化学选择性必修1第三节 盐类的水解同步测试题

这是一份化学选择性必修1第三节 盐类的水解同步测试题，共26页。试卷主要包含了一定条件下，溶液中存在平衡等内容，欢迎下载使用。
第2课时 影响盐类的水解的主要因素
培优第一阶——基础过关练
1．（2022·吉林·希望高中高二期末）能够使CH3COONa溶液pH增大且水解程度也增大的条件是
A．加水B．升温C．加压D．加CH3COONa固体
2．（2023·宁夏·银川一中高二期中）一定条件下，CH3COONa溶液中下列说法正确的是
A．加入冰醋酸，增大
B．通入HCl，平衡正向移动，溶液pH增大
C．加入NaOH固体，平衡正向移动，pH减小
D．稀释溶液，平衡正向移动，增大
3．（2022·四川·射洪中学高二阶段练习）在0.1ml/LFeCl3溶液中存在Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+的水解平衡，下列说法中正确的是
A．加FeCl3固体，平衡正向移动，水解程度增大
B．稍微加热，促进水解，c(H+)增大，pH减小
C．加NaOH固体，与铁离子反应，平衡逆向移动
D．通入HCl气体，平衡逆向移动，铁离子水解常数减小
4．（2023·江西·九江一中高二阶段练习）室温时，下列操作能使浓度均为0.01ml·L-1的
①CH3COOH溶液②CH3COONa溶液中c(CH3COO-)都增大的是
A．升高温度B．加水稀释C．加入少量硫酸D．加入少量NaOH固体
5．（2023·北京师大附中高二期中）向2mL 0.8 ml∙L−1 FeSO4溶液中，滴加2mL 1 ml∙L−1NaHCO3溶液(pH=8)，产生无色气体和白色浊液。将浊液分成两份，一份迅速过滤、洗涤，加入稀盐酸，产生的无色气体可使澄清石灰水变浑浊；另一份静置一段时间后变为红褐色。已知：碳酸亚铁是难溶于水的白色固体。下列说法不正确的是
A．无色气体是CO2
B．NaHCO3溶液中，HCO水解程度大于其电离程度
C．上述实验过程中发生了氧化还原反应
D．白色沉淀中含有FeCO3，FeCO3的生成过程中HCO水解被促进
6．（2023·广东·汕头市澄海中学高二阶段练习）0.1ml/L溶液中，由于的水解，使得。如果要使更接近于0.1ml/L，可采取的措施是
A．加入少量氢氧化钠B．加入少量水
C．加入少量盐酸D．加热
7．（2023·重庆八中高二阶段练习）在25℃条件下，将的溶液加水稀释过程中，下列说法正确的是
A．能使的水解常数增大
B．溶液中不变
C．能使溶液中增大
D．此过程中，溶液中所有离子浓度均减小
8．（2023·黑龙江·密山市第一中学高二期中）一定条件下，NH4Cl溶液中存在如下平衡：NH+H2ONH3•H2O+H+，下列说法正确的是
A．稀释溶液，平衡正向移动， 增大
B．通入少量HCl气体，平衡逆向移动，Kh减小
C．加入少量NaOH固体，平衡正向移动，溶液pH减小
D．升高温度，增大
9．（2022·内蒙古赤峰·高二期末）下列五种混合溶液，由分别为的两种溶液等体积混合而成：
①与 ②与
③与 ④与
⑤与，由大到小排序正确的是
A．①＞④＞③＞②＞⑤B．①＞③＞⑤＞④＞②
C．②＞④＞③＞⑤＞①D．②＞③＞④＞⑤＞①
10．（2023·山东·高二阶段练习）一定条件下，溶液中存在平衡：。下列说法错误的是
A．加入固体，溶液增大B．通入，平衡向正反应方向移动
C．升高温度，增大D．加水稀释，浓度减小，平衡常数变小
11．（2022·吉林·梅河口市第五中学高二期末）为使溶液中的值减小，可加入的物质是
A．适量的固体B．适量的固体
C．通入适量的气体D．适量的固体
培优第二阶——拓展培优练
12．（2023·福建·三明一中高二阶段练习）25℃时，下列有关电解质溶液的说法正确的是
A．将溶液从升温至，溶液中增大
B．向溶液中加入少量冰醋酸，溶液中减小
C．物质的量浓度相同的①溶液和②溶液中
D．中和等的①溶液和②所需
13．（2022·河南商丘·高二阶段练习）已知溶液显酸性，溶液中存在以下平衡；
①
②
