高中化学人教版 (2019)选择性必修1实验活动3 盐类水解的应用课时练习

这是一份高中化学人教版 (2019)选择性必修1实验活动3 盐类水解的应用课时练习，共21页。试卷主要包含了下列事实不属于盐类水解应用的是，下列方程式书写正确的是，下列水解反应的应用，不正确的是，某同学在实验室探究的性质等内容，欢迎下载使用。
第3课时 盐类水解的应用
培优第一阶——基础过关练
1．（2022·浙江绍兴·高二期末）下列物质溶于水时，能使水的电离平衡向左移动的是
A．B．C．D．
2．（2022·广东揭阳·高二期末）下列事实不属于盐类水解应用的是
A．明矾、氯化铁晶体常用于净水
B．草木灰和铵态氮肥不能混合使用
C．实验室通常在HCl气氛中加热制
D．实验室制氢气时加入可加快反应速率
3．（2022·陕西省安康中学高二期末）下列方程式书写正确的是
A．显碱性原因：
B．泡沫灭火器的原理：
C．的电离方程式：
D．溶于中：
4．（2023·江西·南城县第二中学高二阶段练习）25℃时，在等体积的①pH=0的硫酸溶液、②0.05ml/LBa(OH)2溶液、③pH=5的NH4NO3溶液、④pH=10的Na2S溶液中，水电离的c(H+)之比为
A．1∶20∶109∶1010B．1∶10∶104∶109
C．1∶10∶109∶1010D．1∶5∶5×109∶5×108
5．（2020·山东德州·高二阶段练习）下面的问题中，与盐类水解有关的是
①为保存FeCl3溶液，要在溶液中加入少量盐酸；
②实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡胶塞；
③在NH4Cl或AlCl3溶液中加入镁条会产生气泡；
④长期使用硫酸铵，土壤酸性增强。
A．只有①②B．只有①②③C．只有①③④D．全部
6．（2022·四川雅安·高二期末）下列事实不属于盐类水解应用的是
A．NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂
B．实验室通常在HCl气氛中加热MgCl2•6H2O制MgCl2
C．实验室配制FeCl3溶液时加入少量稀盐酸
D．实验室用Zn和稀硫酸制氢气时加入少量CuSO4溶液
7．（2023·河南·濮阳市油田第二高级中学高二期末）下列各组离子在给出条件下能大量共存的是
A．中性溶液中：、、、
B．在溶液中：、、、
C．强酸性溶液中：、、、
D．pH=13的溶液中，、、、
8．（2022·陕西·西安市西航一中高二期末）将AlCl3溶液和Al(NO3)3溶液分别加热蒸干，并灼烧，所得产物的主要成份是：
A．均为Al(OH)3B．前者得Al2O3，后者得Al(NO3)3
C．均为Al2O3D．前者得AlCl3，后者得Al(NO3)3
9．（2023·黑龙江·佳木斯一中高二阶段练习）下列水解反应的应用，不正确的是
A．热的纯碱溶液清洗油污：CO+H2O HCO+OH-
B．明矾净水：Al3++3H2O Al(OH)3(胶体)+3H+
C．配制氯化亚锡溶液时应加入氢氧化钠：SnCl2+H2O Sn(OH)Cl+HCl
D．用TiCl4制备TiO2：TiCl4+(x+2)H2O(过量) TiO2∙xH2O+4HCl
10．（2022·江苏省天一中学高二期末）某同学在实验室探究的性质：常温下，配制0.10ml/L 溶液，测得其pH为9.7；取少量该溶液滴加溶液至，滴加过程中产生白色沉淀，但无气体放出。下列说法不正确的是
A．溶液呈碱性的原因是的水解程度大于电离程度
B．加入促进了的电离
C．反应的离子方程式是
D．反应后的溶液中存在：
培优第二阶——拓展培优练
11．（2022·湖北·沙市中学高二期末）下列过程或现象与盐类水解无关的是
A．冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣
B．中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈
C．用TiCl4制备TiO2·xH2O时，加入大量水的同时加热
D．硫酸铜和石灰乳配制波尔多液杀虫剂
12．（2023·浙江·效实中学高二期中）下列物质的水溶液由于水解呈酸性的是
A．CH3COONaB．NH4Cl
C．NaHSO4D．NaHCO3
13．（2022·湖南·高二阶段练习）锌是一种常用金属，工业上利用锌培砂(主要含ZnO、，还含有少量CaO、FeO、CuO、NiO等)湿法制取金属锌的流程如图所示。已知：Fe的活泼性强于Ni。下列说法错误的是
A．加入是为了将氧化为B．ZnO可以用代替
C．“沉淀2”中只含有两种金属D．可循环利用的物质为
