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人教版 (2019)选择性必修1第三章 水溶液中的离子反应与平衡第二节 水的电离和溶液的pH课后作业题
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这是一份人教版 (2019)选择性必修1第三章 水溶液中的离子反应与平衡第二节 水的电离和溶液的pH课后作业题，共19页。试卷主要包含了25 ℃时，水的电离达到平衡等内容，欢迎下载使用。
第1课时 水的电离
培优第一阶——基础过关练
1．（2022·天津河北·高二期末）下列措施能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H+)＞c(OH-)的是
A．向水中通入SO2
B．将水加热煮沸
C．向水中加入NaCl
D．向水中加入少量Na2O
2．（2022·四川·宁南中学高二开学考试）25 ℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH-；ΔH＞0，下列叙述正确的是
A．向水中加入NaOH固体，平衡逆向移动，c(OH-)降低
B．向水中加入少量NaHSO4固体，c(H＋)增大，Kw不变
C．向水中加入少量固体Na，平衡逆向移动，c(H＋)降低
D．将水加热，Kw增大，pH不变
3．（2022·四川·盐亭中学高二开学考试）常温下，下列各溶液中水的电离程度最大的是
A．pH=1的硫酸溶液B．1 ml/L氯化钠溶液
C．0.01ml/L的烧碱溶液D．c(H+ )=10-2 ml/L的硫酸氢钠溶液
4．（2022·贵州·毕节市第一中学高二阶段练习）在由水电离产生的c(H+)=1×10-14ml/L的溶液中，一定可以大量共存的离子组是
A．K+、Ba2+、Cl-、NOB．Na+、Ca2+、I–、NO
C．NH、Al3+、Br-、SOD．K+、Na+、HCO、SO
5．（2022·江苏·马坝高中高二期中）将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是
A．水的离子积不变
B．水的pH变小，呈酸性
C．水中的
D．水的pH变大、呈中性
6．（2022·河南·高二期中）25°C时，某溶液中由水电离出的H+浓度为1.0×10-12ml·L-1，下列说法错误的是
A．若为酸溶液，则该溶液的pH为2
B．若为碱溶液，则该溶液中碱电离出的c(OH-)与水电离出的c(OH-)之比为1010
C．若该溶液中的溶质只有一种，该溶质一定是酸或碱
D．S2-在该溶液中可能大量共存
7．（2022·四川凉山·高二期末）常温下，某一元酸(HA)溶液中，下列叙述正确的是
A．溶液中水电离出的
B．溶液中
C．溶液中加入一定量晶体，则溶液中的增大
D．等浓度等体积的盐酸和HA溶液，盐酸中和碱的能力更强
8．（2023·天津市武清区杨村第一中学高二阶段练习）NaHSO4在水中的电离方程式为。某温度下，向c(H+)=1×10-6 ml/L的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液c(H+)=1×10-2 ml/L。下列对该溶液的叙述不正确的是
A．该温度高于25℃
B．由水电离出来的H+的浓度为1×10-10 ml/L
C．加入NaHSO4晶体抑制了水的电离
D．取该溶液加水稀释100倍，溶液中的c(OH-)减小
9．（2022·广东梅县东山中学高二阶段练习）某温度下，重水(D2O)的离子积常数为1.6×10-15，若用定义pH一样来规定pD=-lg c(D+)，则在该温度下，下列叙述正确的是
A．纯净的重水中，pD=7
B．0.01 ml DCl溶于重水形成1 L溶液，其pD=2
C．0.01 ml NaOD溶于重水形成1 L溶液，其pD=12
D．纯净的重水中，c(D+)·c(OD-)>1.0×10-14
10．（2022·江西·临川一中高二期末）室温下，某溶液中由水电离出的c(H+)·c(OH-)=10-24，下列离子一定能大量共存的是
A．Fe3+、K+、S2-、B．K+、Na+、、
C．、S2-、CH3COO-、Cl-D．Na+、、、Cl-
培优第二阶——拓展培优练
11．（2022·云南·玉龙一中高二阶段练习）某温度时，水的离子积为1.0×10-14，由此可知在该温度时水的电离度为
A．1.8×10-7%B．1.0×10-2%C．1.8×10-9%D．1.8×10-14%
12．（2022·湖北·高二期中）下列说法正确的是
A．常温下当水电离的c(OH-)=1 ×10-13 ml·L-1时，此溶液的pH可能为1
B．常温下将1mL1 ×10-6ml·L-1的稀盐酸稀释至1000mL，所得溶液的pH为9
C．在温度为100°C时，若水的离子积常数Kw为10-12，则pH=6的纯水呈酸性
D．将pH=2的盐酸与醋酸各1mL分别稀释至100mL，所得醋酸溶液的pH更大
13．（2023·辽宁·沈阳市第一二〇中学高二阶段练习）某温度下，向c(H+)=1×10-6 ml·L-1的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的c(H+)=1×10-2 ml·L-1。下列对该溶液的叙述错误的是
A．该温度高于25 ℃
B．由水电离出来的H+的浓度为1×10-10 ml·L-1
C．加入NaHSO4晶体抑制水的电离
D．取该溶液加水稀释100倍，溶液中的c(OH-)减小
14．（2022·江苏淮安·高二期中）向20mL 冰醋酸中加水稀释至1000mL，下列数值减小的是
A．B．
C．H2O的电离度：α(H2O)D．CH3COOH的电离度：α(CH3COOH)
15．（2022·江苏淮安·高二期中）常温下，把10mL pH=6的HNO3溶液加入蒸馏水中，制成1000mL溶液，稀释后的溶液中，其c(H+)最接近
A．1×10-8ml/LB．1×10-6ml/LC．1×10-7ml/LD．无法计算
16．（2022·全国·高二）水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是
A．T1>T2
B．Kw：b>c>a>d=e
C．b→c点可通过在水中加入适量的CH3COONa(s)实现
D．T2时，将pH=10的NaOH(aq)与pH=3的H2SO4(aq)等体积混合，溶液呈碱性
17．（2022·四川雅安·高二期末）下列说法错误的是
A．常温下，纯水中的c(H+)=c(OH-)=1×10-7ml·L-1
B．向水中加入NaCl，H+与Cl-结合生成HCl，使水的电离平衡向正反应方向移动
C．向水中加入HCl或者NaOH，水的电离平衡都向逆反应方向移动
D．改变温度，Kw也会发生改变
18．（2022·四川雅安·高二期末）常温下，下列溶液中水的电离程度大于纯水的电离程度的是
A．0.1ml·L-1盐酸B．0.1ml·L-1NaOH溶液
C．0.1ml·L-1NH4Cl溶液D．0.1ml·L-1NaHSO4溶液
19．（2023·贵州贵阳·高二期末）现有常温下甲、乙、丙三种溶液，其中，甲为0.1ml·L-1的NaOH溶液，乙为0.1ml·L-1的H2SO4溶液，丙为0.1ml·L-1的CH3COOH溶液，试回答下列问题：
(1)甲溶液的pH=______。
(2)丙溶液中存在的电离平衡为______、______(用电离方程式表示)。
(3)常温下，用水稀释0.1ml·L-1的CH3COOH溶液时，下列各量随水量的增加而增大的是______(填序号)。
①n(H+) ②c(OH-) ③ ④c(H+)·c(OH-)
(4)甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的c(OH-)的由大到小的顺序为______。
20．已知t℃时， 0.01 ml/L NaOH溶液的pH= 11，0.1 ml/L的HA溶液中c(H+)/c(OH-)=109请回答下列问题：
(1)该温度下，水的离子积Kw=_______，0.1ml/L的HA溶液中水电离出的c(OH-)=_______。
(2)在室温下，蒸馏水稀释0.01 ml/L HA溶液时，下列呈减小趋势的是_______。
A．水的电离程度B．c(HA)/c(A-)
C．溶液中c(H+)和c(OH- )的乘积D．溶液中c(OH- )的值
(3)室温下，取pH=2的盐酸和HA溶液各100 mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示：
设盐酸中加入Zn的质量为m1，HA溶液中加入Zn的质量为m2，则m1_______m2(填“>”“<”或“=”)。
(4)室温下，取0.01 ml/L的盐酸和HA溶液各100 mL，分别滴加0.01 ml/LNaOH溶液至恰好完全反应，所需NaOH溶液的体积前者_______后者(填“>”“<”或“=”)。
21．下表是不同温度下水的离子积数据：
试回答以下问题：
(1)若25”“<”或“=”)1×10-14。
