初中化学人教版九年级下册第九单元 溶液课题3 溶液的浓度测试题

这是一份初中化学人教版九年级下册第九单元 溶液课题3 溶液的浓度测试题，共34页。试卷主要包含了溶液的稀释等内容，欢迎下载使用。


典例分析＋变式训练
考点1 用水稀释改变浓度的方法
1、用水稀释改变浓度的方法就是指为了某种需要，向浓溶液中加入适量的水（如果是稀释浓硫酸时，应该将浓硫酸沿器壁慢慢地注入水中，并用玻璃棒不断搅拌），将其稀释的所要求的浓度的方法，要想顺利达到这个目的，必须做到以下几点：
（1）首先，要进行准确地计算；由于溶液稀释前后，溶质的质量是不变的；若设浓溶液质量为m g，溶质的质量分数为a%，加水稀释成溶质的质量分数为b%的稀溶液n g，则等式m g×a%=ng×b%成立，加入水的质量为ng-mg；
（2）然后，要进行准确地称量（或量筒量取所加水的体积即可，注意读数时一定要平视量筒内凹液面的最低处；
（3）最后，将所量取的水慢慢地倒入盛浓溶液的烧杯中（不能洒落到烧杯外面），并用玻璃棒不断搅拌，切不可在量筒内进行稀释的实验操作。
2、溶液的稀释
①加水：稀释前后溶质的质量不变 m(稀释后溶液)=m(稀释前溶液)+m(水)
②加稀溶液：m(混合后溶质)=m(浓溶液溶质)+m(稀溶液溶质) m(溶液总质量)=m(浓溶液)+m(稀溶液)
【典例1-1】将80g质量分数为20%的浓盐酸，稀释成10%的稀盐酸，需加水的质量为（ ）
A．80gB．100gC．200gD．280g
【典例1-2】过氧乙酸消毒剂是我国抗击新冠肺炎疫情中用到的一种杀菌消毒的有效药剂。某种过氧乙酸溶液的部分标签说明如图所示，请据图回答：
（1）过氧乙酸溶液需要避光、避热、密封保存的原因是过氧乙酸不稳定，易分解生成乙酸（化学式为CH3COOH）和空气中含量位于第二位的气体。其分解的化学方程式为
。
（2）高浓度的过氧乙酸溶液具有强烈的刺激性气味，需稀释后再使用。一瓶这种过氧乙酸溶液可配制出 kg可用于消毒的溶质质量分数为0.2%的过氧乙酸溶液。
【变式1-1】将2w% NaOH溶液加入等体积水中，稀释后NaOH溶液的质量分数是（ ）
A．w%B．＞w%C．＜w%D．无法确定
【变式1-2】我国2020年新春之际出现了罕见的新冠肺炎疫情。疫情期间，需要经常对公共场所消毒，常用的消毒剂有84消毒液、双氧水溶液等。
（1）84消毒液（含NaClO）与洁厕灵（含盐酸）不能混用，否则会产生有毒的氯气和两种常见的化合物，写出该反应的化学方程式 。
（2）为了对某车站候车室消毒，要配制一桶（15千克）含H2O22%的双氧水溶液，需工业用双氧水（含H2O230%） 千克。
（3）请你写出另一种防止新冠肺炎传播的有效方法 。
考点2 溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系
1、溶质质量分数定义：溶质的质量与溶液的质量之比
2、溶质质量分数意义：10%的NaCl溶液表示每100份质量的NaCl溶液中，NaCl的质量为10份。
即每100g氯化钠溶液中含有10g氯化钠，90g水。
3、溶解性和溶解度的关系为溶解度是一定温度下某物质在某溶剂中的溶解性的大小；其内部联系是通常把室温（即20℃）时的溶解度大于或等于10g的，叫易溶物质，大于或等于1g但小于10g的，叫可溶物质，大于或等于0.01g但小于1g的，叫微溶物质，小于0.01g的，叫难溶（或不溶）物质，溶质的质量分数与溶解度的关系是在某温度下，某物质的饱和溶液中，该溶质的质量分数与其溶解度之间存在着这样的等量关系。
【典例2-1】下列条件下的氯化氢气体的溶液即为盐酸，其溶质的质量分数最大的是（ ）
A．20℃的饱和溶液B．20℃的不饱和溶液
C．80℃的饱和溶液D．80℃的不饱和溶液
【典例2-2】固体物质的溶解性与溶解度之间的关系如下表所示：
M、N两种固体物质的溶解度曲线如图所示，试完成下列问题：
（1）M物质的溶解性属于 。
（2）在20℃时，M、N两种物质的 相等。
（3）在30℃时，将20gM物质（不含结晶水）完全溶于100g水中，得到不饱和溶液，若要将其转化成饱和溶液，下列措施可采取的是 。
A．再加入30gM物质B．将温度降低到10℃．倒掉溶液30g。

【变式2-1】不同温度下KNO3的溶解度如下表所示。下列说法正确的是（ ）
A．20℃时，100g KNO3饱和溶液中溶质质量为31.6g
B．30℃时，100g KNO3饱和溶液的溶质质量分数为45.8%
C．30℃时，将50g KNO3放入100g水中得到150g溶液
D．40℃时，100g水最多溶解63.9g KNO3
【变式2-2】溶液与人类的生活息息相关，溶液的配制是日常生活和化学实验中的常见操作．下表是硫酸溶液和氨水的密度与其溶质的质量分数对照表（20℃）．
请仔细分析后回答下列问题：
（1）20℃时，随着溶液中溶质的质量分数逐渐增大，硫酸溶液的密度逐渐 （填增大、减小或不变）；氨水的密度逐渐 （填增大、减小或不变）
（2）向100g24%的氨水中加入100g水，摇匀，溶液体积是 mL（保留到0.1）．
考点3 有关溶质质量分数的简单计算
1、溶质质量分数计算公式：
*溶质的质量：指溶解在溶液中的溶质的质量，没溶解的不计算在内。
*溶质的质量 = 溶液的质量×溶质的质量分数
*溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量 = 溶质的质量÷溶质质量分数 = 溶液的体积×溶液的密度
注意：
①从一瓶溶液中不论取出多少溶液，取出溶液及剩余溶液中溶质质量分数均与原来溶液中溶质质量分数相同。
②一定温度时，向某物质的饱和溶液中加入该物质，溶液的溶质质量分数不变。
③一定温度时，对某饱和溶液恒温蒸发溶剂，溶液的溶质质量分数保持不变。
④对于溶解度随温度升高而增大的物质来说，将其恰好饱和的溶液升高温度，所得溶液的溶质质量分数保持不变，变成不饱和溶液。而对于溶解度随温度升高而减少的物质来说，将其恰好饱和溶液降低温度，所得溶液的溶质质量分数保持不变，变成不饱和溶液。
2、饱和溶液的溶质质量分数计算：
对饱和溶液，当溶剂的质量为100g，溶质的质量等于此温度下的溶解度。
任意质量的饱和溶液中溶质、溶剂、溶液的质量比是一定值。
计算公式：
。
【典例3-1】下列关于溶液说法正确的是（ ）
A．面粉、食盐、白醋都能溶解在水中
B．不饱和溶液通过降低温度一定能形成饱和溶液
C．在洗去碗上的油污时加入洗洁精能形成溶液
D．要使200g浓度为10%的氯化钠溶液其浓度变为原来的两倍，可向其中加入25克氯化钠
【典例3-2】若将某溶液的溶质质量分数增大一倍，可采用的方法是（设均未有晶体析出—）（ ）
A．将溶剂蒸发掉一半 B．将溶液倒出一半
C．将溶质的质量增加一倍 D．将溶剂的质量减少原溶液质量的一半
【典例3-3】SO3溶解在浓硫酸中所形成的液体称为发烟硫酸，其浓度通常以游离的SO3含量来表示，如20%的发烟硫酸，即表示在硫酸中含有20%的SO3。现有20%的发烟硫酸5kg，用水冲稀可得 kg 25%的稀硫酸。
【变式3-1】10%的硝酸钾溶液20g，为使它的质量分数增大一倍，可采用的方法是（ ）
A．再加入2g硝酸钾 B．蒸发水分浓缩为10g的溶液
C．蒸发掉水分的一半 D．加入20g 25%硝酸钾溶液
【变式3-2】水和溶液对人类的生产、生活具有重要意义。
（1）生活中，常用 来区别硬水与软水，利用活性炭的 性除异味。
（2）水通电分解的化学方程式为 ，该反应过程中，电能转化为 能。
