人教版 (2019)选择性必修1第一节 反应热课后作业题

这是一份人教版 (2019)选择性必修1第一节 反应热课后作业题，共16页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．下列反应是放热反应的是( )
A．中和反应B．大部分分解反应C．水解反应D．碳还原二氧化碳
2．下列生活中常见设备工作时，将化学能转化为电能的是
A．AB．BC．CD．D
3．合成氨N2+3H22NH3，该反应为放热反应，下列说法正确的是
A．断开H－H键放出能量
B．形成N－H键吸收能量
C．反应物的总能量大于生成物的总能量
D．反应物的总能量小于生成物的总能量
4．已知：①H2的燃烧热(ΔH)为-285.8kJ·ml-1；
②中和反应生成1ml水时的反应热(ΔH)为-57.3kJ·ml-1；
③水的汽化热(ΔH)为+44.0kJ·ml-1
下列热化学方程式书写正确的是
A．2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) ΔH=-285.8kJ·ml-1
B．H2O(1)=H+(aq)+OH-(aq) ΔH=+57.3kJ·ml-1
C．H2(g)+O2(g)=H2O(g) ΔH=-329.8kJ·ml-1
D．OH-(aq)+CH3COOH(aq)=CH3COO-(aq)+H2O(1) ΔH=+57.3kJ·ml-1
5．已知298K时，合成氨反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=-196.6kJ/ml，将此温度下的2mlSO2和1mlO2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，达到平衡时，反应放出的热量为(忽略能量损失)
A．一定大于196.6kJB．一定小于196.6kJ
C．一定等于196.6kJD．不能确定
6．下列过程不属于放热反应的是（ ）
A．浓硫酸溶于水B．生石灰与水反应
C．铁粉与硫粉混合后加热D．铝与稀硫酸反应
7．在298.15 K、100 kPa条件下，N2(g) +3H2 (g)=2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·ml-1，N2 (g) 、H2(g)和NH3(g)的比热容分别为29.1、28.9和35.6J·K-1·ml-1。一定压强下，1 ml反应中，反应物[N2(g) +3H2(g)]、生成物[2NH3(g)]的能量随温度T的变化示意图合理的是
A．B．
C．D．
8．已知反应热：①25℃、101kPa时，2C(s)+O2(g) =2CO(g) ΔH=-221kJ/ml；②稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3kJ/ml弱电解质电离时吸热。
下列结论正确的是
A．C的燃烧热大于110.5kJ/ml
B．①的反应热为221kJ/ml
C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3kJ/ml
D．稀盐酸与稀氨水反应生成1ml水，放出57.3kJ热量
9．已知X(g)→Z(g)的能量变化如图所示。下列判断正确的是

A．Z热稳定性高于X
B．若加入催化剂，(E2-E1)变大
C．该反应为吸热反应
D．该反应的热化学方程式为X(g)→Z(g)+(E3-E1)kJ
10．用简易量热计可测定NaOH和HCl发生中和反应的反应热。下列操作会使测定结果偏低的是
A．用铜质搅拌器代替玻璃搅拌器
B．测量盐酸的温度后，未用蒸馏水冲洗温度计，直接测量NaOH溶液的温度
C．用氨水代替NaOH溶液
D．用NaOH固体代替NaOH溶液
11．下列诗句中主要涉及吸热反应的是
A．白居易：“野火烧不尽，春风吹又生”
B．于谦：“爝火燃回春浩浩，烘炉照破夜沉沉”
C．苏轼：“投泥泼水愈光明，烁玉流金见精悍”
D．李商隐：“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”