(2)25 ℃时，某Na2SO4溶液中c(SO)=5×10-4 ml·L-1，取该溶液1 mL加水稀释至10 mL，则稀释后溶液中c(Na＋)∶c(OH-)=___________。
(3)在t2 ℃，pH=10的NaOH溶液中，水电离产生的OH-浓度为___________。
(4)在t2 ℃下，其溶液的pH=7，则该溶液___________(填字母)。
a．呈中性 b．呈碱性 c．呈酸性 d．c(OH-)=100c(H＋)
22．（2023·云南·砚山县第三高级中学高二期中）温度为t℃时，某NaOH稀溶液中c(H+)=10 -aml·L -1，c(OH -)=10 -bml·L -1；已知：a+b=13，请回答下列问题：
(1)该温度下水的离子积常数Kw=_______，t_______(填“＜”、“>”或“=”)25。
(2)该NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度为_______，该NaOH溶液中由水电离出的c(OH-)为_______。
(3)回答下列有关醋酸的问题。在一定温度下，向冰醋酸中加水稀释，溶液导电能力变化情况如图所示：
a、b、c三点醋酸电离程度由大到小的顺序为_______；a、b、c三点对应的溶液中，pH最小的是_______；a、b、c三点对应的溶液中，水的电离程度最大的是_______。温度/℃
25
t1
t2
水的离子积Kw
1×10-14
a
1×10-12
第三章 水溶液中的离子反应与平衡
第二节 水的电离和溶液的pH
第1课时 水的电离
培优第一阶——基础过关练
1．（2022·天津河北·高二期末）下列措施能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H+)＞c(OH-)的是
A．向水中通入SO2
B．将水加热煮沸
C．向水中加入NaCl
D．向水中加入少量Na2O
【答案】A
【分析】c(H＋)＞c(OH-)，溶液呈酸性，再根据影响水的电离的因素：温度、同离子效应、所加物质的酸碱性等具体分析水的电离平衡的移动。
【详解】A．向水中通入SO2，生成酸，溶液中的c(H＋)＞c(OH-)，酸对水的电离起抑制作用，A符合题意；
B．加热时促进水的电离，但是氢离子和氢氧根浓度依然相等，溶液仍然呈中性，B不符合题意；
C．NaCl在水中电离出钠离子与氯离子，两者都不能结合水电离的氢离子或氢氧根离子，不能使氢离子或氢氧根离子浓度变化，平衡不移动，不影响水的电离，溶液呈中性，C不符合题意；
D．Na2O和水反应生成氢氧化钠，氢离子浓度降低，使水的电离向右移动，碱性增强，c(H＋)＜c(OH-)，D不符合题意；
答案选A。
2．（2022·四川·宁南中学高二开学考试）25 ℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH-；ΔH＞0，下列叙述正确的是
A．向水中加入NaOH固体，平衡逆向移动，c(OH-)降低
B．向水中加入少量NaHSO4固体，c(H＋)增大，Kw不变
C．向水中加入少量固体Na，平衡逆向移动，c(H＋)降低
D．将水加热，Kw增大，pH不变
【答案】B
【详解】A．向水中加入NaOH固体，OH-浓度增大，平衡逆向移动，A项错误；
B．向水中加入少量NaHSO4固体，溶液中H+浓度增加，Kw只与温度有关，温度不变，则Kw不变，B项正确；
C．向水中加入少量固体Na，Na和H2O电离出的H+反应NaOH和H2，促进水的电离，平衡正向移动，C项错误；
D．将水加热，Kw增大，H+浓度增大，pH降低，D项错误；
答案选B。
3．（2022·四川·盐亭中学高二开学考试）常温下，下列各溶液中水的电离程度最大的是
A．pH=1的硫酸溶液B．1 ml/L氯化钠溶液
C．0.01ml/L的烧碱溶液D．c(H+ )=10-2 ml/L的硫酸氢钠溶液
【答案】B
【详解】酸或碱抑制水的电离，硫酸溶液、烧碱即NaOH溶液、硫酸氢钠溶液电离出氢离子或氢氧根离子都抑制水的电离，氯化钠溶液为中性溶液，水的电离程度最大，故选：B。
4．（2022·贵州·毕节市第一中学高二阶段练习）在由水电离产生的c(H+)=1×10-14ml/L的溶液中，一定可以大量共存的离子组是
A．K+、Ba2+、Cl-、NOB．Na+、Ca2+、I–、NO
C．NH、Al3+、Br-、SOD．K+、Na+、HCO、SO
【答案】A
【分析】由水电离产生的c（H+）=1×10–14ml/L，说明水的电离受到抑制，此溶液为酸性或碱性溶液；
【详解】A、四种离子在酸或碱中均不反应且相互之间不反应，能大量共存，故A正确；
B、在酸性溶液具有强氧化性，能把I－氧化成碘单质，在酸中不能大量共存；在碱中Ca2＋和OH－生成微溶的氢氧化钙，不能大量共存，故B错误；
C、和Al3＋在碱中不能大量共存，生成NH3·H2O和Al(OH)3（或偏铝酸根离子），因此不能大量共存，故C错误；
D、既不能存在酸中，也不能存在于碱中，因此不能大量共存，故D错误；
故选A。
5．（2022·江苏·马坝高中高二期中）将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是
A．水的离子积不变
B．水的pH变小，呈酸性
C．水中的
D．水的pH变大、呈中性
【答案】C
【详解】A．温度升高促进水的电离，水的离子积增大，A错误；
B．温度升高促进水的电离，水的离子积增大，但是氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，呈中性，B错误；
C．水的电离是吸热过程，将纯水加热至较高温度，促进了水的电离，生成的氢离子和氢氧根离子浓度增大, pH减小，水的离子积增大，水中的，C正确；
D．水的电离是吸热过程，将纯水加热至较高温度，促进了水的电离，生成的氢离子和氢氧根离子浓度增大，水中的c(H+)=c(OH-)，pH减小，呈中性，D错误；
故选C。
6．（2022·河南·高二期中）25°C时，某溶液中由水电离出的H+浓度为1.0×10-12ml·L-1，下列说法错误的是
A．若为酸溶液，则该溶液的pH为2
B．若为碱溶液，则该溶液中碱电离出的c(OH-)与水电离出的c(OH-)之比为1010
C．若该溶液中的溶质只有一种，该溶质一定是酸或碱
D．S2-在该溶液中可能大量共存
【答案】C
【分析】25°C时，Kw=c(H+)·c(OH-)=1.0×10-14，某溶液中由水电离出的H+浓度为1.0×10-12ml·L-1，水电离出的H+和OH-浓度相等，据此分析解答。
【详解】A．若为酸溶液，则该溶液中OH-全部由水电离，则溶液中c(H+)==1.0×10-2ml/L，因此溶液的pH=-lgc(H+)=2，A正确；
B．若为碱溶液，则该溶液中H+全部由水电离，则溶液中碱电离出的c(OH-)=1.0×10-2ml/L，因此该溶液中碱电离出的c(OH-)与水电离出的c(OH-)之比为=1010，B正确；
C．该溶液可以呈酸性，也可以呈碱性，若该溶液中的溶质只有一种，不一定只是酸或碱，也可能是盐，C错误；
D．若该溶液呈碱性，S2-在该溶液中可以大量共存，D正确；
答案选C。
7．（2022·四川凉山·高二期末）常温下，某一元酸(HA)溶液中，下列叙述正确的是
A．溶液中水电离出的
B．溶液中
C．溶液中加入一定量晶体，则溶液中的增大
D．等浓度等体积的盐酸和HA溶液，盐酸中和碱的能力更强
【答案】C
【详解】A．某一元酸(HA)溶液中，则，故溶液中氢离子浓度为10-3ml/L，那么水电离出的氢氧根离子浓度等于水电离出的氢离子浓度，为ml/L，A错误；
B．根据物料守恒可知，，B错误；
C．溶液中加入一定量晶体，醋酸根离子和氢离子结合成弱酸醋酸分子，导致氢离子浓度减小，则溶液中的增大；C正确；
D．等浓度等体积的盐酸和HA溶液中能释放出的氢离子的物质的量相同，故两者中和碱的能力相同，D错误；
故选C。
8．（2023·天津市武清区杨村第一中学高二阶段练习）NaHSO4在水中的电离方程式为。某温度下，向c(H+)=1×10-6 ml/L的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液c(H+)=1×10-2 ml/L。下列对该溶液的叙述不正确的是
A．该温度高于25℃
B．由水电离出来的H+的浓度为1×10-10 ml/L
C．加入NaHSO4晶体抑制了水的电离
D．取该溶液加水稀释100倍，溶液中的c(OH-)减小
【答案】D
【详解】A．水是弱电解质，电离会吸收热量，在室温下水的离子积常数Kw=1×10-14。某温度下，蒸馏水c(H+)=1×10-6 ml/L，则该温度下水的离子积常数Kw=1×10-12＞1×10-14，说明温度高于室温25℃，A正确；
B．向该温度下的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，测得溶液c(H+)=1×10-2 ml/L，则该温度水溶液中c(OH-)=1×10-10 ml/L。溶液中的OH-就是水电离产生，由于水电离产生的c(H+)=c(OH-)，因此该溶液中由水电离出来的H+的浓度为1×10-10 ml/L，B正确；