14．（2020·山东德州·高二阶段练习）分别将溶液①CuSO4 ②AlCl3 ③CH3COONa ④Ca(HCO3)2加热蒸干，能得原溶质的是
A．①②③B．①③C．③④D．③
15．（2022·广西桂林·高二期末）下列生产生活中的现象与盐类水解无关的是
A．用明矾净水B．用热的纯碱溶液去除油污
C．向新制的溶液中加入铁粉D．用溶液除去铁锈
16．（2022·四川·盐亭中学高二阶段练习）为除去MgCl2酸性溶液中的Fe3＋，可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是
A．NH3·H2OB．NaOHC．Na2CO3D．MgCO3
17．（2022·内蒙古·赤峰二中高二阶段练习）溶液中的化学反应大多是离子反应。根据要求回答下列问题：
(1)盐碱地(含较多、NaCl)不利于植物生长，试用化学方程式表示盐碱地产生碱性的原因：_______；农业上用石膏降低其碱性的反应原理：_______。
(2)若取pH、体积均相等的NaOH溶液和氨水分别用水稀释m倍、n倍，稀释后pH仍相等，则m_______(填“>”“”“”“c(A-)，则：
①混合溶液中，c(A-)_______c(HA)(填“>”“”“ｃ(OH-)>c(HCO)>c(Ｈ+)
(3)Al3+ +3HCO= Al(OH)3↓ +3CO2↑
(4)CO+H2OHCO+OH- ，升温后溶液碱性增强，有利于油脂的水解
(5)>
【解析】(1)KAl(SO4)2溶液中存在电荷守恒：2c(SO)+ c(OH-) = c(H+)+ c(K+)+3c(Al3+)，则2c(SO)-c(K+)-3c(Al3+)= c(H+)-c(OH-)；
(2)Na2CO3溶液显碱性，CO存在两步水解：CO+H2OHCO+OH-，HCO+H2OH2CO3+OH-，以第一步水解为主，水解程度较小，则溶液中的离子浓度顺序为：c(Na+)>c(CO)>c(OH-)>c(HCO)>c(H+)；
(3)Al2(SO4)3溶液水解成酸性，小苏打即NaHCO3溶液水解成碱性，二者发生互促水解生成Al(OH)3和CO2，反应的离子方程式为Al3+ +3HCO= Al(OH)3↓ +3CO2↑；
(4)纯碱溶液中碳酸根离子的水解显碱性，反应的离子方程式为：CO+H2OHCO+OH-，油脂在碱溶液中发生水解生成溶于水的高级脂肪酸盐和甘油容易洗去，碳酸钠溶液中碳酸根离子水解是吸热反应，升温促进水解，溶液碱性增强，去污效果好；
(5)NaHCO3溶液中既存在电离平衡为HCOCO+H+，水解平衡为HCO+H2OH2CO3+OH-，因NaHCO3溶液显碱性，HCO的水解程度大于自身的电离程度，所以c(H2CO3)> c(HCO)。
19．（2023·北京·日坛中学高二期中）回答下列问题：
(1)常温下0.1ml/LNH4Cl溶液：
①溶液显酸性，用离子方程式解释：____。
②四种离子浓度大小排序____；电荷守恒关系____。
③c(Cl-)=c______+c______=0.1ml/L
④向溶液中滴加氨水至pH=7，则根据电荷守恒，c(NH)___c(Cl-)(填“>”“
(3)Fe3+水解的离子方程式为，加入浓盐酸，氢离子浓度增大，水解平衡逆向移动，浓盐酸的作用是抑制Fe3+水解
【解析】(1)①氯化铵是强酸弱碱盐，氯化铵水解使溶液显酸性，氯化铵水解的离子方程式为。
②氯化铵溶液中铵根离子水解使溶液呈酸性，所以；根据电荷守恒，阳离子所带正电荷总数=阴离子所带负电荷总数，电荷守恒关系。
③根据物料守恒c(Cl-)=c()+=0.1ml/L
④向溶液中滴加氨水至pH=7，，则根据电荷守恒，c(NH)=c(Cl-)。
(2)①当V=20，氨水和盐酸恰好反应，溶质为NH4Cl，氯化铵是强酸弱碱盐，氯化铵水解使溶液显酸性。
②根据电荷守恒，当pH=7时，c(NH)=c(Cl-)，所以c()+>c(Cl-)，V c(Cl-)。
(3)氯化铁水解的离子方程式为，加入浓盐酸，氢离子浓度增大，水解平衡逆向移动，浓盐酸的作用是抑制Fe3+水解。
20．（2023·重庆市求精中学校高二阶段练习）物质在水中可能存在电离平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡。请根据所学知识回答下列问题：
(1)Al2(SO4)3溶液不显中性，原因是_______(用离子方程式表示)；若把Al2(SO4)3溶液蒸干，最后主要得到的固体产物是_______；泡沫灭火器的主要成分为Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液，用离子方程式表示其灭火的原理_______。