12．常温常压下，充分燃烧一定量的乙醇放出的热量为Q kJ，用400mL 5ml·L-1 KOH溶液吸收生成的CO2，恰好完全转变成正盐，则充分燃烧1ml C2H5OH所放出的热量为
A．Q kJB．2Q kJC．3Q kJD．4Q kJ
13．乙烯水合法制乙醇的反应机理如下，能量与反应进程关系如图所示。下列叙述不正确的
A．第①步反应是吸热反应，第②③步反应是放热反应
B．总反应速率由第①步反应决定
C．第①步反应过程中，只有碳碳键断裂和碳氢键形成
D．第③步的反应为
14．与往届奥运会大量使用液化天然气或丙烷等作为火炬燃料不同，2022年北京冬奥会首次使用氢气作为火炬燃料。下列说法正确的是
A．氢气是一次能源
B．氢气在燃烧的过程中，，
C．氢气燃烧生成放出的能量比生成的少
D．相比液化天然气或丙烷，氢气作为火炬燃料有利于减少酸雨的形成
15．下列说法正确的是
A．密闭容器中，9.6g硫粉与11.2g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6g时，放出19.12kJ热量。则
B．已知 ，在中和热的测定时实际加入的酸碱的量的多少会影响该反应的
C．500℃、30MPa下，将0.5ml和1.5ml置于密闭的容器中充分反应生成，放热19.3kJ，其热化学方程式为：
D．相同条件下，在两个相同的恒容密闭容器中，2ml和6ml反应放出的热量是1ml和3ml反应放出的热量的2倍
16．下列说法或表示方法正确的是
A．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多
B．在稀溶液中，H+（aq）+ OH−（aq）＝H2O（l）；△H=﹣57.3 kJ/ml，若将含0.5 ml H2SO4的浓硫酸与含1 ml NaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3 kJ
C．由C（石墨）＝C（金刚石）△H=+1.90 kJ/ml可知石墨比金刚石稳定
D．在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2（g）+O2（g）＝2H2O（g）△H＝﹣571.6kJ/ml
17．苯与Br2的催化反应历程如图所示。关于该反应历程，下列说法正确的是
A．苯与Br2的催化反应为放热反应
B．该反应历程，苯与Br2的催化反应可生成溴苯、邻二溴苯
C．苯与Br2的催化反应决速步伴随着极性键的断裂与形成
D．从反应速率角度，苯与Br2的催化反应主反应为取代反应
18．下列反应中，反应物总能量低于生成物总能量的是
A．煤的燃烧B．铝粉和盐酸的反应
C．盐酸和氢氧化钠的反应D．氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应
19．下列有关热化学方程式的叙述正确的是
A．，则氢气的燃烧热为
B．已知的，则金刚石比石墨稳定
C．含的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出的热量，则中和热的热化学方程式为
D．已知，，则
20．甲酸(HCOOH)是一种可再生的储氢物质，其产生、储存和应用H2的循环示意图如图(1)所示；在催化剂作用下，HCOOH分解生成CO2和H2的反应机理如图(2)所示。
下列叙述不正确的是
A．氢能属于二次能源
B．图(1)循环示意图中，涉及的能量转化方式至少有3种
C．光催化H2O分解生成1 ml H2与甲酸分解生成1 ml H2转移电子的物质的量相等
D．按图(2)反应机理，用HCOOK溶液代替HCOOH催化产氢的效果更佳
21．在一定温度时，N2与H2反应过程中能量变化的曲线如图，下列叙述正确的是
A．该反应的热化学方程式为：N2+3H22NH3 △H=-92kJ/ml
B．a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线
C．加入催化剂，该化学反应的放热减少
D．反应物的总能量高于生成物的总能量
22．CO(g)+H2O(g)CO2(g)＋H2(g)+Q，将1mlCO和1mlH2O置于密闭容器中发生上述反应，其他条件不变的情况下，下列叙述正确的是
