广东省江门市第一中学2023-2024学年高二上学期期末化学模拟试卷（原卷版）

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一、选择题(共22小题，满分22分，每小题1分)
1. 下列化学用语表示不正确的是
A. 甲烷的结构式：B. 异丁烷的结构简式为
C. 戊烷的分子式为C5H10D. 丙烷的分子球棍模型图：
2. 有a、b、c、d四种金属，将a与b用导线连结起来浸入电解质溶液中，b不易腐蚀。将a、d分别投入等浓度的盐酸中，d比a反应剧烈。将Cu浸入b的盐溶液里，无明显变化。如果把Cu浸入c的盐溶液里，有c的单质析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是
A. d、c、a、bB. d、b、a、cC. d、a、b、cD. b、a、d、c
3. 常温下，用0.1000ml•L-1NaOH溶液滴定20.00mL浓度为0.1000ml•L-1醋酸溶液，滴定曲线如图所示，下列说法不正确的是
A. 醋酸电离常数Ka≈10-6
B. b点溶液中粒子浓度关系：c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH)
C. a点对应的溶液中：c (CH3COO-)>c (Na+)
D. 溶液中水电离出来的c(H+)：b>a
4. 据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电。其电池反应为：2CH3OH+3O2+4OH-2+6H2O，则下列说法中错误的是
A. 放电时CH3OH参与反应的电极为负极
B. 充电时电解质溶液的pH逐渐减小
C. 放电时负极的电极反应为：CH3OH-6e-+8OH-=+6H2O
D. 充电时每生成1ml CH3OH转移6ml电子
5. 常温下，向100mL0.01ml/LHA的溶液中逐滴加入0.02ml/LMOH溶液，如图所示，曲线表示混合溶液的pH变化情况(溶液体积变化忽略不计)。下列说法中正确的是
A. HA为一元强酸，MOH为一元强碱
B. N点水的电离程度大于K点水的电离程度
C. 滴入MOH溶液的体积为50mL时，c(M+)>c(A-)
D. K点时，则有c(MOH)+(M+)＝0.02ml/L
6. 某元素的最外层有2个电子，该元素
A. 一定是金属元素
B. 一定是ⅡA族元素或是He
C. 最高化合价一定为+2价
D. 无法确定属于哪类元素
7. 如图为阳离子交换膜法电解饱和食盐水原理示意图。下列说法正确的是
A. 从E口逸出的气体是Cl2
B. 每生成22.4LCl2，便产生2mlNaOH
C. 从B口加入含少量NaOH的水溶液以增强导电性
D. 电解一段时间后加适量盐酸可以恢复到电解前的浓度
8. 如图是立方烷的球棍模型，下列有关说法不正确的是
A. 其一氯代物只有一种
B. 其二氯代物有三种
C. 在光照下，其能与氯水发生取代反应
D. 它与苯乙烯（C6H5—CH=CH2）互为同分异构体
9. 标准状况下电解200mLNaCl、CuSO4的混合溶液，阴阳两极所得气体的体积随时间变化如图所示，则c(CuSO4)为
A. 0.1ml/LB. 0.15ml/LC. 0.2ml/LD. 0.25ml/L
10. 下列属于电解质的是
A. 蔗糖B. 二氧化硫C. 水D. 镁条
11. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 含4的浓硝酸与足量铜充分反应，生成的分子数为2NA
B. 标准状况下，4.48L中含有的氧原子数为0.6NA
C. 116g被完全还原为时转移的电子数为NA
D. 5018的溶液中含有数为1.8NA
12. 关于CCl2F2（商品称为氟里昂－12）的叙述正确的是
A. 正四面体结构B. 是平面正方形分子C. 只有一种结构D. 是一种无机物
13. 图中曲线分别表示相同温度下，压强为P1、P2条件下发生可逆反应：mX(g)+nY(g)2Z(g)+W(s)的过程。下列说法不正确的是（ ）
A. P1>P2B. m+n=2
C. m+n=3D. P1、P2下平衡常数相同
14. 工业生产硫酸过程中，SO2在接触室中被催化氧化为SO3，已知该反应为放热反应。现将2mlSO2和1mlO2充入一密闭容器充分反应后，放出热量akJ，此时测得SO2的转化率为50%，则下列热化学方程式中正确的是
