高中化学人教版 (2019)选择性必修1第三节 化学反应的方向课后练习题

这是一份高中化学人教版 (2019)选择性必修1第三节 化学反应的方向课后练习题，共18页。试卷主要包含了下列判断正确的是，下列说法错误的是，下列说法正确的是，在某密闭容器中发生可逆反应，下列与熵有关的叙述中不正确的是等内容，欢迎下载使用。
培优第一阶——基础过关练
1．（2022·贵州·毕节市第一中学高二阶段练习）“冰，水为之，而寒于水”关于水凝结成冰的过程的描述正确的是
A．△H>0，△S>0 B．△H>0，△S0，高温下可以自发进行，室温下不能自发进行
D．B、C两点气体的平均相对分子质量：
17．（2023·四川师范大学附属中学高二期中）下列反应在任何温度下都不能自发进行的是
A．B．
C．D．
18．（2022·河南·郑州四中高二阶段练习）化学反应的方向问题对于理论研究与生产实践都有及其重要的意义，下列有关化学反应方向的判断不正确的是
A．ΔH＜0，ΔS＞0的反应在温度低时不能自发进行
B．某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应
C．Na与H2O的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行
D．2NO(g)＋2CO(g)=N2(g)＋2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应的ΔH＜0
19．(1)ΔH____0，ΔS____0的反应，任何温度下都能自发进行。
(2)ΔH____0，ΔS____0的反应任何温度下都不能自发进行。
(3)ΔH和ΔS的作用相反，且相差不大时，____对反应的方向起决定性作用。
①当ΔH0时，____下反应能自发进行。
(4)当反应的焓变和熵变的影响相反时，且大小相差悬殊时，某一因素可能占主导地位。
①常温下的放热反应，____对反应方向起决定性作用。
②常温下的吸热反应，____对反应方向起决定性作用。
20．（2022·湖南·高二期末）在恒容密闭容器中，由合成甲醇：，在其他条件不变的情况下，研究温度对反应的影响，实验结果如图所示。
回答下列问题：
(1)从图中可知___________(填“＞”“=”或“＜”)。
(2)该反应的平衡常数表达式为___________。
(3)该反应在时的平衡常数大小关系是___________(填“＞”“=”或“＜”)。
(4)该反应的焓变___________0(填“＞”“=”或“＜”)，判断的依据是___________。
(5)处于A点的反应体系从变到，达到平衡时将___________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(6)在其他条件不变的情况下，时该反应能否自发进行？___________(填“能”“不能”或“不能判断”)。
第二章 化学反应速率与化学平衡
第三节 化学反应的方向
培优第一阶——基础过关练
1．（2022·贵州·毕节市第一中学高二阶段练习）“冰，水为之，而寒于水”关于水凝结成冰的过程的描述正确的是
A．△H>0，△S>0B．△H>0，△S S(l)> S(s)，所以，故D错误；
选A。
15．（2022·河南·高二期中）下列说法正确的是
A．可逆反应FeCl3+ 3KSCNFe(SCN)3 +3KCl达到平衡后，加入KCl固体，逆反应速率加快
B．中和同pH、同体积的NaOH溶液和氨水，消耗盐酸中HCl的物质的量相同
C．由Sn(s，灰)=Sn(s，白) △H =+2.1 kJ·ml-1可知，灰锡比白锡稳定
D．反应2C(s) +O2(g)=2CO(g) △H＜0，高温下才能自发进行
【答案】C
【详解】A．可逆反应FeCl3+3KSCNFe(SCN)3 +3KCl，实质为：Fe3++3SCN-Fe(SCN)3，因此加入KCl固体，不会影响反应速率，A错误；
B．中和相同pH、相同体积的NaOH溶液和氨水，消耗HCl物质的量与碱的物质的量成正比，由于氨水中，NH3·H2O为弱碱，因此等体积等pH值的NaOH溶液和氨水，碱的物质的量：NaOH小于氨水，则氨水消耗的HCl的物质的量多，B错误；
C．由Sn(s，灰)=Sn(s，白) △H =+2.1 kJ·ml-1可知，该反应为吸热反应，则灰锡的能量比白锡低，能量越高越不稳定，故灰锡比白锡稳定，C正确；
D．反应2C(s) +O2(g)=2CO(g)的△H＜0，气体分子数增多，则△S＞0，因此常温下，△G=△H-T△S＜0，反应也能自发进行，D错误；
答案选C。
16．（2023·重庆·高二期末）反应N2O4(g)2NO2(g) ΔH=+57kJ·ml-1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是
A．A、B两点可知，T2＜T1
B．从A点变到C点，平衡逆移，气体的颜色：A深，C浅
C．该反应ΔH>0，ΔS>0，高温下可以自发进行，室温下不能自发进行
D．B、C两点气体的平均相对分子质量：
【答案】D
【详解】A．反应N2O4(g)2NO2(g) ΔH=+57kJ·ml-1，则升温时平衡右移、NO2(g)的体积分数增大，则A、B两点可知，T2＞T1，A错误；
B．增压N2O4(g)2NO2(g)平衡左移、NO2(g)的体积分数减小，但N2O4(g)和NO2(g)的浓度都增大，故从A点变到C点，平衡逆移，气体的颜色：A浅，C深，B错误；
C． 该反应ΔH＞0，ΔS＞0，高温下可以自发进行，但只要ΔH-TΔS＜0即可自发，C错误；
D． B、C两点气体NO2(g)的体积分数相等、N2O4(g)的体积分数也相等，则混合气体的平均相对分子质量：，D正确；
答案选D。
17．（2023·四川师范大学附属中学高二期中）下列反应在任何温度下都不能自发进行的是
A．B．
C．D．
【答案】D
【详解】ΔH-TΔS0，较高温度时，ΔH-TΔSK(T2)；
（4）温度越高，平衡时甲醇的物质的量越小，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，所以合成甲醇的反应为放热反应，则ΔH