A．加入催化剂，改变了反应的途径，反应放出的热量也随之改变
B．改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变
C．升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变
D．若将该反应设计成原电池，反应放出的热量不变
23．下列说法正确的是
A．反应热指的是反应过程中放出的热量
B．热化学方程式的化学计量数可表示分子的个数
C．在热化学方程式中无论反应物还是生成物都必须标明聚集状态
D．所有化学反应均伴随热量变化
24．已知：CH4(g)的燃烧热为-890.31kJ•ml-1，则下列热化学方程式正确的是
A．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=+890.31kJ•ml-1
B．CH4(g)+2O2(g)=CO2+2H2O(g) △H=-890.31kJ•ml-1
C．CH4(g)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l) △H=-890.31kJ•ml-1
D．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-890.31kJ•ml-1
25．甲酸常被用于橡胶、医药等工业。在一定条件下可分解生成CO 和H2O。在有、无催化剂条件下的能量与反应历程的关系如图所示。下列说法错误的是
A．途径一未使用催化剂，但途径二与途径一甲酸平衡转化率相同
B．ΔH1=ΔH2<0，Ea1= Ea2
C．途径二H+参与反应，通过改变反应途径加快反应速率
D．途径二反应的快慢由生成的速率决定
二、填空题
26．在100 kPa时，C(石墨，s )= C(金刚石，s ) ΔH = 1.9 kJ·ml-1。
(1)石墨转化为金刚石是化学变化吗 ？
(2)1ml石墨与1ml金刚石相比，哪种物质的焓更高 ？
(3)你认为金刚石和石墨哪个物质更稳定 ？
27．利用太阳能光解水，制备的H2用于还原CO2合成有机物，可实现资源的再利用。回答下列问题：
半导体光催化剂浸入水或电介质溶液中，光照时可在其表面得到产物，下图为该催化剂在水中发生光催化反应的原理示意图。光解水能量转化形式为 。
28．已知下列反应的能量变化示意图。
（1）1mlS(g)与O2(g)完全反应生成SO2(g)，反应的ΔH -297.0kJ·ml-1（填“>”或“<”）
（2）写出S(s)与O2(g)反应生成SO3(g)的热化学方程式 。
A
B
C
D
锂离子电池放电
太阳能集热器
冶炼金属钠
天然气燃烧
参考答案：
1．A
【详解】A．酸碱中和反应为放热反应，A正确；
B．大部分分解反应为吸热反应，B错误；
C．水解反应为吸热反应，C错误；
D．碳还原二氧化碳为吸热反应，D错误；
故答案为A。
2．A
【详解】A．锂离子电池放电将化学能转化为电能，A符合题意；
B．太阳能集热器将太阳能转化为热能，B不符合题意；
C．冶炼金属钠是电解原理，将电能转化为化学能，C不符合题意；
D．天然气燃烧时，将化学能转化为热能，D不符合题意；
故选A。
3．C
【详解】A．化学键断裂吸收能量，故A错误；
B．化学键形成释放能量，故B错误；
C．该反应为放热反应，则反应物的总能量大于生成物的总能量，故C正确；
D．该反应为放热反应，则反应物的总能量大于生成物的总能量，故D错误；
综上所述答案为C。
4．B
【详解】A．在101kPa时，1ml可燃物燃烧生成稳定的化合物时放出的热量是燃烧热，所以2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) ΔH=-571.6kJ·ml-1，A项错误；
B．强酸和强碱的稀溶液发生中和反应生成1ml液态水时放出的热量是57.3kJ，可表示H+(aq)+OH-(aq) =H2O(1)·ΔH=-57.3kJ·ml-1。正反应是放热反应，则其逆反应是吸热反应，反之亦然，B项正确；
