（人教A版选择性必修第一册）高二化学同步精品课件课后练习+解析讲义 第20讲+盐类水解的影响因素及应用（上）

这是一份（人教A版选择性必修第一册）高二化学同步精品课件课后练习+解析讲义 第20讲+盐类水解的影响因素及应用（上），共24页。PPT课件主要包含了≈10-9，HX＞HY＞HZ，FeCl3溶液的水解，相互抑制，相互促进，③＞①＞②＞④＞⑤等内容，欢迎下载使用。
室温下，CN- 的Kh=1.61×10-5，若等浓度等体积的 HCN 与 NaCN 混合，判断溶液的酸碱性。
水解＞电离，溶液呈碱性
已知25 ℃时H2CO3的电离平衡常数为Ka1=4.45×10-7 ml·L-1，Ka2= 4.7×10-11 ml·L-1，写出Na2CO3的水解方程式，思考与电离常数有何关系，并计算出水解平衡常数。
二、影响盐类水解的因素1．内因——盐本身的性质弱酸阴离子、弱碱阳离子对应的酸、碱越弱，就越易发生水解。如水解程度（碱性）：Na2CO3 _____ Na2SO3，Na2CO3_____ NaHCO3
相同温度下，等物质的量浓度的NaX、NaY、NaZ三种正盐溶液，测得溶液的pH分别是7、9、10。则对应酸HX、HY、HZ的酸性强弱顺序为：_______________。
二、影响盐类水解的因素2．外因
如NH4Cl中加FeCl3
如Al2(SO4)3中加NaHCO3
【例1】能够使CH3COONa稀溶液水解程度增大且溶液碱性也增强的条件是A．加水B．升温C．加压D．加CH3COONa固体
题型一：水解平衡的移动
【变1-5】能证明Na2SO3溶液中存在SO32-＋H2O⇌HSO3-＋OH－水解平衡事实的是(　 　)A．滴入酚酞溶液变红，再加入H2SO4溶液后红色褪去B．滴入酚酞溶液变红，再加入氯水后红色褪去C．滴入酚酞溶液变红，再加入BaCl2溶液后产生沉淀且红色褪去D．滴入酚酞溶液变红，再加入NaHSO4溶液后红色褪去
【变1-6】在25 ℃时，1ml·L-1的①(NH4)2SO4　②(NH4)2CO3　③(NH4)2Fe(SO4)2　④NH4HSO4　⑤NH4Cl的溶液中，c( NH4+)由大到小的顺序为_________________。
【变4-1】按要求回答下列问题：(1)已知常温下CN—的水解常数Kh=1.61×10—5。常温下，含等物质的量浓度的HCN与NaCN的混合溶液显_______(填“酸性”、“碱性”或“中性”)，c(CN—)____c(HCN)(填“>”、“＜”或“=”)。该溶液中各离子浓度由大到小的顺序____________(2)常温下，用NaOH溶液吸收SO2得到pH=9的Na2SO3溶液，试计算溶液中 =_______。(常温下H2SO3的电离平衡常数Ka1=1.0×10—2，Ka2=6.0×10—8)
题型四：根据K值判断酸碱性
【答案】碱性 ＜ c(Na+)＞c(CN—) ＞c(H+) ＞c(OH—) 60
【答案】酸性 酸性
【例6】常温下，0.010ml·L-1的二元酸H2A溶液中H2A、HA-、A2-的物质的量分数δ(X)随pH变化如图所示：下列说法正确的是A．NaHA溶液显酸性B．H2A的第一步电离平衡常数Ka1=10-10C．Na2A溶液中离子浓度大小关系为：c(Na+)>c(A2-)>c(OH-)>c(HA-)>>c(H+)D．向H2A溶液中滴加相同浓度的NaOH溶液，滴加过程中离子浓度始终满足：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-)
题型五：水溶液中的图像题