河北省廊坊市部分重点高中2024届高三上学期11月期中考试化学试卷(含答案)

这是一份河北省廊坊市部分重点高中2024届高三上学期11月期中考试化学试卷(含答案)，共16页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．化学与生活密切相关。下列叙述正确的是( )
A.向煮开的豆浆中加入卤水，可使蛋白质变性，加速凝聚
B.食品包装袋中放入铁粉，可以吸收空气中的水分，防止食品变质
C.对燃煤进行脱硫脱氮，可减少酸雨的形成，改善人们的生活环境
D.5G技术中使用的光导纤维的主要成分为非极性分子
2．下列化学用语表述正确的是( )
A.的分子结构模型：B.HClO的结构式：
C.中子数为18的S原子：D.的电子式：
3．哲学的“对立统一”规律广泛存在于化学反应中。下列所述不符合“对立统一”规律的是( )
A.氧化还原反应中氧化产物和还原产物同时生成
B.元素性质随原子序数递增而发生周期性变化
C.在原电池中正极反应和负极反应同时发生
D.HI、、体系中既存在HI的分解，同时又存在HI的生成
4．下列实验操作能达到实验目的的是( )
A.AB.BC.CD.D
5．反应分两步进行，其能量变化如图所示。下列说法错误的是( )
A.两步反应均为吸热反应，高温有利于反应①和②正向自发进行
B.该反应过程中，可能会有较多中间产物积聚
C.反应①的活化能为
D.选择合适的催化剂，可以降低反应②的活化能，加快总反应的反应速率
6．下列有关过程发生反应的表示错误的是( )
A.碘盐（含）溶液加入HI溶液中：
B.甲醛溶液加入足量的新制氢氧化铜中并加热：
C.向NaClO溶液中通入少量：
D.用小苏打烘焙面包：
7．前20号主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们的原子序数之和等于49。Y的某种氢化物遇浓盐酸有白烟生成，基态Z原子的3p轨道上有2个未成对电子，基态W原子的最外层电子数和最内层电子数相等。下列叙述正确的是( )
A.原子半径：B.最简单氢化物的沸点：
C.仅由X、Z可形成非极性分子D.为只含离子键的离子晶体
8．下列各组物质中，能一步实现如图所示转化的是( )
A.AB.BC.CD.D
9．高铁酸钾是绿色净水剂，也是强氧化剂。某小组为探究高铁酸钾与草酸反应，设计如图所示实验装置。实验中，观察到a中剧烈反应产生黑色固体，b中溶液变浑浊，d中溶液变红。已知：是难溶于水的白色沉淀。下列叙述正确的是( )
A.可用吸铁石验证a中产生的黑色固体是否为铁粉
B.b中现象说明草酸具有挥发性
C.e中浓硫酸表现脱水性和氧化性
D.用带火星的木条接近e的导管口可探究d中变色的原因
10．设为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A.中含有的键数为
B.的NaOH溶液中含有的数为
C.与足量反应，转移的电子数为
D.等质量的和中含有的C原子数均为
11．我国科研团队研究发现，稀土铈基低温耐硫脱硝催化剂的反应历程如图所示（“□”代表空位）。下列叙述错误的是( )
A.上述循环中S都采用杂化
B.上述循环中Ce、Ti形成的共价键数目都发生了变化
C.该历程的总反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:2
D.每形成1ml氢氧键，形成1ml“空位”
12．在醋杆菌（适宜生长温度为25℃~30℃）作用下，可将酸性废水中的有机物转化成，同时电还原硝酸盐，实现地下水厌氧条件下修复，模拟原理如图所示。下列叙述正确的是( )
A.放电时，电流由b极经外电路流向a极
B.其他条件相同，70℃地下水修复效率高于30℃
C.若a极共生成和，则理论上一定会转移
D.b极的电极反应式为
13．某温度下，在容积为2L的密闭容器中，、、三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示，已知4min时改变了一个条件。下列说法错误的是( )
A.反应进行到a点时，Z的转化率为14%
B.该反应的化学方程式为
C.该温度下，反应的平衡常数为
D.4min时改变的条件是压缩体积
14．已知：常温下，，。在含大量和的浊液中滴加溶液，浊液中pX[，、、]与pH的关系如图。平衡常数K大于或等于时认为反应不可逆（即完全反应）。下列叙述正确的是( )
A.直线代表pN和pH的关系
B.常温下，
C.当、共存时
D.、都能完全溶于亚硝酸溶液中
二、填空题
15．某澄清水样中可能含有的离子如表：
为检测其成分，某化学兴趣小组用3个小试管分别取少许水样，记作水样①、水样②、水样③，做了如下实验：
i.向水样①中加入几滴KSCN溶液，无明显变化。
ii.向水样②中加入足量稀盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色；再向反应后所得的溶液中加入溶液，有白色沉淀生成；将上述无色气体通入足量溶液中，无明显变化。