（3）农业生产中，欲配制100g质量分数8.1%的KNO3溶液作为无土栽培营养液，需水
g。
（4）发生火灾时，消防员利用高压水枪灭火的原理 。
【变式3-3】溶液在日常生活、工农业生产和科学研究中具有广泛的用途。
（1）消毒酒精是医疗上常用的一种溶液，其溶质是 。
（2）现有100g溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液，若使溶液的溶质质量分数增大一倍，应蒸发掉水 g。
（3）为了探究影响物质溶解性的因素，小林设计并进行了如图实验。

①实验一的目的是 。实验一的现象是：氯化钠溶于水溶液，氯化钠几乎不溶于酒精。对比得出的实验结论是
。
②实验二的目的是 。
思路分析：在实验中需要改变的因素是 ，需要保持不变的因素是
。
实验步骤及现象：取一定量的硝酸钾加入5mL水中，充分振荡，有部分硝酸钾未溶解；加热后硝酸钾完全溶解，冷至室温又有部分硝酸钾析出。
实验结论：在 保持不变的情况下，当温度升高时，硝酸钾晶体在水中的最大溶解量会 ；降低温度时，其最大溶解量会 。
课堂巩固训练
一、选择题。
1．（2023秋•崇川区校级月考）以下应用守恒思想解决相关问题，推论正确的是（ ）
A．12g碳与38g氧气充分反应，根据质量守恒推出生成的二氧化碳的质量为50g
B．聚乙烯燃烧生成二氧化碳和水，根据元素守恒推出聚乙烯由碳、氢、氧元素组成
C．水电解生成H2和O2的分子数比为2：l，根据原子守恒推出水分子中H、O原子数比为2：1
D．50mL36%的盐酸用50mL水稀释，根据溶质守恒推出稀盐酸的溶质质量分数为18%
2．（2023•天宁区校级二模）汽车、电动车一般使用铅酸蓄电池，某铅酸蓄电池用的是28%的稀硫酸，现要用1.0kg98%的浓硫酸配制该稀硫酸，则需加水（ ）
A．0.5kgB．1.5kgC．2.5kgD．3.5kg
3．（2022•长春模拟）NaCl和KNO3在不同温度时的溶解度如表。下列说法错误的是（ ）
A．20℃时，100gH2O最多能溶解36.0gNaCl
B．40℃时，KNO3饱和溶液的溶质质量分数小于63.9%
C．60℃的硝酸钾饱和溶液，降温至0℃时，溶质将全部析出
D．其它条件不变，升温可将KNO3饱和溶液变为不饱和溶液
4．（2022•长春模拟）如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（ ）

A．t℃时，将50ga物质加入到50g水中充分搅拌，可得到90ga的饱和溶液
B．使b物质从溶液中大量结晶析出的方法为蒸发溶剂
C．a中含有少量b，可用冷却热饱和溶液的方法提纯a
D．将20℃时三种物质的饱和溶液升温到t℃，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是b＞a＝c
5．（2022春•鄞州区期中）现有一瓶溶质质量分数为10%的食盐水，关于该食盐水的说法正确的是（ ）
A．m质：m剂＝1：10B．m质：m液＝1：10
C．m质：m液＝1：11D．m剂：m液＝10：11
6．（2023秋•张店区期中）0℃时，将100g某物质的溶液蒸干，得到30g固体，则下列说法正确的是（ ）
A．0℃时，该物质溶解度为30g B．溶液的溶质的质量分数为30%
C．0℃时，该物质为饱和溶液 D．无法计算该溶液的溶质的质量分数
7．（2023春•尤溪县校级月考）欲使50g质量分数为10%的硝酸钾溶液变为20%，可采用的方法是（ ）
A．蒸发22.5g水 B．蒸发25g水 C．加入5gKNO3 D．加入10gKNO3
8．（2022•宁波模拟）已知T℃时CuSO4的溶解度为25g。现向盛有32g CuSO4粉末的烧杯中加水mg，则所得溶液的质量及质量分数不可能的一组是（ ）
二、填空题。
9．（2023•东平县一模）“84”消毒液是预防新冠肺炎经常使用的消杀用品。回答下列问题：
（1）其有效成分次氯酸钠（NaClO）中氯元素的化合价为 。
（2）“84”消毒液的消毒原理为2NaClO+CO2+X═Na2CO3+2HClO，生成的HClO（次氯酸）具有较强的杀菌作用。化学方程式中X的化学式为 。
（3）探究发现，暴露在空气中（阳光充足）的“84”消毒液的消毒效果随时间的推移而减弱。据此，你认为“84”消毒液应 保存。
（4）“84”消毒液有一定的刺激性与腐蚀性，必须稀释以后才能使用。将50g含NaClO 5%的“84”消毒液稀释至1%，需向原溶液中加入水的质量为 g。
10．（2023秋•河口区期中）氢氧化钙和氢氧化钡的溶解度如下表所示：
（1）20℃时，氢氧化钡属于 物质（选填“易溶”“可溶”“微溶”“难溶”）；
（2）在80℃时，向100g水中加入110g氢氧化钡，充分搅拌后所得溶液质量为 ；
（3）在0℃时，氢氧化钙饱和溶液溶质的质量分数 氢氧化钡饱和溶液的质量分数（填“大于”、“等于”、或“小于”）；
（4）将氢氧化钙的不饱和溶液转为饱和溶液，可采取的方法是
（只举一种）。
11．（2023秋•龙马潭区期中）现有300g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液。
（1）若蒸发掉150克水，溶液中溶质质量分数为 。
（2）若要使此溶液的溶质质量分数变成20%，需向溶液中加入 氯化钠。
（3）若要使此溶液的溶质质量分数变成5%，需向溶液中加入 水。
12．（2022•前进区一模）某同学配制50g 6%的氯化钠溶液，整个操作过程如图所示，回答下列问题：

（1）配制溶液的正确操作顺序为 （填序号，下同），其中操作错误的是 。
（2）图②中盛放氯化钠固体的仪器名称是 ，需称取氯化钠 g。
（3）量取水时选用的量筒的量程最合适的是 （填序号），读数时视线要与量筒内
保持水平。
A．10mL B．25mL C．50mL D．100mL
（4）经检测，该同学配制的溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是 （填序号）。
A．氯化钠固体不纯 B．用生锈砝码称量
C．装瓶时有少量溶液洒出 D．溶解时烧杯内壁有水珠
三、解答题。
13．（2020秋•涟源市期末）配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液常按以下操作顺序进行。
请回答下列问题：
（1）计算配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液所需：氯化钠 g，水 g。
（2）用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应 。
A．增加适量氯化钠固体 B．减少适量氯化钠固体 C．调节平衡螺母
（3）将氯化钠和水依次倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌，其目的是 。
（4）如果配制的氯化钠溶液的质量分数小于5%，则可能造成这种结果的原因有（至少举出三点）① ②
③
14．（2023•西吉县校级一模）下列为配制100g质量分数为10.6%的碳酸钠溶液的实验，请分析有关问题：
（1）计算：碳酸钠的质量为 g，水为 g．
（2）称量：用托盘天平称量，碳酸钠应放在 （填“左盘”或“右盘”）．
（3）溶解：用量筒来量取所需的水（水的密度为1g/cm3），量筒的规格是 （从下列中选用：10mL、25mL、50mL、100mL）；溶解碳酸钠要用到玻璃棒，其作用是 ．
