浙江省湖州市2023-2024学年高二上学期期末调研测试化学试卷（含答案）

这是一份浙江省湖州市2023-2024学年高二上学期期末调研测试化学试卷（含答案），共13页。试卷主要包含了可能用到的相对原子质量，下列事实，偏二甲肼的制备方法为，偏二甲肼与反应的热化学方程式为等内容，欢迎下载使用。
考生须知：
1．本试题卷分选择题和非选择题两部分，满分100分，考试时间90分钟．
2．所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效，考试结束后，只需上交答题卷．
3．可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 P:31 S:32 C1:35.5
选择题部分
一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分．每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
1．以下属于放热反应的是（ ）
A．盐酸与碳酸氢钠反应 B．氢氧化钠与盐酸反应
C．氯化铵晶体与晶体反应 D．灼热的碳与二氧化碳反应
2．下列说法正确的是（ ）
A．电离能大小： B．半径大小：
C．电负性大小： D．酸性强弱：
3．某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（ ）
A．用量筒量取稀盐酸
B．用托盘天平称量
C．用广泛试纸测得某溶液的为2.3
D．用滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液
4．下列有关化学键类型的叙述正确的是（ ）
A．全部由非金属元素原子构成的化合物中肯定不存在离子键
B．所有物质中都存在化学键
C．已知乙炔的结构式为，则乙炔中存在两个键和三个键
D．乙烷分子中只存在键，不存在键
5．下列事实：①水溶液呈碱性；②水溶液呈酸性；③长期使用铵态氮肥，会使土壤酸度增大；④加热能使纯碱溶液去污能力增强；⑤配制溶液，需加入一定量的铁粉．其中与盐类水解有关的是（ ）
A．③④⑤ B．①③④ C．①②④ D．①②③⑤
6．亚硝酸的下列性质中，不能证明它是弱电解质的是（ ）
A．把的亚硝酸溶液稀释100倍后
B．的亚硝酸溶液的约为2
C．溶液能使酚䣭试液变红
D．的亚硝酸溶液恰好与的溶液完全反应
根据以下信息，完成第7-10小题．
北京时间2023年10月26日11时14分，载有3名航天员的神舟十七号载人飞船由长征二号遥十七运载火箭成功发射至预定轨道．火箭采用偏二甲肼为推进剂（燃料）、为氧化剂．
为发挥中国空间站的综合效益，推出的首个太空科普教育品牌“天宫授课”，已由中国航天员在太空完成了四次授课．“天宫课堂”逐渐成为中国太空科普的国家品牌．
7．偏二甲肼的制备方法为：，下列说法正确的是（ ）
A．的VSEPR模型：
B．偏二甲肼中的原子的杂化轨道类型：
C．的键电子云轮廓图：
D．的形成过程为：
8．偏二甲肼与反应的热化学方程式为：
．下列说法不正确的是（ ）
A．形成键吸收能量 B．为
C． D．反应物的总键能小于生成物的总键能
9．以下“天宫授课”实验均在太空失重环境下进行，下列说法不正确的是（ ）
A．球形火焰实验中，蜡烛燃烧产物二氧化碳和水均为极性分子
B．泡腾片实验中，使用的柠檬酸（结构如下图）属于弱酸
C．水油分离实验中，饮用水与食用油的极性差异大
D．太空五环实验中，碳酸钠溶液中滴加甲基橙溶液构成了黄色环，这利用了碳酸钠水解呈碱性
10．“天宫授课”中的太空“冰雪实验”演示了过饱和醋酸钠溶液的结晶现象．下列说法不正确的是（ ）
A．醋酸钠是强电解质
B．醋酸钠溶液中
C．中的碳原子均为手性碳原子
D．如在醋酸钠稀溶液中加入少量醋酸钠固体，的水解程度变小
11．是强氧化剂，也是航天航空、水下作业的供氧剂．近几年科学家研制出较锂电池稳定性更高、电压损失更小的“钠一空气电池”．其反应原理是：，装置如下图，其中电解液为，可传导．电池放电时，下列说法不正确的是（ ）
A．A电极为负极，发生氧化反应
B．向电极移动
C．外电路电流方向为
D．当转移电子时，消耗（标准状况）
12．化学是一门以实验为基础的科学，下列有关实验装置或操作合理的是（ ）
A．图①是测定中和反应反应热
B．图②是用标准盐酸滴定氢氧化钠溶液的过程
C．图③是研究催化剂对化学反应速率的影响
D．图④是模拟保护钢闸门
13．下列结论正确，且能用键能解释的是（ ）
A．键角： B．键长：
C．稳定性： D．电负性：
14．下列对分子性质的解释中，不正确的是（ ）
A．水很稳定（以上才会部分分解）是因为水中含有大量的氢键
B．碘易溶于四氯化碳、甲烷难溶于水都可用“相似相溶”规律解释
