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高中化学人教版 (2019)选择性必修1第三章 水溶液中的离子反应与平衡第一节 电离平衡精练
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这是一份高中化学人教版 (2019)选择性必修1第三章 水溶液中的离子反应与平衡第一节 电离平衡精练，共26页。试卷主要包含了下列说法正确的是等内容，欢迎下载使用。
第2课时 电离平衡常数
培优第一阶——基础过关练
1．向10ml氨水中加入蒸馏水，将其稀释到1L，下列说法中正确的是
A．c(NH3·H2O)增大B．c(H+)增大C．电离常数增大D．减小
2．用水稀释0.1 ml/LHA酸溶液时，溶液中随水量的增加而减小的是
A．c(A-)/c(HA)B．c(HA)/c(H+)
C．c(H+)·c(A-) /c(HA)D．n(A-)
3．如表是25℃时，几种常见弱酸的电离平衡常数：
下列说法正确的是
A．三种酸中酸性最强的是CH3COOH
B．三种酸中HF能腐蚀玻璃是因为其电离平衡常数最大
C．若向稀醋酸溶液中滴入一滴冰醋酸，醋酸的电离程度增大
D．在溶液中反应HCN+CH3COONa=NaCN+CH3COOH不易发生
4．（2022·湖南益阳·高二期末）在相同温度时，浓度均为0.1ml/L的HCl和两种溶液相比较，下列叙述中正确的是(Ka为的电离平衡常数)
A．两溶液的
B．两溶液的导电能力：
C．取1mL上述溶液加水稀释后，Ka增大
D．分别完全中和等物质的量的NaOH时，消耗二者的体积：
5．（2022·新疆·乌市八中高二阶段练习）下列说法正确的是
A．H2CO3的电离常数表达式：Ka=
B．常温下pH=2的H3PO4溶液，加水稀释使电离度增大，溶液pH减小；加入NaH2PO4固体，溶液酸性增强
C．室温下，由0.1 ml·L-1一元碱BOH的pH=10，可知溶液中存在：BOH=B＋＋OH-
D．常温时，0.1 ml·L-1氨水的pH=11.1：NH3·H2ONH＋OH-
6．已知某二元酸H2A在溶液中存在电离：H2A=H++HA-，HA-H++A2-，K=1.2×10-2，设NA为阿伏加德罗常数的值。关于常温下0.01ml·L-1的H2A溶液，下列说法正确的是
A．<1.2
B．该溶液的pH值大于2
C．该溶液中存在的粒子有H+、H2A、HA-、OH-、H2O
D．1L溶液中的H+数目为0.02NA
7．（2022·浙江杭州·高二期中）下列说法正确的是
A．常温下，的醋酸与的盐酸等体积混合后，混合溶液的
B．盐酸与锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变
C．铁片和稀硫酸反应制取氢气时，滴加几滴硫酸锌溶液可以加快氢气的生成速率
D．向溶液中加入水稀释，一直减小
8．（2022·江西省铜鼓中学高二开学考试）将浓度为0.1 ml·L-1的HF溶液不断加水稀释(保持温度不变)，下列各量始终保持增大的是
A．B．Ka(HF)C．D．
9．（2022·云南·昆明一中高二期末）25℃，醋酸溶液中CH3COOH、CH3COO-的分布系数δ与pH的关系如图。其中，δ(CH3COO-)=。下列叙述错误的是
A．曲线2代表δ(CH3COO-)
B．25℃，CH3COOH的电离常数Ka=10-4.74
C．δ(CH3COOH)=
D．该关系图不适用于CH3COOH、CH3COONa混合溶液
10．现有0.1ml·L-1氨水10mL，加蒸馏水稀释到1L后，下列说法正确的是
①NH3·H2O的电离程度增大 ②c(NH3·H2O)增大 ③NH数目增多 ④c(OH-)增大
⑤导电性增强 ⑥增大 ⑦的值减小
A．①②③B．①③⑥C．①③⑤⑦D．②④⑥⑦
培优第二阶——拓展培优练
11．高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中相差不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离平衡常数，根据上述表格中的数据，判断以下说法中不正确的是
A．在冰醋酸中，是这四种酸中酸性最弱的酸
B．在冰醋酸中，硫酸的电离方程式可表示为
C．在冰醋酸中，的电离度约为0.04%
D．水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但冰醋酸可以区分这四种酸的强弱
12．（2022·四川成都·高二开学考试）已知： HF(aq) H+(aq)+F—(aq) ΔH ＞0。下列说法正确的是
A．HF的电离平衡常数[Ka(HF)]与温度有关
B．上述平衡体系中的作用力只有极性键
C．加水稀释较浓的HF溶液，溶液中所有离子浓度均减小
D．HF 溶液中几乎没有HF分子
13．（2022·山东·青岛市黄岛区教育发展研究中心高二期末）肼又称联氨，为二元弱碱，在水中的电离与氨类似。已知常温下，第一步电离平衡。下列说法错误的是
A．的水溶液中存在：
B．反应的平衡常数
C．联氨与硫酸形成酸式盐的化学式为
D．向的水溶液中加水，减小
14．（2022·山西晋中·高二期末）已知时有关弱酸的电离平衡常数如表：
则时，下列有关说法正确的是
A．相同的三种溶液，浓度关系：
B．将均为4的溶液和HCN溶液稀释相同的倍数后，前者的小于后者
C．向溶液中通入少量所发生的化学反应为
D．将等浓度的HCN溶液和溶液等体积混合，所得溶液呈酸性
15．（2022·吉林·梅河口市第五中学高二期末）室温下，取的溶液，加入的氨水，测得溶液的导电能力随加入氨水体积的变化如图所示，则室温下的电离平衡常数约为
A．B．C．D．
16．（2023·广东·珠海市第一中学高二期中）常温下碳酸、亚硫酸、次氯酸的电离平衡常数如下表。下列说法正确的是
A．向溶液中通入少量：
B．常温下，相同浓度的溶液和溶液的酸性，后者更强
C．向溶液中通入少量：
D．向氯水中分别加入等浓度的溶液和溶液，均可提高氯水中HClO的浓度
17．（2022·江苏·常州高级中学高二期中）下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是
A．CuCl2溶液中通入H2S气体：Cu2++S2-=CuS↓
B．NaClO溶液中通少量CO2：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO
C．向Na2S溶液中通入少量SO2：S2-+SO2+H2O=SO+H2S
D．Na2CO3溶液中通入过量SO2：CO+SO2=SO+CO2
18．H2A为二元酸，其电离过程为：H2AH++HA-，HA-H++A2-。常温时，向20mL 0.1ml/L H2A水溶液中逐滴滴加0.1ml/L NaOH溶液，混合溶液中H2A、HA-和A2-的物质的量分数(δ)随pH变化的关系如图所示。下列说法正确的是
A．H2A的Kal的数量级为10-1
B．当溶液中c(H2A)=c(A2-)时，pH=2.7
C．曲线Ⅱ表示A2-
D．向pH=4.2的溶液中继续滴加NaOH溶液，水的电离程度持续变大
19．按要求填空。
(1)现有以下物质：①NaCl晶体；②SO2；③液态醋酸；④铜；⑤固体BaSO4；⑥纯蔗糖(C12H22O11)；⑦酒精(C2H5OH)；⑧熔化的KHSO4；⑨氨水；⑩液氮。请回答下列问题。(填相应序号)
①以上物质能导电的是____。
②以上物质属于非电解质的是____。
③以上物质属于强电解质的是____。
④写出⑧的电离方程式：____。
(2)25℃时H2S的Ka1=1.0×10-7，此温度下0.1ml·L-1H2S溶液的c(H+)为____ml·L-1。
(3)25℃时，aml·L-1CH3COOH溶液的pH=b，用含a和b的代数式表示CH3COOH的电离平衡常数Ka=____。
(4)已知25℃时，几种弱酸的电离平衡常数如下：HCOOH：Ka=1.77×10-4，HCN：Ka=4.9×10-10，H2CO3：Ka1=4.30×10-7，Ka2=5.61×10-11，则以下反应不能自发进行的是____(填字母)。
a.HCOOH+NaCN=HCOONa+HCN
b.NaHCO3+NaCN=Na2CO3+HCN
c.NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3
d.2HCOOH+CO=2HCOO-+H2O+CO2↑
e.H2O+CO2+2CN-=2HCN+CO
20．已知：25℃时，①亚硫酸()的电离平衡常数为，；②次氯酸(HClO)的电离平衡常数为；③碳酸()的电离平衡常数为，。回答下列问题：
(1)HClO的电离方程式为_______。
(2)上述三种酸由强到弱的顺序为_______(填分子式)。
(3)向溶液中加入溶液时，溶液中_______(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，_______。
(4)足量的溶液和溶液发生反应的主要离子方程式为_______；足量的溶液中加入NaClO溶液发生反应的离子方程式为_______。
(5)向的HClO溶液中滴加等体积的一定浓度的稀硫酸，此时测得溶液中的，则溶液中_______。
21．（2023·浙江·诸暨中学高二期中）25℃时，三种酸的电离平衡常数如下：
回答下列问题：
(1)25℃时，等浓度的三种溶液，酸性最强的是_________，一般情况下，当温度升高时，_________(填“增大”、“减小”或“不变”)；
(2)室温下，某溶液中存在着 CH3COOH(aq)+ (aq)CH3COO－(aq)+H2CO3(aq)，该反应的平衡常数K=___________。(用Ka、K1或K2表示)
(3)用蒸馏水稀释的醋酸，下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是________(填序号)。
a． b． c． d．
(4)25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得混合液pH=6，则溶液中c(CH3COO-)-c(Na+)=___________(填准确数值)
(5)向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式_____________。
22．（2023·北京师大附中高二期中）研究弱电解质的电离，有重要的实际意义。
Ⅰ．有机酸醋酸
(1)保持温度不变，向醋酸溶液中通入一定量的氨气，下列量将变小的是___________。
A．c(CH3COO－)B．c(H＋)
C．c(OH－)D．CH3COOH电离平衡常数