（4）反思：若称取的碳酸钠中含有水分，则所配制的溶液的质量分数会 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
15．（2020秋•石景山区期末）小明进行家庭小实验，制作多晶冰糖。
主要制作过程为：20℃下，取330g蔗糖和100g水，放入不锈钢制容器中，加热并不断搅拌至液体温度达到120℃，盖上厚毛巾静置7天。
已知：20℃和100℃时，蔗糖的溶解度分别为203.9g和487.2g。
（1）蔗糖溶液中的溶质是 。
（2）20℃时，将330g蔗糖和100g水混合，得到的是 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（3）加热后，溶液中溶质质量分数会 （填“增大”或“减小”）。
16．（2023•岳阳县校级一模）如图是配制100g质量分数为15% 的氯化钠溶液的操作过程示意图：试回答：

（1）配制过程中需要用到的玻璃仪器是（广口瓶除外）：玻璃棒、胶头滴管、量筒、 。
（2）应选择量筒的量程是 毫升（填50或100），在实验过程中，某同学用量筒量取水时，用俯视读数法，则会造成所配溶液溶质质量分数 （填偏大或偏小）。
（3）B操作向托盘上加氯化钠时，若指针偏向分度盘的左边，应进行的操作是
操作E的作用是 。
17．（2023秋•龙泉市期末）医用双氧水是浓度等于或低于3%的过氧化氢水溶液，能杀菌、消毒。用于创口消毒时，擦拭到创伤面会有灼烧感。用于环境消毒时，使用后不会形成二次污染，是一种理想的消毒剂。某过氧化氢水溶液的铭牌如图。
（1）进行创口消毒时，在 产生“灼烧感”；
（2）若用该品牌的过氧化氢水溶液配制7千克质量百分数为2.5%的医用双氧水，用于环境消毒。求需要该溶液和水分别多少千克？
18．（2023春•盐都区校级月考）某校化学研究性学习小组了解到，某石材厂新购进一批石灰石原料（其所含的杂质既不溶于水，也不溶于盐酸，高温时也不发生反应）。甲、乙、丙、丁四位同学分别取该石灰石样品，并取稀盐酸200g平均分成4份进行实验，结果如下：
求：（1）m＝ ；
（2）所用稀盐酸中溶质的质量分数。
20℃时溶解度/g
＞10
10﹣1
1﹣0.01
＜0.01
溶解性
易溶
可溶
微溶
难溶
温度/℃
20
30
40
溶解度/g
31.6
45.8
63.9
溶液中溶质的质量分数/%
4
12
16
24
28
硫酸溶液的密度/g/mL
1.02
1.08
1.11
1.17
1.20
氨水的密度/g/mL
0.98
0.95
0.94
0.91
0.90
温度/℃
0
20
40
60
NaCl的溶解度/g
35.7
36.0
36.6
37.3
KNO3的溶解度/g
13.3
31.6
63.9
110
A
B
C
D
溶液质量/g
0
180
m+32
质量分数
无溶液形成
20%
20%
×100%
温度/℃
0
20
80
溶解度/g
氢氧化钙
0.187
0.141
0.094
氢氧化钡
1.67
8.22
101.4
实验
1
2
3
4
加入样品的质量/g
5
10
15
20
生成的CO2质量/g
1.76
3.52
4.40
m
9.3 溶液的浓度（解析版）
考点直击


典例分析＋变式训练
考点1 用水稀释改变浓度的方法
1、用水稀释改变浓度的方法就是指为了某种需要，向浓溶液中加入适量的水（如果是稀释浓硫酸时，应该将浓硫酸沿器壁慢慢地注入水中，并用玻璃棒不断搅拌），将其稀释的所要求的浓度的方法，要想顺利达到这个目的，必须做到以下几点：
（1）首先，要进行准确地计算；由于溶液稀释前后，溶质的质量是不变的；若设浓溶液质量为m g，溶质的质量分数为a%，加水稀释成溶质的质量分数为b%的稀溶液n g，则等式m g×a%=ng×b%成立，加入水的质量为ng-mg；
（2）然后，要进行准确地称量（或量筒量取所加水的体积即可，注意读数时一定要平视量筒内凹液面的最低处；
（3）最后，将所量取的水慢慢地倒入盛浓溶液的烧杯中（不能洒落到烧杯外面），并用玻璃棒不断搅拌，切不可在量筒内进行稀释的实验操作。
2、溶液的稀释
①加水：稀释前后溶质的质量不变 m(稀释后溶液)=m(稀释前溶液)+m(水)
②加稀溶液：m(混合后溶质)=m(浓溶液溶质)+m(稀溶液溶质) m(溶液总质量)=m(浓溶液)+m(稀溶液)
【典例1-1】将80g质量分数为20%的浓盐酸，稀释成10%的稀盐酸，需加水的质量为（ ）
A．80gB．100gC．200gD．280g
【答案】A。
【解答】解：设要加水的质量为x，根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，
则80g×20%＝（80g+x）×10% x＝80g。
故选：A。
【典例1-2】过氧乙酸消毒剂是我国抗击新冠肺炎疫情中用到的一种杀菌消毒的有效药剂。某种过氧乙酸溶液的部分标签说明如图所示，请据图回答：
（1）过氧乙酸溶液需要避光、避热、密封保存的原因是过氧乙酸不稳定，易分解生成乙酸（化学式为CH3COOH）和空气中含量位于第二位的气体。其分解的化学方程式为 2C2H4O3＝2CH3COOH+O2↑ 。
（2）高浓度的过氧乙酸溶液具有强烈的刺激性气味，需稀释后再使用。一瓶这种过氧乙酸溶液可配制出 100 kg可用于消毒的溶质质量分数为0.2%的过氧乙酸溶液。
【答案】（1）2C2H4O3＝2CH3COOH+O2↑；（2）100。
【解答】解：（1）过氧乙酸不稳定，易分解生成乙酸（化学式为CH3COOH）和空气中含量位于第二位的气体（氧气），反应的化学方程式为2C2H4O3＝2CH3COOH+O2↑。
（2）设可配制出溶质质量分数为0.2%的过氧乙酸溶液的质量为x，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，
则500g×40%＝x×0.2% x＝100000g＝100kg。
故答案为：（1）2C2H4O3＝2CH3COOH+O2↑；（2）100。
【变式1-1】将2w% NaOH溶液加入等体积水中，稀释后NaOH溶液的质量分数是（ ）
A．w%B．＞w%C．＜w%D．无法确定
【答案】B。
【解答】解：因为氢氧化钠溶液的密度大于水的密度，所以加入等体积的水时，所得溶液的质量小于原来氢氧化钠溶液质量的2倍，而溶质的质量不变，所以，稀释后氢氧化钠溶液中溶质的质量分数大于原氢氧化钠溶液中溶质质量分数的二分之一，即大于w%。
故选：B。
【变式1-2】我国2020年新春之际出现了罕见的新冠肺炎疫情。疫情期间，需要经常对公共场所消毒，常用的消毒剂有84消毒液、双氧水溶液等。
（1）84消毒液（含NaClO）与洁厕灵（含盐酸）不能混用，否则会产生有毒的氯气和两种常见的化合物，写出该反应的化学方程式 2HCl+NaClO═Cl2↑+NaCl+H2O 。
（2）为了对某车站候车室消毒，要配制一桶（15千克）含H2O22%的双氧水溶液，需工业用双氧水（含H2O230%） 1 千克。
（3）请你写出另一种防止新冠肺炎传播的有效方法 出门佩戴口罩 。
【答案】（1）2HCl+NaClO═Cl2↑+NaCl+H2O；（2）1；（3）出门佩戴口罩。
【解答】解：（1）盐酸与次氯酸钠反应生成氯化钠、氯气和水，化学方程式为：2HCl+NaClO═Cl2↑+NaCl+H2O；故填：2HCl+NaClO═Cl2↑+NaCl+H2O；
（2）设需要工业用双氧水（含H2O230%）的质量为x，则：
