高中化学人教版 (2019)选择性必修1第一节 反应热同步测试题

这是一份高中化学人教版 (2019)选择性必修1第一节 反应热同步测试题，共17页。试卷主要包含了单选题，综合题等内容，欢迎下载使用。
1．中华传统文化蕴含着丰富的化学知识，下列诗句描述中主要涉及吸热反应的是（ ）
A．白居易《赋得古原草送别》：“野火烧不尽，春风吹又生。”
B．李商隐《相见时难别亦难》：“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干。”
C．于谦《咏煤炭》：“爝火燃回春浩浩，烘炉照破夜沉沉。”
D．于谦《石灰吟》：“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。”
2．下列关于燃烧热的说法中正确的是（ ）
A．1 ml物质燃烧所放出的热量
B．常温下，可燃物燃烧放出的热量
C．在25℃、1.01×105 Pa时，1 ml纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量
D．燃烧热随化学方程式前的化学计量数的改变而改变
3．N2H4是一种高效清洁的火箭燃料。0.25 ml N2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5 kJ热量。则下列热化学方程式中正确的是（ ）
A．1/2N2H4(g)＋1/2O2(g)=1/2N2(g)＋H2O(g) ΔH＝＋267 kJ·ml－1
B．N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－534 kJ·ml－1
C．N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝＋534 kJ·ml－1
D．N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－133.5 kJ·ml－1
4．下列变化过程，吸收能量的过程有（ ）
①氢气分子变为氢原子；②氢氧化钠与稀盐酸反应；③浓硫酸稀释；④天然气的燃烧；⑤盐酸与碳酸氢钠的反应；⑥晶体与B混合搅拌；
A．①⑤⑥B．②③④C．①⑥D．⑤⑥
5．下列反应属于吸热反应的是（ ）
A．镁与稀硫酸反应B．碳与水反应
C．铝与五氧化二钒反应D．铜与氯气反应
6．关于一个自发进行的放热反应，且属于氧化还原反应．下列叙述正确的是（ ）
A．反应不需要加热即可进行反应
B．反应物的总能量低于生成物的总能量
C．反应物的总键能高于生成物的总键能
D．理论上可以使该反应的化学能直接转化为电能
7．化学反应的能量变化如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．三种物质中的能量最高
B．该反应为放热反应
C．生成1 ml 需要吸收 kJ的能量
D．断开1 ml A-A键和1 ml B-B键时要放出a kJ能量
8．已知：2CO（g）+O2（g）＝2CO2（g）；△H＝﹣566kJ/ml；Na2O2（s）+CO2（g）＝Na2CO3（s）+ O2(g)；△H＝﹣226kJ/ml；根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（ ）
A．CO的燃烧热为283kJ
B．如图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系
C．2Na2O2（s）+2CO2（s）＝2Na2CO3（s）+O2（g）△H＜﹣452kJ/ml
D．CO（g）与Na2O2（s）反应放出509kJ热量时，电子转移数为1.204×1024
9．C和在生产、生活、科技中是重要的燃料。
①
②
下列推断正确的是（ ）
A．的燃烧热为
B．
C．
D．欲分解2ml，至少需要提供的热量
10．已知化学反应的能量变化如图所示，下列说法中正确的是（ ）
A．该反应为吸热反应
B．该反应中反应物的总能量低于生成物的总能量
C．当反应生成气体AB时，共吸收的能量
D．断裂键需要吸收的能量
11．下列说法正确的是（ ）
A．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6 kJ/ml，则氢气的燃烧热为241.8 kJ/ml
B．已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) △H=-57.4 kJ/ml，则含0.5 ml NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于28.7 kJ
C．可燃物的系数为1的燃烧反应的焓变即为该可燃物的燃烧热
D．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) △H=a kJ/ml，2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=b kJ/ml，则a＞b
12．化学健的键能指常温常压下，将1ml分子AB拆开为中性气态原子A和B所需要的能量(单位为kJ·ml-1)。根据键能数据估算CH4(g)+4F2(g)=CF4(g)+4HF(g)的反应热△H为（ ）
A．-485kJ·ml-1B．+485kJ·ml-1
C．+1940kJ·ml-1D．-1940kJ·ml-1
13．H2和I2在一定条件下能发生反应：H2(g)＋I2(g) 2HI(g)△H=—a kJ/ml，下列说法正确的是（ ）
已知： （a、b、c均大于零）
A．H2、I2和HI分子中的化学键都是非极性共价键
B．断开2 ml HI分子中的化学键所需能量约为(c+b+a) kJ
C．相同条件下，1 ml H2 (g)和1ml I2 (g)总能量小于2 ml HI (g)的总能量
D．向密闭容器中加入2 ml H2(g)和2 ml I2(g)，充分反应后放出的热量为2a kJ
14．下列说法不正确的是（ ）
