化学选择性必修1第三节 盐类的水解同步达标检测题

这是一份化学选择性必修1第三节 盐类的水解同步达标检测题，共24页。试卷主要包含了下列水解离子方程式正确的是，下列有关叙述正确的是，25℃时，下列有关叙述正确的是，有关溶液的说法不正确的是等内容，欢迎下载使用。
第1课时 盐类的水解
培优第一阶——基础过关练
1．（2022·四川甘孜·高二期末）时，下列溶液中水的电离程度大于纯水电离程度的是
A．溶液B．盐酸
C．的溶液D．氨水
2．（2022·福建·莆田华侨中学高二期中）能使H2O H+ + OH－电离平衡向正反应方向移动，而且所得溶液呈酸性的是
A．将水加热到100℃，水的pH约为6B．在水中滴加稀H2SO4
C．在水中滴加氢氧化钠溶液D．在水中加入氯化铜溶液
3．（2022·四川甘孜·高二期末）常温下，的下列溶液一定呈中性的是
A．溶液B．溶液
C．溶液D．溶液
4．（2023·山东·泰安一中高二期中）下列水解离子方程式正确的是
A．NH＋2H2ONH3·H2O ＋H3O＋
B．CO＋2H2O 2OH- ＋ H2CO3
C．Fe3＋＋3H2OFe(OH)3↓＋3H＋
D．Cl2＋H2OH＋＋Cl-＋HClO
5．（2022·四川遂宁·高二期末）下列有关叙述正确的是
A．用待测液润洗滴定用的锥形瓶
B．25℃时，pH均为11的Na2CO3溶液和NaOH溶液，则由水电离的OH－离子浓度之比为108：1
C．下列4种pH相同溶液①CH3COONa②C6H5ONa③NaHCO3④NaOH中c(Na+)的大小顺序是①＞②＞③＞④(注：酸性C6H5OH弱于H2CO3)
D．用碱式滴定管准确移取KMnO4溶液，体积为21.50mL
6．（2022·陕西·西安市西航一中高二阶段练习）在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是：
A．NH+2H2ONH3·H2O+H3O+B．HCO+H2OH3O++CO
C．HS-+H3O+H2S+H2OD．Cl2+H2OH++Cl-+HClO
7．（2022·江西抚州·高二期末）电解质溶液有许多奇妙之处，只有深入思考，才能体会到它的乐趣。常温时，关于下列溶液的叙述正确的是
A．0.1ml·L-1NaHSO3溶液pHc(SO)
B．浓度相同的①NH4Cl、②CH3COONH4、③NH4HSO4三种溶液中的c(NH)：①>③>②
C．将相同物质的量浓度的氨水与盐酸等体积混合，所得溶液中的离子浓度关系：c(Cl-)>c(NH)>c(H+)>c(OH-)
D．将aml·L-1CH3COOH溶液与bml·L-1NaOH溶液等体积混合，测得溶液pH为7，则a与b的关系：ac
B．b点时溶液中有： c(Na+)= c(CH3COO-)
C．室温时，Ka(CH3COOH)> Kb(CH3COO-)
D．d点时溶液中离子浓度关系为c(Na+)> (OH-)>(CH3COO-) >(H+)
19．（2022·四川达州·高二期末）酸、碱、盐是中学化学学习的重要化合物，请依据其性质回答下列问题。
(1)常温下，小苏打溶液pH_______7(填“>”、“=”或“”、“=”或“”、“=”或“”、“=”或“”、“=”或“”或“”或“”或“”“＜”或“=”)。
(6)盐碱地(含较多Na2CO3、NaCl)不利于植物生长，试用化学方程式表示盐碱地产生碱性的原因：_______(用离子方程式表示)；
21．（2023·广西玉林·高二期中）常温下，有浓度均为0.1ml·L-1的下列6种溶液：
①NaCN溶液②NaOH溶液③CH3COONa溶液④NH3·H2O溶液⑤HCl溶液⑥FeCl3 溶液
(1)溶液③pH=10的原因是_______(用离子方程式表示，下同)；溶液④pH=11的原因是 _______。
(2)溶液①中各离子浓度由大到小的顺序是_______。
(3)溶液①和③相比较，pH (NaCN)_______pH (CH3COONa) (填“>”“”“=”或“③>②