30%x＝15kg×2%
x＝1kg
故填：1；
（3）新冠肺炎属于呼吸道传染病，要防止新冠肺炎传播，可采取隔离病人、出门佩戴口罩、不聚集、保持安全的社交距离、室内和公共场所定期消毒等有效方法；故填：出门佩戴口罩。
考点2 溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系
1、溶质质量分数定义：溶质的质量与溶液的质量之比
2、溶质质量分数意义：10%的NaCl溶液表示每100份质量的NaCl溶液中，NaCl的质量为10份。
即每100g氯化钠溶液中含有10g氯化钠，90g水。
3、溶解性和溶解度的关系为溶解度是一定温度下某物质在某溶剂中的溶解性的大小；其内部联系是通常把室温（即20℃）时的溶解度大于或等于10g的，叫易溶物质，大于或等于1g但小于10g的，叫可溶物质，大于或等于0.01g但小于1g的，叫微溶物质，小于0.01g的，叫难溶（或不溶）物质，溶质的质量分数与溶解度的关系是在某温度下，某物质的饱和溶液中，该溶质的质量分数与其溶解度之间存在着这样的等量关系。
【典例2-1】下列条件下的氯化氢气体的溶液即为盐酸，其溶质的质量分数最大的是（ ）
A．20℃的饱和溶液B．20℃的不饱和溶液
C．80℃的饱和溶液D．80℃的不饱和溶液
【答案】A。
【解答】解：由于同一温度下饱和溶液和不饱和溶液的溶质质量分数肯定是饱和溶液的溶质质量分数大，故20℃时的饱和氯化氢气体的溶液比不饱和氯化氢气体的溶液的溶质质量分数大；由于氯化氢气体的溶解度随温度的升高而减少。所以，故20℃时的饱和氯化氢气体的溶液比80℃的饱和氯化氢气体的溶液的溶质质量分数大。可以上分析可知：
A、溶质的质量分数最大的是20℃的饱和溶液。故A符合题意；
B、20℃的不饱和溶液比20℃的饱和溶液溶质的质量分数最小。故B不符合题意；
C、80℃的饱和溶液比20℃的饱和溶液溶质的质量分数最小。故C不符合题意；
D、80℃的不饱和溶液溶质的质量分数较小。故D不符合题意。
故选：A。
【典例2-2】固体物质的溶解性与溶解度之间的关系如下表所示：
M、N两种固体物质的溶解度曲线如图所示，试完成下列问题：
（1）M物质的溶解性属于 易溶 。
（2）在20℃时，M、N两种物质的 溶解度 相等。
（3）在30℃时，将20gM物质（不含结晶水）完全溶于100g水中，得到不饱和溶液，若要将其转化成饱和溶液，下列措施可采取的是 AB 。
A．再加入30gM物质B．将温度降低到10℃．倒掉溶液30g。

【答案】（1）易溶。（2）溶解度。（3）AB。
【解答】解：（1）由曲线图中查出20℃时，M的溶解度为35g，大于10g，属易溶。
（2）20℃时，M、N的溶解度曲线相交，说明它们的溶解度相等。
（3）由曲线图看出，30℃时，M溶液要变成饱和，需要再加入30gM，或将温度降低到10℃。
故答案为：（1）易溶。（2）溶解度。（3）AB。
【变式2-1】不同温度下KNO3的溶解度如下表所示。下列说法正确的是（ ）
A．20℃时，100g KNO3饱和溶液中溶质质量为31.6g
B．30℃时，100g KNO3饱和溶液的溶质质量分数为45.8%
C．30℃时，将50g KNO3放入100g水中得到150g溶液
D．40℃时，100g水最多溶解63.9g KNO3
【答案】D。
【解答】解：A、20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，含义是20℃时，100g水中最多能溶解硝酸钾31.6g，溶液达到饱和状态，形成饱和溶液131.6g，则20℃时，131.6gKNO3饱和溶液中溶质质量为31.6g，故选项说法错误。
B、30℃时，100g KNO3饱和溶液的溶质质量分数为×100%＜45.8%，故选项说法错误。
C、30℃时，硝酸钾的溶解度为45.8g，则30℃时，将50g KNO3放入100g水中，最多溶解45.8g，得到45.8g+100g＝145.8g溶液，故选项说法错误。
D、40℃时，硝酸钾的溶解度为63.9g，40℃时，100g水最多溶解63.9g KNO3，故选项说法正确。
故选：D。
【变式2-2】溶液与人类的生活息息相关，溶液的配制是日常生活和化学实验中的常见操作．下表是硫酸溶液和氨水的密度与其溶质的质量分数对照表（20℃）．
请仔细分析后回答下列问题：
（1）20℃时，随着溶液中溶质的质量分数逐渐增大，硫酸溶液的密度逐渐 增大 （填增大、减小或不变）；氨水的密度逐渐 减小 （填增大、减小或不变）
（2）向100g24%的氨水中加入100g水，摇匀，溶液体积是 210.5 mL（保留到0.1）．
【答案】210.5。
【解答】解：（1）利用表格中的数据分析可以看出随着溶液中溶质的质量分数逐渐增大，硫酸溶液的密度逐渐变大，氨水的密度不断减小．
故答案为：增大；减小
（2）向100g24%的氨水中加入100g水时此时的溶质质量分数变成了12%，而后利用密度的公式ρ＝可知，v＝＝＝210.5mL
故答案为：210.5．
考点3 有关溶质质量分数的简单计算
1、溶质质量分数计算公式：
*溶质的质量：指溶解在溶液中的溶质的质量，没溶解的不计算在内。
*溶质的质量 = 溶液的质量×溶质的质量分数
*溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量 = 溶质的质量÷溶质质量分数 = 溶液的体积×溶液的密度
注意：
①从一瓶溶液中不论取出多少溶液，取出溶液及剩余溶液中溶质质量分数均与原来溶液中溶质质量分数相同。
②一定温度时，向某物质的饱和溶液中加入该物质，溶液的溶质质量分数不变。
③一定温度时，对某饱和溶液恒温蒸发溶剂，溶液的溶质质量分数保持不变。
④对于溶解度随温度升高而增大的物质来说，将其恰好饱和的溶液升高温度，所得溶液的溶质质量分数保持不变，变成不饱和溶液。而对于溶解度随温度升高而减少的物质来说，将其恰好饱和溶液降低温度，所得溶液的溶质质量分数保持不变，变成不饱和溶液。
2、饱和溶液的溶质质量分数计算：
对饱和溶液，当溶剂的质量为100g，溶质的质量等于此温度下的溶解度。
任意质量的饱和溶液中溶质、溶剂、溶液的质量比是一定值。
计算公式：
。
【典例3-1】下列关于溶液说法正确的是（ ）
A．面粉、食盐、白醋都能溶解在水中
B．不饱和溶液通过降低温度一定能形成饱和溶液
C．在洗去碗上的油污时加入洗洁精能形成溶液
D．要使200g浓度为10%的氯化钠溶液其浓度变为原来的两倍，可向其中加入25克氯化钠
【答案】D。
【解答】解：A.面粉难溶于水，选项说法错误；
B.不饱和溶液通过降低温度不一定能形成饱和溶液，如氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，所以氢氧化钙的不饱和溶液升温后才能转化为饱和溶液，选项说法错误；
C.洗洁精对油污有乳化作用，因此洗洁精除油污是乳化现象而不是溶解现象，选项说法错误；
D.设需要加入氯化钠的质量为x，则：
，x＝25g，选项说法正确。
故选：D。
【典例3-2】若将某溶液的溶质质量分数增大一倍，可采用的方法是（设均未有晶体析出）（ ）
A．将溶剂蒸发掉一半 B．将溶液倒出一半
C．将溶质的质量增加一倍 D．将溶剂的质量减少原溶液质量的一半
【答案】D。
【解答】解：设某溶液的质量为100g，则100g 10%的某溶液含溶质的质量为100g×10%＝10g，含溶剂100g﹣10g＝90g。