A. 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；ΔH=-2akJ/ml
B. 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；ΔH=-akJ/ml
C. SO2(g)O2(g)SO3(g)；ΔH=akJ/ml
D. SO2(g)O2(g)SO3(g)；ΔH=-2akJ/ml
15. 下列说法正确的是
A. pH=2与pH=1的硝酸中c(H+)之比为2:1
B. Na2CO3溶液中c(Na+)与c()之比为2:1
C. pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：c(H+)+c(M+)=c(OH-)+c(A-)
D. 0.2ml/L与0.1ml/L醋酸中c(H+)之比为2:1
16. 下列装置中(杯中均盛海水)铁腐蚀最快的是
A. B.
C. D.
17. 已知下列数据
Fe(s)O2(g)=FeO(s)；ΔH1=-272kJ/ml
2Al(s)O2(g)=Al2O3(s)；ΔH2=-1675kJ/ml
则2Al(s)+3FeO(s)=Al2O3(s)+3Fe(s)的ΔH3的是
A. +859kJ/mlB. -859kJ/ml
C. -1403kJ/mlD. +1403kJ/ml
18. 下面实验操作不能实现实验目的的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
19. 常温下，浓度均为0.10ml·L-1、体积均为V0MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg的变化如图所示。下列叙述正确的是
A. MOH的电离程度：c点大于d点
B. ROH溶液由a点到b点时，变大
C. pH=10时，MOH和ROH溶液中，c(M+)＞c(R+)
D. lg＝2时，MOH和ROH两种溶液中，水电离的c(OH－)的比值是1:10
20. 下列说法不正确的是
A. 纯碱和烧碱熔化时克服的化学键类型相同
B. 加热蒸发氯化钾水溶液的过程中有分子间作用力的破坏
C. CO2溶于水和干冰升华都只有分子间作用力改变
D. 石墨转化为金刚石既有共价键的断裂和生成，也有分子间作用力的破坏
21. 下列物质中，既能与稀硫酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是
①Al ②Al2O3 ③Na2CO3 ④NaHCO3 ⑤NaHSO4 ⑥Al (OH)3
A. ①②④⑥B. ①②④⑤C. ①②③④D. ①②③④⑥
22. 中国国家主席胡锦涛在中非合作论坛北京峰会上承诺：“提供3亿元人民币无偿援款帮助非洲防治疟疾，用于提供青蒿素药品及设立30个抗疟中心”。中国研制成功全球唯一的治疗疟疾特效药--青蒿素，是数亿外国人眼中的“中国神药”，结构如图所示。目前售价每克225美元，世界年产量15吨，是需求量的十分之一，供不应求。下列关于青蒿素的说法正确的是
A. 是一种烃B. 属于高分子化合物
C. 属于芳香族化合物D. 分子式是C15H22O5
二、推断题(共7小题，满分78分)
23. 聚酯纤维(PBT)特别适用于制作游泳衣、体操服、弹力牛仔服、医疗上应用的绷带等高弹性纺织品。A、D为石油化工产品，以二者为原料可以用来生产聚酯纤维(PBT)。其生产流程如图：
已知：
①A分子中所有的原子都处于同一个平面
②D的产是为一个国家石油化工发展水平的重要标志
③醛分子间可发生如下反应：R1-CHO+R2-CH2-CHO
请回答：
（1）A的结构简式为___________，B的核磁共振氢谱有 ___________个峰。
（2）工业上获得D的主要途径是 ___________。
（3）F中所含的官能团的名称为 ___________，G的名称为 ___________。
24. 在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中的导电能力变化如图所示，请回答：
（1）“O”点导电能力为0的理由是___________。
（2）a、b、c三点，溶液中c(H+)由大到小的顺序为___________。
（3）若使c点溶液中c(CH3COO-)增大，溶液的c(H+)减小，可采取的措施有：
①___________
②___________
③___________。
25. 由铜片，铁片和200mL稀硫酸组成原电池中，当铜片上放出2.24L(标准状况)气体时(铁片上无气体产生)，硫酸恰好反应完，请回答下列问题。
（1）该原电池的正极是________，电极反应式为___________。
（2）产生的气体消耗的金属是______，消耗的质量是______(要求要有计算过程)。
（3）有______电子通过了导线。
（4）硫酸溶液的物质的量浓度是______。
26. 无机盐A(仅含两种元素)可通过单质B与Ca(OH)2浊液共热的方法来制备，某同学为探究A的组成和性质，设计了如下实验(流程图中部分产物已略去)。
已知：气体C在标况下的密度为1.52g·L-1，气体D无色、有刺激性气味，能使品红溶液褪色。
(1)A的化学式为________________________ 。
(2)A与足量盐酸反应的化学方程式为____________________________________________ 。
(3)在氢氧化钡溶液中通入过量气体D，反应的离子方程式为________________________________ 。
27. 如图所示进行乙醇的催化氧化实验，试管A中盛有无水乙醇，玻璃管B中装有CuO（用石棉绒作载体）。请回答下列问题：
（1）向试管A中鼓入空气的目的是_____________________________。
（2）玻璃管中可观察到的现象是_______________________________；相关化学方程式是_____________________________________。
（3）试管C中放是蒸馏水，在实验过程中试管C导管口有气泡冒出，从液面逸出的气体的主要成分是_____________________________________。
28. 氮及其化合物在工农业生产中有广泛的应用。请回答下列问题：
（1）氨气是一种重要的工业原料，工业上利用氮气和氢气在一定条件下合成氨气：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH，该反应过程中的能量变化如图1所示(E1>0，E2>0)，图中E1代表的意义是___________，反应热ΔH的表达式为___________(用E1，E2表示)
（2）NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广的烟气氮氧化物脱除技术。反应原理如图A所示：
①图B是催化剂Mn和Cr在不同温度下对应的脱氧率，由图综合考虑可知最佳的催化剂和相应的温度分别为___________、___________
②用Fe做催化剂时，在氨气足量的情况下，不同对应的脱氧率如图C所示，脱氧效果最佳的___________
（3）工业上合成尿素的反应：2NH3(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(NH2)2(l) ΔH，在一个真空恒容密闭容器中充入CO2和NH3发生上述反应，恒定温度下混合气体中NH3的体积分数如图3所示，则A点的正反应速率v正(CO2)___________B点的逆反应速率v逆(CO2)(填“>”、“