(2)将0.1 ml∙L−1CH3COOH溶液加水稀释，c(CH3COO－)/c(CH3COOH)的比值将___________(填“变大”、“不变”或“变小”)。
Ⅱ．对比弱酸酸性相对强弱
(3)某些弱酸在25℃时的电离常数如下：
①下列反应可以发生的是___________(填字母)。
A．CH3COOH＋Na2CO3=NaHCO3＋CH3COONa
B．CH3COOH＋NaCN=CH3COONa＋HCN
C．CO2＋H2O＋2NaClO=Na2CO3＋2HClO
D．NaHCO3＋HCN=NaCN＋H2O＋CO2↑
②将20mL 1 ml∙L−1 CH3COOH溶液和20mL 1 ml∙L−1HSCN溶液分别与20mL 1 ml∙L−1 NaHCO3溶液混合，画出产生的CO2气体体积(V)随时间(t)的变化关系图，并注明对应酸的化学式___________。
酸
CH3COOH
HF
HCN
电离平衡常数(Ka)
1.8×10-5
7.2×10-4
5.0×10-10
酸
弱酸
HCN
电离平衡常数
H2CO3
Ka1=4.30×10-7
Ka2=5.61×10-11
H2SO3
Ka1=1.54×10-2
Ka2=1.02×10-7
HClO
Ka=2.95×10-8
H2S
Ka1=9.1×10-8
Ka2=1.1×10-12
化学式
H2CO3
电离平衡常数
Ka =
化学式
CH3COOH
HSCN
HCN
HClO
H2CO3
电离常数
第三章 水溶液中的离子反应与平衡
第一节 电离平衡
第2课时 电离平衡常数
培优第一阶——基础过关练
1．向10ml氨水中加入蒸馏水，将其稀释到1L，下列说法中正确的是
A．c(NH3·H2O)增大B．c(H+)增大C．电离常数增大D．减小
【答案】B
【详解】A．加水稀释促进NH3·H2O电离，NH3·H2O的物质的量减小，溶液体积增大，则溶液中c(NH3·H2O)减小，A错误；
B．加水稀释促进NH3·H2O电离，但NH3·H2O的电离程度小于溶液体积增大程度，则氢氧根离子浓度减小，氢离子浓度增大，B正确；
C．电离常数只与温度有关，温度不变，电离常数不变，C错误；
D．加水稀释促进NH3·H2O电离，但NH3·H2O的电离程度小于溶液体积增大程度，则铵根离子浓度减小，==，温度不变，电离常数不变，则增大，D错误；
答案选B。
2．用水稀释0.1 ml/LHA酸溶液时，溶液中随水量的增加而减小的是
A．c(A-)/c(HA)B．c(HA)/c(H+)
C．c(H+)·c(A-) /c(HA)D．n(A-)
【答案】B
【分析】加水稀释，促进HA电离，故n(H+)、n(A-)增大，n(HA)减小，但由于稀释，c(H+)、c(A-)、c(HA)均减小。
【详解】A．由分析知，n(A-)增大、n(HA)减小，则比值增大，A不符合题意；
B．由分析知，n(H+)增大、n(HA)减小，则比值减小，B符合题意；
C．该比值代表HA的电离平衡常数，由于平衡常数只与温度有关，故该比值不变，C不符合题意；
D．由分析知，n(A-)增大，D不符合题意；
故答案选B。
3．如表是25℃时，几种常见弱酸的电离平衡常数：
下列说法正确的是A．三种酸中酸性最强的是CH3COOH
B．三种酸中HF能腐蚀玻璃是因为其电离平衡常数最大
C．若向稀醋酸溶液中滴入一滴冰醋酸，醋酸的电离程度增大
D．在溶液中反应HCN+CH3COONa=NaCN+CH3COOH不易发生
【答案】D
【详解】A.根据电离平衡常数：Ka(HF)>Ka(CH3COOH)>Ka(HCN)，得出酸性最强的是HF，A项错误；
B.氢氟酸能腐蚀玻璃是它的特性，与其电离常数大小无关，B项错误；
C.加少量冰醋酸，醋酸的浓度增大，电离平衡正向移动，但电离程度反而减小，C项错误；
D.强制弱，CH3COOH比HCN的酸性强，所给反应不易发生，D项正确；
答案选D。
4．（2022·湖南益阳·高二期末）在相同温度时，浓度均为0.1ml/L的HCl和两种溶液相比较，下列叙述中正确的是(Ka为的电离平衡常数)
A．两溶液的
B．两溶液的导电能力：
C．取1mL上述溶液加水稀释后，Ka增大
D．分别完全中和等物质的量的NaOH时，消耗二者的体积：
【答案】B
【详解】A．0.1ml/L的HCl溶液和0.1ml/L 溶液，氢离子浓度：，则溶液的，故A错误；
B．0.1ml/L的HCl溶液和0.1ml/L 溶液，离子浓度：，离子浓度越大，导电能力越强，则溶液的导电能力：，故B正确；
C．电离平衡常数Ka只与温度有关，温度不变，平衡常数不变，故C错误；
D．HCl和均为一元酸，分别完全中和等物质的量的NaOH时，消耗二者的物质的量相等，由于二者浓度也相等，则消耗二者的体积：，故D错误；
答案选B。
5．（2022·新疆·乌市八中高二阶段练习）下列说法正确的是
A．H2CO3的电离常数表达式：Ka=
B．常温下pH=2的H3PO4溶液，加水稀释使电离度增大，溶液pH减小；加入NaH2PO4固体，溶液酸性增强
C．室温下，由0.1 ml·L-1一元碱BOH的pH=10，可知溶液中存在：BOH=B＋＋OH-
D．常温时，0.1 ml·L-1氨水的pH=11.1：NH3·H2ONH＋OH-
【答案】D
【详解】A．H2CO3是二元弱酸，分步电离，两步电离分别有其对应的电离平衡常数，不能将两步电离写成一步，也不能将两步的电离平衡常数相乘，故A错误；
B．在磷酸溶液中存在着磷酸的电离平衡：H3PO3H++，向磷酸溶液中加水，磷酸电离平衡正向移动，磷酸电离度增大，但由于H+浓度降低，所以溶液的pH增大；加入NaH2PO4固体，增大了离子浓度，磷酸电离平衡逆向移动，使H+浓度降低，溶液酸性减弱，故B错误；
C．室温下，0.1 ml·L-1一元碱BOH的pH=10，即c(H+)=10-10ml/L，则c(OH-)=10-4ml/L，所以BOH是弱碱，在水中不完全电离：BOHB+＋OH-，故C错误；
D．常温时，0.1 ml·L-1氨水的pH=11.1，溶液中的c(OH-)=10-11.1ml/L，说明NH3·H2O是弱碱， 不完全电离，故D正确；
故选D。
【点睛】向磷酸溶液中加NaH2PO4固体，若磷酸浓度很小，相当于水，则加入NaH2PO4会由于其酸根离子的电离程度大于水解程度而使溶液酸性增强；若磷酸浓度不是很小，则加入的NaH2PO4固体会抑制磷酸的电离，使磷酸溶液的酸性减弱。pH=2的磷酸浓度比较大，所以加入NaH2PO4使溶液酸性减弱。
6．已知某二元酸H2A在溶液中存在电离：H2A=H++HA-，HA-H++A2-，K=1.2×10-2，设NA为阿伏加德罗常数的值。关于常温下0.01ml·L-1的H2A溶液，下列说法正确的是
A．<1.2
B．该溶液的pH值大于2
C．该溶液中存在的粒子有H+、H2A、HA-、OH-、H2O
D．1L溶液中的H+数目为0.02NA
【答案】A
【详解】A．根据题意可知H2A第一步完全电离，第二步部分电离，所以0.01ml/L的H2A溶液中c(H+)＞0.01ml/L，K=1.2×10-2=，则，故A正确；
B．H2A第一步完全电离，第二步部分电离，所以0.01ml/L的H2A溶液中c(H+)＞0.01mlL，则溶液的pH小于2，故B错误；
C．由于第一步完全离，所以溶液中并不存在H2A，故C错误；
D．H2A第一步完全电离，第二步部分电离，所以0.01ml/L的H2A溶液中，01ml/L＜c(H+)＜0.02ml/L，则1L该溶液中氢离子数目小于0.02NA，故D错误；
故选：A。
7．（2022·浙江杭州·高二期中）下列说法正确的是
A．常温下，的醋酸与的盐酸等体积混合后，混合溶液的
B．盐酸与锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变
C．铁片和稀硫酸反应制取氢气时，滴加几滴硫酸锌溶液可以加快氢气的生成速率
D．向溶液中加入水稀释，一直减小
【答案】A
【详解】A．常温下， pH=3 的醋酸与 pH=3 的盐酸溶液中氢离子浓度相同，等体积混合后，氢离子浓度不变，混合溶液的 pH=3，A正确；
B．100mL2ml⋅L−1 盐酸与锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，盐酸的浓度降低，反应速率减慢，B错误；
C．铁片和稀硫酸反应制取氢气时，滴加几滴硫酸锌溶液不会加快氢气的生成速率，C错误；
D．向0.1ml⋅L−1CH3COOH 溶液中加入水稀释，无限稀释时，氢离子浓度不变，醋酸完全电离，比值不存在，D错误；
故选A。
8．（2022·江西省铜鼓中学高二开学考试）将浓度为0.1 ml·L-1的HF溶液不断加水稀释(保持温度不变)，下列各量始终保持增大的是
A．B．Ka(HF)C．D．
【答案】D
【分析】浓度为0.1 ml/L的HF溶液不断加水稀释，促进HF的电离，但溶液体积增大，导致c(H+)、c(F-)减小，且Ka、Kw不变，以此来解答。
【详解】A．c(H+)、c(F-)减小，Kw不变，则c(OH-)增大，可知减小，A错误；
B．温度不变，则Ka(HF)不变，B错误；
C．因Ka(HF)=，当HF溶液加水不断稀释时，促进HF的电离，c(H+)不断减小， Ka(HF)不变，则减小，C错误；
D．HF电离产生的c(H+)、c(F-)相等，不断加水稀释，促进HF的电离，稀释使离子浓度减少的影响大于平衡正向移动使离子浓度增大的影响，c(H+)、c(F-)减小，稀释时溶液中离子浓度减小，使水电离程度增大，水电离产生的c(H+)增大，因此稀释时溶液中增大，D正确；
故合理选项是D。
9．（2022·云南·昆明一中高二期末）25℃，醋酸溶液中CH3COOH、CH3COO-的分布系数δ与pH的关系如图。其中，δ(CH3COO-)=。下列叙述错误的是
A．曲线2代表δ(CH3COO-)
B．25℃，CH3COOH的电离常数Ka=10-4.74
C．δ(CH3COOH)=
D．该关系图不适用于CH3COOH、CH3COONa混合溶液
【答案】D
【详解】A．已知δ(CH3COO-)=，等式上下同除c(CH3COO-)可得δ(CH3COO-)==，随着pH增大，氢离子浓度减小，增大，即随着pH增大，δ(CH3COO-)增大，则曲线2代表δ(CH3COO-)，A正确；
B．δ(CH3COO-)=，c(CH3COO-)=c(CH3COOH)，Ka==c(H+)，已知pH=4.74，故Ka=10-4.74，B正确；
C．，故C正确；
D．根据选项A中推导可知，δ(CH3COO-)与pH正相关，此关系图同样适用于醋酸和醋酸钠的混合溶液，D错误；
故答案选D。
10．现有0.1ml·L-1氨水10mL，加蒸馏水稀释到1L后，下列说法正确的是
①NH3·H2O的电离程度增大 ②c(NH3·H2O)增大 ③NH数目增多 ④c(OH-)增大
