甘肃省平凉市静宁县2024届高三上学期第二次月考化学试卷(含答案)

这是一份甘肃省平凉市静宁县2024届高三上学期第二次月考化学试卷(含答案)，共16页。试卷主要包含了单选题，实验题，填空题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1．化学与生活、生产密切相关。下列说法错误的是( )
A.“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应
B.屠呦呦利用乙醚从黄花蒿汁液中提取出青蒿素，该提取过程属于化学变化
C.《荷塘月色》中所描绘的月光穿过薄雾形成缕缕光束的美景与胶体性质有关
D.“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”，是指石灰石的分解反应
2．分类是科学研究的重要方法，下列物质分类错误的是( )
A.化合物：干冰、烧碱、小苏打
B.碱性氧化物；氧化钙、氧化铁、过氧化钠
C.同素异形体：、石墨、金刚石
D.混合物：空气、硫酸铜溶液、汽油
3．构建知识网络是一种重要的学习方法。如图是关于盐酸化学性质的知识网络图：“－”表示相连的两种物质能发生反应，“”表示一种物质能转化为另一种物质。若A、B、C分别属于不同类别的化合物，则A、B、C可能是( )

A.B.
C.D.
4．电导率可用于衡量电解质溶液导电能力的大小。室温下，用0.100溶液滴定10mL浓度均为0.100HCl和的混合液，电导率曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A.①点溶液中为0.200
B.溶液温度高低为①点>③点>②点
C.③点后溶液的电导率逐渐降低，是因为溶液中离子数目逐渐减小
D.③点溶液中有
5．能正确表示下列反应的离子方程式为( )
A.向中滴入浓盐酸并加热：（浓）
B.明矾溶于水产生胶体：
C.溶于水产生：
D.向溶液中滴入少量溶液：
6．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是( )
晶体中阴离子的数目为0.05
B.标准状况下，2.24L中含有的原子数目为0.3
C.18g和石墨的混合物中含有的碳原子数目为1.5
溶液与足量的Al反应，生成的分子数为0.3
7．下图是配制一定物质的量浓度溶液的过程示意图。下列说法错误的是( )
A.配制100mL2.0NaOH溶液，操作1需要称量8.0gNaOH固体
B.操作2是将恢复至室温的NaOH溶液转移到容量瓶中
C.操作4是用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与容量瓶颈部的刻度线相切
D.操作5中，将容量瓶颠倒、摇匀后，发现液面低于刻度线，要继续滴加蒸馏水
8．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A.无色溶液中：、、
B.酸性溶液中：、、
C.溶液中：、、
D.碱性溶液中：、、
9．（俗称铵铁蓝）是一种蓝色的无机颜料。下列有关该物质的说法错误的是( )
A.电负性：N>C>H
B.铵铁蓝中铁元素有两种化合价
C.中H—N—H的键角比中的H—N—H的键角大
D.铵铁蓝中的配体是，该配体中键与键的数目之比是2∶1
10．下列粒子的中心原子形成杂化轨道且该粒子的空间结构为三角锥形的是( )
A.B.C.D.
