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人教版九年级化学下册同步考点解读训练 第十单元《酸和碱》单元检测（提升卷）（原卷版+解析）
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第十单元《酸和碱》单元检测（提升卷）（原卷版）注意：1、可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 S-32 C1-35.5 K-39 Ca-40 Cu-64 Zn-65 2、测试范围：人教版九年级下册第10单元第Ⅰ卷 选择题一、选择题（本题共20小题，每小题2分，共40分）1．（2022•衡阳模拟）向盛有碳酸钠和氢氧化钠混合溶液的大烧杯中滴加一定溶质质量分数的稀硫酸，充分搅拌，烧杯中溶液质量与滴加的稀硫酸质量关系如图所示。下列说法正确的是（ ） A．B点时，大烧杯内溶液的pH＝7 B．BC段有气泡产生 C．C点溶液中含有2种溶质 D．AB段（不含A、B点）对应的溶液中含三种阳离子2．（2022•阳谷县三模）“证据推理与模型认知”是化学学科核心素养的重要组成部分。下列推断合理的是（ ）A．原子得失电子变成离子后，质子数没变，所以元素的种类也没有发生变化 B．C还原CuO的反应属于置换反应，所以CO还原CuO的反应也是置换反应 C．碱溶液能使无色酚酞试液变红，则能使酚酞试液变红的溶液一定是碱溶液 D．H2O2分解过程中，加入MnO2可加快H2O2的分解，所以催化剂只能加快反应速率3．（2022•茅箭区校级模拟）稀硫酸是实验室中常用的酸，下列属于稀硫酸的用途的是（ ）A．干燥剂 B．金属除锈 C．洁厕灵的主要成分 D．存在于胃液中4．（2022•阳信县校级模拟）我们学习初中化学时，接触的实验很多，通过实验现象可以得出准确结论。下列实验现象描述正确的是（ ）A．氧化铜放到足量稀硫酸溶液中充分反应，固体逐渐消失，溶液变为浅绿色 B．细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体四氧化三铁 C．用铜粉测定空气中氧气含量时，红色固体变黑 D．打开浓盐酸有白烟雾5．（2022•咸宁模拟）如图所示，在托盘天平两盘上各放一只质量相同的烧杯，分别注入200g质量分数为7.3%的稀盐酸，天平平衡。向左盘烧杯中加入8g某碳酸钙和氧化钙组成的固体混合物，其钙元素质量分数为50%，充分反应。下列有关说法中，不正确的是（ ） A．理论上，左盘烧杯中可生成2.4g气体 B．充分反应后，左盘烧杯溶液中含有两种溶质 C．向右盘烧杯中加入5.6g铁粉，天平能够重新平衡 D．向右盘烧杯中加入5.6g质量分数为1.7%的硝酸银溶液，天平能够重新平衡6．（2022•张店区一模）用如图装置进行实验，将装置倾斜，使管①、②中药品接触，观察到气球鼓起，一段时间后又恢复原状。符合该实验现象的是（ ） A．苛性钠和水 B．镁条和稀盐酸 C．大理石和稀盐酸 D．二氧化锰和过氧化氢溶液7．（2022•徐州模拟）推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（ ）A．中和反应一定生成盐和水，故生成盐和水的反应一定是中和反应 B．离子是带电的微粒，故带电的微粒一定是离子 C．酒精是由两个碳原子，六个氢原子和一个氧原子构成 D．碱性溶液能使酚酞溶液变红色，故能使酚酞溶液变红色的溶液一定显碱性8．（2022•许昌二模）下列图像能正确反映所对应叙述关系的是（ ）A．向一定量的稀盐酸中逐渐加入水 B．两等份完全相同的过氧化氢溶液在有、无MnO2情况下的反应 C．向一定质量氢氧化钠和氯化钡的混合溶液中加入稀硫酸 D．表示t℃时向饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体9．（2022•广东模拟）下列有关量的排序正确的是（ ）A．利用金属的年代： B．物质在水中的溶解度， C．溶液的pH： D．氮元素的化合价：10．（2022秋•余杭区月考）下表记录了物质X的溶液分别加入到另外三种物质的溶液中产生的现象。则物质X的化学式可能是（ ）A．H2SO4 B．CuSO4 C．HCl D．NaOH11．（2022•广东模拟）下列图像能正确反映对应变化关系的是（ ） A．用等质量、等质量分数的双氧水制取氧气 B．在密闭的盛有空气的集气瓶内点燃红磷 C．室温下向pH＝9的氨水中不断加水稀释 D．向稀盐酸和MgCl2的混合溶液中滴加NaOH溶液12．（2022•林州市校级模拟）下列四个图像能正确反映其对应变化关系的是（ ）A．在密闭容器中用红磷测定空气中氧气的含量 B．向等质量、等质量分数的稀硫酸中，分别加入足量的铁粉和锌粉 C．在恒温条件下，将饱和氯化钠溶液蒸发适量水 D．向一定质量的NaOH溶液中加入稀盐酸13．（2022•武功县三模）兴趣小组同学借助pH传感器监测溶液pH的变化情况探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应。图1是反应装置，图2是反应过程中溶液的pH变化曲线。下列说法不正确的是（ ） A．能说明稀盐酸与氢氧化钠溶液发生化学反应的现象是溶液由红色变为无色 B．实验过程中氯化钠的质量不断增大 C．曲线上的n点代表二者恰好完全反应 D．实验过程中氢氧化钠的质量不断减小直至为014．（2022•扶沟县一模）如图象反映的对应变化关系不正确的是（ ）A．一定量的碳在密闭容器中燃烧 B．将水通直流电一段时间 C．向盐酸中不断滴加水 D．t℃时向KNO3不饱和溶液中加入KNO3固体15．（2022春•渝北区校级月考）如图是X、Y、Z三种液体的对应近似pH，下列判断不正确的是（ ）A．X显酸性 B．Y一定是水 C．Z可能是肥皂水 D．X可能是胃酸的成分16．（2022•建华区二模）下列有关实验现象的描述正确的是（ ）A．一氧化碳在空气中燃烧火焰呈监色，放出大量的热 B．向足量的铁粉中加入硫酸铜溶液，充分反应后，观察到溶液由浅绿色变为蓝色 C．向pH＝4的无色溶液中滴入2滴石蕊溶液，溶液由紫色变为蓝色 D．红磷在空气中燃烧，产生大量白色烟雾17．（2022•亭湖区校级二模）向盛有Ba（OH）2和NaOH的混合溶液的烧杯中，先后滴加MgSO4溶液、9.8%的H2SO4溶液，烧杯中沉淀的质量与加入溶液的质量关系如图所示。下列说法不正确的是（ ） A．a点对应溶液pH＞7 B．所加MgSO4溶液的溶质质量分数为9.0% C．b点的溶质只有一种 D．原溶液中Ba（OH）2和NaOH的质量之比为171：8018．（2022•三水区三模）兴趣小组利用手持技术证明二氧化碳能与氢氧化钠发生化学反应，兴趣小组设计了“图1”的装置，加入25mL的氢氧化钠溶液，并开启pH传感器，测得的相关数据如“图2”，下面说法错误的是（ ） A．pH的不断减少的说明了CO2和NaOH发生了反应 B．pH的不断减少的说明溶液中OH﹣也在不断的减少 C．pH的不断减少的说明了CO2和NaOH的反应会放出热量 D．在实验过程中，图1中的圆底烧瓶内压强也会减小19．（2022•仪征市校级开学）航天员翟志刚成功地进行过太空行走，标志着我国航天事业进入新的历史时期。航天员专用的小分子团水是显弱碱性的水，具有饮用量少、在人体内储留时间长、排放量少等特点。下列关于小分子团水的说法正确的是（ ）A．小分子团水中的水分子之间没有间隙 B．常温下该水的pH略大于7 C．小分子团水中水分子不再运动 D．小分子团水中水分子的化学性质发生了变化20．（2020•黄州区校级自主招生）用气体压力传感器研究二氧化碳与氢氧化钠的反应。图Ⅰ表示的是该实验的设计方案，图Ⅱ中曲线1和曲线2分别表示瓶1和瓶2内气压随时间的变化趋势。下列说法不正确的是（ ） A．曲线1说明1体积水约消耗1体积二氧化碳 B．曲线1不能说明水和二氧化碳发生化学反应 C．对比曲线1和曲线2可知，二氧化碳和氢氧化钠一定发生了化学反应 D．继续向瓶2注入稀盐酸至气体不再放出，共注入稀盐酸40mL，此时瓶内的气压刚好恢复到起始气压第Ⅱ卷 非选择题二、填空题（本题共5小题，每空1分，化学方程式2分，共31分）21．（2022•溧阳市校级三模）请用“＜”、“＞”或“＝”填空。（1）常温时溶解性：蔗糖 面粉。（2）相对分子质量：蛋白质 酒精。（3）pH：汽水 肥皂水。（4）金属活泼性：Cu Fe。22．（2022春•思明区校级月考）某同学用氢氧化钾与稀硫酸做中和反应实验时，用pH传感器测得溶液的pH变化如图所示，回答下列问题。（1）写出对应的化学方程式： 。（2）取A点溶液少量于试管中滴加紫色石蕊溶液的现象是 。（3）曲线上 点表示酸和碱恰好完全反应。（4）C点溶液呈 性，溶液中含有的溶质是 （写化学式）。 23．（2022•巴东县二模）通过近一年化学的学习，已具备一定的化学学科核心素养。请据所学化学知识回答问题：（1）化学用语是国际通用语言，是学习化学的重要工具，请用化学用语填空。①3个钾原子 ；②保持氮气化学性质的粒子 ；③2个铵根离子 。（2）化学与生活、社会、环境密切相关。①煤燃烧时放出的二氧化氮和 （填化学式），空气中发生化学反应后易形成酸雨。②山药中含有碱性皂角素，皮肤沾上会奇痒难忍。你认为可涂厨房中的 （填物质名称）来止痒。③配制农药波尔多液时，不易用铁制容器，其原因是 （用化学方程式表示）。24．（2023秋•岱岳区校级月考）将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测出烧杯中溶液的温度，溶液温度随加入稀盐酸的质量而变化如图所示：（1）由图知，稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是 （填“放热”或“吸热”）反应。（2）从A到B过程中，烧杯中溶液的pH逐渐 （填“增大”、“减小”或“无变化”）。B点时所得溶液中的离子有 。（3）加入盐酸质量到n时，溶液中的溶质有 ，请写出在C点时加入的硝酸银溶液与另一种盐发生反应的化学方程式为 。（4）对于稀盐酸而言，溶质的质量分数越大，溶液的酸性越强。常温下，10%的稀盐酸的pH （填“大于”、“小于”或“等于”）20%的稀盐酸的pH。25．（2023•汶上县一模）2003年1 2月重庆市发生了一起“天然气”特大井喷事故，造成严重的损失，其中使人中毒死亡的气体主要是硫化氢（H2S）．硫化氢能溶于水，其水溶液显酸性，在空气中燃烧生成二氧化硫和水．根据以上信息，回答下列问题：（1）硫化氢水溶液的酸性可用 （填一种试剂）检验；．（2）硫化氢在空气中燃烧的化学方程式为 ；（3）实验室制取H2S气体时，尾气可用氢氧化钠溶液处理，请写出此种尾气处理的化学反应方程式： ．（4）尾气能否采用燃烧的方法进行处理？ （填“能”或“不能”），理由是 ．三、推断题（本题共2小题，每空1分，化学方程式2分，共13分）26．（2022•安岳县模拟）已知NaOH容易与空气中的CO2作用而变质。小明同学在实验室发现一瓶敞口放置的NaOH固体后，对这瓶NaOH固体变质情况进行了如下流程实验：（氯化钙溶液显中性） 回答下列问题：（1）操作④的名称 。（2）根据上述实验，可以确定该固体变质 （选填“已”或“未”）。（3）若测得E的pH＝7，则A的成分 （均填化学式），若测得E的pH＞7，则A的成分 。（均填化学式）（4）若要除去NaOH溶液中混有的少量Na2CO3，则应加入适量的 。（填加入物质的化学式）27．（2022•肇东市校级三模）A﹣G 是纯净物且 A、B、C、D、E 是初中化学中常见的不同类别的物质。它们之间的关系如图所示（“→”表示物质间的转化关系，“﹣”表示两端的物质能发生化学反应）。 A 是草木灰的主要成分，B 是光合作用不可缺少的物质，D是由两种元素组成的化合物，E 是年产量最高的金属，F 是未来最理想的清洁能源，请回答下列问题：①写出化学式：D ，E 。②物质G所属的物质类别是 ；请写出物质G和物质F反应的化学方程式 （任写一个）。③物质C与物质D反应的基本类型是 。④古代常将草木灰与C溶液混合，滤取反应后清液作漂洗的洗涤剂。写出此反应的化学方程式 。 四、解答题（本题共1小题，每空1分，化学方程式2分，共16分）28．（2022•驻马店模拟）用图甲装置进行实验，先后将溶液快速全部推入，测得一段时间内压强变化如图乙所示。 （1）先推入的溶液是 。（2）写出ab段发生反应的化学方程式 。（3）cd段压强变大原因是 。29．（2022秋•乳山市校级月考）炎炎夏日，喝上一杯汽水会给我们带来清爽凉快的感觉。如图是某种雪碧汽水标签中的部分内容，小明同学通过查阅资料得知：柠檬酸是一种无色晶体，能溶于水，属于有机酸，具有酸的通性。香料、苯甲酸钠、白砂糖等不显酸性。（1）以上信息中属于柠檬酸物理性质的是 。（2）小明想利用此种雪碧汽水和同学们进一步验证柠檬酸的酸性：①小明首先将适量的雪碧汽水倒入一洁净的试管中，然后滴加紫色石蕊试液，发现石蕊试液变红色。据此，小明断定柠檬酸确实具有酸性。他做出这种判断的依据是 。②小红认为小明的实验结论不够严密，她的理由是 ；她建议在原来实验的基础上再进行一步操作，即把①中已经变红的混合液体加热，若看到 ，这样就能充分证明柠檬酸确实具有酸性了。30．（2023•遵义）酸碱中和反应是两类物质的一类反应。某班同学分为五个小组对该类反应进行探究。（1）分组探究，收集证据①第一组观察到 的现象，证明反应发生了。②第二组将稀硫酸滴加到盛有氢氧化钠固体的试管中，测得该过程中温度升高。经讨论分析，此现象不能作为该反应发生的证据，理由是 。③第三组向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中滴加稀硝酸至溶液恰好变为无色，回滴一滴氢氧化钠溶液，溶液又变为红色，从溶液酸碱性的变化证明反应发生了，该反应的化学方程式为 。