⑤导电性增强 ⑥增大 ⑦的值减小
A．①②③B．①③⑥C．①③⑤⑦D．②④⑥⑦
【答案】B
【详解】①根据越稀越电离规律，加水稀释，促进NH3·H2O电离，①正确；
②加水稀释，促进电离，故c(NH3·H2O)减小，②错误；
③稀释电离平衡正向移动，所以NH数目增多，③正确；
④NH3⋅H2O⇌NH+OH-，加水稀释，由于溶液的体积变化较大，平衡中涉及的粒子浓度均减小，故c(OH-)减小，④错误；
⑤加水稀释，离子浓度减小，故导电性减弱，⑤错误；
⑥依据，平衡正向移动，导致n(NH)增大，n(NH3·H2O)减少，故比值增大；或者根据电离平衡常数，此时c(OH-)减小，要保持K不变，则要增大，⑥正确；
⑦温度不变时，平衡常数不变，根据电离平衡常数，故稀释时，其比值不变，⑦错误；
故选B。
培优第二阶——拓展培优练
11．高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中相差不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离平衡常数，根据上述表格中的数据，判断以下说法中不正确的是
A．在冰醋酸中，是这四种酸中酸性最弱的酸
B．在冰醋酸中，硫酸的电离方程式可表示为
C．在冰醋酸中，的电离度约为0.04%
D．水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但冰醋酸可以区分这四种酸的强弱
【答案】C
【详解】A．已知电离平衡常数越大，表示该酸的酸性越强，由表中数据可知，在冰醋酸中，HNO3是这四种酸中酸性最弱的酸，A正确；
B．由表中数据可知，在冰醋酸中硫酸是一种弱酸，故此时硫酸的电离方程式可表示为H2SO4⇌HSO+H+，B正确；
C．由表中数据可知，在冰醋酸中，0.01ml⋅L−1的HClO4，c(H+)=c(ClO)≈，电离度约为，C错误；
D．由表中数据可知，在水中这四种酸均为强酸，故水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但冰醋酸可以区分这四种酸的强弱，D正确；
故选C。
12．（2022·四川成都·高二开学考试）已知： HF(aq) H+(aq)+F—(aq) ΔH ＞0。下列说法正确的是
A．HF的电离平衡常数[Ka(HF)]与温度有关
B．上述平衡体系中的作用力只有极性键
C．加水稀释较浓的HF溶液，溶液中所有离子浓度均减小
D．HF 溶液中几乎没有HF分子
【答案】A
【详解】A．氢氟酸的电离常数是温度函数，温度改变，电离常数改变，故A正确；
B．上述平衡体系中的作用力有氟化氢分子中的极性键、氟化氢和水分子间的氢键，故B错误；
C．氢氟酸加水稀释时，溶液中的氢离子浓度减小，水的离子积常数不变，溶液中氢氧根离子浓度增大，故C错误；
D．氢氟酸在溶液中部分电离，氢氟酸溶液中存在氟化氢分子，故D错误；
故选A。
13．（2022·山东·青岛市黄岛区教育发展研究中心高二期末）肼又称联氨，为二元弱碱，在水中的电离与氨类似。已知常温下，第一步电离平衡。下列说法错误的是
A．的水溶液中存在：
B．反应的平衡常数
C．联氨与硫酸形成酸式盐的化学式为
D．向的水溶液中加水，减小
【答案】D
【详解】A．根据电荷守恒可知：的水溶液中存在：，A正确；
B．第一步电离平衡，反应的平衡常数与互为倒数，，B正确；
C．联氨为二元弱碱，与硫酸形成酸式盐，酸过量即氢离子过量，与氨基完全反应，化学式为，C正确；
D．向的水溶液中加水，=，由于K值受温度影响，故加水该值不变，D错误；
答案选D。
14．（2022·山西晋中·高二期末）已知时有关弱酸的电离平衡常数如表：
则时，下列有关说法正确的是
A．相同的三种溶液，浓度关系：
B．将均为4的溶液和HCN溶液稀释相同的倍数后，前者的小于后者
C．向溶液中通入少量所发生的化学反应为
D．将等浓度的HCN溶液和溶液等体积混合，所得溶液呈酸性
【答案】C
【详解】A．弱酸电离常数越小弱酸酸性越弱，相同的三种溶液，均为强碱弱酸盐，对应酸根越弱越水解，则溶液浓度关系：，A错误；
B．将均为4的溶液和HCN溶液稀释相同的倍数后，电离平衡常数越小越水解，前者的大于后者，B错误；
C．酸性：H2CO3＞HCN＞HCO，则向溶液中通入少量所发生的化学反应为，C正确；
D．将等浓度的HCN溶液和溶液等体积混合，，所得溶液呈碱性，D错误；
答案选C。
15．（2022·吉林·梅河口市第五中学高二期末）室温下，取的溶液，加入的氨水，测得溶液的导电能力随加入氨水体积的变化如图所示，则室温下的电离平衡常数约为
A．B．C．D．
【答案】A
【详解】由图可知，加入0.1ml/L氨水时，溶液的导电性最强，说明亚硝酸溶液与氨水恰好完全反应生成亚硝酸铵，则亚硝酸溶液的浓度为=0.05ml/L，由亚硝酸溶液的pH为3可知，室温下亚硝酸电离平衡常数约为≈，故选A。
16．（2023·广东·珠海市第一中学高二期中）常温下碳酸、亚硫酸、次氯酸的电离平衡常数如下表。下列说法正确的是
A．向溶液中通入少量：
B．常温下，相同浓度的溶液和溶液的酸性，后者更强
C．向溶液中通入少量：
D．向氯水中分别加入等浓度的溶液和溶液，均可提高氯水中HClO的浓度
【答案】A
【分析】电离平衡常数可以表示酸性强弱，从电离平衡常数可以判断出，酸性：H2SO3＞H2CO3＞HSO＞HClO＞HCO，以此解题。
【详解】A．Na2CO3溶液中通入少量SO2，生成HCO和SO，因为酸性：H2CO3＞HSO，所以不能生成H2CO3和SO，故A正确；
B．H2SO3的第一电离平衡常数为K1=1.29×10-2，而H2CO3的第一电离平衡常数为K1=4.4×10-7，所以相同条件下，同浓度的H2SO3溶液的酸性强于H2CO3溶液的酸性，故B错误；
C．H2CO3＞HClO＞HCO，所以少量的CO2通入NaClO溶液中碳酸氢根离子和次氯酸，正确的离子方程式为：CO2+H2O+ClO-═HCO+HClO，故C错误；
D．向氯水中加入NaHSO3溶液，NaHSO3能和氯水中HClO发生氧化还原反应而降低HClO的浓度，故D错误；
故选A。
17．（2022·江苏·常州高级中学高二期中）下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是
A．CuCl2溶液中通入H2S气体：Cu2++S2-=CuS↓
B．NaClO溶液中通少量CO2：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO
C．向Na2S溶液中通入少量SO2：S2-+SO2+H2O=SO+H2S
D．Na2CO3溶液中通入过量SO2：CO+SO2=SO+CO2
【答案】B
【详解】A．CuCl2溶液中通入H2S气体的离子方程式为Cu2++H2S=CuS↓+2H+，故A错误；
B．NaClO溶液中通少量CO2生成次氯酸钠和碳酸氢钠，故离子方程式为ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO，故B正确；
C．向Na2S溶液中通入少量SO2，发生反应的离子方程式为2H2O+2S2-+SO2=4OH-+3S↓，故C错误；
D．Na2CO3溶液中通入过量SO2生成NaHSO3和CO2，故离子方程式为CO+2SO2+H2O=2HSO+CO2，故D错误；
故选B。
18．H2A为二元酸，其电离过程为：H2AH++HA-，HA-H++A2-。常温时，向20mL 0.1ml/L H2A水溶液中逐滴滴加0.1ml/L NaOH溶液，混合溶液中H2A、HA-和A2-的物质的量分数(δ)随pH变化的关系如图所示。下列说法正确的是
A．H2A的Kal的数量级为10-1
B．当溶液中c(H2A)=c(A2-)时，pH=2.7
C．曲线Ⅱ表示A2-
D．向pH=4.2的溶液中继续滴加NaOH溶液，水的电离程度持续变大
【答案】B
【详解】A．根据图可知，当时，溶液的pH=1.2，则溶液中， ，常温下H2A的Kal的数量级为10-2，A错误；
B．由图可知， 时，，当时，，，B正确；
C．H2A为二元酸，向H2 A水溶液中逐滴滴加NaOH溶液，首先生成反应生成NaHA，继续滴加氢氧化钠再反应生成Na2A，故曲线Ⅱ表示HA-，C错误；
D．pH = 4.2时，HA-、A2-含量相同，则c(HA- )= c(A2-)，溶液为Na2A、NaHA等浓度的混合溶液，溶液中持续滴加NaOH溶液，NaHA转化为Na2A，水解程度逐渐增大，水的电离程度增大，但是当全部转化为Na2A后，再加入NaOH溶液，就开始抑制水的电离，水的电离程度减小，D错误；
故选B。
19．按要求填空。
(1)现有以下物质：①NaCl晶体；②SO2；③液态醋酸；④铜；⑤固体BaSO4；⑥纯蔗糖(C12H22O11)；⑦酒精(C2H5OH)；⑧熔化的KHSO4；⑨氨水；⑩液氮。请回答下列问题。(填相应序号)
①以上物质能导电的是____。
②以上物质属于非电解质的是____。
③以上物质属于强电解质的是____。
④写出⑧的电离方程式：____。
(2)25℃时H2S的Ka1=1.0×10-7，此温度下0.1ml·L-1H2S溶液的c(H+)为____ml·L-1。
(3)25℃时，aml·L-1CH3COOH溶液的pH=b，用含a和b的代数式表示CH3COOH的电离平衡常数Ka=____。
(4)已知25℃时，几种弱酸的电离平衡常数如下：HCOOH：Ka=1.77×10-4，HCN：Ka=4.9×10-10，H2CO3：Ka1=4.30×10-7，Ka2=5.61×10-11，则以下反应不能自发进行的是____(填字母)。
a.HCOOH+NaCN=HCOONa+HCN
b.NaHCO3+NaCN=Na2CO3+HCN
c.NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3
d.2HCOOH+CO=2HCOO-+H2O+CO2↑
e.H2O+CO2+2CN-=2HCN+CO
【答案】(1) ④⑧⑨ ②⑥⑦ ①⑤⑧ KHSO4=K++HSO
(2)1.0×10-4
(3)
(4)be
【分析】①NaCl晶体，在熔融状态和水溶液中能完全电离生成钠离子和氯离子，属于强电解质，但氯化钠晶体不含自由移动的离子，不导电；
②SO2，在熔融状态和水溶液中都不能导电，属于非电解质，不导电；
③液态醋酸，溶于水时能部分电离生成醋酸根离子和氢离子，属于弱电解质，但液态醋酸不含自由移动的离子，不导电；
④铜为单质，既不是电解质也不是非电解质，但铜含自由移动的电子，能导电；
⑤固体BaSO4，在熔融状态和水溶液中能完全电离生成钡离子和硫酸根离子，属于强电解质，但固体BaSO4不含自由移动的离子，不导电；
