河北省石家庄市2023-2024学年高一上学期期末教学质量检测化学试题（含答案）

这是一份河北省石家庄市2023-2024学年高一上学期期末教学质量检测化学试题（含答案），共10页。试卷主要包含了试卷分I卷和II卷两部分，5K39Fe56Cu64，下列说法正确的是，已知，可作呼吸面具中的供氧剂等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1.试卷分I卷(选择题)和II卷(非选择题)两部分。
2.答题前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡相应位置。
3.全部答案在答题卡上完成,答在本试卷上无效。
可能用到的相对原子质量:HlHe4C12O16Na23S32Cl35.5K39Fe56Cu64
I卷(选择题,共40分)
一、单项选择题(本题共20小题,每小题2分,共40分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。)
1.化学与能源、材料和环境密切相关。下列有关说法错误的是
A.中国空间站使用的推进器然料为氙气(Xe),Xe是第IA族元素
B.我国自主研发的“东方超环(人造太阳)”使用的氕、氘、氚互为同位素
C.2023年杭州亚运会“薪火”火炬采用1070铝合金,铝合金属于金属材料
D.我国成功制得单质石墨炔,是碳材料科学的一大进步,石墨炔和金刚石互为同素异形体
2.分类法是化学学习中的一种重要方法,下列分类图正确的是
ABCD
3.化学实验中安全意识是重要的科学素养。下列叙述正确的是
A.使用危险化学品应注意其分类标识,浓硫酸对应的标识是
B.切割金属钠时,左手捏住钠块,右手持小刀切割
C.眼睛溅进酸液,可直接用饱和碳酸钠溶液冲洗
D.氯气有毒,需在实验室通风橱内制备氯气
4.下列说法正确的是
①“钡餐”中使用的硫酸钡既难溶于水也难溶于酸,属于非电解质
②冰和干冰既是纯净物又是化合物
③雾是气溶胶,在阳光下可观察到丁达尔效应
④某无色溶液中加入稀盐酸,产生的气体可使澄清石灰水变浑浊,则原溶液中一定含
A.②③④B.②③C.③④D.①②③④
5.《本草经集注》中关于鉴别硝石和朴硝的记载:“以火烧之,紫青烟起,万真硝石也”,该方法应用了焰色试验的原理。则硝石的主要成分可能是
A.B.C.D.
6.已知:可由次磷酸与过量的溶液反应生成。类推是常用的思维方法,下列类推正确的是
A.与之间形成离子键,与之间也形成离子键
B.属于酸式盐,也属于酸式盐
C.溶于水伴随放热现象,溶于水也伴随放热现象
D.与水反应生成碱,与水反应也生成碱
7.下列反应能发生且离子方程式书写正确的是
A.溶液中通入
B.向溶液中通入足量
C.漂白粉溶液中通入过量
D.向溶液中加少量溶液:
8.含元素碲的几种物质存在如图所示转化关系。下列说法错误的是
A.反应①体现了的还原性B.反应②中作氧化剂
C.反应③体现了的氧化性D.反应④发生了氧化还原反应
9.下列物质间的每步转化都能通过一步实现的是
①
②
③
④
A.①②B.③④C.①②③D.①②③④
10.可作呼吸面具中的供氧剂。下列说法正确的是
A.固体中含阴离子数约为
B.将通过固体使其增重,反应中转移
C.能与水反应,所以可以作气体的干燥剂
D.在空气中加热可得到固体
11.某同学设计如下图所示装置，测定Na2CO3和NaHCO3混合样品中Na2CO3的质量分数。下列说法正确的是
A.气体为空气,反应前和反应后均需通一段时间气体
B.装置A、B之间应加干燥装置
C.装置内试剂可选用无水氯化钙
D.缺少装置会导致所测碳酸钠的质量分数偏低
12.用表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的有
①过氧化氢存在的极性键总数为
②标准状况下,和的混合气体中所含有的原子数目为
③浓度为溶液中,阴、阳离子数目之和为
④常温下,氦气所含的原子数目为.