④第四组将所选的酸碱溶液充分混合后，将混合溶液蒸发结晶，理论上可得固体 g，证明该反应发生了。⑤第五组将所选的酸碱溶液充分混合后，未观察到明显现象，再向混合后的溶液中滴加溶质质量分数为5%的Na2CO3溶液，烧杯中溶液质量与滴加Na2CO3溶液的质量关系如第五组坐标图所示。图示信息 （填“能”或“不能”）作为稀盐酸和氢氧化钙发生反应的证据，理由是 。（2）得出结论，解释应用通过探究可知，不同的酸和不同的碱能发生中和反应，该类反应的共性是：不同酸中的H+和不同碱中的OH﹣相互作用生成水分子，此类反应有广泛的用途。如农业上常用 改良酸性土壤。（填一种物质的名称或化学式）。 氢氧化钡 碳酸钠 石蕊 物质X 无明显现象 产生气泡 溶液变红品名雪碧汽水（清爽柠檬味）配料碳酸水（水、二氧化碳）白砂糖、柠檬酸、香料、苯甲酸钠保质期18个月注意禁止加热、避免阳光直晒 第十单元《酸和碱》单元检测（提升卷）（解析版）注意：1、可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 S-32 C1-35.5 K-39 Ca-40 Cu-64 Zn-65 2、测试范围：人教版九年级下册第10单元第Ⅰ卷 选择题一、选择题（本题共20小题，每小题2分，共40分）1．（2022•衡阳模拟）向盛有碳酸钠和氢氧化钠混合溶液的大烧杯中滴加一定溶质质量分数的稀硫酸，充分搅拌，烧杯中溶液质量与滴加的稀硫酸质量关系如图所示。下列说法正确的是（ ） A．B点时，大烧杯内溶液的pH＝7 B．BC段有气泡产生 C．C点溶液中含有2种溶质 D．AB段（不含A、B点）对应的溶液中含三种阳离子【答案】B。【解答】解：A.B点时表示氢氧化钠已完全反应，此时溶液中的溶质有硫酸钠、碳酸钠，由于碳酸钠溶液显碱性，其pH＞7，则此时溶液的pH＞7，故A错误；B.BC段发生的反应是碳酸钠与硫酸的反应，有二氧化碳气体产生，故B正确；C.C点时表示硫酸与碳酸钠、氢氧化钠恰好完全反应，此时溶液中的溶质只有硫酸钠，故C错误；D.AB段发生的反应是硫酸与氢氧化钠反应，此时碳酸钠还没有开始反应，则溶液中的溶质有氢氧化钠、碳酸钠以及硫酸钠，则此时溶液中的阳离子只有钠离子，故D错误。故选：B。2．（2022•阳谷县三模）“证据推理与模型认知”是化学学科核心素养的重要组成部分。下列推断合理的是（ ）A．原子得失电子变成离子后，质子数没变，所以元素的种类也没有发生变化 B．C还原CuO的反应属于置换反应，所以CO还原CuO的反应也是置换反应 C．碱溶液能使无色酚酞试液变红，则能使酚酞试液变红的溶液一定是碱溶液 D．H2O2分解过程中，加入MnO2可加快H2O2的分解，所以催化剂只能加快反应速率【答案】A。【解答】解：A.元素的种类由质子数决定，原子得失电子变成离子后，质子数没变，所以元素的种类也没有发生变化，符合题意；B.C还原CuO的反应生成铜和二氧化碳，一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和化合物，属于置换反应，CO还原CuO的反应生成铜和二氧化碳，不属于置换反应，不符合题意；C.碱溶液能使无色酚酞试液变红，但是能使酚酞试液变红的溶液不一定是碱溶液，如碳酸钠溶液呈碱性，属于盐溶液，不符合题意；D.在H2O2分解过程中，加入MnO2可加快H2O2的分解，但并不是所有催化剂都只能加快反应速率，催化剂可以加快或者减缓反应速率，不符合题意。故选：A。3．（2022•茅箭区校级模拟）稀硫酸是实验室中常用的酸，下列属于稀硫酸的用途的是（ ）A．干燥剂 B．金属除锈 C．洁厕灵的主要成分 D．存在于胃液中【答案】B。【解答】解：A、稀硫酸不具有吸水性，不能作干燥剂，故选项错误。B、金属表面锈的主要成分是金属的氧化物，能与酸反应，可用于金属除锈，故选项正确。C、洁厕灵的主要成分是盐酸，故选项错误。D、胃液中含有盐酸，故选项错误。故选：B。4．（2022•阳信县校级模拟）我们学习初中化学时，接触的实验很多，通过实验现象可以得出准确结论。下列实验现象描述正确的是（ ）A．氧化铜放到足量稀硫酸溶液中充分反应，固体逐渐消失，溶液变为浅绿色 B．细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体四氧化三铁 C．用铜粉测定空气中氧气含量时，红色固体变黑 D．打开浓盐酸有白烟雾【答案】C。【解答】解：A、氧化铜放到足量稀硫酸溶液中充分反应，生成硫酸铜和水，固体逐渐消失，溶液变为蓝色，故选项说法错误。B、细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体四氧化三铁是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误。C、用铜粉测定空气中氧气含量时，铜粉在加热条件下生成氧化铜，会观察到红色固体变黑，故选项说法正确。D、浓盐酸具有挥发性，打开装有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，从浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触形成盐酸小液滴，瓶口上方有白雾产生，而不是白烟雾，故选项说法错误。故选：C。5．（2022•咸宁模拟）如图所示，在托盘天平两盘上各放一只质量相同的烧杯，分别注入200g质量分数为7.3%的稀盐酸，天平平衡。向左盘烧杯中加入8g某碳酸钙和氧化钙组成的固体混合物，其钙元素质量分数为50%，充分反应。下列有关说法中，不正确的是（ ） A．理论上，左盘烧杯中可生成2.4g气体 B．充分反应后，左盘烧杯溶液中含有两种溶质 C．向右盘烧杯中加入5.6g铁粉，天平能够重新平衡 D．向右盘烧杯中加入5.6g质量分数为1.7%的硝酸银溶液，天平能够重新平衡【答案】C。【解答】解：设碳酸钙质量为x，则氧化钙质量为8g﹣x，x×+（8g﹣x）×＝8g×50%，x＝g；A、设反应生成二氧化碳质量为yCaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，100 44 yy＝2.4g，故A正确；B、若固体混合物与盐酸恰好完全反应，则生成的氯化钙中钙元素质量为8g×50%＝4g，氯元素质量＝200g×7.3%×＝14.2g，氯化钙中钙元素与氯元素的质量比为大于＝，故盐酸中的氯元素有剩余，充分反应后，左盘烧杯溶液中含有氯化钙和氯化氢两种溶质，B正确；C、左盘增加的质量为8g﹣2.4g＝5.6g，右盘加入5.6g铁与盐酸反应会产生氢气逸出，右盘增加量小于5.6g，天平不平衡；C错误；D、盐酸与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，不生成气体，质量不会减少，右盘增加量即为加入的硝酸银溶液的质量，左盘增加的质量为8g﹣2.4g＝5.6g，右盘烧杯中加入5.6g质量分数为1.7%的硝酸银溶液，天平能够重新平衡，D正确；故选：C。6．（2022•张店区一模）用如图装置进行实验，将装置倾斜，使管①、②中药品接触，观察到气球鼓起，一段时间后又恢复原状。符合该实验现象的是（ ） A．苛性钠和水 B．镁条和稀盐酸 C．大理石和稀盐酸 D．二氧化锰和过氧化氢溶液【答案】A。【解答】解：A、苛性钠溶于水放出大量的热，使装置内空气受热膨胀，观察到气球鼓起；一段时间后，温度恢复至常温，又恢复原状，故选项正确。B、镁条和稀盐酸反应生成氯化镁溶液和氢气，观察到气球鼓起；一段时间后，气球不会恢复原状，故选项错误。C、大理石和稀盐酸生成二氧化碳气体，观察到气球鼓起；一段时间后，气球不会恢复原状，故选项错误。D、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，观察到气球鼓起；一段时间后，气球不会恢复原状，故选项错误。故选：A。7．（2022•徐州模拟）推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（ ）A．中和反应一定生成盐和水，故生成盐和水的反应一定是中和反应 B．离子是带电的微粒，故带电的微粒一定是离子 C．酒精是由两个碳原子，六个氢原子和一个氧原子构成 D．碱性溶液能使酚酞溶液变红色，故能使酚酞溶液变红色的溶液一定显碱性【答案】D。【解答】解：A、中和反应一定生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，故选项推理错误。B、离子是带电的微粒，但带电的微粒不一定是离子，也可能是质子、电子等，故选项推理错误。C、酒精是由酒精分子构成的，1个酒精分子是由两个碳原子、六个氢原子和一个氧原子构成，故选项推理错误。D、碱性溶液能使酚酞溶液变红色，则能使酚酞溶液变红色的溶液一定显碱性，故选项推理正确。故选：D。8．（2022•许昌二模）下列图像能正确反映所对应叙述关系的是（ ）A．向一定量的稀盐酸中逐渐加入水 B．两等份完全相同的过氧化氢溶液在有、无MnO2情况下的反应 C．向一定质量氢氧化钠和氯化钡的混合溶液中加入稀硫酸 D．表示t℃时向饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体【答案】B。【解答】解：A、向一定量的稀盐酸中逐渐加入水，稀盐酸的酸性减弱，pH变大，但溶液始终呈酸性，即pH始终小于7，故A错误；B、催化剂只能改变化学反应的速率，不能增大生成物的量，因此两等份完全相同的过氧化氢溶液在有、无MnO2情况下的反应生成氧气的量相等，有催化剂的反应结束所需时间短，故B正确；C、钡离子和硫酸根离子接触就会生成硫酸钡沉淀，所以生成沉淀应该从零开始，故C错误；D、t℃时向饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体，硝酸钾不能继续溶解，即溶液中溶质的质量分数不变，故D错误。故选：B。9．（2022•广东模拟）下列有关量的排序正确的是（ ）A．利用金属的年代： B．物质在水中的溶解度， C．溶液的pH： D．氮元素的化合价：【答案】D。【解答】解：A、三种金属使用的年代由先到后为Cu、Fe、Al，图示错误；B、碳酸钙难溶于水，氢氧化钙微溶于水，氯化钙易溶于水，图示错误；C、草木灰水显碱性，pH大于7；碳酸饮料显酸性，pH小于7，图示错误；D、NO中，氧元素显﹣2价，则其中氮元素的化合价为+2价；NO2中，氧元素的化合价为﹣2价，则其中氮元素的化合价为+4价；HNO3中，氢元素显+1价，氧元素显﹣2价，则其中氮元素的化合价为+5价，图示正确。故选：D。10．（2022秋•余杭区月考）下表记录了物质X的溶液分别加入到另外三种物质的溶液中产生的现象。则物质X的化学式可能是（ ）A．H2SO4 B．CuSO4 C．HCl D．NaOH【答案】C。【解答】解：A、如物质X是硫酸溶液时：与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀，不符合题意；与碳酸钠能反应生成气体二氧化碳，有气泡生成，符合题意；硫酸呈酸性能使石蕊试液变红，故A错误；B、硫酸铜和氢氧化钡反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀，硫酸铜和碳酸钠反应生成蓝色沉淀，不符合题意，故B错误；C、如物质X是盐酸溶液时：与氢氧化钡反应但没现象，符合题意；与碳酸钠能反应生成气体二氧化碳，有气泡生成，也符合题意；且盐酸呈酸性能使石蕊试液变红，故C正确；D、氢氧化钠不会与碳酸钠反应生成气体，不符合题意，故D错误。故选：C。11．（2022•广东模拟）下列图像能正确反映对应变化关系的是（ ） A．用等质量、等质量分数的双氧水制取氧气 B．在密闭的盛有空气的集气瓶内点燃红磷 C．室温下向pH＝9的氨水中不断加水稀释 D．向稀盐酸和MgCl2的混合溶液中滴加NaOH溶液【答案】B。【解答】解：A、用等质量、等质量分数的双氧水制取氧气，催化剂只能影响反应速率，不影响产生氧气的质量，有催化剂的反应速率快，至完全反应所需时间短，故选项图像错误。B、红磷燃烧放出大量的热，温度升高，压强增大；随着反应的进行氧气被消耗，温度恢复至室温，压强逐渐减小，最终压强一定比反应前小，故选项图像正确。C、室温下向pH＝9的氨水中不断加水稀释，溶液的碱性变弱，但溶液始终显碱性，溶液的pH不可能小于或等于7，故选项图像错误。D、向稀盐酸和MgCl2的混合溶液中滴加NaOH溶液，NaOH先与HCl反应，稀盐酸反应完，再与MgCl2反应，故MgCl2的质量不会从一开始就减小，故选项图像错误。故选：B。12．（2022•林州市校级模拟）下列四个图像能正确反映其对应变化关系的是（ ）A．在密闭容器中用红磷测定空气中氧气的含量 B．向等质量、等质量分数的稀硫酸中，分别加入足量的铁粉和锌粉 C．在恒温条件下，将饱和氯化钠溶液蒸发适量水 D．向一定质量的NaOH溶液中加入稀盐酸【答案】B。【解答】解：A、红磷燃烧放出大量的热，温度升高，压强增大；随着反应的进行氧气被消耗，温度恢复至室温，压强逐渐减小，最终压强一定比反应前小，故选项图像错误。B、金属与酸反应时氢气来源于酸中的氢元素，因为酸的量相同，金属过量，故最终生成的氢气应该相等，产生等质量的氢气，消耗的锌的质量多，故选项图像正确。C、在恒温条件下，将饱和氯化钠溶液蒸发适量水，有氯化钠析出，溶液仍为该温度下的饱和溶液，溶质质量分数不变，故选项图象错误。D、向氢氧化钠中溶液不断滴加稀盐酸，碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强，pH的变化是从大于7逐渐的减小到等于7、小于7，故选项图像错误。