黑龙江省双鸭山市第一中学2023-2024学年高一上学期12月月考化学试卷(含答案)

这是一份黑龙江省双鸭山市第一中学2023-2024学年高一上学期12月月考化学试卷(含答案)，共18页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1．“磁性之王”钕磁铁是一种稀土永磁材料。钕元素的相关信息如图，下列说法中错误的是( )
A.原子核内有84个中子B.、的化学性质不同
C.、互为同位素D.图中“144.2”表示Nd元素的相对原子质量
2．分类法是学习化学的重要方法。下列物质或变化所属类别正确的是( )
A.混合物：液氯、铝合金、漂白粉
B.氧化还原反应：钢铁锈蚀、食物腐败、钟乳石形成
C.碱性氧化物：
D.电解质：HClO、、NaOH
3．化学与生活、社会发展息息相关，下列说法正确的是( )
A.苏打（）常用于治疗胃酸过多
B.“高炉炼铁，明矾净水，绿色植物光合作用”都涉及氧化还原反应
C.铁粉常作食品的脱氧剂，生石灰、浓硫酸常作干燥剂
D.工业制取NaOH主要采用氧化钠与水的反应，因为原料来源广，成本低
4．下列关于胶体的说法中，正确的是( )
A.“纳米银”是一种颗粒直径为纳米级的银材料，属于胶体
B.溶液和胶体的本质区别是胶体具有丁达尔效应
C.利用过滤的方法能将胶体从溶液中分离出来
D.制备胶体的方法是将5-6滴饱和溶液逐滴滴加到沸水中煮沸至液体呈红褐色
5．图a~c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验（X、Y均表示石墨电极，X与电源正极相连，Y与电源负极相连）微观示意图。下列说法正确的是( )
A.图b表示熔融状态下氯化钠的导电过程
B.氯化钠在不同状态下均能导电
C.图示中代表的是水合钠离子
D.氯化钠只有在通电条件下才能电离
6．在两个容积相同的容器中，一个盛有气体，另一个盛有和CO的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定相同的物理量有几项：( )
（1）分子数
（2）原子数
（3）质量
（4）中子数
（5）密度
（6）气体摩尔体积
A.4项B.5项C.6项D.3项
7．下列关于氧化钠和过氧化钠的叙述正确的是( )
A.将与分别加入滴有酚酞的水中，二者现象相同
B.在与水的反应中，氧化产物与还原产物物质的量之比为1:4
C.相同物质的量的氧化钠和过氧化钠中阴离子物质的量之比为1:1
D.等质量的与投入等量且足量水中充分反应后所得溶液物质的量浓度相等
8．下列有关铝及其化合物的说法正确的是( )
A.可用NaOH溶液除去中的
B.氯化铝溶液与NaOH溶液互滴现象完全相同
C.铝表面有氧化膜保护，铝锅可以长时间盛放酸性或碱性的食物
D.实验室常用NaOH溶液和溶液制备
9．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
所含有的离子总数为
B.3ml单质Fe与足量水蒸气在高温下完全反应，失去个电子
C.足量Fe在标准状况下的2.24L中充分燃烧，转移电子数为
钠用铝箱包裹并刺小孔，与足量水充分反应生成氢气分子数为
10．为检验某久置过氧化钠样品的成分，学习小组依次进行了有关实验。实验中涉及反应的离子方程式正确的是( )
A.将过氧化钠样品完全溶于水，产生气泡：
B.向溶液中滴加溶液，产生白色沉淀：
C.向沉淀中滴加稀醋酸，产生气体：
D.将气体通入足量澄清石灰水，出现浑浊现象：
11．下列除杂方法中，能达到目的的是( )
A.AB.BC.CD.D
12．如表所列物质不能按如图关系（“→”表示一步完成）相互转化的是( )
A.AB.BC.CD.D
13．下列说法正确的是( )
A.某短周期元素最外层有2个电子，则其一定是第ⅡA族元素
B.主族元素的单原子阳离子一定具有稀有气体的电子层结构
C.元素周期表有7个主族8个副族，副族均由长周期元素组成
D.主族元素在周期表中的位置只取决于该元素的电子层数
14．根据表中信息判断，下列选项正确的是( )
A.第①组反应的其余产物为
B.第②组反应中与的物质的量之比小于或等于1:2
C.第③组反应中生成1ml，转移电子5ml
D.氧化性由强到弱顺序为
15．将ag镁铝合金投入的盐酸中，固体完全溶解，收集到气体11.2L（标准状况）。向反应所得溶液中加入的氢氧化钠溶液，所得沉淀的质量最大为27.20g，则a为( )
16．一种利用废旧镀锌铁皮制备纳米粒子的工艺流程如下：