C．1ml氢气完全燃烧当生成气态水时，放出的热量比285.8kJ小，C项错误；
D．CH3COOH是弱酸，电离时吸热，发生中和反应时，放出的热量小，D项错误。
故答案选B。
5．B
【详解】根据反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=-196.6kJ/ml可知，2mlSO2完全反应时放出的热量为196.6kJ，但将1mlN2和3mlH2放在一密闭容器中反应时，由于反应是可逆反应，故2mlSO2不可能完全反应，故放出的热量小于196.6 kJ；
故选B。
6．A
【详解】A.浓硫酸溶于水是物理变化，不属于放热反应，故A符合题意；
B.生石灰与水反应属于放热反应，故B不符合题意；
C.铁粉与硫粉混合后加热反应，虽然需要在加热条件下才能发生，但仍属于放热反应，故C不符合题意；
D.铝与稀硫酸反应属于放热反应，故D不符合题意；
故答案：A。
7．B
【详解】该反应为放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，根据题目中给出的反应物与生成物的比热容可知，升高温度反应物能量升高较快，反应结束后反应放出的热量也会增大，比较4个图象B符合题意，故答案选B。
8．A
【详解】A．燃烧热是1ml可燃物完全燃烧生成稳定的化合物所释放的热量，而反应①是2ml固体碳燃烧生成CO，CO不是稳定的氧化物，继续燃烧生成的CO2是稳定的氧化物，放出的热量一定比221kJ/ml大，所以1ml碳完全燃烧放出的热量也一定比110.5kJ/ml大，故A正确；
B．反应①的反应热为-221kJ/ml，故B错误；
C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3kJ/ml，ΔH为-57.3kJ/ml，故C错误；
D．由于氨水是弱碱，在反应的过程中会继续电离而吸收部分热量，所以稀盐酸与稀氨水反应生成1ml水时，放出的热量小于57.3kJ，则D错误；
答案选A。
9．A
【详解】A.物质含有的能量越低，物质的稳定性就越强，根据图示可知生成物Z含有的能量比反应物X低，所以Z热稳定性高于X，A正确；
B.若加入催化剂，可以改变反应途径，降低反应的活化能E3，但不能改变反应物、生成物的能量，所以(E2-E1)不变，B错误；
C.由于反应物的能量高于生成物，所以该反应为放热反应，C错误；
D.反应的热化学方程式为X(g)→Z(g)+(E2-E1)kJ，D错误；
故合理选项是A。
10．D
【详解】A．铜为热的良导体，易造成热量损失，使最终结果偏大，A项错误；
B．未用蒸馏水冲洗温度计上的盐酸，直接测量 NaOH溶液的温度，会导致部分反应物提前反应，NaOH溶液初始温度偏高，使最终结果偏大，B项错误；
C．氨水为弱碱，电离时吸热，使最终结果偏大，C项错误；
D．NaOH固体溶于水时放热，使最终结果偏小，D项正确；
故答案为：D。
11．C
【详解】A．“野火”在燃烧时放热，故A错误；
B．“爝火燃回春浩浩”说明物质燃烧时放热，化学能转化为热能，是放热反应，故B错误；
C．以碳、CO和氢气为还原剂的氧化还原反应为吸热反应，高温时碳与水蒸气反应为以碳为还原剂的氧化还原反应，故为吸热反应，故C正确；
D．蜡烛燃烧是放热反应，故D错误；
故选：C。
12．B
【详解】氢氧化钾的物质的量为2ml，与二氧化碳反应转化为正盐，需要二氧化碳的物质的量为1ml，则根据乙醇燃烧方程式分析，乙醇的物质的量为0.5ml，则1ml乙醇完全燃烧放出的热量为2Q kJ。
故选B。
13．C
【详解】A．根据图中信息第①步反应是反应物总能量低于生成物总能量，因此第①步是吸热反应，同理得到第②③步反应是放热反应，故A正确；
B．第①步反应的活化能最大，因此总反应速率由第①步反应决定，故B正确；
C．第①步反应过程中，只有碳碳键断裂和碳氢键形成，还有氧氢键的断裂，故C错误；
D．根据图中信息得到第③步的反应为+H2O+H3O＋，故D正确。
综上所述，答案为C。
14．C
【详解】A．氢是二级能源。因为它是通过一定的方法利用其它能源制取的，而不像煤、石油和天然气等可以直接从地下开采，A错误；
B．氢气与氧气在燃烧的过程中生成水为放热反应，且分子数减小，，，B错误；