C．将相同物质的量浓度的氨水与盐酸等体积混合，所得溶液中的离子浓度关系：c(Cl-)>c(NH)>c(H+)>c(OH-)
D．将aml·L-1CH3COOH溶液与bml·L-1NaOH溶液等体积混合，测得溶液pH为7，则a与b的关系：ac(NH)>c(H+)>c(OH-)，故C正确；
D．将aml·L-1CH3COOH溶液与bml·L-1NaOH溶液等体积混合，当a=b时，混合溶液为醋酸钠，醋酸根离子部分水解，溶液显碱性，若要使混合溶液pH=7，则醋酸的浓度应稍大些，则a与b的关系：a>b，故D错误；
答案选C。
8．（2022·四川遂宁·高二期末）25℃时，下列有关叙述正确的是
A．饱和氯水中滴加NaOH至溶液呈中性：c(Na+)=2c(ClO-)+c(HClO)
B．若HA的Ka=1.7×10-5，BOH的Kb=1.7×10-5，则HA溶液中的c(H+)与BOH中的c(OH-)相等
C．向10mLpH=12的NaOH溶液中滴加pH=2的HA溶液至中性：则混合液体积V(总)≥20mL
D．在pH=8的NaB溶液中：c(Na+)-c(B-)=9.9×10-8ml/L
【答案】A
【详解】A．溶液呈中性，故存在电荷守恒：，即，氯水中：，，存在物料守恒：，整理可得c(Na+)=2c(ClO-)+c(HClO) ，A正确；
B．起始酸和碱溶液的浓度未知，B错误；
C．若HA为强酸，与碱反应溶液呈中性时需要酸溶液的体积为20mL；若HA为弱酸，则酸的浓度相对与相同pH值的强酸来说很大，故与碱反应溶液呈中性时需要酸溶液的体积小于20mL，C错误；
D．在pH=8的NaB溶液中存在电荷守恒：，，D错误；
故选A。
9．（2022·广西桂林·高二期末）对0.1ml/L的溶液适当升温，下列说法不正确的是
A．变大B．离子浓度减小
C．水的电离程度增大D．
【答案】D
【详解】A． 升高温度，促进水电离，变大，故A正确；
B． 的水解是吸热反应，升高温度，的水解程度变大，离子浓度减小，故B正确；
C．升高温度，促进水电离，水的电离程度增大，故C正确；
D．根据物料守恒：，故D错误；
故选D。
10．（2022·广西钦州·高二期末）有关溶液的说法不正确的是
A．为强电解质
B．25℃时，加水稀释后c(H+)与c(OH—)的乘积不变
C．离子浓度关系：
D．往溶液中滴加少量HClO溶液，反应的离子方程式为
【答案】D
【详解】A．亚硫酸铵在溶液中能完全电离，属于强电解质，故A正确；
B．25℃时，水的离子积常数Kw=c(H+)c(OH—)，温度不变，水的离子积常数不变，所以亚硫酸铵溶液加水稀释时，溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度的乘积不变，故B正确；
C．亚硫酸铵溶液中存在电荷守恒关系，故C正确；
D．亚硫酸铵溶液与少量次氯酸反应生成硫酸铵、亚硫酸氢铵和氯化铵，反应的离子方程式为，故D错误；
故选D。
11．（2022·河南新乡·高二期末）常温下，向20mL的HA溶液中滴加未知浓度的NaOH溶液，测得混合溶液的温度、pH随加入NaOH溶液体积的变化如图所示，下列说法正确的是
A．滴定时，可用甲基橙作指示剂
B．从a点至c点的过程中，水的电离程度逐渐增大
C．b点对应溶液中：
D．a、b、c三点对应温度下HA的电离平衡常数：
【答案】C
【详解】A．由图知，加入20ml氢氧化溶液时，溶液的PH值发生突变，故氢氧化钠溶液的浓度为0.1ml/L，加入10ml氢氧化钠时，PH为3，但此时溶液中HA的浓度为ml/L，故HA为弱酸，强碱滴弱酸用酚酞作指示剂，故A错误；
B．HA与氢氧化钠反应放出热量，故温度最高时反应完全，由图知V=20mL时恰好反应完全，此时为NaA溶液，因为酸和碱抑制水的电离，能水解的盐促进水的电离，故b点电离程度最大，故a至c点，水的电离程度先增大后减小，故B错误；
C．A-会发生水解，A-+H2OHA+OH-，使溶液呈碱性，故b点时，故C正确；