已知：Zn及其化合物与Al及其化合物的性质相似。下列说法不正确的是( )
A.“碱洗”的目的是为了去除废旧镀锌铁皮表面的油污及锌
B.“氧化”时发生反应的离子方程式为
C.“氧化”后的溶液中主要存在的金属阳离子：
D.“加热沉铁”时通入是防止空气中的对产品造成影响
二、填空题
17．盐酸是重要的化工原料，可以由HCl气体溶于水制得。现有5mlHCl气体，请回答下列问题：
（1）其摩尔质量是__________。
（2）在标况下的体积是__________。
（3）所含HCl分子的数目是__________。
（4）溶于水制得0.4L盐酸溶液的物质的量浓度是__________，是否可用于实验室制氯气__________。
（5）将的盐酸（）50mL稀释成的盐酸（），需加水（）的体积约为__________。
18．“84消毒液”稀释一定比例后能有效杀灭新冠病毒。某同学购买了一瓶某牌的“84消毒液”，查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息：
（1）该“84消毒液”中NaClO的物质的量浓度为__________。
（2）该同学欲用NaClO固体配制480mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。
①如图所示的仪器中，配制此溶液不需要使用的是__________（填仪器序号），还缺少的是__________（填仪器名称）。
②该同学配制上述溶液时需称量的NaClO固体的质量为__________g。
（3）下列主要操作步骤的正确顺序是__________（填序号）。
①称取一定质量的NaClO固体，放入烧杯中，用适量蒸馏水稀释；
②向容量瓶中加水至液面离容量瓶刻度线下1~2cm，改用胶头滴管向容量瓶中加入蒸馏水至凹液面与刻度线相切；
③将溶液转移到容量瓶中；
④盖好瓶塞，反复翻转，摇匀；
⑤用少量的蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，洗涤液转移到容量瓶中。
（4）下列情况，导致所配溶液的物质的量浓度偏低是__________（填序号）。
a.称量时砝码锈蚀缺损
b.未冷至室温就转移定容
c.容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水
d.定容时俯视刻度线读数
e.定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再加水至刻度线
19．Ⅰ.铁原子结构示意图及元素周期表中铁元素的部分信息如图。
（1）下列有关说法正确的是__________。
a.铁元素位于元素周期表的第六周期b.的电子数为24
c.1ml铁的质量为55.85ge.加热下，铁与硫反应生成
Ⅱ.碱式氯化铜[]制备需要的可用作催化剂得到，其催化原理如图所示。
（2）上述转化过程中与个数比__________。
（3）图中M、N分别为__________，__________。
（4）a、b、c之间的等式关系式为__________。
（5）N参加的反应离子方程式为__________。
20．某生产企业的工业废水中含有和，为了变废为宝，技术人员计划从该废水中回收和金属Cu，工艺流程如图所示。回答下列问题：
（1）“操作1”与“操作2”的名称为__________，在实验室中进行该操作时，所需要的玻璃仪器除烧杯外，还有__________。
（2）加入试剂A的目的是将全部转化为Cu，以便回收铜单质，发生反应的离子方程式为__________。
（3）溶液1加入过量氯水后发生反应的离子方程式为__________。
（4）“滤渣”的成分为__________，加入的试剂B为__________（填化学式）。
（5）A小组同学要鉴别“溶液2”中的金属阳离子，所需实验操作及实验现象是__________。
（6）B小组同学设计如下实验，研究亚铁盐与溶液的反应。试剂：酸化的溶液1，5%溶液
①上述实验中溶液与溶液1反应的离子方程式是__________。
②产生气泡的原因是__________。
参考答案
1．答案：B
解析：A.原子核内含有的中子数为个，A正确；
B.、互为同位素，核外电子数相同，因此化学性质相同，B错误；
C.、的质子数相同，中子数不同，二者互为同位素，C正确；
D.根据元素周期表的结构可知，图中“144.2”表示Nd元素的相对原子质量，D正确；
故选B。
2．答案：D