故选：B。13．（2022•武功县三模）兴趣小组同学借助pH传感器监测溶液pH的变化情况探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应。图1是反应装置，图2是反应过程中溶液的pH变化曲线。下列说法不正确的是（ ） A．能说明稀盐酸与氢氧化钠溶液发生化学反应的现象是溶液由红色变为无色 B．实验过程中氯化钠的质量不断增大 C．曲线上的n点代表二者恰好完全反应 D．实验过程中氢氧化钠的质量不断减小直至为0【答案】B。【解答】解：A、滴有酚酞溶液的氢氧化钠溶液显红色，无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，逐滴滴入稀盐酸，至恰好完全反应，溶液显中性，溶液由红色变为无色，证明盐酸和氢氧化钠发生了化学反应，故选项说法正确。B、至n点时溶液的pH等于7，溶液显中性，稀盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，实验过程中氯化钠的质量不是不断增大，至n点时不再发生改变，故选项说法错误。C、曲线上的n点pH等于7，溶液显中性，代表二者恰好完全反应，故选项说法正确。D、图象中pH的变化是从大于7逐渐减小到小于7，pH是开始时大于7逐渐减小到7然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中，实验过程中氢氧化钠的质量不断减小直至为0，故选项说法正确。故选：B。14．（2022•扶沟县一模）如图象反映的对应变化关系不正确的是（ ）A．一定量的碳在密闭容器中燃烧 B．将水通直流电一段时间 C．向盐酸中不断滴加水 D．t℃时向KNO3不饱和溶液中加入KNO3固体【答案】C。【解答】解：A、一定量的碳在密闭容器中燃烧，由质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，故选项图象正确。B、通电分解水，生成氢气和氧气的体积之比为2：1，故选项图象正确。C、向盐酸中不断滴加水，溶液的酸性减弱，溶液始终显酸性，pH不可能大于或等于7，故选项图象错误。D、t℃时向KNO3不饱和溶液中加入KNO3固体，硝酸钾能继续溶解，当达到饱和状态后不再发生改变，则溶质质量分数先增大，后不变，故选项图象正确。故选：C。15．（2022春•渝北区校级月考）如图是X、Y、Z三种液体的对应近似pH，下列判断不正确的是（ ）A．X显酸性 B．Y一定是水 C．Z可能是肥皂水 D．X可能是胃酸的成分【答案】B。【解答】解：A、X的pH为1，小于7，呈酸性，故A正确；B、Y的pH为7，所以呈中性，但呈中性的溶液不一定是水，如氯化钠的溶液也是中性的，故B错误；C、Z的pH为10，大于7，呈碱性，肥皂水显碱性，可能是肥皂水，故C正确；D、X的pH为1，小于7，呈酸性，可能是胃酸的成分，故D正确。故选：B。16．（2022•建华区二模）下列有关实验现象的描述正确的是（ ）A．一氧化碳在空气中燃烧火焰呈监色，放出大量的热 B．向足量的铁粉中加入硫酸铜溶液，充分反应后，观察到溶液由浅绿色变为蓝色 C．向pH＝4的无色溶液中滴入2滴石蕊溶液，溶液由紫色变为蓝色 D．红磷在空气中燃烧，产生大量白色烟雾【答案】A。【解答】解：A、一氧化碳在空气中燃烧火焰呈监色，放出大量的热，故选项说法正确。B、向足量的铁粉中加入硫酸铜溶液，充分反应后，观察到溶液由蓝色变为浅绿色，故选项说法错误。C、向pH＝4的无色溶液中滴入2滴石蕊溶液，溶液由无色变为红色，故选项说法错误。D、红磷在空气中燃烧，产生大量白烟，没有雾，故选项说法错误。故选：A。17．（2022•亭湖区校级二模）向盛有Ba（OH）2和NaOH的混合溶液的烧杯中，先后滴加MgSO4溶液、9.8%的H2SO4溶液，烧杯中沉淀的质量与加入溶液的质量关系如图所示。下列说法不正确的是（ ） A．a点对应溶液pH＞7 B．所加MgSO4溶液的溶质质量分数为9.0% C．b点的溶质只有一种 D．原溶液中Ba（OH）2和NaOH的质量之比为171：80【答案】D。【解答】解：向盛有Ba（OH）2和NaOH的混合溶液的烧杯中，先后滴加MgSO4溶液、9.8%的H2SO4溶液，发生的反应为：Ba（OH）2+MgSO4＝BaSO4↓+Mg（OH）2↓、2NaOH+MgSO4＝Na2SO4+Mg（OH）2↓、H2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2H2O、Mg（OH）2+H2SO4＝MgSO4+2H2O；其中Mg（OH）2沉淀溶于酸，BaSO4沉淀不溶于酸；A、由图示可知，a点后加入稀硫酸，但a到b段沉淀质量并没有减少，说明a到b段所加的稀硫酸被混合溶液中的氢氧化钠所消耗，说明a点溶液中含有氢氧化钠，溶液显碱性，pH值应该大于7，故A正确；B、根据图示可知，产生的氢氧化镁沉淀质量为32g﹣23.3g＝8.7g，设所加200g硫酸镁溶液中硫酸镁的质量为x。硫酸镁与氢氧化镁沉淀的质量关系为MgSO4～Mg（OH）2 120 58 x 8.7g ＝ x＝18g则所加200g硫酸镁溶液中硫酸镁的质量分数为×100%＝9.0%，故B正确；C、b点对应溶液中氢氧化钡、氢氧化钠均被消耗完，此时溶液中只含有硫酸钠一种溶质，故C正确；D、根据图示可知生成的硫酸钡沉淀的质量为23.3g，可求出混合溶液中氢氧化钡的质量，设混合溶液中氢氧化钡的质量为a，生成的氢氧化镁沉淀的质量为y。Ba（OH）2+MgSO4＝BaSO4↓+Mg（OH）2↓171 233 58 a 23.3g y ＝ x＝17.1g y＝5.8g 说明氢氧化钡产生的氢氧化镁的质量为5.8g设5.8g氢氧化镁消耗的硫酸的质量为zMg（OH）2+H2SO4＝MgSO4+2H2O58 985.8g z＝ z＝9.8g说明氢氧化钠消耗的硫酸的质量为250g×9.8%﹣9.8g＝14.7g设混合溶液中氢氧化钠的质量为m，氢氧化钠与消耗的硫酸的质量关系为2NaOH～H2SO4 80 98 m 14.7g＝ m＝12g故混合溶液中氢氧化钡与氢氧化钠的质量比为17.1g：12g＝171：120故D错误。故选：D。18．（2022•三水区三模）兴趣小组利用手持技术证明二氧化碳能与氢氧化钠发生化学反应，兴趣小组设计了“图1”的装置，加入25mL的氢氧化钠溶液，并开启pH传感器，测得的相关数据如“图2”，下面说法错误的是（ ） A．pH的不断减少的说明了CO2和NaOH发生了反应 B．pH的不断减少的说明溶液中OH﹣也在不断的减少 C．pH的不断减少的说明了CO2和NaOH的反应会放出热量 D．在实验过程中，图1中的圆底烧瓶内压强也会减小【答案】C。【解答】解：A、二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠减少，溶液pH开始减小，选项A正确；B、减小溶液氢氧根离子浓度，pH较大，而二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，氢氧根减少，所以pH减小，选项B正确；C、pH变化与温度没有关系，选项C错误；D、二氧化碳被吸收，气体减少，所以内部压强减少，选项D正确；故选：C。19．（2022•仪征市校级开学）航天员翟志刚成功地进行过太空行走，标志着我国航天事业进入新的历史时期。航天员专用的小分子团水是显弱碱性的水，具有饮用量少、在人体内储留时间长、排放量少等特点。下列关于小分子团水的说法正确的是（ ）A．小分子团水中的水分子之间没有间隙 B．常温下该水的pH略大于7 C．小分子团水中水分子不再运动 D．小分子团水中水分子的化学性质发生了变化【答案】B。【解答】解：A、小分子团水中的水分子之间没有间隙，错误，因为构成的物质的分子间都有间隔，故说法错误。B、因为小分子团水略呈碱性，碱性溶液的pH都大于7，故说法正确。C、小分子团水中水分子不停息的运动，故说法错误。D、小分子团水中水分子的化学性质不发生了变化，因为分子不变，物质的化学性质就不变，故说法错误。故选：B。20．（2020•黄州区校级自主招生）用气体压力传感器研究二氧化碳与氢氧化钠的反应。图Ⅰ表示的是该实验的设计方案，图Ⅱ中曲线1和曲线2分别表示瓶1和瓶2内气压随时间的变化趋势。下列说法不正确的是（ ） A．曲线1说明1体积水约消耗1体积二氧化碳 B．曲线1不能说明水和二氧化碳发生化学反应 C．对比曲线1和曲线2可知，二氧化碳和氢氧化钠一定发生了化学反应 D．继续向瓶2注入稀盐酸至气体不再放出，共注入稀盐酸40mL，此时瓶内的气压刚好恢复到起始气压【答案】D。【解答】解：A、20mL水注入容量瓶后，若二氧化碳不溶解到水中，则此时瓶内气体相当于被压缩，压强会变大，而曲线1显示压强没有变化，说明20mL水正好溶解20mL二氧化碳，使瓶内气体体积变化减小的体积等于加入水的体积，相当于二氧化碳减少体积由水的体积补充，使得内部体积不发生变化，保持在等压条件下，选项A正确；B、曲线1是压力变化曲线，不能说明有新物质的生成，不能判断有化学反应，选项B正确；C、按照对比实验原则，改变是溶液，一个是水，一个是氢氧化钠溶液，水作为空白实验，而在30s之后出现压力不同变化，说明只能是氢氧化钠与二氧化碳发生反应，将二氧化碳消耗掉，压强出现变化，选项C正确；D、加入40mL盐酸中含有水，造成此时内部水的体积大于生成二氧化碳的体积，根据曲线1的结果，等体积的水会吸收等体积的二氧化碳，但是此时反应后烧瓶内水的体积大于二氧化碳体积，所以水的增多，引起内部压强变化，所以此时压强不等于反应前压强，选项D错误。故选：D。第Ⅱ卷 非选择题二、填空题（本题共5小题，每空1分，化学方程式2分，共31分）21．（2022•溧阳市校级三模）请用“＜”、“＞”或“＝”填空。（1）常温时溶解性：蔗糖 ＞ 面粉。（2）相对分子质量：蛋白质 ＞ 酒精。（3）pH：汽水 ＜ 肥皂水。（4）金属活泼性：Cu ＜ Fe。【答案】（1）＞；（2）＞；（3）＜；（4）＜。【解答】解：（1）蔗糖溶于水，面粉难溶于水，所以常温时溶解性：蔗糖＞面粉；（2）蛋白质属于高分子化合物，酒精的相对分子质量是46，所以相对分子质量：蛋白质＞酒精；（3）汽水显酸性，肥皂水显碱性，所以pH：汽水＜肥皂水；（4）铁的金属活动性比铜强，所以金属活泼性：Cu＜Fe。故答案为：（1）＞；（2）＞；（3）＜；（4）＜。22．（2022春•思明区校级月考）某同学用氢氧化钾与稀硫酸做中和反应实验时，用pH传感器测得溶液的pH变化如图所示，回答下列问题。（1）写出对应的化学方程式： 2KOH+H2SO4＝K2SO4+2H2O 。（2）取A点溶液少量于试管中滴加紫色石蕊溶液的现象是 溶液变红 。（3）曲线上 B 点表示酸和碱恰好完全反应。（4）C点溶液呈 碱 性，溶液中含有的溶质是 KOH和K2SO4 （写化学式）。 【答案】（1）2KOH+H2SO4＝K2SO4+2H2O；（2）溶液变红；（3）B；（4）碱；KOH和K2SO4。【解答】解：（1）氢氧化钾与稀硫酸反应生成硫酸钾和水，化学方程式为：2KOH+H2SO4═K2SO4+2H2O；（2）A点时溶液的pH小于7，溶液显酸性，说明稀硫酸过量，取A点溶液少量于试管中滴加紫色石蕊溶液，紫色石蕊溶液变红色；（3）酸和碱恰好完全反应时溶液显中性，pH＝7，曲线上B点表示酸和碱恰好完全反应；（4）C点时溶液的pH大于7，C点溶液呈碱性，溶液中含有溶质的是KOH和K2SO4。故答案为：（1）2KOH+H2SO4＝K2SO4+2H2O；（2）溶液变红；（3）B；（4）碱；KOH和K2SO4。23．（2022•巴东县二模）通过近一年化学的学习，已具备一定的化学学科核心素养。请据所学化学知识回答问题：（1）化学用语是国际通用语言，是学习化学的重要工具，请用化学用语填空。①3个钾原子 3K ；②保持氮气化学性质的粒子 N2 ；③2个铵根离子 2NH 。（2）化学与生活、社会、环境密切相关。①煤燃烧时放出的二氧化氮和 SO2 （填化学式），空气中发生化学反应后易形成酸雨。②山药中含有碱性皂角素，皮肤沾上会奇痒难忍。你认为可涂厨房中的 醋酸 （填物质名称）来止痒。③配制农药波尔多液时，不易用铁制容器，其原因是 Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu （用化学方程式表示）。【答案】（1）①3K；②N2；③2NH；（2）①SO2；②醋酸；③Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu。【解答】解：（1）①原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个原子，就在其元素符号前加上相应的数字，所以3个钾原子表示为3K；②分子是保持物质化学性质的最小微粒，保持氮气化学性质的粒子是N2；③离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，所以2个铵根离子是：2NH；（2）①煤燃烧时放出的二氧化氮和SO2，空气中发生化学反应后易形成酸雨；②山药中含有碱性皂角素，皮肤沾上会奇痒难忍；可涂厨房中的醋酸来止痒；③配制农药波尔多液时，不易用铁制容器，原因是：Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu。故答案为：（1）①3K；②N2；③2NH；（2）①SO2；②醋酸；③Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu。24．