选择性必修1第二节 化学平衡精练

这是一份选择性必修1第二节 化学平衡精练，共22页。试卷主要包含了下列关于平衡常数的说法正确的是，已知下列反应的平衡常数，在恒容密闭容器中反应，已知等内容，欢迎下载使用。
第1课时 化学平衡状态 化学平衡常数
培优第一阶——基础过关练
1．下列关于平衡常数的说法正确的是
A．在平衡常数表达式中，反应物浓度用起始浓度表示，生成物浓度用平衡浓度表示
B．可逆反应中，反应物的转化率增大，一定导致化学平衡常数增大
C．可以用化学平衡常数来定量描述化学反应的限度
D．平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂有关
2．已知下列反应的平衡常数：H2(g) +S(s)=H2S(g)，K1；S(s)+ O2(g)=SO2(g)， K2 ；则反应H2(g) +SO2(g)=O2(g) +H2S(g)的平衡常数是
A．K1+K2B．K1-K2C．K1 ×K2D．K1/K2
3．在恒容密闭容器中反应：2NO(g)＋2CO(g) N2 (g)＋2CO 2 (g) ΔH=-373.4 kJ·ml-1达到平衡状态，以下说法不正确的是
A．及时分离出CO2，使Q减小，Q＜K，因此平衡正向移动
B．及时分离出N2，使Q减小，Q＜K，因此平衡正向移动
C．加入催化剂可增大反应速率，从而增大一段时间内的反应物转化率
D．降低温度，使Q减小，Q＜K，因此平衡正向移动
4．（2022·广西贵港·高二期末）在某恒容密闭容器中充入一定量的O2(g)和O3(g)，发生反应2O3(g)3O2(g) △H0)，下列说法不正确的是
A．0.1ml X和0.2ml Y充分反应生成Z的物质的量一定小于0.3ml
B．达到化学平衡状态时，X、Y、Z的浓度不再发生变化
C．反应生成3ml Z(g)时，反应放出的总热量为a kJ
D．升高反应温度，逆反应速率增大，正反应速率减小
7．（2022·重庆八中高二阶段练习）对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，下列叙述正确的是
A．达到化学平衡时，NO的浓度保持不变
B．加入合适的催化剂，可使平衡正向移动
C．达到化学平衡时，若增大容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大
D．保持容器容积不变，向其中加入1mlHe，化学反应速率增大
8．（2022·辽宁·本溪市第二高级中学高二期末）对于反应3Fe(s)＋4H2O(g) Fe3O4(s)＋4H2(g)的平衡常数，(注意：用[H2]表示氢气的浓度，其他物质浓度也是这样表示)下列说法正确的是
A．增大H2O(g)的浓度或减小H2的浓度，会使平衡常数减小
B．改变反应的温度，平衡常数不一定变化
C．K=
D．K=
9．（2022·上海交大附中高二阶段练习）一定温度下，在容积不变的密闭容器中进行如下可逆反应：SiF4 (g) +2H2O(g) SiO2(s)+4HF(g)，下列能表明该反应已达到化学平衡状态的是
①v正 (H2O) =2v逆(HF)
②SiF4的体积分数不再变化
③容器内气体压强不再变化
④4 mlH-O键断裂的同时，有2mlH- F 键断裂
⑤混合气体的体积不再变化
A．①②③B．②④⑤C．②③D．③④⑤
10．（2022·四川·射洪中学高二阶段练习）一定温度下，向恒容容器中充入1mlA和2mlB发生反应A(g)+2B(g)⇌3C(g)+D(s)。下列能判断该反应达到平衡状态的是
A．混合气体的平均相对分子质量不变
B．单位时间内消耗B的物质的量与生成C的物质的量之比为2：3
C．混合气体总的压强不再变化
D．反应物A和B的转化率相等
培优第二阶——拓展培优练
11．（2022·陕西·宝鸡市金台区教育体育局教研室高二期末）已知298.15K时，可逆反应：Pb2+(aq)+Sn(s)Pb(s)+Sn2+(aq)的平衡常数K=2.2，若溶液中Pb2+和Sn2+的浓度均为0.10ml·L-1，则此时反应进行的方向是
A．正反应方向B．逆反应方向C．处于平衡状态D．无法判断
12．（2022·云南·宣威市第三中学高二期末）反应达到平衡后，保持温度不变，再通入，重新达到平衡，则新平衡与旧平衡相比的值
A．变小B．变大C．不变D．无法确定