iii.向水样③中加入过量NaOH溶液，仅有白色沉淀生成，静置一段时间，白色沉淀最终变为红褐色，取上层无色透明溶液，逐滴加入稀盐酸，开始无明显现象，后产生白色沉淀，继续滴加稀盐酸，白色沉淀又全部溶解。
请回答下列问题：
（1）由以上实验可判断，该水样中一定不含有的阳离子是________（写离子符号，下同），一定不含有的阴离子是________。
（2）在水样②的实验过程中生成无色气体的氧化还原反应的离子方程式为________。无色气体遇空气变成红棕色的原因为________（用化学方程式表示），该反应属于四种基本反应类型中的________反应。
（3）水样③的实验中，滴加稀盐酸时生成白色沉淀的离子方程式为________。
（4）实验室中检验存在的方法为________。
（5）若水样中存在的阳离子的浓度均为，阴离子浓度相等且为整数，则溶液中________（填“存在”或“不存在”），理由是________。
16．钴广泛应用于电池、合金等领域。以含钴废料（主要含和CO，还含有Fe、Mg等元素以及、C、有机物）为原料制备钴的流程如图：
已知部分信息如下：
①不溶于水，具有强氧化性；难溶于水。
②（焦亚硫酸钠）常用作食品抗氧化剂。
③部分离子沉淀的pH如表所示（已知溶液中离子浓度小于时，可视为完全沉淀）：
回答下列问题：
（1）“浸取”时稀硫酸不宜用浓盐酸代替，原因是________（用离子方程式表示）。
（2）其他条件相同时，“氧化”过程中，氧化率与温度的关系如图所示。“氧化”时的最佳温度是________℃；实际消耗双氧水的量远大于理论量，可能的原因是________。
（3）结合平衡移动原理解释用除铁的原理：________。
（4）利用“三室两膜”装置（如图）实现“电解”制备C。
①石墨电极的电极反应式为________。生成11.8gC时，室1溶液质量理论上减少________g。
②与直接电解溶液相比，“三室两膜”装置突出的优点是________。（从绿色化学角度分析）
17．HCOOH是一种重要的化工原料。
（1）已知几种共价键的键能如下表。
根据上述键能估算：________。
（2）HCOOH是一种储氢材料，其某种制备原理如图1所示。反应1断裂的化学键有________（填标号）。
A.极性键B.氢键C.非极性键
（3）的速率公式为（k为速率常数，只与温度、催化剂有关）。已知经验公式为（其中，、k分别为活化能、速率常数，R、C为常数，T为温度）。在催化剂作用下，测得与温度的关系如图2所示。其他条件都相同时，催化效率较高的是________（填“Cat1”或“Cat2”）。
Cat2催化剂作用下，活化能为________。
（4）在一定温度下，保持总压强为170kPa。在为1:1、1:2、1:3条件下发生反应，测得的平衡转化率与之间的关系如图3。
①下列条件能判断该反应达到平衡状态的是________（填标号）。
a.的生成速率与的消耗速率相等
b.容器中混合气体的密度保持不变
c.容器中气体的平均摩尔质量不变
d.的百分含量保持不变
②曲线c代表的投料比为________。M点条件下，平衡常数为________。（提示：用分压计算的平衡常数为，分压=总压物质的量分数）
三、实验题
18．（亚硫酸亚铜铵）是一种白色难溶于水的化工产品，在空气中易变质，难溶于酒精。某小组设计实验制备并探究的漂白原理。已知：品红易溶于酒精、水。
实验操作：先向B中加入浓氨水至蓝色沉淀恰好溶解，再启动A中反应，B中产生白色沉淀，D中红色不变色，E中溶液由红色变为无色。
回答下列问题：
（1）装的仪器是________（填名称）；写出A中反应的化学方程式：________。
（2）反应过程中不需要通入除去装置中的，原因是________；C的作用是________。
（3）从环保角度考虑，上述方案的不足之处是________。
（4）实验完毕后，分离B中产品（产物在空气中易变质）的操作是________、酒精洗涤、干燥。酒精洗涤代替水洗涤的目的是________。
（5）D、E中实验现象说明：漂白品红必须在________（填化学式）存在的条件下进行。
（6）测定的纯度：
取产品于锥形瓶中，加入适量稀硫酸（发生的反应为），充分反应后微热使气体全部逸出，过滤并洗涤滤渣，将滤液和洗涤液合并配成250mL溶液，取25.00mL，加入足量KI溶液，滴几滴淀粉溶液，用标准溶液滴定至终点，平行滴定三次，平均消耗标准液20.00mL。该产品纯度为________（用含m的代数式表示）%。滴定过程中，如果滴定速度过慢，可能导致所测结果________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。（有关反应：，）
参考答案
1．答案：C