向的溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是
A．加入少量金属Na，反应①平衡逆向移动，溶液中增大
B．加入少量固体，则
C．加入少量NaOH溶液，、的值均增大
D．加入氨水至中性，则
14．（2023·吉林·梅河口市第五中学高二期中）下列说法正确的是
A．常温下，将0.1ml·L-1NH4Cl溶液与0.05ml·L-1NaOH溶液等体积混合，(pH=9.25)：c(Cl-)>c(Na+)>c()>c(OH-)>c(H+)
B．pH相等的①NH4Cl②(NH4)2SO4③NH4HSO4溶液：c()大小顺序为①>②>③
C．常温下，0.1ml·L-1NaHA溶液的pH=8，则溶液中：c(HA-)>c(OH-)>c(H2A)>c(A2-)
D．常温下，NaB溶液的pH=8，c(Na+)-c(B-)=9.9×10-9ml·L-1
15．（2022·天津天津·高二期末）25℃下，下列说法中不正确的是
A．向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红的原因是+H2O+OH﹣
B．0.1ml•L﹣1一元酸HA溶液的pH＝3，可推知NaA溶液存在A﹣+H2OHA+OH﹣
C．pH＝5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c(Na+)＞c(CH3COO﹣)
D．0.2 ml•L﹣1的一元酸HX与0.1 ml•L﹣1的KOH溶液等体积混合所得溶液中，一定有：
c(H+)+c(K+)＝c(OH﹣)+c(X﹣)
16．下列关于盐类水解的说法错误的是
A．在纯水中加入氯化铵促进水的电离
B．常温下，醋酸分子不可能存在于的碱性溶液中
C．在溶液中加入稀盐酸能抑制NH水解
D．加热溶液，溶液中的值将减小
17．（2023·江苏·宜兴市张渚高级中学高二期中）室温下，通过下列实验探究FeCl3水解反应[FeCl3(黄色)＋3H2O⇌Fe(OH)3(红褐色)＋3HCl]的条件。
下列有关说法正确的是
A．实验1中FeCl3溶液加热至沸腾会生成红褐色沉淀
B．实验2中Fe3+水解反应平衡逆向移动，化学平衡常数变小
C．实验3得到的溶液中有3c(Fe3＋)＋c(H＋)＝c(NH3·H2O)＋c(Cl－)＋c(OH－)
D．实验4中反应的离子方程式为Fe3＋＋HCO＋H2O=Fe(OH)3↓＋CO2↑
18．（2022·湖北·模拟预测）在NaCN溶液中存在水解平衡:CN--+H2OHCN+OH--，水解常数 [c0 (NaCN)是NaCN溶液的起始浓度]。25℃向1ml/L的NaCN溶液中不断加水稀释，NaCN溶液浓度的对数值lgc0与2pOH[pOH=-lgc(OH-)]的关系下图所示，下列说法错误的是
A．25℃时，Kh(CN-)的值为10-4.7
B．升高温度，可使曲线上a点变到b点
C．25℃，向a点对应的溶液中加入固体NaCN，CN-的水解程度减小
D．c点对应溶液中的c(OH-)大于a点
19．（2023·福建·三明一中高二阶段练习）现有下列电解质溶液：
①②③④⑤⑥⑦
(1)溶液呈___________(填“酸性”“碱性”或“中性”)，其原因是___________(用离子方程式表示)。
(2)上述六种电解质溶液中，既能与盐酸反应又能与烧碱溶液反应的是___________(填序号)。
(3)写出⑤与足量溶液混合加热的离子方程式：___________。
(4)常温下，物质的量浓度均为的④、⑥、⑦三种溶液，溶液中由大到小的顺序为：___________>___________>___________(填序号)。
(5)已知：，。常温下，溶液中的pH___________7(填“>”“=”或“”“HCl，但未知溶液体积，则未知消耗的NaOH溶液谁较多，故D错误；
故选：C。
13．（2022·河南商丘·高二阶段练习）已知溶液显酸性，溶液中存在以下平衡；
①
②
向的溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是