C．加入NaHSO4晶体，盐溶于水电离产生H+，增大了溶液中c(H+)，水的电离平衡逆向移动，因而抑制了水的电离，C正确；
D．向蒸馏水中加入NaHSO4晶体，盐溶于水电离产生H+，使溶液显酸性。取该溶液加水稀释100倍，溶液中c(H+)减小，由于Kw=c(H+)·c(OH-)，所以c(H+)减小，则c(OH-)增大，D错误；
故合理选项是D。
9．（2022·广东梅县东山中学高二阶段练习）某温度下，重水(D2O)的离子积常数为1.6×10-15，若用定义pH一样来规定pD=-lg c(D+)，则在该温度下，下列叙述正确的是
A．纯净的重水中，pD=7
B．0.01 ml DCl溶于重水形成1 L溶液，其pD=2
C．0.01 ml NaOD溶于重水形成1 L溶液，其pD=12
D．纯净的重水中，c(D+)·c(OD-)>1.0×10-14
【答案】B
【详解】A．c(D+)=ml/L=4×10-8ml/L，所以pD＞7，故A错误；
B．c（DCl）=0.01ml÷1L=0.01ml/L，则c(D+)=0.01ml/L，所以pD=2，故B正确；
C．c（NaOD）=0.01ml÷1L=0.01ml/L，则c(D+)=ml/L=1.6×10-13ml/L，则pD＞12，故C错误；
D．该温度下重水（D2O）的离子积常数为1.6×10-15＜1.0×10-14，故D错误；
故选B。
10．（2022·江西·临川一中高二期末）室温下，某溶液中由水电离出的c(H+)·c(OH-)=10-24，下列离子一定能大量共存的是
A．Fe3+、K+、S2-、B．K+、Na+、、
C．、S2-、CH3COO-、Cl-D．Na+、、、Cl-
【答案】B
【分析】室温下，某溶液中由水电离出的c(H+)·c(OH-)=10-24，则水电离出的c(H+)=c(OH-)=10-12，溶液显酸性或碱性。
【详解】A．Fe3+、S2-、OH-反应，S2-、在酸性溶液中发生氧化还原反应，不能大量共存，故A错误；
B．K+、Na+、、之间不反应，都不与H+、OH-反应，能够大量共存，故B正确；
C．与OH-反应，H+与S2-、CH3COO-反应，不能大量共存，故C错误；
D．H+与、反应，与OH-反应，不能大量共存，故D错误；
故选：B。
培优第二阶——拓展培优练
11．（2022·云南·玉龙一中高二阶段练习）某温度时，水的离子积为1.0×10-14，由此可知在该温度时水的电离度为
A．1.8×10-7%B．1.0×10-2%C．1.8×10-9%D．1.8×10-14%
【答案】A
【详解】纯水中，氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，某温度时水的离子积常数为1.0×10-14，则c（H+）=c（OH-）=1.0×10-7ml/L，1L水的物质的量ml，则其电离度=×100%=1.8×10-7%，
答案选A。
12．（2022·湖北·高二期中）下列说法正确的是
A．常温下当水电离的c(OH-)=1 ×10-13 ml·L-1时，此溶液的pH可能为1
B．常温下将1mL1 ×10-6ml·L-1的稀盐酸稀释至1000mL，所得溶液的pH为9
C．在温度为100°C时，若水的离子积常数Kw为10-12，则pH=6的纯水呈酸性
D．将pH=2的盐酸与醋酸各1mL分别稀释至100mL，所得醋酸溶液的pH更大
【答案】A
【详解】A．常温下，当水电离的c(OH-)=1 ×10-13 ml·L-1时，水电离受到抑制，若溶液呈酸性pH为1，若溶液呈碱性pH为13，故A正确；
B．常温下，将1mL1 ×10-6ml·L-1的稀盐酸稀释至1000mL，溶液不可能变为碱性，所得溶液的pH接近7，故B错误；
C．在温度为100°C时，若水的离子积常数Kw为10-12，则pH=6的纯水呈中性，故C错误；
D．将pH=2的盐酸与醋酸各1mL分别稀释至100mL，醋酸电离平衡正向移动，所得醋酸溶液的pH更小，故D错误；
选A。
13．（2023·辽宁·沈阳市第一二〇中学高二阶段练习）某温度下，向c(H+)=1×10-6 ml·L-1的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的c(H+)=1×10-2 ml·L-1。下列对该溶液的叙述错误的是
A．该温度高于25 ℃
B．由水电离出来的H+的浓度为1×10-10 ml·L-1
C．加入NaHSO4晶体抑制水的电离
D．取该溶液加水稀释100倍，溶液中的c(OH-)减小
【答案】D
【详解】A．25℃时纯水中c(H+)=1×10-7ml/L，c(H+)=1×10-6ml/L说明促进了水的电离，故T＞25℃，故A正确；
B．c(H+)=1×10-6ml/L，水的离子积常数为1×10-12，水的离子积常数=氢离子与氢氧根浓度的乘积，故由水电离出来的c(H+)=1×10-10ml/L，故B正确；
C．NaHSO4的电离生成氢离子，对水的电离起抑制作用，水的电离程度减小，故C正确；
D．温度不变时，Kw不变，加水稀释c(H+)减小，Kw=c(H+)×c(OH-)，所以c(OH-)增大，故D错误；
故选：D。
14．（2022·江苏淮安·高二期中）向20mL 冰醋酸中加水稀释至1000mL，下列数值减小的是
A．B．
C．H2O的电离度：α(H2O)D．CH3COOH的电离度：α(CH3COOH)
【答案】B
【分析】冰醋酸中加水稀释过程中，醋酸、氢离子、醋酸根离子的浓度减小，醋酸的电离平衡右移，温度不变，醋酸的电离常数、水的离子积常数不变，氢氧根离子浓度增大，醋酸的电离程度增大。
【详解】A．由分析可知，冰醋酸中加水稀释过程中，氢离子浓度减小，水的离子积常数不变，氢氧根离子浓度增大，所以的值增大，故A不符合题意；
B．由电离常数可知=，冰醋酸中加水稀释过程中，氢离子浓度减小，醋酸的电离常数不变，所以的值减小，的值减小，故B符合题意；
C．由分析可知，冰醋酸中加水稀释过程中，氢离子浓度减小，水的离子积常数不变，氢氧根离子浓度增大，所以水的电离度增大，故C不符合题意；
D．由分析可知，冰醋酸中加水稀释过程中，醋酸的电离程度增大，则醋酸的电离度增大，故D不符合题意；
故选B。
15．（2022·江苏淮安·高二期中）常温下，把10mL pH=6的HNO3溶液加入蒸馏水中，制成1000mL溶液，稀释后的溶液中，其c(H+)最接近
A．1×10-8ml/LB．1×10-6ml/LC．1×10-7ml/LD．无法计算
【答案】C
【分析】根据强酸的稀释规律：将pH=a的强酸加水稀释至原体积的10b倍，溶液的pH=a+b（当a+b＞7时，常温下溶液的pH只能无限接近7，但不能大于或等于7），据此来分析。
【详解】硝酸是强电解质，在水溶液中完全电离，根据强酸的稀释规律：将pH=a的强酸加水稀释至原体积的10b倍，溶液的pH=a+b，但当a+b＞7时，常温下溶液的pH只能无限接近7，但不能大于或等于7，溶液的酸性逐渐减弱，但仍然为弱酸性溶液，故c(H+)最接近1×10-7ml/L；
故答案选：C。
16．（2022·全国·高二）水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是
A．T1>T2
B．Kw：b>c>a>d=e
C．b→c点可通过在水中加入适量的CH3COONa(s)实现
D．T2时，将pH=10的NaOH(aq)与pH=3的H2SO4(aq)等体积混合，溶液呈碱性
【答案】D
【详解】A．水的电离是吸热反应，温度升高电离平衡正向移动，c(H+)和c(OH-)都增大，由图可知，T2>T1，A错误；
B．Kw只受温度影响，温度不变，Kw不变，ade点都处于同一温度下，则三点的Kw相等，b点c(H+)和c(OH-)都大于a点的，由Kw=c(H+)∙c(OH-)可知，b点Kw大于c点大于a点，则Kw：b>c>a=d=e，B错误；
C．b→c点Kw变小，是降温导致的，在水中加入适量的CH3COONa(s)但温度不变，不能改变Kw，C错误；
D．T2时，Kw=c(H+)∙c(OH-)=10-6×10-6=10-12，pH=10的NaOH(aq)其c(OH-)=，pH=3的H2SO4(aq)其c(H+)=10-3ml/L，两者等体积混合，n(OH-)过量，则溶液呈碱性，D正确；
故选：D。
17．（2022·四川雅安·高二期末）下列说法错误的是
A．常温下，纯水中的c(H+)=c(OH-)=1×10-7ml·L-1
B．向水中加入NaCl，H+与Cl-结合生成HCl，使水的电离平衡向正反应方向移动
C．向水中加入HCl或者NaOH，水的电离平衡都向逆反应方向移动
D．改变温度，Kw也会发生改变
【答案】B
【详解】A．常温下，Kw= c(H+)×c(OH-)=1×10-14，所以纯水中的c(H+)=c(OH-)=1×10-7ml·L-1，A项正确；
B．向水中加入NaCl，由于Na+与水电离出的OH-或Cl-与水电离出的H+均不形成弱电解质，则不会破坏水的电离平衡，B项错误；
C．向水中加入HCl或者NaOH，增大了H+或OH-的浓度，即增大了生成物浓度，平衡逆向移动，C项正确；