（2023秋•岱岳区校级月考）将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测出烧杯中溶液的温度，溶液温度随加入稀盐酸的质量而变化如图所示：（1）由图知，稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是 放热 （填“放热”或“吸热”）反应。（2）从A到B过程中，烧杯中溶液的pH逐渐 减小 （填“增大”、“减小”或“无变化”）。B点时所得溶液中的离子有 Na+、Cl﹣ 。（3）加入盐酸质量到n时，溶液中的溶质有 氢氧化钠、氯化钠 ，请写出在C点时加入的硝酸银溶液与另一种盐发生反应的化学方程式为 AgNO3+NaCl＝AgCl↓+NaNO3 。（4）对于稀盐酸而言，溶质的质量分数越大，溶液的酸性越强。常温下，10%的稀盐酸的pH 大于 （填“大于”、“小于”或“等于”）20%的稀盐酸的pH。【答案】（1）放热。（2）减小；Na+、Cl﹣。（3）氢氧化钠、氯化钠；AgNO3+NaCl＝AgCl↓+NaNO3。（4）大于。【解答】解：（1）根据图像可以看出，温度在升高，所以可知盐酸与氢氧化钠的反应是放热反应；故答案为：放热。（2）盐酸加入后氢氧化钠被消耗，碱性减弱，所以pH开始减小；B点时温度最高，说明此时盐酸与氢氧化钠恰好完全反应，溶质只有氯化钠，所以离子为钠离子和氯离子；故答案为：减小；Na+、Cl﹣。（3）n点时说明盐酸量少，氢氧化钠过量，所以此时溶质为剩余的氢氧化钠和生成的氯化钠；此时与硝酸银反应的盐为氯化钠，硝酸银与氯化钠反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，书写化学方程式注意配平及沉淀符号，所以化学方程式为AgNO3+NaCl＝AgCl↓+NaNO3；故答案为：氢氧化钠、氯化钠；AgNO3+NaCl＝AgCl↓+NaNO3。（4）溶质的质量分数越大，溶液的酸性越强，则对应pH越小，所以10%的稀盐酸的pHλ20%的稀盐酸的pH；故答案为：大于。25．（2023•汶上县一模）2003年1 2月重庆市发生了一起“天然气”特大井喷事故，造成严重的损失，其中使人中毒死亡的气体主要是硫化氢（H2S）．硫化氢能溶于水，其水溶液显酸性，在空气中燃烧生成二氧化硫和水．根据以上信息，回答下列问题：（1）硫化氢水溶液的酸性可用 紫色石蕊试液 （填一种试剂）检验；．（2）硫化氢在空气中燃烧的化学方程式为 2H2S+3O22SO2+2H2O ；（3）实验室制取H2S气体时，尾气可用氢氧化钠溶液处理，请写出此种尾气处理的化学反应方程式： H2S+2NaOH＝Na2S+2H2O ．（4）尾气能否采用燃烧的方法进行处理？ 不能 （填“能”或“不能”），理由是 燃烧产生SO2污染空气 ．【答案】（1）紫色石蕊试液（或pH试纸、Mg、Al、Zn等）；（2）2H2S+3O22SO2+2H2O；（3）H2S+2NaOH＝Na2S+2H2O；（4）不能 燃烧产生SO2污染空气。【解答】解：（1）硫化氢能溶于水，其水溶液显酸性，能使紫色石蕊试液变红，可用紫色石蕊试液检验；也可用pH试纸；或者根据活泼金属能置换酸中的氢选用活泼金属检验；（2）硫化氢在空气中燃烧，生成二氧化硫和水，化学方程式为、2H2S+3O22SO2+2H2O；（3）硫化氢能溶于水，且水溶液呈酸性，选用水或石灰水等其他碱性溶液来吸收硫化氢；硫化氢能与氢氧化钠反应生成硫化钠和水，化学方程式为H2S+2NaOH＝Na2S+2H2O．（4）（4）硫化氢燃烧生成二氧化硫，污染空气，不能用燃烧的方法处理硫化氢气体．故答案为：（1）紫色石蕊试液（或pH试纸、Mg、Al、Zn等）；（2）2H2S+3O22SO2+2H2O；（3）H2S+2NaOH＝Na2S+2H2O；（4）不能 燃烧产生SO2污染空气．三、推断题（本题共2小题，每空1分，化学方程式2分，共13分）26．（2022•安岳县模拟）已知NaOH容易与空气中的CO2作用而变质。小明同学在实验室发现一瓶敞口放置的NaOH固体后，对这瓶NaOH固体变质情况进行了如下流程实验：（氯化钙溶液显中性） 回答下列问题：（1）操作④的名称 过滤 。（2）根据上述实验，可以确定该固体变质 已 （选填“已”或“未”）。（3）若测得E的pH＝7，则A的成分 Na2CO3 （均填化学式），若测得E的pH＞7，则A的成分 Na2CO3和NaOH 。（均填化学式）（4）若要除去NaOH溶液中混有的少量Na2CO3，则应加入适量的 Ca（OH）2或Ba（OH）2 。（填加入物质的化学式）【答案】（1）过滤；（2）已；（3）Na2CO3；Na2CO3和NaOH；（4）Ca（OH）2或Ba（OH）2。【解答】解：（1）④是将难溶性的固体和液体分离，所以操作④的名称是过滤；（2）②中滴加稀盐酸产生气体，是碳酸钠和盐酸反应产生的二氧化碳，因此可以判断有碳酸钠的存在，所以氢氧化钠固体已经发生变质；（3）若测得E的pH＝7，溶液显中性，所以A的成分是Na2CO3，若测得E的pH＞7，溶液显碱性，所以A的成分是Na2CO3和NaOH；（4）若要除去NaOH溶液中混有的少量Na2CO3，碳酸根离子会与钡离子或钙离子反应生成碳酸钙或碳酸钡沉淀，所以应加入适量的Ca（OH）2或Ba（OH）2。故答案为：（1）过滤；（2）已；（3）Na2CO3；Na2CO3和NaOH；（4）Ca（OH）2或Ba（OH）2。27．（2022•肇东市校级三模）A﹣G 是纯净物且 A、B、C、D、E 是初中化学中常见的不同类别的物质。它们之间的关系如图所示（“→”表示物质间的转化关系，“﹣”表示两端的物质能发生化学反应）。 A 是草木灰的主要成分，B 是光合作用不可缺少的物质，D是由两种元素组成的化合物，E 是年产量最高的金属，F 是未来最理想的清洁能源，请回答下列问题：①写出化学式：D HCl ，E Fe 。②物质G所属的物质类别是 氧化物 ；请写出物质G和物质F反应的化学方程式 CuO+H2Cu+H2O （任写一个）。③物质C与物质D反应的基本类型是 复分解反应 。④古代常将草木灰与C溶液混合，滤取反应后清液作漂洗的洗涤剂。写出此反应的化学方程式 Ca（OH）2+K2CO3═CaCO3↓+2KOH 。 【答案】①HCl，Fe．②氧化物； CuO+H2Cu+H2O。③复分解反应。④Ca（OH）2+K2CO3═CaCO3↓+2KOH。【解答】解：①根据A﹣G是纯净物且A、B、C、D、E是初中化学中常见的不同类别的物质，根据A是草木灰的主要成分，所以A是碳酸钾；根据B是光合作用不可缺少的物质，碳酸钾和B可以互相转化，所以B是二氧化碳；根据D是由两种元素组成的化合物，D会与碳酸钾反应，会转化成二氧化碳，所以D是盐酸，C可以是氢氧化钙；根据E是黑色粉末，F是未来最理想的清洁能源，所以F是氢气，E会与盐酸反应，所以E是铁，G会与盐酸、氢气反应，所以G是金属氧化物，经过验证，推导正确，所以D是HCl，E是Fe；②物质G所属的物质类别是氧化物；物质G和物质F反应，即氧化铜与氢气反应的化学方程式为CuO+H2Cu+H2O；③物质C与物质D的反应是氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，基本类型是复分解反应；④古代常将草木灰与C溶液混合，滤取反应后清液作漂洗的洗涤剂。反应是氢氧化钙和碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，化学方程式是：Ca（OH）2+K2CO3═CaCO3↓+2KOH。故答案为：①HCl，Fe．②氧化物； CuO+H2Cu+H2O。③复分解反应。④Ca（OH）2+K2CO3═CaCO3↓+2KOH。四、解答题（本题共1小题，每空1分，化学方程式2分，共16分）28．（2022•驻马店模拟）用图甲装置进行实验，先后将溶液快速全部推入，测得一段时间内压强变化如图乙所示。 （1）先推入的溶液是 氢氧化钠溶液 。（2）写出ab段发生反应的化学方程式 2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O 。（3）cd段压强变大原因是 碳酸钠溶液与稀盐酸反应生成了氯化钠、水和二氧化碳 。【答案】（1）氢氧化钠溶液；（2）2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O；（3）碳酸钠溶液与稀盐酸反应生成了氯化钠、水和二氧化碳。【解答】解：（1）二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，由一段时间内压强变化图，压强先减小，先推入的溶液是氢氧化钠溶液；故答案为：氢氧化钠溶液；（2）ab段压强减小，原因是氢氧化钠溶液与二氧化碳充分反应生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O；故答案为：2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O；（3）cd段压强变大，是因为碳酸钠溶液与稀盐酸反应生成了氯化钠、水和二氧化碳；故答案为：碳酸钠溶液与稀盐酸反应生成了氯化钠、水和二氧化碳。29．（2022秋•乳山市校级月考）炎炎夏日，喝上一杯汽水会给我们带来清爽凉快的感觉。如图是某种雪碧汽水标签中的部分内容，小明同学通过查阅资料得知：柠檬酸是一种无色晶体，能溶于水，属于有机酸，具有酸的通性。香料、苯甲酸钠、白砂糖等不显酸性。（1）以上信息中属于柠檬酸物理性质的是 无色晶体，能溶于水 。（2）小明想利用此种雪碧汽水和同学们进一步验证柠檬酸的酸性：①小明首先将适量的雪碧汽水倒入一洁净的试管中，然后滴加紫色石蕊试液，发现石蕊试液变红色。据此，小明断定柠檬酸确实具有酸性。他做出这种判断的依据是 酸性溶液能使石蕊试液变红 。②小红认为小明的实验结论不够严密，她的理由是 汽水中的碳酸也能使石蕊试液变红 ；她建议在原来实验的基础上再进行一步操作，即把①中已经变红的混合液体加热，若看到 红色不变成紫色 ，这样就能充分证明柠檬酸确实具有酸性了。【答案】（1）无色晶体，能溶于水；（2）①酸性溶液能使石蕊试液变红；②汽水中的碳酸也能使石蕊试液变红；红色不变成紫色。【解答】解：（1）物质的物理性质一般指物质的颜色、状态、气味、溶解性等；故答案为：无色晶体，能溶于水；（2）①紫色石蕊试液只有遇到酸性溶液才会变成红色，故答案为：酸性溶液能使石蕊试液变红；②由于汽水中还含有碳酸，而且碳酸在受热的情况下很容易分解；故答案为：汽水中的碳酸也能使石蕊试液变红；红色不变成紫色。30．（2023•遵义）酸碱中和反应是两类物质的一类反应。某班同学分为五个小组对该类反应进行探究。（1）分组探究，收集证据①第一组观察到 产生白色沉淀 的现象，证明反应发生了。②第二组将稀硫酸滴加到盛有氢氧化钠固体的试管中，测得该过程中温度升高。经讨论分析，此现象不能作为该反应发生的证据，理由是 氢氧化钠固体溶于水放热 。③第三组向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中滴加稀硝酸至溶液恰好变为无色，回滴一滴氢氧化钠溶液，溶液又变为红色，从溶液酸碱性的变化证明反应发生了，该反应的化学方程式为 NaOH+HNO3═NaNO3+H2O 。④第四组将所选的酸碱溶液充分混合后，将混合溶液蒸发结晶，理论上可得固体 2.34 g，证明该反应发生了。⑤第五组将所选的酸碱溶液充分混合后，未观察到明显现象，再向混合后的溶液中滴加溶质质量分数为5%的Na2CO3溶液，烧杯中溶液质量与滴加Na2CO3溶液的质量关系如第五组坐标图所示。图示信息 能 （填“能”或“不能”）作为稀盐酸和氢氧化钙发生反应的证据，理由是 ab段与10.6g碳酸钠溶液反应消耗盐酸的质量是5g，小于10g 。（2）得出结论，解释应用通过探究可知，不同的酸和不同的碱能发生中和反应，该类反应的共性是：不同酸中的H+和不同碱中的OH﹣相互作用生成水分子，此类反应有广泛的用途。如农业上常用 氢氧化钙【Ca（OH）2】 改良酸性土壤。（填一种物质的名称或化学式）。【解答】解：（1）①酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡白色沉淀，所以第一组观察到产生白色沉淀的现象，证明反应发生了；②第二组将稀硫酸滴加到盛有氢氧化钠固体的试管中，测得该过程中温度升高。经讨论分析，此现象不能作为该反应发生的证据，理由是 氢氧化钠固体溶于水放热；③氢氧化钠溶液中滴加稀硝酸生成硝酸钠和水，化学方程式为：NaOH+HNO3═NaNO3+H2O；④NaOH+HCl═NaCl+H2O 40 36.5根据化学方程式可氢氧化钠与氯化氢质量比为40：36.5.可知16g×10% 氢氧化钠溶液与20g×7.3%盐酸恰好完全反应，则设生成固体质量为xNaOH+HCl═NaCl+H2O 40 58.516g×10% xx＝2.34g⑤第五组将所选的酸碱溶液充分混合后，未观察到明显现象，因为氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，没有现象，由第五组坐标图所示可知，碳酸钠溶液和盐酸反应的质量是10.6g，设与碳酸钠反应的盐酸的质量为x。Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑106 7310.6g×5% 7.3%xx＝5g所以图示信息能作为稀盐酸和氢氧化钙发生反应的证据，理由是ab段与10.6g碳酸钠溶液反应消耗盐酸的质量是5g，小于10g。（2）农业上常用氢氧化钙【Ca（OH）2】改良酸性土壤。 氢氧化钡 碳酸钠 石蕊 物质X 无明显现象 产生气泡 溶液变红品名雪碧汽水（清爽柠檬味）配料碳酸水（水、二氧化碳）白砂糖、柠檬酸、香料、苯甲酸钠保质期18个月注意禁止加热、避免阳光直晒
