人教版九年级化学下册同步考点解读训练 第九单元《溶液》单元检测（基础卷）（原卷版+解析）

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第九单元《溶液》单元检测（基础卷）（原卷版）注意：1、可能用到的相对原子质量：H-1　C-12　N-14　O-16　F-19　Na-23　S-32 C1-35.5　K-39 Ca-40　Cu-64 Zn-65　2、测试范围：人教版九年级下册第9单元第Ⅰ卷 选择题一、选择题（本题共20小题，每小题2分，共40分）1．（2022•茅箭区校级模拟）在实验室里，常常将固体药品配制成溶液进行化学反应，其主要目的是（　　）A．增大反应物的接触面积，以提高反应速率 B．增强液体体系的稳定性 C．化学反应需要水参与 D．降低生成物溶解度2．（2022•东方校级模拟）化学与日常生活息息相关。下列常见物质与水充分混合，能形成溶液的是（　　）A．花生油 B．食盐 C．面粉 D．胡椒粉3．（2022•永丰县校级模拟）下列关于溶液知识的描述中正确的是（　　）A．溶液一定是无色的 B．溶液中必定含有两种或两种以上的元素 C．气体溶解在固体中无法形成溶液 D．溶液的稳定性无法被破坏4．（2022•阳信县校级模拟）下列图像不能正确反映其对应关系的是（　　）A．图a表示，镁在氧气中完全燃烧 B．图b表示，向等质量等浓度的稀硫酸中加入足量的镁片、锌片 C．图c表示，向一定质量的铁片中加入过量的稀盐酸 D．图d表示，一定温度下，向一定量饱和氯化钠溶液中不断加入蔗糖晶体5．（2022•惠城区二模）观察如图，下列说法不正确的是（　　） A．P点表示t2℃时A、B两物质的溶解度相等 B．三种物质溶解度由小到大的顺序是A＞B＞C C．A物质中混有少量B物质，可用降温结晶的方法提纯A D．要从C物质的饱和溶液中得到少量C，可采用升温的方法6．（2022•石嘴山模拟）甲、乙两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）A．甲、乙物质都可以用降温结晶法使溶质从溶液中析出 B．60℃时，甲、乙两物质的饱和溶液降温至40℃，析出晶体质量，甲一定大于乙 C．通过升温能使A点甲的不饱和溶液变为饱和溶液 D．60℃，等质量的甲、乙两物质的饱和溶液中，含有水的质量甲比乙的少7．（2022•杭州模拟）在10℃时，向不饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体，所得溶液中的溶质质量与加入硝酸钾固体的关系图如图，其中正确的是（　　）A． B． C． D．8．（2022秋•龙凤区校级月考）对“16%的氯化钠溶液”的含义解释错误的是（　　）A．100g水中溶解了16g氯化钠 B．100g氯化钠溶液中含有16g氯化钠 C．氯化钠与水按4：21的质量比配制的溶液 D．16g的氯化钠与84g的水配制的溶液9．（2022秋•东平县校级月考）20%的食盐溶液50g与20%的食盐溶液50g混合后，溶液的溶质质量分数为（　　）A．20% B．10% C．40% D．无法计算10．（2022•莒南县二模）某同学需要配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，步骤如图所示，下列分析不正确的（　　） A．配制过程中出现了两处操作错误 B．配制时应称量氯化钠固体质量为3g C．实验操作步骤为：计算、称量、量取、溶解 D．若所有操作都正确，完全溶解后有液滴溅出，溶质的质量分数小于6%11．（2022•前进区三模）实验室需配制50g7%的NaCl溶液。在配制溶液过程中，下列做法不正确的是（　　）A．配制时需NaCl固体3.5g，水46.5mL，量水时应选用50mL的量筒 B．溶解时用玻璃棒搅拌，加速NaCl固体的溶解速率 C．用量筒量取水时若仰视读数，所得的氯化钠溶液的质量分数偏大 D．称量时，天平指针向右偏转，应向左盘添加NaCl固体至天平平衡12．（2022•东营区校级模拟）“宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一。对下列事实解释正确的是（　　）A．用洗涤剂可以洗去餐盘上的油污——在洗涤剂的作用下，油脂分子溶解到了水中B．红热的铁丝在空气中不易燃烧，在氧气中剧烈燃烧——单位体积内氧分子的数目不同C．氢氧化钠和氢氧化钙有不同的化学性质——两种物质中的阴离子不同 D．寒冷的天气，滴水成冰——水分子吸收热量，分子间隔和排列方式发生改变13．（2023秋•红山区期末）化学让我们鉴赏了溶液的颜色美。下列物质溶于水后能得到无色溶液的是（　　）A．CuSO4 B．MgCl2 C．KMnO4 D．FeCl214．（2022秋•龙凤区校级月考）如图B，甲、乙试管中分别盛有硝酸钾、氢氧化钙的饱和溶液，试管底部均有未溶解的固体。二者溶解度曲线如图A。向烧杯中加入一定质量的 氢氧化钠固体后，下列分析正确的是（　　） A．甲试管溶液中溶质的质量减少 B．甲试管中溶液质量减少 C．乙试管中固体量增加 D．乙试管溶液中溶质的质量增大15．（2022秋•河口区校级月考）为探究硝酸钾的溶解性，进行了如图所示实验（实验过程）。下列说法不正确的是（　　） A．②③中溶液的质量：③＞② B．硝酸钾在20℃时的溶解度小于20g C．②③④中溶液的溶质质量分数：③＞②＞④ D．硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大16．（2023秋•威海期末）下表是MgSO4和Na2CO3的溶解度表。相关说法错误的是（　　）A．MgSO4的溶解度受温度变化影响不大 B．在20﹣30℃的某一温度下，二者的溶解度相等 C．Na2CO3中混有少量MgSO4可以用降温结晶法提纯 D．50℃硫酸镁饱和溶液溶质质量分数为32.9%17．（2022•徐州模拟）20℃时几种物质的溶解度如表。下列说法正确的是（　　）A．在20℃时可以配出40%的硝酸钠溶液 B．氢氧化钙是难溶物质 C．20℃时16g硝酸钾能完全溶于50g水中 D．氯酸钾是易溶物质18．