A．加入少量金属Na，反应①平衡逆向移动，溶液中增大
B．加入少量固体，则
C．加入少量NaOH溶液，、的值均增大
D．加入氨水至中性，则
【答案】C
【详解】A．加入少量金属Na，Na与HSO电离出的H+反应，促使平衡②右移，HSO离子浓度减小，又促使平衡①左移，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c（HSO）浓度减小，故A错误；
B．由电荷守恒可知，存在，故B错误；
C．加入NaOH，与NaHSO3反应生成亚硫酸钠和水，c（SO）增大，c（HSO）减小，则增大，溶液碱性增强，故也增大，故C正确；
D．0.1ml•L-1的NaHSO3溶液中加入氨水至中性，溶液中存在物料守恒，即：c(Na+)=c(SO)+c(HSO)+c(H2SO3)，则c(Na+)＞c(SO)＞c(H+)=c(OH-)，故D错误。
答案选C。
【点睛】考查弱电解质的电离，把握物质的性质、发生的反应、电离平衡移动为解答关键，侧重分析与应用能力的考查，注意电荷守恒及物料守恒的应用。
14．（2023·吉林·梅河口市第五中学高二期中）下列说法正确的是
A．常温下，将0.1ml·L-1NH4Cl溶液与0.05ml·L-1NaOH溶液等体积混合，(pH=9.25)：c(Cl-)>c(Na+)>c()>c(OH-)>c(H+)
B．pH相等的①NH4Cl②(NH4)2SO4③NH4HSO4溶液：c()大小顺序为①>②>③
C．常温下，0.1ml·L-1NaHA溶液的pH=8，则溶液中：c(HA-)>c(OH-)>c(H2A)>c(A2-)
D．常温下，NaB溶液的pH=8，c(Na+)-c(B-)=9.9×10-9ml·L-1
【答案】C
【详解】A．混合后部分NH4Cl与NaOH发生反应，所得混合物中NH4Cl、NH3·H2O、NaCl物质的量之比为1:1:1，溶液呈碱性，NH4Cl的水解程度小于NH3·H2O的电离程度，故 c(Cl-)>c()>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)，A项错误；
B．硫酸铵和氯化铵因铵离子水解呈酸性、硫酸氢铵主要因电离出氢离子呈酸性，且H+、SO 、Cl-对NH4+的水解所起作用分别为抑制、无影响、无影响，则pH相等的①NH4Cl②(NH4)2SO4③NH4HSO4溶液中c()大小顺序为①=②>③，B项错误；
C．常温下，0.1ml·L-1的NaHA溶液的pH=8、呈碱性，说明HA-的水解程度大于其电离程度，故：c(HA-)>c(OH-)>c(H2A)>c(A2-)，C项正确；
D．电荷守恒: c(Na+)+ c(H+)=c(B-)+ c(OH-)，则有：c(Na+)-c(B-)=c(OH-)-c(H+)=10-6 ml·L-1-10-8 ml·L-1=9.9×10-7ml·L-1，D错误；
故选C。
15．（2022·天津天津·高二期末）25℃下，下列说法中不正确的是
A．向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红的原因是+H2O+OH﹣
B．0.1ml•L﹣1一元酸HA溶液的pH＝3，可推知NaA溶液存在A﹣+H2OHA+OH﹣
C．pH＝5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c(Na+)＞c(CH3COO﹣)
D．0.2 ml•L﹣1的一元酸HX与0.1 ml•L﹣1的KOH溶液等体积混合所得溶液中，一定有：
c(H+)+c(K+)＝c(OH﹣)+c(X﹣)
【答案】C
【详解】A．碳酸钠溶液能使酚酞溶液变红说明其显碱性，其原因为碳酸根离子水解：，故A正确；
B．0.1ml•L﹣1一元酸HA溶液的pH＝3，说明HA为弱酸，NaA为强碱弱酸盐，其溶液中存在，故B正确；
C．CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，pH=5.6，溶液呈酸性，，由电荷守恒可得，则，故C错误；
