高中化学人教版 (2019)选择性必修1第三章 水溶液中的离子反应与平衡第三节 盐类的水解练习题

这是一份高中化学人教版 (2019)选择性必修1第三章 水溶液中的离子反应与平衡第三节 盐类的水解练习题，共33页。试卷主要包含了盐溶液酸碱性的理论分析，结论， 25 ℃时，pH=12，下列物质等内容，欢迎下载使用。

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第三节 盐类的水解
第1课时 盐类的水解
1.通过实验归纳盐溶液的酸碱性与其类型之间的关系，从盐的构成上探究盐溶液呈现不同酸碱性的原因，总结其规律，形成宏观辨识与微观探析的能力。
2.熟练掌握盐类水解的表示方法——水解离子方程式的书写。
知识点一、盐溶液的酸碱性
1.盐的分类
将下列8种盐：NaCl、FeCl3、K2SO4、(NH4)2SO4、Na2CO3、(NH4)2CO3、CH3COONa、CH3COONH4按生成盐的酸、碱的强弱分类，填入下列空白处。
2. 盐溶液的酸碱性
3.盐溶液酸碱性的理论分析
(1)NH4Cl溶液：
①电离过程：NH4Cl= ，
H2O 。
②水的电离平衡移动：
NH4+与OH-结合生成弱电解质 ，使水的电离平衡向电离的方向移动，当达到新的平衡时，溶液中c(H+) c(OH-)，溶液显 性。
③总反应的离子方程式为： 。
(2)CH3COONa溶液：
①电离过程：CH3COONa= ，
H2O 。
②水的电离平衡移动：
CH3COO-与水电离出的H+结合生成弱电解质 ，使水的电离平衡向 的方向移动，当达到新平衡时，溶液中c(OH-) c(H+)，溶液显 性。
③总反应的离子方程式为： 。
(3)NaCl溶液：
①电离过程：NaCl= ，H2O 。
②水的电离平衡的移动：
溶液里 弱电解质生成，H2O的电离平衡未受到影响，c(H+) c(OH-)，溶液显 性。
4.结论
（1）当强酸弱碱盐溶于水时，盐电离产生的 离子与水电离出的 结合生成 ，使溶液中的c(H＋) c(OH－)，溶液呈 性。
（2）当强碱弱酸盐溶于水时，盐电离产生的 离子与水电离出的 结合生成 ，使溶液中的c(OH－) c(H＋)，溶液呈 性。
（3）当强酸强碱盐溶于水时，盐电离产生的阴离子、阳离子都不能与水电离出的H+或OH-结合生成弱电解质，即强酸强碱盐 ，溶液中的c(OH－) c(H＋)，溶液呈 性。
知识点二、盐类的水解
1.实质
盐电离出来的阴离子或阳离子与水电离出来的 或 结合生成了 ，破坏了水的电离平衡。
2.条件
(1)盐必须溶于水中。
(2)盐中必须有弱酸根阴离子或弱碱阳离子(有弱才水解，都强不水解)。
知识点三、电解质溶液中的电荷守恒与元素质量守恒
1.电荷守恒
（1）内容：电解质溶液中阳离子所带的电荷总数与阴离子所带的电荷总数 ，即电荷守恒，溶液呈 性。
（2）实例
碳酸钠溶液中的电荷守恒式为 。
2.元素质量守恒
（1）内容：在电解质溶液中，由于某些离子发生水解或电离，离子的存在形式发生了变化，但该离子所含的某种元素来说，其质量在变化前后是 的，即元素质量守恒。
（2）实例
碳酸钠溶液中用钠元素表示碳元素的质量守恒式为 。
探究任务一 盐类水解的规律
（1）无弱(弱离子：弱酸提供的阴离子或弱碱提供的阳离子)不水解、有弱才水解——判断某种盐是否水解。
（2）谁弱谁水解、都弱都水解——判断盐溶液中哪种微粒水解，据此书写水解的离子方程式。
（3）谁强(强离子：强酸提供的阴离子或强碱提供的阳离子)显谁性、同强(都为强离子或同为弱离子且弱的程度相同)显中性——判断某种盐溶液的酸碱性。
【典例1】(2023·江苏大丰新丰中学高二检测)相同物质的量浓度的NaCN和NaClO溶液相比，NaCN溶液的pH较大，则下列关于同温、同体积、同浓度的HCN和HClO的说法中正确的是( )
A.酸的强弱：HCN>HClO
B.pH：HClO>HCN
C.与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClO>HCN
D.酸根离子浓度：c(CN-)7，BX溶液的pH”、“c(H+)
2.下列关于盐类水解反应说法中正确的是( )
A.任何盐都可发生水解反应
B.盐只能发生水解反应，不能发生其他反应
C.盐发生水解反应肯定能破坏水的电离平衡且促进水的电离
D.盐的水溶液呈中性时，则盐一定不发生水解反应
3.下列物质溶于水后溶液显酸性的是( )
A.KClB.Na2O
C.NH4ClD.CH3COONa