C．过氧化氢是含有极性键和非极性键的极性分子
D．青蒿素的分子式为，结构如下图所示，该分子中包含7个手性碳原子
15．化学与生活、生产密切相关，下列说法不正确的是（ ）
A．工业合成氨，常采用铁触媒、减小氨气的浓度来提高反应速率
B．去除锅炉水垢中的，用饱和溶液浸泡预处理
C．误食可溶性钡盐造成中毒，可以服用溶液来解毒
D．氯化铵和氯化锌溶液可作为焊接金属时的除锈剂
16．三硫化磷是黄绿色针状晶体，易燃、有毒，分子结构如下图所示，已知其燃烧热（被氧化为固态），下列有关的说法不正确的是（ ）
A．分子中每个原子最外层均达到8电子稳定结构
B．中硫元素为-2价，磷元素为价
C．一个分子中含有三个非极性共价键
D．热化学方程式为
17．下列说法正确的是（ ）
A．强电解质溶液中不存在分子，弱电解质溶液中存在分子
B．将溶液从常温加热至，水的离子积变大、变小
C．在其他外界条件不变的情况下，增大压强能增大活化分子百分数
D．反应在室温下不能自发进行，说明该反应的
18．下列方程式书写不正确的是（ ）
A．已知甲烷的燃烧热为，则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为：
B．惰性电极电解氯化镁溶液：
C．向悬浊液中滴加溶液，白色沉淀转化为黑色：
D．水解析出沉淀：
19．为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．常温下，的溶液中，水电离出的数为
B．与足量溶液完全反应，则
C．常温下，的白磷含有P-P键的数目为
D．将与在催化剂的作用下充分反应生成，转移的电子总数为
20．在氯碱工业中，离子交换膜法电解饱和食盐水如下图所示，下列说法正确的是（ ）
A．电极A为阳极，发生还原反应生成氯气
B．离子交换膜为阴离子交换膜
C．饱和溶液从处进，溶液从处出
D．迁移的数量等于导线中通过电子的数量
21．在光照条件下，加氢制的一种催化机理如下图所示，下列说法正确的是（ ）
A．没有的介入，和就不能转化为和
B．反应过程中释放出带负电荷的
C．该反应的化学方程式为
D．是反应的催化剂
22．下列说法不正确的是（ ）
A．的溶液不一定呈酸性
B．在相同温度下，相等的盐酸、溶液，
C．氨水和盐酸反应后的溶液，若，则溶液呈中性
D．在相同温度下，向的氨水中加入等体积的溶液，将变大
23．已知的速率方程为（为速率常数，只与温度、催化剂有关）．实验测得，在催化剂表面反应的变化数据如下：
下列说法正确的是（ ）
A．时，
B．速率方程中，表格中
C．保持其他条件不变，若起始浓度为，当减至一半时共耗时
D．相同条件下，增加的浓度或催化剂的表面积，都能加快反应速率
24．向的草酸钠溶液中滴加等浓度的溶液，形成的与变化如下图所示．已知的．下列有关说法中不正确的是（ ）
A．向草酸钠稀溶液中滴加溶液，当溶液中时，
B．向草酸钠溶液中加入等体积溶液，溶液中为
C．向草酸氢钠溶液中加入同浓度溶液，存在
D．向草酸氢钠溶液中加入同浓度溶液的反应为
25．下列实验方案、现象和结论都正确的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
非选择题部分
二、非选择题（本大题共5小题，共50分）
26．（10分）按要求解答下列各题．
（1）黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由和组成．基态原子的核外价层电子排布图为______________；第二电离能______________（填“”或“=”）．
（2）和中之间以双键结合，之间以单键结合．请你预测和分子的空间结构为______________．分子中______________分子中（选填“”或“=”）．
（3）甲醇的沸点介于水和甲硫醇，其原因是______________．
27．（10分）前四周期元素的原子序数依次增大．位于同一周期且均为主族元素，基态原子能级的电子总数比能级的多1；基态原子的核外电子空间运动状态有7种；基态原子中含6个未成对电子．回答下列问题：
（1）的元素名称为______________，位于周期表的______________．
（2）元素第一电离能由大到小的顺序为______________（填元素符号）．
（3）中原子轨道的杂化类型为______________，的空间结构为______________．
（4）与同族其他元素形成的相比，酸性更强，原因是______________．
28．（10分）磷酸二氢钾在工农业生产及国防工业等领域都有广泛的应用．某研究小组用的磷酸与反应制备，反应方程式为：
，一定条件下的实验结果如图所示（忽略溶液体积变化）．
回答问题：