C．氢气燃烧生成放出的能量比生成的少，因为→需要放出热量，C正确；
D．液化天然气或丙烷，不会生成二氧化硫，产物只有水和二氧化碳，D错误；
答案选C。
15．A
【详解】A．9.6g硫粉的物质的量为，11.2g铁粉的物质的量为，二者混合加热的化学方程式为，生成硫化亚铁17.6g()时，放出19.12kJ热量，所以1ml铁完全反应放热，对应的热化学方程式为，选项A正确；
B．中和热是指在稀溶液中，强酸与强碱反应生成1ml水时放出的热量，所以实际加入的酸碱的量的多少不会影响该反应的，选项B错误；
C．0.5ml和1.5ml置于密闭的容器中充分反应生成，放热19.3kJ，因反应为可逆反应，不能进行到底，生成的NH3(g)小于1ml,则密闭的容器中充分反应生成2ml NH3(g)，放热大于38.6 kJ，则热化学反应方程式中的反应热数值错误，选项C错误；
D．相同条件下，在两个相同的恒容密闭容器中2mlN2和6mlH2反应的转化率比1mlN2和3mlH2反应的大，则2mlN2和6mlH2反应放出的热量大于lmlN2和3mlH2反应放出的热量的2倍，选项D错误；
答案选A。
16．C
【详解】A、硫蒸气的能量比硫固体的能量高，所以完全燃烧，硫蒸气放出的热量多，A错误；
B、浓硫酸溶于水放热，所以酸碱中和时放热多，B错误；
C、能量越低越稳定，则根据热化学方程式可知石墨的能量低，稳定，C正确；
D、热化学方程式中水的状态错误，应该是液态，D错误；
答案选C。
17．D
【详解】A．由图可知，苯与Br2的加成反应是吸热反应，取代反应是放热反应，故A错误；
B．该反应历程，苯与Br2的催化反应可生成溴苯，但不能生成邻二溴苯，故B错误；
C．由于 转化为 的活化能最大，反应速率最慢，故是总反应的决速步骤，但步骤中不存在极性键的断裂，故C错误；
D．第三步中取代反应的活化能低，生成物本身所具有的能量低，更稳定，故苯与Br2的催化反应主反应为取代反应，故D正确；
故选D。
18．D
【详解】反应中反应物的总能量低于生成物的总能量，说明该反应为吸热反应。
A．煤的燃烧反应为放热反应，选项A不符合；
B．铝粉与盐酸的反应为放热反应，选项B不符合；
C．盐酸与氢氧化钠的反应为中和反应，中和反应为放热反应，选项C不符合；
D．氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应为吸热反应，选项D符合；
答案选D。
19．D
【详解】A．氢气的燃烧热是指1ml氢气完全燃烧生成液态水时所释放出来的热量，由热化学方程式可知，氢气燃烧生成气态水，则氢气的燃烧热不是241.8kJ/ml，故A错误；
B．由方程式可知，石墨转化为金刚石的反应时金刚石的能量比石墨能量高的吸热反应，则能量低的石墨比金刚石稳定，故B错误；
C．题给方程式没有标明各物质的聚集状态，则该方程式不是表示中和热的热化学方程式，故C错误；
D．等物质的量的碳完全燃烧放出的热量多于不完全燃烧放出的热量，则反应的焓变△H1<△H2，D正确；
故选D。
20．B
【详解】A．氢气是利用其他能源制取的，则氢气属于二次能源，故A不选；
B．光催化水分解，光能转化为化学能，燃料电池提供电能使灯泡发光，化学能转化为电能和热能，氢气做燃料电池涉及化学能转化成电能，故涉及能量转化方式至少4种，故选B；
C．即光催化H2O分解生成1 ml H2转移电子的物质的量2ml；即甲酸分解生成1 ml H2转移电子的物质的量为2ml，则转移电子的物质的量相等，故C不选；
D．HCOOK强电解质，HCOOH为弱电解质，相同浓度的HCOOK溶液和HCOOH溶液前者浓度大于后者，释放氢气速率更快；HCOOK溶液参与反应时，该过程主要的化学方程式为，减少二氧化碳的生成，因此提高了氢气的纯度，故D不选。
答案选B。
21．D
【详解】A．热化学方程式必须标注物质的聚集状态反应的焓变，该反应的热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) △H=-92kJ•ml-1，故A错误；
B．催化剂能改变反应的路径，使发生反应所需的活化能降低，但不改变化学平衡，反应的热效应不变，故图象中的b曲线是加入正催化剂时的能量变化曲线，故B错误；