（2022•政和县模拟）“配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液”是教材要求的基础实验之一。下列是某同学的实验过程，正确的是（　　）A．取用固体 B．称量固体 C．量取液体 D．溶解固体19．（2022•吉林模拟）氯化钠、碳酸钠、硝酸钾在不同温度时的溶解度如表所示，某同学根据表中数据作出了其中一种物质的溶解度曲线（如图所示），请根据表和图中信息指出下列说法错误的（　　） A．曲线M是表中碳酸钠的溶解度曲线 B．从表中的数据可以看出溶解度受温度变化影响最小的物质是氯化钠 C．从混有少量硝酸钾的氯化钠溶液中提纯氯化钠固体，可采用的方法是蒸发结晶 D．如果将表中三种物质的溶解度曲线全部画出，在0℃～40℃范围内会有3个两线交点20．（2023秋•永城市期末）如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，下列有关说法正确的是（ ）A．甲的溶解度大于乙 B．20℃时，甲溶液和乙溶液的溶质质量分数相等 C．若甲中混有少量的乙，可采用蒸发结晶的方法提纯甲 D．40℃时，甲的饱和溶液中溶质的质量分数是33.3%第Ⅱ卷 非选择题二、填空题（本题共5小题，每空1分，化学方程式2分，共22分）21．（2022秋•河口区校级月考）甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示。（1）P点时，乙物质的溶液是 　 　（填“饱和“或“不饱和”）溶液。（2）t1℃时，30g丙物质放入50g水中，所得溶液中溶质的质量分数为 　 　（结果精确到0.1%）。（3）t3℃时，饱和甲溶液中混有少量的乙，应采用 　 　（填“蒸发溶剂”或“降温结晶”）、过滤的方法提纯甲。（4）t3℃时，等质量的甲、乙、丙的饱和溶液中，所含溶剂的质量由大到小的顺序是 　 　。（5）将t3℃时等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t2℃，三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为 　 　，析出晶体的质量由大到小的顺序为 　 　。22．（2022•科右前旗二模）研究物质的溶解对于生产、生活有着重要意义。下表是硝酸钾的部分溶解度数据。（1）由表中数据可知，硝酸钾属于 　　（填“易溶”“可溶”“微溶”或“难溶”）物质。（2）由表中数据可知，硝酸钾的溶解度随温度升高 　 　。（3）使硝酸钾饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的一种方法是 　 　。23．（2022秋•范县校级月考）如图是某药业公司生产的氯化钠注射液包装标签上的部分文字说明。请回答：（1）该注射液里的溶质是 　 　，溶质质量分数为 　 　（该注射液的密度为1g/mL）。（2）有一瓶注射液敞口放置一段时间后液体减少为50mL，从100mL变至50mL的过程中，下列图示能正确反映溶质质量分数的变化情况的是 　 　（选填字母）。A. B. C. D.24．（2022•河南模拟）实验室用质量分数为6%的氯化钠溶液（密度约为1.04g/cm3）配制100g质量分数为3%的氯化钠溶液，需要量取6%的氯化钠溶液的体积为 　 　mL（计算结果保留到0.1）；若用量筒量取水时俯视读数（其他操作正确），则所配溶液的质量分数 　 　3%（填“大于”“小于”或等于）。25．（2022秋•河口区校级月考）2021年12月9日和2022年3月23日，宇航员进行了两次太空授课，解答同学们的疑问，传播和普及科学知识，凸显了我国蓬勃发展的航天事业！（1）宇航员所用的“再生水”是收集的尿液和舱内冷凝水经净化系统处理后形成的蒸增水。在日常生活中净化水时常利用活性炭的 　 　性除去色素和异味。（2）宇航员需要的氧气是通过电解水得到的，其反应的化学方程式为 　 　。（3）“冰雪实验”是运用结晶的原理。乙酸钠在不同温度时的溶解度如表所示：①乙酸钠属于 　 　（填“易溶”“可溶”“微溶”或“难溶”）物质。②从表中数据发现乙酸钠溶解度的主要特点是 　 　。③60℃时，向盛有100g水的烧杯中加入 　 　g乙酸钠固体，搅拌，恰好形成饱和溶液，将其饱和溶液降温到20℃时，可观察到的现象是 　 　。三、实验题（本题共1小题，每空1分，共9分）26．（2023秋•卢龙县期末）水是重要的物质，在实验室中常用于溶解其他物质、配制溶液。（1）向50mL水（密度为1g/cm3）中加入一定量KNO3固体的操作如下，请你根据如图1实验现象和溶解度曲线回答。①A、B、C中一定是饱和溶液的是 　　 （填字母，下同），一定是不饱和溶液的是 　 　；②当x＝　 　时，B中恰好没有固体剩余；③使硝酸钾从其溶液中析出常用 　 　的方法。（2）欲配制60g质量分数是5%的氯化钠溶液，根据如图2中仪器，回答下列问题。①下面的仪器中除D、E外，还必须选用的仪器有 　 　（填字母）；②E的作用是 　 　，配制的步骤可以概括为计算、称量和量取、　 　、装瓶贴标签。③计算出需要称取氯化钠 　 　 g，量取水的体积为 　 　 mL（水的密度是1g/cm3）。四、计算题（12分）27．（2022•杭州模拟）医用双氧水是浓度等于或低于3%的过氧化氢水溶液，能杀菌、消毒。用于创口消毒时，擦拭到创伤面会有灼烧感。用于环境消毒时，使用后不会形成二次污染，是一种理想的消毒剂。某过氧化氢水溶液的铭牌如图。若用该品牌的过氧化氢水溶液配制7kg质量百分数为2.5%的医用双氧水，用于环境消毒。求需要该溶液和水分别多少kg？28．（2022秋•阳信县月考）如图是装浓硫酸的试剂瓶的标签。请计算：（1）若该浓硫酸的密度为1.84g⋅mL−1，则该瓶硫酸的质量为多少克？（2）要把100g该浓硫酸稀释为溶质质量分数为20%的稀硫酸，需要水的质量是多少克？（写出计算过程）五、解答题（本题共1小题，每空1分，共17分）29．（2022•莆田模拟）化学与生活密切相关。 I.如图是在实验室净化木兰溪水的流程。（1）图中步骤 ①的名称是 　 　。（2）步骤⑤可采用蒸馏，为验证得到的蒸馏水是软水可以用 　 　检验。（3）在生活中可用水灭火，其主要原理是 　 　。（4）水能灭火，亦能“生火”。