解析：A.液氯是液态的氯气，属于纯净物，A错误；
B.钟乳石形成为二氧化碳和碳酸钙反应生成碳酸氢钙，碳酸氢钙受热转化为碳酸钙，不是氧化还原反应，B错误；
C.不是碱性氧化物，C错误；
D.HClO、、NaOH都是电解质，D正确；
故选D。
3．答案：C
解析：A.碳酸钠碱性较强，不能用于治疗胃酸过多，通常用小苏打治疗，故A错误；
B.明矾净水是因为水解生成氢氧化铝胶体，的吸附能力很强，可以吸附水里悬浮的杂质，并形成沉淀，使水澄清，未发生氧化还原反应，故B错误；
C.铁粉具有还原性，常作食品的脱氧剂，生石灰、浓硫酸具有吸水性，常作干燥剂，故C正确；
D.工业制备氢氧化钠用电解饱和食盐水，氧化钠价格较贵，常用于实验室制备，故D错误；
故答案选C。
4．答案：D
解析：A.“纳米银”是单质，而胶体是混合物，不属于胶体，A错误；
B.溶液和胶体的本质区别是粒子直径大小不同，B错误；
C.胶体和溶液都能透过滤纸，所以利用过滤的方法不能将胶体从溶液中分离出来，C错误；
D.制备胶体的方法是饱和溶液逐滴滴加到沸水中煮沸至液体呈红褐色，D正确；
故选D。
5．答案：A
解析：A.根据离子移动方向知，是钠离子和氯离子发生定向移动而导电，故图b可以表示熔融状态下氯化钠的导电过程，A正确；
B.不含自由移动离子的离子晶体不导电，a中不含自由移动的阴阳离子，所以不导电，B错误；
C.氯离子半径大于钠离子半径，根据图知，图中代表的是水合氯离子，C错误；
D.氯化钠在水溶液或是熔融状态下都可以电离出自由移动的离子，都可以导电，D错误；
故选A。
6．答案：A
解析：（1）在同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数，则相同体积的与和CO的分子数目相同，故（1）符合题意；
（2）在同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数，物质的量相等，CO、是双原子分子、是6原子分子，则相同体积的与和CO的原子数一定不相等，故（2）不符合题意；
（3）CO、和的摩尔质量都是28g/ml，的物质的量与和CO的总物质的量相等时，质量一定相等，故（3）符合题意；
（4）CO的中子数为14，的中子数为14，的中子数为12，故相同体积的与和CO气体的中子数一定不相等，故（4）不符合题意；
（5）和CO的相对分子质量都是28，故混合气体平均相对分子质量为28，的相对分子质量为28，同温同压下，气体密度之比等于相对分子质量之比，故两容器内气体的密度相等，故（5）符合题意；
（6）在相同温度和压强下，气体的摩尔体积相等，故（6）符合题意；
综上所述，正确的有4项；
故答案选A。
7．答案：C
解析：A.过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，具有强氧化性，与酚酞反应先变红后褪色，氧化钠与水反应只生成氢氧化钠，与酚酞反应只变红色，二者现象相同，错误；
B.，在与水的反应中，氧化产物与还原产物物质的量之比为1:2，错误；
C.氧化钠中阴离子是氧离子，过氧化钠中阴离子是过氧根离子，所以相同物质的量的氧化钠和过氧化钠中阴离子物质的量之比为1:1，正确；
D.等物质的量的和分别投入到足量且等质量的水中，生成的氢氧化钠的物质的量相同，即溶液中溶质的质量相同，对于反应；1ml氧化钠与足量的水反应，溶液质量增加62g，对于反应，1ml过氧化钠与足量的水反应，溶液的质量增加62g，所以反应物两溶液的质量相同，若与的质量相等，物质的量不相等，所得溶液物质的量浓度不相等，错误；
答案选C。
8．答案：A
解析：A.是两性氧化物，和酸、碱都可以发生反应，而不与NaOH溶液反应，所以可用NaOH溶液除去中的，A正确；
B.向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液，先生成沉淀，氢氧化钠过量时沉淀溶解，但向氢氧化钠溶液中滴加入氯化铝溶液，生成，因此开始没有沉淀生成，现象不同，B错误；
C.铝及其氧化膜都能与酸和碱反应，所以铝锅不可以长时间盛放酸性和碱性的食物，C错误；
D.氢氧化铝能溶于强碱强酸溶液，用和NaOH制取氢氧化铝可能会生成，因此应该用氨水与溶液制备，D错误；
故选A。
9．答案：C
解析：所含有的离子总数为，A错误；
B.3ml单质Fe与足量水蒸气在高温下完全反应生成四氧化三铁，失去个电子，B错误；
C.足量Fe在标准状况下的2.24L中充分燃烧，氯气不足，转移电子数为，C正确；
