【备战2024年】人教版化学九年级一轮复习溶质及溶质质量分数复习教案

这是一份【备战2024年】人教版化学九年级一轮复习溶质及溶质质量分数复习教案，共7页。教案主要包含了稳定的液体都是溶液等内容，欢迎下载使用。

九年级
学科
化学
制定日期
课型
复习课
课题
溶液及溶质质量分数
主备人
执教人
使用时间
教学目标
知识与技能目标
掌握溶液的定义，理解溶液、溶质、溶剂三者的关系
掌握溶质的质量分数的计算方法
过程与方法目标
掌握运用化学知识解决实际问题的能力，
情感态度与价值观
在学习中感受物质在溶解时的温度变化，增强化学意识。
教学重点
掌握溶液的定义，理解溶液、溶质、溶剂三者的关系
理解溶质的质量分数的计算方法
教学难点
溶质的质量分数的计算方法
一．知识点梳理
知识点1：溶液的形成
1.溶液及其组成
定义
特征
组成
质量关系
2.乳化现象：
3. 溶解时的热现象
举例
吸热
放热
不明显
知识点2：饱和溶液与不饱和溶液
1. 饱和溶液与不饱和溶液的比较
饱和溶液
不饱和溶液
定义
互相转化
不饱和溶液============饱和溶液
2.饱和溶液与不饱和溶液的判断方法：
知识点3：溶质的质量分数
1.概念： 。
2.溶质质量分数的计算
（1）溶质的质量分数==
（2）溶液的质量== +
3.溶液稀释的计算：溶液加水稀释时，只是溶液的 发生变化，而稀释
前后的 质量不变。即：m（浓）x a%==m（稀）x b%
考点梳理
命题点1 溶液的形成
把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，不能得到溶液的是（ ）
A．食盐 B．蔗糖
C．酒精 D．植物油
1．推理是学习化学常用的思维方法， 根据溶液具有均一性的特点来推理，蔗糖溶液应该是（ ）
A．无色透明
B．上层溶液与下层溶液一样甜
C．混合物
D．水分、温度不变时，蔗糖与水不分离
2．关于溶液的说法正确的是（ ）
A．溶液都是无色透明的
B．水可以溶解任何物质
C．均一、稳定的液体都是溶液
D．饱和溶液不一定是浓溶液
命题点2 溶解时的放热和吸热
下列暴露在空气中质量明显增加，溶于水中温度明显降低的物质分别是（ ）
①氧化钙 ②硝酸铵 ③浓盐酸 ④氯化钠
A．②③ B．①②
C．①④ D．④②
3．下列实验进行中的现象或实验原理正确的是（ ）

A．白磷始终不燃烧 B．小气球变瘪
eq \a\vs4\al(C.U形管内液面,左高右低) eq \a\vs4\al(D.验证Fe、Cu、Ag的,金属活动性强弱)
命题点3 饱和溶液和不饱和溶液
将60 ℃的硝酸钾溶液降温至20 ℃，有晶体析出。有关该过程的说法错误的是（ ）
A．60 ℃时的溶液一定是硝酸钾的饱和溶液
B．20 ℃时的溶液一定是硝酸钾的饱和溶液
C．硝酸钾的溶解度随温度降低而减小
D．硝酸钾的晶体可采用降温结晶的方法得到
4．下列有关溶液的叙述正确的是（ ）
A．稀溶液一定是不饱和溶液
B．饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液
C．溶质的溶解度都随温度的升高而增大
D．溶质在溶解的过程中，有的放出热量，有的吸收热量
命题点4 溶解度和溶解度曲线
甲、乙两物质的溶解度曲线如图2所示。现将两支分别装有甲、乙两物质饱和溶液的试管(底部均有少量未溶解的固体)浸入盛有水的烧杯里，然后向烧杯中加入适量的氢氧化钠固体，搅拌至完全溶解(如图1)，此时对相应变化的判断正确的是（ ）
图1 图2
A．甲溶液一定变成不饱和溶液
B．盛乙的试管中未溶解的固体质量减少
C．甲、乙两物质的溶解度都增大
D．乙溶液中溶质质量分数减小
5．下图是甲和乙的溶解度曲线。下列说法中正确的是（ ）
A．甲的溶解度大于乙的溶解度
B．乙的溶解度不受温度的影响
C．t1 ℃时，甲的饱和溶液升温到t2 ℃(不考虑水分的蒸发)会有晶体析出
D．t2 ℃时，甲与乙的溶解度相等