我国古代文献中记载有“投泥泼水愈光明”，其意是指高温条件下，投入的炭与灼热的水蒸气发生置换反应，得到两种可燃性气体而使燃烧更旺。试写出炭与灼热的水蒸气发生反应的化学方程式 　 　。 II.二氧化碳的捕集与资源化利用是“碳中和”的主要措施。（1）控制CO2的排放，是为了减缓 　 　效应，加压水洗法可捕集CO2，因为CO2在水中的溶解度随压强增大而 　 　。（2）我国科学家研究用Ni﹣CoS2催化剂，实现了CO2与H2O反应生成CH4和O2，原理如图，则该过程消耗的二氧化碳和生成氧气的质量比为 　 　。（3）写出日常生活中你能做到的一种“低碳”行为 　 　。30．（2022•盘龙区校级模拟）水、溶液与人们的生产生活密切相关请回答：（1）自来水厂生产自来水时，使用的净水方法有 　 　。A.沉淀 B.过滤 C.煮沸 D.蒸馏 E.吸附（2）生活中，人们常用 　 　区分硬水和软水，并用 　 　的方法来降低水的硬度，并起到一定的灭菌作用。（3）如果要将10g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为9.8%的稀硫酸，需要水的质量为 　 　g，并且在稀释时水应 　 　（填“先”或“后”）于浓硫酸放入烧杯。在量取浓硫酸时仰视读数，所得溶液浓度 　 　（填偏大、偏小或不变）。（4）如图是三种固体物质的溶解度曲线。根据溶解度曲线回答问题：①t2℃时，用50g水配制物质a的饱和溶液，至少需要a物质 　 　g。②大量的a中混有少量b，提纯a应该 　 　。③将t1℃时a、b、c三种物质的等质量饱和溶液升温至t2℃，溶液中溶剂的质量由大到小的顺序是 　 　。温度/℃溶解度/g20304050607080MgSO425.128.230.832.934.335.034.9Na2CO321.539.749.048.546.045.243.9物质名称硝酸钠氢氧化钙硝酸钾氯酸钾溶解度/g87.90.16531.67.4温度/℃010203040溶解度/g氯化钠35.735.83636.537溶解度/g碳酸钠6161836.550溶解度/g硝酸钾13.320.931.645.863.9温度/℃01020304050溶解度/g13.320.931.645.863.985.5温度（℃）10203040506080100溶解度（g）40.8846.554.5565.583139153170名称：过氧化氢溶液密度：1.132g/mL溶解度：能与水以任何比例混合质量分数：35%硫酸化学式：H2SO4净含量：500mL溶质质量分数：98% 第九单元《溶液》单元检测（基础卷）（解析版）注意：1、可能用到的相对原子质量：H-1　C-12　N-14　O-16　F-19　Na-23　S-32 C1-35.5　K-39 Ca-40　Cu-64 Zn-65　2、测试范围：人教版九年级下册第9单元第Ⅰ卷 选择题一、选择题（本题共20小题，每小题2分，共40分）1．（2022•茅箭区校级模拟）在实验室里，常常将固体药品配制成溶液进行化学反应，其主要目的是（　　）A．增大反应物的接触面积，以提高反应速率 B．增强液体体系的稳定性 C．化学反应需要水参与 D．降低生成物溶解度【答案】A。【解答】解：在溶液中溶质是以分子或离子的形式均匀的分散到溶剂中，在实验室里，常常将固体药品配制成溶液进行化学反应，可以增大反应物之间的接触面积，以加快反应速率。故选：A。2．（2022•东方校级模拟）化学与日常生活息息相关。下列常见物质与水充分混合，能形成溶液的是（　　）A．花生油 B．食盐 C．面粉 D．胡椒粉【答案】B。【解答】解：A、花生油与水混合形成不均一、不稳定的乳浊液，故A错；B、食盐易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故B正确；C、面粉与水混合形成不均一、不稳定的悬浊液，故C错；D、胡椒粉与水混合形成不均一、不稳定的悬浊液，故D错。故选：B。3．（2022•永丰县校级模拟）下列关于溶液知识的描述中正确的是（　　）A．溶液一定是无色的 B．溶液中必定含有两种或两种以上的元素 C．气体溶解在固体中无法形成溶液 D．溶液的稳定性无法被破坏【答案】B。【解答】解：A、溶液可以有颜色，例如硫酸铜溶液是蓝色，故A错；B、溶液分为溶质和溶剂，所以溶液中必定含有两种或两种以上的元素，故B正确；C、气体溶解在固体中可以形成溶液，只要具备均一、稳定的混合物即可，故C错；D、溶液的稳定性是在外界条件不变的情况下，如果外界条件变了，溶液的稳定性就会被破坏，故D错。故选：B。4．（2022•阳信县校级模拟）下列图像不能正确反映其对应关系的是（　　）A．图a表示，镁在氧气中完全燃烧 B．图b表示，向等质量等浓度的稀硫酸中加入足量的镁片、锌片 C．图c表示，向一定质量的铁片中加入过量的稀盐酸 D．图d表示，一定温度下，向一定量饱和氯化钠溶液中不断加入蔗糖晶体【答案】A。【解答】解：A、镁在氧气中完全燃烧后，镁会被完全反应掉，图示中镁还有剩余，故A不能正确反映其对应关系；B、加入足量的镁片、锌片，稀硫酸被反应完，硫酸的质量相等，氢气都是从硫酸中置换出来的，所以生成氢气质量相等，因为镁比锌活泼，镁先反应完，先到达最高点，故B能正确反映其对应关系；C、铁与盐酸反应，溶液质量增加的多，反应完毕，再加入盐酸时，溶液增加的幅度小了，故C能正确反映其对应关系；D、饱和氯化钠溶液中不断加入蔗糖晶体，仍能溶解蔗糖，溶液质量增加，当蔗糖达到饱和后，不能再溶解，溶液质量不变，故D能正确反映其对应关系。故选：A。5．（2022•惠城区二模）观察如图，下列说法不正确的是（　　） A．P点表示t2℃时A、B两物质的溶解度相等 B．三种物质溶解度由小到大的顺序是A＞B＞C C．A物质中混有少量B物质，可用降温结晶的方法提纯A D．要从C物质的饱和溶液中得到少量C，可采用升温的方法【答案】B。【解答】解：A、由图可知，t2℃时，A、B的溶解度曲线相交于P点，故P点表示t2℃时，A、B两物质的溶解度相等，故A不符合题意；B、溶解度比较，应指明温度，否则无法比较，故B符合题意；C、由图可知，A、B的溶解度均随温度的升高而增加，A的溶解度受温度影响较大，B的溶解度受温度影响较小，故A物质中混有少量B物质，可用降温结晶的方法提纯A，故C不符合题意；D、由图可知，C的溶解度随温度的升高而减小，故要从C物质的饱和溶液中得到少量C，可采用升温的方法，故D不符合题意。