⑥纯蔗糖(C12H22O11)，在熔融状态和水溶液中都不能导电，属于非电解质，不导电；
⑦酒精(C2H5OH)，在熔融状态和水溶液中都不能导电，属于非电解质，不导电；
⑧熔化的KHSO4，能完全电离生成钾离子和硫酸氢根离子，属于强电解质，含自由移动的离子，能导电；
⑨氨水为混合物，既不是电解质也不是非电解质，但溶液中含自由移动的离子，能导电；
⑩液氮为单质，既不是电解质也不是非电解质，不含自由移动的电子或离子，不导电；
(1)①由分析可知，以上物质能导电的是：④⑧⑨；
②由分析可知，以上物质属于非电解质的是：②⑥⑦；
③由分析可知，以上物质属于强电解质的是：①⑤⑧；
④熔化的KHSO4，完全电离生成钾离子和硫酸氢根离子，其电离方程式为：KHSO4=K++HSO；
(2)设H2S第一步电离出的氢离子浓度为x，列三段式：
Ka1==≈=1.0×10-7，解得x=1.0×10-4，相对于第一步电离，第二步电离和水电离生成的氢离子可以忽略不记，则此温度下0.1ml·L-1H2S溶液的c(H+)为1.0×10-4ml/L；
(3)aml/LCH3COOH溶液的pH=b，c(H+)=10-bml/L，由CH3COOH⇌CH3COO-+H+可知，Ka===；
(4)酸的电离平衡常数越大，酸的酸性越强，强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，根据电离平衡常数知，酸性：HCOOH>H2CO3>HCN>HCO，
a．酸性：HCOOH>HCN，反应HCOOH+NaCN=HCOONa+HCN能发生，a不符合题意；
b．酸性：HCN>HCO，反应NaHCO3+NaCN=Na2CO3+HCN不能发生，b符合题意；
c．酸性：H2CO3>HCN ，反应NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3能发生，c不符合题意；
d．酸性：HCOOH>H2CO3，反应2HCOOH+CO=2HCOO-+H2O+CO2↑能发生，d不符合题意；
e．酸性：H2CO3>HCN>HCO，反应H2O+CO2+2CN-=2HCN+CO不能发生，e符合题意；
答案选be。
20．已知：25℃时，①亚硫酸()的电离平衡常数为，；②次氯酸(HClO)的电离平衡常数为；③碳酸()的电离平衡常数为，。回答下列问题：
(1)HClO的电离方程式为_______。
(2)上述三种酸由强到弱的顺序为_______(填分子式)。
(3)向溶液中加入溶液时，溶液中_______(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，_______。
(4)足量的溶液和溶液发生反应的主要离子方程式为_______；足量的溶液中加入NaClO溶液发生反应的离子方程式为_______。
(5)向的HClO溶液中滴加等体积的一定浓度的稀硫酸，此时测得溶液中的，则溶液中_______。
【答案】(1)
(2)H2SO3＞ H2CO3＞HClO
(3) 减小 减小
(4) H2SO3＋HCO=CO2↑＋HSO＋H2O ClO-+ =Cl-+SO+2H+
(5)
【解析】(1)HClO属于弱电解质，在水溶液中部分电离，电离方程式为。
(2)相同温度下，弱酸的电离常数越大，酸性越强，多元弱酸以第一级电离为主，由题中电离常数数值可知，Ka1(H2SO3)＞Ka1(H2CO3)＞Ka(HClO)，所以HClO、H2CO3 、H2SO3三种酸酸性由强到弱的是H2SO3＞ H2CO3＞HClO。
(3)向溶液中加入溶液时，发生酸碱中和反应，生成亚硫酸钡沉淀和水，则溶液中减小，减小。
(4)足量的溶液和溶液发生反应生成亚硫酸氢钠、二氧化碳和水，主要离子方程式为H2SO3＋HCO=CO2↑＋HSO＋H2O；NaClO具有强氧化性， H2SO3具有还原性，二者混合后，发生氧化还原反应，生成硫酸根离子和氯离子，足量的溶液加入NaClO溶液发生反应的离子方程式为：ClO-+ =Cl-+SO+2H+。
(5)向的HClO溶液中滴加等体积的一定浓度的稀硫酸，此时混合溶液中，则结合物料守恒、HClO的电离常数，存在，则溶液中。
21．（2023·浙江·诸暨中学高二期中）25℃时，三种酸的电离平衡常数如下：
回答下列问题：
(1)25℃时，等浓度的三种溶液，酸性最强的是_________，一般情况下，当温度升高时，_________(填“增大”、“减小”或“不变”)；
(2)室温下，某溶液中存在着 CH3COOH(aq)+ (aq)CH3COO－(aq)+H2CO3(aq)，该反应的平衡常数K=___________。(用Ka、K1或K2表示)
(3)用蒸馏水稀释的醋酸，下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是________(填序号)。
a． b． c． d．
(4)25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得混合液pH=6，则溶液中c(CH3COO-)-c(Na+)=___________(填准确数值)
(5)向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式_____________。
【答案】(1) CH3COOH（或醋酸） 增大
(2)
(3)b
(4)9.9×10−7 ml/L
(5)ClO−+CO2+H2O=HClO+ HCO
【解析】(1)相同条件下，弱酸的电离平衡常数越大，酸性越强，上述三种弱酸中CH3COOH的电离平衡常数最大，所以酸性最强；弱电解质电离的过程吸热，所以一般情况下，当温度升高时，增大；
(2)根据平衡常数表达式可知，CH3COOH(aq)+ (aq)CH3COO－(aq)+H2CO3(aq)的平衡常数K===；
(3)醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHCH3COO－+H+，用蒸馏水稀释的醋酸过程中，三种微粒浓度都减小，则
a． ，因为温度不变，所以醋酸的电离平衡常数不变，但醋酸根离子浓度降低，所以随水量的增加而减小，故a不符合题意；
b． ，因为温度不变，所以醋酸的电离平衡常数不变，但氢离子浓度降低，所以随水量的增加而增大，故b符合题意；
c．因为温度不变，所以水的离子积Kw不变，但氢离子浓度降低，因此随水量的增加而减小，故c不符合题意；
d．加水稀释过程中，氢离子浓度减小，因为水的离子积不变，所以氢氧根离子浓度增大，即随水量的增加而减小，故d不符合题意；
综上所述，答案选b；
(4)CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中存在电荷守恒关系：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)，则c(CH3COO-)-c(Na+)= c(H+)- c(OH-)=10-6 ml/L -10-8 ml/L=9.9×10−7 ml/L，故答案为：9.9×10−7 ml/L。
(5)因为电离常数，H2CO3：，；HClO：，因此酸性强弱为H2CO3> HClO>HC，根据强酸制弱酸，离子方程式为ClO−+CO2+H2O=HClO+ HCO。
22．（2023·北京师大附中高二期中）研究弱电解质的电离，有重要的实际意义。
Ⅰ．有机酸醋酸
(1)保持温度不变，向醋酸溶液中通入一定量的氨气，下列量将变小的是___________。
A．c(CH3COO－)B．c(H＋)
C．c(OH－)D．CH3COOH电离平衡常数
(2)将0.1 ml∙L−1CH3COOH溶液加水稀释，c(CH3COO－)/c(CH3COOH)的比值将___________(填“变大”、“不变”或“变小”)。
Ⅱ．对比弱酸酸性相对强弱
(3)某些弱酸在25℃时的电离常数如下：
①下列反应可以发生的是___________(填字母)。
A．CH3COOH＋Na2CO3=NaHCO3＋CH3COONa
B．CH3COOH＋NaCN=CH3COONa＋HCN
C．CO2＋H2O＋2NaClO=Na2CO3＋2HClO
D．NaHCO3＋HCN=NaCN＋H2O＋CO2↑
②将20mL 1 ml∙L−1 CH3COOH溶液和20mL 1 ml∙L−1HSCN溶液分别与20mL 1 ml∙L−1 NaHCO3溶液混合，画出产生的CO2气体体积(V)随时间(t)的变化关系图，并注明对应酸的化学式___________。
【答案】(1)B
(2)变大
(3) AB
【解析】(1)A．向醋酸溶液中通入一定量的氨气，氨气消耗醋酸电离出的氢离子，氢离子浓度降低，平衡正向移动，c(CH3COO－)增大，故A不符合题意；B．根据A选项分析得到c(H＋)变小，故B符合题意；C．溶液中氢离子浓度降低，则c(OH－)增大，故C不符合题意；D．CH3COOH电离平衡常数与温度有关，温度不变，平衡常数不变，故D不符合题意；综上所述，答案为：B。
(2)将0.1 ml∙L−1CH3COOH溶液加水稀释，氢离子浓度减小，因此的比值将变大；故答案为：变大。
(3)①根据电离平衡常数得到酸的强弱顺序为HSCN＞CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCN＞；A．假设CH3COOH＋Na2CO3=NaHCO3＋CH3COONa能发生，则得到酸强弱顺序：CH3COOH＞，与题知信息符合，则能发生，故A符合题意；B．假设CH3COOH＋NaCN=CH3COONa＋HCN能发生，则得到酸强弱顺序：CH3COOH＞HCN，与题知信息符合，则能发生，故B符合题意；C．假设CO2＋H2O＋2NaClO=Na2CO3＋2HClO能发生，则得到酸强弱顺序：＞HClO，与题知信息不符合，则不能发生，故C不符合题意；D．假设NaHCO3＋HCN=NaCN＋H2O＋CO2↑能发生，则得到酸强弱顺序：HCN＞H2CO3，与题知信息不符合，则不能发生，故D不符合题意；综上所述，答案为：AB。
②将20mL 1 ml∙L−1 CH3COOH溶液和20mL 1 ml∙L−1HSCN溶液分别与20mL 1 ml∙L−1 NaHCO3溶液混合，由于酸强弱顺序：HSCN＞CH3COOH，HSCN与NaHCO3溶液反应产生的CO2气体快，反应完消耗的时间短，因此它们产生二氧化碳气体体积(V)随时间(t)的变化关系图为。酸
CH3COOH
HF
HCN
电离平衡常数(Ka)
1.8×10-5
7.2×10-4
5.0×10-10
酸
弱酸
HCN
电离平衡常数
H2CO3
Ka1=4.30×10-7
Ka2=5.61×10-11
H2SO3
Ka1=1.54×10-2
Ka2=1.02×10-7
HClO
Ka=2.95×10-8