(2)将1L 0.2 ml/LHA溶液与1L 0.1 ml/LNaOH溶液混合(混合后溶液体积变化忽略不计)，测得混合溶液中c(Na+)>c(A-)，则：
①混合溶液中，c(A-)_______c(HA)(填“>”“②>③ 变蓝 c(NH)>c(CO)>c(HCO) 12
【解析】（1）Al2(SO4)3为强酸弱碱盐，铝离子发生水解反应生成氢氧化铝和硫酸而溶液呈酸性，水解方程式为Al3++3H2O⇌Al(OH)3+3H+，硫酸是难挥发性物质，整个Al2(SO4)3溶液得到Al2(SO4)3固体，泡沫灭火器中Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液发生双水解反应得到氢氧化铝沉淀和二氧化碳，离子方程式为：Al3++3HCO=Al(OH)3↓+CO2↑，故答案为：Al3++3H2O⇌Al(OH)3+3H+；Al2(SO4)3；Al3++3HCO=Al(OH)3↓+CO2↑；
（2）①将0.2ml/L HA 溶液与 0.1ml/L NaOH溶液等体积混合，则溶液中的溶质是HA、NaA，物质的量浓度是0.05ml/L，混合溶液中c（Na+）＞c（A-），则A-离子的水解程度大于HA的电离程度，溶液显碱性，则c(A-)＜c(HA)，故答案为：＜；
②溶液中的溶质是HA、NaA，物质的量浓度是0.05ml/L，根据物料守恒得：c(HA)+c(A-)=0.1ml/L，故答案为：0.1；
（3）①弱酸的酸性越弱，其盐水解程度越大，溶液碱性越强，则pH相同时物质的量浓度较小，由平衡常数越大其酸性越强，则酸性：CH3COOH > H2CO3> HClO，则物质的量浓度：c(CH3COONa) > c(NaHCO3)> c(NaClO)，c(Na+)：①>②>③；
②根据电离平衡常数可知，电离程度大小为：NH3•H2O＞H2CO3＞HCO，电离程度越大，离子的水解程度越小，则水解程度大小顺序为：CO＞HCO＞NH。0.1ml•L-1的(NH4)2CO3溶液中，CO、NH都水解，水解程度大小为CO＞NH，溶液呈碱性，使pH试纸变蓝；水解程度越大，离子浓度越小，且水解程度较小，则离子浓度大小为：c(NH)＞c(CO)＞c(HCO)，故答案为：变蓝；c(NH)＞c(CO)＞c(HCO)；
③CO的水解程度较小，忽略CO第二步水解和H2O的电离，则该溶液中c(OH-)≈c(HCO)，c(CO)≈0.50ml/L，CO的第一步水解平衡常数Kh1== 2×l0-4 =，所以该溶液中c(OH-)≈ml/L=0.01ml/L，则溶液中c(H+)=ml/L=10-12ml/L，溶液的pH=12，故答案为：12。
21．（2023·陕西省宝鸡市长岭中学高二阶段练习）I．25℃时，NaOH和Na2CO3两溶液的pH均为11。
(1)两溶液中，由水电离的c(OH-)分别是：NaOH溶液中___________；Na2CO3溶液中___________。
(2)各取10mL上述两种溶液，分别加水稀释到100mL，pH变化较大的是___________(填化学式)溶液。
(3)为探究纯碱溶液呈碱性是由CO引起的，请你设计一个简单的实验方案___________。
II．现有25℃时0.1ml/L的氨水溶液。
(4)若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好完全中和，写出反应的离子方程式：___________；所得溶液的pH___________(填“＜”、“＞”或“=”)7，用离子方程式表示其原因：___________。
(5)若向该氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7，此时c(NH)=a ml/L，则c(SO)=___________ ml/L。
(6)现有浓度均为0.01ml/L的氢氧化钠和氯化铵溶液，按体积比1：2混合后的溶液(pH＞7)中各离子的浓度由大到小的顺序是___________。
III．盐类水解在实验室和生产生活中有广泛的应用。
(7)AgNO3的水溶液呈___________(填“酸”、“中”、“碱”)性，原因是___________(用离子方程式表示)；实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后用蒸馏水稀释到所需浓度，目的是___________
(8)FeCl3净水的原理是(用离子方程式表示)___________；把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是___________(写化学式)。