D．水的电离为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，Kw增大，反之，Kw减小，D项正确；
答案选B。
18．（2022·四川雅安·高二期末）常温下，下列溶液中水的电离程度大于纯水的电离程度的是
A．0.1ml·L-1盐酸B．0.1ml·L-1NaOH溶液
C．0.1ml·L-1NH4Cl溶液D．0.1ml·L-1NaHSO4溶液
【答案】C
【详解】根据酸或碱抑制水的电离，含有弱根离子的盐水解，促进水的电离，则盐酸、NaOH和NaHSO4均抑制水的电离，NH4Cl促进水的电离，所以NH4Cl溶液中水的电离程度大于纯水的电离程度，答案选C。
19．（2023·贵州贵阳·高二期末）现有常温下甲、乙、丙三种溶液，其中，甲为0.1ml·L-1的NaOH溶液，乙为0.1ml·L-1的H2SO4溶液，丙为0.1ml·L-1的CH3COOH溶液，试回答下列问题：
(1)甲溶液的pH=______。
(2)丙溶液中存在的电离平衡为______、______(用电离方程式表示)。
(3)常温下，用水稀释0.1ml·L-1的CH3COOH溶液时，下列各量随水量的增加而增大的是______(填序号)。
①n(H+) ②c(OH-) ③ ④c(H+)·c(OH-)
(4)甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的c(OH-)的由大到小的顺序为______。
【答案】(1)13
(2) CH3COOHCH3COO-+H+ H2OH++OH-
(3)①②
(4)丙>甲>乙
【解析】(1)0.1ml·L-1的NaOH溶液，，，；
(2)丙为0.1ml·L-1的CH3COOH溶液，丙溶液中存在的电离为醋酸和水的电离方程式：CH3COOHCH3COO-+H+；H2OH++OH-；
(3)加水稀释促进醋酸电离，则n(H+)、n(CH3COO-)增大,而n(CH3COOH)减小，但是醋酸电离增大程度小于溶液体积增大程度，导致稀释过程中n(H+)、n(CH3COO-)、n(CH3COOH)都较小，温度不变电离平衡常数及离子积常数不变;
加水稀释，促进醋酸电离，则溶液中 n(H+)增大，故①正确;
在稀释的过程中，醋酸的酸性减弱，c(H+)减小，Kw保持不变，c(OH-)增大，故②正确;
稀释的过程中温度不变，则K值不变，c(H+)减小， 减小，故③错误;
温度不变，Kw保持不变，c(H+)·c(OH-)保持不变，故④错误;
故答案为①②;
(4)酸碱均抑制谁的电离，浓度越大，酸碱性越强抑制效果越强，乙为二元强酸抑制作用最强，甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的c(OH-)的由大到小的顺序为: 丙>甲>乙。
20．已知t℃时， 0.01 ml/L NaOH溶液的pH= 11，0.1 ml/L的HA溶液中c(H+)/c(OH-)=109请回答下列问题：
(1)该温度下，水的离子积Kw=_______，0.1ml/L的HA溶液中水电离出的c(OH-)=_______。
(2)在室温下，蒸馏水稀释0.01 ml/L HA溶液时，下列呈减小趋势的是_______。
A．水的电离程度B．c(HA)/c(A-)
C．溶液中c(H+)和c(OH- )的乘积D．溶液中c(OH- )的值
(3)室温下，取pH=2的盐酸和HA溶液各100 mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示：
设盐酸中加入Zn的质量为m1，HA溶液中加入Zn的质量为m2，则m1_______m2(填“>”“<”或“=”)。
(4)室温下，取0.01 ml/L的盐酸和HA溶液各100 mL，分别滴加0.01 ml/LNaOH溶液至恰好完全反应，所需NaOH溶液的体积前者_______后者(填“>”“<”或“=”)。
【答案】(1) 10-13 10-11ml/L
(2)B
(3)<
(4)=
【解析】(1)已知t℃时， 0.01 ml/L NaOH溶液的pH= 11，该溶液中c(H+)=10-11ml/L，c(OH-)=0.01ml/L，故该温度下，水的离子积Kw=c(H+)×c(OH-)=10-11×0.01=10-13，0.1 ml/L的HA溶液中c(H+)/c(OH-)=109，则溶液中的c(OH-)=10-11ml/L， 而0.1ml/L的HA溶液中OH-全部由水电离提供，故水电离出的c(OH-)=10-11ml/L，故答案为：10-13；10-11ml/L；
(2)A．蒸馏水稀释0.01 ml/L HA溶液时，溶液中的H+浓度逐渐减小，对水的电离的抑制作用逐渐减弱，故水的电离程度逐渐增大，A不合题意；
B．蒸馏水稀释0.01 ml/L HA溶液时，溶液中的H+浓度逐渐减小，温度不变Ka不变，故逐渐减小，B符合题意；
C．溶液中c(H+)和c(OH- )的乘积是水的离子积，温度不变，水的离子积不变，C不合题意；
D．蒸馏水稀释0.01 ml/L HA溶液时，溶液中的H+浓度逐渐减小，溶液中c(OH- )的值逐渐增大，D不合题意；
故答案为：B；
(3)HA是弱酸，HCl是强酸，pH相等的HA、HCl中，HA反应的物质的量浓度为：ml/L 大于HCl的10-2ml/L，当完全反应后，HA和盐酸溶液中pH相等，此时HA的浓度为：ml/L，HCl的浓度为：10-4ml/L，由于 则参加反应的n(HA)>n(HCl)，酸消耗的越多，则参加反应的Zn的质量越大，所以m1(4)由于NaOH+HCl=NaCl+H2O，NaOH+HA=NaA+H2O可知，室温下，取0.01 ml/L的盐酸和HA溶液各100 mL，分别滴加0.01 ml/LNaOH溶液至恰好完全反应，所需NaOH溶液的体积前者=后者，故答案为：=。
21．下表是不同温度下水的离子积数据：
试回答以下问题：
(1)若25”“<”或“=”)1×10-14。
(2)25 ℃时，某Na2SO4溶液中c(SO)=5×10-4 ml·L-1，取该溶液1 mL加水稀释至10 mL，则稀释后溶液中c(Na＋)∶c(OH-)=___________。
(3)在t2 ℃，pH=10的NaOH溶液中，水电离产生的OH-浓度为___________。
(4)在t2 ℃下，其溶液的pH=7，则该溶液___________(填字母)。
a．呈中性 b．呈碱性 c．呈酸性 d．c(OH-)=100c(H＋)
【答案】(1)>
(2)1000∶1
(3)1×10-10ml·L-1
(4)bd
【解析】(1)水的电离吸热，升温促进水的电离，Kw变大，故答案为：>；
(2)c(SO)=5×10-4 ml·L-1，则c(Na＋)=2c(SO)=1×10-3 ml·L-1，稀释10倍，则c(Na＋)=1×10-4 ml·L-1.25 ℃时，Na2SO4溶液中c(OH-)=1×10-7 ml·L-1，稀释10倍后仍然为1×10-7 ml·L-1，则c(Na＋)∶c(OH-)=1 000∶1，故答案为：1000∶1；
(3)在t2 ℃时，pH=10的NaOH溶液中c(H＋)=1×10-10 ml·L-1，NaOH溶液中c(H＋)来自水的电离，水电离出H＋的同时也电离出等量的OH-，故答案为：1×10-10ml·L-1；
(4)在t2 ℃时，某溶液的pH=7，c(H＋)=1×10-7 ml·L-1，该溶液中c(OH-)=1×10-5 ml·L-1>c(H＋)，溶液呈碱性；此时，即c(OH-)=100c(H＋)，故答案为：bd。
22．（2023·云南·砚山县第三高级中学高二期中）温度为t℃时，某NaOH稀溶液中c(H+)=10 -aml·L -1，c(OH -)=10 -bml·L -1；已知：a+b=13，请回答下列问题：
(1)该温度下水的离子积常数Kw=_______，t_______(填“＜”、“>”或“=”)25。
(2)该NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度为_______，该NaOH溶液中由水电离出的c(OH-)为_______。
(3)回答下列有关醋酸的问题。在一定温度下，向冰醋酸中加水稀释，溶液导电能力变化情况如图所示：
a、b、c三点醋酸电离程度由大到小的顺序为_______；a、b、c三点对应的溶液中，pH最小的是_______；a、b、c三点对应的溶液中，水的电离程度最大的是_______。
【答案】 10-13 ＞ 10-b ml/L 10-aml/L c＞b＞a b c
【详解】(1)该温度下水的离子积常数Kw=c(H+)•c(OH-)=10-a ml/L×10-bml/L=10-(a+b)=10-13，25℃时，水的离子积为10-14，10-13＞10-14，水的电离是吸热过程，则温度t＞25℃；
(2)NaOH的浓度等于溶液中c(OH-)，由水电离出的c(OH-)=c(H+)溶液，则NaOH的物质的量浓度为10-b ml/L，由水电离出的c(OH-)为10-aml/L；