4.在Na2S溶液中c(Na+)与c(S2-)的比值是( )
A.2B.小于2C.大于2D. QUOTE
5.对水的电离平衡不产生影响的粒子是( )
A.HClB.26M3+C.Cl-D.CH3COO-
6. (2023·湖南长沙长郡中学高二期中)下列关于盐类水解反应的说法中正确的是( )
A.溶液呈中性的盐一定是强酸与强碱反应生成的盐
B.含有弱酸根离子的盐的水溶液一定呈碱性
C.盐溶液的酸碱性主要取决于形成盐的酸、碱电离程度的相对大小
D.Na2S水解的离子方程式为S2-+2H2OH2S+2OH-
7.下列物质：①CH3COOH ②HCl ③NaOH
④CH3COONa ⑤KCl ⑥NH4Cl的溶液，其物质的量浓度均为0.1 ml·L-1，其pH由大到小排列顺序为( )
A.③④⑤⑥①②B.④⑤⑥①③②
C.②①⑥⑤④③D.②③①⑥⑤④
8．写出下列物质发生水解反应的离子方程式，并指明水溶液的酸碱性：
(1)Na2S：_______________________________________________________。
(2)CuSO4：_________________________________________________________。
(3)NH4Cl：________________________________________________________。
(4)NaHCO3：_________________________________________________________。
9.下列表示水解的离子方程式正确的是( )
A.CH3COO-+H+CH3COOH
B.NH4++H2ONH3·H2O+H+
C.S2-+2H2OH2S+2OH-
D.HCO3-+H2OH3O++CO32-
10. (2023·吉林大学附属中学高二月考)室温下，在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH-浓度分别为a ml·L-1与b ml·L-1，则a和b关系为( )
A.a>bB.a=10-4b
C.b=10-4aD.a=b
11.室温下，0.5 ml·L-1相同体积的下列四种物质的溶液：①KCl、②FeCl3、③HF、④Na2CO3，其中所含阳离子数由多到少的顺序是( )
A.④>①=②>③B.①>④>②>③
C.④>①>③>②D.④>②>①>③
12.NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾(邻苯二甲酸H2A的Ka1=1.1×10-3，Ka2=3.9×10-6)溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。下列叙述错误的是( )
A.混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关
B.Na+与A2-的导电能力之和大于HA-的
C.b点的混合溶液pH=7
D.c点的混合溶液中，c(Na+)>c(K+)>c(OH-)
13．常温下，有四种溶液：
①0.1 ml·L－1 CH3COOH溶液 ②0.1 ml·L－1 CH3COONa溶液 ③0.1 ml·L－1 NaHSO3溶液
④0.1 ml·L－1 NaHCO3溶液
(1)溶液①的pH________(填“＞”“＜”或“＝”)7，溶液中离子的电荷守恒的关系式是______________________________________________。
(2)溶液②呈________(填“酸”“碱”或“中”)性。其原因是____________________ (用离子方程式和适当的叙述说明)。
(3)下列有关①和②两种溶液的说法正确的是________(填字母)。
a．两种溶液中c(CH3COO－)都等于0.1 ml·L－1
b．两种溶液中c(CH3COO－)都小于0.1 ml·L－1
c．CH3COOH溶液中c(CH3COO－)小于CH3COONa溶液中c(CH3COO－)
(4)NaHSO3溶液的pH7，则NaHSO3溶液中c(H2SO3)____________(填“>”“ 酸 ③NH4++H2ONH3·H2O+H+
（2）①CH3COO-+Na+ H++OH- ②CH3COOH 电离 ＞ 碱 ③CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-
（3）①Na++Cl- H++OH- ②没有 = 中