D．0.2 ml•L﹣1的一元酸HX与0.1 ml•L﹣1的KOH溶液等体积混合，其反应为，无论HX是否过量，其溶液中必定存在，故D正确；
故选C。
16．下列关于盐类水解的说法错误的是
A．在纯水中加入氯化铵促进水的电离
B．常温下，醋酸分子不可能存在于的碱性溶液中
C．在溶液中加入稀盐酸能抑制NH水解
D．加热溶液，溶液中的值将减小
【答案】B
【详解】A．铵根离子能够发生水解反应，对水的电离起促进作用，故A正确；
B．常温下，CH3COONa溶液呈碱性，溶液中CH3COO−水解能生成CH3COOH，B错误；
C．溶液中NH水解使溶液显酸性，加入稀盐酸能抑制NH的水解，C正确；
D．加热CH3COONa溶液，CH3COO−的水解程度增大，c(CH3COO−)减小，c(Na+)不变，则的值变小，D正确；
正确答案选B。
17．（2023·江苏·宜兴市张渚高级中学高二期中）室温下，通过下列实验探究FeCl3水解反应[FeCl3(黄色)＋3H2O⇌Fe(OH)3(红褐色)＋3HCl]的条件。
下列有关说法正确的是
A．实验1中FeCl3溶液加热至沸腾会生成红褐色沉淀
B．实验2中Fe3+水解反应平衡逆向移动，化学平衡常数变小
C．实验3得到的溶液中有3c(Fe3＋)＋c(H＋)＝c(NH3·H2O)＋c(Cl－)＋c(OH－)
D．实验4中反应的离子方程式为Fe3＋＋HCO＋H2O=Fe(OH)3↓＋CO2↑
【答案】C
【详解】A．实验1将FeCl3溶液加热促进FeCl3水解，产物浓度增大，颜色加深，没有生成红褐色沉淀，A项错误；
B．平衡常数只受温度影响，温度不变K不变，B项错误；
C．实验3得到的溶液中存在电荷守恒3c(Fe3＋)＋c(H＋)+c(NH)＝c(Cl－)＋c(OH－)+2c(SO)，存在物料守恒c(NH3·H2O)+ c(NH)=2c(SO)，联立得3c(Fe3＋)＋c(H＋)＝c(NH3·H2O)＋c(Cl－)＋c(OH－)，C项正确；
D．实验4中反应的离子方程式为Fe3＋＋3HCO =Fe(OH)3↓＋3CO2↑，D项错误。
故选C。
18．（2022·湖北·模拟预测）在NaCN溶液中存在水解平衡:CN--+H2OHCN+OH--，水解常数 [c0 (NaCN)是NaCN溶液的起始浓度]。25℃向1ml/L的NaCN溶液中不断加水稀释，NaCN溶液浓度的对数值lgc0与2pOH[pOH=-lgc(OH-)]的关系下图所示，下列说法错误的是
A．25℃时，Kh(CN-)的值为10-4.7
B．升高温度，可使曲线上a点变到b点
C．25℃，向a点对应的溶液中加入固体NaCN，CN-的水解程度减小
D．c点对应溶液中的c(OH-)大于a点
【答案】B
【详解】 A．当lgc0=0时，=1ml/L，此时=1×10-4.7(ml/L)2，故由得，Kn(CN-)=10-4.7，A正确；
B．随着竖坐标的值增大，降低，即b点小于a点，而升高温度可加速盐类的水解，所以B错误；
C．向a点加入固体NaCN，相当于减少水的添加量，会降低CN-的水解程度，C正确；
D．随着竖坐标的值增大，降低，故c点对应溶液中的c(OH-)大于a点，D正确。
选择B。
19．（2023·福建·三明一中高二阶段练习）现有下列电解质溶液：
①②③④⑤⑥⑦
(1)溶液呈___________(填“酸性”“碱性”或“中性”)，其原因是___________(用离子方程式表示)。
(2)上述六种电解质溶液中，既能与盐酸反应又能与烧碱溶液反应的是___________(填序号)。
(3)写出⑤与足量溶液混合加热的离子方程式：___________。
(4)常温下，物质的量浓度均为的④、⑥、⑦三种溶液，溶液中由大到小的顺序为：___________>___________>___________(填序号)。
(5)已知：，。常温下，溶液中的pH___________7(填“>”“=”或“②>①>③
【解析】(1)溶液中碳酸根发生水解反应，结合水中氢离子，导致氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，溶液呈碱性，水解反应方程式为；