A．反应MgO(s)+C(s)=Mg(s)+CO(g)在室温下不能自发进行，则该反应的△H＞0
B．原电池输出电能的能力取决于组成原电池的反应物的氧化还原能力
C．0.1 ml·L－1CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中 的值减小
D．锅炉中沉积的CaSO4可用饱和Na2CO3溶液浸泡，再将不溶物用稀盐酸溶解除去
15．某学生想通过测定中和反应过程中所放出的热量来计算中和反应的焓变。将50mL 0.5ml/L的盐酸与50mL 0.55ml/L的NaOH溶液在如图装置中进行中和反应。下列说法正确的是（ ）
A．玻璃搅拌器应顺时针方向旋转搅拌使其充分反应
B．倒入NaOH溶液的符合题意操作是分多次缓慢倒入
C．改用50mL 0.60ml/L NaOH的溶液反应放出的热量不相等
D．测量稀盐酸的温度计未洗净直接测定NaOH溶液的温度会使中和热数值偏小
16．下列化学方程式中的能量变化与图示过程中的能量变化不相符的是（ ）
A．2H2O22H2O+O2↑B．CaCO3CaO+CO2↑
C．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D．HCl+NaOH=NaCl+H2O
二、综合题
17．氮和硫及其化合物的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题．
（1）已知反应I：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），△H=﹣196.6KJ•ml﹣1
反应II：2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g），△H=﹣113.0KJ•ml﹣1
则SO2（g）与NO2（g）反应生成SO3（g）和NO（g）的热反应方程式为 ．
（2）①若在绝热恒容密闭容器中通入一定量的SO2和O2，一定条件下发生反应I，一段时间内，正反应速率随时间变化曲线如图所示，则在a点时，反应 （填“达到”或“未达到”）平衡状态；t1～t3时间内，v正先增大后减小的主要原因是 ．
②若在两个相同绝热恒容密闭容器中分别加入A：2mlSO2（g）和1mlO2（g）；B：2mlSO3（g），其它条件相同，发生反应I，达到平衡时，则该反应的平衡常数：A B（填“＞”、“=”、“＜”）．
（3）已知常温下，H2S的电离常数：K1=1.3×10﹣7，K2=7.1×10﹣15，Ksp（H2S）=4×10﹣53，Ksp（Ag2S）=6.3×10﹣50，Ksp（HgS）=1.6×10﹣52，则0.1ml/L H2S溶液的pH约为 （取近似整数值）；向浓度均为0.001ml•l﹣1的AgNO3和Hg（NO3）2混合溶液中通入H2S气体，开始生成沉淀的c（S2﹣）为 ．
（4）NH3催化还原氮氧物技术（SCR）是目前应用广泛的烟气氮氧化物脱除技术．现有NO、NO2的混合气6L，可用同温同压下7L的NH3恰好使其完全转化为N2，则原混合气体中NO和NO2的物质的量之比为 ．
18．已知下列热化学方程式：
①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ∆H=-571.6kJ/ml
②C(s)+O2(g)=CO2(g) ∆H=-393.5kJ/ml
③C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ∆H=+131.5kJ/ml
请回答：
（1）上述反应中属于放热反应的是 (填序号).
（2）2gH2完全燃烧生成液态水，放出的热量为 。
（3）依据事实，写出下列反应的热化学方程式。1mlN2(g)与适量O2(g)反应生成NO(g)，需吸收68kJ的热量，该反应的热化学方程式为 。生成的NO可被继续氧化成NO2，从而制成硝酸。把7.2g铁粉投入40mL某HNO3溶液中，充分反应后剩余固体1.6g，产生NO2和NO的混合气体0.08ml。若不考虑N2O4的存在，则原HNO3溶液的物质的量溶液的物质的量浓度是 。
19．到目前为止，由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的最主要的能源．
（1）化学反应中放出的热能（焓变，△H）与反应物和生成物的键能（E）有关．
已知：H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=﹣185kJ/ml
E（H﹣H）=436kJ/ml，E（Cl﹣Cl）=243kJ/ml
则E（H﹣Cl）= ．
（2）纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注．已知：
2Cu（s）+ O2（g）═Cu2O（s）△H=﹣169kJ•ml﹣1，
C（s）+ O2（g）═CO（g）△H=﹣110.5kJ•ml﹣1，
2Cu（s）+O2（g）═2CuO（s）△H=﹣314kJ•ml﹣1
则工业上用炭粉在高温条件下还原CuO制取Cu2O和CO的热化学方程式为 ．
（3）如图是N2和H2反应生成2ml NH3过程中能量变化示意图，请计算每生成1ml NH3放出热量为 ．
20．“氢能”是未来最理想的新能源。
（1）实验测得，1 g氢气燃烧生成液态水时放出142.9 kJ热量，则氢气燃烧热的热化学方程式为________(填选项字母)。
A．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－142.9 kJ·ml－1
B．H2(g)＋ O2(g)=H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·ml－1
C．2H2O＋O2=2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·ml－1
D．H2(g)＋ O2(g)=H2O(g) ΔH＝－285.8 kJ·ml－1
