化学人教版 (2019)第五章 化工生产中的重要非金属元素第二节 氮及其化合物图片课件ppt

这是一份化学人教版 (2019)第五章 化工生产中的重要非金属元素第二节 氮及其化合物图片课件ppt，共20页。PPT课件主要包含了颜色状态，溶解性，无色气体，有刺激性气味，密度比空气的小，了解实验操作，理解喷泉实验原理，解释溶液变红原因，学习任务评价一，与水反应等内容，欢迎下载使用。
气 味：
密 度：
极易溶于水，1体积水能溶解700体积的氨气
氨易液化，液化时放热。液氨汽化时要吸收大量的热，使周围温度急剧降低。因此，液氨可用作制冷剂
【学习任务一】氨气的物理性质
【实验5-6】在干燥的圆底烧瓶里充满NH3，用带有玻璃管和胶头滴管（预先吸入水）的橡胶塞塞紧瓶口。倒置烧瓶，使玻璃管插入盛有水的烧杯中（预先在水里滴入少量酚酞溶液）。打开弹簧夹，挤压胶头滴管，使水进入烧瓶。
观察并描述现象，分析出现这些现象的可能原因。
如图的装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压胶头滴管的胶头，下列与实验事实不相符的是（　　）
A．Cl2(饱和食盐水)　 无色喷泉B．NH3(H2O含石蕊)　 蓝色喷泉C．HCl(H2O含石蕊) 　红色喷泉D．CO2(NaOH溶液)　 无色喷泉
氨是一种极易溶于水的气体，在常温常压下，1体积水大约可溶解700体积氨。
氨的水溶液（俗称氨水）显弱碱性，能使酚酞溶液变红或使红色石蕊试纸变蓝。
【学习任务二】氨气的化学性质
NH3＋HCl == NH4Cl
a 浓氨水遇浓硫酸、浓硝酸也会产生白烟吗？
氨与氯化氢相遇迅速反应生成固体小颗粒
NH3＋CO2＋H2O === NH4HCO3
NH3＋HNO3 === NH4NO3
b 氨与其他酸的反应：
氨中氮元素的化合价为-3价。氨具有还原性，氨的催化氧化是工业制硝酸的基础。
2、与O2等氧化剂反应
下列反应中说明氨气具有还原性和碱性的是(　　)
D． NH3＋HCl === NH4Cl
B． 8NH3＋3Cl2 === 6NH4Cl＋N2
A． 2NH3＋3CuO === 3Cu＋N2＋3H2O
铵根离子(NH4+)和酸根离子组成的化合物。
1、物理性质 铵盐都易溶于水
①稳定、挥发性酸的铵盐
铵盐是农业上常用的氮肥
密封包装,放于阴凉通风处。
埋在土下,并及时灌水。
向盛有少量NH4CI溶液、NH4NO3溶液和（NH4）2SO4溶液的三支试管中分别加入NaOH溶液并加热（注意通风），用镊子夹住一片湿润的红色石蕊试纸放在试管口。观察现象，分析现象产生的原因，写出反应的离子方程式。
实验现象：红色石蕊试纸变红。
实验结论：说明反应中有碱性气体产生。
B、铵盐与碱的反应
如何鉴别: NH4+？
湿润 红色石蕊
注意：铵态氮肥不可与草木灰混用.
写出硫酸铵、氯化铵与氢氧化钠的反应
只有溶液中的反应才能写离子方程式
图5-13为实验室制取氨的简易装置示意图。请仔细观察实验装置，1、制取原理和收集方法，如何验满？2、棉花的作用是什么？3、如何吸收处理实验中多余的氨气4、反应装置特点？ 该发生装置还能 制备哪些气体
图5-13实验室制取氨的简易装置示意图
【学习任务四】氨气的实验室制取
5、若要制取干燥的氨气，使用什么干燥剂？
复分解反应 (强碱制弱碱)
防止空气形成较大对流，提高集气的速度和纯度
酸溶液或水（装置处理）。
固+固须加热(同O2)
③氨气的发生装置用来制取
碱石灰、固体氧化钙、固体氢氧化钠，不可用浓H2SO4、P2O5和CaCl2。
注意2：消石灰不能用NaOH、KOH代替。因为①它们易潮解结块，不利于NH3产生；②高温下腐蚀试管；③价格比消石灰更贵。
注意1：铵盐不能用NH4NO3或(NH4)2CO3。因为加热过程中NH4NO3可能发生爆炸性分解反应，发生危险;而(NH4)2CO3受热要分解产生CO2使生成的NH3中混有CO2杂质
实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是（　　）
A．①是氨气发生装置B．③是氨气发生装置C．②是氨气吸收装置D．④是氨气收集、检验装置