故选：B。6．（2022•石嘴山模拟）甲、乙两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）A．甲、乙物质都可以用降温结晶法使溶质从溶液中析出 B．60℃时，甲、乙两物质的饱和溶液降温至40℃，析出晶体质量，甲一定大于乙 C．通过升温能使A点甲的不饱和溶液变为饱和溶液 D．60℃，等质量的甲、乙两物质的饱和溶液中，含有水的质量甲比乙的少【答案】D。【解答】解：A、乙的溶解度受温度影响不大，可以用蒸发结晶的方法使溶质从溶液中析出，故A错；B、没说饱和溶液质量，不能判断降温后析出晶体多少，故B错；C、升温后甲的溶解度变大，不能使A点甲的不饱和溶液变为饱和溶液，升温后溶液仍然是不饱和溶液，故C错；D、60℃，甲的溶解度大于乙，等质量的甲、乙两物质的饱和溶液中，甲中含有的溶质多，含有的溶剂少，含有水的质量甲比乙的少，故D正确。故选：D。7．（2022•杭州模拟）在10℃时，向不饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体，所得溶液中的溶质质量与加入硝酸钾固体的关系图如图，其中正确的是（　　）A． B． C． D．【答案】D。【解答】解：A、不饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体，溶质的质量增加，达到饱和后，溶质的质量不再增加，但也不会减少，故选项图像不正确；B、由分析可知，溶质的质量先增加，达到饱和后，溶质的质量保持不变，不会是一条直线，故选项图像不正确；C、开始时不饱和的硝酸钾溶液中，溶液中含有一定质量的溶质，不会是0，故选项图像不正确；D、开始时不饱和的硝酸钾溶液中，溶液中含有一定质量的溶质，溶液达到饱和后，溶质的质量不再改变，故选项图像正确。故选：D。8．（2022秋•龙凤区校级月考）对“16%的氯化钠溶液”的含义解释错误的是（　　）A．100g水中溶解了16g氯化钠 B．100g氯化钠溶液中含有16g氯化钠 C．氯化钠与水按4：21的质量比配制的溶液 D．16g的氯化钠与84g的水配制的溶液【答案】A。【解答】解：溶液中溶质的质量分数＝×100%，溶质的质量分数为16%的食盐溶液，即溶液中溶质和溶液的质量之比是16：100，或溶质和溶剂的质量之比为16：84；A、100g水中溶解16g氯化钠，溶液中溶质和溶液的质量之比是16g：（16g+100g）＝16：116，而16%的氯化钠溶液中溶质和溶液的质量之比是16：100，故选项解释错误；B、每100g氯化钠溶液中含16g氯化钠，溶液中溶质和溶液的质量比为16g：100g＝16：100，溶质的质量分数为16%，故选项解释正确；C、将氯化钠与水按4：21的质量比配成的溶液，溶质和溶剂的质量比是16：84，溶质的质量分数为16%，故选项解释正确；D、从100g16%的氯化钠溶液中取出10g，溶质质量分数仍为16%，故选项解释正确；故选：A。9．（2022秋•东平县校级月考）20%的食盐溶液50g与20%的食盐溶液50g混合后，溶液的溶质质量分数为（　　）A．20% B．10% C．40% D．无法计算【答案】A。【解答】解：溶液具有均一性，20%的食盐溶液50g与20%的食盐溶液50g混合后，溶液的溶质质量分数仍为20%。故选：A。10．（2022•莒南县二模）某同学需要配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，步骤如图所示，下列分析不正确的（　　） A．配制过程中出现了两处操作错误 B．配制时应称量氯化钠固体质量为3g C．实验操作步骤为：计算、称量、量取、溶解 D．若所有操作都正确，完全溶解后有液滴溅出，溶质的质量分数小于6%【答案】D。【解答】解：A、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了；量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中仰视刻度，操作错误；配制过程中出现了两处操作错误，故选项说法正确。B、溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量＝50g×6%＝3g，故选项说法正确。C、配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解，故选项说法正确。D、若所有操作都正确，完全溶解后有液滴溅出，溶液具有均一性，溶质质量分数不变，故选项说法错误。故选：D。11．（2022•前进区三模）实验室需配制50g7%的NaCl溶液。在配制溶液过程中，下列做法不正确的是（　　）A．配制时需NaCl固体3.5g，水46.5mL，量水时应选用50mL的量筒 B．溶解时用玻璃棒搅拌，加速NaCl固体的溶解速率 C．用量筒量取水时若仰视读数，所得的氯化钠溶液的质量分数偏大 D．称量时，天平指针向右偏转，应向左盘添加NaCl固体至天平平衡【答案】C。【解答】A.溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数。所需氯化钠质量为50g×7%＝3.5g。溶剂质量＝溶液质量﹣溶质质量，所需水为50g﹣3.5g＝46.5g，水的密度为1g/mL，所以所需水的体积是46.5mL.用50mL的量筒即可。A正确。B.用玻璃棒搅拌可加速固体溶解。B正确。C.量筒量取液体时仰视读数会造成液体体积偏小，实际体积比读出的体积要大，所以质量分数会变小。所以C错误。D.天平指针偏右说明左边的药品质量偏小，所以应向左盘添加氯化钠。所以D正确。故选：C。12．（2022•东营区校级模拟）“宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一。对下列事实解释正确的是（　　）A．用洗涤剂可以洗去餐盘上的油污——在洗涤剂的作用下，油脂分子溶解到了水中B．红热的铁丝在空气中不易燃烧，在氧气中剧烈燃烧——单位体积内氧分子的数目不同C．