第5题图 第6题图

6．如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（ ）
A．t2 ℃时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是a＞b＞c
B．P点表示t1 ℃时，a、c两种物质的溶解度相等
C．将c的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法
D．t2 ℃时，将30 ga物质加入到50 g水中充分搅拌，得到80 ga的饱和溶液
7．如图是对20 ℃一定质量的甲的溶液进行恒温蒸发结晶的实验过程，请回答：
(1)蒸发前原溶液是________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。n的数值是________。
(2)依据上述实验，你认为甲的溶解度随温度变化的趋势是________(填字母)的。
A．随温度升高而增大 B．随温度升高而减小
C．无法判断
三．当堂达标
1．下列关于溶液的说法中，正确的是( )
A．泥土加入水中，振荡后可以形成溶液
B．蔗糖溶液上半部分溶液的甜度低于下半部分溶液的甜度
C．氢氧化钠溶液能导电，因为溶液中有较多自由移动的离子
D．氯化钠饱和溶液中不能再溶解少量硝酸钾晶体
2．如图所示，向小试管中分别加入下列一定量的物质，U形管中的液面将出现左侧高于右侧液面的变化， 该物质是( )
A．浓硫酸 B．氢氧化钠固体 C．蔗糖固体 D．硝酸铵固体
3．20℃时，取氯酸钾、硝酸钾、氯化钠、蔗糖各10g，分别加入50g水中(相关溶解度数据见表)，充分溶解后有固体剩余的是( )
物质
氯酸钾
硝酸钾
氯化钠
蔗糖
20℃时溶
解度/g
7.4
31.6
36.0
203.9
A.氯酸钾 B．硝酸钾 C．氯化钠 D．蔗糖
4．根据影响溶解度的因素和溶解度曲线回答问题。
(1)从化学教材下册37页得知，硝酸钾受温度影响溶解度变化明显，氯化钠的溶解度受温度影响小，而氢氧化钙的溶解度反常，如图1。
①KNO3中混有少量NaCl，要得到较纯净的KNO3，可采取的措施是_________；
②现有一瓶硝酸钾的不饱和溶液，要使其饱和，可采用的方法是_____________。
(2)图2，烧杯A中盛有饱和的氢氧化钙溶液。现向烧杯B中加入生石灰时，烧杯A中变浑浊，可能的原因是_________。
a．反应放热，温度升高，氢氧化钙溶解度变小 b．反应消耗水后，氢氧化钙结晶析出 c．生石灰与水反应生成的氢氧化钙不溶于水d．烧杯B发生的反应与烧杯A无关
5．配制溶质质量分数为5%的下列溶液，能达到目的的是( )
A．称取5.0 g氯化钾，溶解在95 mL 水中，充分搅拌
B．称取5.0 g生石灰，放入95 mL水中，充分搅拌
C．量取5.0 mL浓盐酸，倒入95 mL 水中，充分搅拌
D．称取5.0 g碳酸钙，放入95 mL水中，充分搅拌
6．20℃时，向一定量不饱和KNO3溶液中逐渐加KNO3。溶液质量、溶质质量分数变化图示正确的是( )
7．现有100克10%的硝酸钾溶液。
(1)若加入10克水后，溶液的溶质质量分数为__________；
(2)若加入10克硝酸钾，且全部溶解，则溶解后的溶质质量分数为________；
(3)若把原溶液蒸发掉20克水后，且无溶质析出，则此溶液的溶质质量分数为______。
8．用浓盐酸配制一定溶质质量分数的稀盐酸，实验时必不可少的一组仪器是( )
A．量筒、烧杯、漏斗、玻璃棒 B．托盘天平、玻璃棒、药匙、烧杯
C．托盘天平、玻璃棒、量筒、烧杯 D．玻璃棒、量筒、烧杯、胶头滴管
9．欲配制6%的NaCl溶液50g，部分操作如下图所示，正确的是( )
10．下列是“配制150g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液”的实验过程，其中正确的是( )
A．计算需要氢氧化钠15g、水135mL
B．将氢氧化钠放在托盘天平左盘的纸上称量
C．将称取的氢氧化钠放入量筒中溶解
D．将配好的氢氧化钠溶液长期露置在空气中
11．三位同学用不同方法配制5%的氯化钠溶液。
西西：用固体氯化钠和水
玉玉：用20%的氯化钠溶液加水稀释
宾宾：用100g20%的氯化钠溶液、10g氯化钠固体和水
(1)实验中三位同学共同用到的实验仪器有________、量筒、胶头滴管、烧杯。
(2)若西西同学最后配得的氯化钠溶液溶质的质量分数小于5%，可能的原因是__________。
①用量筒量取水时仰视读数
②配制溶液时烧杯用少量蒸馏水润洗
③在托盘天平的左盘称量氯化钠时，游码不在零位置就调节天平平衡，后将游码移动得到读数
④盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗
⑤氯化钠晶体不纯
(3)玉玉配制100g溶质质量分数为5%的溶液时应量取_____mL的水。
(4)宾宾用100g20%的氯化钠溶液、10g氯化钠固体和水可配制成5%的氯化钠溶液的质量为________g。
12．镁在国产大飞机“C－919”的制造中大显身手。小亮在实验室模拟“海水制镁”的原理来富集镁。他将25g氯化钠和氯化镁的固体混合物全部溶解于盛有70g水的烧杯中，然后向其中加入63.6g氢氧化钠溶液至恰好完全反应(图像如图)。过滤，称量滤液质量为147g。
求：(1)图像中m＝______g。
(2)滤液中溶质的质量分数是多少？
板书
设计
个人修订
学生齐读目标，明确本节课的重点。
学生看课本复习知识点，并试着画知识框架，建立知识点之间的连接。（10分钟）
教师在梳理知识点的过程中，抽查部分同学，了解学生的掌握情况。
学生自做知识点梳理部分，PPT出示答案，同桌互批，2分钟时间看错误知识点并记忆
学生自做，PPT出示答案，同桌互批。自纠。小组合作，相互解决错题。班级交流，解决都不会的问题。
学生一坐一蹲，完成达标部分，做完后上交。
课后反思
1.溶液 2.溶质质量分数