4.（1）阳 OH- 弱碱 ＞ 酸
（2）阴 H+ 弱酸 ＞ 碱
（3）不水解 = 中
知识点二、1.H+ OH- 弱电解质
知识点三、1.（1）相等 中
（2）c(Na＋)+c(H＋)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)
2.（1）守恒 （2）c(Na＋)=2[c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)]
探究任务一 盐类水解的规律
（1）无弱(弱离子：弱酸提供的阴离子或弱碱提供的阳离子)不水解、有弱才水解——判断某种盐是否水解。
（2）谁弱谁水解、都弱都水解——判断盐溶液中哪种微粒水解，据此书写水解的离子方程式。
（3）谁强(强离子：强酸提供的阴离子或强碱提供的阳离子)显谁性、同强(都为强离子或同为弱离子且弱的程度相同)显中性——判断某种盐溶液的酸碱性。
【典例1】(2023·江苏大丰新丰中学高二检测)相同物质的量浓度的NaCN和NaClO溶液相比，NaCN溶液的pH较大，则下列关于同温、同体积、同浓度的HCN和HClO的说法中正确的是( )
A.酸的强弱：HCN>HClO
B.pH：HClO>HCN
C.与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClO>HCN
D.酸根离子浓度：c(CN-)HCN，相同浓度时溶液的pH：HClOHCN，所以溶液中c(CN-)c(H＋)>c(OH－)
【解析】(1)实验①恰好完全反应，得到NaA溶液，由于pH＝9知，HA为弱酸。(2)由pH＝7知，实验②中HA过量，c>0.2，根据电荷守恒，溶液中c(A－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)，pH＝7时，c(H＋)＝c(OH－)，故c(A－)＝c(Na＋)。
(3)实验③得到的是等物质的量浓度的HA和NaA的混合溶液，由pHc(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)。(4)由于HA为弱酸，所以pH＝3的HA溶液中c(HA)≫10－3 ml·L－1，而在pH＝11的NaOH溶液中c(NaOH)＝10－3 ml·L－1，当两溶液等体积混合后，HA过量很多，故混合溶液中c(OH－)c(H+)
【答案】D
2.下列关于盐类水解反应说法中正确的是( )
A.任何盐都可发生水解反应
B.盐只能发生水解反应，不能发生其他反应
C.盐发生水解反应肯定能破坏水的电离平衡且促进水的电离
D.盐的水溶液呈中性时，则盐一定不发生水解反应
【答案】C
3.下列物质溶于水后溶液显酸性的是( )
A.KClB.Na2O
C.NH4ClD.CH3COONa
【答案】C
【解析】A选项，氯化钾溶于水呈中性，所以错误；B选项，氧化钠与水反应生成氢氧化钠，溶液呈碱性，所以错误；C选项，氯化铵溶于水，铵根离子水解使溶液呈酸性，所以正确；D选项，醋酸钠溶于水，醋酸根离子水解使溶液呈碱性，所以错误。
4.在Na2S溶液中c(Na+)与c(S2-)的比值是( )
A.2B.小于2C.大于2D. QUOTE
【答案】C
【解析】若S2-不水解，则c(Na+)与c(S2-)的比值等于2。但在实际Na2S溶液中，S2-发生水解(分步水解)：S2-+H2OHS-+OH-、HS-+H2OH2S+OH-，所以c(Na+)与c(S2-)的比值大于2。
5.对水的电离平衡不产生影响的粒子是( )
A.HClB.26M3+C.Cl-D.CH3COO-
【答案】C
【解析】A项中HCl溶于水电离出H+，抑制了水的电离；B项中26M3+为Fe3+，Fe3+与H2O电离出的OH-结合生成Fe(OH)3，促进水的电离；C项中Cl-对水的电离平衡无影响；D项中CH3COO-属于弱酸根离子，会结合水电离出的H+生成弱酸CH3COOH，从而促进水的电离。
6. (2023·湖南长沙长郡中学高二期中)下列关于盐类水解反应的说法中正确的是( )
A.溶液呈中性的盐一定是强酸与强碱反应生成的盐
B.含有弱酸根离子的盐的水溶液一定呈碱性
C.盐溶液的酸碱性主要取决于形成盐的酸、碱电离程度的相对大小
D.Na2S水解的离子方程式为S2-+2H2OH2S+2OH-
【答案】C