H2S
Ka1=9.1×10-8
Ka2=1.1×10-12
化学式
H2CO3
电离平衡常数
Ka =
化学式
CH3COOH
HSCN
HCN
HClO
H2CO3
电离常数
第2课时 电离平衡常数
培优第一阶——基础过关练
1．向10ml氨水中加入蒸馏水，将其稀释到1L，下列说法中正确的是
A．c(NH3·H2O)增大B．c(H+)增大C．电离常数增大D．减小
2．用水稀释0.1 ml/LHA酸溶液时，溶液中随水量的增加而减小的是
A．c(A-)/c(HA)B．c(HA)/c(H+)
C．c(H+)·c(A-) /c(HA)D．n(A-)
3．如表是25℃时，几种常见弱酸的电离平衡常数：
下列说法正确的是
A．三种酸中酸性最强的是CH3COOH
B．三种酸中HF能腐蚀玻璃是因为其电离平衡常数最大
C．若向稀醋酸溶液中滴入一滴冰醋酸，醋酸的电离程度增大
D．在溶液中反应HCN+CH3COONa=NaCN+CH3COOH不易发生
4．（2022·湖南益阳·高二期末）在相同温度时，浓度均为0.1ml/L的HCl和两种溶液相比较，下列叙述中正确的是(Ka为的电离平衡常数)
A．两溶液的
B．两溶液的导电能力：
C．取1mL上述溶液加水稀释后，Ka增大
D．分别完全中和等物质的量的NaOH时，消耗二者的体积：
5．（2022·新疆·乌市八中高二阶段练习）下列说法正确的是
A．H2CO3的电离常数表达式：Ka=
B．常温下pH=2的H3PO4溶液，加水稀释使电离度增大，溶液pH减小；加入NaH2PO4固体，溶液酸性增强
C．室温下，由0.1 ml·L-1一元碱BOH的pH=10，可知溶液中存在：BOH=B＋＋OH-
D．常温时，0.1 ml·L-1氨水的pH=11.1：NH3·H2ONH＋OH-
6．已知某二元酸H2A在溶液中存在电离：H2A=H++HA-，HA-H++A2-，K=1.2×10-2，设NA为阿伏加德罗常数的值。关于常温下0.01ml·L-1的H2A溶液，下列说法正确的是
A．<1.2
B．该溶液的pH值大于2
C．该溶液中存在的粒子有H+、H2A、HA-、OH-、H2O
D．1L溶液中的H+数目为0.02NA
7．（2022·浙江杭州·高二期中）下列说法正确的是
A．常温下，的醋酸与的盐酸等体积混合后，混合溶液的
B．盐酸与锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变
C．铁片和稀硫酸反应制取氢气时，滴加几滴硫酸锌溶液可以加快氢气的生成速率
D．向溶液中加入水稀释，一直减小
8．（2022·江西省铜鼓中学高二开学考试）将浓度为0.1 ml·L-1的HF溶液不断加水稀释(保持温度不变)，下列各量始终保持增大的是
A．B．Ka(HF)C．D．
9．（2022·云南·昆明一中高二期末）25℃，醋酸溶液中CH3COOH、CH3COO-的分布系数δ与pH的关系如图。其中，δ(CH3COO-)=。下列叙述错误的是
A．曲线2代表δ(CH3COO-)
B．25℃，CH3COOH的电离常数Ka=10-4.74
C．δ(CH3COOH)=
D．该关系图不适用于CH3COOH、CH3COONa混合溶液
10．现有0.1ml·L-1氨水10mL，加蒸馏水稀释到1L后，下列说法正确的是
①NH3·H2O的电离程度增大 ②c(NH3·H2O)增大 ③NH数目增多 ④c(OH-)增大
⑤导电性增强 ⑥增大 ⑦的值减小
A．①②③B．①③⑥C．①③⑤⑦D．②④⑥⑦
培优第二阶——拓展培优练
11．高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中相差不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离平衡常数，根据上述表格中的数据，判断以下说法中不正确的是
A．在冰醋酸中，是这四种酸中酸性最弱的酸
B．在冰醋酸中，硫酸的电离方程式可表示为
C．在冰醋酸中，的电离度约为0.04%
D．水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但冰醋酸可以区分这四种酸的强弱
12．（2022·四川成都·高二开学考试）已知： HF(aq) H+(aq)+F—(aq) ΔH ＞0。下列说法正确的是
A．HF的电离平衡常数[Ka(HF)]与温度有关
B．上述平衡体系中的作用力只有极性键
C．加水稀释较浓的HF溶液，溶液中所有离子浓度均减小
D．HF 溶液中几乎没有HF分子
13．（2022·山东·青岛市黄岛区教育发展研究中心高二期末）肼又称联氨，为二元弱碱，在水中的电离与氨类似。已知常温下，第一步电离平衡。下列说法错误的是
A．的水溶液中存在：
B．反应的平衡常数
C．联氨与硫酸形成酸式盐的化学式为
D．向的水溶液中加水，减小
14．（2022·山西晋中·高二期末）已知时有关弱酸的电离平衡常数如表：
则时，下列有关说法正确的是
A．相同的三种溶液，浓度关系：
B．将均为4的溶液和HCN溶液稀释相同的倍数后，前者的小于后者
C．向溶液中通入少量所发生的化学反应为
D．将等浓度的HCN溶液和溶液等体积混合，所得溶液呈酸性
15．（2022·吉林·梅河口市第五中学高二期末）室温下，取的溶液，加入的氨水，测得溶液的导电能力随加入氨水体积的变化如图所示，则室温下的电离平衡常数约为
A．B．C．D．
16．（2023·广东·珠海市第一中学高二期中）常温下碳酸、亚硫酸、次氯酸的电离平衡常数如下表。下列说法正确的是
A．向溶液中通入少量：
B．常温下，相同浓度的溶液和溶液的酸性，后者更强
C．向溶液中通入少量：
D．向氯水中分别加入等浓度的溶液和溶液，均可提高氯水中HClO的浓度
17．（2022·江苏·常州高级中学高二期中）下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是
A．CuCl2溶液中通入H2S气体：Cu2++S2-=CuS↓
B．NaClO溶液中通少量CO2：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO
C．向Na2S溶液中通入少量SO2：S2-+SO2+H2O=SO+H2S
D．Na2CO3溶液中通入过量SO2：CO+SO2=SO+CO2
18．H2A为二元酸，其电离过程为：H2AH++HA-，HA-H++A2-。常温时，向20mL 0.1ml/L H2A水溶液中逐滴滴加0.1ml/L NaOH溶液，混合溶液中H2A、HA-和A2-的物质的量分数(δ)随pH变化的关系如图所示。下列说法正确的是
A．H2A的Kal的数量级为10-1
B．当溶液中c(H2A)=c(A2-)时，pH=2.7
C．曲线Ⅱ表示A2-
D．向pH=4.2的溶液中继续滴加NaOH溶液，水的电离程度持续变大
19．按要求填空。
(1)现有以下物质：①NaCl晶体；②SO2；③液态醋酸；④铜；⑤固体BaSO4；⑥纯蔗糖(C12H22O11)；⑦酒精(C2H5OH)；⑧熔化的KHSO4；⑨氨水；⑩液氮。请回答下列问题。(填相应序号)
①以上物质能导电的是____。
②以上物质属于非电解质的是____。
③以上物质属于强电解质的是____。
④写出⑧的电离方程式：____。
(2)25℃时H2S的Ka1=1.0×10-7，此温度下0.1ml·L-1H2S溶液的c(H+)为____ml·L-1。
(3)25℃时，aml·L-1CH3COOH溶液的pH=b，用含a和b的代数式表示CH3COOH的电离平衡常数Ka=____。
(4)已知25℃时，几种弱酸的电离平衡常数如下：HCOOH：Ka=1.77×10-4，HCN：Ka=4.9×10-10，H2CO3：Ka1=4.30×10-7，Ka2=5.61×10-11，则以下反应不能自发进行的是____(填字母)。
a.HCOOH+NaCN=HCOONa+HCN
b.NaHCO3+NaCN=Na2CO3+HCN
c.NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3
d.2HCOOH+CO=2HCOO-+H2O+CO2↑
e.H2O+CO2+2CN-=2HCN+CO
20．已知：25℃时，①亚硫酸()的电离平衡常数为，；②次氯酸(HClO)的电离平衡常数为；③碳酸()的电离平衡常数为，。回答下列问题：
(1)HClO的电离方程式为_______。
(2)上述三种酸由强到弱的顺序为_______(填分子式)。
(3)向溶液中加入溶液时，溶液中_______(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，_______。
(4)足量的溶液和溶液发生反应的主要离子方程式为_______；足量的溶液中加入NaClO溶液发生反应的离子方程式为_______。
(5)向的HClO溶液中滴加等体积的一定浓度的稀硫酸，此时测得溶液中的，则溶液中_______。
21．（2023·浙江·诸暨中学高二期中）25℃时，三种酸的电离平衡常数如下：
回答下列问题：
(1)25℃时，等浓度的三种溶液，酸性最强的是_________，一般情况下，当温度升高时，_________(填“增大”、“减小”或“不变”)；
(2)室温下，某溶液中存在着 CH3COOH(aq)+ (aq)CH3COO－(aq)+H2CO3(aq)，该反应的平衡常数K=___________。(用Ka、K1或K2表示)
(3)用蒸馏水稀释的醋酸，下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是________(填序号)。
a． b． c． d．
(4)25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得混合液pH=6，则溶液中c(CH3COO-)-c(Na+)=___________(填准确数值)
(5)向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式_____________。
22．（2023·北京师大附中高二期中）研究弱电解质的电离，有重要的实际意义。
Ⅰ．有机酸醋酸
(1)保持温度不变，向醋酸溶液中通入一定量的氨气，下列量将变小的是___________。
A．c(CH3COO－)B．c(H＋)
C．c(OH－)D．CH3COOH电离平衡常数
(2)将0.1 ml∙L−1CH3COOH溶液加水稀释，c(CH3COO－)/c(CH3COOH)的比值将___________(填“变大”、“不变”或“变小”)。
Ⅱ．对比弱酸酸性相对强弱
(3)某些弱酸在25℃时的电离常数如下：
①下列反应可以发生的是___________(填字母)。