A、设需要蒸发水的质量为x，（100g﹣x）×20%＝100g×10%，x＝50g，应将溶剂蒸发掉溶液质量的一半，而不是溶剂质量的一半，故错误。
B、溶液具有均一性，将溶液倒出一半后，溶质的质量分数不变，故错误。
C、设需要再溶解该物质的质量为y，（100g+y）×20%＝100g×10%+y，y＝12.5g，不是溶质的质量增加一倍，故错误。
D、根据A选项的分析，需要蒸发水的质量为50g，是原溶液质量的一半，故正确。
故选：D。
【典例3-3】SO3溶解在浓硫酸中所形成的液体称为发烟硫酸，其浓度通常以游离的SO3含量来表示，如20%的发烟硫酸，即表示在硫酸中含有20%的SO3。现有20%的发烟硫酸5kg，用水冲稀可得 20.9 kg 25%的稀硫酸。
【答案】20.9。
【解答】解：含有20%的SO3的发烟硫酸5kg，其中SO3的质量为：5kg×20%＝1kg，硫酸的质量为：5kg﹣1kg＝4kg。
设1kg三氧化硫与水反应生成硫酸的质量为m，则：
SO3+H2O＝H2SO4
80 98
1kg m
m＝1.225kg
所以溶液中溶质的质量为：1.225kg+4kg＝5.225kg
则溶质的质量分数为25%的硫酸溶液的质量为：＝20.9kg
故答案为：20.9。
【变式3-1】10%的硝酸钾溶液20g，为使它的质量分数增大一倍，可采用的方法是（ ）
A．再加入2g硝酸钾 B．蒸发水分浓缩为10g的溶液
C．蒸发掉水分的一半 D．加入20g 25%硝酸钾溶液
【答案】B。
【解答】解：A.设需要加入硝酸钾的质量为x，则：
x＝2.5g，故A选项不合题意；
B.设需要蒸发水的质量为y，则：
y＝10g，则剩余溶液的质量为：20g﹣10g＝10g，故B选项符合题意；
C.由B选项解答过程可知，需要蒸发掉水的质量为10g，即原溶液质量的一半，而不是蒸发掉水分的一半，故C选项不合题意；
D.加入20g25%的硝酸钾溶液时，所得溶液中溶质的质量分数为：＝17.5%，故D选项不合题意。
故选：B。
【变式3-2】水和溶液对人类的生产、生活具有重要意义。
（1）生活中，常用 肥皂水 来区别硬水与软水，利用活性炭的 吸附 性除异味。
（2）水通电分解的化学方程式为 2H2O2H2↑+O2↑ ，该反应过程中，电能转化为 化学 能。
（3）农业生产中，欲配制100g质量分数8.1%的KNO3溶液作为无土栽培营养液，需水 91.9 g。
（4）发生火灾时，消防员利用高压水枪灭火的原理 降低温度到着火点以下 。
【答案】（1）肥皂水；吸附；（2）2H2O2H2↑+O2↑；化学；（3）91.9；（4）降低温度到着火点以下。
【解答】解：（1）生活中，常用肥皂水来区别硬水与软水，加入肥皂水后搅拌，产生泡沫较多的是软水，产生泡沫较少的是硬水，活性炭具有吸附作用，所以利用活性炭的吸附性除异味；故填：肥皂水；吸附；
（2）水在通电的条件下分解为氢气和氧气，化学方程式为2H2O2H2↑+O2↑，该反应过程中，电能转化为化学能；故填：2H2O2H2↑+O2↑；化学；
（3）配制100g质量分数8.1%的KNO3溶液作为无土栽培营养液，需水的质量：100g﹣100g×8.1%＝91.9g；故填：91.9；
（4）发生火灾时，消防员利用高压水枪灭火的原理是降低温度到着火点以下；故填：降低温度到着火点以下。
【变式3-3】溶液在日常生活、工农业生产和科学研究中具有广泛的用途。
（1）消毒酒精是医疗上常用的一种溶液，其溶质是 酒精 。
（2）现有100g溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液，若使溶液的溶质质量分数增大一倍，应蒸发掉水 50 g。
（3）为了探究影响物质溶解性的因素，小林设计并进行了如图实验。

①实验一的目的是 比较氯化钠在水和酒精中的溶解情况 。实验一的现象是：氯化钠溶于水溶液，氯化钠几乎不溶于酒精。对比得出的实验结论是 同种溶质在不同的溶剂中溶解性不同 。
②实验二的目的是 比较温度对硝酸钾在水中的溶解性的影响 。
思路分析：在实验中需要改变的因素是 温度 ，需要保持不变的因素是 一定质量的硝酸钾和一定质量的水（或溶质、溶剂的种类及质量） 。
实验步骤及现象：取一定量的硝酸钾加入5mL水中，充分振荡，有部分硝酸钾未溶解；加热后硝酸钾完全溶解，冷至室温又有部分硝酸钾析出。
实验结论：在 溶质和溶剂的种类和质量 保持不变的情况下，当温度升高时，硝酸钾晶体在水中的最大溶解量会 增加 ；降低温度时，其最大溶解量会 减少 。
【答案】（1）酒精；（2）50（3）①比较氯化钠在水和酒精中的溶解情况；同种溶质在不同的溶剂中溶解性不同；②比较温度对硝酸钾在水中的溶解性的影响；温度；一定质量的硝酸钾和一定质量的水 （或溶质、溶剂的种类及质量）；溶质和溶剂的种类和质量；增加；减少。
【解答】解：（1）消毒酒精是酒精的水溶液，其中的溶质是酒精；故答案为：酒精；
（2）设需要蒸发水的质量为x，则：
100
x＝50g
故答案为：50
（3）①由实验一可知，溶质的种类与质量相同，溶剂的种类不同，所以实验一的目的是比较氯化钠在水和酒精中的溶解情况。实验一的现象是：氯化钠溶于水溶液，氯化钠几乎不溶于酒精。对比得出的实验结论是同种溶质在不同的溶剂中溶解性不同；故答案为：比较氯化钠在水和酒精中的溶解情况；同种溶质在不同的溶剂中溶解性不同；
②由实验二可知，该实验是比较温度对硝酸钾在水中的溶解性的影响；故答案为：比较温度对硝酸钾在水中的溶解性的影响；
思路分析：在实验中需要改变的因素是温度，需要保持不变的因素是一定质量的硝酸钾和一定质量的水 （或溶质、溶剂的种类及质量）；
故答案为：温度；一定质量的硝酸钾和一定质量的水 （或溶质、溶剂的种类及质量）；
实验步骤及现象：取一定量的硝酸钾加入5mL水中，充分振荡，有部分硝酸钾未溶解；加热后硝酸钾完全溶解，冷至室温又有部分硝酸钾析出。
实验结论：在溶质和溶剂的种类和质量保持不变的情况下，当温度升高时，硝酸钾晶体在水中的最大溶解量会增加；降低温度时，其最大溶解量会减少；
故答案为：溶质和溶剂的种类和质量；增加；减少。
课堂巩固训练
一、选择题。
1．（2023秋•崇川区校级月考）以下应用守恒思想解决相关问题，推论正确的是（ ）
A．12g碳与38g氧气充分反应，根据质量守恒推出生成的二氧化碳的质量为50g
B．聚乙烯燃烧生成二氧化碳和水，根据元素守恒推出聚乙烯由碳、氢、氧元素组成
C．水电解生成H2和O2的分子数比为2：l，根据原子守恒推出水分子中H、O原子数比为2：1
D．50mL36%的盐酸用50mL水稀释，根据溶质守恒推出稀盐酸的溶质质量分数为18%
【答案】C。
【解答】解：A、根据化学方程式可知32g氧气与12g碳恰好完全反应，质量守恒定律只能应用于参加化学反应的物质，因此12g碳与38g氧气充分反应，生成的二氧化碳的质量为12g+32g＝44g，故A错误；
B、反应物为聚乙烯和氧气，生成物为二氧化碳和水，氧气中含有氧元素，故根据质量守恒定律，聚乙烯中肯定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素，故B错误；
C、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的个数不变，反应后氢、氧原子个数比为：2：1，故反应前水中氢、氧原子个数比也为2：1，故C正确；
D、溶质的质量分数为溶质的质量与溶液的质量之比，然后乘以100%，水的密度为1g/mL，50 mL水的质量为50g，而盐酸的密度大于1g/mL，50mL盐酸的质量不是50g，故稀释后盐酸溶质的质量分数不是18%，故D错误。