第十单元《酸和碱》单元检测（提升卷）（原卷版）注意：1、可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 S-32 C1-35.5 K-39 Ca-40 Cu-64 Zn-65 2、测试范围：人教版九年级下册第10单元第Ⅰ卷 选择题一、选择题（本题共20小题，每小题2分，共40分）1．（2022•衡阳模拟）向盛有碳酸钠和氢氧化钠混合溶液的大烧杯中滴加一定溶质质量分数的稀硫酸，充分搅拌，烧杯中溶液质量与滴加的稀硫酸质量关系如图所示。下列说法正确的是（ ） A．B点时，大烧杯内溶液的pH＝7 B．BC段有气泡产生 C．C点溶液中含有2种溶质 D．AB段（不含A、B点）对应的溶液中含三种阳离子2．（2022•阳谷县三模）“证据推理与模型认知”是化学学科核心素养的重要组成部分。下列推断合理的是（ ）A．原子得失电子变成离子后，质子数没变，所以元素的种类也没有发生变化 B．C还原CuO的反应属于置换反应，所以CO还原CuO的反应也是置换反应 C．碱溶液能使无色酚酞试液变红，则能使酚酞试液变红的溶液一定是碱溶液 D．H2O2分解过程中，加入MnO2可加快H2O2的分解，所以催化剂只能加快反应速率3．（2022•茅箭区校级模拟）稀硫酸是实验室中常用的酸，下列属于稀硫酸的用途的是（ ）A．干燥剂 B．金属除锈 C．洁厕灵的主要成分 D．存在于胃液中4．（2022•阳信县校级模拟）我们学习初中化学时，接触的实验很多，通过实验现象可以得出准确结论。下列实验现象描述正确的是（ ）A．氧化铜放到足量稀硫酸溶液中充分反应，固体逐渐消失，溶液变为浅绿色 B．细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体四氧化三铁 C．用铜粉测定空气中氧气含量时，红色固体变黑 D．打开浓盐酸有白烟雾5．（2022•咸宁模拟）如图所示，在托盘天平两盘上各放一只质量相同的烧杯，分别注入200g质量分数为7.3%的稀盐酸，天平平衡。向左盘烧杯中加入8g某碳酸钙和氧化钙组成的固体混合物，其钙元素质量分数为50%，充分反应。下列有关说法中，不正确的是（ ） A．理论上，左盘烧杯中可生成2.4g气体 B．充分反应后，左盘烧杯溶液中含有两种溶质 C．向右盘烧杯中加入5.6g铁粉，天平能够重新平衡 D．向右盘烧杯中加入5.6g质量分数为1.7%的硝酸银溶液，天平能够重新平衡6．（2022•张店区一模）用如图装置进行实验，将装置倾斜，使管①、②中药品接触，观察到气球鼓起，一段时间后又恢复原状。符合该实验现象的是（ ） A．苛性钠和水 B．镁条和稀盐酸 C．大理石和稀盐酸 D．二氧化锰和过氧化氢溶液7．（2022•徐州模拟）推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（ ）A．中和反应一定生成盐和水，故生成盐和水的反应一定是中和反应 B．离子是带电的微粒，故带电的微粒一定是离子 C．酒精是由两个碳原子，六个氢原子和一个氧原子构成 D．碱性溶液能使酚酞溶液变红色，故能使酚酞溶液变红色的溶液一定显碱性8．（2022•许昌二模）下列图像能正确反映所对应叙述关系的是（ ）A．向一定量的稀盐酸中逐渐加入水 B．两等份完全相同的过氧化氢溶液在有、无MnO2情况下的反应 C．向一定质量氢氧化钠和氯化钡的混合溶液中加入稀硫酸 D．表示t℃时向饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体9．（2022•广东模拟）下列有关量的排序正确的是（ ）A．利用金属的年代： B．物质在水中的溶解度， C．溶液的pH： D．氮元素的化合价：10．（2022秋•余杭区月考）下表记录了物质X的溶液分别加入到另外三种物质的溶液中产生的现象。则物质X的化学式可能是（ ）A．H2SO4 B．CuSO4 C．HCl D．NaOH11．（2022•广东模拟）下列图像能正确反映对应变化关系的是（ ） A．用等质量、等质量分数的双氧水制取氧气 B．在密闭的盛有空气的集气瓶内点燃红磷 C．室温下向pH＝9的氨水中不断加水稀释 D．向稀盐酸和MgCl2的混合溶液中滴加NaOH溶液12．（2022•林州市校级模拟）下列四个图像能正确反映其对应变化关系的是（ ）A．在密闭容器中用红磷测定空气中氧气的含量 B．向等质量、等质量分数的稀硫酸中，分别加入足量的铁粉和锌粉 C．在恒温条件下，将饱和氯化钠溶液蒸发适量水 D．向一定质量的NaOH溶液中加入稀盐酸13．（2022•武功县三模）兴趣小组同学借助pH传感器监测溶液pH的变化情况探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应。图1是反应装置，图2是反应过程中溶液的pH变化曲线。下列说法不正确的是（ ） A．能说明稀盐酸与氢氧化钠溶液发生化学反应的现象是溶液由红色变为无色 B．实验过程中氯化钠的质量不断增大 C．曲线上的n点代表二者恰好完全反应 D．实验过程中氢氧化钠的质量不断减小直至为014．（2022•扶沟县一模）如图象反映的对应变化关系不正确的是（ ）A．一定量的碳在密闭容器中燃烧 B．将水通直流电一段时间 C．向盐酸中不断滴加水 D．t℃时向KNO3不饱和溶液中加入KNO3固体15．（2022春•渝北区校级月考）如图是X、Y、Z三种液体的对应近似pH，下列判断不正确的是（ ）A．X显酸性 B．Y一定是水 C．Z可能是肥皂水 D．X可能是胃酸的成分16．（2022•建华区二模）下列有关实验现象的描述正确的是（ ）A．一氧化碳在空气中燃烧火焰呈监色，放出大量的热 B．向足量的铁粉中加入硫酸铜溶液，充分反应后，观察到溶液由浅绿色变为蓝色 C．向pH＝4的无色溶液中滴入2滴石蕊溶液，溶液由紫色变为蓝色 D．红磷在空气中燃烧，产生大量白色烟雾17．（2022•亭湖区校级二模）向盛有Ba（OH）2和NaOH的混合溶液的烧杯中，先后滴加MgSO4溶液、9.8%的H2SO4溶液，烧杯中沉淀的质量与加入溶液的质量关系如图所示。下列说法不正确的是（ ） A．a点对应溶液pH＞7 B．所加MgSO4溶液的溶质质量分数为9.0% C．b点的溶质只有一种 D．原溶液中Ba（OH）2和NaOH的质量之比为171：8018．（2022•三水区三模）兴趣小组利用手持技术证明二氧化碳能与氢氧化钠发生化学反应，兴趣小组设计了“图1”的装置，加入25mL的氢氧化钠溶液，并开启pH传感器，测得的相关数据如“图2”，下面说法错误的是（ ） A．pH的不断减少的说明了CO2和NaOH发生了反应 B．pH的不断减少的说明溶液中OH﹣也在不断的减少 C．pH的不断减少的说明了CO2和NaOH的反应会放出热量 D．在实验过程中，图1中的圆底烧瓶内压强也会减小19．（2022•仪征市校级开学）航天员翟志刚成功地进行过太空行走，标志着我国航天事业进入新的历史时期。航天员专用的小分子团水是显弱碱性的水，具有饮用量少、在人体内储留时间长、排放量少等特点。下列关于小分子团水的说法正确的是（ ）A．小分子团水中的水分子之间没有间隙 B．常温下该水的pH略大于7 C．小分子团水中水分子不再运动 D．小分子团水中水分子的化学性质发生了变化20．（2020•黄州区校级自主招生）用气体压力传感器研究二氧化碳与氢氧化钠的反应。图Ⅰ表示的是该实验的设计方案，图Ⅱ中曲线1和曲线2分别表示瓶1和瓶2内气压随时间的变化趋势。下列说法不正确的是（ ） A．曲线1说明1体积水约消耗1体积二氧化碳 B．曲线1不能说明水和二氧化碳发生化学反应 C．对比曲线1和曲线2可知，二氧化碳和氢氧化钠一定发生了化学反应 D．继续向瓶2注入稀盐酸至气体不再放出，共注入稀盐酸40mL，此时瓶内的气压刚好恢复到起始气压第Ⅱ卷 非选择题二、填空题（本题共5小题，每空1分，化学方程式2分，共31分）21．（2022•溧阳市校级三模）请用“＜”、“＞”或“＝”填空。（1）常温时溶解性：蔗糖 面粉。（2）相对分子质量：蛋白质 酒精。（3）pH：汽水 肥皂水。（4）金属活泼性：Cu Fe。22．（2022春•思明区校级月考）某同学用氢氧化钾与稀硫酸做中和反应实验时，用pH传感器测得溶液的pH变化如图所示，回答下列问题。（1）写出对应的化学方程式： 。（2）取A点溶液少量于试管中滴加紫色石蕊溶液的现象是 。（3）曲线上 点表示酸和碱恰好完全反应。（4）C点溶液呈 性，溶液中含有的溶质是 （写化学式）。 23．（2022•巴东县二模）通过近一年化学的学习，已具备一定的化学学科核心素养。请据所学化学知识回答问题：（1）化学用语是国际通用语言，是学习化学的重要工具，请用化学用语填空。①3个钾原子 ；②保持氮气化学性质的粒子 ；③2个铵根离子 。（2）化学与生活、社会、环境密切相关。①煤燃烧时放出的二氧化氮和 （填化学式），空气中发生化学反应后易形成酸雨。②山药中含有碱性皂角素，皮肤沾上会奇痒难忍。你认为可涂厨房中的 （填物质名称）来止痒。③配制农药波尔多液时，不易用铁制容器，其原因是 （用化学方程式表示）。24．（2023秋•岱岳区校级月考）将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测出烧杯中溶液的温度，溶液温度随加入稀盐酸的质量而变化如图所示：（1）由图知，稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是 （填“放热”或“吸热”）反应。（2）从A到B过程中，烧杯中溶液的pH逐渐 （填“增大”、“减小”或“无变化”）。B点时所得溶液中的离子有 。（3）加入盐酸质量到n时，溶液中的溶质有 ，请写出在C点时加入的硝酸银溶液与另一种盐发生反应的化学方程式为 。（4）对于稀盐酸而言，溶质的质量分数越大，溶液的酸性越强。常温下，10%的稀盐酸的pH （填“大于”、“小于”或“等于”）20%的稀盐酸的pH。25．（2023•汶上县一模）2003年1 2月重庆市发生了一起“天然气”特大井喷事故，造成严重的损失，其中使人中毒死亡的气体主要是硫化氢（H2S）．硫化氢能溶于水，其水溶液显酸性，在空气中燃烧生成二氧化硫和水．根据以上信息，回答下列问题：（1）硫化氢水溶液的酸性可用 （填一种试剂）检验；．（2）硫化氢在空气中燃烧的化学方程式为 ；（3）实验室制取H2S气体时，尾气可用氢氧化钠溶液处理，请写出此种尾气处理的化学反应方程式： ．（4）尾气能否采用燃烧的方法进行处理？ （填“能”或“不能”），理由是 ．三、推断题（本题共2小题，每空1分，化学方程式2分，共13分）26．（2022•安岳县模拟）已知NaOH容易与空气中的CO2作用而变质。小明同学在实验室发现一瓶敞口放置的NaOH固体后，对这瓶NaOH固体变质情况进行了如下流程实验：（氯化钙溶液显中性） 回答下列问题：（1）操作④的名称 。（2）根据上述实验，可以确定该固体变质 （选填“已”或“未”）。（3）若测得E的pH＝7，则A的成分 （均填化学式），若测得E的pH＞7，则A的成分 。（均填化学式）（4）若要除去NaOH溶液中混有的少量Na2CO3，则应加入适量的 。（填加入物质的化学式）27．（2022•肇东市校级三模）A﹣G 是纯净物且 A、B、C、D、E 是初中化学中常见的不同类别的物质。它们之间的关系如图所示（“→”表示物质间的转化关系，“﹣”表示两端的物质能发生化学反应）。 A 是草木灰的主要成分，B 是光合作用不可缺少的物质，D是由两种元素组成的化合物，E 是年产量最高的金属，F 是未来最理想的清洁能源，请回答下列问题：①写出化学式：D ，E 。②物质G所属的物质类别是 ；请写出物质G和物质F反应的化学方程式 （任写一个）。③物质C与物质D反应的基本类型是 。④古代常将草木灰与C溶液混合，滤取反应后清液作漂洗的洗涤剂。写出此反应的化学方程式 。 四、解答题（本题共1小题，每空1分，化学方程式2分，共16分）28．（2022•驻马店模拟）用图甲装置进行实验，先后将溶液快速全部推入，测得一段时间内压强变化如图乙所示。 （1）先推入的溶液是 。（2）写出ab段发生反应的化学方程式 。（3）cd段压强变大原因是 。29．（2022秋•乳山市校级月考）炎炎夏日，喝上一杯汽水会给我们带来清爽凉快的感觉。如图是某种雪碧汽水标签中的部分内容，小明同学通过查阅资料得知：柠檬酸是一种无色晶体，能溶于水，属于有机酸，具有酸的通性。香料、苯甲酸钠、白砂糖等不显酸性。（1）以上信息中属于柠檬酸物理性质的是 。（2）小明想利用此种雪碧汽水和同学们进一步验证柠檬酸的酸性：①小明首先将适量的雪碧汽水倒入一洁净的试管中，然后滴加紫色石蕊试液，发现石蕊试液变红色。据此，小明断定柠檬酸确实具有酸性。他做出这种判断的依据是 。②小红认为小明的实验结论不够严密，她的理由是 ；她建议在原来实验的基础上再进行一步操作，即把①中已经变红的混合液体加热，若看到 ，这样就能充分证明柠檬酸确实具有酸性了。30．（2023•遵义）酸碱中和反应是两类物质的一类反应。某班同学分为五个小组对该类反应进行探究。（1）分组探究，收集证据①第一组观察到 的现象，证明反应发生了。②第二组将稀硫酸滴加到盛有氢氧化钠固体的试管中，测得该过程中温度升高。经讨论分析，此现象不能作为该反应发生的证据，理由是 。③第三组向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中滴加稀硝酸至溶液恰好变为无色，回滴一滴氢氧化钠溶液，溶液又变为红色，从溶液酸碱性的变化证明反应发生了，该反应的化学方程式为 。④第四组将所选的酸碱溶液充分混合后，将混合溶液蒸发结晶，理论上可得固体 g，证明该反应发生了。