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福建省漳州市2023-2024学年高一上学期期末高中教学质量检测化学试题（Word版附解析）
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这是一份福建省漳州市2023-2024学年高一上学期期末高中教学质量检测化学试题（Word版附解析），文件包含福建省漳州市2023-2024学年高一上学期期末高中教学质量检测化学试题原卷版docx、福建省漳州市2023-2024学年高一上学期期末高中教学质量检测化学试题解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共25页， 欢迎下载使用。
试卷说明：
1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。
2.本试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Ca 40 Ba 137
一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，每小题只有一个选项符合题意，共48分)
1. 嫦娥五号将月壤带回地球，月壤富含、、、、、等物质。下列说法错误的是
A. 月壤是混合物B. 是碱性氧化物
C. 是非金属氧化物D. 和都是电解质
2. 下列有关化学用语的说法正确的是
A. 的摩尔质量50
B. 、、互为同位素
C. 的结构示意图：
D. 的电离方程式：
3. 在一定条件下可发生分解：。为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 中所含的质子数目为
B. 和的混合气体所含的原子数目为
C. 溶液中所含数目为
D. 常温常压下，该反应生成转移的电子数目为
4. 下列离子方程式书写正确的是
A. 溶液与稀盐酸反应：
B. 电解饱和溶液：
C. 用氨水吸收少是二氧化硫尾气：
D. 向溶液中滴加溶液：
5. 某工业废水显酸性，且废水中含有大量的、、、、。下列离子①②③④⑤，不能大量存在于该废水中的是
A. ②④⑤B. ②③⑤C. ①②③D. ③④⑤
6. 高铁酸钠()是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上用次氯酸盐氧化法制备的原理为：。下列说法正确的是
A. 是还原剂
B. 中元素被氧化
C. 氧化产物
D. 每生成，被还原的为
7. 下列实验所选装置及操作合理的是
A. AB. BC. CD. D
8. 下列有关胶体说法错误的是
A. 胶体可用于净水
B. 丁达尔效应可鉴别溶液和胶体
C. 胶粒直径为
D. 胶粒能透过滤纸，不能透过半透膜
9. 下列实验操作、现象与结论均正确的是
A. AB. BC. CD. D
10. 下列有关海水资源综合利用的说法错误的是
A. 蒸馏海水可获得淡水
B. 在制溴工业中，涉及氧化还原反应
C. 在制镁工业中，可用贝壳为原料生产石灰乳以沉淀
D. 为除去粗盐中的、、，可依次加入足量的、、溶液
11. 某同学通过如下流程制备Cu2O，已知CuCl难溶于水和稀硫酸。
下列说法错误的是
A. 步骤②中氧化剂和还原剂物质的量之比为1：2
B. 步骤③中为防止CuCl被氧化，可用Na2SO3溶液洗涤
C. 步骤④发生反应的离子方程式为
D. 步骤⑤可以用HNO3酸化的AgNO3溶液检验沉淀是否洗涤干净
12. 如图是数字化实验得到的光照过程中氯水的、氯离子浓度、氧气体积分数的变化情况。下列有关说法正确的是
A. 减小的主要原因是光照导致溶解度减小，逸出使溶液中减小
B. 在光照过程中溶液的导电能力逐渐增强
C. 体积分数增大的原因是在光照条件下分解产生了
D. 若开始时向氯水中滴入几滴石蕊试液，随着光照的进行溶液红色逐渐加深，最终不再改变
二、非选择题(本题包括5个小题，共52分)
13. 元素的“价-类”二维图是学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，下图为硫元素的“价-类”二维图。