11．使用现代分析仪器对某有机化合物X的分子结构进行测定，相关结果如下：
由此推理得到有关X的结论错误的是( )
A.属于醚类
B.相对分子质量为74
C.结构简式为
D.组成元素有C、H、O
12．一种药物中间体的结构简式如图所示。下列关于该化合物的说法正确的是( )
A.能与溶液作用显紫色
B.完全水解所得有机产物分子中含有1个手性碳原子
C.分子中最多有12个原子在同一平面上
D.该化合物与加成时，最多消耗
13．砷化铝是一种半导体材料，其晶胞如图所示，图中铝的原子坐标为：、、。下列说法错误的是( )
A.铝元素和砷元素均位于周期表中的p区
B.距离a处最近的砷原子的坐标为
C.As原子填充在Al原子构成的正四面体空隙中
D.若Al-As的键长为ynm，则晶胞参数为
14．一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板（厚度不计）将容器分成两部分，当左边充入1，右边充入和的混合气体共8g时，隔板处于如图位置（保持温度、压强不变），下列说法错误的是( )
A.右侧与的混合气体的总物质的量为0.25
B.右侧气体的密度等于相同条件下氧气的密度
C.右侧混合气体中的质量为5.25g
D.若改变右侧混合气体的充入量而使隔板处于距离右端处，保持温度不变，则前后两次充入容器内的气体的压强之比为25∶23
15．隔绝空气条件下，8.34g样品受热分解过程的热重曲线（固体的质量随温度变化的曲线）如下图所示。下列说法正确的是( )
A.温度为78～159℃阶段，固体物质M的化学式为
B.温度为159～373℃阶段，固体物质N的化学式为
C.由固体N转化为固体P的化学方程式为
D.由固体P转化为固体Q的化学方程式为
二、实验题
16．四氯化钛（）是制取航天工业材料——钛合金的重要原料。实验室以和为原料制取液态的装置如图所示（部分夹持装置省略）。
①反应原理：。
②反应条件：无水、无氧，加热。
已知：有关物质的性质如下表：
回答下列问题：
（1）所装稀硫酸的仪器名称为______。装置C处用热水浴的目的是______。
（2）若没有装置F，则装置E中产生白雾的原因是______。
（3）实验开始时，缓慢滴入稀硫酸，能证明已排尽装置中的空气的实验现象是______。
（4）从E处产物中分离出的实验方法是______。
（5）根据表中提供的数据，分析、的熔点均较低的原因是______。
（6）还可由、焦炭和氯气在加热条件下制得，生成体积比为2∶1的CO和混合气体，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为4∶3，反应的化学方程式为______。
17．有一包白色固体，可能含有、、KCl、和无水，按下列步骤做实验：
①将该白色固体溶于水，得到无色溶液；
②向所得的无色溶液中加入足量溶液，得到白色沉淀，再加稀硝酸，白色沉淀部分溶解并有气泡产生，将气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊。
回答下列问题：
（1）该白色固体中一定存在的物质是______，一定不存在的物质是______，可能存在的物质是______。
（2）称取该白色固体3.53g，将其溶于水得到溶液A，在A中加入50mL未知的溶液恰好完全反应，过滤得沉淀B，向B中加入足量稀硝酸，充分反应后剩余沉淀2.87g，同时放出0.224L气体（标准状况）。
①该白色固体中的质量分数为______（保留2位有效数字，下同）。
②溶液中溶质的物质的量浓度为______。
③该白色固体的成分是______。
三、填空题
18．硫酸铈铵［］微溶于水，不溶于乙醇，溶于无机酸，可用作分析试剂、氧化剂。某工厂用碳酸铈［］矿石制备硫酸铈铵的工艺流程如下：
已知：①。
②硫酸铈铵的熔点为130℃，沸点为330℃。
回答下列问题：
（1）中铈元素的化合价为______。
（2）步骤一中，先将矿石粉碎，目的是______。
（3）步骤二中，反应温度需要控制在0～30℃，原因是______。反应完全后，要将混合物升温至90℃，目的是______。
（4）步骤二中，与、反应生成的化学方程式为______。