D.钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，同时生成的氢氧化钠与铝反应生成氢气，因此生成氢气分子数大于，D错误；
故选C。
10．答案：B
解析：A.电子不守恒，原子不守恒，离子方程式应该为：，A错误；
B.过氧化钠久置会反应产生，向其中滴加溶液，与在溶液中反应产生白色沉淀，该反应的离子方程式为：，B正确；
C.醋酸是弱酸，应该写化学式，反应的离子方程式应该为：，C错误；
D.将产生的二氧化碳通入足量澄清石灰水，反应产生沉淀，碳酸钙不溶于水，在离子方程式里不能拆成离子，反应的离子方程式应该为：，D错误；
故合理选项是B。
11．答案：D
解析：A.混合溶液中先加过量NaOH溶液，得到偏铝酸钠溶液和氢氧化铁沉淀，过滤后向偏铝酸钠溶液加入适量盐酸可以将偏铝酸钠转化为氯化铝和氯化钠的混合溶液，引入新杂质，A错误；
B.CO也可以将还原为Fe单质，B错误；
C.HCl会先于NaOH反应，C错误；
D.难溶于饱和溶液，HCl可以和饱和溶液反应生成，所以可以将混合气体依次通过饱和溶液、浓硫酸得到纯净，D正确；
综上所述答案为D。
12．答案：C
解析：A.与氢氧化钙反应生成NaOH，NaOH与盐酸反应生成NaCl，和盐酸反应生成NaCl，均可一步实现转化，选项A不符合；
B.与水反应生成HClO、HCl，HClO分解生成HCl，能一步实现转化，选项B不符合；
C.铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，四氧化三铁不能生成氢氧化铁，不能一步实现转化，选项C符合；
D.Mg和水反应生成氢氧化镁，氢氧化镁分解生成MgO，Mg与氧气反应生成氧化镁，均可一步实现转化，选项D不符合；
答案选C。
13．答案：C
解析：A.最外层有2个电子的He，位于0族，A错误；
B.单原子阳离子如、，电子层结构的最外层电子分别为0、18，都不具有稀有气体的电子层结构，B错误；
C.元素周期表有18个纵列，分为7个主族，8个副族，1个0族，共16个族，副族均由长周期元素组成，C正确；
D.主族元素原子的最外层电子数等于族序数，电子层数等于周期数，主族元素在周期表中的位置取决于该元素的电子层数、最外层电子数，D错误；
答案选C。
14．答案：B
解析：A.该反应中Mn元素的化合价由+7价变为+2价，元素化合价降低，氧化还原反应中有降必有升，故双氧水作还原剂，O元素失电子化合价由-1价变为0价，所以产物还有，A错误；
B.还原性；，所以氯气先氧化后氧化，第②组中由产物知氯气只氧化，而不氧化，故第②组反应中与的物质的量之比小于或等于1:2，B正确；
C.第③组反应中高锰酸根作氧化剂被还原成锰离子，氯离子失电子被氧化成，生成1ml时转移电子的物质的量为2ml，C错误；
D.同一化学反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，第③组氧化性：，第②组氧化性：，所以氧化性由强到弱顺序为，D错误。
故选B。
15．答案：B
解析：设合金中镁的物质的量为xml，铝的物质的量为yml。
镁铝合金投入盐酸中，固体完全溶解发生化学反应为、，收集到气体为二者生成的总和，向反应所得溶液中加入的氢氧化钠溶液，从盐酸与氢氧化钠溶液用量可知，反应后溶液中与相等，故溶液中、完全沉淀，所得沉淀的质量最大其组成为和的混合物，故可列方程组求解，，解得，合金的质量为，B正确；
答案选B。
16．答案：C
解析：A.由分析可知，“碱洗”是为了除去锌，生成，同时除去油污，故A正确；
B.“氧化”时，亚铁离子与次氯酸根离子发生氧化还原反应，反应的离子方程式为：，故B正确；
C.“氧化”时，部分亚铁离子与次氯酸根离子发生反应：，故溶液中金属阳离子主要有，故C错误；
D.最后一步“反应”中的作用是保护气，防止被氧化，故D正确；
故选：C。
17．答案：（1）36.5g/ml
（2）112L
（3）
（4）12.5ml/L；是
（5）50.5mL
解析：（1）摩尔质量在数值上等于相对分子质量，HCl的摩尔质量为；
（2）标况下的体积；
（3）含HCl的数目；
（4）溶于水制得0.4L盐酸溶液的物质的量浓度；12.5ml/L的盐酸是浓盐酸，可以与反应用于实验室制备氯气；
（5）根据可得，，，稀盐酸的质量为，原浓盐酸的质量为，需要加水的质量为，体积。
18．答案：（1）4
（2）AB；胶头滴管、玻璃棒、500mL容量瓶；149.0g
（3）①③⑤②④
（4）ae