13．（2022·江西·南昌大学附属中学高二期末）可以证明可逆反应已达到平衡状态的是
①其他条件不变时，混合气体平均相对分子质量不再改变
②一个键断裂的同时，有3个键断裂
③恒温恒容时，体系压强不再改变
④的体积分数都不再改变
⑤恒温恒容时，混合气体密度保持不变
A．全部B．①③④⑤C．③⑤D．①③④
14．（2022·广东·广州市第十六中学高二期中）一定温度下向容器中加入A发生反应如下：①A→B，②A→C，③。反应体系中A、B、C的浓度随时间t的变化曲线如图所示。下列说法错误的是
A．反应①的活化能小于反应②
B．该温度下，反应③的平衡常数大于1
C．t1时，B的消耗速率小于生成速率
D．t2时，
15．（2022·新疆·新源县教育局高二期末）在一定体积的密闭容器中，进行化学反应：CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)，化学平衡常数K和温度的关系如下表所示：根据以上信息推断以下说法正确的是
A．此反应为放热反应
B．各物质的平衡浓度符合时，此时的温度为1000℃
C．该反应的化学平衡常数越大，反应正向进行的程度越大
D．若 1200℃时，某时刻体系中 CO2、H2、CO、H2O 的浓度(ml·L- 1)分别为2、2、4、4，则此时上述反应向正反应方向进行
16．（2022·江西宜春·高二期末）下列关于反应的描述正确的是
A．使用催化剂，的平衡转化率增大
B．增大浓度，平衡常数K减小
C．当时，反应达到平衡状态
D．降低反应温度，反应物中活化分子百分数减少，反应速率减慢
17．（2022·湖南·益阳市第一中学高二期中）将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空容器中(恒温恒容容器，固体试样体积忽略不计)，使其达到分解平衡：H2NCOONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g)。下列能判断该反应已经达到化学平衡的个数有
①υ(NH3)正=2υ(CO2)逆
②密闭容器中总压强不变
③密闭容器中混合气体的密度不变
④密闭容器中混合气体的平均相对分子质量不变
⑤密闭容器中温度不变
⑥密闭容器中CO2的体积分数不变
⑦混合气体总质量不变
A．4个B．5个C．6个D．7个
18．（2022·宁夏·永宁县永宁中学高二期末）实验小组对可逆反应aX(g)+bY(g) ⇌pZ(g)进行探究。回答下列问题：
(1)T℃时，起始向恒容密闭容器中充入X、Y，测得反应过程中X、Y、Z三种气体的物质的量浓度(c)与时间(t)的关系如图所示。
①起始充入X的物质的量为_______。
②a：b：p =_______。
③Y的平衡转化率为_______。
④内的反应速率_______。
⑤下列事实能说明反应达到平衡状态的是_______(填选项字母)
A．容器内气体压强不再改变 B．混合气体密度不再改变 C．X的体积分数不再改变
(2)若在不同条件下进行上述反应，测得反应速率分别为①，②，③，其中反应速率最快的是_______(填序号)。
19．（2023·新疆·乌苏市第一中学高二阶段练习）完成下列填空
(1)某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在200mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值)：
①上述实验过程中，反应速率最大时间段是___________(选填字母作答)，该时间段反应速率最大的主要原因是___________。
A． B． C． D． E．
②求2～3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率___________(假设反应过程中溶液体积不变)。
(2)某温度下在容积为1L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图。
①该反应的化学方程式是___________。
②该反应达到平衡状态的标志是___________。
A．X的浓度不再改变
B．Y的体积分数在混合气体中保持不变
C．容器内气体的总压强保持不变
D．容器内气体的总质量保持不变
③反应进行到2min时，Y的转化率为___________。