(2)电离出HCO既与酸反应，也与碱反应，电离出CH3COO-与酸会反应、NH与碱反应，电离出NH与碱反应、HCO既与酸反应又与碱反应，则既能与盐酸反应又能与烧碱溶液反应的是：②④⑤；
(3)NH4HCO3与足量NaOH溶液混合加热产生氨气，反应的离子方程式为；
(4)浓度均为0.1ml/L三种溶液中，先不考虑水解，是弱碱，电离出的铵根离子浓度最小，中醋酸根离子水解促进铵根离子水解，正常发生水解，则由大到小的顺序为：⑥＞④＞⑦；
(5)和的电离常数相等，和的水解常数(或水解程度相同)，故溶液的；
(6)由，可得酸性：H2S>HR>HS->HZ，弱酸的酸性越弱，其组成盐发生水解的程度越大，溶液碱性越强，pH值越大，则pH：④>②>①>③。
20．（2020·浙江绍兴·高二期末）在常温下，下列五种溶液：
①0.1 ml·L-1 NH4Cl ②0.1 ml·L-1 CH3COONH4 ③0.1 ml·L-1 NH4HSO4 ④1 L含0.1 ml NH3·H2O和0.1ml NH4Cl混合液 ⑤0.1 ml·L-1 NH3·H2O
请根据要求填写下列空白：
(1)①、③、④、⑤pH由小到大的顺序为___________；(填序号，下同)
(2)①、②、③、⑤中c(NH)由小到大的顺序为___________。
(3)写出④中c(NH3) +c(NH3•H2O) +c(NH)=___________。
(4)常温下，测得溶液②的pH=7，此溶液中水的电离程度 ___________该温度下纯水的电离程度(填“＞”、“＜”或“=”)
(5)取适量溶液⑤，加入少量氯化铵固体，此时溶液中的值________(填“增大”、“减小”或“不变”)
(6)常温下，将⑤与a ml/L盐酸等体积混合(不考虑溶液体的变化)，反应后溶液恰好呈中性，用a表示NH3·H2O的电离平衡常数为___________。
【答案】 ③①④⑤ ⑤②①③ 0.2ml/L ＞ 减小
【详解】(1)①NH4Cl为强酸弱碱盐，发生水解，其水解方程式为＋H2ONH3·H2O＋H＋，其水溶液显酸性，③NH4HSO4在水中的电离方程式为NH4HSO4=＋H＋＋，溶液显酸性，盐类水解程度微弱，因此相同浓度①和③，③中c(H＋)＞①中c(H＋)，即③溶液的pH小于①溶液的pH；④溶液中NH3·H2O的电离程度大于水解程度，④溶液显碱性，⑤为弱碱，溶液显碱性，④可以看作在⑤的基础上加入NH4Cl，抑制了NH3·H2O的电离，因此有⑤中c(OH－)＞④中c(OH－)，即⑤的pH大于④的pH，综上所述，pH由小到大的顺序是③c(OH－)＝c(H＋)，故答案为：
c(Na＋)>c()>c()>c(OH－)＝c(H＋)。
22．（2023·黑龙江·哈师大青冈实验中学高二阶段练习）常温下，有浓度均为0.1 ml·L-l的下列4种溶液：
①NaCN溶液 ②NaOH溶液 ③CH3COONa溶液 ④NaHCO3溶液
(1)这4种溶液pH由大到小的顺序是___________(填标号)，其中②由水电离的H＋浓度为___________。
(2)①中各离子浓度由大到小的顺序是___________。
(3)④的水解平衡常数Kh=___________。
(4)若向等体积的③和④中滴加盐酸至呈中性，则消耗盐酸的体积③___________④(填“>”“①>④>③ 1.0×10-13 ml·L-1
(2)c(Na＋)>c(CN-)>c(OH-)>c(H＋)
(3)2.5×10-8
(4)＜
(5) 0.02 CN-＋CO2＋H2O=HCN＋HCO
【分析】(1)相同浓度的4种溶液中，NaCN溶液水解显碱性，NaOH溶液为强碱溶液，CH3COONa溶液水解显碱性，NaHCO3溶液水解显碱性，因为酸性：CH3COOH>H2CO3>HCN>HCO，越弱越水解，因此溶液的碱性：②>①>④>③，4种溶液pH由大到小的顺序是②>①>④>③；0.1 ml·L-l的NaOH pH=13，溶液中氢离子全部由水电离，所以由水电离的c水(H＋)=1.0×10-13 ml·L-1；