(3)依据弱电解质“越稀越电离”，电离程度随着水的加入量增大而增大，则醋酸的电离程度由大到小的顺序为c＞b＞a，pH=-lgc(H+)，则c(H+)越大，溶液的pH越小，溶液导电能力越大，根据图知，导电能力最大的点是b，则c(H+)最大的点是b，pH值最小的点是b；c(H+)：b＞a＞c，则水电离程度：c＞a＞b，即水的电离程度最大的是c；故答案为：c＞b＞a；b；c。温度/℃
25
t1
t2
水的离子积Kw
1×10-14
a
1×10-12
第1课时 水的电离
培优第一阶——基础过关练
1．（2022·天津河北·高二期末）下列措施能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H+)＞c(OH-)的是
A．向水中通入SO2
B．将水加热煮沸
C．向水中加入NaCl
D．向水中加入少量Na2O
2．（2022·四川·宁南中学高二开学考试）25 ℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH-；ΔH＞0，下列叙述正确的是
A．向水中加入NaOH固体，平衡逆向移动，c(OH-)降低
B．向水中加入少量NaHSO4固体，c(H＋)增大，Kw不变
C．向水中加入少量固体Na，平衡逆向移动，c(H＋)降低
D．将水加热，Kw增大，pH不变
3．（2022·四川·盐亭中学高二开学考试）常温下，下列各溶液中水的电离程度最大的是
A．pH=1的硫酸溶液B．1 ml/L氯化钠溶液
C．0.01ml/L的烧碱溶液D．c(H+ )=10-2 ml/L的硫酸氢钠溶液
4．（2022·贵州·毕节市第一中学高二阶段练习）在由水电离产生的c(H+)=1×10-14ml/L的溶液中，一定可以大量共存的离子组是
A．K+、Ba2+、Cl-、NOB．Na+、Ca2+、I–、NO
C．NH、Al3+、Br-、SOD．K+、Na+、HCO、SO
5．（2022·江苏·马坝高中高二期中）将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是
A．水的离子积不变
B．水的pH变小，呈酸性
C．水中的
D．水的pH变大、呈中性
6．（2022·河南·高二期中）25°C时，某溶液中由水电离出的H+浓度为1.0×10-12ml·L-1，下列说法错误的是
A．若为酸溶液，则该溶液的pH为2
B．若为碱溶液，则该溶液中碱电离出的c(OH-)与水电离出的c(OH-)之比为1010
C．若该溶液中的溶质只有一种，该溶质一定是酸或碱
D．S2-在该溶液中可能大量共存
7．（2022·四川凉山·高二期末）常温下，某一元酸(HA)溶液中，下列叙述正确的是
A．溶液中水电离出的
B．溶液中
C．溶液中加入一定量晶体，则溶液中的增大
D．等浓度等体积的盐酸和HA溶液，盐酸中和碱的能力更强
8．（2023·天津市武清区杨村第一中学高二阶段练习）NaHSO4在水中的电离方程式为。某温度下，向c(H+)=1×10-6 ml/L的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液c(H+)=1×10-2 ml/L。下列对该溶液的叙述不正确的是
A．该温度高于25℃
B．由水电离出来的H+的浓度为1×10-10 ml/L
C．加入NaHSO4晶体抑制了水的电离
D．取该溶液加水稀释100倍，溶液中的c(OH-)减小
9．（2022·广东梅县东山中学高二阶段练习）某温度下，重水(D2O)的离子积常数为1.6×10-15，若用定义pH一样来规定pD=-lg c(D+)，则在该温度下，下列叙述正确的是
A．纯净的重水中，pD=7
B．0.01 ml DCl溶于重水形成1 L溶液，其pD=2
C．0.01 ml NaOD溶于重水形成1 L溶液，其pD=12
D．纯净的重水中，c(D+)·c(OD-)>1.0×10-14
10．（2022·江西·临川一中高二期末）室温下，某溶液中由水电离出的c(H+)·c(OH-)=10-24，下列离子一定能大量共存的是
A．Fe3+、K+、S2-、B．K+、Na+、、
C．、S2-、CH3COO-、Cl-D．Na+、、、Cl-
培优第二阶——拓展培优练
11．（2022·云南·玉龙一中高二阶段练习）某温度时，水的离子积为1.0×10-14，由此可知在该温度时水的电离度为
A．1.8×10-7%B．1.0×10-2%C．1.8×10-9%D．1.8×10-14%
12．（2022·湖北·高二期中）下列说法正确的是
A．常温下当水电离的c(OH-)=1 ×10-13 ml·L-1时，此溶液的pH可能为1
B．常温下将1mL1 ×10-6ml·L-1的稀盐酸稀释至1000mL，所得溶液的pH为9
C．在温度为100°C时，若水的离子积常数Kw为10-12，则pH=6的纯水呈酸性
D．将pH=2的盐酸与醋酸各1mL分别稀释至100mL，所得醋酸溶液的pH更大
13．（2023·辽宁·沈阳市第一二〇中学高二阶段练习）某温度下，向c(H+)=1×10-6 ml·L-1的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的c(H+)=1×10-2 ml·L-1。下列对该溶液的叙述错误的是
A．该温度高于25 ℃
B．由水电离出来的H+的浓度为1×10-10 ml·L-1
C．加入NaHSO4晶体抑制水的电离
D．取该溶液加水稀释100倍，溶液中的c(OH-)减小
14．（2022·江苏淮安·高二期中）向20mL 冰醋酸中加水稀释至1000mL，下列数值减小的是
A．B．
C．H2O的电离度：α(H2O)D．CH3COOH的电离度：α(CH3COOH)
15．（2022·江苏淮安·高二期中）常温下，把10mL pH=6的HNO3溶液加入蒸馏水中，制成1000mL溶液，稀释后的溶液中，其c(H+)最接近
A．1×10-8ml/LB．1×10-6ml/LC．1×10-7ml/LD．无法计算
16．（2022·全国·高二）水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是
A．T1>T2
B．Kw：b>c>a>d=e
C．b→c点可通过在水中加入适量的CH3COONa(s)实现
D．T2时，将pH=10的NaOH(aq)与pH=3的H2SO4(aq)等体积混合，溶液呈碱性
17．（2022·四川雅安·高二期末）下列说法错误的是
A．常温下，纯水中的c(H+)=c(OH-)=1×10-7ml·L-1
B．向水中加入NaCl，H+与Cl-结合生成HCl，使水的电离平衡向正反应方向移动
C．向水中加入HCl或者NaOH，水的电离平衡都向逆反应方向移动
D．改变温度，Kw也会发生改变
18．（2022·四川雅安·高二期末）常温下，下列溶液中水的电离程度大于纯水的电离程度的是
A．0.1ml·L-1盐酸B．0.1ml·L-1NaOH溶液
C．0.1ml·L-1NH4Cl溶液D．0.1ml·L-1NaHSO4溶液
19．（2023·贵州贵阳·高二期末）现有常温下甲、乙、丙三种溶液，其中，甲为0.1ml·L-1的NaOH溶液，乙为0.1ml·L-1的H2SO4溶液，丙为0.1ml·L-1的CH3COOH溶液，试回答下列问题：
(1)甲溶液的pH=______。
(2)丙溶液中存在的电离平衡为______、______(用电离方程式表示)。
(3)常温下，用水稀释0.1ml·L-1的CH3COOH溶液时，下列各量随水量的增加而增大的是______(填序号)。
①n(H+) ②c(OH-) ③ ④c(H+)·c(OH-)
(4)甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的c(OH-)的由大到小的顺序为______。
20．已知t℃时， 0.01 ml/L NaOH溶液的pH= 11，0.1 ml/L的HA溶液中c(H+)/c(OH-)=109请回答下列问题：
(1)该温度下，水的离子积Kw=_______，0.1ml/L的HA溶液中水电离出的c(OH-)=_______。
(2)在室温下，蒸馏水稀释0.01 ml/L HA溶液时，下列呈减小趋势的是_______。
A．水的电离程度B．c(HA)/c(A-)
C．溶液中c(H+)和c(OH- )的乘积D．溶液中c(OH- )的值
(3)室温下，取pH=2的盐酸和HA溶液各100 mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示：
设盐酸中加入Zn的质量为m1，HA溶液中加入Zn的质量为m2，则m1_______m2(填“>”“<”或“=”)。
(4)室温下，取0.01 ml/L的盐酸和HA溶液各100 mL，分别滴加0.01 ml/LNaOH溶液至恰好完全反应，所需NaOH溶液的体积前者_______后者(填“>”“<”或“=”)。
21．下表是不同温度下水的离子积数据：
试回答以下问题：
(1)若25
(2)25 ℃时，某Na2SO4溶液中c(SO)=5×10-4 ml·L-1，取该溶液1 mL加水稀释至10 mL，则稀释后溶液中c(Na＋)∶c(OH-)=___________。
