【备战2024中考】一轮复习 初中化学 必备知识点专题03 重要的物质-知识点清单

这是一份【备战2024中考】一轮复习 初中化学 必备知识点专题03 重要的物质-知识点清单，共6页。试卷主要包含了常见钠盐，盐酸与硫酸，氢氧化钠和氢氧化钙，氢气等内容，欢迎下载使用。

（一）常见单质的物理性质
金刚石：无色透明，硬度大
点燃
石 墨：深灰色，有金属光泽，不透明，质软，可导电
C60：分子状似足球，常态不导电
（二）化学性质
点燃
①可燃性：
点燃
点燃
完全燃烧：C＋O2 CO2
不完全燃烧：2C＋O2 2CO
②还原性：还原金属氧化物
（三）用途
用作燃料、冶炼金属制成铁制品
铁
（一）物理性质
银白色固体（铁粉为黑色）
（二）化学性质
点燃
①与氧气反应：
在氧气中燃烧：3Fe＋2O2 Fe3O4
与水、氧气反应导致锈蚀
②与酸反应：Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑
③与盐反应：Fe＋CuSO4=Cu＋FeSO4
三、常见钠盐
（一）氯化钠
俗名：食盐（主要成分）；白色晶体，易溶，水溶液显中性；调味品；消除积雪；配制生理盐水（0.9%）
氯化钠溶液中氯离子的鉴定：NaCl＋AgNO3=NaNO3＋AgCl↓
（二）碳酸钠和碳酸氢钠
四、盐酸与硫酸
五、氢氧化钠和氢氧化钙
六、氢气、氧气、二氧化碳、一氧化碳、甲烷
（一）物理性质
（二）化学性质
Na2CO3
NaHCO3
俗名
纯碱 苏打
小苏打
颜色状态
白色固体
白色固体
溶解性
都能溶解于水，但 Na2CO3的溶解度大于NaHCO3的溶解度
用途
制玻璃、造纸、制肥皂、纺织工业
发酵粉的主要成分、治疗胃酸过多、泡沫灭火
与盐酸反应
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O
若逐滴滴加盐酸反应先后顺序为：
Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3
NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O
NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O
NaHCO3与盐酸反应的剧烈程度大于Na2CO3与盐酸反应的剧烈程度
与NaOH溶液反应
不反应
NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
与Ca(OH)2溶液反应
产生白色沉淀
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH
产生白色沉淀
2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3+Na2CO3+2H2O
与CaCl2溶液反应
产生白色沉淀
Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl
不反应
与CO2反应
Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
若向饱和的Na2CO3溶液中通入CO2气体，溶液中析出白色固体，因为NaHCO3的溶解度小于Na2CO3的溶解
不反应
热稳定性
稳定，受热不分解
△
不稳定，受热分解
2NaHCO3 Na2CO3+CO2+H2O
盐酸HCl
硫酸 H2SO4
物理性质
颜色：无色
状态：液态
挥发性：浓盐酸
颜色：无色
状态：黏稠、油状、液态
挥发性：难挥发
浓酸性质
= 1 \* GB3 ①浓盐酸具有挥发性
= 2 \* GB3 ②如果不盖试剂瓶盖敞口放置，则：溶质减少。
= 1 \* GB3 ①浓硫酸中溶质的质量分数一般为98％
= 2 \* GB3 ②浓硫酸具有吸水性（物理变化）
= 3 \* GB3 ③浓硫酸具有脱水性（化学变化）：浓硫酸能将由碳、氢、氧元素组成的化合物里氢、氧元素按水的组成比例脱去，生成黑色的炭。（脱水过程也称为炭化过程。）
= 4 \* GB3 ④浓硫酸具有氧化性：与金属作用时生成水（非氢气）
= 5 \* GB3 ⑤浓硫酸具有腐蚀性（脱水性），因此使用时要防止浓硫酸接触衣物与皮肤。
与指示剂作用
紫色石蕊溶液
变红色
无色酚酞溶液
不变色
与金属作用
= 1 \* GB3 ①基本规律：
金属＋盐酸 H2↑＋氯化物（盐）
= 2 \* GB3 ②需掌握的方程式：
Zn＋2HCl H2↑＋ZnCl2
Mg＋2HCl H2↑＋MgCl2
Fe＋2HCl H2↑＋FeCl2
2Al＋6HCl 3H2↑＋2AlCl3
= 3 \* GB3 ③注意事项：
A.能与HCl反应的金属皆为金属活动性在H之前的金属
B.单质Fe在于HCl反应后显＋2价
C.K、Ca、Na由于化学性质过于活泼，会与HCl溶液中的水相反应，因此暂不研究
D.反应速率：Mg>Al>Zn>Fe
E.产氢能力：Al>Mg>Fe>Zn
F.Mg与HCl反应时会放热
= 4 \* GB3 ④溶液颜色：FeCl2溶液呈浅绿色