回答下列问题：
（1）X的化学式为___________。
（2）将通入以下溶液均会发生颜色变化，其中体现还原性的是___________(填标号)。
A. 使溴水褪色B. 使品红溶液褪色
C. 使滴有酚酞的溶液褪色D. 使溶液中出现淡黄色浑浊
（3）W的浓溶液与金属铜反应的化学方程式为___________。
（4）焦硫酸钠()在“价-类”二维图中的位置是___________(填“Y”或“Z”)。
（5）大苏打()在电影、纺织、农药等方面均有重要作用。从氧化还原角度分析，实验室制备，下列药品组合合理的是___________(填标号)。
A. B.
C. D.
（6）某部门收集的雨水样品在不同时间测得的如下表，该雨水样品露置于空气中酸性逐渐增强，这一过程发生反应的化学方程式为___________。
（7）为了测定某工厂尾气中的含量，将标准状况下尾气通入足量溶液，再加入足量溶液(尾气中其它成分不反应)，充分反应后过滤、洗涤、干燥、称量，得到沉淀。则尾气中的体积分数为___________。
14. 5%的葡萄糖溶液常用于静脉滴注。下图是葡萄糖注射液说明书的部分内容。
（1）该注射液中葡萄糖的物质的量浓度是___________(计算结果保留小数点后两位)。
（2）现需要配制的葡萄糖溶液，下图所示的仪器中肯定不需要的是___________(填标号)，还需用到的玻璃仪器是___________(填仪器名称)。
（3）配制的葡萄糖溶液的步骤有：①称量②计算③摇匀④溶解⑤待溶液恢复到室温⑥洗涤⑦定容⑧转移
正确的操作顺序为_________(填标号，步骤可重复)
②→①→④→___________→___________→___________→___________→___________→③；
其中“定容”的具体操作为：沿着玻璃棒缓缓地将蒸馏水注入容量瓶中，直到容量瓶中的液面距离容量瓶的刻度线时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至___________。
（4）下列操作会使所配制的溶液物质的量浓度偏低的是___________(填标号)。
A. 容量瓶洗涤后未烘干
B. 转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒
C. 定容时俯视刻度线
D. 定容时加水超过刻度线，把溶液吸出至刻度线
15. 氯气是一种重要的化工原料，某学习小组对氯气的制备、性质及应用进行了实验探究。
Ⅰ.氯气的制备及性质实验
（1）仪器a的名称是___________，写出A装置中发生反应的化学方程式___________。
（2）B装置中饱和食盐水的作用是___________。
（3）当少量通过后，观察到C装置中溶液变成蓝色，说明氧化性___________(填“>”或“<”)。
（4）当持续通过时，D装置中的实验现象是___________；若要进一步证明是否有漂白性，则必须在D装置之前增加一个装有___________的装置(填试剂名称)。
Ⅱ.氯气的应用
氯气与氢氧化钠溶液反应制得84消毒液。
（5）84消毒液中的主要成分有和___________(写化学式)。
（6）84消毒液有效成分中氯元素存在形态与溶液的关系如下表：
写出降低时产生的离子方程式___________。
（7）米醋(含少量醋酸)是一种用稻谷酿制的食用醋，因含有有机色素而呈棕色。某同学为探究84消毒液是否可漂白米醋，进行了如下实验：
①实验一的目的是：a．排除米醋因为挥发产生刺激性气味气体的可能；b．___________。
②解释实验二褪色的原因___________。
16. 某化学兴趣小组在实验室中利用侯氏制碱法制备，进一步处理得到产品和，制备流程如图：
回答下列问题：
（1）上述流程中涉及到的下列物质①浓氨水②③④溶液⑤⑥，其中属于强电解质是的是___________(填标号)。
（2）写出饱和氨盐水和反应的化学方程式___________。
（3）“操作Ⅰ”的名称为___________。
（4）向母液中加入粉末，存在(固体)(溶液)(溶液)(固体)过程。为使充分析出并分离，根据下图和的溶解度曲线，需采用的操作为___________、___________、过滤、洗涤、干燥。
（5）该工艺流程得到产品，请写出在生活生产中的一个用途___________。
（6）所得纯碱中可能含有少量杂质，可以通过如下方法测定纯碱中的质量分数：
ⅰ称取ag样品，溶于水中；
ⅱ.加入足量溶液；
ⅲ.过滤、洗涤、干燥、称量，所得沉淀质量为bg。
①证明所加溶液已经足量的方法是___________。
②该纯碱中的质量分数为___________(用含a、b的代数式表示)。