(3)在t2 ℃，pH=10的NaOH溶液中，水电离产生的OH-浓度为___________。
(4)在t2 ℃下，其溶液的pH=7，则该溶液___________(填字母)。
a．呈中性 b．呈碱性 c．呈酸性 d．c(OH-)=100c(H＋)
22．（2023·云南·砚山县第三高级中学高二期中）温度为t℃时，某NaOH稀溶液中c(H+)=10 -aml·L -1，c(OH -)=10 -bml·L -1；已知：a+b=13，请回答下列问题：
(1)该温度下水的离子积常数Kw=_______，t_______(填“＜”、“>”或“=”)25。
(2)该NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度为_______，该NaOH溶液中由水电离出的c(OH-)为_______。
(3)回答下列有关醋酸的问题。在一定温度下，向冰醋酸中加水稀释，溶液导电能力变化情况如图所示：
a、b、c三点醋酸电离程度由大到小的顺序为_______；a、b、c三点对应的溶液中，pH最小的是_______；a、b、c三点对应的溶液中，水的电离程度最大的是_______。温度/℃
25
t1
t2
水的离子积Kw
1×10-14
a
1×10-12
第三章 水溶液中的离子反应与平衡
第二节 水的电离和溶液的pH
第1课时 水的电离
培优第一阶——基础过关练
1．（2022·天津河北·高二期末）下列措施能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H+)＞c(OH-)的是
A．向水中通入SO2
B．将水加热煮沸
C．向水中加入NaCl
D．向水中加入少量Na2O
【答案】A
【分析】c(H＋)＞c(OH-)，溶液呈酸性，再根据影响水的电离的因素：温度、同离子效应、所加物质的酸碱性等具体分析水的电离平衡的移动。
【详解】A．向水中通入SO2，生成酸，溶液中的c(H＋)＞c(OH-)，酸对水的电离起抑制作用，A符合题意；
B．加热时促进水的电离，但是氢离子和氢氧根浓度依然相等，溶液仍然呈中性，B不符合题意；
C．NaCl在水中电离出钠离子与氯离子，两者都不能结合水电离的氢离子或氢氧根离子，不能使氢离子或氢氧根离子浓度变化，平衡不移动，不影响水的电离，溶液呈中性，C不符合题意；
D．Na2O和水反应生成氢氧化钠，氢离子浓度降低，使水的电离向右移动，碱性增强，c(H＋)＜c(OH-)，D不符合题意；
答案选A。
2．（2022·四川·宁南中学高二开学考试）25 ℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH-；ΔH＞0，下列叙述正确的是
A．向水中加入NaOH固体，平衡逆向移动，c(OH-)降低
B．向水中加入少量NaHSO4固体，c(H＋)增大，Kw不变
C．向水中加入少量固体Na，平衡逆向移动，c(H＋)降低
D．将水加热，Kw增大，pH不变
【答案】B
【详解】A．向水中加入NaOH固体，OH-浓度增大，平衡逆向移动，A项错误；
B．向水中加入少量NaHSO4固体，溶液中H+浓度增加，Kw只与温度有关，温度不变，则Kw不变，B项正确；
C．向水中加入少量固体Na，Na和H2O电离出的H+反应NaOH和H2，促进水的电离，平衡正向移动，C项错误；
D．将水加热，Kw增大，H+浓度增大，pH降低，D项错误；
答案选B。
3．（2022·四川·盐亭中学高二开学考试）常温下，下列各溶液中水的电离程度最大的是
A．pH=1的硫酸溶液B．1 ml/L氯化钠溶液
C．0.01ml/L的烧碱溶液D．c(H+ )=10-2 ml/L的硫酸氢钠溶液
【答案】B
【详解】酸或碱抑制水的电离，硫酸溶液、烧碱即NaOH溶液、硫酸氢钠溶液电离出氢离子或氢氧根离子都抑制水的电离，氯化钠溶液为中性溶液，水的电离程度最大，故选：B。
4．（2022·贵州·毕节市第一中学高二阶段练习）在由水电离产生的c(H+)=1×10-14ml/L的溶液中，一定可以大量共存的离子组是
A．K+、Ba2+、Cl-、NOB．Na+、Ca2+、I–、NO
C．NH、Al3+、Br-、SOD．K+、Na+、HCO、SO
【答案】A
【分析】由水电离产生的c（H+）=1×10–14ml/L，说明水的电离受到抑制，此溶液为酸性或碱性溶液；
【详解】A、四种离子在酸或碱中均不反应且相互之间不反应，能大量共存，故A正确；
B、在酸性溶液具有强氧化性，能把I－氧化成碘单质，在酸中不能大量共存；在碱中Ca2＋和OH－生成微溶的氢氧化钙，不能大量共存，故B错误；
C、和Al3＋在碱中不能大量共存，生成NH3·H2O和Al(OH)3（或偏铝酸根离子），因此不能大量共存，故C错误；
D、既不能存在酸中，也不能存在于碱中，因此不能大量共存，故D错误；
故选A。
5．（2022·江苏·马坝高中高二期中）将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是
A．水的离子积不变
B．水的pH变小，呈酸性
C．水中的
D．水的pH变大、呈中性
【答案】C
【详解】A．温度升高促进水的电离，水的离子积增大，A错误；
B．温度升高促进水的电离，水的离子积增大，但是氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，呈中性，B错误；
C．水的电离是吸热过程，将纯水加热至较高温度，促进了水的电离，生成的氢离子和氢氧根离子浓度增大, pH减小，水的离子积增大，水中的，C正确；
D．水的电离是吸热过程，将纯水加热至较高温度，促进了水的电离，生成的氢离子和氢氧根离子浓度增大，水中的c(H+)=c(OH-)，pH减小，呈中性，D错误；
故选C。
6．（2022·河南·高二期中）25°C时，某溶液中由水电离出的H+浓度为1.0×10-12ml·L-1，下列说法错误的是
A．若为酸溶液，则该溶液的pH为2
B．若为碱溶液，则该溶液中碱电离出的c(OH-)与水电离出的c(OH-)之比为1010
C．若该溶液中的溶质只有一种，该溶质一定是酸或碱
D．S2-在该溶液中可能大量共存
【答案】C
【分析】25°C时，Kw=c(H+)·c(OH-)=1.0×10-14，某溶液中由水电离出的H+浓度为1.0×10-12ml·L-1，水电离出的H+和OH-浓度相等，据此分析解答。
【详解】A．若为酸溶液，则该溶液中OH-全部由水电离，则溶液中c(H+)==1.0×10-2ml/L，因此溶液的pH=-lgc(H+)=2，A正确；
B．若为碱溶液，则该溶液中H+全部由水电离，则溶液中碱电离出的c(OH-)=1.0×10-2ml/L，因此该溶液中碱电离出的c(OH-)与水电离出的c(OH-)之比为=1010，B正确；
C．该溶液可以呈酸性，也可以呈碱性，若该溶液中的溶质只有一种，不一定只是酸或碱，也可能是盐，C错误；
D．若该溶液呈碱性，S2-在该溶液中可以大量共存，D正确；
答案选C。
7．（2022·四川凉山·高二期末）常温下，某一元酸(HA)溶液中，下列叙述正确的是
A．溶液中水电离出的
B．溶液中
C．溶液中加入一定量晶体，则溶液中的增大
D．等浓度等体积的盐酸和HA溶液，盐酸中和碱的能力更强
【答案】C
【详解】A．某一元酸(HA)溶液中，则，故溶液中氢离子浓度为10-3ml/L，那么水电离出的氢氧根离子浓度等于水电离出的氢离子浓度，为ml/L，A错误；
B．根据物料守恒可知，，B错误；
C．溶液中加入一定量晶体，醋酸根离子和氢离子结合成弱酸醋酸分子，导致氢离子浓度减小，则溶液中的增大；C正确；
D．等浓度等体积的盐酸和HA溶液中能释放出的氢离子的物质的量相同，故两者中和碱的能力相同，D错误；
故选C。
8．（2023·天津市武清区杨村第一中学高二阶段练习）NaHSO4在水中的电离方程式为。某温度下，向c(H+)=1×10-6 ml/L的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液c(H+)=1×10-2 ml/L。下列对该溶液的叙述不正确的是
A．该温度高于25℃
B．由水电离出来的H+的浓度为1×10-10 ml/L
C．加入NaHSO4晶体抑制了水的电离
D．取该溶液加水稀释100倍，溶液中的c(OH-)减小
【答案】D
【详解】A．水是弱电解质，电离会吸收热量，在室温下水的离子积常数Kw=1×10-14。某温度下，蒸馏水c(H+)=1×10-6 ml/L，则该温度下水的离子积常数Kw=1×10-12＞1×10-14，说明温度高于室温25℃，A正确；
B．向该温度下的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，测得溶液c(H+)=1×10-2 ml/L，则该温度水溶液中c(OH-)=1×10-10 ml/L。溶液中的OH-就是水电离产生，由于水电离产生的c(H+)=c(OH-)，因此该溶液中由水电离出来的H+的浓度为1×10-10 ml/L，B正确；
C．加入NaHSO4晶体，盐溶于水电离产生H+，增大了溶液中c(H+)，水的电离平衡逆向移动，因而抑制了水的电离，C正确；