④该反应达到平衡时的压强与起始的压强之比为___________。
20．（2022·福建福州·高二期末）在2 L密闭容器中，800 ℃时反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表所示：
(1)写出该反应的平衡常数表达式：K=_______。已知：K300℃＞K350℃，则该反应是_______ 反应。(填“吸热”或“放热”)
(2)下图中表示NO2的变化的曲线是_______。用NO表示从0～2 s内该反应的平均速率v= _______，用O2表示从0～2 s内该反应的平均速率v= _______ 。
(3)能说明该反应已达到平衡状态的是_______。
a．v(NO2)=2v(O2) b．容器内压强保持不变
c．v逆(NO)=2v正(O2) d．容器内的密度保持不变
(4)为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是_______。
a．及时分离出NO2气体 b．适当升高温度
c．增大O2的浓度 d．选择高效催化剂
21．在容积为1L的密闭容器中发生如下反应：，开始时A为2ml、B为3ml，5min时测得C为1.5ml，用D表示的平均反应速率为0.1。求：
(1)5min时B的物质的量浓度为___________。
(2)5min内A的平均反应速率v(A)=___________。
(3)x的值为___________，5min时容器中压强与起始压强之比为___________。
(4)若5min时该反应达到平衡，则平衡常数K=___________(计算结果保留两位有效数字)。
(5)下列可作为该反应达到平衡状态的标志的是___________(填正确答案标号)。
A．压强不再改变
B．C的百分含量保持不变
C．A的消耗速率与B的消耗速率之比为1：2
D．气体密度不再变化T/℃
700
800
830
1 000
1 200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
时间(min)
1
2
3
4
5
氢气体积(mL)(标准状况)
50
120
232
290
310
时间/s
0
1
2
3
4
5
n(NO)/ml
0.020
0.010
0.008
0.007
0.007
0.007
第二章 化学反应速率与化学平衡
第二节 化学平衡
第1课时 化学平衡状态 化学平衡常数
培优第一阶——基础过关练
1．下列关于平衡常数的说法正确的是
A．在平衡常数表达式中，反应物浓度用起始浓度表示，生成物浓度用平衡浓度表示
B．可逆反应中，反应物的转化率增大，一定导致化学平衡常数增大
C．可以用化学平衡常数来定量描述化学反应的限度
D．平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂有关
【答案】C
【详解】A.在平衡常数表达式中，反应物浓度和生成物浓度都应用平衡浓度表示，故A错误；
B.同一反应，平化学衡常数只受温度影响，反应物的转化率增大，平衡常数不一定改变，故B错误；
C.平衡常数越大，说明可逆反应进行的程度越大，故C正确；
D.同一反应，化学平衡常数只受温度影响，与反应物浓度、体系的压强、催化剂等无关，故D错误；
答案选C。
2．已知下列反应的平衡常数：H2(g) +S(s)=H2S(g)，K1；S(s)+ O2(g)=SO2(g)， K2 ；则反应H2(g) +SO2(g)=O2(g) +H2S(g)的平衡常数是
A．K1+K2B．K1-K2C．K1 ×K2D．K1/K2
【答案】D
【详解】根据平衡常数的定义可知，K1=、K2=，H2(g)+SO2(g)O2(g)+H2S(g)的平衡常数K==；
故答案为D。
3．在恒容密闭容器中反应：2NO(g)＋2CO(g) N2 (g)＋2CO 2 (g) ΔH=-373.4 kJ·ml-1达到平衡状态，以下说法不正确的是
A．及时分离出CO2，使Q减小，Q＜K，因此平衡正向移动
B．及时分离出N2，使Q减小，Q＜K，因此平衡正向移动
C．加入催化剂可增大反应速率，从而增大一段时间内的反应物转化率
D．降低温度，使Q减小，Q＜K，因此平衡正向移动
【答案】D
【详解】A．及时分离出CO2，使生成物CO2浓度减小，N2、反应物的浓度都不变，则Q减小，Q