17. 科技工作者提出用铝粉处理含硝酸盐废水的思路，其原理为：，每生成标准状况下，至少需要消耗溶液的体积是多少？(写出计算过程)____________A．提纯混有少量的
B．萃取碘水后进行分液，从上口倒出
C．除去中的气体
D．分离乙酸(沸点为)和乙醚(沸点为)
选项
实验操作
实验现象
实验结论
A
向某溶液中滴加稀盐酸
产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体
该溶液中一定含有
B
向某溶液中滴加溶液，再滴加稀盐酸
产生白色沉淀
该溶液中一定含有
C
用洁净的铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧
火焰呈黄色
该溶液中一定含有钠盐
D
向某溶液中滴加溶液并加热，取湿润的红色石蕊试纸靠近试管口
红色石蕊试纸变蓝
该溶液中一定含有
时间/h
0
2
4
6
8
10
12
5.0
4.8
45
4.3
4.2
4.0
4.0
葡萄糖注射液说明书
【名称】葡萄糖注射液
【主要成分】本品主要成分葡萄糖，分子式，相对分子质量180
【性状】本品为无色或几乎为无色的透明液体
【规格】每含葡萄糖
溶液
有效成分中氯元素存在形态
与(少量)
与(少量)
(少量)与
编号
实验一
实验二
实验操作
实验现象
溶液为浅棕色，无刺激性气味
滴入米醋后很快褪色，闻到刺激性气味
试卷说明：
1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。
2.本试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Ca 40 Ba 137
一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，每小题只有一个选项符合题意，共48分)
1. 嫦娥五号将月壤带回地球，月壤富含、、、、、等物质。下列说法错误的是
A. 月壤是混合物B. 是碱性氧化物
C. 是非金属氧化物D. 和都是电解质
2. 下列有关化学用语的说法正确的是
A. 的摩尔质量50
B. 、、互为同位素
C. 的结构示意图：
D. 的电离方程式：
3. 在一定条件下可发生分解：。为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 中所含的质子数目为
B. 和的混合气体所含的原子数目为
C. 溶液中所含数目为
D. 常温常压下，该反应生成转移的电子数目为
4. 下列离子方程式书写正确的是
A. 溶液与稀盐酸反应：
B. 电解饱和溶液：
C. 用氨水吸收少是二氧化硫尾气：
D. 向溶液中滴加溶液：
5. 某工业废水显酸性，且废水中含有大量的、、、、。下列离子①②③④⑤，不能大量存在于该废水中的是
A. ②④⑤B. ②③⑤C. ①②③D. ③④⑤
6. 高铁酸钠()是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上用次氯酸盐氧化法制备的原理为：。下列说法正确的是
A. 是还原剂
B. 中元素被氧化
C. 氧化产物
D. 每生成，被还原的为
7. 下列实验所选装置及操作合理的是
A. AB. BC. CD. D
8. 下列有关胶体说法错误的是
A. 胶体可用于净水
B. 丁达尔效应可鉴别溶液和胶体
C. 胶粒直径为
D. 胶粒能透过滤纸，不能透过半透膜
9. 下列实验操作、现象与结论均正确的是
A. AB. BC. CD. D
10. 下列有关海水资源综合利用的说法错误的是
A. 蒸馏海水可获得淡水
B. 在制溴工业中，涉及氧化还原反应
C. 在制镁工业中，可用贝壳为原料生产石灰乳以沉淀
D. 为除去粗盐中的、、，可依次加入足量的、、溶液
11. 某同学通过如下流程制备Cu2O，已知CuCl难溶于水和稀硫酸。
下列说法错误的是
A. 步骤②中氧化剂和还原剂物质的量之比为1：2
B. 步骤③中为防止CuCl被氧化，可用Na2SO3溶液洗涤
C. 步骤④发生反应的离子方程式为
D. 步骤⑤可以用HNO3酸化的AgNO3溶液检验沉淀是否洗涤干净
12. 如图是数字化实验得到的光照过程中氯水的、氯离子浓度、氧气体积分数的变化情况。下列有关说法正确的是
A. 减小的主要原因是光照导致溶解度减小，逸出使溶液中减小
B. 在光照过程中溶液的导电能力逐渐增强
C. 体积分数增大的原因是在光照条件下分解产生了
D. 若开始时向氯水中滴入几滴石蕊试液，随着光照的进行溶液红色逐渐加深，最终不再改变
二、非选择题(本题包括5个小题，共52分)
13. 元素的“价-类”二维图是学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，下图为硫元素的“价-类”二维图。