D．温度越高，电离常数越大，所以b点对应的电离常数最大，故D错误；
故答案为C。
培优第二阶——拓展培优练
12．（2022·四川资阳·高二期末）下列说法正确的是
A．某盐溶液呈酸性，该盐一定发生了水解反应
B．将溶液和溶液分别蒸干均能得到原溶质
C．将水逐滴加入冰醋酸，溶液的导电性和醋酸的电离度均一直增大
D．常温下，相同的和溶液中，的浓度相同
【答案】D
【详解】A． 某盐溶液呈酸性，该盐不一定发生了水解反应，也可能发生了电离，如硫酸氢钠溶液，故A错误；
B． 将溶液蒸干能得到原溶质，溶液易氧化，蒸干后得到硫酸钠，故B错误；
C． 将水逐滴加入冰醋酸，溶液的导电性先增大后减小，但醋酸的电离度一直增大，故C错误；
D． 常温下，相同的和溶液中，水解而呈酸性，酸性相同，的浓度相同，故D正确；
故选D。
13．（2022·陕西·西安市西航一中高二期末）将0.2 ml/L的NH4NO3溶液与0.1 ml/L的NaOH溶液等体积混合，下列有关混合溶液中微粒的浓度关系正确的是
A．c(NH)=c(Na+)＞c(OH-)＞c(NH3·H2O)B．c(NH)=c(Na+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH-)
C．c(Na+)＞c(NH)＞c(NH3·H2O)＞c(OH-)D．c(NH)+c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(NO)
【答案】D
【分析】将0.2 ml/L的NH4NO3溶液与0.1 ml/L的NaOH溶液等体积混合，二者发生反应：NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3∙H2O，根据二者浓度大小可知NH4NO3溶液过量，最终得到的是NH4NO3、NaNO3、NH3∙H2O等浓度的混合溶液。然后根据物料守恒、电荷守恒、物质的水解、电离规律分析解答。
【详解】A．两种溶液等体积混合后，得到NH4NO3、NaNO3、NH3∙H2O等浓度的混合溶液，由于NH除了盐NH4NO3电离产生，弱电解质NH3∙H2O也会电离产生，而c(Na+)不变，所以溶液中两种浓度大小关系为c(NH)＞c(Na+)；且NH3∙H2O是弱电解质，电离程度很小，电离产生的OH-浓度远小于电解质的浓度，因此溶液中c(NH3·H2O)＞c(OH-)，NH3∙H2O电离消耗，则最终溶液中离子浓度大小关系为：c(NH)＞c(Na+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH-)，A错误；
B．两种溶液等体积混合后，得到NH4NO3、NaNO3、NH3∙H2O等浓度的混合溶液，由于NH除了盐NH4NO3电离产生，弱电解质NH3∙H2O也会电离产生，而c(Na+)不变，所以溶液中两种浓度大小关系为c(NH)＞c(Na+)，B错误；
C．两种溶液等体积混合后，得到NH4NO3、NaNO3、NH3∙H2O等浓度的混合溶液，由于NH除了盐NH4NO3电离产生，弱电解质NH3∙H2O也会电离产生，而c(Na+)不变，所以溶液中两种浓度大小关系为c(NH)＞c(Na+)。NH3∙H2O是弱电解质，电离程度很小，因此其电离产生的离子浓度小于电解质的浓度，则溶液中c(NH3·H2O)＞c(OH-)，NH3∙H2O电离消耗，而c(Na+)不变，因此溶液中离子浓度大小关系为：c(NH)＞c(Na+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH-)，C错误；
D．在该溶液中存在阳离子有Na+、NH、H+，阴离子有OH-、NO，故根据电荷守恒可知由关系式为：c(NH)+c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(NO)，D正确；
故合理选项是D。
14．（2022·四川资阳·高二期末）常温下，物质的量浓度相同的三种盐溶液的依次为7、9、10，下列说法不正确的是