氢氧化钠和氢氧化钙有不同的化学性质——两种物质中的阴离子不同 D．寒冷的天气，滴水成冰——水分子吸收热量，分子间隔和排列方式发生改变【答案】B。【解答】解：A、洗涤剂能够除去油污，是因为洗涤剂具有乳化作用，能使植物油分散成无数细小的液滴，而不聚成大的油珠，不属于溶解，故A选项说法错误；B、红热的铁丝在空气中不易燃烧，在空气中剧烈燃烧，是因为单位体积内氧分子的数目不同，氧气浓度较高时铁丝才越容易燃烧，故B选项说法正确；C、氢氧化钠和氢氧化钙的阴离子都是氢氧根离子，故化学性质不同是由于阳离子不同，故C选项说法错误；D、寒冷的天气，滴水成冰是水分子放出热量，分子间隔改变，故D选项说法错误；故选：B。13．（2023秋•红山区期末）化学让我们鉴赏了溶液的颜色美。下列物质溶于水后能得到无色溶液的是（　　）A．CuSO4 B．MgCl2 C．KMnO4 D．FeCl2【答案】B。【解答】解：A、CuSO4易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，但显蓝色，故选项错误。B、MgCl2易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，能形成无色溶液，故选项正确。C、KMnO4易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，但显紫红色，故选项错误。D、FeCl2易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，但显浅绿色，故选项错误。故选：B。14．（2022秋•龙凤区校级月考）如图B，甲、乙试管中分别盛有硝酸钾、氢氧化钙的饱和溶液，试管底部均有未溶解的固体。二者溶解度曲线如图A。向烧杯中加入一定质量的 氢氧化钠固体后，下列分析正确的是（　　） A．甲试管溶液中溶质的质量减少 B．甲试管中溶液质量减少 C．乙试管中固体量增加 D．乙试管溶液中溶质的质量增大【答案】C。【解答】解：氢氧化钠溶于水温度升高，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小；A、氢氧化钠溶于水温度升高，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，会继续溶解，故甲试管溶液中溶质的质量增加，A错误；B、氢氧化钠溶于水温度升高，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，会继续溶解，故甲试管中溶液质量增加，B错误；C、氢氧化钠溶于水温度升高，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，会析出氢氧化钙，故乙试管中溶液的质量减小，C正确；D、氢氧化钠溶于水温度升高，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，会析出氢氧化钙，故乙试管溶液中溶质的质量减小，D错误；故选：C。15．（2022秋•河口区校级月考）为探究硝酸钾的溶解性，进行了如图所示实验（实验过程）。下列说法不正确的是（　　） A．②③中溶液的质量：③＞② B．硝酸钾在20℃时的溶解度小于20g C．②③④中溶液的溶质质量分数：③＞②＞④ D．硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大【答案】B。【解答】解：A.②中溶质有剩余，升温至60℃后溶质全部溶解，因此溶液质量③＞②，故A不符合题意；B.由图可知，在20℃时，50克水能至少溶解10克硝酸钾，因此硝酸钾在20℃时的溶解度≥20克，故B符合题意；C.共加入20克硝酸钾，③全部溶解，②④有剩余，因此溶质质量分数③＞②、③＞④，又因硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，②为20℃，④为10℃，因此质量分数②＞④，故C不符合题意；D.由图可知，20℃时加入20克硝酸钾，固体有剩余，升温至60℃时，全部溶解，由此可知硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，故D不符合题意。故选：B。16．（2023秋•威海期末）下表是MgSO4和Na2CO3的溶解度表。相关说法错误的是（　　）A．MgSO4的溶解度受温度变化影响不大 B．在20﹣30℃的某一温度下，二者的溶解度相等 C．Na2CO3中混有少量MgSO4可以用降温结晶法提纯 D．50℃硫酸镁饱和溶液溶质质量分数为32.9%【答案】D。【解答】解：A、由溶解度表可知，MgSO4的溶解度受温度变化影响不大，故选项说法正确。B、20℃时硫酸镁的溶解度大于碳酸钠，30℃时硫酸镁的溶解度小于碳酸钠，在20﹣30℃的某一温度下，二者的溶解度相等，故选项说法正确。C、MgSO4的溶解度受温度变化影响不大，碳酸钠的溶解度受温度变化影响变化较大，Na2CO3中混有少量MgSO4可以用降温结晶法提纯，故选项说法正确。D、50℃硫酸镁的溶解度为32.9g，50℃硫酸镁饱和溶液溶质质量分数为×100%＜32.9%，故选项说法错误。故选：D。17．（2022•徐州模拟）20℃时几种物质的溶解度如表。下列说法正确的是（　　）A．在20℃时可以配出40%的硝酸钠溶液 B．氢氧化钙是难溶物质 C．20℃时16g硝酸钾能完全溶于50g水中 D．氯酸钾是易溶物质【答案】A。【解答】解：A、20℃时硝酸钠的溶解度为87.9g，则该温度下其饱和溶液中溶质质量分数为×100%≈46.7%，在20℃时可以配出40%的硝酸钠溶液，故选项说法正确。B、20℃时氢氧化钙的溶解度为0.165g，溶解度在0.01g～1g之间的，属于微溶物质，故选项说法错误。C、20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g，含义是20℃时，100g水中最多能溶解硝酸钾31.6g，溶液达到饱和状态；则20℃时，50g水中最多能溶解硝酸钾15.8g，则20℃时16g硝酸钾不能完全溶于50g水中，故选项说法错误。