(9)泡沫灭火器内装有NaHCO3饱和溶液和Al2(SO4)3溶液，当意外失火时，使泡沫灭火器倒过来摇动即可使药液混合，喷出大量的白色泡沫，阻止火势蔓延，其相关的离子方程式为___________。
(10)已知草酸是二元弱酸，常温下测得0.1ml/L的KHC2O4的pH为4.8，则KHC2O4溶液中c(C2O)___________ c(H2C2O4)(填“＞”、“＜”或“=”)
【答案】(1) 10-11ml/L 10-3ml/L
(2)NaOH
(3)向纯碱溶液中滴入酚酞溶液，溶液显红色；若再向该溶液中滴入过量氯化钙溶液，产生白色沉淀，且溶液的红色褪去。则可以说明纯碱溶液呈碱性是由CO引起的
(4) NH3·H2O+H+=NH+H2O < NH+H2ONH3·H2O+H+
(5)0.5a
(6)c(Cl－)＞c(NH)＞c(Na+)＞c(OH－)＞c(H+)
(7) 酸 Ag++H2OAgOH+H+ 抑制Ag+水解
(8) Fe3++3H2OFe(OH)3（胶体）+3H+ Al2O3
(9)3HCO+Al3+= Al(OH)3↓+3CO2↑
(10)＞
【解析】(1)pH=11的溶液中c(H+)=10-11ml/L，c(OH-)=10-3ml/L。NaOH溶液中水和NaOH都电离出OH-，溶液中的H+全部来自水的电离，所以溶液中的c(H+)等于水电离的c(H+)，即等于水电离出的c(OH-)=10-11ml/L；Na2CO3溶液中CO水解时结合了水电离产生的H+，则溶液中的OH-是水电离出来的全部的OH-，所以溶液中的c(OH-)就是水电离出来的c(OH-)=10-3ml/L。
(2)Na2CO3溶液中存在CO的水解，加水稀释，CO的水解程度增大，促进水电离出更多的OH-，c(OH-)降低的程度比NaOH溶液中小，所以pH变化较大的是NaOH溶液。
(3)向纯碱溶液中滴入酚酞溶液，溶液显红色，说明溶液呈碱性；若再向该溶液中滴入过量氯化钙溶液，钙离子和碳酸根离子反应生成碳酸钙，产生白色沉淀，碳酸根离子浓度降低，看到溶液的红色褪去，说明溶液碱性减弱，则可以说明纯碱溶液呈碱性是由CO引起的。
(4)向氨水中加入稀硫酸，使其恰好完全中和，生成硫酸铵和水，反应的离子方程式为：NH+H2ONH3·H2O+H+；溶液中由于NH水解：NH+H2ONH3·H2O+H+，所以溶液呈酸性，溶液的pH＜7。
(5)向该氨水中加入稀硫酸，溶液中存在电荷守恒：c(H+)+c(NH)=2c(SO) +c(OH-)，溶液的pH=7，溶液呈中性，c(H+)=c(OH-)，则有c(NH)=2(SO)，此时c(NH)=a ml/L，则c(SO)=0.5a。
(6)浓度均为0.01ml/L的氢氧化钠和氯化铵溶液，按体积比1：2混合，发生反应：NaOH+NH4Cl=NaCl+NH3•H2O，反应后氯化铵有剩余，剩余的氯化铵和生成的NaCl、NH3•H2O物质的量相等。反应后溶液的pH＞7，说明NH3•H2O的电离程度大于NH的水解程度，则c(NH)＞c(Na+)，溶液呈碱性，所以c(OH－)＞c(H+)，溶液中c(Cl－)最大，所以溶液中离子浓度大小顺序为：c(Cl－)＞c(NH)＞c(Na+)＞c(OH－)＞c(H+)。
(7)AgNO3溶液由于Ag+水解而呈酸性，Ag+水解的离子方程式为：Ag++H2OAgOH+H+；实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后用蒸馏水稀释到所需浓度，目的是抑制Ag+水解。
(8)FeCl3净水是Fe3+水解生成Fe(OH)3胶体，胶体具有吸附性，原理可表示为：Fe3++3H2OFe(OH)3（胶体）+3H+；AlCl3水解的化学方程式为：AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HCl，加热能促进水解平衡正移，而且盐酸挥发，进一步使平衡正移，所以把AlCl3溶液蒸干，灼烧，Al(OH)3分解，最后得到的主要固体产物是Al2O3。
(9)泡沫灭火器内装有NaHCO3饱和溶液和Al2(SO4)3溶液，HCO和Al3+能发生完全双水解反应生成Al(OH)3和CO2，反应的离子方程式为：3HCO+Al3+= Al(OH)3↓+3CO2↑。
(10)草酸是二元弱酸，常温下测得0.1ml/L的KHC2O4的pH为4.8，说明HC2O的电离大于HC2O的水解，HC2O电离产生C2O，水解生成H2C2O4，则KHC2O4溶液中c(C2O)＞c(H2C2O4)。化学式
NH3·H2O
CH3COOH
HClO
H2CO3
电离平衡常数
Kb=2.0×10-5
Ka=1.8×10-6
Ka=3.0×10-8
Ka1=4.0×10-7
Ka2=5.0×l0-11