A．CH3COOH＋Na2CO3=NaHCO3＋CH3COONa
B．CH3COOH＋NaCN=CH3COONa＋HCN
C．CO2＋H2O＋2NaClO=Na2CO3＋2HClO
D．NaHCO3＋HCN=NaCN＋H2O＋CO2↑
②将20mL 1 ml∙L−1 CH3COOH溶液和20mL 1 ml∙L−1HSCN溶液分别与20mL 1 ml∙L−1 NaHCO3溶液混合，画出产生的CO2气体体积(V)随时间(t)的变化关系图，并注明对应酸的化学式___________。
酸
CH3COOH
HF
HCN
电离平衡常数(Ka)
1.8×10-5
7.2×10-4
5.0×10-10
酸
弱酸
HCN
电离平衡常数
H2CO3
Ka1=4.30×10-7
Ka2=5.61×10-11
H2SO3
Ka1=1.54×10-2
Ka2=1.02×10-7
HClO
Ka=2.95×10-8
H2S
Ka1=9.1×10-8
Ka2=1.1×10-12
化学式
H2CO3
电离平衡常数
Ka =
化学式
CH3COOH
HSCN
HCN
HClO
H2CO3
电离常数
第三章 水溶液中的离子反应与平衡
第一节 电离平衡
第2课时 电离平衡常数
培优第一阶——基础过关练
1．向10ml氨水中加入蒸馏水，将其稀释到1L，下列说法中正确的是
A．c(NH3·H2O)增大B．c(H+)增大C．电离常数增大D．减小
【答案】B
【详解】A．加水稀释促进NH3·H2O电离，NH3·H2O的物质的量减小，溶液体积增大，则溶液中c(NH3·H2O)减小，A错误；
B．加水稀释促进NH3·H2O电离，但NH3·H2O的电离程度小于溶液体积增大程度，则氢氧根离子浓度减小，氢离子浓度增大，B正确；
C．电离常数只与温度有关，温度不变，电离常数不变，C错误；
D．加水稀释促进NH3·H2O电离，但NH3·H2O的电离程度小于溶液体积增大程度，则铵根离子浓度减小，==，温度不变，电离常数不变，则增大，D错误；
答案选B。
2．用水稀释0.1 ml/LHA酸溶液时，溶液中随水量的增加而减小的是
A．c(A-)/c(HA)B．c(HA)/c(H+)
C．c(H+)·c(A-) /c(HA)D．n(A-)
【答案】B
【分析】加水稀释，促进HA电离，故n(H+)、n(A-)增大，n(HA)减小，但由于稀释，c(H+)、c(A-)、c(HA)均减小。
【详解】A．由分析知，n(A-)增大、n(HA)减小，则比值增大，A不符合题意；
B．由分析知，n(H+)增大、n(HA)减小，则比值减小，B符合题意；
C．该比值代表HA的电离平衡常数，由于平衡常数只与温度有关，故该比值不变，C不符合题意；
D．由分析知，n(A-)增大，D不符合题意；
故答案选B。
3．如表是25℃时，几种常见弱酸的电离平衡常数：
下列说法正确的是A．三种酸中酸性最强的是CH3COOH
B．三种酸中HF能腐蚀玻璃是因为其电离平衡常数最大
C．若向稀醋酸溶液中滴入一滴冰醋酸，醋酸的电离程度增大
D．在溶液中反应HCN+CH3COONa=NaCN+CH3COOH不易发生
【答案】D
【详解】A.根据电离平衡常数：Ka(HF)>Ka(CH3COOH)>Ka(HCN)，得出酸性最强的是HF，A项错误；
B.氢氟酸能腐蚀玻璃是它的特性，与其电离常数大小无关，B项错误；
C.加少量冰醋酸，醋酸的浓度增大，电离平衡正向移动，但电离程度反而减小，C项错误；
D.强制弱，CH3COOH比HCN的酸性强，所给反应不易发生，D项正确；
答案选D。
4．（2022·湖南益阳·高二期末）在相同温度时，浓度均为0.1ml/L的HCl和两种溶液相比较，下列叙述中正确的是(Ka为的电离平衡常数)
A．两溶液的
B．两溶液的导电能力：
C．取1mL上述溶液加水稀释后，Ka增大
D．分别完全中和等物质的量的NaOH时，消耗二者的体积：
【答案】B
【详解】A．0.1ml/L的HCl溶液和0.1ml/L 溶液，氢离子浓度：，则溶液的，故A错误；
B．0.1ml/L的HCl溶液和0.1ml/L 溶液，离子浓度：，离子浓度越大，导电能力越强，则溶液的导电能力：，故B正确；
C．电离平衡常数Ka只与温度有关，温度不变，平衡常数不变，故C错误；
D．HCl和均为一元酸，分别完全中和等物质的量的NaOH时，消耗二者的物质的量相等，由于二者浓度也相等，则消耗二者的体积：，故D错误；
答案选B。
5．（2022·新疆·乌市八中高二阶段练习）下列说法正确的是
A．H2CO3的电离常数表达式：Ka=
B．常温下pH=2的H3PO4溶液，加水稀释使电离度增大，溶液pH减小；加入NaH2PO4固体，溶液酸性增强
C．室温下，由0.1 ml·L-1一元碱BOH的pH=10，可知溶液中存在：BOH=B＋＋OH-
D．常温时，0.1 ml·L-1氨水的pH=11.1：NH3·H2ONH＋OH-
【答案】D
【详解】A．H2CO3是二元弱酸，分步电离，两步电离分别有其对应的电离平衡常数，不能将两步电离写成一步，也不能将两步的电离平衡常数相乘，故A错误；
B．在磷酸溶液中存在着磷酸的电离平衡：H3PO3H++，向磷酸溶液中加水，磷酸电离平衡正向移动，磷酸电离度增大，但由于H+浓度降低，所以溶液的pH增大；加入NaH2PO4固体，增大了离子浓度，磷酸电离平衡逆向移动，使H+浓度降低，溶液酸性减弱，故B错误；
C．室温下，0.1 ml·L-1一元碱BOH的pH=10，即c(H+)=10-10ml/L，则c(OH-)=10-4ml/L，所以BOH是弱碱，在水中不完全电离：BOHB+＋OH-，故C错误；
D．常温时，0.1 ml·L-1氨水的pH=11.1，溶液中的c(OH-)=10-11.1ml/L，说明NH3·H2O是弱碱， 不完全电离，故D正确；
故选D。
【点睛】向磷酸溶液中加NaH2PO4固体，若磷酸浓度很小，相当于水，则加入NaH2PO4会由于其酸根离子的电离程度大于水解程度而使溶液酸性增强；若磷酸浓度不是很小，则加入的NaH2PO4固体会抑制磷酸的电离，使磷酸溶液的酸性减弱。pH=2的磷酸浓度比较大，所以加入NaH2PO4使溶液酸性减弱。
6．已知某二元酸H2A在溶液中存在电离：H2A=H++HA-，HA-H++A2-，K=1.2×10-2，设NA为阿伏加德罗常数的值。关于常温下0.01ml·L-1的H2A溶液，下列说法正确的是
A．<1.2
B．该溶液的pH值大于2
C．该溶液中存在的粒子有H+、H2A、HA-、OH-、H2O
D．1L溶液中的H+数目为0.02NA
【答案】A
【详解】A．根据题意可知H2A第一步完全电离，第二步部分电离，所以0.01ml/L的H2A溶液中c(H+)＞0.01ml/L，K=1.2×10-2=，则，故A正确；
B．H2A第一步完全电离，第二步部分电离，所以0.01ml/L的H2A溶液中c(H+)＞0.01mlL，则溶液的pH小于2，故B错误；
C．由于第一步完全离，所以溶液中并不存在H2A，故C错误；
D．H2A第一步完全电离，第二步部分电离，所以0.01ml/L的H2A溶液中，01ml/L＜c(H+)＜0.02ml/L，则1L该溶液中氢离子数目小于0.02NA，故D错误；
故选：A。
7．（2022·浙江杭州·高二期中）下列说法正确的是
A．常温下，的醋酸与的盐酸等体积混合后，混合溶液的
B．盐酸与锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变
C．铁片和稀硫酸反应制取氢气时，滴加几滴硫酸锌溶液可以加快氢气的生成速率
D．向溶液中加入水稀释，一直减小
【答案】A
【详解】A．常温下， pH=3 的醋酸与 pH=3 的盐酸溶液中氢离子浓度相同，等体积混合后，氢离子浓度不变，混合溶液的 pH=3，A正确；
B．100mL2ml⋅L−1 盐酸与锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，盐酸的浓度降低，反应速率减慢，B错误；
C．铁片和稀硫酸反应制取氢气时，滴加几滴硫酸锌溶液不会加快氢气的生成速率，C错误；
D．向0.1ml⋅L−1CH3COOH 溶液中加入水稀释，无限稀释时，氢离子浓度不变，醋酸完全电离，比值不存在，D错误；
故选A。
8．（2022·江西省铜鼓中学高二开学考试）将浓度为0.1 ml·L-1的HF溶液不断加水稀释(保持温度不变)，下列各量始终保持增大的是
A．B．Ka(HF)C．D．
【答案】D
【分析】浓度为0.1 ml/L的HF溶液不断加水稀释，促进HF的电离，但溶液体积增大，导致c(H+)、c(F-)减小，且Ka、Kw不变，以此来解答。
【详解】A．c(H+)、c(F-)减小，Kw不变，则c(OH-)增大，可知减小，A错误；
B．温度不变，则Ka(HF)不变，B错误；
C．因Ka(HF)=，当HF溶液加水不断稀释时，促进HF的电离，c(H+)不断减小， Ka(HF)不变，则减小，C错误；
D．HF电离产生的c(H+)、c(F-)相等，不断加水稀释，促进HF的电离，稀释使离子浓度减少的影响大于平衡正向移动使离子浓度增大的影响，c(H+)、c(F-)减小，稀释时溶液中离子浓度减小，使水电离程度增大，水电离产生的c(H+)增大，因此稀释时溶液中增大，D正确；
故合理选项是D。
9．（2022·云南·昆明一中高二期末）25℃，醋酸溶液中CH3COOH、CH3COO-的分布系数δ与pH的关系如图。其中，δ(CH3COO-)=。下列叙述错误的是
A．曲线2代表δ(CH3COO-)
B．25℃，CH3COOH的电离常数Ka=10-4.74
C．δ(CH3COOH)=
D．该关系图不适用于CH3COOH、CH3COONa混合溶液
【答案】D
【详解】A．已知δ(CH3COO-)=，等式上下同除c(CH3COO-)可得δ(CH3COO-)==，随着pH增大，氢离子浓度减小，增大，即随着pH增大，δ(CH3COO-)增大，则曲线2代表δ(CH3COO-)，A正确；
B．δ(CH3COO-)=，c(CH3COO-)=c(CH3COOH)，Ka==c(H+)，已知pH=4.74，故Ka=10-4.74，B正确；
C．，故C正确；
D．根据选项A中推导可知，δ(CH3COO-)与pH正相关，此关系图同样适用于醋酸和醋酸钠的混合溶液，D错误；
故答案选D。
10．现有0.1ml·L-1氨水10mL，加蒸馏水稀释到1L后，下列说法正确的是
①NH3·H2O的电离程度增大 ②c(NH3·H2O)增大 ③NH数目增多 ④c(OH-)增大
⑤导电性增强 ⑥增大 ⑦的值减小
A．①②③B．①③⑥C．①③⑤⑦D．②④⑥⑦
【答案】B
【详解】①根据越稀越电离规律，加水稀释，促进NH3·H2O电离，①正确；
②加水稀释，促进电离，故c(NH3·H2O)减小，②错误；
③稀释电离平衡正向移动，所以NH数目增多，③正确；