⑤第五组将所选的酸碱溶液充分混合后，未观察到明显现象，再向混合后的溶液中滴加溶质质量分数为5%的Na2CO3溶液，烧杯中溶液质量与滴加Na2CO3溶液的质量关系如第五组坐标图所示。图示信息 （填“能”或“不能”）作为稀盐酸和氢氧化钙发生反应的证据，理由是 。（2）得出结论，解释应用通过探究可知，不同的酸和不同的碱能发生中和反应，该类反应的共性是：不同酸中的H+和不同碱中的OH﹣相互作用生成水分子，此类反应有广泛的用途。如农业上常用 改良酸性土壤。（填一种物质的名称或化学式）。 氢氧化钡 碳酸钠 石蕊 物质X 无明显现象 产生气泡 溶液变红品名雪碧汽水（清爽柠檬味）配料碳酸水（水、二氧化碳）白砂糖、柠檬酸、香料、苯甲酸钠保质期18个月注意禁止加热、避免阳光直晒 第十单元《酸和碱》单元检测（提升卷）（解析版）注意：1、可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 S-32 C1-35.5 K-39 Ca-40 Cu-64 Zn-65 2、测试范围：人教版九年级下册第10单元第Ⅰ卷 选择题一、选择题（本题共20小题，每小题2分，共40分）1．（2022•衡阳模拟）向盛有碳酸钠和氢氧化钠混合溶液的大烧杯中滴加一定溶质质量分数的稀硫酸，充分搅拌，烧杯中溶液质量与滴加的稀硫酸质量关系如图所示。下列说法正确的是（ ） A．B点时，大烧杯内溶液的pH＝7 B．BC段有气泡产生 C．C点溶液中含有2种溶质 D．AB段（不含A、B点）对应的溶液中含三种阳离子【答案】B。【解答】解：A.B点时表示氢氧化钠已完全反应，此时溶液中的溶质有硫酸钠、碳酸钠，由于碳酸钠溶液显碱性，其pH＞7，则此时溶液的pH＞7，故A错误；B.BC段发生的反应是碳酸钠与硫酸的反应，有二氧化碳气体产生，故B正确；C.C点时表示硫酸与碳酸钠、氢氧化钠恰好完全反应，此时溶液中的溶质只有硫酸钠，故C错误；D.AB段发生的反应是硫酸与氢氧化钠反应，此时碳酸钠还没有开始反应，则溶液中的溶质有氢氧化钠、碳酸钠以及硫酸钠，则此时溶液中的阳离子只有钠离子，故D错误。故选：B。2．（2022•阳谷县三模）“证据推理与模型认知”是化学学科核心素养的重要组成部分。下列推断合理的是（ ）A．原子得失电子变成离子后，质子数没变，所以元素的种类也没有发生变化 B．C还原CuO的反应属于置换反应，所以CO还原CuO的反应也是置换反应 C．碱溶液能使无色酚酞试液变红，则能使酚酞试液变红的溶液一定是碱溶液 D．H2O2分解过程中，加入MnO2可加快H2O2的分解，所以催化剂只能加快反应速率【答案】A。【解答】解：A.元素的种类由质子数决定，原子得失电子变成离子后，质子数没变，所以元素的种类也没有发生变化，符合题意；B.C还原CuO的反应生成铜和二氧化碳，一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和化合物，属于置换反应，CO还原CuO的反应生成铜和二氧化碳，不属于置换反应，不符合题意；C.碱溶液能使无色酚酞试液变红，但是能使酚酞试液变红的溶液不一定是碱溶液，如碳酸钠溶液呈碱性，属于盐溶液，不符合题意；D.在H2O2分解过程中，加入MnO2可加快H2O2的分解，但并不是所有催化剂都只能加快反应速率，催化剂可以加快或者减缓反应速率，不符合题意。故选：A。3．（2022•茅箭区校级模拟）稀硫酸是实验室中常用的酸，下列属于稀硫酸的用途的是（ ）A．干燥剂 B．金属除锈 C．洁厕灵的主要成分 D．存在于胃液中【答案】B。【解答】解：A、稀硫酸不具有吸水性，不能作干燥剂，故选项错误。B、金属表面锈的主要成分是金属的氧化物，能与酸反应，可用于金属除锈，故选项正确。C、洁厕灵的主要成分是盐酸，故选项错误。D、胃液中含有盐酸，故选项错误。故选：B。4．（2022•阳信县校级模拟）我们学习初中化学时，接触的实验很多，通过实验现象可以得出准确结论。下列实验现象描述正确的是（ ）A．氧化铜放到足量稀硫酸溶液中充分反应，固体逐渐消失，溶液变为浅绿色 B．细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体四氧化三铁 C．用铜粉测定空气中氧气含量时，红色固体变黑 D．打开浓盐酸有白烟雾【答案】C。【解答】解：A、氧化铜放到足量稀硫酸溶液中充分反应，生成硫酸铜和水，固体逐渐消失，溶液变为蓝色，故选项说法错误。B、细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体四氧化三铁是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误。C、用铜粉测定空气中氧气含量时，铜粉在加热条件下生成氧化铜，会观察到红色固体变黑，故选项说法正确。D、浓盐酸具有挥发性，打开装有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，从浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触形成盐酸小液滴，瓶口上方有白雾产生，而不是白烟雾，故选项说法错误。故选：C。5．（2022•咸宁模拟）如图所示，在托盘天平两盘上各放一只质量相同的烧杯，分别注入200g质量分数为7.3%的稀盐酸，天平平衡。向左盘烧杯中加入8g某碳酸钙和氧化钙组成的固体混合物，其钙元素质量分数为50%，充分反应。下列有关说法中，不正确的是（ ） A．理论上，左盘烧杯中可生成2.4g气体 B．充分反应后，左盘烧杯溶液中含有两种溶质 C．向右盘烧杯中加入5.6g铁粉，天平能够重新平衡 D．向右盘烧杯中加入5.6g质量分数为1.7%的硝酸银溶液，天平能够重新平衡【答案】C。【解答】解：设碳酸钙质量为x，则氧化钙质量为8g﹣x，x×+（8g﹣x）×＝8g×50%，x＝g；A、设反应生成二氧化碳质量为yCaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，100 44 yy＝2.4g，故A正确；B、若固体混合物与盐酸恰好完全反应，则生成的氯化钙中钙元素质量为8g×50%＝4g，氯元素质量＝200g×7.3%×＝14.2g，氯化钙中钙元素与氯元素的质量比为大于＝，故盐酸中的氯元素有剩余，充分反应后，左盘烧杯溶液中含有氯化钙和氯化氢两种溶质，B正确；C、左盘增加的质量为8g﹣2.4g＝5.6g，右盘加入5.6g铁与盐酸反应会产生氢气逸出，右盘增加量小于5.6g，天平不平衡；C错误；D、盐酸与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，不生成气体，质量不会减少，右盘增加量即为加入的硝酸银溶液的质量，左盘增加的质量为8g﹣2.4g＝5.6g，右盘烧杯中加入5.6g质量分数为1.7%的硝酸银溶液，天平能够重新平衡，D正确；故选：C。6．（2022•张店区一模）用如图装置进行实验，将装置倾斜，使管①、②中药品接触，观察到气球鼓起，一段时间后又恢复原状。符合该实验现象的是（ ） A．苛性钠和水 B．镁条和稀盐酸 C．大理石和稀盐酸 D．二氧化锰和过氧化氢溶液【答案】A。【解答】解：A、苛性钠溶于水放出大量的热，使装置内空气受热膨胀，观察到气球鼓起；一段时间后，温度恢复至常温，又恢复原状，故选项正确。B、镁条和稀盐酸反应生成氯化镁溶液和氢气，观察到气球鼓起；一段时间后，气球不会恢复原状，故选项错误。C、大理石和稀盐酸生成二氧化碳气体，观察到气球鼓起；一段时间后，气球不会恢复原状，故选项错误。D、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，观察到气球鼓起；一段时间后，气球不会恢复原状，故选项错误。故选：A。7．（2022•徐州模拟）推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（ ）A．中和反应一定生成盐和水，故生成盐和水的反应一定是中和反应 B．离子是带电的微粒，故带电的微粒一定是离子 C．酒精是由两个碳原子，六个氢原子和一个氧原子构成 D．碱性溶液能使酚酞溶液变红色，故能使酚酞溶液变红色的溶液一定显碱性【答案】D。【解答】解：A、中和反应一定生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，故选项推理错误。B、离子是带电的微粒，但带电的微粒不一定是离子，也可能是质子、电子等，故选项推理错误。C、酒精是由酒精分子构成的，1个酒精分子是由两个碳原子、六个氢原子和一个氧原子构成，故选项推理错误。D、碱性溶液能使酚酞溶液变红色，则能使酚酞溶液变红色的溶液一定显碱性，故选项推理正确。故选：D。8．（2022•许昌二模）下列图像能正确反映所对应叙述关系的是（ ）A．向一定量的稀盐酸中逐渐加入水 B．两等份完全相同的过氧化氢溶液在有、无MnO2情况下的反应 C．向一定质量氢氧化钠和氯化钡的混合溶液中加入稀硫酸 D．表示t℃时向饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体【答案】B。【解答】解：A、向一定量的稀盐酸中逐渐加入水，稀盐酸的酸性减弱，pH变大，但溶液始终呈酸性，即pH始终小于7，故A错误；B、催化剂只能改变化学反应的速率，不能增大生成物的量，因此两等份完全相同的过氧化氢溶液在有、无MnO2情况下的反应生成氧气的量相等，有催化剂的反应结束所需时间短，故B正确；C、钡离子和硫酸根离子接触就会生成硫酸钡沉淀，所以生成沉淀应该从零开始，故C错误；D、t℃时向饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体，硝酸钾不能继续溶解，即溶液中溶质的质量分数不变，故D错误。故选：B。9．（2022•广东模拟）下列有关量的排序正确的是（ ）A．利用金属的年代： B．物质在水中的溶解度， C．溶液的pH： D．氮元素的化合价：【答案】D。【解答】解：A、三种金属使用的年代由先到后为Cu、Fe、Al，图示错误；B、碳酸钙难溶于水，氢氧化钙微溶于水，氯化钙易溶于水，图示错误；C、草木灰水显碱性，pH大于7；碳酸饮料显酸性，pH小于7，图示错误；D、NO中，氧元素显﹣2价，则其中氮元素的化合价为+2价；NO2中，氧元素的化合价为﹣2价，则其中氮元素的化合价为+4价；HNO3中，氢元素显+1价，氧元素显﹣2价，则其中氮元素的化合价为+5价，图示正确。故选：D。10．（2022秋•余杭区月考）下表记录了物质X的溶液分别加入到另外三种物质的溶液中产生的现象。则物质X的化学式可能是（ ）A．H2SO4 B．CuSO4 C．HCl D．NaOH【答案】C。【解答】解：A、如物质X是硫酸溶液时：与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀，不符合题意；与碳酸钠能反应生成气体二氧化碳，有气泡生成，符合题意；硫酸呈酸性能使石蕊试液变红，故A错误；B、硫酸铜和氢氧化钡反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀，硫酸铜和碳酸钠反应生成蓝色沉淀，不符合题意，故B错误；C、如物质X是盐酸溶液时：与氢氧化钡反应但没现象，符合题意；与碳酸钠能反应生成气体二氧化碳，有气泡生成，也符合题意；且盐酸呈酸性能使石蕊试液变红，故C正确；D、氢氧化钠不会与碳酸钠反应生成气体，不符合题意，故D错误。故选：C。11．（2022•广东模拟）下列图像能正确反映对应变化关系的是（ ） A．用等质量、等质量分数的双氧水制取氧气 B．在密闭的盛有空气的集气瓶内点燃红磷 C．室温下向pH＝9的氨水中不断加水稀释 D．向稀盐酸和MgCl2的混合溶液中滴加NaOH溶液【答案】B。【解答】解：A、用等质量、等质量分数的双氧水制取氧气，催化剂只能影响反应速率，不影响产生氧气的质量，有催化剂的反应速率快，至完全反应所需时间短，故选项图像错误。B、红磷燃烧放出大量的热，温度升高，压强增大；随着反应的进行氧气被消耗，温度恢复至室温，压强逐渐减小，最终压强一定比反应前小，故选项图像正确。C、室温下向pH＝9的氨水中不断加水稀释，溶液的碱性变弱，但溶液始终显碱性，溶液的pH不可能小于或等于7，故选项图像错误。D、向稀盐酸和MgCl2的混合溶液中滴加NaOH溶液，NaOH先与HCl反应，稀盐酸反应完，再与MgCl2反应，故MgCl2的质量不会从一开始就减小，故选项图像错误。故选：B。12．（2022•林州市校级模拟）下列四个图像能正确反映其对应变化关系的是（ ）A．在密闭容器中用红磷测定空气中氧气的含量 B．向等质量、等质量分数的稀硫酸中，分别加入足量的铁粉和锌粉 C．在恒温条件下，将饱和氯化钠溶液蒸发适量水 D．向一定质量的NaOH溶液中加入稀盐酸【答案】B。【解答】解：A、红磷燃烧放出大量的热，温度升高，压强增大；随着反应的进行氧气被消耗，温度恢复至室温，压强逐渐减小，最终压强一定比反应前小，故选项图像错误。B、金属与酸反应时氢气来源于酸中的氢元素，因为酸的量相同，金属过量，故最终生成的氢气应该相等，产生等质量的氢气，消耗的锌的质量多，故选项图像正确。C、在恒温条件下，将饱和氯化钠溶液蒸发适量水，有氯化钠析出，溶液仍为该温度下的饱和溶液，溶质质量分数不变，故选项图象错误。D、向氢氧化钠中溶液不断滴加稀盐酸，碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强，pH的变化是从大于7逐渐的减小到等于7、小于7，故选项图像错误。故选：B。13．（2022•武功县三模）兴趣小组同学借助pH传感器监测溶液pH的变化情况探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应。