（1）该条件下，内，用表示的反应速率为______________的转化率为______________．
（2）若该反应仅在一定条件下自发进行，则该反应为______________（选填“吸热”或“放热”）反应．
（3）向系统中不断通入水蒸气可以提高原料转化率的原因是：______________．
（4）时，的平衡常数______________．（已知的）
29．（10分）回收利用是目前解决空间站供氧问题的有效途径，其物质转化如图：
反应为，是回收利用的关键步骤．
发生反应的过程中，有副反应发生，主要涉及的副反应如下：
Ⅰ．
Ⅱ．
（1）反应的．
（2）向某容积为的恒容密闭容器中充入和，在纳米镍粒子催化剂作用下，假设只发生反应A（不考虑副反应），在相同时间内测得的物质的量分数与温度的变化曲线如图所示（不考虑催化剂失效问题）．
①请用虚线在上图中画出在区间内，反应达到平衡时，的物质的量分数随温度变化的曲线．
②在时，反应的平衡常数（用含的最简分数表示）．
③实际生产中，温度过高或温度过低均不利于该反应的进行，原因是______________．
（3）下列关于空间站内物质转化和能量变化的说法中，不正确的是______________（填字母）．
a．反应的能量变化是电能（或光能）化学能
b．目前科学家致力于开发新型催化剂，此催化剂可将的分解转为放热反应，降低生产的成本
c．反应Ⅰ的，反应Ⅱ的
d．镍粒子催化剂的颗粒大小不影响反应速率
（4）用代替反应，可实现氢、氧元素完全循环利用，缺点是使用一段时间后催化剂的催化效果会明显下降，其原因是______________．
30．（10分）过氧化尿素是一种新型漂白剂、消毒剂，漂白、消毒的效果优于和过氧乙酸．某工业用过氧化尿素的部分参数见下表：
合成过氧化尿素的流程及反应器的示意图如图：
回答下列问题：
（1）流程中操作①的名称为______________．
（2）搅拌器选用的材质是玻璃而不是铁质的原因是______________．
（3）尿素样品含氮量的测定方法如下．
（已知：溶液中不能直接用溶液准确滴定．）
①步骤ⅳ滴定过程中，选择的最适宜指示剂是______________．
A．酚酞 B．石蕊 C．甲基橙
②在接近滴定终点时，使用“半滴操作”可提高测量的准确度．其方法是：将旋塞稍稍转动，使半滴溶液悬于管口，用锥形瓶内壁将半滴溶液沾落，______________，继续摇动锥形瓶，观察颜色变化．（请在横线上补全操作）
③步骤ⅳ中标准溶液的浓度和消耗的体积分别为c和V，计算样品含氮量还需要的实验数据有______________．
2023学年第一学期期末调研测试卷
高二化学参考答案
一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分．）
二、非选择题（本大题共5小题，共50分）
26．（1）
（3）甲硫醇不能形成分子间氢键，而水和甲醇均能形成氢键，且物质的量相等时水比甲醇的氢键多（合理答案均可，2分）
27．（1）铬 d （2） （3） 平面三角形
（4）的电负性比同族其他元素强，导致三氟乙酸的羧基中的垟基的极性更大，更易电离出氢离子
28．（1）16.8 70 （2）吸热
（3）使得气体中氯化氢的分压减小（或者氯化氢浓度减小），促使反应正向进行（合理答案均可，2分）
（4）
29．（1）
（2）① ②
③温度过低，反应速率太慢；温度过高，平衡逆向进行，的平衡转化率低
（3）bd
（4）生成物碳颗粒会附着在催化剂表面，影响催化剂效果
30．（1）过滤
（2）会被过氧化氢氧化，且生成的会催化过氧化氢分解
（3）①C
②再用洗瓶以少量蒸馏水吹洗锥形瓶内壁
③样品的质量、步骤Ⅲ所加入硫酸溶液的体积和浓度0
10
20
30
40
50
60
70
0.100
0.080
0.040
0.020
0
选项
探究方案
现象
结论
A
常温下，向溶液中滴加2滴溶液，充分反应后，再滴加4滴0.1溶液
先产生白色沉淀，后沉淀颜色由白色逐渐转为黄色
证明
B
常温下，测定等体积的盐酸和醋酸溶液的
醋酸溶液的pH大于盐酸
证明醋酸是弱电解质
C
将和的混合气体通入密闭的注射器，压缩活塞
混合气体的颜色变浅
增大压强会使化学平衡向气体体积缩小的方向移动
D
向溶液中滴加等浓度的溶液，充分反应后，再滴加溶液，观察现象
溶液最终变为血红色
溶液与溶液的反应为可逆反应
分子式
外观
热分解温度
熔点
水溶性
白色晶体
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
B
C
D
D
B
D
B
A
A
C
D
D
C
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
A
A
B
B
A
C
C
C
D
C
B
A