⑤和分别与充分反应,转移的电子数目均为
⑥时,中所含质子的数目为
⑦和在密闭容器中充分反应,生成的分子数目小于
A.1个B.2个C.3个D.4个
13.已知:。某溶液中可能含有,向该无色溶液中滴加少量溴水,溶液仍呈无色。下列关于该溶液的判断正确的是
A.一定不含B.一定含有C.一定含有D.一定含有
14.时,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.能使紫色石蕊溶液变红的溶液:
B.硝酸银溶液:
C.溶液:
D.与反应能产生的溶液:
15.从某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如下图。下列说法正确的是
A.试剂是铁,试剂是稀硫酸
B.操作I、II、III所用仪器完全相同
C.试剂可以为氮气,相应的反应为
D.用酸性溶液可检验溶液W中是否含有
16.某同学做实验时不小心沾了一些,皮肤上的黑斑要很久才能消除,如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以复原，离子方程式为_______(未配平)。下列关于此反应的叙述正确的是
A.该反应的氧化产物是B.在反应中得到
C.该反应方程式中横线上的产物是D.配平该反应后,的化学计量数是8
17.下列装置可用于相应实验的是
A.用图1装置证明与水反应放热
B.用图2装置制备固体时,b口通入口通入
C.用图3装置除去铝粉中混有的铁粉
D.用图4装置可以比较非金属性:
18.均为短周期元素且原子序数依次增大,和同主族。盐与浓盐酸反应生成黄绿色气体,此气体同冷的烧碱溶液作用,可得到含YZW的溶液。下列说法正确的是
A.原子半径:B.氢化物水溶液酸性:
C.的单质与水反应生成两种酸D.标准状况下,的单质状态与的相同
19.三种固体溶于水得到的溶液中部分离子的物质的量浓度如图甲所示。取溶液加水稀释,测得随溶液体积的变化如图乙所示。下列说法正确的是
A.离子可能是B.
C.溶液中物质的量浓度为D.固体KCl与NaCl的物质的量之比为1:8
20.将一定量的通入一定浓度的溶液中,二者恰好完全反应(已知该反应过程放热),生成物中有三种含氯元素的离子,其中和的物质的量与反应时间的变化关系如图所示。下列说法错误的是
A.的生成是温度升高而引起的
B.反应中转移电子的物质的量为
C.该溶液中的质量为
D.整个反应过程中,被氧化和被还原的氮元素的质量之比为3:7
II卷（非选择题，共60分)
二、填空题（本题包括4小题，共60分)
21.(16分)从物质类别和元素化合价两个角度研究物质的性质，是一种行之有效的方法。某研究小组对下列物质展开研究:
①用饱和FeCl3溶液制得的胶体②乙醇③Al2O3④Na2CO3·10H2O⑤FeCl3溶液⑥CO2⑦液氯⑧烧碱溶液⑨熔融的K2SO4⑩NaHSO4溶液⑪Fe
请回答:
(1)某同学采用分类的方法进行研究。他将①⑤⑧⑩归为一类，其分类依据为___________;此外，他还认为可将___________(填物质编号)归为电解质。
(2)可证明③是两性氧化物的实验证据为___________(用离子方程式表示)。
(3)NaHSO4虽属于盐类物质,但其溶液呈酸性，依据为__________(用电离方程式表示)。向⑩中滴加Ba(OH) 2溶液至不再产生沉淀，反应的离子方程式为__________，检验反应后所得溶液中是否含有的实验方法为__________。
(4)某同学欲探究的氧化性,向⑤中加入足量_________(填物质编号)后过滤,随即向所得的滤液中加入足量溶液,可观察到的现象为__________。
22.(16分)工业上以铝土矿(主要成分为,含少量等杂质)为主要原料制备氧化铝,流程如下。
请回答:
(1)“酸浸”过程中，产生浸渣的主要成分为_________;溶液不宜过量太多,其原因为_________。
(2)“氧化”过程中,发生反应的离子方程式为_________。
(3)氧化后,用溶液调节,将转化为沉淀。溶液的与铝、铁沉淀率的关系如图所示。
①为获得较高的铝、铁沉淀率,应控制溶液的不低于_________。
②“沉淀”过程中，所得沁液的溶质主要成分为_________。
③检验滤液中是否含有的实验操作为__________________。
(4)“碱溶”过程中,用溶液溶解沉淀,分离出。下列措施中能提高单位时间内铝元素溶解率的为_________(填选项字母)。