A．是强酸B．离子浓度
C．三种盐溶液中水的电离度都比纯水大D．
【答案】C
【详解】A． 溶液PH=7说明NaX溶液不水解，是强酸，故A正确；
B． 因pH越大，说明酸根离子水解越是强烈，所以盐溶液中离子浓度 ，故B正确；
C． 依据NaX溶液PH=7分析，X-离子不水解，溶液中水的电离不变，故C错误；
D． 根据物料守恒：c(Na+)=c(X-),c(Na+)=，物质的量浓度相同的三种盐溶液，c(Na+)=，故D正确；
故选C。
15．（2022·云南·弥勒市一中高二阶段练习）常温下，下列说法一定正确的是
A．常温下，将pH=9的CH3COONa溶液与pH=9的NaOH溶液混合，溶液pH仍为9
B．同温下，浓度均为的CH3COOH溶液与HCl溶液，两溶液导电能力相同
C．稀释的HCl溶液，溶液中的所有离子浓度均下降
D．pH=7的CH3COONH4溶液和pH=7的NaCl溶液，两溶液中水的电离程度相等
【答案】A
【详解】A．CH3COONa与NaOH不发生反应，常温下，相同pH的两种溶液混合后，溶液pH不变，A正确；
B．CH3COOH是弱酸，其溶液不能完全电离，溶质主要以分子形式存在，而HCl是强酸，其溶液中能完全电离出氢离子和氯离子，所以同温同浓度下，两溶液的离子浓度盐酸远大于醋酸，导电能力不相同，B错误；
C．酸浓度越大，对水的抑制能力越强，稀释1ml/L盐酸时，溶液中氢离子浓度下降，根据，增加，C错误；
D．CH3COONH4是弱酸弱碱盐，、CH3COO-都会发生水解反应，对水电离起促进作用，NaCl是强酸强碱盐，不水解，对水电离平衡无影响，可见两溶液中水的电离程度前者大于后者，D错误；
故选A。
16．（2022·广西·北海市教育教学研究室高二期末）下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．溶液：
B．溶液：
C．物质的量浓度之比为的、混合液中：
D．的溶液：
【答案】B
【详解】A．中含、，水溶液中水解，但水解是微弱的，故，A错误；
B．中，与的个数比是，溶液中根据物料守恒得，B正确；
C．假设、的浓度分别为和，由元素质量守恒可知，对来说存在：，对来说存在：，故，C错误；
D．根据溶液电荷守恒式可知：，D错误；
故选B。
17．（2022·浙江舟山·高二期末）常温下，向10mL浓度为醋酸()中滴加相同浓度的氨水()，在滴加过程中下列说法正确的是
A．水的电离程度始终增大
B．当加入氨水的体积为10mL时，与近似相等
C．之和始终保持不变
D．先增大后减小
【答案】B
【详解】A．酸溶液、碱溶液抑制了水的电离，溶液显示中性前，随着氨水的加入，溶液中氢离子浓度逐渐减小，水的电离程度逐渐增大;当氨水过量后，随着溶液中氢氧根离子浓度逐渐增大，水的电离程度逐渐减小，所以滴加过程中，水的电离程度先增大后减小，故A错误;
B．当加入氨水的体积为10mL时，醋酸和一水合氨的物质的量相等，由于二者的电离常数相等，所以溶液显示中性，c(H+)=c(OH-)，根据电荷守恒可知: ，故B正确;
C．n(CH3COOH)与n(CH3COO-)之和为0.001ml，始终保持不变，由于溶液体积逐渐增大，所以c(CH3COOH)与c(CH3COO-)之和逐渐减小，故C错误;
D．当向CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，开始时溶液为CH3COOH与CH3COO NH4的混合物，由 CH3COO NH4的水解常数,随着氨水的加入，c(H+)逐渐减小，Kh不变，则变小，当加氨水至溶液显碱性时，氨水的电离常数 ，c(OH-)与氢离子浓度成反比，随着氨水的滴入，氢氧根离子浓度逐渐增大，电离常数K不变，所以逐渐减小，即 始终减小，故D错误;
故选B选项。
18．（2022·甘肃庆阳·高二期末）室温时，向20 mL 0.1 ml/L的醋酸溶液中不断滴加0.1 ml/L的NaOH溶液，溶液的pH变化曲线如图所示。在滴定过程中，下列说法不正确的是