故选：C。
2．（2023•天宁区校级二模）汽车、电动车一般使用铅酸蓄电池，某铅酸蓄电池用的是28%的稀硫酸，现要用1.0kg98%的浓硫酸配制该稀硫酸，则需加水（ ）
A．0.5kgB．1.5kgC．2.5kgD．3.5kg
【答案】C。
【解答】解：设要加水的质量为x，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，
则1.0kg×98%＝（1.0kg+x）×28% x＝2.5kg。
故选：C。
3．（2022•长春模拟）NaCl和KNO3在不同温度时的溶解度如表。下列说法错误的是（ ）
A．20℃时，100gH2O最多能溶解36.0gNaCl
B．40℃时，KNO3饱和溶液的溶质质量分数小于63.9%
C．60℃的硝酸钾饱和溶液，降温至0℃时，溶质将全部析出
D．其它条件不变，升温可将KNO3饱和溶液变为不饱和溶液
【答案】C。
【解答】解：A、20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g，则20℃时，100gH2O最多能溶解36.0gNaCl，故选项说法正确。
B、40℃时，硝酸钾的溶解度为63.9g，则KNO3饱和溶液的溶质质量分数×100%＜63.9%，故选项说法正确。
C、硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小，0℃时，硝酸钾的溶解度为13.3g，则60℃的硝酸钾饱和溶液，降温至0℃时，溶质不可能全部析出，故选项说法错误。
D、硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，其它条件不变，升温可将KNO3饱和溶液变为不饱和溶液，故选项说法正确。
故选：C。
4．（2022•长春模拟）如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（ ）

A．t℃时，将50ga物质加入到50g水中充分搅拌，可得到90ga的饱和溶液
B．使b物质从溶液中大量结晶析出的方法为蒸发溶剂
C．a中含有少量b，可用冷却热饱和溶液的方法提纯a
D．将20℃时三种物质的饱和溶液升温到t℃，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是b＞a＝c
【答案】D。
【解答】解：A、t℃时，a的溶解度为80g，t℃时，将50ga物质加入到50g水中充分搅拌，最多能溶解40g，可得到90ga的饱和溶液，故选项说法正确。
B、b物质的溶解度受温度影响变化不大，使b物质从溶液中大量结晶析出的方法为蒸发溶剂，故选项说法正确。
C、a、b的溶解度受温度的影响不同，a的溶解度受温度影响较大，而b受温度影响较小，a中含有少量b，可用冷却热饱和溶液的方法提纯a，故选项说法正确。
D、20℃时三种物质的溶解度由大到小的顺序是b＞a＝c；将20℃时三种物质的饱和溶液升温到t℃，a、b的溶解度增大，但溶液的组成为发生改变，溶质的质量分数不变；c的溶解度减小，有c物质析出，但t℃时c的溶解度小于20℃时a的溶解度，故t℃时c的饱和溶液中溶质质量分数小于20℃时a的溶质质量分数，故三种溶液的溶质分数由大到小关系是b＞a＞c，故选项说法错误。
故选：D。
5．（2022春•鄞州区期中）现有一瓶溶质质量分数为10%的食盐水，关于该食盐水的说法正确的是（ ）
A．m质：m剂＝1：10B．m质：m液＝1：10
C．m质：m液＝1：11D．m剂：m液＝10：11
【答案】B。
【解答】解：根据溶液中的组成判断可知，食盐水的溶质是食盐，溶剂是水。
由题意可知，该食盐水中溶质的质量分数为10%．也就是，溶质质量与溶液质量之比是：10：100（即1：10）。因此，B选项是正确的；C选项不正确。
A．m质：m剂＝1：9，所以该选项不对。
D．m剂：m液＝9：10．所以该选项也不对。
故选：B。
6．（2023秋•张店区期中）0℃时，将100g某物质的溶液蒸干，得到30g固体，则下列说法正确的是（ ）
A．0℃时，该物质溶解度为30g B．溶液的溶质的质量分数为30%
C．0℃时，该物质为饱和溶液 D．无法计算该溶液的溶质的质量分数
【答案】D。
【解答】解：A.因为不知道该溶液是否饱和，且100g是该溶液的质量，所以无法判断其溶解度，选项说法错误；
B.0℃时，将100g某物质的溶液蒸干，得到30g固体，但并不知道30g固体中是否含有结晶水，所以无法计算溶液的溶质的质量分数，选项说法错误；
C.由题干信息无法判断该溶液是否属于饱和状态，选项说法错误；
D.0℃时，将100g某物质的溶液蒸干，得到30g固体，但并不知道30g固体中是否含有结晶水，所以无法计算溶液的溶质的质量分数，选项说法正确。
故选：D。
7．（2023春•尤溪县校级月考）欲使50g质量分数为10%的硝酸钾溶液变为20%，可采用的方法是（ ）
A．蒸发22.5g水 B．蒸发25g水 C．加入5gKNO3 D．加入10gKNO3
【答案】B。
【解答】解：（1）若使用蒸发水的方法，设蒸发水的质量为y，则有×100%＝20%，解得y＝25g，故A错误，B正确；
（2）若使用增加溶质的方法，设加入硝酸钾的质量为x，则有：×100%＝20%，解得x＝6.25g，故C、D都不对；
故选：B。
8．（2022•宁波模拟）已知T℃时CuSO4的溶解度为25g。现向盛有32g CuSO4粉末的烧杯中加水mg，则所得溶液的质量及质量分数不可能的一组是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【答案】C。
【解答】解：A、溶液是由溶质和溶剂两部分组成的，若溶液的质量为零，则没有溶液形成，说法正确，选项A不合题意；
B、设mg水最多溶解硫酸铜质量为x，，x＝，而若形成饱和溶液，最大质量分数＝，而此时达到饱和状态，此时溶液质量＝mg+＝，部分溶解形成饱和溶液，都可以达到20%，此时溶液小于，都可以满足此条件，选项B不符合题意；
C、此时也是20%质量分数，32g硫酸铜全部溶解，需要最少水的质量为y，，y＝128g，此时溶液质量＝128+32g＝160g，选项C不可能实现，选项C符合题意；
D、若m＝125g，则此时正好满足溶液质量＝m+32g，溶质质量分数＝，选项D不符合题意；
故选：C。
二、填空题。
9．（2023•东平县一模）“84”消毒液是预防新冠肺炎经常使用的消杀用品。回答下列问题：
（1）其有效成分次氯酸钠（NaClO）中氯元素的化合价为 +1 。
（2）“84”消毒液的消毒原理为2NaClO+CO2+X═Na2CO3+2HClO，生成的HClO（次氯酸）具有较强的杀菌作用。化学方程式中X的化学式为 H2O 。
（3）探究发现，暴露在空气中（阳光充足）的“84”消毒液的消毒效果随时间的推移而减弱。据此，你认为“84”消毒液应 避光密封 保存。
（4）“84”消毒液有一定的刺激性与腐蚀性，必须稀释以后才能使用。将50g含NaClO 5%的“84”消毒液稀释至1%，需向原溶液中加入水的质量为 200 g。
【答案】（1）+1；（2）H2O；（3）避光密封；（4）200。
【解答】解：（1）在NaClO中，钠元素的化合价是+1，氧元素的化合价是﹣2，设氯元素的化合价是x，则有（+1）+x+（﹣2）＝0，解得x＝+1；