D．向蒸馏水中加入NaHSO4晶体，盐溶于水电离产生H+，使溶液显酸性。取该溶液加水稀释100倍，溶液中c(H+)减小，由于Kw=c(H+)·c(OH-)，所以c(H+)减小，则c(OH-)增大，D错误；
故合理选项是D。
9．（2022·广东梅县东山中学高二阶段练习）某温度下，重水(D2O)的离子积常数为1.6×10-15，若用定义pH一样来规定pD=-lg c(D+)，则在该温度下，下列叙述正确的是
A．纯净的重水中，pD=7
B．0.01 ml DCl溶于重水形成1 L溶液，其pD=2
C．0.01 ml NaOD溶于重水形成1 L溶液，其pD=12
D．纯净的重水中，c(D+)·c(OD-)>1.0×10-14
【答案】B
【详解】A．c(D+)=ml/L=4×10-8ml/L，所以pD＞7，故A错误；
B．c（DCl）=0.01ml÷1L=0.01ml/L，则c(D+)=0.01ml/L，所以pD=2，故B正确；
C．c（NaOD）=0.01ml÷1L=0.01ml/L，则c(D+)=ml/L=1.6×10-13ml/L，则pD＞12，故C错误；
D．该温度下重水（D2O）的离子积常数为1.6×10-15＜1.0×10-14，故D错误；
故选B。
10．（2022·江西·临川一中高二期末）室温下，某溶液中由水电离出的c(H+)·c(OH-)=10-24，下列离子一定能大量共存的是
A．Fe3+、K+、S2-、B．K+、Na+、、
C．、S2-、CH3COO-、Cl-D．Na+、、、Cl-
【答案】B
【分析】室温下，某溶液中由水电离出的c(H+)·c(OH-)=10-24，则水电离出的c(H+)=c(OH-)=10-12，溶液显酸性或碱性。
【详解】A．Fe3+、S2-、OH-反应，S2-、在酸性溶液中发生氧化还原反应，不能大量共存，故A错误；
B．K+、Na+、、之间不反应，都不与H+、OH-反应，能够大量共存，故B正确；
C．与OH-反应，H+与S2-、CH3COO-反应，不能大量共存，故C错误；
D．H+与、反应，与OH-反应，不能大量共存，故D错误；
故选：B。
培优第二阶——拓展培优练
11．（2022·云南·玉龙一中高二阶段练习）某温度时，水的离子积为1.0×10-14，由此可知在该温度时水的电离度为
A．1.8×10-7%B．1.0×10-2%C．1.8×10-9%D．1.8×10-14%
【答案】A
【详解】纯水中，氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，某温度时水的离子积常数为1.0×10-14，则c（H+）=c（OH-）=1.0×10-7ml/L，1L水的物质的量ml，则其电离度=×100%=1.8×10-7%，
答案选A。
12．（2022·湖北·高二期中）下列说法正确的是
A．常温下当水电离的c(OH-)=1 ×10-13 ml·L-1时，此溶液的pH可能为1
B．常温下将1mL1 ×10-6ml·L-1的稀盐酸稀释至1000mL，所得溶液的pH为9
C．在温度为100°C时，若水的离子积常数Kw为10-12，则pH=6的纯水呈酸性
D．将pH=2的盐酸与醋酸各1mL分别稀释至100mL，所得醋酸溶液的pH更大
【答案】A
【详解】A．常温下，当水电离的c(OH-)=1 ×10-13 ml·L-1时，水电离受到抑制，若溶液呈酸性pH为1，若溶液呈碱性pH为13，故A正确；
B．常温下，将1mL1 ×10-6ml·L-1的稀盐酸稀释至1000mL，溶液不可能变为碱性，所得溶液的pH接近7，故B错误；
C．在温度为100°C时，若水的离子积常数Kw为10-12，则pH=6的纯水呈中性，故C错误；
D．将pH=2的盐酸与醋酸各1mL分别稀释至100mL，醋酸电离平衡正向移动，所得醋酸溶液的pH更小，故D错误；
选A。
13．（2023·辽宁·沈阳市第一二〇中学高二阶段练习）某温度下，向c(H+)=1×10-6 ml·L-1的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的c(H+)=1×10-2 ml·L-1。下列对该溶液的叙述错误的是
A．该温度高于25 ℃
B．由水电离出来的H+的浓度为1×10-10 ml·L-1
C．加入NaHSO4晶体抑制水的电离
D．取该溶液加水稀释100倍，溶液中的c(OH-)减小
【答案】D
【详解】A．25℃时纯水中c(H+)=1×10-7ml/L，c(H+)=1×10-6ml/L说明促进了水的电离，故T＞25℃，故A正确；
B．c(H+)=1×10-6ml/L，水的离子积常数为1×10-12，水的离子积常数=氢离子与氢氧根浓度的乘积，故由水电离出来的c(H+)=1×10-10ml/L，故B正确；
C．NaHSO4的电离生成氢离子，对水的电离起抑制作用，水的电离程度减小，故C正确；
D．温度不变时，Kw不变，加水稀释c(H+)减小，Kw=c(H+)×c(OH-)，所以c(OH-)增大，故D错误；
故选：D。
14．（2022·江苏淮安·高二期中）向20mL 冰醋酸中加水稀释至1000mL，下列数值减小的是
A．B．
C．H2O的电离度：α(H2O)D．CH3COOH的电离度：α(CH3COOH)
【答案】B
【分析】冰醋酸中加水稀释过程中，醋酸、氢离子、醋酸根离子的浓度减小，醋酸的电离平衡右移，温度不变，醋酸的电离常数、水的离子积常数不变，氢氧根离子浓度增大，醋酸的电离程度增大。
【详解】A．由分析可知，冰醋酸中加水稀释过程中，氢离子浓度减小，水的离子积常数不变，氢氧根离子浓度增大，所以的值增大，故A不符合题意；
B．由电离常数可知=，冰醋酸中加水稀释过程中，氢离子浓度减小，醋酸的电离常数不变，所以的值减小，的值减小，故B符合题意；
C．由分析可知，冰醋酸中加水稀释过程中，氢离子浓度减小，水的离子积常数不变，氢氧根离子浓度增大，所以水的电离度增大，故C不符合题意；
D．由分析可知，冰醋酸中加水稀释过程中，醋酸的电离程度增大，则醋酸的电离度增大，故D不符合题意；
故选B。
15．（2022·江苏淮安·高二期中）常温下，把10mL pH=6的HNO3溶液加入蒸馏水中，制成1000mL溶液，稀释后的溶液中，其c(H+)最接近
A．1×10-8ml/LB．1×10-6ml/LC．1×10-7ml/LD．无法计算
【答案】C
【分析】根据强酸的稀释规律：将pH=a的强酸加水稀释至原体积的10b倍，溶液的pH=a+b（当a+b＞7时，常温下溶液的pH只能无限接近7，但不能大于或等于7），据此来分析。
【详解】硝酸是强电解质，在水溶液中完全电离，根据强酸的稀释规律：将pH=a的强酸加水稀释至原体积的10b倍，溶液的pH=a+b，但当a+b＞7时，常温下溶液的pH只能无限接近7，但不能大于或等于7，溶液的酸性逐渐减弱，但仍然为弱酸性溶液，故c(H+)最接近1×10-7ml/L；
故答案选：C。
16．（2022·全国·高二）水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是
A．T1>T2
B．Kw：b>c>a>d=e
C．b→c点可通过在水中加入适量的CH3COONa(s)实现
D．T2时，将pH=10的NaOH(aq)与pH=3的H2SO4(aq)等体积混合，溶液呈碱性
【答案】D
【详解】A．水的电离是吸热反应，温度升高电离平衡正向移动，c(H+)和c(OH-)都增大，由图可知，T2>T1，A错误；
B．Kw只受温度影响，温度不变，Kw不变，ade点都处于同一温度下，则三点的Kw相等，b点c(H+)和c(OH-)都大于a点的，由Kw=c(H+)∙c(OH-)可知，b点Kw大于c点大于a点，则Kw：b>c>a=d=e，B错误；
C．b→c点Kw变小，是降温导致的，在水中加入适量的CH3COONa(s)但温度不变，不能改变Kw，C错误；
D．T2时，Kw=c(H+)∙c(OH-)=10-6×10-6=10-12，pH=10的NaOH(aq)其c(OH-)=，pH=3的H2SO4(aq)其c(H+)=10-3ml/L，两者等体积混合，n(OH-)过量，则溶液呈碱性，D正确；
故选：D。
17．（2022·四川雅安·高二期末）下列说法错误的是
A．常温下，纯水中的c(H+)=c(OH-)=1×10-7ml·L-1
B．向水中加入NaCl，H+与Cl-结合生成HCl，使水的电离平衡向正反应方向移动
C．向水中加入HCl或者NaOH，水的电离平衡都向逆反应方向移动
D．改变温度，Kw也会发生改变
【答案】B
【详解】A．常温下，Kw= c(H+)×c(OH-)=1×10-14，所以纯水中的c(H+)=c(OH-)=1×10-7ml·L-1，A项正确；
B．向水中加入NaCl，由于Na+与水电离出的OH-或Cl-与水电离出的H+均不形成弱电解质，则不会破坏水的电离平衡，B项错误；
C．向水中加入HCl或者NaOH，增大了H+或OH-的浓度，即增大了生成物浓度，平衡逆向移动，C项正确；
D．水的电离为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，Kw增大，反之，Kw减小，D项正确；
答案选B。