④NH3⋅H2O⇌NH+OH-，加水稀释，由于溶液的体积变化较大，平衡中涉及的粒子浓度均减小，故c(OH-)减小，④错误；
⑤加水稀释，离子浓度减小，故导电性减弱，⑤错误；
⑥依据，平衡正向移动，导致n(NH)增大，n(NH3·H2O)减少，故比值增大；或者根据电离平衡常数，此时c(OH-)减小，要保持K不变，则要增大，⑥正确；
⑦温度不变时，平衡常数不变，根据电离平衡常数，故稀释时，其比值不变，⑦错误；
故选B。
培优第二阶——拓展培优练
11．高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中相差不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离平衡常数，根据上述表格中的数据，判断以下说法中不正确的是
A．在冰醋酸中，是这四种酸中酸性最弱的酸
B．在冰醋酸中，硫酸的电离方程式可表示为
C．在冰醋酸中，的电离度约为0.04%
D．水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但冰醋酸可以区分这四种酸的强弱
【答案】C
【详解】A．已知电离平衡常数越大，表示该酸的酸性越强，由表中数据可知，在冰醋酸中，HNO3是这四种酸中酸性最弱的酸，A正确；
B．由表中数据可知，在冰醋酸中硫酸是一种弱酸，故此时硫酸的电离方程式可表示为H2SO4⇌HSO+H+，B正确；
C．由表中数据可知，在冰醋酸中，0.01ml⋅L−1的HClO4，c(H+)=c(ClO)≈，电离度约为，C错误；
D．由表中数据可知，在水中这四种酸均为强酸，故水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但冰醋酸可以区分这四种酸的强弱，D正确；
故选C。
12．（2022·四川成都·高二开学考试）已知： HF(aq) H+(aq)+F—(aq) ΔH ＞0。下列说法正确的是
A．HF的电离平衡常数[Ka(HF)]与温度有关
B．上述平衡体系中的作用力只有极性键
C．加水稀释较浓的HF溶液，溶液中所有离子浓度均减小
D．HF 溶液中几乎没有HF分子
【答案】A
【详解】A．氢氟酸的电离常数是温度函数，温度改变，电离常数改变，故A正确；
B．上述平衡体系中的作用力有氟化氢分子中的极性键、氟化氢和水分子间的氢键，故B错误；
C．氢氟酸加水稀释时，溶液中的氢离子浓度减小，水的离子积常数不变，溶液中氢氧根离子浓度增大，故C错误；
D．氢氟酸在溶液中部分电离，氢氟酸溶液中存在氟化氢分子，故D错误；
故选A。
13．（2022·山东·青岛市黄岛区教育发展研究中心高二期末）肼又称联氨，为二元弱碱，在水中的电离与氨类似。已知常温下，第一步电离平衡。下列说法错误的是
A．的水溶液中存在：
B．反应的平衡常数
C．联氨与硫酸形成酸式盐的化学式为
D．向的水溶液中加水，减小
【答案】D
【详解】A．根据电荷守恒可知：的水溶液中存在：，A正确；
B．第一步电离平衡，反应的平衡常数与互为倒数，，B正确；
C．联氨为二元弱碱，与硫酸形成酸式盐，酸过量即氢离子过量，与氨基完全反应，化学式为，C正确；
D．向的水溶液中加水，=，由于K值受温度影响，故加水该值不变，D错误；
答案选D。
14．（2022·山西晋中·高二期末）已知时有关弱酸的电离平衡常数如表：
则时，下列有关说法正确的是
A．相同的三种溶液，浓度关系：
B．将均为4的溶液和HCN溶液稀释相同的倍数后，前者的小于后者
C．向溶液中通入少量所发生的化学反应为
D．将等浓度的HCN溶液和溶液等体积混合，所得溶液呈酸性
【答案】C
【详解】A．弱酸电离常数越小弱酸酸性越弱，相同的三种溶液，均为强碱弱酸盐，对应酸根越弱越水解，则溶液浓度关系：，A错误；
B．将均为4的溶液和HCN溶液稀释相同的倍数后，电离平衡常数越小越水解，前者的大于后者，B错误；
C．酸性：H2CO3＞HCN＞HCO，则向溶液中通入少量所发生的化学反应为，C正确；
D．将等浓度的HCN溶液和溶液等体积混合，，所得溶液呈碱性，D错误；
答案选C。
15．（2022·吉林·梅河口市第五中学高二期末）室温下，取的溶液，加入的氨水，测得溶液的导电能力随加入氨水体积的变化如图所示，则室温下的电离平衡常数约为
A．B．C．D．
【答案】A
【详解】由图可知，加入0.1ml/L氨水时，溶液的导电性最强，说明亚硝酸溶液与氨水恰好完全反应生成亚硝酸铵，则亚硝酸溶液的浓度为=0.05ml/L，由亚硝酸溶液的pH为3可知，室温下亚硝酸电离平衡常数约为≈，故选A。
16．（2023·广东·珠海市第一中学高二期中）常温下碳酸、亚硫酸、次氯酸的电离平衡常数如下表。下列说法正确的是
A．向溶液中通入少量：
B．常温下，相同浓度的溶液和溶液的酸性，后者更强
C．向溶液中通入少量：
D．向氯水中分别加入等浓度的溶液和溶液，均可提高氯水中HClO的浓度
【答案】A
【分析】电离平衡常数可以表示酸性强弱，从电离平衡常数可以判断出，酸性：H2SO3＞H2CO3＞HSO＞HClO＞HCO，以此解题。
【详解】A．Na2CO3溶液中通入少量SO2，生成HCO和SO，因为酸性：H2CO3＞HSO，所以不能生成H2CO3和SO，故A正确；
B．H2SO3的第一电离平衡常数为K1=1.29×10-2，而H2CO3的第一电离平衡常数为K1=4.4×10-7，所以相同条件下，同浓度的H2SO3溶液的酸性强于H2CO3溶液的酸性，故B错误；
C．H2CO3＞HClO＞HCO，所以少量的CO2通入NaClO溶液中碳酸氢根离子和次氯酸，正确的离子方程式为：CO2+H2O+ClO-═HCO+HClO，故C错误；
D．向氯水中加入NaHSO3溶液，NaHSO3能和氯水中HClO发生氧化还原反应而降低HClO的浓度，故D错误；
故选A。
17．（2022·江苏·常州高级中学高二期中）下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是
A．CuCl2溶液中通入H2S气体：Cu2++S2-=CuS↓
B．NaClO溶液中通少量CO2：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO
C．向Na2S溶液中通入少量SO2：S2-+SO2+H2O=SO+H2S
D．Na2CO3溶液中通入过量SO2：CO+SO2=SO+CO2
【答案】B
【详解】A．CuCl2溶液中通入H2S气体的离子方程式为Cu2++H2S=CuS↓+2H+，故A错误；
B．NaClO溶液中通少量CO2生成次氯酸钠和碳酸氢钠，故离子方程式为ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO，故B正确；
C．向Na2S溶液中通入少量SO2，发生反应的离子方程式为2H2O+2S2-+SO2=4OH-+3S↓，故C错误；
D．Na2CO3溶液中通入过量SO2生成NaHSO3和CO2，故离子方程式为CO+2SO2+H2O=2HSO+CO2，故D错误；
故选B。
18．H2A为二元酸，其电离过程为：H2AH++HA-，HA-H++A2-。常温时，向20mL 0.1ml/L H2A水溶液中逐滴滴加0.1ml/L NaOH溶液，混合溶液中H2A、HA-和A2-的物质的量分数(δ)随pH变化的关系如图所示。下列说法正确的是
A．H2A的Kal的数量级为10-1
B．当溶液中c(H2A)=c(A2-)时，pH=2.7
C．曲线Ⅱ表示A2-
D．向pH=4.2的溶液中继续滴加NaOH溶液，水的电离程度持续变大
【答案】B
【详解】A．根据图可知，当时，溶液的pH=1.2，则溶液中， ，常温下H2A的Kal的数量级为10-2，A错误；
B．由图可知， 时，，当时，，，B正确；
C．H2A为二元酸，向H2 A水溶液中逐滴滴加NaOH溶液，首先生成反应生成NaHA，继续滴加氢氧化钠再反应生成Na2A，故曲线Ⅱ表示HA-，C错误；
D．pH = 4.2时，HA-、A2-含量相同，则c(HA- )= c(A2-)，溶液为Na2A、NaHA等浓度的混合溶液，溶液中持续滴加NaOH溶液，NaHA转化为Na2A，水解程度逐渐增大，水的电离程度增大，但是当全部转化为Na2A后，再加入NaOH溶液，就开始抑制水的电离，水的电离程度减小，D错误；
故选B。
19．按要求填空。
(1)现有以下物质：①NaCl晶体；②SO2；③液态醋酸；④铜；⑤固体BaSO4；⑥纯蔗糖(C12H22O11)；⑦酒精(C2H5OH)；⑧熔化的KHSO4；⑨氨水；⑩液氮。请回答下列问题。(填相应序号)
①以上物质能导电的是____。
②以上物质属于非电解质的是____。
③以上物质属于强电解质的是____。
④写出⑧的电离方程式：____。
(2)25℃时H2S的Ka1=1.0×10-7，此温度下0.1ml·L-1H2S溶液的c(H+)为____ml·L-1。
(3)25℃时，aml·L-1CH3COOH溶液的pH=b，用含a和b的代数式表示CH3COOH的电离平衡常数Ka=____。
(4)已知25℃时，几种弱酸的电离平衡常数如下：HCOOH：Ka=1.77×10-4，HCN：Ka=4.9×10-10，H2CO3：Ka1=4.30×10-7，Ka2=5.61×10-11，则以下反应不能自发进行的是____(填字母)。
a.HCOOH+NaCN=HCOONa+HCN
b.NaHCO3+NaCN=Na2CO3+HCN
c.NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3
d.2HCOOH+CO=2HCOO-+H2O+CO2↑
e.H2O+CO2+2CN-=2HCN+CO
【答案】(1) ④⑧⑨ ②⑥⑦ ①⑤⑧ KHSO4=K++HSO
(2)1.0×10-4
(3)
(4)be
【分析】①NaCl晶体，在熔融状态和水溶液中能完全电离生成钠离子和氯离子，属于强电解质，但氯化钠晶体不含自由移动的离子，不导电；
②SO2，在熔融状态和水溶液中都不能导电，属于非电解质，不导电；
③液态醋酸，溶于水时能部分电离生成醋酸根离子和氢离子，属于弱电解质，但液态醋酸不含自由移动的离子，不导电；
④铜为单质，既不是电解质也不是非电解质，但铜含自由移动的电子，能导电；
⑤固体BaSO4，在熔融状态和水溶液中能完全电离生成钡离子和硫酸根离子，属于强电解质，但固体BaSO4不含自由移动的离子，不导电；
⑥纯蔗糖(C12H22O11)，在熔融状态和水溶液中都不能导电，属于非电解质，不导电；
⑦酒精(C2H5OH)，在熔融状态和水溶液中都不能导电，属于非电解质，不导电；
⑧熔化的KHSO4，能完全电离生成钾离子和硫酸氢根离子，属于强电解质，含自由移动的离子，能导电；
⑨氨水为混合物，既不是电解质也不是非电解质，但溶液中含自由移动的离子，能导电；