D、20℃时氯酸钾的溶解度为7.4g，溶解度大于1g，属于可溶物质，故选项说法错误。故选：A。18．（2022•政和县模拟）“配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液”是教材要求的基础实验之一。下列是某同学的实验过程，正确的是（　　）A．取用固体 B．称量固体 C．量取液体 D．溶解固体【答案】C。【解答】解：A、取用固体粉末状药品时，瓶塞要倒放，应用药匙取用，不能用手接触药品，图中瓶塞没有倒放，图中所示操作错误。B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，图中所示操作错误。C、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，图中所示操作正确。D、配制溶液时，溶解操作应在烧杯中进行，不能在量筒内进行，图中所示操作错误故选：C。19．（2022•吉林模拟）氯化钠、碳酸钠、硝酸钾在不同温度时的溶解度如表所示，某同学根据表中数据作出了其中一种物质的溶解度曲线（如图所示），请根据表和图中信息指出下列说法错误的（　　） A．曲线M是表中碳酸钠的溶解度曲线 B．从表中的数据可以看出溶解度受温度变化影响最小的物质是氯化钠 C．从混有少量硝酸钾的氯化钠溶液中提纯氯化钠固体，可采用的方法是蒸发结晶 D．如果将表中三种物质的溶解度曲线全部画出，在0℃～40℃范围内会有3个两线交点【答案】D。【解答】解：A、根据溶解度曲线可知，在40℃时，该物质的溶解度为50g，结合表中数据可知，曲线M是表中碳酸钠的溶解度曲线，故A正确；B、从表中的数据可以看出，溶解度受温度变化影响最小的物质是氯化钠，故B正确；C、对于溶解度受温度影响不大的物质，一般采用蒸发结晶法进行分离，所以从混有少量硝酸钾的氯化钠溶液中提纯氯化钠固体，可采用的方法是蒸发结晶，故C正确；D、从表中的数据可以看出，如果将表中三种物质的溶解度曲线全部画出，在0℃～40℃范围内会有2个两线交点，分别是碳酸钠与氯化钠的交点，硝酸钾与氯化钠的交点，故D错误。故选：D。20．（2023秋•永城市期末）如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，下列有关说法正确的是（ ）A．甲的溶解度大于乙 B．20℃时，甲溶液和乙溶液的溶质质量分数相等 C．若甲中混有少量的乙，可采用蒸发结晶的方法提纯甲 D．40℃时，甲的饱和溶液中溶质的质量分数是33.3%【答案】D。【解答】解：A、比较溶解度时要指明温度，否则无法比较，故A错误；B、20℃时，如图甲的溶解度与乙的溶解度相等，说明此时两物质的饱和溶液溶质质量分数相等，但若为不饱和溶液则无此关系，故B错误；C、如图所示，甲的溶解度受温度影响大，乙的溶解度受温度影响小，若甲中混有少量的乙，可采用降温结晶的方法提纯甲，故C错误；D、40℃时，如图所示，甲的溶解度是50g，甲的饱和溶液中溶质的质量分数是×100%≈33.3%，故D正确。故选：D。第Ⅱ卷 非选择题二、填空题（本题共5小题，每空1分，化学方程式2分，共22分）21．（2022秋•河口区校级月考）甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示。（1）P点时，乙物质的溶液是 　不饱和　（填“饱和“或“不饱和”）溶液。（2）t1℃时，30g丙物质放入50g水中，所得溶液中溶质的质量分数为 　33.3%　（结果精确到0.1%）。（3）t3℃时，饱和甲溶液中混有少量的乙，应采用 　降温结晶　（填“蒸发溶剂”或“降温结晶”）、过滤的方法提纯甲。（4）t3℃时，等质量的甲、乙、丙的饱和溶液中，所含溶剂的质量由大到小的顺序是 　丙＞乙＞甲　。（5）将t3℃时等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t2℃，三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为 　乙＞甲＞丙　，析出晶体的质量由大到小的顺序为 　甲＞乙＞丙　。【答案】（1）不饱和；（2）33.3%；（3）降温结晶；（4）丙＞乙＞甲；（5）乙＞甲＞丙；甲＞乙＞丙。【解答】解：（1）P点在乙曲线的下方，属于不饱和溶液；（2）t1℃时，丙物质的溶解度是50g，50g水中只能溶解25g丙，所以30g丙物质放入50g水中，所得溶液中溶质的质量分数为：≈33.3%；（3）甲的溶解度受温度影响较大，所以t3℃时，饱和甲溶液中混有少量的乙，应采用降温结晶、过滤的方法提纯甲；（4）t3℃时，等质量的甲、乙、丙的饱和溶液中，溶解度大的含有的溶质多，含有的溶剂少，所以所含溶剂的质量由大到小的顺序是：丙＞乙＞甲；（5）t3℃时等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t2℃，甲和乙的溶解度都变小，析出晶体，由于降温后乙的溶解度大于甲的溶解度，所以降温后乙的溶质质量分数大于甲的溶质质量分数，丙降温后，溶解度变大，变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，因为t2℃甲的溶解度大于t3℃时丙的溶解度，所以三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为：乙＞甲＞丙；由于甲物质降温后溶解度减小的幅度大，所以甲析出的晶体比乙多，丙没有析出晶体，所以析出晶体的质量由大到小的顺序为：甲＞乙＞丙。故答案为：（1）不饱和；（2）33.3%；（3）降温结晶；（4）丙＞乙＞甲；（5）乙＞甲＞丙；甲＞乙＞丙。22．（2022•科右前旗二模）研究物质的溶解对于生产、生活有着重要意义。下表是硝酸钾的部分溶解度数据。（1）由表中数据可知，硝酸钾属于 　易溶　（填“易溶”“可溶”“微溶”或“难溶”）物质。（2）由表中数据可知，硝酸钾的溶解度随温度升高 　增大　。（3）使硝酸钾饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的一种方法是 　加溶剂或升高温度　。