图1是反应装置，图2是反应过程中溶液的pH变化曲线。下列说法不正确的是（ ） A．能说明稀盐酸与氢氧化钠溶液发生化学反应的现象是溶液由红色变为无色 B．实验过程中氯化钠的质量不断增大 C．曲线上的n点代表二者恰好完全反应 D．实验过程中氢氧化钠的质量不断减小直至为0【答案】B。【解答】解：A、滴有酚酞溶液的氢氧化钠溶液显红色，无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，逐滴滴入稀盐酸，至恰好完全反应，溶液显中性，溶液由红色变为无色，证明盐酸和氢氧化钠发生了化学反应，故选项说法正确。B、至n点时溶液的pH等于7，溶液显中性，稀盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，实验过程中氯化钠的质量不是不断增大，至n点时不再发生改变，故选项说法错误。C、曲线上的n点pH等于7，溶液显中性，代表二者恰好完全反应，故选项说法正确。D、图象中pH的变化是从大于7逐渐减小到小于7，pH是开始时大于7逐渐减小到7然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中，实验过程中氢氧化钠的质量不断减小直至为0，故选项说法正确。故选：B。14．（2022•扶沟县一模）如图象反映的对应变化关系不正确的是（ ）A．一定量的碳在密闭容器中燃烧 B．将水通直流电一段时间 C．向盐酸中不断滴加水 D．t℃时向KNO3不饱和溶液中加入KNO3固体【答案】C。【解答】解：A、一定量的碳在密闭容器中燃烧，由质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，故选项图象正确。B、通电分解水，生成氢气和氧气的体积之比为2：1，故选项图象正确。C、向盐酸中不断滴加水，溶液的酸性减弱，溶液始终显酸性，pH不可能大于或等于7，故选项图象错误。D、t℃时向KNO3不饱和溶液中加入KNO3固体，硝酸钾能继续溶解，当达到饱和状态后不再发生改变，则溶质质量分数先增大，后不变，故选项图象正确。故选：C。15．（2022春•渝北区校级月考）如图是X、Y、Z三种液体的对应近似pH，下列判断不正确的是（ ）A．X显酸性 B．Y一定是水 C．Z可能是肥皂水 D．X可能是胃酸的成分【答案】B。【解答】解：A、X的pH为1，小于7，呈酸性，故A正确；B、Y的pH为7，所以呈中性，但呈中性的溶液不一定是水，如氯化钠的溶液也是中性的，故B错误；C、Z的pH为10，大于7，呈碱性，肥皂水显碱性，可能是肥皂水，故C正确；D、X的pH为1，小于7，呈酸性，可能是胃酸的成分，故D正确。故选：B。16．（2022•建华区二模）下列有关实验现象的描述正确的是（ ）A．一氧化碳在空气中燃烧火焰呈监色，放出大量的热 B．向足量的铁粉中加入硫酸铜溶液，充分反应后，观察到溶液由浅绿色变为蓝色 C．向pH＝4的无色溶液中滴入2滴石蕊溶液，溶液由紫色变为蓝色 D．红磷在空气中燃烧，产生大量白色烟雾【答案】A。【解答】解：A、一氧化碳在空气中燃烧火焰呈监色，放出大量的热，故选项说法正确。B、向足量的铁粉中加入硫酸铜溶液，充分反应后，观察到溶液由蓝色变为浅绿色，故选项说法错误。C、向pH＝4的无色溶液中滴入2滴石蕊溶液，溶液由无色变为红色，故选项说法错误。D、红磷在空气中燃烧，产生大量白烟，没有雾，故选项说法错误。故选：A。17．（2022•亭湖区校级二模）向盛有Ba（OH）2和NaOH的混合溶液的烧杯中，先后滴加MgSO4溶液、9.8%的H2SO4溶液，烧杯中沉淀的质量与加入溶液的质量关系如图所示。下列说法不正确的是（ ） A．a点对应溶液pH＞7 B．所加MgSO4溶液的溶质质量分数为9.0% C．b点的溶质只有一种 D．原溶液中Ba（OH）2和NaOH的质量之比为171：80【答案】D。【解答】解：向盛有Ba（OH）2和NaOH的混合溶液的烧杯中，先后滴加MgSO4溶液、9.8%的H2SO4溶液，发生的反应为：Ba（OH）2+MgSO4＝BaSO4↓+Mg（OH）2↓、2NaOH+MgSO4＝Na2SO4+Mg（OH）2↓、H2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2H2O、Mg（OH）2+H2SO4＝MgSO4+2H2O；其中Mg（OH）2沉淀溶于酸，BaSO4沉淀不溶于酸；A、由图示可知，a点后加入稀硫酸，但a到b段沉淀质量并没有减少，说明a到b段所加的稀硫酸被混合溶液中的氢氧化钠所消耗，说明a点溶液中含有氢氧化钠，溶液显碱性，pH值应该大于7，故A正确；B、根据图示可知，产生的氢氧化镁沉淀质量为32g﹣23.3g＝8.7g，设所加200g硫酸镁溶液中硫酸镁的质量为x。硫酸镁与氢氧化镁沉淀的质量关系为MgSO4～Mg（OH）2 120 58 x 8.7g ＝ x＝18g则所加200g硫酸镁溶液中硫酸镁的质量分数为×100%＝9.0%，故B正确；C、b点对应溶液中氢氧化钡、氢氧化钠均被消耗完，此时溶液中只含有硫酸钠一种溶质，故C正确；D、根据图示可知生成的硫酸钡沉淀的质量为23.3g，可求出混合溶液中氢氧化钡的质量，设混合溶液中氢氧化钡的质量为a，生成的氢氧化镁沉淀的质量为y。Ba（OH）2+MgSO4＝BaSO4↓+Mg（OH）2↓171 233 58 a 23.3g y ＝ x＝17.1g y＝5.8g 说明氢氧化钡产生的氢氧化镁的质量为5.8g设5.8g氢氧化镁消耗的硫酸的质量为zMg（OH）2+H2SO4＝MgSO4+2H2O58 985.8g z＝ z＝9.8g说明氢氧化钠消耗的硫酸的质量为250g×9.8%﹣9.8g＝14.7g设混合溶液中氢氧化钠的质量为m，氢氧化钠与消耗的硫酸的质量关系为2NaOH～H2SO4 80 98 m 14.7g＝ m＝12g故混合溶液中氢氧化钡与氢氧化钠的质量比为17.1g：12g＝171：120故D错误。故选：D。18．（2022•三水区三模）兴趣小组利用手持技术证明二氧化碳能与氢氧化钠发生化学反应，兴趣小组设计了“图1”的装置，加入25mL的氢氧化钠溶液，并开启pH传感器，测得的相关数据如“图2”，下面说法错误的是（ ） A．pH的不断减少的说明了CO2和NaOH发生了反应 B．pH的不断减少的说明溶液中OH﹣也在不断的减少 C．pH的不断减少的说明了CO2和NaOH的反应会放出热量 D．在实验过程中，图1中的圆底烧瓶内压强也会减小【答案】C。【解答】解：A、二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠减少，溶液pH开始减小，选项A正确；B、减小溶液氢氧根离子浓度，pH较大，而二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，氢氧根减少，所以pH减小，选项B正确；C、pH变化与温度没有关系，选项C错误；D、二氧化碳被吸收，气体减少，所以内部压强减少，选项D正确；故选：C。19．（2022•仪征市校级开学）航天员翟志刚成功地进行过太空行走，标志着我国航天事业进入新的历史时期。航天员专用的小分子团水是显弱碱性的水，具有饮用量少、在人体内储留时间长、排放量少等特点。下列关于小分子团水的说法正确的是（ ）A．小分子团水中的水分子之间没有间隙 B．常温下该水的pH略大于7 C．小分子团水中水分子不再运动 D．小分子团水中水分子的化学性质发生了变化【答案】B。【解答】解：A、小分子团水中的水分子之间没有间隙，错误，因为构成的物质的分子间都有间隔，故说法错误。B、因为小分子团水略呈碱性，碱性溶液的pH都大于7，故说法正确。C、小分子团水中水分子不停息的运动，故说法错误。D、小分子团水中水分子的化学性质不发生了变化，因为分子不变，物质的化学性质就不变，故说法错误。故选：B。20．（2020•黄州区校级自主招生）用气体压力传感器研究二氧化碳与氢氧化钠的反应。图Ⅰ表示的是该实验的设计方案，图Ⅱ中曲线1和曲线2分别表示瓶1和瓶2内气压随时间的变化趋势。下列说法不正确的是（ ） A．曲线1说明1体积水约消耗1体积二氧化碳 B．曲线1不能说明水和二氧化碳发生化学反应 C．对比曲线1和曲线2可知，二氧化碳和氢氧化钠一定发生了化学反应 D．继续向瓶2注入稀盐酸至气体不再放出，共注入稀盐酸40mL，此时瓶内的气压刚好恢复到起始气压【答案】D。【解答】解：A、20mL水注入容量瓶后，若二氧化碳不溶解到水中，则此时瓶内气体相当于被压缩，压强会变大，而曲线1显示压强没有变化，说明20mL水正好溶解20mL二氧化碳，使瓶内气体体积变化减小的体积等于加入水的体积，相当于二氧化碳减少体积由水的体积补充，使得内部体积不发生变化，保持在等压条件下，选项A正确；B、曲线1是压力变化曲线，不能说明有新物质的生成，不能判断有化学反应，选项B正确；C、按照对比实验原则，改变是溶液，一个是水，一个是氢氧化钠溶液，水作为空白实验，而在30s之后出现压力不同变化，说明只能是氢氧化钠与二氧化碳发生反应，将二氧化碳消耗掉，压强出现变化，选项C正确；D、加入40mL盐酸中含有水，造成此时内部水的体积大于生成二氧化碳的体积，根据曲线1的结果，等体积的水会吸收等体积的二氧化碳，但是此时反应后烧瓶内水的体积大于二氧化碳体积，所以水的增多，引起内部压强变化，所以此时压强不等于反应前压强，选项D错误。故选：D。第Ⅱ卷 非选择题二、填空题（本题共5小题，每空1分，化学方程式2分，共31分）21．（2022•溧阳市校级三模）请用“＜”、“＞”或“＝”填空。（1）常温时溶解性：蔗糖 ＞ 面粉。（2）相对分子质量：蛋白质 ＞ 酒精。（3）pH：汽水 ＜ 肥皂水。（4）金属活泼性：Cu ＜ Fe。【答案】（1）＞；（2）＞；（3）＜；（4）＜。【解答】解：（1）蔗糖溶于水，面粉难溶于水，所以常温时溶解性：蔗糖＞面粉；（2）蛋白质属于高分子化合物，酒精的相对分子质量是46，所以相对分子质量：蛋白质＞酒精；（3）汽水显酸性，肥皂水显碱性，所以pH：汽水＜肥皂水；（4）铁的金属活动性比铜强，所以金属活泼性：Cu＜Fe。故答案为：（1）＞；（2）＞；（3）＜；（4）＜。22．（2022春•思明区校级月考）某同学用氢氧化钾与稀硫酸做中和反应实验时，用pH传感器测得溶液的pH变化如图所示，回答下列问题。（1）写出对应的化学方程式： 2KOH+H2SO4＝K2SO4+2H2O 。（2）取A点溶液少量于试管中滴加紫色石蕊溶液的现象是 溶液变红 。（3）曲线上 B 点表示酸和碱恰好完全反应。（4）C点溶液呈 碱 性，溶液中含有的溶质是 KOH和K2SO4 （写化学式）。 【答案】（1）2KOH+H2SO4＝K2SO4+2H2O；（2）溶液变红；（3）B；（4）碱；KOH和K2SO4。【解答】解：（1）氢氧化钾与稀硫酸反应生成硫酸钾和水，化学方程式为：2KOH+H2SO4═K2SO4+2H2O；（2）A点时溶液的pH小于7，溶液显酸性，说明稀硫酸过量，取A点溶液少量于试管中滴加紫色石蕊溶液，紫色石蕊溶液变红色；（3）酸和碱恰好完全反应时溶液显中性，pH＝7，曲线上B点表示酸和碱恰好完全反应；（4）C点时溶液的pH大于7，C点溶液呈碱性，溶液中含有溶质的是KOH和K2SO4。故答案为：（1）2KOH+H2SO4＝K2SO4+2H2O；（2）溶液变红；（3）B；（4）碱；KOH和K2SO4。23．（2022•巴东县二模）通过近一年化学的学习，已具备一定的化学学科核心素养。请据所学化学知识回答问题：（1）化学用语是国际通用语言，是学习化学的重要工具，请用化学用语填空。①3个钾原子 3K ；②保持氮气化学性质的粒子 N2 ；③2个铵根离子 2NH 。（2）化学与生活、社会、环境密切相关。①煤燃烧时放出的二氧化氮和 SO2 （填化学式），空气中发生化学反应后易形成酸雨。②山药中含有碱性皂角素，皮肤沾上会奇痒难忍。你认为可涂厨房中的 醋酸 （填物质名称）来止痒。③配制农药波尔多液时，不易用铁制容器，其原因是 Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu （用化学方程式表示）。【答案】（1）①3K；②N2；③2NH；（2）①SO2；②醋酸；③Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu。【解答】解：（1）①原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个原子，就在其元素符号前加上相应的数字，所以3个钾原子表示为3K；②分子是保持物质化学性质的最小微粒，保持氮气化学性质的粒子是N2；③离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，所以2个铵根离子是：2NH；（2）①煤燃烧时放出的二氧化氮和SO2，空气中发生化学反应后易形成酸雨；②山药中含有碱性皂角素，皮肤沾上会奇痒难忍；可涂厨房中的醋酸来止痒；③配制农药波尔多液时，不易用铁制容器，原因是：Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu。故答案为：（1）①3K；②N2；③2NH；（2）①SO2；②醋酸；③Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu。24．（2023秋•岱岳区校级月考）将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测出烧杯中溶液的温度，溶液温度随加入稀盐酸的质量而变化如图所示：（1）由图知，稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是 放热 （填“放热”或“吸热”）反应。