（2）某化学家根据“原子经济”的思想，设计了如下制备H2的反应步骤：
①CaBr2＋H2O CaO＋2HBr
②2HBr＋Hg HgBr2＋H2
③HgBr2＋ ＋
④2HgO 2Hg＋O2↑
请你根据“原子经济”的思想完成上述步骤③的化学方程式： ；请根据“绿色化学”的思想评估该方法制H2的主要缺点： 。
（3）利用核能把水分解制氢气，是目前正在研究的课题。下图是其中的一种流程，其中用了过量的碘。
请写出化学方程式：
反应① 。
反应② 。
21．
（1）肼(N2H4)是发射航天飞船常用的高能燃料。将NH3和NaClO按一定物质的量比混合反应，生成肼、NaCl和水，该反应的化学方程式是 。
（2）在火箭推进器中装有强还原剂肼(N2H4)和强氧化剂过氧化氢，当它们混合时，即产生大量气体，并放出大量热。已知：H2O(l) H2O(g) ΔH= +44 kJ/ml。12.8 g液态肼与足量过氧化氢反应生成氮气和水蒸气，放出256.65 kJ的热量。
①请写出液态肼与过氧化氢反应生成液态水的热化学方程式 。
②则16 g 液态肼与足量过氧化氢反应生成液态水时放出的热量是 。
答案解析部分
1．【答案】D
【解析】【解答】A.燃烧是放热反应，A不符合题意 ；
B. 燃烧是放热反应，B不符合题意 ；
C.燃烧是放热反应 ，C不符合题意 ；
D. 碳酸钙分解是吸热反应，D符合题意 ；
故答案为：D 。
【分析】燃烧是放热反应，碳酸钙分解是吸热反应。
2．【答案】C
【解析】【解答】紧扣燃烧热的定义可得正确答案为C。
故答案为：C
【分析】强酸与强碱的稀溶液反应生成可溶性盐和1ml水时放出的热量，通过实验测定为57.3KJ。而燃烧热是1ml可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时放出的热量。
3．【答案】B
【解析】【解答】A、0.25 ml N2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出热量133.5 kJ，则0.5 ml N2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出热量267 kJ；放热反应其焓变是负值，故A不符合题意；
B、0.25 ml N2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出热量133.5 kJ，则0.5 ml N2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出热量267 kJ；则1ml N2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出267 kJ×2=534 kJ的热量，此时水应为气体，故B符合题意；
C、N2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出热量，其焓变是负值，故C不符合题意；
D、选项中生成液态水，所以放出热量数值大于534 kJ，即ΔH＜-534 kJ·ml－1；故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】热化学方程式的书写注意物质状态、焓变的符号、数值与单位。
4．【答案】A
【解析】【解答】氢气分子变为氢原子，断裂化学键需要吸收能量，①符合题意；酸碱中和反应为放热反应，②不符合题意；浓硫酸稀释放出热量，③不符合题意；天然气的燃烧为放热反应，④不符合题意；盐酸与碳酸氢钠的反应为吸热反应，⑤符合题意；晶体与为吸热反应，⑥符合题意，
故答案为：A。
【分析】吸热反应：①大多数分解反应；②盐的水解；③Ba(OH)2.8H2O与NH4Cl反应；④碳和水蒸气、C和CO2的反应等。
5．【答案】B
【解析】【解答】A．镁与稀硫酸的反应为放热反应，故A不符合题意；
B．碳与水的反应为吸热反应，故B符合题意；
C．铝与五氧化二钒的反应为放热反应，故C不符合题意；
D．铜与氯气的反应为放热反应，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】根据放热反应中反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量，吸热反应中反应物具有的总能量小于生成物具有的总能量。
6．【答案】D
【解析】【解答】解：A．放热反应有的需加热，有的不需加热，如木炭的燃烧是一个放热反应，但需要点燃，点燃的目的是使其达到着火点，起动这个反应，再如铝热反应也是，故A错误；
B．放热反应实质是反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量，故B错误；
C．反应物断键吸收能量，生成物成键放出能量，放热反应是吸得少，放得多，所以放热反应是反应物的总键能低于生成物的总键能，故C错误；
D．自发的氧化还原反应，可发生原电池反应，如Zn与稀硫酸的反应可发生原电池反应，原电池将化学能转化为电能，故D正确；
故选D．
【分析】A． 一个化学反应发生的条件与反应的热效应无关；
B．放热反应实质是反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量；
C．放热反应是反应物的总键能低于生成物的总键能；
D．自发的氧化还原反应，可发生原电池反应．
7．【答案】C
【解析】【解答】A.三种物质中2mlAB比1mlA2和1mlB2高，但是相同量中三者无法比较，A错误；
B.由分析可知，该反应为吸热反应，B错误；
C.由化学方程式 可看出， 生成1 ml 需要吸收 kJ的能量 ，C正确；
D. 断开1 ml A-A键和1 ml B-B键时要吸收a kJ能量，D错误。
故答案为：C。
【分析】本题主要考查化学反应的能量变化。
分析该图：A2和B2化学键断裂成A和B原子，能量升高，吸收能量，A和B原子重新结合成AB，能量降低，释放能量。
反应物的总能量