【答案】（1）易溶；（2）增大；（3）加溶剂或升高温度。【解答】解：（1）由表中数据可知，在20℃碳酸钾的溶解度31.6g，大于10g，属于易溶物质。（2）由表中数据可知，碳酸钾的溶解度随温度升高而增大。（3）硝酸钾的溶解度随着温度升高而增大，故将饱和硝酸钾溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是加溶剂或升高温度。故答案为：（1）易溶；（2）增大；（3）加溶剂或升高温度。23．（2022秋•范县校级月考）如图是某药业公司生产的氯化钠注射液包装标签上的部分文字说明。请回答：（1）该注射液里的溶质是 　氯化钠　，溶质质量分数为 　0.9%　（该注射液的密度为1g/mL）。（2）有一瓶注射液敞口放置一段时间后液体减少为50mL，从100mL变至50mL的过程中，下列图示能正确反映溶质质量分数的变化情况的是 　D　（选填字母）。A. B. C. D.【答案】（1）氯化钠；0.9%；（2）D。【解答】解：（1）氯化钠注射液是氯化钠的水溶液，溶质是氯化钠，该注射液的溶质质量分数为×100%＝0.9%。（2）有一瓶注射液敞口放置一段时间后液体减少为50mL，从100mL变至50mL的过程中，溶质质量不变，溶剂质量减少，则溶质质量分数不断增大，但不可能从0开始，故选D。故答案为：（1）氯化钠；0.9%；（2）D。24．（2022•河南模拟）实验室用质量分数为6%的氯化钠溶液（密度约为1.04g/cm3）配制100g质量分数为3%的氯化钠溶液，需要量取6%的氯化钠溶液的体积为 　48.1　mL（计算结果保留到0.1）；若用量筒量取水时俯视读数（其他操作正确），则所配溶液的质量分数 　大于　3%（填“大于”“小于”或等于）。【答案】48.1；大于。【解答】解：溶质氯化钠的质量不变，设需要6%的氯化钠溶液体积为x毫升，则x×1.04×6%＝100×3%，x＝，x≈48.1毫升，故答案为48.1；用量筒取水时俯视读数，则取用的水少于需要的水，因此质量分数大于3%，故答案为：大于。25．（2022秋•河口区校级月考）2021年12月9日和2022年3月23日，宇航员进行了两次太空授课，解答同学们的疑问，传播和普及科学知识，凸显了我国蓬勃发展的航天事业！（1）宇航员所用的“再生水”是收集的尿液和舱内冷凝水经净化系统处理后形成的蒸增水。在日常生活中净化水时常利用活性炭的 　吸附　性除去色素和异味。（2）宇航员需要的氧气是通过电解水得到的，其反应的化学方程式为 　2H2O2H2↑+O2↑　。（3）“冰雪实验”是运用结晶的原理。乙酸钠在不同温度时的溶解度如表所示：①乙酸钠属于 　易溶　（填“易溶”“可溶”“微溶”或“难溶”）物质。②从表中数据发现乙酸钠溶解度的主要特点是 　随温度的升高而增大　。③60℃时，向盛有100g水的烧杯中加入 　139　g乙酸钠固体，搅拌，恰好形成饱和溶液，将其饱和溶液降温到20℃时，可观察到的现象是 　有晶体析出　。【答案】（1）吸附；（2）2H2O2H2↑+O2↑；（3）①易溶；②随温度的升高而增大；③139；有晶体析出。【解答】解：（1）生活中净化水是常用活性炭吸附水中的色素和异味，故答案为：吸附；（2）水通过电解可以生成氧气和氢气，故答案为：2H2O2H2↑+O2↑；（3）①由图可知，乙酸钠的溶解度大于10克，为易溶于水，故答案为：易溶；②由图可知，乙酸钠的溶解度随温度的升高而不断增大，故答案为：随温度的升高而增大；③由图可知，60℃时，乙酸钠的溶解度为139克，因乙酸钠的溶解度随温度的升高而增大，则60℃时的饱和溶液降温到20℃时，溶解度降低，析出乙酸钠晶体，故答案为：139；有晶体析出。三、实验题（本题共1小题，每空1分，共9分）26．（2023秋•卢龙县期末）水是重要的物质，在实验室中常用于溶解其他物质、配制溶液。（1）向50mL水（密度为1g/cm3）中加入一定量KNO3固体的操作如下，请你根据如图1实验现象和溶解度曲线回答。①A、B、C中一定是饱和溶液的是 　B　 （填字母，下同），一定是不饱和溶液的是 　A　；②当x＝　5.8　时，B中恰好没有固体剩余；③使硝酸钾从其溶液中析出常用 　降温结晶　的方法。（2）欲配制60g质量分数是5%的氯化钠溶液，根据如图2中仪器，回答下列问题。①下面的仪器中除D、E外，还必须选用的仪器有 　B、G　（填字母）；②E的作用是 　搅拌，加快食盐的溶解速率　，配制的步骤可以概括为计算、称量和量取、　溶解　、装瓶贴标签。③计算出需要称取氯化钠 　3　 g，量取水的体积为 　57　 mL（水的密度是1g/cm3）。【答案】（1）①B；A；②5.8；③降温结晶；（2）①B、G；②搅拌，加快食盐的溶解速率；溶解；③3；57。【解答】解：（1）①20℃时硝酸钾的溶解度是31.6g，50mL水就是50g水，能溶解硝酸钾的质量最多是15.8g，故加入10g硝酸钾形成的A溶液是不饱和溶液，继续加入Xg硝酸钾，形成的溶液B有固体剩余，故B是饱和溶液，温度升高到T℃形成的溶液C，固体无剩余，因为不知道具体的温度，故硝酸钾可以是恰好溶解形成饱和溶液，也可能是溶解后形成不饱和溶液；②要使x恰好完全溶解，则x＝15.8g﹣10g＝5.8g；③硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，且变化较大，所以要得到其晶体可采取降温结晶的方法；（2）①下面的仪器中除D、E外，还必须选用的仪器有B、G；②E的作用是搅拌，加快食盐的溶解速率，配制的步骤可以概括为计算、称量和量取、溶解、装瓶贴标签；③计算出需要称取氯化钠是60g×5%＝3g，量取水的质量为60g﹣3g＝57g，体积为57mL。故答案为：（1）①B；A；②5.8；③降温结晶；（2）①B、G；②搅拌，加快食盐的溶解速率；溶解；③3；57。四、计算题（12分）27．（2022•杭州模拟）医用双氧水是浓度等于或低于3%的过氧化氢水溶液，能杀菌、消毒。用于创口消毒时，擦拭到创伤面会有灼烧感。用于环境消毒时，使用后不会形成二次污染，是一种理想的消毒剂。某过氧化氢水溶液的铭牌如图。若用该品牌的过氧化氢水溶液配制7kg质量百分数为2.5%的医用双氧水，用于环境消毒。求需要该溶液和水分别多少kg？【解答】解：设需要35%的过氧化氢溶液质量为x。