回答下列问题：
（1）X的化学式为___________。
（2）将通入以下溶液均会发生颜色变化，其中体现还原性的是___________(填标号)。
A. 使溴水褪色B. 使品红溶液褪色
C. 使滴有酚酞的溶液褪色D. 使溶液中出现淡黄色浑浊
（3）W的浓溶液与金属铜反应的化学方程式为___________。
（4）焦硫酸钠()在“价-类”二维图中的位置是___________(填“Y”或“Z”)。
（5）大苏打()在电影、纺织、农药等方面均有重要作用。从氧化还原角度分析，实验室制备，下列药品组合合理的是___________(填标号)。
A. B.
C. D.
（6）某部门收集的雨水样品在不同时间测得的如下表，该雨水样品露置于空气中酸性逐渐增强，这一过程发生反应的化学方程式为___________。
（7）为了测定某工厂尾气中的含量，将标准状况下尾气通入足量溶液，再加入足量溶液(尾气中其它成分不反应)，充分反应后过滤、洗涤、干燥、称量，得到沉淀。则尾气中的体积分数为___________。
14. 5%的葡萄糖溶液常用于静脉滴注。下图是葡萄糖注射液说明书的部分内容。
（1）该注射液中葡萄糖的物质的量浓度是___________(计算结果保留小数点后两位)。
（2）现需要配制的葡萄糖溶液，下图所示的仪器中肯定不需要的是___________(填标号)，还需用到的玻璃仪器是___________(填仪器名称)。
（3）配制的葡萄糖溶液的步骤有：①称量②计算③摇匀④溶解⑤待溶液恢复到室温⑥洗涤⑦定容⑧转移
正确的操作顺序为_________(填标号，步骤可重复)
②→①→④→___________→___________→___________→___________→___________→③；
其中“定容”的具体操作为：沿着玻璃棒缓缓地将蒸馏水注入容量瓶中，直到容量瓶中的液面距离容量瓶的刻度线时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至___________。
（4）下列操作会使所配制的溶液物质的量浓度偏低的是___________(填标号)。
A. 容量瓶洗涤后未烘干
B. 转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒
C. 定容时俯视刻度线
D. 定容时加水超过刻度线，把溶液吸出至刻度线
15. 氯气是一种重要的化工原料，某学习小组对氯气的制备、性质及应用进行了实验探究。
Ⅰ.氯气的制备及性质实验
（1）仪器a的名称是___________，写出A装置中发生反应的化学方程式___________。
（2）B装置中饱和食盐水的作用是___________。
（3）当少量通过后，观察到C装置中溶液变成蓝色，说明氧化性___________(填“>”或“<”)。
（4）当持续通过时，D装置中的实验现象是___________；若要进一步证明是否有漂白性，则必须在D装置之前增加一个装有___________的装置(填试剂名称)。
Ⅱ.氯气的应用
氯气与氢氧化钠溶液反应制得84消毒液。
（5）84消毒液中的主要成分有和___________(写化学式)。
（6）84消毒液有效成分中氯元素存在形态与溶液的关系如下表：
写出降低时产生的离子方程式___________。
（7）米醋(含少量醋酸)是一种用稻谷酿制的食用醋，因含有有机色素而呈棕色。某同学为探究84消毒液是否可漂白米醋，进行了如下实验：
①实验一的目的是：a．排除米醋因为挥发产生刺激性气味气体的可能；b．___________。
②解释实验二褪色的原因___________。
16. 某化学兴趣小组在实验室中利用侯氏制碱法制备，进一步处理得到产品和，制备流程如图：
回答下列问题：
（1）上述流程中涉及到的下列物质①浓氨水②③④溶液⑤⑥，其中属于强电解质是的是___________(填标号)。
（2）写出饱和氨盐水和反应的化学方程式___________。
（3）“操作Ⅰ”的名称为___________。
（4）向母液中加入粉末，存在(固体)(溶液)(溶液)(固体)过程。为使充分析出并分离，根据下图和的溶解度曲线，需采用的操作为___________、___________、过滤、洗涤、干燥。
（5）该工艺流程得到产品，请写出在生活生产中的一个用途___________。
（6）所得纯碱中可能含有少量杂质，可以通过如下方法测定纯碱中的质量分数：
ⅰ称取ag样品，溶于水中；
ⅱ.加入足量溶液；
ⅲ.过滤、洗涤、干燥、称量，所得沉淀质量为bg。
①证明所加溶液已经足量的方法是___________。
②该纯碱中的质量分数为___________(用含a、b的代数式表示)。
17. 科技工作者提出用铝粉处理含硝酸盐废水的思路，其原理为：，每生成标准状况下，至少需要消耗溶液的体积是多少？(写出计算过程)____________A．提纯混有少量的
B．萃取碘水后进行分液，从上口倒出
C．除去中的气体
D．分离乙酸(沸点为)和乙醚(沸点为)
选项
实验操作
实验现象
实验结论
A
向某溶液中滴加稀盐酸
产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体
该溶液中一定含有
B
向某溶液中滴加溶液，再滴加稀盐酸
产生白色沉淀
该溶液中一定含有
C
用洁净的铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧
火焰呈黄色
该溶液中一定含有钠盐
D
向某溶液中滴加溶液并加热，取湿润的红色石蕊试纸靠近试管口
红色石蕊试纸变蓝
该溶液中一定含有
时间/h
0
2
4
6
8
10
12
5.0
4.8
45
4.3
4.2
4.0
4.0
葡萄糖注射液说明书
【名称】葡萄糖注射液
【主要成分】本品主要成分葡萄糖，分子式，相对分子质量180
【性状】本品为无色或几乎为无色的透明液体
【规格】每含葡萄糖
溶液
有效成分中氯元素存在形态
与(少量)
与(少量)
(少量)与
编号
实验一
实验二
实验操作
实验现象
溶液为浅棕色，无刺激性气味
滴入米醋后很快褪色，闻到刺激性气味
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福建省漳州市2023-2024学年高二上学期期末考试化学试题（Word版附答案）： 这是一份福建省漳州市2023-2024学年高二上学期期末考试化学试题（Word版附答案），共11页。试卷主要包含了24L 含有的质子数为2，1溶液中，的数目小于0，35~7，8% 3∶2等内容，欢迎下载使用。
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