（2）根据反应的化学方程式2NaClO+CO2+X═Na2CO3+2HClO，反应物中钠、氯、碳、氧原子个数分别为2、2、1、4，反应后的生成物中钠、氯、碳、氢、氧原子个数分别为2、2、1、2、5，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由2个氢原子、1个氧原子构成，则物质X的化学式为H2O；
（3）曝露在空气中（阳光充足）的“84”消毒液的消毒效果随时间的推移而减弱，所以“84”消毒液应避光密封保存；
（4）设需要加水的质量为x，则：
50g×5%＝（50g+x）×1%
x＝200g。
故答案为：（1）+1；（2）H2O；（3）避光密封；（4）200。
10．（2023秋•河口区期中）氢氧化钙和氢氧化钡的溶解度如下表所示：
（1）20℃时，氢氧化钡属于 可溶 物质（选填“易溶”“可溶”“微溶”“难溶”）；
（2）在80℃时，向100g水中加入110g氢氧化钡，充分搅拌后所得溶液质量为 201.4g ；
（3）在0℃时，氢氧化钙饱和溶液溶质的质量分数 小于 氢氧化钡饱和溶液的质量分数（填“大于”、“等于”、或“小于”）；
（4）将氢氧化钙的不饱和溶液转为饱和溶液，可采取的方法是 加入氢氧化钙（或蒸发溶剂、升高温度） （只举一种）。
【答案】（1）可溶；（2）201.4g；（3）小于；（4）加入氢氧化钙（或蒸发溶剂、升高温度）。
【解答】解：（1）20℃时，氢氧化钡的溶解度为8.22g，属于可溶物质。
（2）80℃时，氢氧化钡的溶解度为101.4g，80℃时，100g水中最多能溶解101.4g氢氧化钡，在80℃时，向100g水中加入110g氢氧化钡，充分搅拌后所得溶液质量为101.4g+100g＝201.4g.
（3）0℃时，氢氧化钙的溶解度小于氢氧化钡的溶解度，在0℃时，氢氧化钙饱和溶液溶质的质量分数小于氢氧化钡饱和溶液的质量分数。
（4）氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，将氢氧化钙的不饱和溶液转为饱和溶液，可采取的方法是加入氢氧化钙、蒸发溶剂、升高温度。
故答案为：（1）可溶；（2）201.4g；（3）小于；（4）加入氢氧化钙（或蒸发溶剂、升高温度）。
11．（2023秋•龙马潭区期中）现有300g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液。
（1）若蒸发掉150克水，溶液中溶质质量分数为 20% 。
（2）若要使此溶液的溶质质量分数变成20%，需向溶液中加入 37.5g 氯化钠。
（3）若要使此溶液的溶质质量分数变成5%，需向溶液中加入 300g 水。
【答案】（1）20%；（2）37.5g；（3）300g。
【解答】解：（1）该溶液中氯化钠的质量为300g×10%＝30g；若蒸发掉150克水，溶液中溶质质量分数为：×100%＝20%
（2）设加入的氯化钠的质量为x，则：
×100%＝20%
解得：x＝37.5g。
（3）设需向溶液中加入的质量为y
×100%＝5%
解得：y＝300g．
故答案为：（1）20%；（2）37.5g；（3）300g。
12．（2022•前进区一模）某同学配制50g 6%的氯化钠溶液，整个操作过程如图所示，回答下列问题：

（1）配制溶液的正确操作顺序为 ②①⑤③④ （填序号，下同），其中操作错误的是 ① 。
（2）图②中盛放氯化钠固体的仪器名称是 广口瓶 ，需称取氯化钠 3 g。
（3）量取水时选用的量筒的量程最合适的是 C （填序号），读数时视线要与量筒内 液体凹液面的最低处 保持水平。
A．10mL B．25mL C．50mL D．100mL
（4）经检测，该同学配制的溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是 AD （填序号）。
A．氯化钠固体不纯 B．用生锈砝码称量
C．装瓶时有少量溶液洒出 D．溶解时烧杯内壁有水珠
【答案】（1）②①⑤③④；①；（2）广口瓶；3；（3）C；液体凹液面的最低处；（4）AD。
【解答】解：（1）实验室配制溶液的步骤是：计算、称量、量取、溶解和装瓶，所以正确操作顺序为：②①⑤③④；在用托盘天平称量固体药品时应左物右码，所以图中①是错误的；
（2）图②中盛放氯化钠固体的仪器名称是广口瓶；需称取氯化钠的质量为：50g×6%＝3g；需要水的质量为：50g﹣3g＝47g，水的体积为：47g÷1g/mL＝47mL；
（3）从减小实验误差的角度去选择量筒的量程，量筒量程选择的依据有两点：一是保证测量一次，二是量程要与液体的取用量最接近，应选C；读数时视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平；
（4）A．氯化钠固体不纯，使氯化钠的质量偏小，配制溶液溶质的质量分数偏小，故A正确；
B．砝码生锈，导致称量的氯化钠质量偏大，配制溶液溶质的质量分数偏大，故B错误；
C．因为溶液是均一的，稳定的，所以装瓶时有少量溶液洒出，对溶液的浓度无影响，故C错误；
D．溶解时烧杯内壁有水珠，使水的质量偏大，配制溶液溶质的质量分数偏小，故D正确。
故答案为：（1）②①⑤③④；①；（2）广口瓶；3；（3）C；液体凹液面的最低处；（4）AD。
三、解答题。
13．（2020秋•涟源市期末）配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液常按以下操作顺序进行。
请回答下列问题：
（1）计算配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液所需：氯化钠 5 g，水 95 g。
（2）用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应 B 。
A．增加适量氯化钠固体 B．减少适量氯化钠固体 C．调节平衡螺母
（3）将氯化钠和水依次倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌，其目的是 加快溶解速率 。
（4）如果配制的氯化钠溶液的质量分数小于5%，则可能造成这种结果的原因有（至少举出三点）① 用量筒量取水时，仰视液面读数 ② 将氯化钠倒入烧杯时，有固体撒出 ③ 氯化钠固体中含有杂质（合理即可）
【答案】（1）5；95；（2）B；（3）加快溶解速率；（4）用量筒量取水时，仰视液面读数；将氯化钠倒入烧杯时，有固体撒出；氯化钠固体中含有杂质（合理即可）。
【解答】解：（1）溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量＝100g×5%＝5g；溶剂质量＝溶液质量﹣溶质质量，则所需水的质量＝100g﹣5g＝95g（合95mL）。
（2）用托盘天平称量5g固体药品NaCl时，步骤是：调节天平平衡，在右盘上加砝码和拨动游码，然后向左边托盘添加药品直至天平平衡；称量过程中发现指针偏左了，说明NaCl的质量大于砝码质量，应减少NaCl。
（3）将氯化钠和水依次倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌，目的是加快溶解速率。