18．（2022·四川雅安·高二期末）常温下，下列溶液中水的电离程度大于纯水的电离程度的是
A．0.1ml·L-1盐酸B．0.1ml·L-1NaOH溶液
C．0.1ml·L-1NH4Cl溶液D．0.1ml·L-1NaHSO4溶液
【答案】C
【详解】根据酸或碱抑制水的电离，含有弱根离子的盐水解，促进水的电离，则盐酸、NaOH和NaHSO4均抑制水的电离，NH4Cl促进水的电离，所以NH4Cl溶液中水的电离程度大于纯水的电离程度，答案选C。
19．（2023·贵州贵阳·高二期末）现有常温下甲、乙、丙三种溶液，其中，甲为0.1ml·L-1的NaOH溶液，乙为0.1ml·L-1的H2SO4溶液，丙为0.1ml·L-1的CH3COOH溶液，试回答下列问题：
(1)甲溶液的pH=______。
(2)丙溶液中存在的电离平衡为______、______(用电离方程式表示)。
(3)常温下，用水稀释0.1ml·L-1的CH3COOH溶液时，下列各量随水量的增加而增大的是______(填序号)。
①n(H+) ②c(OH-) ③ ④c(H+)·c(OH-)
(4)甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的c(OH-)的由大到小的顺序为______。
【答案】(1)13
(2) CH3COOHCH3COO-+H+ H2OH++OH-
(3)①②
(4)丙>甲>乙
【解析】(1)0.1ml·L-1的NaOH溶液，，，；
(2)丙为0.1ml·L-1的CH3COOH溶液，丙溶液中存在的电离为醋酸和水的电离方程式：CH3COOHCH3COO-+H+；H2OH++OH-；
(3)加水稀释促进醋酸电离，则n(H+)、n(CH3COO-)增大,而n(CH3COOH)减小，但是醋酸电离增大程度小于溶液体积增大程度，导致稀释过程中n(H+)、n(CH3COO-)、n(CH3COOH)都较小，温度不变电离平衡常数及离子积常数不变;
加水稀释，促进醋酸电离，则溶液中 n(H+)增大，故①正确;
在稀释的过程中，醋酸的酸性减弱，c(H+)减小，Kw保持不变，c(OH-)增大，故②正确;
稀释的过程中温度不变，则K值不变，c(H+)减小， 减小，故③错误;
温度不变，Kw保持不变，c(H+)·c(OH-)保持不变，故④错误;
故答案为①②;
(4)酸碱均抑制谁的电离，浓度越大，酸碱性越强抑制效果越强，乙为二元强酸抑制作用最强，甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的c(OH-)的由大到小的顺序为: 丙>甲>乙。
20．已知t℃时， 0.01 ml/L NaOH溶液的pH= 11，0.1 ml/L的HA溶液中c(H+)/c(OH-)=109请回答下列问题：
(1)该温度下，水的离子积Kw=_______，0.1ml/L的HA溶液中水电离出的c(OH-)=_______。
(2)在室温下，蒸馏水稀释0.01 ml/L HA溶液时，下列呈减小趋势的是_______。
A．水的电离程度B．c(HA)/c(A-)
C．溶液中c(H+)和c(OH- )的乘积D．溶液中c(OH- )的值
(3)室温下，取pH=2的盐酸和HA溶液各100 mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示：
设盐酸中加入Zn的质量为m1，HA溶液中加入Zn的质量为m2，则m1_______m2(填“>”“<”或“=”)。
(4)室温下，取0.01 ml/L的盐酸和HA溶液各100 mL，分别滴加0.01 ml/LNaOH溶液至恰好完全反应，所需NaOH溶液的体积前者_______后者(填“>”“<”或“=”)。
【答案】(1) 10-13 10-11ml/L
(2)B
(3)<
(4)=
【解析】(1)已知t℃时， 0.01 ml/L NaOH溶液的pH= 11，该溶液中c(H+)=10-11ml/L，c(OH-)=0.01ml/L，故该温度下，水的离子积Kw=c(H+)×c(OH-)=10-11×0.01=10-13，0.1 ml/L的HA溶液中c(H+)/c(OH-)=109，则溶液中的c(OH-)=10-11ml/L， 而0.1ml/L的HA溶液中OH-全部由水电离提供，故水电离出的c(OH-)=10-11ml/L，故答案为：10-13；10-11ml/L；
(2)A．蒸馏水稀释0.01 ml/L HA溶液时，溶液中的H+浓度逐渐减小，对水的电离的抑制作用逐渐减弱，故水的电离程度逐渐增大，A不合题意；
B．蒸馏水稀释0.01 ml/L HA溶液时，溶液中的H+浓度逐渐减小，温度不变Ka不变，故逐渐减小，B符合题意；
C．溶液中c(H+)和c(OH- )的乘积是水的离子积，温度不变，水的离子积不变，C不合题意；
D．蒸馏水稀释0.01 ml/L HA溶液时，溶液中的H+浓度逐渐减小，溶液中c(OH- )的值逐渐增大，D不合题意；
故答案为：B；
(3)HA是弱酸，HCl是强酸，pH相等的HA、HCl中，HA反应的物质的量浓度为：ml/L 大于HCl的10-2ml/L，当完全反应后，HA和盐酸溶液中pH相等，此时HA的浓度为：ml/L，HCl的浓度为：10-4ml/L，由于 则参加反应的n(HA)>n(HCl)，酸消耗的越多，则参加反应的Zn的质量越大，所以m1
21．下表是不同温度下水的离子积数据：
试回答以下问题：
(1)若25
(2)25 ℃时，某Na2SO4溶液中c(SO)=5×10-4 ml·L-1，取该溶液1 mL加水稀释至10 mL，则稀释后溶液中c(Na＋)∶c(OH-)=___________。
(3)在t2 ℃，pH=10的NaOH溶液中，水电离产生的OH-浓度为___________。
(4)在t2 ℃下，其溶液的pH=7，则该溶液___________(填字母)。
a．呈中性 b．呈碱性 c．呈酸性 d．c(OH-)=100c(H＋)
【答案】(1)>
(2)1000∶1
(3)1×10-10ml·L-1
(4)bd
【解析】(1)水的电离吸热，升温促进水的电离，Kw变大，故答案为：>；
(2)c(SO)=5×10-4 ml·L-1，则c(Na＋)=2c(SO)=1×10-3 ml·L-1，稀释10倍，则c(Na＋)=1×10-4 ml·L-1.25 ℃时，Na2SO4溶液中c(OH-)=1×10-7 ml·L-1，稀释10倍后仍然为1×10-7 ml·L-1，则c(Na＋)∶c(OH-)=1 000∶1，故答案为：1000∶1；
(3)在t2 ℃时，pH=10的NaOH溶液中c(H＋)=1×10-10 ml·L-1，NaOH溶液中c(H＋)来自水的电离，水电离出H＋的同时也电离出等量的OH-，故答案为：1×10-10ml·L-1；
(4)在t2 ℃时，某溶液的pH=7，c(H＋)=1×10-7 ml·L-1，该溶液中c(OH-)=1×10-5 ml·L-1>c(H＋)，溶液呈碱性；此时，即c(OH-)=100c(H＋)，故答案为：bd。
22．（2023·云南·砚山县第三高级中学高二期中）温度为t℃时，某NaOH稀溶液中c(H+)=10 -aml·L -1，c(OH -)=10 -bml·L -1；已知：a+b=13，请回答下列问题：
(1)该温度下水的离子积常数Kw=_______，t_______(填“＜”、“>”或“=”)25。
(2)该NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度为_______，该NaOH溶液中由水电离出的c(OH-)为_______。
(3)回答下列有关醋酸的问题。在一定温度下，向冰醋酸中加水稀释，溶液导电能力变化情况如图所示：
a、b、c三点醋酸电离程度由大到小的顺序为_______；a、b、c三点对应的溶液中，pH最小的是_______；a、b、c三点对应的溶液中，水的电离程度最大的是_______。
【答案】 10-13 ＞ 10-b ml/L 10-aml/L c＞b＞a b c
【详解】(1)该温度下水的离子积常数Kw=c(H+)•c(OH-)=10-a ml/L×10-bml/L=10-(a+b)=10-13，25℃时，水的离子积为10-14，10-13＞10-14，水的电离是吸热过程，则温度t＞25℃；
(2)NaOH的浓度等于溶液中c(OH-)，由水电离出的c(OH-)=c(H+)溶液，则NaOH的物质的量浓度为10-b ml/L，由水电离出的c(OH-)为10-aml/L；
(3)依据弱电解质“越稀越电离”，电离程度随着水的加入量增大而增大，则醋酸的电离程度由大到小的顺序为c＞b＞a，pH=-lgc(H+)，则c(H+)越大，溶液的pH越小，溶液导电能力越大，根据图知，导电能力最大的点是b，则c(H+)最大的点是b，pH值最小的点是b；c(H+)：b＞a＞c，则水电离程度：c＞a＞b，即水的电离程度最大的是c；故答案为：c＞b＞a；b；c。温度/℃
25
t1
t2
水的离子积Kw
1×10-14
a
1×10-12
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