高中人教版 (2019)第三章 水溶液中的离子反应与平衡第二节 水的电离和溶液的pH当堂达标检测题

这是一份高中人教版 (2019)第三章 水溶液中的离子反应与平衡第二节 水的电离和溶液的pH当堂达标检测题，共36页。试卷主要包含了溶液pH的测量，2或0，溶液酸碱性与pH的应用，某温度下，向一定体积0，下列叙述正确的是等内容，欢迎下载使用。

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第二节 水的电离和溶液的pH
第1课时 水的电离 溶液的酸碱性
1.了解水的电离平衡，特别是温度、酸、碱等对水电离平衡的影响。培养变化观念与平衡思想等学科核心素养。
2.知道水的离子积常数的表达式及其应用。
3.初步了解溶液的酸碱性与pH的关系，会用pH试纸和pH计等方法测定溶液的pH。培养证据推理与模型认知、科学态度与社会责任等学科核心素养。
知识点一 水的电离
1.水的电离
水是一种极弱的电解质，电离方程式为 ，简写为 。
2.水的离子积常数
（1）定义：当水的电离达到平衡时，电离产物H+和OH-浓度之积是一个常数，叫做水的离子积常数，记作KW。
(2)表达式
KW= ，25 ℃时，KW=1.0×10-14。
(3)影响因素
水的离子积KW只受温度的影响，温度升高，KW 。
(4)适用范围
KW不仅适用于纯水，还可适用于 。
知识点二 溶液的酸碱性与pH
1.溶液的酸碱性与c(H+)、c(OH-)的关系
溶液的酸碱性取决于溶液中 。
(1)c(H+)>c(OH-)，溶液呈 性。
(2)c(H+)=c(OH-)，溶液呈 性。
(3)c(H+)0。下列叙述正确的是( )
A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)减小
B.向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，KW不变
C.向水中加入少量固体钠，平衡逆向移动，c(H+)减小
D.将水加热，KW增大，c(H+)不变
【变式训练1】 下列叙述正确的是( )
A.某温度下，蒸馏水中的c(H+)=2.0×10-7 ml·L-1，则该温度一定高于25 ℃
B.25 ℃时，某液体中c(H+)和c(OH-)的乘积为1×10-14，该液体一定为纯水
C.25 ℃时，向水中加入氢氧化钠固体，水的电离平衡逆向移动，水的离子积减小
D.25 ℃时，0.1 ml·L-1的盐酸与0.1 ml·L-1的NaOH溶液中，水的电离程度不同
探究任务二 溶液的酸碱性
1.判断溶液酸碱性的标准
(1)判定溶液酸碱性的依据是c(H+)与c(OH-)的相对大小，如果c(H+)>c(OH-)，溶液显酸性；如果c(H+)c(OH-)，溶液显酸性；如果c(H+)②＝⑥
(5)等于
(6)c
【解析】(1)升高温度，Kw增大，现Kw＝1×10－12>1×10－14，因此温度大于25 ℃。
(2)该温度下该溶液中c(OH－)＝eq \f(1×10－12,1×10－7) ml·L－1＝1×10－5 ml·L－1，因为c(OH－)>c(H＋)，所以溶液呈碱性；NaOH溶液中由水电离出来的c(OH－)等于溶液中的 c(H＋)，即为1×10－7 ml·L－1。
(3)Zn与稀硫酸反应过程中，溶液中c(H＋)减小，水的电离平衡向右移动。新制氯水中加入少量NaCl固体，平衡Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO向左移动，溶液中c(H＋)减小，水的电离平衡向右移动。
(4)25 ℃时，0.1 ml·L－1的盐酸中c(H＋)与0.1 ml·L－1NaOH溶液中c(OH－)相等，故两溶液中水的电离程度相等。同理0.1 ml·L－1 H2SO4和0.1 ml·L－1 Ba(OH)2溶液中水的电离程度相等；0.1 ml·L－1 CH3COOH和0.1 ml·L－1氨水中水的电离程度相等，酸溶液中c(H＋)越大，或碱溶液中c(OH－)越大，水电离出的c(H＋)就越小，故6种溶液中水电离出的c(H＋)由大到小的关系为③＝④>①＝⑤>②＝⑥。
(5)pH＝4盐酸中，由水电离出的c(H＋)＝eq \f(10－14,10－4) ml·L－1＝10－10 ml·L－1，pH＝10的Ba(OH)2溶液中，由水电离出的c(H＋)＝10－10 ml·L－1(溶液中的H＋浓度)。
(6)乙酸Ka小于氯乙酸Ka，所以0.1 ml·L－1乙酸溶液中的c(H＋)小于0.1 ml·L－1氯乙酸溶液中的c(H＋)，故水的电离程度0.1 ml·L－1乙酸溶液的大，加水稀释，两种酸溶液中的c(H＋)减小，水的电离程度增大，故选c。
影响因素
水的电离平衡移动
影响结果
方向
原因
KW
c(H+)变化
c(OH-)变化
c(H+)与c(OH-)的关系
温度
升温
右移
水的电离
过程吸热
增大
增大
增大
c(H+)=c(OH-)
降温
左移
减小
减小
减小
c(H+)=c(OH-)
加酸
左移
增大了c(H+)
不变
增大
减小
c(H+)>c(OH-)
加碱
左移
增大了c(OH-)
不变
减小
增大
c(H+)
c(H+)>
1×10-7
pH