A.适当增大溶液浓度B.适当加快搅拌速率C.适当降低温度
(5)“碳分”过程中,通入足量后生成沉淀和。该反应的离子方程式为_________。
23.(16分)漂白粉用途非常广泛，可用于游泳池、饮用水、纸浆等的杀菌消毒，某兴趣小组同学拟选用如下装置模拟工业制漂白粉。
请回答:
(1)制取漂白粉的化学方程式为_________________。
(2)请选择必要的装置按气流方向连接顺序为_________________(用接口字母表示)。
(3)盛放浓盐酸的仪器名称为_________________;为使浓硫酸顺利流下,可将该仪器上部的玻璃塞打开或______________;圆底烧瓶内发生反应的离子方程式为_________________。
(4)该实验中所用到的浓盐酸,可由标准状况下氯化氢气体完全溶于水中制得,测得其密度为。
①要用上述浓盐酸配制稀盐酸,需要浓盐酸的体积为____________(计算结果保留一位小数)。
②配制稀盐酸的过程中有下列实验操作步骤，其正确顺序为____________(用选项字母表示,部分步骤可重复使用)。
③下列操作会使所配稀盐酸浓度偏高的是____________(用选项字母表示)。
A.容量瓶洗净后未干燥就直接用来配制溶液
B.反复摇匀后发现液面低于刻度线,继续加水至刻度线
C.洗涤量筒并将洗涤液转移至容量瓶中
D.用量筒量取浓盐酸配制所需盐酸时,量筒仰视读数
24.(12分)2024年是元素周期表诞生155周年,元素周期表(律)在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。部分元素在元素周期表中的位置如图所示。请回答:
(1)元素③在周期表中的位置为_________________。
(2)元素④的一种核素的中子数是10,表示该核素的符号为_________________。
(3)元素①和②形成的五原子分子的空间结构为_________________。
(4)⑨⑩⑪三种元素的最高价氧化物对应的水化物中,酸性最强的是________________(填化学式)。
(5)⑤和⑦两种元素形成的化合物有重要的用途。用电子式表示该化合物的形成过程为_________________。
(6)下图分别表示元素的某种结构或性质与核电荷数的关系为核电荷数,为元素的有关结构或性质),下列说法正确的是_________________。(用选项字母表示)。
A.a图表示元素④⑤⑥⑦⑧的离子半径变化趋势
B.b图表示元素⑤所在主族元素的最高化合价的变化趋势
C.图表示元素①所在主族金属单质密度的变化趋势
D.图表示⑥⑦⑧⑨⑩五种元素的电子层数的变化趋势
2023-2024学年度期末高一化学试题答案
第I卷（选择题共40分）
一、单项选择题(本题共20小题,每小题2分,共40分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的)。
第II卷（非选择题共60分）
二、填空题（本题包括4小题,共60分）
21.(16分)
（1）都是混合物（1分）③④⑨(全对得2分,少选得1分,错选不得分)
(2)(2分)
(3)（1分）（2分）
静置,向上层清液中继续加溶液,若无白色沉淀产生,则证明没有,
若有白色沉淀产生,则证明有（2分）
（4）⑪（2分）生成白色絮状沉淀,迅速变成灰绿色,最终变为红褐色（2分）
22.(16分,每空2分)
(1)(2分)避免沉铁、铝时消耗过多的溶液（2分）
(2)（2分）
(3)①5.0(2分)②（2分)
③取少量上层清液于试管中,滴加溶液,若溶液不变红则不含,若溶液变红则含。(2分)
(4)(2分)
(5)
或(2分)
23.(16分,每空2分)
(1)（2分）
(2)（2分）
(3)分液漏斗（2分）将玻璃塞上的凹槽对准分液漏斗颈部的小孔（2分）
(4)①21.2(2分）②badac(2分)③CD(2分)
24.(12分，每空2分)
(1)第二周期第VA族(2分）(2)(2分）
(3)正四面体形(2分)(4)HClO4(2分)
(5) (2分)
(6)C(2分)图1
图2
图3
图4
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
A
C
D
G
B
D
D
D
C
D
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
D
C
C
A
C
B
A
D
D
C