（2）从A到B过程中，烧杯中溶液的pH逐渐 减小 （填“增大”、“减小”或“无变化”）。B点时所得溶液中的离子有 Na+、Cl﹣ 。（3）加入盐酸质量到n时，溶液中的溶质有 氢氧化钠、氯化钠 ，请写出在C点时加入的硝酸银溶液与另一种盐发生反应的化学方程式为 AgNO3+NaCl＝AgCl↓+NaNO3 。（4）对于稀盐酸而言，溶质的质量分数越大，溶液的酸性越强。常温下，10%的稀盐酸的pH 大于 （填“大于”、“小于”或“等于”）20%的稀盐酸的pH。【答案】（1）放热。（2）减小；Na+、Cl﹣。（3）氢氧化钠、氯化钠；AgNO3+NaCl＝AgCl↓+NaNO3。（4）大于。【解答】解：（1）根据图像可以看出，温度在升高，所以可知盐酸与氢氧化钠的反应是放热反应；故答案为：放热。（2）盐酸加入后氢氧化钠被消耗，碱性减弱，所以pH开始减小；B点时温度最高，说明此时盐酸与氢氧化钠恰好完全反应，溶质只有氯化钠，所以离子为钠离子和氯离子；故答案为：减小；Na+、Cl﹣。（3）n点时说明盐酸量少，氢氧化钠过量，所以此时溶质为剩余的氢氧化钠和生成的氯化钠；此时与硝酸银反应的盐为氯化钠，硝酸银与氯化钠反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，书写化学方程式注意配平及沉淀符号，所以化学方程式为AgNO3+NaCl＝AgCl↓+NaNO3；故答案为：氢氧化钠、氯化钠；AgNO3+NaCl＝AgCl↓+NaNO3。（4）溶质的质量分数越大，溶液的酸性越强，则对应pH越小，所以10%的稀盐酸的pHλ20%的稀盐酸的pH；故答案为：大于。25．（2023•汶上县一模）2003年1 2月重庆市发生了一起“天然气”特大井喷事故，造成严重的损失，其中使人中毒死亡的气体主要是硫化氢（H2S）．硫化氢能溶于水，其水溶液显酸性，在空气中燃烧生成二氧化硫和水．根据以上信息，回答下列问题：（1）硫化氢水溶液的酸性可用 紫色石蕊试液 （填一种试剂）检验；．（2）硫化氢在空气中燃烧的化学方程式为 2H2S+3O22SO2+2H2O ；（3）实验室制取H2S气体时，尾气可用氢氧化钠溶液处理，请写出此种尾气处理的化学反应方程式： H2S+2NaOH＝Na2S+2H2O ．（4）尾气能否采用燃烧的方法进行处理？ 不能 （填“能”或“不能”），理由是 燃烧产生SO2污染空气 ．【答案】（1）紫色石蕊试液（或pH试纸、Mg、Al、Zn等）；（2）2H2S+3O22SO2+2H2O；（3）H2S+2NaOH＝Na2S+2H2O；（4）不能 燃烧产生SO2污染空气。【解答】解：（1）硫化氢能溶于水，其水溶液显酸性，能使紫色石蕊试液变红，可用紫色石蕊试液检验；也可用pH试纸；或者根据活泼金属能置换酸中的氢选用活泼金属检验；（2）硫化氢在空气中燃烧，生成二氧化硫和水，化学方程式为、2H2S+3O22SO2+2H2O；（3）硫化氢能溶于水，且水溶液呈酸性，选用水或石灰水等其他碱性溶液来吸收硫化氢；硫化氢能与氢氧化钠反应生成硫化钠和水，化学方程式为H2S+2NaOH＝Na2S+2H2O．（4）（4）硫化氢燃烧生成二氧化硫，污染空气，不能用燃烧的方法处理硫化氢气体．故答案为：（1）紫色石蕊试液（或pH试纸、Mg、Al、Zn等）；（2）2H2S+3O22SO2+2H2O；（3）H2S+2NaOH＝Na2S+2H2O；（4）不能 燃烧产生SO2污染空气．三、推断题（本题共2小题，每空1分，化学方程式2分，共13分）26．（2022•安岳县模拟）已知NaOH容易与空气中的CO2作用而变质。小明同学在实验室发现一瓶敞口放置的NaOH固体后，对这瓶NaOH固体变质情况进行了如下流程实验：（氯化钙溶液显中性） 回答下列问题：（1）操作④的名称 过滤 。（2）根据上述实验，可以确定该固体变质 已 （选填“已”或“未”）。（3）若测得E的pH＝7，则A的成分 Na2CO3 （均填化学式），若测得E的pH＞7，则A的成分 Na2CO3和NaOH 。（均填化学式）（4）若要除去NaOH溶液中混有的少量Na2CO3，则应加入适量的 Ca（OH）2或Ba（OH）2 。（填加入物质的化学式）【答案】（1）过滤；（2）已；（3）Na2CO3；Na2CO3和NaOH；（4）Ca（OH）2或Ba（OH）2。【解答】解：（1）④是将难溶性的固体和液体分离，所以操作④的名称是过滤；（2）②中滴加稀盐酸产生气体，是碳酸钠和盐酸反应产生的二氧化碳，因此可以判断有碳酸钠的存在，所以氢氧化钠固体已经发生变质；（3）若测得E的pH＝7，溶液显中性，所以A的成分是Na2CO3，若测得E的pH＞7，溶液显碱性，所以A的成分是Na2CO3和NaOH；（4）若要除去NaOH溶液中混有的少量Na2CO3，碳酸根离子会与钡离子或钙离子反应生成碳酸钙或碳酸钡沉淀，所以应加入适量的Ca（OH）2或Ba（OH）2。故答案为：（1）过滤；（2）已；（3）Na2CO3；Na2CO3和NaOH；（4）Ca（OH）2或Ba（OH）2。27．（2022•肇东市校级三模）A﹣G 是纯净物且 A、B、C、D、E 是初中化学中常见的不同类别的物质。它们之间的关系如图所示（“→”表示物质间的转化关系，“﹣”表示两端的物质能发生化学反应）。 A 是草木灰的主要成分，B 是光合作用不可缺少的物质，D是由两种元素组成的化合物，E 是年产量最高的金属，F 是未来最理想的清洁能源，请回答下列问题：①写出化学式：D HCl ，E Fe 。②物质G所属的物质类别是 氧化物 ；请写出物质G和物质F反应的化学方程式 CuO+H2Cu+H2O （任写一个）。③物质C与物质D反应的基本类型是 复分解反应 。④古代常将草木灰与C溶液混合，滤取反应后清液作漂洗的洗涤剂。写出此反应的化学方程式 Ca（OH）2+K2CO3═CaCO3↓+2KOH 。 【答案】①HCl，Fe．②氧化物； CuO+H2Cu+H2O。③复分解反应。④Ca（OH）2+K2CO3═CaCO3↓+2KOH。【解答】解：①根据A﹣G是纯净物且A、B、C、D、E是初中化学中常见的不同类别的物质，根据A是草木灰的主要成分，所以A是碳酸钾；根据B是光合作用不可缺少的物质，碳酸钾和B可以互相转化，所以B是二氧化碳；根据D是由两种元素组成的化合物，D会与碳酸钾反应，会转化成二氧化碳，所以D是盐酸，C可以是氢氧化钙；根据E是黑色粉末，F是未来最理想的清洁能源，所以F是氢气，E会与盐酸反应，所以E是铁，G会与盐酸、氢气反应，所以G是金属氧化物，经过验证，推导正确，所以D是HCl，E是Fe；②物质G所属的物质类别是氧化物；物质G和物质F反应，即氧化铜与氢气反应的化学方程式为CuO+H2Cu+H2O；③物质C与物质D的反应是氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，基本类型是复分解反应；④古代常将草木灰与C溶液混合，滤取反应后清液作漂洗的洗涤剂。反应是氢氧化钙和碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，化学方程式是：Ca（OH）2+K2CO3═CaCO3↓+2KOH。故答案为：①HCl，Fe．②氧化物； CuO+H2Cu+H2O。③复分解反应。④Ca（OH）2+K2CO3═CaCO3↓+2KOH。四、解答题（本题共1小题，每空1分，化学方程式2分，共16分）28．（2022•驻马店模拟）用图甲装置进行实验，先后将溶液快速全部推入，测得一段时间内压强变化如图乙所示。 （1）先推入的溶液是 氢氧化钠溶液 。（2）写出ab段发生反应的化学方程式 2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O 。（3）cd段压强变大原因是 碳酸钠溶液与稀盐酸反应生成了氯化钠、水和二氧化碳 。【答案】（1）氢氧化钠溶液；（2）2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O；（3）碳酸钠溶液与稀盐酸反应生成了氯化钠、水和二氧化碳。【解答】解：（1）二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，由一段时间内压强变化图，压强先减小，先推入的溶液是氢氧化钠溶液；故答案为：氢氧化钠溶液；（2）ab段压强减小，原因是氢氧化钠溶液与二氧化碳充分反应生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O；故答案为：2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O；（3）cd段压强变大，是因为碳酸钠溶液与稀盐酸反应生成了氯化钠、水和二氧化碳；故答案为：碳酸钠溶液与稀盐酸反应生成了氯化钠、水和二氧化碳。29．（2022秋•乳山市校级月考）炎炎夏日，喝上一杯汽水会给我们带来清爽凉快的感觉。如图是某种雪碧汽水标签中的部分内容，小明同学通过查阅资料得知：柠檬酸是一种无色晶体，能溶于水，属于有机酸，具有酸的通性。香料、苯甲酸钠、白砂糖等不显酸性。（1）以上信息中属于柠檬酸物理性质的是 无色晶体，能溶于水 。（2）小明想利用此种雪碧汽水和同学们进一步验证柠檬酸的酸性：①小明首先将适量的雪碧汽水倒入一洁净的试管中，然后滴加紫色石蕊试液，发现石蕊试液变红色。据此，小明断定柠檬酸确实具有酸性。他做出这种判断的依据是 酸性溶液能使石蕊试液变红 。②小红认为小明的实验结论不够严密，她的理由是 汽水中的碳酸也能使石蕊试液变红 ；她建议在原来实验的基础上再进行一步操作，即把①中已经变红的混合液体加热，若看到 红色不变成紫色 ，这样就能充分证明柠檬酸确实具有酸性了。【答案】（1）无色晶体，能溶于水；（2）①酸性溶液能使石蕊试液变红；②汽水中的碳酸也能使石蕊试液变红；红色不变成紫色。【解答】解：（1）物质的物理性质一般指物质的颜色、状态、气味、溶解性等；故答案为：无色晶体，能溶于水；（2）①紫色石蕊试液只有遇到酸性溶液才会变成红色，故答案为：酸性溶液能使石蕊试液变红；②由于汽水中还含有碳酸，而且碳酸在受热的情况下很容易分解；故答案为：汽水中的碳酸也能使石蕊试液变红；红色不变成紫色。30．（2023•遵义）酸碱中和反应是两类物质的一类反应。某班同学分为五个小组对该类反应进行探究。（1）分组探究，收集证据①第一组观察到 产生白色沉淀 的现象，证明反应发生了。②第二组将稀硫酸滴加到盛有氢氧化钠固体的试管中，测得该过程中温度升高。经讨论分析，此现象不能作为该反应发生的证据，理由是 氢氧化钠固体溶于水放热 。③第三组向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中滴加稀硝酸至溶液恰好变为无色，回滴一滴氢氧化钠溶液，溶液又变为红色，从溶液酸碱性的变化证明反应发生了，该反应的化学方程式为 NaOH+HNO3═NaNO3+H2O 。④第四组将所选的酸碱溶液充分混合后，将混合溶液蒸发结晶，理论上可得固体 2.34 g，证明该反应发生了。⑤第五组将所选的酸碱溶液充分混合后，未观察到明显现象，再向混合后的溶液中滴加溶质质量分数为5%的Na2CO3溶液，烧杯中溶液质量与滴加Na2CO3溶液的质量关系如第五组坐标图所示。图示信息 能 （填“能”或“不能”）作为稀盐酸和氢氧化钙发生反应的证据，理由是 ab段与10.6g碳酸钠溶液反应消耗盐酸的质量是5g，小于10g 。（2）得出结论，解释应用通过探究可知，不同的酸和不同的碱能发生中和反应，该类反应的共性是：不同酸中的H+和不同碱中的OH﹣相互作用生成水分子，此类反应有广泛的用途。如农业上常用 氢氧化钙【Ca（OH）2】 改良酸性土壤。（填一种物质的名称或化学式）。【解答】解：（1）①酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡白色沉淀，所以第一组观察到产生白色沉淀的现象，证明反应发生了；②第二组将稀硫酸滴加到盛有氢氧化钠固体的试管中，测得该过程中温度升高。经讨论分析，此现象不能作为该反应发生的证据，理由是 氢氧化钠固体溶于水放热；③氢氧化钠溶液中滴加稀硝酸生成硝酸钠和水，化学方程式为：NaOH+HNO3═NaNO3+H2O；④NaOH+HCl═NaCl+H2O 40 36.5根据化学方程式可氢氧化钠与氯化氢质量比为40：36.5.可知16g×10% 氢氧化钠溶液与20g×7.3%盐酸恰好完全反应，则设生成固体质量为xNaOH+HCl═NaCl+H2O 40 58.516g×10% xx＝2.34g⑤第五组将所选的酸碱溶液充分混合后，未观察到明显现象，因为氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，没有现象，由第五组坐标图所示可知，碳酸钠溶液和盐酸反应的质量是10.6g，设与碳酸钠反应的盐酸的质量为x。Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑106 7310.6g×5% 7.3%xx＝5g所以图示信息能作为稀盐酸和氢氧化钙发生反应的证据，理由是ab段与10.6g碳酸钠溶液反应消耗盐酸的质量是5g，小于10g。（2）农业上常用氢氧化钙【Ca（OH）2】改良酸性土壤。 氢氧化钡 碳酸钠 石蕊 物质X 无明显现象 产生气泡 溶液变红品名雪碧汽水（清爽柠檬味）配料碳酸水（水、二氧化碳）白砂糖、柠檬酸、香料、苯甲酸钠保质期18个月注意禁止加热、避免阳光直晒
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