7kg×2.5%＝x×35%解得：x＝0.5kg；需要水的质量为：7kg﹣0.5kg＝6.5kg答：需要该溶液0.5kg，水为6.5kg。28．（2022秋•阳信县月考）如图是装浓硫酸的试剂瓶的标签。请计算：（1）若该浓硫酸的密度为1.84g⋅mL−1，则该瓶硫酸的质量为多少克？（2）要把100g该浓硫酸稀释为溶质质量分数为20%的稀硫酸，需要水的质量是多少克？（写出计算过程）【解答】解：（1）该瓶硫酸的质量为1.84g⋅mL−1×500mL＝920g。（2）设要加水的质量为x，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，则：100g×98%＝（100g+x）×20%x＝390g答：需要加入水的质量为390g。五、解答题（本题共1小题，每空1分，共17分）29．（2022•莆田模拟）化学与生活密切相关。 I.如图是在实验室净化木兰溪水的流程。（1）图中步骤 ①的名称是 　沉降　。（2）步骤⑤可采用蒸馏，为验证得到的蒸馏水是软水可以用 　肥皂水　检验。（3）在生活中可用水灭火，其主要原理是 　降温至可燃物的着火点以下　。（4）水能灭火，亦能“生火”。我国古代文献中记载有“投泥泼水愈光明”，其意是指高温条件下，投入的炭与灼热的水蒸气发生置换反应，得到两种可燃性气体而使燃烧更旺。试写出炭与灼热的水蒸气发生反应的化学方程式 　C+H2OCO+H2　。 II.二氧化碳的捕集与资源化利用是“碳中和”的主要措施。（1）控制CO2的排放，是为了减缓 　温室　效应，加压水洗法可捕集CO2，因为CO2在水中的溶解度随压强增大而 　增大　。（2）我国科学家研究用Ni﹣CoS2催化剂，实现了CO2与H2O反应生成CH4和O2，原理如图，则该过程消耗的二氧化碳和生成氧气的质量比为 　11：16　。（3）写出日常生活中你能做到的一种“低碳”行为 　随手关灯（合理即可）。　。【答案】I.（1）沉降；（2）肥皂水；（3）降温至可燃物的着火点以下；（4）C+H2OCO+H2； II.（1）温室；增大；（2）11：16；（3）随手关灯（合理即可）。【解答】解：I.（1）沉降可以除去水中较大的难溶性杂质；故答案为：沉降；（2）步骤⑤可采用蒸馏，为验证得到的蒸馏水是软水可以用肥皂水检验；故答案为：肥皂水；（3）在生活中可用水灭火，其主要原理是降温至可燃物的着火点以下而灭火；故答案为：降温至可燃物的着火点以下；（4）炭与灼热的水蒸气发生反应，得到两种可燃性气体而使燃烧更旺，由质量守恒定律，生成的气体是一氧化碳和氢气，反应的化学方程式为C+H2OCO+H2。故答案为：C+H2OCO+H2； II.（1）控制CO2的排放，是为了减缓温室效应，加压水洗法可捕集CO2，因为CO2在水中的溶解度随压强增大而增大；故答案为：温室；增大；（2）我国科学家研究用Ni﹣CoS2催化剂，实现了CO2与H2O反应生成CH4和O2，则该过程的化学方程式为：CO2+2H2OCH4+2O2。该过程消耗的二氧化碳和生成氧气的质量比为44：（32×2）＝11：16；故答案为：11：16；（3）日常生活中的“低碳”行为，如骑自行车上学，随手关灯等，故答案为：随手关灯（合理即可）。30．（2022•盘龙区校级模拟）水、溶液与人们的生产生活密切相关请回答：（1）自来水厂生产自来水时，使用的净水方法有 　ABE　。A.沉淀 B.过滤 C.煮沸 D.蒸馏 E.吸附（2）生活中，人们常用 　肥皂水　区分硬水和软水，并用 　煮沸　的方法来降低水的硬度，并起到一定的灭菌作用。（3）如果要将10g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为9.8%的稀硫酸，需要水的质量为 　90　g，并且在稀释时水应 　先　（填“先”或“后”）于浓硫酸放入烧杯。在量取浓硫酸时仰视读数，所得溶液浓度 　偏大　（填偏大、偏小或不变）。（4）如图是三种固体物质的溶解度曲线。根据溶解度曲线回答问题：①t2℃时，用50g水配制物质a的饱和溶液，至少需要a物质 　25　g。②大量的a中混有少量b，提纯a应该 　降温结晶　。③将t1℃时a、b、c三种物质的等质量饱和溶液升温至t2℃，溶液中溶剂的质量由大到小的顺序是 　a＝c＞b　。【答案】（1）ABE；（2）肥皂水；煮沸；（3）90；先；偏大；（4）①25；②降温结晶；③25；降温结晶；a＝c＞b。【解答】解：（1）沉淀、过滤、吸附是自来水厂常用的净水方法，故答案为：ABE；（2）生活中，人们常用肥皂水区分硬软水，加入肥皂水，泡沫多，浮渣少的是软水，反之是硬水，应用煮沸的方法降低水的硬度，故答案为：肥皂水；煮沸；（3）溶液稀释前后溶质的质量不变，则需要水的质量为（10g×98%）÷9.8%﹣10g＝90g，仰视读数，量取的浓硫酸质量偏大，则最终得到的溶液浓度偏大，故答案为：90；先；偏大；（4）①t2℃时，a物质的溶解度为50g，则50g水中最多溶解25ga物质，故答案为：25；②a的溶解度随温度升高而增大，且变化幅度较大，故提纯a时采用的方法时降温结晶，故答案为：降温结晶；③将t1℃时a、b、c三种物质的等质量饱和溶液升温至t2℃，溶剂质量不变，t1℃时a、b、c三种物质的溶解度b＞a＝c，故溶剂质量为a＝c＞b，故答案为：25；降温结晶；a＝c＞b。温度/℃溶解度/g20304050607080MgSO425.128.230.832.934.335.034.9Na2CO321.539.749.048.546.045.243.9物质名称硝酸钠氢氧化钙硝酸钾氯酸钾溶解度/g87.90.16531.67.4温度/℃010203040溶解度/g氯化钠35.735.83636.537溶解度/g碳酸钠6161836.550溶解度/g硝酸钾13.320.931.645.863.9温度/℃01020304050溶解度/g13.320.931.645.863.985.5温度（℃）10203040506080100溶解度（g）40.8846.554.5565.583139153170名称：过氧化氢溶液密度：1.132g/mL溶解度：能与水以任何比例混合质量分数：35%硫酸化学式：H2SO4净含量：500mL溶质质量分数：98%