= 1 \* GB3 ①基本规律：
金属＋硫酸 H2↑＋盐(硫酸盐)
= 2 \* GB3 ②需掌握的方程式：
Zn＋H2SO4 H2↑＋ZnSO4
Mg＋H2SO4 H2↑＋MgSO4
Fe＋H2SO4 H2↑＋FeSO4
2Al＋3H2SO4 3H2↑＋Al2(SO4)3
= 3 \* GB3 ③溶液颜色：
FeSO4溶液呈浅绿色
与金属氧化物作用
= 1 \* GB3 ①基本规律：
金氧＋盐酸 H2O↑＋氯化物（盐）
= 2 \* GB3 ②需掌握的方程式：
Fe2O3＋6HCl 3H2O＋FeCl3
CuO＋2HCl H2O＋CuCl2
= 3 \* GB3 ③溶液颜色：
FeCl3溶液呈黄色，CuCl2加水稀释后历尽黄－绿－蓝三色
= 1 \* GB3 ①基本规律：
金氧＋硫酸 H2O↑＋盐（硫酸盐）
= 2 \* GB3 ②需掌握的方程式：
Fe2O3＋3H2SO4 3H2O＋Fe2(SO4)3
CuO＋2H2SO4 H2O＋CuSO4
= 3 \* GB3 ③溶液颜色：
Fe2(SO4)3溶液呈黄色，CuSO4呈蓝色
用途
= 1 \* GB3 ①实验室制二氧化碳
= 2 \* GB3 ②给金属除锈
= 3 \* GB3 ③用于稀有金属的湿法冶金
= 1 \* GB3 ①作为气体的干燥剂（NH3除外）
= 2 \* GB3 ②给金属除锈
= 3 \* GB3 ③用于生产肥料硫酸铵和过磷酸钙
= 4 \* GB3 ④用于生产农药
氢氧化钠NaOH
氢氧化钙Ca(OH)2
物理性质
白色片状固体；极易溶于水且放热；
易潮解；强腐蚀性
白色粉末状固体；微溶于水；有腐蚀性
俗称
火碱、烧碱、苛性钠
熟石灰、消石灰
用途
化工原料，广泛用于肥皂、石油、造纸、纺织、印染等工业
建筑材料；降低土壤的酸性；
配制农药波尔多液（熟石灰和硫酸铜）
吸收二氧化硫，降低大气污染
化
学
性
质
石蕊
蓝
酚酞
红
酸
氢氧化钠与盐酸、硫酸反应
NaOH+HCl=NaCl+H2O
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
氢氧化钙与盐酸反应
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
Ca(OH)2常用来改良酸性土壤
反应类型：复分解反应类型
无明显现象的反应，例如：NaOH+HCl=NaCl+H2O
有明显现象的反应，例如：Cu(OH)2+H2SO4= CuSO4+2H2O
非金属氧化物
氢氧化钠与二氧化碳的反应
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
用途：可以用来吸收二氧化碳气体
氢氧化钙与二氧化碳反应
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
用途：可以用来检验二氧化碳气体
与SO2、SO3的反应：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O；2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O
盐
氢氧化钠与硫酸铜的反应
2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4
（蓝色）
3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl
（红褐色）
氢氧化钙与硫酸铜反应
Ca(OH)2+ CuSO4=Cu(OH)2↓+CaSO4
（蓝色）
3Ca(OH)2+2FeCl3=2Fe(OH)3↓+3CaCl2
（红褐色）
反应类型：复分解反应类型
碱具有共同的化学性质的原因：碱在溶液中电离出的阴离子都是共同的的氢氧根离子
制备
氢氧化钙与碳酸钠反应制取氢氧化钠
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
熟石灰的制取方法
CaO+H2O= Ca(OH)2
物质
颜 色
气 味
状 态
密 度
溶 解 性
H2
无色
无味
气体
比空气小
难溶于水
O2
无色
无味
气体
比空气大
不易溶于水
CO2
无色
无味
气体
比空气大
能溶于水
CO
无色
无味
气体
比空气略小
难溶于水
CH4
无色
无味
气体
比空气小
难溶于水
O2
与金属反应
3Fe+ 2O2 Fe3O4
与非金属反应
C+ O2CO2
与化合物反应
CH4+2O2 CO2+ 2H2O
CO2
与水反应
CO2+ H2OH2CO3
与石灰水反应
CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O
与碳反应
CO2+ C2CO
H2
可燃性
H2、CO、CH4的检验
2H2+ O22H2O
点燃后，⑴在火焰上方罩一干冷的小烧杯，烧杯内壁没有水雾，该气体是CO；⑵在火焰上方罩一内壁附有澄清石灰水的小烧杯，石灰水变浑浊，该气体是CH4；另一气体就是H2。
CO
2CO+ O22CO2
CH4
CH4+2O2 CO2+ 2H2O