【解析】溶液呈中性的盐不一定是强酸强碱盐，可能是弱酸弱碱盐，如醋酸铵溶液呈中性，A错误；含有弱酸根离子的盐的水溶液不一定呈碱性，如醋酸铵溶液呈中性，亚硫酸氢钠溶液呈酸性，B错误；盐溶液的酸碱性主要取决于形成盐的酸、碱电离程度的相对大小，强酸弱碱盐溶液呈酸性，强碱弱酸盐溶液呈碱性，C正确；S2-水解离子方程式为S2-+H2OHS-+OH-、HS-+H2OH2S+OH-，D错误，选C。
7.下列物质：①CH3COOH ②HCl ③NaOH
④CH3COONa ⑤KCl ⑥NH4Cl的溶液，其物质的量浓度均为0.1 ml·L-1，其pH由大到小排列顺序为( )
A.③④⑤⑥①②B.④⑤⑥①③②
C.②①⑥⑤④③D.②③①⑥⑤④
【答案】A
【解析】相同浓度时，酸中氢离子浓度越大其pH越小，①是一元弱酸，②是一元强酸，⑥是强酸弱碱盐，其溶液呈酸性，pH从小到大顺序是②①=②>③B.①>④>②>③
C.④>①>③>②D.④>②>①>③
【答案】D
【解析】四种溶液中，Na2CO3电离的阳离子数最多，HF为弱电解质，电离出的H+最少，KCl和FeCl3如果只考虑电离，二者电离的阳离子数应相等，但Fe3+存在水解且一个Fe3+水解可生成三个H+，导致其溶液中阳离子数增多，故选出D项。
12.NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾(邻苯二甲酸H2A的Ka1=1.1×10-3，Ka2=3.9×10-6)溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。下列叙述错误的是( )
A.混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关
B.Na+与A2-的导电能力之和大于HA-的
C.b点的混合溶液pH=7
D.c点的混合溶液中，c(Na+)>c(K+)>c(OH-)
【答案】C
【解析】随着NaOH溶液的加入，混合溶液中离子浓度和种类发生变化，因此混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关，A项正确；a点的混合溶液中能导电的离子主要为HA-和K+，b点为反应终点，因此b点的混合溶液中能导电的离子主要为A2-、K+、Na+，故Na+与A2-的导电能力之和大于HA-的，B项正确；b点的混合溶液中含有的A2-能发生水解反应而使溶液呈碱性，C项错误；b点为反应终点，因此b点的混合溶液中c(Na+)=c(K+)>c(OH-)，继续加入氢氧化钠溶液后，c点的混合溶液中c(Na+)>c(K+)>c(OH-)，D项正确。
13．常温下，有四种溶液：
①0.1 ml·L－1 CH3COOH溶液 ②0.1 ml·L－1 CH3COONa溶液 ③0.1 ml·L－1 NaHSO3溶液
④0.1 ml·L－1 NaHCO3溶液
(1)溶液①的pH________(填“＞”“＜”或“＝”)7，溶液中离子的电荷守恒的关系式是______________________________________________。
(2)溶液②呈________(填“酸”“碱”或“中”)性。其原因是____________________ (用离子方程式和适当的叙述说明)。
(3)下列有关①和②两种溶液的说法正确的是________(填字母)。
a．两种溶液中c(CH3COO－)都等于0.1 ml·L－1
b．两种溶液中c(CH3COO－)都小于0.1 ml·L－1
c．CH3COOH溶液中c(CH3COO－)小于CH3COONa溶液中c(CH3COO－)
(4)NaHSO3溶液的pH7，则NaHSO3溶液中c(H2SO3)____________(填“>”“
【解析】(1)醋酸为酸，所以溶液①的pH小于7，满足电荷守恒，即c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)。
(2)0.1 ml·L－1 CH3COONa溶液为强碱弱酸盐，水解呈碱性，离子方程式为CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－。
(3)水解和电离都是微弱的，所以两种溶液中c(CH3COO－)都小于0.1 ml·L－1，且CH3COOH溶液中c(CH3COO－)小于CH3COONa溶液中c(CH3COO－)。
(4)HSOeq \\al(－,3)的电离程度大于水解程度，故c(SOeq \\al(2－,3))>c(H2SO3)；HCOeq \\al(－,3)的水解程度大于电离程度，故c(COeq \\al(2－,3))