解析：卤水不能使蛋白质变性，A项错误；食品包装袋中的铁粉具有抗氧化作用，B项错误；为共价晶体，不是由分子构成的，D项错误。
2．答案：C
解析：C原子半径比H原子半径大，A项错误；HClO的结构式为，B项错误；的电子式为，D项错误。
3．答案：B
解析：元素性质递变规律与“对立统一”规律无关，B项符合题意。
4．答案：D
解析：易被氧化，易水解，A项不符合题意；搅拌会使胶体聚沉，B项不符合题意；浓硝酸具有强氧化性，可被氧化，C项不符合题意。
5．答案：C
解析：反应①的活化能为，C项错误。
6．答案：B
解析：该反应中，HCHO的氧化产物为，B项错误。
7．答案：C
解析：由题意可知，Y的某种氢化物遇浓盐酸有白烟生成，则Y为N元素；基态Z原子的3p轨道上有2个未成对电子，则Z为Si元素或者S元素；基态W原子的最外层电子数和最内层电子数相等，则W为Ca元素；又因四种元素的原子序数之和等于49，则X只能为C元素，Z只能为S元素。C的原子半径大于N，A项错误；最简单氢化物的沸点最高的为，B项错误；中含有共价键，D项错误。
8．答案：A
解析：
9．答案：D
解析：也能被吸铁石吸引，A项错误；澄清石灰水变浑浊的原因也可能是与澄清石灰水反应生成，B项错误；浓硫酸起吸水作用，干燥气体，C项错误；d中变色的原因是有氧气生成，，用带火星的木条可以检验，D项正确。
10．答案：C
解析：中每个Si原子形成4个键，A项错误；未指明溶液的温度，B项错误；未指明和的质量，D项错误。
11．答案：D
解析：由反应历程图可知总反应为，反应每生成，则其中有是由氧化得到的，有是由NO还原得到的，中只有是还原产物，C项正确；形成1ml铈、铈之间“空位”时形成1ml氢氧键，形成1ml钛、铈之间“空位”时至少形成3ml氢氧键，D项错误。
12．答案：D
解析：根据物质转化及元素化合价变化可知，a极为正极，b极为负极，电流由正极流向负极，A项错误。题述地下水修复的关键物质是醋杆菌，其适宜生长温度为25℃~30℃，故温度过高，会导致醋杆菌失活，甚至死亡，B项错误。a极的电极反应式有、，根据平均值原理：若生成，则转移20ml电子，若生成，则转移16ml电子，即转移的电子介于16ml和20ml之间，C项错误。
13．答案：D
解析：该反应为，压缩体积，的物质的量不会瞬间增大且平衡不会移动，D项错误。
14．答案：B
解析：由于、组成类型相同，故pX与pH呈线性关系，观察图像可知，、斜率相同，代表pN、pM，故代表。根据a、b、c点数据计算溶度积和电离常数，，，，由于，所以，，A项错误、B项正确；当和共存时，，C项错误；的平衡常数，不能完全溶于亚硝酸中，D项错误。
15．答案：（1）、；、
（2）；；化合
（3）[或]
（4）焰色试验
（5）不存在；溶液呈电中性
解析：（5）由实验可知水样中一定存在、、、，阳离子的浓度均为，设水样体积为VL，则、所带正电荷总数为，阴离子浓度相等且为整数，若水样中阴离子仅有、，不符合条件，故水样中一定还含有的，、的浓度均为才符合题设条件，故不存在。
16．答案：（1）
（2）30；生成的会催化分解
（3）消耗了溶液中的，促使的水解平衡正向移动生成沉淀
（4）①；3.6
②回收高浓度盐酸，不产生氯气，体现绿色化学理念
解析：（1）三氧化二钴具有强氧化性，用焦亚硫酸钠还原+3价钴。如果加入浓盐酸，会产生氯气。
（4）②石墨电极为阳极，钴电极为阴极，采用“三室两膜”装置电解，可以回收盐酸，避免氯离子在阳极上被氧化生成有毒气体。
17．答案：（1）+70
（2）AC
（3）Cat1；30.0
（4）①bcd
②1:1；
解析：（3）根据经验公式可知，温度变化相同时变化值与活化能成比例，活化能越大，变化值越大。故斜率越小，活化能越小，催化剂Cat1催化效率较高，代入a、b点数据可知，，，解得：。
（4）②相同温度下，增大氢气、的投料比，平衡转化率增大，观察图3知，曲线c在相同条件下转化率最小，故投料比为1:1。曲线a投料比为1:3。由M点的平衡转化率列三段式如下：
故平衡时，、、的分压分别为、、，。
18．答案：（1）三颈烧瓶；
（2）具有较强的还原性，可作抗氧化剂；吸收挥发出来的，干燥
（3）尾气排入空气中，会污染环境
（4）在保护气下过滤；减少产品损失
（5）
（6）；偏高
解析：（5）比较实验现象和条件可知，在水存在下才能漂白品红。
（6）由反应方程式可得关系式：，。
选项
实验操作
实验目的
A
将溶液在空气中直接加热蒸干
制备无水晶体
B
将饱和溶液滴入沸水中，边加热边搅拌
制备胶体
C
将固体加入少量浓硝酸中，然后稀释到所需浓度
配制溶液
D
将浓氨水滴入盛有氧化钙固体的锥形瓶中
制备氨气
选项
a
b
c
A
Fe
B
NO
C
NaOH
D
Al
阳离子
、、、、
阴离子
、、、、
开始沉淀的pH
0.3
7.2
1.7
7.6
9.6
完全沉淀的pH
1.8
9.2
3.2
9.6
11.6
共价键
键能
803
436
413
745
351
463