初中化学沪教版九年级下册第3节 物质的溶解性课堂教学课件ppt

这是一份初中化学沪教版九年级下册第3节 物质的溶解性课堂教学课件ppt，共20页。PPT课件主要包含了“溶解之王”争霸赛，应该在同一温度下，应该溶剂的量相同，应该达到饱和状态，一定状态达到饱和，一定温度，一定溶剂的量，溶解度等内容，欢迎下载使用。
1. 理解固体溶解度的含义，会绘制和使用固体物质的溶解度曲线。
2. 了解气体溶解度的影响因素。
硝酸钾：我达到饱和状态时能溶解36.3克，你最多却只能溶解31.6克。我溶解得比你多，所以我是“溶解之王”。
氯化钠：我最多能溶解47.4克，你最多却只能溶解36克。我溶解得比你多，所以我是“溶解之王”。
硝酸钾：那我们都各取1克，都溶解在20克水中，结果都能溶解完。所以我们的溶解能力一样强。我们并列为“溶解之王”。
定量地比较不同物质的溶解能力应该控制一定的条件：
一、物质溶解性的定量表示
1. 固体物质的溶解度
（1）概念：在一定温度下，某固体物质在100g溶剂（通常溶剂为水）中达到饱和状态时所溶解的质量。
（2）四要素： ①条件：一定温度 ②标准：100g溶剂 ③状态：饱和状态 ④单位：克
①指该物质在此温度下，在100g溶剂（通常溶剂为水）中达到饱和状态时所溶解的质量。
例：NaCl在20℃时的溶解度为36.0g。在20℃时，100g水中达到饱和状态时所溶解NaCl的质量为36.0g。
（在20℃时，100g水中最多溶解NaCl的质量为36.0g）
②指在此温度下，该物质的饱和溶液中，溶质、溶剂与饱和溶液三者之间的质量比=S：100g：（100g+S）。
例：NaCl在20℃时的溶解度为36.0g。则在20℃时，任意质量的NaCl饱和状态中，NaCl、水、NaCl饱和溶液三者之间的质量比为36：100：136 = 9：25：34。
问题：20℃时氯化钠和硝酸钾的溶解能力谁强？
常见物质的溶解度（２０℃）
“溶解之王”争霸赛—初步较量
（4）溶解度与溶解性的关系：
提 示：难溶习惯上称“不溶”，绝对不溶的物质是没有的。
硝酸钾在不同温度时的溶解度
（1）固体物质溶解度的表示方法
2. 固体物质的溶解度曲线
以温度为横坐标，溶解度为纵坐标，在坐标纸上先找出不同温度下相应溶解度的点，再用光滑的曲线将这些点连接起来，即为该物质的溶解度曲线。
（2）固体物质溶解度曲线的意义
某物质在对应温度下的溶解度
两物质在该温度下的溶解度相等
大多数固体物质，如KNO3
极少数固体物质，如Ca(OH)2
少数固体物质，如NaCl
对应温度下该溶液是不饱和溶液
对应温度下该溶液是饱和溶液且有未溶固体
判决：氯化钠和硝酸钾的溶解能力谁强？
温度＜23℃时，氯化钠溶解能力较强；
温度=23℃时，两者溶解能力一样强；
温度＞23℃时，硝酸钾溶解能力较强。
“溶解之王”争霸赛—终审判决
打开可乐盖时有气体冒出
打开瓶塞，压强减小，CO2溶解性减弱，从水中逸出
温度升高，CO2溶解性减弱，从体内逸出
3. 气体物质的溶解度
1.（2022·四川内江）我国航天员王亚平在太空演示“冰雪”实验时用到了过饱和醋酸钠溶液。如图是醋酸钠的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）A．常温下，醋酸钠属于微溶物质B．图中P点所表示的醋酸钠溶液是不饱和的C．40℃时，饱和醋酸钠溶液的溶质质量分数是65.6%D．将A点的饱和溶液降温至20℃，溶质质量分数增大
2.（2022·黑龙江哈尔滨）如图是甲、乙两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线、结合图示判断，下列说法正确的是（ ）A．甲的溶解度为20B．甲、乙两种物质相比较，乙的溶解度受温度变化的影响更大C．t2℃时，等质量的甲、乙饱和溶液中所含溶质的质量甲大于乙D．t1℃时，甲、乙溶液中溶质的质量分数一定相等