⑩液氮为单质，既不是电解质也不是非电解质，不含自由移动的电子或离子，不导电；
(1)①由分析可知，以上物质能导电的是：④⑧⑨；
②由分析可知，以上物质属于非电解质的是：②⑥⑦；
③由分析可知，以上物质属于强电解质的是：①⑤⑧；
④熔化的KHSO4，完全电离生成钾离子和硫酸氢根离子，其电离方程式为：KHSO4=K++HSO；
(2)设H2S第一步电离出的氢离子浓度为x，列三段式：
Ka1==≈=1.0×10-7，解得x=1.0×10-4，相对于第一步电离，第二步电离和水电离生成的氢离子可以忽略不记，则此温度下0.1ml·L-1H2S溶液的c(H+)为1.0×10-4ml/L；
(3)aml/LCH3COOH溶液的pH=b，c(H+)=10-bml/L，由CH3COOH⇌CH3COO-+H+可知，Ka===；
(4)酸的电离平衡常数越大，酸的酸性越强，强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，根据电离平衡常数知，酸性：HCOOH>H2CO3>HCN>HCO，
a．酸性：HCOOH>HCN，反应HCOOH+NaCN=HCOONa+HCN能发生，a不符合题意；
b．酸性：HCN>HCO，反应NaHCO3+NaCN=Na2CO3+HCN不能发生，b符合题意；
c．酸性：H2CO3>HCN ，反应NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3能发生，c不符合题意；
d．酸性：HCOOH>H2CO3，反应2HCOOH+CO=2HCOO-+H2O+CO2↑能发生，d不符合题意；
e．酸性：H2CO3>HCN>HCO，反应H2O+CO2+2CN-=2HCN+CO不能发生，e符合题意；
答案选be。
20．已知：25℃时，①亚硫酸()的电离平衡常数为，；②次氯酸(HClO)的电离平衡常数为；③碳酸()的电离平衡常数为，。回答下列问题：
(1)HClO的电离方程式为_______。
(2)上述三种酸由强到弱的顺序为_______(填分子式)。
(3)向溶液中加入溶液时，溶液中_______(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，_______。
(4)足量的溶液和溶液发生反应的主要离子方程式为_______；足量的溶液中加入NaClO溶液发生反应的离子方程式为_______。
(5)向的HClO溶液中滴加等体积的一定浓度的稀硫酸，此时测得溶液中的，则溶液中_______。
【答案】(1)
(2)H2SO3＞ H2CO3＞HClO
(3) 减小 减小
(4) H2SO3＋HCO=CO2↑＋HSO＋H2O ClO-+ =Cl-+SO+2H+
(5)
【解析】(1)HClO属于弱电解质，在水溶液中部分电离，电离方程式为。
(2)相同温度下，弱酸的电离常数越大，酸性越强，多元弱酸以第一级电离为主，由题中电离常数数值可知，Ka1(H2SO3)＞Ka1(H2CO3)＞Ka(HClO)，所以HClO、H2CO3 、H2SO3三种酸酸性由强到弱的是H2SO3＞ H2CO3＞HClO。
(3)向溶液中加入溶液时，发生酸碱中和反应，生成亚硫酸钡沉淀和水，则溶液中减小，减小。
(4)足量的溶液和溶液发生反应生成亚硫酸氢钠、二氧化碳和水，主要离子方程式为H2SO3＋HCO=CO2↑＋HSO＋H2O；NaClO具有强氧化性， H2SO3具有还原性，二者混合后，发生氧化还原反应，生成硫酸根离子和氯离子，足量的溶液加入NaClO溶液发生反应的离子方程式为：ClO-+ =Cl-+SO+2H+。
(5)向的HClO溶液中滴加等体积的一定浓度的稀硫酸，此时混合溶液中，则结合物料守恒、HClO的电离常数，存在，则溶液中。
21．（2023·浙江·诸暨中学高二期中）25℃时，三种酸的电离平衡常数如下：
回答下列问题：
(1)25℃时，等浓度的三种溶液，酸性最强的是_________，一般情况下，当温度升高时，_________(填“增大”、“减小”或“不变”)；
(2)室温下，某溶液中存在着 CH3COOH(aq)+ (aq)CH3COO－(aq)+H2CO3(aq)，该反应的平衡常数K=___________。(用Ka、K1或K2表示)
(3)用蒸馏水稀释的醋酸，下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是________(填序号)。
a． b． c． d．
(4)25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得混合液pH=6，则溶液中c(CH3COO-)-c(Na+)=___________(填准确数值)
(5)向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式_____________。
【答案】(1) CH3COOH（或醋酸） 增大
(2)
(3)b
(4)9.9×10−7 ml/L
(5)ClO−+CO2+H2O=HClO+ HCO
【解析】(1)相同条件下，弱酸的电离平衡常数越大，酸性越强，上述三种弱酸中CH3COOH的电离平衡常数最大，所以酸性最强；弱电解质电离的过程吸热，所以一般情况下，当温度升高时，增大；
(2)根据平衡常数表达式可知，CH3COOH(aq)+ (aq)CH3COO－(aq)+H2CO3(aq)的平衡常数K===；
(3)醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHCH3COO－+H+，用蒸馏水稀释的醋酸过程中，三种微粒浓度都减小，则
a． ，因为温度不变，所以醋酸的电离平衡常数不变，但醋酸根离子浓度降低，所以随水量的增加而减小，故a不符合题意；
b． ，因为温度不变，所以醋酸的电离平衡常数不变，但氢离子浓度降低，所以随水量的增加而增大，故b符合题意；
c．因为温度不变，所以水的离子积Kw不变，但氢离子浓度降低，因此随水量的增加而减小，故c不符合题意；
d．加水稀释过程中，氢离子浓度减小，因为水的离子积不变，所以氢氧根离子浓度增大，即随水量的增加而减小，故d不符合题意；
综上所述，答案选b；
(4)CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中存在电荷守恒关系：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)，则c(CH3COO-)-c(Na+)= c(H+)- c(OH-)=10-6 ml/L -10-8 ml/L=9.9×10−7 ml/L，故答案为：9.9×10−7 ml/L。
(5)因为电离常数，H2CO3：，；HClO：，因此酸性强弱为H2CO3> HClO>HC，根据强酸制弱酸，离子方程式为ClO−+CO2+H2O=HClO+ HCO。
22．（2023·北京师大附中高二期中）研究弱电解质的电离，有重要的实际意义。
Ⅰ．有机酸醋酸
(1)保持温度不变，向醋酸溶液中通入一定量的氨气，下列量将变小的是___________。
A．c(CH3COO－)B．c(H＋)
C．c(OH－)D．CH3COOH电离平衡常数
(2)将0.1 ml∙L−1CH3COOH溶液加水稀释，c(CH3COO－)/c(CH3COOH)的比值将___________(填“变大”、“不变”或“变小”)。
Ⅱ．对比弱酸酸性相对强弱
(3)某些弱酸在25℃时的电离常数如下：
①下列反应可以发生的是___________(填字母)。
A．CH3COOH＋Na2CO3=NaHCO3＋CH3COONa
B．CH3COOH＋NaCN=CH3COONa＋HCN
C．CO2＋H2O＋2NaClO=Na2CO3＋2HClO
D．NaHCO3＋HCN=NaCN＋H2O＋CO2↑
②将20mL 1 ml∙L−1 CH3COOH溶液和20mL 1 ml∙L−1HSCN溶液分别与20mL 1 ml∙L−1 NaHCO3溶液混合，画出产生的CO2气体体积(V)随时间(t)的变化关系图，并注明对应酸的化学式___________。
【答案】(1)B
(2)变大
(3) AB
【解析】(1)A．向醋酸溶液中通入一定量的氨气，氨气消耗醋酸电离出的氢离子，氢离子浓度降低，平衡正向移动，c(CH3COO－)增大，故A不符合题意；B．根据A选项分析得到c(H＋)变小，故B符合题意；C．溶液中氢离子浓度降低，则c(OH－)增大，故C不符合题意；D．CH3COOH电离平衡常数与温度有关，温度不变，平衡常数不变，故D不符合题意；综上所述，答案为：B。
(2)将0.1 ml∙L−1CH3COOH溶液加水稀释，氢离子浓度减小，因此的比值将变大；故答案为：变大。
(3)①根据电离平衡常数得到酸的强弱顺序为HSCN＞CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCN＞；A．假设CH3COOH＋Na2CO3=NaHCO3＋CH3COONa能发生，则得到酸强弱顺序：CH3COOH＞，与题知信息符合，则能发生，故A符合题意；B．假设CH3COOH＋NaCN=CH3COONa＋HCN能发生，则得到酸强弱顺序：CH3COOH＞HCN，与题知信息符合，则能发生，故B符合题意；C．假设CO2＋H2O＋2NaClO=Na2CO3＋2HClO能发生，则得到酸强弱顺序：＞HClO，与题知信息不符合，则不能发生，故C不符合题意；D．假设NaHCO3＋HCN=NaCN＋H2O＋CO2↑能发生，则得到酸强弱顺序：HCN＞H2CO3，与题知信息不符合，则不能发生，故D不符合题意；综上所述，答案为：AB。
②将20mL 1 ml∙L−1 CH3COOH溶液和20mL 1 ml∙L−1HSCN溶液分别与20mL 1 ml∙L−1 NaHCO3溶液混合，由于酸强弱顺序：HSCN＞CH3COOH，HSCN与NaHCO3溶液反应产生的CO2气体快，反应完消耗的时间短，因此它们产生二氧化碳气体体积(V)随时间(t)的变化关系图为。酸
CH3COOH
HF
HCN
电离平衡常数(Ka)
1.8×10-5
7.2×10-4
5.0×10-10
酸
弱酸
HCN
电离平衡常数
H2CO3
Ka1=4.30×10-7
Ka2=5.61×10-11
H2SO3
Ka1=1.54×10-2
Ka2=1.02×10-7
HClO
Ka=2.95×10-8
H2S
Ka1=9.1×10-8
Ka2=1.1×10-12
化学式
H2CO3
电离平衡常数
Ka =
化学式
CH3COOH
HSCN
HCN
HClO
H2CO3
电离常数
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