（4）用量筒量取水时，仰视液面，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小；将氯化钠倒入烧杯时，有固体撒出，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小；氯化钠固体中含有杂质，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小（合理即可）。
故答案为：（1）5；95；（2）B；（3）加快溶解速率；（4）用量筒量取水时，仰视液面读数；将氯化钠倒入烧杯时，有固体撒出；氯化钠固体中含有杂质（合理即可）。
14．（2023•西吉县校级一模）下列为配制100g质量分数为10.6%的碳酸钠溶液的实验，请分析有关问题：
（1）计算：碳酸钠的质量为 10.6 g，水为 89.4 g．
（2）称量：用托盘天平称量，碳酸钠应放在 左盘 （填“左盘”或“右盘”）．
（3）溶解：用量筒来量取所需的水（水的密度为1g/cm3），量筒的规格是 100mL （从下列中选用：10mL、25mL、50mL、100mL）；溶解碳酸钠要用到玻璃棒，其作用是 搅拌促溶 ．
（4）反思：若称取的碳酸钠中含有水分，则所配制的溶液的质量分数会 偏小 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
【答案】（1）10.6；89.4g；（2）左盘；（3）100mL；搅拌促溶；（4）偏小。
【解答】解：（1）根据公式：溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数，碳酸钠的质量为：100g×10.6%＝10.6g；溶剂质量＝溶液质量﹣溶质质量＝100﹣10.6＝89.4g，
（2）根据“左物右码”原则，用托盘天平称量，碳酸钠应放左盘；故答案为：左盘；
（3）实验中应根据所取溶液的体积，尽量选用能一次量取的最小规格的量筒．分次量取也能引起误差．如量取89.4mL水（根据溶剂质量＝溶液质量﹣溶质质量，即：100g﹣10.6g＝89.4g；根据公式：V＝；知该实验需水的体积为89.4mL），应选用 100mL量筒；玻璃棒的作用是搅拌促溶；
故答案为：100mL 搅拌促溶；
（4）量液时，量筒必须放平，视线要与量筒内液体的凹液面最低处保持水平，再读出液体的体积．如果仰视则会使读数偏小，造成实际量取液体的体积偏大；由于水量多了，所以溶质的质量分数会变小；故答案为：偏小．
答案：（1）10.6；89.4g；（2）左盘；（3）100mL；搅拌促溶；（4）偏小
15．（2020秋•石景山区期末）小明进行家庭小实验，制作多晶冰糖。
主要制作过程为：20℃下，取330g蔗糖和100g水，放入不锈钢制容器中，加热并不断搅拌至液体温度达到120℃，盖上厚毛巾静置7天。
已知：20℃和100℃时，蔗糖的溶解度分别为203.9g和487.2g。
（1）蔗糖溶液中的溶质是 蔗糖 。
（2）20℃时，将330g蔗糖和100g水混合，得到的是 饱和 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（3）加热后，溶液中溶质质量分数会 增大 （填“增大”或“减小”）。
【答案】（1）蔗糖；（2）饱和；（3）增大。
【解答】解：（1）蔗糖溶液是蔗糖的水溶液，其中的溶质是蔗糖，溶剂是水；故填：蔗糖；
（2）20℃时，蔗糖的溶解度分别为203.9g，所以在该温度下，将330g蔗糖和100g水混合，得到的是饱和溶液；故填：饱和；
（3）因为蔗糖的溶解度随着温度的升高而增大，所以加热后，溶液中未溶解的蔗糖会继续溶解，因此溶液中溶质质量分数会增大；故填：增大。
16．（2023•岳阳县校级一模）如图是配制100g质量分数为15% 的氯化钠溶液的操作过程示意图：试回答：

（1）配制过程中需要用到的玻璃仪器是（广口瓶除外）：玻璃棒、胶头滴管、量筒、 烧杯 。
（2）应选择量筒的量程是 100 毫升（填50或100），在实验过程中，某同学用量筒量取水时，用俯视读数法，则会造成所配溶液溶质质量分数 偏大 （填偏大或偏小）。
（3）B操作向托盘上加氯化钠时，若指针偏向分度盘的左边，应进行的操作是 减少氯化钠的质量 操作E的作用是 搅拌加速溶解 。
【答案】（1）烧杯；（2）100mL，大于（3）减少氯化钠的质量，加快溶解速度。
【解答】解：（1）溶液配制过程中需要用到的玻璃仪器是：玻璃棒、胶头滴管、量筒、烧杯。
（2）经计算所需水的体积为85mL，所以应该选择100mL量筒来量取，使用量筒读数时，要平视液体凹液面的最低处；量取水时，若俯视读数，则量取的水的体积偏小，则配制的氯化钠溶液中溶质的质量分数偏大；
（3）称量时氯化钠放在左盘，指针偏向分度盘的左边说明氯化钠加多了，应适量减少药品的量；玻璃棒搅拌的作用是加快溶解速度
故答案为：（1）烧杯；（2）100mL，大于（3）减少氯化钠的质量，加快溶解速度。
17．（2023秋•龙泉市期末）医用双氧水是浓度等于或低于3%的过氧化氢水溶液，能杀菌、消毒。用于创口消毒时，擦拭到创伤面会有灼烧感。用于环境消毒时，使用后不会形成二次污染，是一种理想的消毒剂。某过氧化氢水溶液的铭牌如图。
（1）进行创口消毒时，在 创伤面 产生“灼烧感”；
（2）若用该品牌的过氧化氢水溶液配制7千克质量百分数为2.5%的医用双氧水，用于环境消毒。求需要该溶液和水分别多少千克？
【解答】解：（1）医用双氧水是浓度等于或低于3%的过氧化氢水溶液，能杀菌、消毒。用于创口消毒时，擦拭到创伤面会有灼烧感；故答案为：创伤面；
（2）设需要35%的过氧化氢溶液质量为x。
7kg×2.5%＝35%x
解得：x＝0.5kg
需要水的质量为：7kg﹣0.5kg＝6.5kg
答：需要该溶液0.5kg，水为6.5kg。
18．（2023春•盐都区校级月考）某校化学研究性学习小组了解到，某石材厂新购进一批石灰石原料（其所含的杂质既不溶于水，也不溶于盐酸，高温时也不发生反应）。甲、乙、丙、丁四位同学分别取该石灰石样品，并取稀盐酸200g平均分成4份进行实验，结果如下：
求：（1）m＝ 4.40 ；
（2）所用稀盐酸中溶质的质量分数。
【解答】解：（1）由表中数据可知，加入15g样品时，碳酸钙完全反应，再加入样品时不再产生气体，因此m＝4.40，
故填：4.40。
（2）设丙同学所用的稀盐酸中氯化氢的质量为x，
CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O，
73 44
x 4.40g
＝
x＝7.3g，
所用稀盐酸的溶质质量分数：×100%＝14.6%，
答：所得溶液的溶质质量分数是14.6%。20℃时溶解度/g
＞10
10﹣1
1﹣0.01
＜0.01
溶解性
易溶
可溶
微溶
难溶
温度/℃
20
30
40
溶解度/g
31.6
45.8
63.9
溶液中溶质的质量分数/%
4
12
16
24
28
硫酸溶液的密度/g/mL
1.02
1.08
1.11
1.17
1.20
氨水的密度/g/mL
0.98
0.95
0.94
0.91
0.90
温度/℃
0
20
40
60
NaCl的溶解度/g
35.7
36.0
36.6
37.3
KNO3的溶解度/g
13.3
31.6
63.9
110
A
B
C
D
溶液质量/g
0
180
m+32
质量分数
无溶液形成
20%
20%
×100%
温度/℃
0
20
80
溶解度/g
氢氧化钙
0.187
0.141
0.094
氢氧化钡
1.67
8.22
101.4
实验
1
2
3
4
加入样品的质量/g
5
10
15
20
生成的CO2质量/g
1.76
3.52
4.40
m