(2)NaCN溶液中CN-水解，溶液显碱性，但水解是微弱的，所以离子浓度大小关系为c(Na＋)>c(CN-)>c(OH-)>c(H＋)；
(3)Kh====2.5×10-8；
(4)等体积等浓度的CH3COONa溶液和NaHCO3溶液中NaHCO3水解程度大于醋酸钠，溶液的碱性强于CH3COONa，滴加盐酸至呈中性，则消耗盐酸的体积③＜④；
(5)由HCN的电离常数Ka=可知，==≈0.02；H2CO3的一级电离常数大于HCN，二级电离常数小于HCN，故H2CO3的酸性强于HCN，HCO的酸性弱于HCN，故向NaCN溶液中通入少量CO2，反应生成HCN与NaHCO3，该反应的离子方程式为CN-＋CO2＋H2O=HCN＋HCO。
23．（2023·江苏连云港·高二期末）去除水体中砷的技术主要有物理吸附法及化学氧化法。
(1)物理吸附法
用活性炭负载纳米二氧化钛吸附水中的砷，纳米二氧化钛投加量对活性炭去除砷效果如图1所示：
①纳米二氧化钛投加量为____时，砷的吸附量可达最大。
②未加二氧化钛时就有一定的吸附砷的能力，可能的原因是____。
③若要提高废水中As(III)的去除率，可采取的措施___。
(2)化学氧化法
该方法须将废水中的As(III)用空气或铁离子氧化为As(V)，然后再去除，为了探究As(III)被哪种氧化剂氧化，设计如下实验：取含As(III)废水，在pH分别为1~10条件下反应1h后，过滤，测定滤液中三价铁和二价铁的含量，得出不同pH下三价铁和二价铁的浓度随pH变化如图2所示：
①pH在3~4时Fe3+浓度变化的主要原因为____。
②由实验可知废水中的As(III)主要被___氧化为As(V)，理由为___。
【答案】 20mg∙g-1 活性炭具有疏松多孔的结构，可吸附水中的As(V)和As(III) 加入氧化剂，将三价砷转化为五价砷 pH由3→4时，溶液中Fe3+的水解程度显著增大，几乎全部转变成Fe(OH)3而沉降下来 空气中的O2 若As(III)被Fe3+氧化，则还原得到的Fe2+会使溶液中Fe2+的浓度会增大，这与图2所示溶液中的Fe2+的浓度一直接近为0的实验事实相悖
【详解】(1)①由图可知，纳米二氧化钛投加量为20mg∙g-1时，砷的吸附量可达最大，故答案为：20mg∙g-1。
②物理吸附法去除水体中砷的过程中用活性炭负载纳米二氧化钛吸附水中的砷，由于活性炭自身具有一定吸附能力，因此未加二氧化钛时就有一定的吸附砷的能力，故答案为：活性炭具有疏松多孔的结构，可吸附水中的As(V)和As(III)。
③由图可知，纳米二氧化钛投加量相同时，As(V)吸附量始终高于As(III)吸附量，因此若要提高废水中As(III)的去除率，可将As(III)氧化为As(V)，故答案为：加入氧化剂，将三价砷转化为五价砷。
(2)①Fe3+为弱离子，在水中会发生水解：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，溶液pH增大，Fe3+水解程度增大，最终以Fe(OH)3形式沉淀，故答案为：pH由3→4时，溶液中Fe3+的水解程度显著增大，几乎全部转变成Fe(OH)3而沉降下来。
②若溶液中As(III)是被Fe3+氧化，则溶液中Fe3+被还原为Fe2+会使溶液中Fe2+浓度增大，由图可知，溶液中Fe2+浓度始终为0，由此说明废水中的As(III)主要被空气中的O2氧化为As(V)，故答案为：空气中的O2；若As(III)被Fe3+氧化，则还原得到的Fe2+会使溶液中Fe2+的浓度会增大，这与图2所示溶液中的Fe2+的浓度一直接近为0的实验事实相悖。
实验序号
实验操作
实验现象
1
将FeCl3溶液加热片刻
溶液颜色变深
2
向FeCl3溶液中通入少量HCl气体
溶液颜色变浅
3
向FeCl3溶液中加入少量(NH4)2SO4固体
溶液颜色变浅
4
向FeCl3溶液中加入少量NaHCO3固体
产生红褐色沉淀，溶液中出现大量气泡
HCN
H2CO3
CH3COOH
Ka=4.9×10-10
Ka1=4×10-7
Ka2=5.6×10-11
Ka=1.7×10-5