A．溶液中水的电离程度： a>c
B．b点时溶液中有： c(Na+)= c(CH3COO-)
C．室温时，Ka(CH3COOH)> Kb(CH3COO-)
D．d点时溶液中离子浓度关系为c(Na+)> (OH-)>(CH3COO-) >(H+)
【答案】A
【分析】向20 mL 0.1 ml/L的醋酸溶液中不断滴加0.1 ml/L的NaOH溶液，NaOH溶液体积为20mL时恰好完全反应得到0.05ml/L的醋酸钠溶液，即c点。
【详解】A．a点对应滴加10ml0.1 ml/L的NaOH溶液，此时溶液组成为等物质的量醋酸和醋酸钠，溶液显酸性，则水的电离程度受到抑制，c点溶质为醋酸钠，水的电离程度受到促进，所以溶液中水的电离程度：aKb(CH3COO-)，故C正确；
D．d点对应滴加40ml0.1 ml/L的NaOH溶液，此时溶液组成为等物质的量氢氧化钠和醋酸钠，此时溶液中离子浓度关系为：c(Na+)>(OH-)>(CH3COO-)>(H+)，故D正确；
故答案选A。
19．（2022·四川达州·高二期末）酸、碱、盐是中学化学学习的重要化合物，请依据其性质回答下列问题。
(1)常温下，小苏打溶液pH_______7(填“>”、“=”或“”、“=”或“”、“=”或“”、“=”或“”、“=”或“”或“”或“”或“”“＜”或“=”)。
(6)盐碱地(含较多Na2CO3、NaCl)不利于植物生长，试用化学方程式表示盐碱地产生碱性的原因：_______(用离子方程式表示)；
【答案】(1)
(3)>
(4) 酸 Fe3+ +3H2OFe(OH)3 =3H+ 抑制
(5)7；
(4)FeCl3溶液中铁离子水解使溶液呈酸性，原因是：Fe3+ +3H2OFe(OH)3 =3H+；从水解方程式可以看出，加酸可以抑制铁离子的水解，故实验室在配制FeCl3溶液时，常将FeCl3固体先溶于较浓的盐酸中，抑制其水解；
(5)pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液相比，由于CH3COOH为弱酸，部分电离，醋酸的浓度大于氢氧化钠的浓度，故两者等体积混合后溶液显酸性，根据电荷守恒： ,溶液显酸性，氢离子浓度大于氢氧根，故；
(6)盐碱地含较多Na2CO3、NaCl，盐碱地产生碱性的原因是碳酸根水解使溶液显碱性，化学方程式为：CO+ H2OHCO+OH-。
21．（2023·广西玉林·高二期中）常温下，有浓度均为0.1ml·L-1的下列6种溶液：
①NaCN溶液②NaOH溶液③CH3COONa溶液④NH3·H2O溶液⑤HCl溶液⑥FeCl3 溶液
(1)溶液③pH=10的原因是_______(用离子方程式表示，下同)；溶液④pH=11的原因是 _______。
(2)溶液①中各离子浓度由大到小的顺序是_______。
(3)溶液①和③相比较，pH (NaCN)_______pH (CH3COONa) (填“>”“c(CN-)>c(OH-)>c(H+)
(3)>
(4)9:11
(5)Fe3+ +3H2O⇌Fe(OH)3+3H+；加入盐酸后，增加了c(H+)， 使平衡向左移动，抑制Fe3+的水解
(6)CN-+CO2+H2O=HCN+
(7)中
【解析】（1）醋酸钠是强碱弱酸盐，醋酸根离子水解CH3COO-+ H2O⇌CH3COOH+OH-，所以CH3COONa溶液pH=10；NH3·H2O是弱碱，NH3·H2O电离出氢氧根离子，NH3·H2O⇌+OH-，所以溶液溶液④pH=11。
（2）NaCN是强碱弱酸盐，CN-水解，溶液呈碱性，NaCN溶液中各离子浓度由大到小的顺序是c(Na+ )>c(CN-)>c(OH-)>c(H+)；
（3）HCN酸性小于CH3COOH，根据“越弱越水解”，同浓度的NaCN、CH3COONa，NaCN水解程度大于CH3COONa，所以溶液①和③相比较，pH (NaCN)>pH (CH3COONa)。