（5）步骤三反应完全后的溶液经______、______、过滤，得到晶体。最后用______洗涤2~3次后，得到高纯硫酸铈铵晶体。
（6）若最初称取一定量的碳酸铈矿石，其中含4.60kg，经该工艺流程最终获得5.62kg晶体，则的产率为______（保留三位有效数字）。
19．以苯甲醇为原料制备药物中间体G的合成路线如下：
回答下列问题：
（1）E的核磁共振氢谱有______组峰，G中的官能团名称是______。
（2）由A生成B的反应所需的试剂和条件为______。
（3）由B生成C的化学方程式为______。
（4）F的分子式为，则F的结构简式为______。
（5）由F生成G的反应类型为______。
（6）在C的同分异构体中，同时满足下列条件的物质有______种（不包括立体异构）。
①分子中含有苯环
②分子中含有2个
（7）设计由甲苯和丙二酸二乙酯制备的合成路线______。
参考答案
1．答案：B
解析：“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，涉及铁与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，该反应属于置换反应，A正确；屠呦呦利用萃取原理对黄花蒿汁液中的青蒿素进行了提取，该提取过程没有生成新物质，不涉及化学变化，B错误；《荷塘月色》中所描绘的月光穿过薄雾形成缕缕光束的美景与胶体的丁达尔效应有关，C正确；“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”，高温煅烧石灰石，碳酸钙分解成为氧化钙和二氧化碳，D正确。
2．答案：B
解析：
3．答案：B
解析：A.盐酸不与硫酸铜反应，盐酸不能转化为氢氧化钡，氢氧化钡不与氧化铜反应，故A不符合题意；
B.盐酸和氢氧化钠、碳酸钾都能反应，和硝酸银反应生成硝酸，硝酸和氢氧化钠、碳酸钾都能反应，故B符合题意；
C.氯化铁和碳酸钠均为盐，属于相同类别的化合物，故C不符合题意；
D.盐酸不能转化为硝酸钡，盐酸不与硫酸反应，氢氧化钠与硝酸钡不反应，故D不符合题意；
故答案：B。
4．答案：D
解析：醋酸是弱酸，醋酸分子在水中不能全部电离出氢离子，A错误；酸碱中和反应是放热反应，所以反应未开始时的温度一定是最低的，该反应过程可以认为开始的10mL氨水与盐酸反应，反应放热，后10mL氨水与醋酸反应，而醋酸电离是吸热的，所以氨水与醋酸反应放出的热量低于与盐酸反应放出的热量，所以溶液温度高低为②点>③点>①点，B错误；③点后，溶液中离子数日增大，但离子浓度逐渐减小，故溶液的电导率逐渐降低，C错误；③点时氨水与混酸完全反应生成氯化铵和醋酸铵，因为醋酸根离子水解，而氯离子不水解，所以，D正确。
5．答案：D
解析：是强电解质，要拆成离子形式，反应的离子方程式为，A错误；的水解程度较小，离子方程式应为（胶体），B错误；溶于水产生，反应的离子方程式为，C错误；向溶液中滴入少量溶液，反应的离子方程式为，D正确。
6．答案：B
解析：1ml中含有2ml和1ml，3.9g的物质的量为0.05ml，故3.9g晶体中阴离子的数日为0.05，A正确；标准状况下，是液体，不能用气体摩尔体积进行有关计算，B错误；18g和石墨的混合物中含有的碳原子数日为1.5，C正确；根据反应可知，1L0.2NaOH溶液与足量的Al反应，生成的分子数为0.3，D正确。
7．答案：D
解析：配制100ml2.0NaOH溶液，需要NaOH的质量为，A正确；用容量瓶配制溶液要求在室温下进行，则操作2是将恢复至室温的NaOH溶液转移到容量瓶中，B正确；操作4是定容，用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与容量瓶颈部的刻度线相切，C正确；操作5中，将容量瓶颠倒、摇匀后，发现液面低于刻度线，属于正常现象，不能继续滴加蒸馏水，若继续滴加蒸馏水，则会使所配制的溶液的浓度偏低，D错误。
8．答案：C
解析：含有的溶液呈蓝色，A不符合题意；酸性溶液中含有，与反应生成弱酸HClO，不能大量共存，B不符合题意；溶液中，、、、相互不反应，能大量共存，C符合题意；碱性溶液中存在，能和反应，不能大量共存，D不符合题意。
9．答案：D