解析：（1）根据，，该“84消毒液”中NaClO的物质的量浓度为；
（2）①需用托盘天平称量NaClO固体，需用烧杯来溶解NaClO，需用玻璃棒进行搅拌和引流，没有480mL的容量瓶，因此需使用500mL的容量瓶，定容时需用到胶头滴管，图示的A（平底烧瓶）、B（分液漏斗）不需要，但还需玻璃棒、胶头滴管和500mL的容量瓶，即如图2所示的仪器中，配制此溶液不需要使用的是A、B，还缺少的是胶头滴管、玻璃棒、500mL的容量瓶；
②应选取500mL的容量瓶进行配制，然后取出480mL即可，所以需要NaClO的质量为；
（3）配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解（冷却）、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签；①称取一定质量的NaClO固体，放入烧杯中，用适量蒸馏水稀释；③将溶液转移到容量瓶中；⑤用少量的蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，洗涤液转移到容量瓶中；②向容量瓶中加水至液面离容量瓶刻度线下1~2cm，改用胶头滴管向容量瓶中加入蒸馏水至凹液面与刻度线相切；④盖好瓶塞，反复翻转，摇匀；因此顺序为①③⑤②④；
（4）a.称量时砝码锈蚀缺损导致质量偏小，偏小，故偏小，a符合题意；
b.未冷至室温就转移定容，冷却后V减小，故偏大，b不符合题意；
c.由于定容时还需要加水，因此容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水不影响结果，c不符合题意；
d.定容时俯视刻度线读数，溶液体积变小，所以物质的量浓度偏大，d不符合题意；
e.定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再加水至刻度线，溶液体积增大，浓度偏小，e符合题意；
故选ae。
19．答案：（1）c
（2）2:1
（3）；
（4）
（5）
解析：（1）a.铁元素原子结构中有4个电子层，位于元素周期表的第四周期，a错误；
b.铁原子失去3个电子形成，的电子数为23，b错误；
c.铁的摩尔质量以g/ml为单位时，在数值上等于其相对原子质量，故1ml铁的质量为55.85g，c正确；
e.硫的氧化性弱，与金属反应时，只能将变价金属氧化为低价态，加热下，铁与硫反应生成FeS，e错误；
答案选c。
（2）在该转化过程中，M、N是反应的催化剂或中间产物，发生的总反应为
，则生成2ml时消耗，即转化过程中与个数比2:1，故答案为：2:1；
（3）其中在反应过程中作催化剂，反应历程为、，所以M是，N是；
（4）在碱式氯化铜中，Cl为-1价、Cu为+2价、为-1价，化合物中正负化合价的代数和等于0，可得，故答案为：；
（5）由上述分析可知，M是，N是，与、反应，离子方程式为：。
20．答案：（1）过滤；漏斗、玻璃棒
（2）
（3）
（4）Cu和Fe；
（5）取少许“溶液2”于试管，滴加几滴KSCN溶液，无明显现象，振荡，再滴加几滴氯水，溶液变为红色，则含
（6）；催化下分解生成
解析：（1）由分析可知，“操作1”与“操作2”的名称为过滤，在实验室中进行该操作时，所需要的玻璃仪器除烧杯外，还有漏斗和玻璃棒；
（2）由分析可知，加入试剂A的目的是将全部转化为Cu，以便回收铜单质，发生反应的离子方程式为；
（3）根据分析，溶液1为溶液，加入过量氯水后被氧化为，离子方程式为；
（4）由分析可知，“滤渣”的成分为Fe和Cu，加入的试剂B为；
（5）要鉴别“溶液2”中的金属阳离子即，可以将氧化为，再检验，实验操作及实验现象为：取少许试样于试管，滴加几滴KSCN溶液，无明显现象，振荡，再滴加几滴氯水，溶液变为红色，则含；
（6）①酸性条件下，溶液与溶发生反应生成和，反应的离子方程式为；
②过氧化氢在离子催化作用下分解生成氧气，故产生气泡。
物质成分（括号内为杂质）
除杂方法
A
溶液（）
先加过量NaOH溶液，过滤后向滤液中加入适量盐酸
B
（CuO）
将CO缓慢通过热的固体混合物
C
NaOH溶液（）
通入适量氯化氢气体
D
（HCl）
依次通过饱和溶液、浓硫酸
选项
A
B
C
D
X
Fe
Mg
Y
NaOH
HClO
Z
NaCl
HCl
MgO
序号
反应物
产物
①
、、
、……
②
、
、
③
、……
操作
现象
取2mL酸化的溶液1于试管中，加入5滴5%溶液
溶液立即变为棕黄色，稍后，产生气泡。
向反应后的溶液中加入KSCN溶液
溶液变红