（4）25℃时，V1L⑤HCl溶液和V2L②NaOH溶液混合后，混合溶液的pH=12，则，所以V1：V2=9:11。
（5）Fe3+易水解，Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3+3H+，加入盐酸后，c(H+)增大， 使平衡向左移动，抑制Fe3+的水解，所以实验室配置⑥FeCl3溶液时通常加入少量盐酸。
（6）25℃时，Ka1(H2CO3)> Ka (HCN)>Ka2(H2CO3)，向①NaCN溶液中通入少量CO2生成碳酸氢钠和HCN，发生反应的离子方程式为CN-+CO2+H2O=HCN+；
（7）常温下若③CH3COONa和④CH3COOH的混合溶液中c(Na+) =c(CH3COO- )，根据电荷守恒c(H+) =c(OH- )，则该溶液呈中性。
22．（2023·江西·赣州市赣县第三中学高二阶段练习）I.平衡思想是化学研究的一个重要观念，在水溶液中存在多种平衡体系。
(1)实验室在保存FeCl3溶液时，常在溶液中加少量的_______，以抑制其水解；把溶液蒸干并灼烧，最后得到的固体主要产物是_______。
(2)无法在水溶液中制备，原因是：_______(用离子方程式解释)
II.已知，常温下几种物质的电离常数如表：
(3)25℃时，CH3COONH4溶液显_______性，(NH4)2CO3溶液的pH_______(填“大于”或“小于”)7
(4)已知NaHSO3溶液显酸性，则溶液中的离子浓度由大到小的顺序为_______；溶液中的质子守恒表达式为：_______。
(5)25℃时，若氨水的浓度为2.0ml·L-1，溶液中的c(OH−)=_______ml·L-1将SO2通入该氨水中，当c(OH−)降至1.0×10-7ml·L-1时，溶液中的=_______。SO2可用足量小苏打溶液吸收，反应的离子方程式是_______。
(6)将0.2ml/L HA溶液与0.1ml/L NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积变化忽略不计)，测得混合溶液中，则：
①混合溶液中，_______(填“>”“=”或“ c(HSO)>c(H+) >c(SO ) >c(OH- ) c(OH-)+c(SO)=c(H+)+c(H2SO3)
(5) 6.010-3 ml·L-1 0.6 SO2+HCO=HSO+CO2
(6) < =
【解析】(1)实验室在保存FeCl3溶液时，常在溶液中加少量的盐酸，以抑制Fe3+水解；把溶液蒸干并灼烧，由于水解产生的HCl易挥发，氢氧化铝固体受热分解，最后得到的固体主要产物是氧化铝。
(2)无法在水溶液中制备，原因是发生了双水解，互相促进导致水解彻底：。
(3)据表中数据，25℃时，CH3COOH 的Ka与NH3·H2O 的Kb相等，即CH3COO-与NH的水解常数相等，故CH3COONH4溶液显中性，H2CO3的Ka2远小于NH3·H2O 的Kb，即CO的水解程度远大于NH ，故(NH4)2CO3溶液显碱性，pH大于7。
(4)NaHSO3溶液显酸性，即HSO 的电离程度大于其水解程度，则溶液中的离子浓度由大到小的顺序为：c(Na+)> c(HSO)>c(H+) >c(SO ) >c(OH- )；溶液中的质子守恒表达式为：c(OH-)+c(SO)=c(H+)+c(H2SO3)。
(5)25℃时，若氨水的浓度为2.0ml·L-1，溶液中的c(OH−)== ml·L-1=6.010-3 ml·L-1；将SO2通入该氨水中，当c(OH−)降至1.0×10-7ml·L-1时c(H+)等于1.0×10-7ml·L-1，溶液中的====0.6；SO2可用足量小苏打溶液吸收，反应的离子方程式是：SO2+HCO=HSO+CO2。
(6)依题意，混合后溶液若不考虑电离、水解，则溶液中HA与NaA浓度恰好相等，实际测得混合溶液中，说明A-的水解程度大于HA的电离程度，故①混合溶液中，