解析：元素非金属性越强，其电负性越大，非金属性：N>C>H，则电负性：N>C>H，A正确；由化合物中正、负化合价的代数和为0可知，铵铁蓝中铁元素有+2和+3两种化合价，B正确；根据价层电子对互斥理论可知，的空间结构为正四面体形，的空间结构为三角锥形，中H—N—H的键角比中的H—N—H的键角大，C正确；中C和N之间是三键，1个中有1个键和2个键，则该配体中键与键的数目之比是1∶2，D错误。
10．答案：C
解析：
11．答案：C
解析：X分子中含有醚键，属于醚类，A正确；X的最大质荷比为74，X的相对分子质量为74，B正确；含有醚键，有2种等效氢，结构简式为，C错误；X分子中含有醚键，有2种等效氢，组成元素为C、H、O，D正确。
12．答案：B
解析：该化合物中不含有酚羟基，不能与溶液作用显紫色，A错误；该化合物完全水解所得有机产物为，如图所示标有“*”为手性碳原子：，共有1个手性碳原子，B正确；苯环和直接连接在苯环上的原子共平面，分子中的单键均可以旋转，故分子中在同一平面上的原子数超过12个，C错误；该化合物中只有苯环能与发生加成反应，则该化合物与加成时，最多消耗，D错误。
13．答案：D
解析：铝元素和砷元素均位于周期表中的p区，A正确；距离a处最近的砷原子的坐标为，B正确；由晶胞结构可知，As原子填充在Al原子构成的正四面体空隙中，C正确；此种类型的晶胞：4×Al—As的键长=晶胞的体对角线的长度，设晶胞边长（即晶胞参数）为dnm，则根据上述关系可知，解得，D错误。
14．答案：D
解析：左、右两侧气体的温度、压强相同，相同条件下，气体的体积之比等于其物质的量之比，左、右两侧气体的体积之比为4∶1，则左、右两侧气体的物质的量之比也为4∶1，则右侧气体的物质的量为，A正确；相同条件下，气体的密度之比等于气体的摩尔质量之比，右侧气体的平均摩尔质量，氧气的摩尔质量也为32，则右侧气体的密度等于相同条件下氧气的密度，B正确；右侧和的总质量为8g，和的总物质的量为0.25，设的物质的量为x，二氧化碳的物质的量为，则有，解得，则的质量，C正确；若改变右侧混合气体的充入量而使隔板处于距离右端处，则左、右侧气体体积之比为5∶1，右侧充入的和的混合气体的物质的量为，相同条件下气体的压强之比等于气体的物质的量之比，则前后两次充入容器内的气体的压强之比，D错误。
15．答案：C
解析：8.34g七水合硫酸亚铁晶体的物质的量为，若晶体受热完全脱去结晶水所得固体的质量为，则373℃前为七水合硫酸亚铁晶体脱去结晶水的过程。失重第一阶段，为脱去一部分结晶水的过程，由题给数据可知M中和结晶的物质的量之比为，则固体物质M的化学式为，A错误；失重第二阶段，为脱去一部分结晶水的过程，由题给数据可知N中和结晶的物质的量之比为，则固体物质N的化学式为，B错误；由分析可知，在隔绝空气条件下，N得到P的反应为脱去结晶水生成，反应的化学方程式为，C正确；633℃后为隔绝空气受热分解的过程，由铁原子个数守恒可知，Q中铁原子和氧原子的物质的量之比为，则Q的化学式为，由得、失电子守恒可知，高温条件下硫酸亚铁的分解反应为，D错误。
16．答案：（1）分液漏斗；让挥发，提供充足的气体
（2）遇到从G中挥发出来的水蒸气发生水解，生成盐酸小液滴
（3）装置G中有白色浑浊产生
（4）蒸馏
（5）、形成的晶体都是分子晶体，分子间作用力小，熔点低
（6）
解析：
17．答案：（1）、KCl；、无水；
（2）0.30（或30%）；0.80、KCl、
18．答案：（1）+4
（2）增大溶解过程中固体与稀硫酸的接触面积，加快溶解速率
（3）温度过高会导致过氧化氢分解、氨水挥发；除去过量的过氧化氢
（4）
（5）蒸发浓缩；冷却结晶；乙醇
（6）60.6%
解析：（6）根据关系式，可求得硫酸铈铵的产率为
。
19．答案：（1）九（或9）；酯基、醚键
（2）浓氢溴酸，加热
（3）
（4）
（5）取代反应
（6）10
（7）
解析：（6）在的同分异构体中，①分子中含有苯环，②分子中含有2个，则可能是两个和一个，则当两个在邻位时，有2种结构，当两个在间位时，有3种结构，当两个在对位时，有1种结构；还可能是，则有1种结构；还可能是和，则有3种结构。因此，同时满足题给条件的物质有10种。
物质
熔点/℃
沸点/℃
其他
-23
76
与互溶
-25
136
遇潮湿空气产生白雾，在550℃时能被氧气氧化