C．催化剂能改变反应的路径，使发生反应所需的活化能降低，但不改变化学平衡，反应的热效应不变，故C错误；
D．由A可知，该反应为放热反应，反应物的总能量高于生成物的总能量，故D正确；
故选D。
22．B
【详解】A． 加入催化剂，改变了反应的途径，但反应热不变，A项错误；
B． 反应前后体积不变，则改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变，B项正确；
C． 正反应是放热反应，升高温度，反应速率加快，逆向移动，反应放出的热量减少，C项错误；
D． 若在原电池中进行，化学能转化成电能，反应放出的热量明显减少，D项错误；
故选B。
23．C
【详解】A．反应热指的是反应过程中放出或吸收的热量，A错误；
B．热化学方程式的化学计量数仅表示物质的量，不能表示分子的个数，因此化学计量数可以是分数，也可以是整数，B错误；
C．反应过程的能量变化不仅与反应的物质种类有关，也与物质的多少及物质的存在状态有关，因此在热化学方程式中无论反应物还是生成物都必须标明聚集状态，C正确；
D．化学反应的过程就是原子重新组合的过程，在这个过程中有化学键的断裂与形成，断键吸热，成键放热，因此所有化学反应过程中均伴随能量变化，但不一定都是热量变化，D错误；
故合理选项是C。
24．D
【详解】CH4(g)的燃烧热是1ml甲烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出的能量，CH4(g)的燃烧热为-890.31kJ•ml-1，表示甲烷燃烧热的热化学方程式是CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-890.31kJ•ml-1，故选D。
25．B
【详解】A．催化剂可以降低活化能，因此途径一未使用催化剂，但催化剂不能改变平衡状态，所以途径二和途径一的甲酸平衡转化率相同，A正确；
B．催化剂可以降低活化能，但不能改变焓变，由于反应物的总能量高于生成物的总能量，因此ΔH1=ΔH2<0，但Ea1>Ea2，B错误；
C．途径二中反应前有氢离子，反应后还有氢离子，说明H+参与反应，通过改变反应途径加快反应速率，C正确；
D．生成的活化能高，则途径二反应的快慢由生成的速率决定，D正确；
故选B。
26．(1)是化学变化
(2)1ml金刚石的焓更高
(3)石墨更稳定
【解析】（1）
石墨转化为金刚石，物质种类发生变化，为化学变化。
（2）
由题意可知，石墨转化为金刚石要吸收能量，因此1ml金刚石的焓比1ml石墨的焓高。
（3）
能量越低越稳定，石墨转化为金刚石要吸收能量，因此石墨更稳定。
27．光能转化为化学能
【详解】光解水过程中的能量转化形式为光能转化为化学能。
28． < S(s)+O2(g)=SO3(g) ΔH=-395.7kJ·ml-1
【分析】（1）由左边图中可以看出，1mlS(s)与O2(g)完全反应生成SO2(g)，反应的ΔH=-297.0kJ·ml-1，S(g) 能量比S(s)高，则S(g)燃烧放出的能量比S(s)高。
（2）利用左、右两图分别写出两个反应的热化学方程式，然后利用盖斯定律求出S(s)与O2(g)反应生成SO3(g)的热化学方程式。
【详解】（1）由左边图中可以看出，1mlS(s)与O2(g)完全反应生成SO2(g)，反应的ΔH=-297.0kJ·ml-1，S(g) 能量比S(s)高，所以S(g)燃烧放出的能量比S(s)高，但由于ΔH为负值，因此1mlS(g)与O2(g)完全反应生成SO2(g)，反应的ΔH<-297.0kJ·ml-1。答案为：<；
（2）左、右两图表示的反应为S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH=-297.0kJ·ml-1，SO2(g)+O2(g)
=SO3(g) ΔH=-·ml-1，两式相加得S(s)+O2(g)=SO3(g) ΔH=-395.7kJ·ml-1。答案为：S(s)+O2(g)=SO3(g) ΔH=-395.7kJ·ml-1。
【点睛】在比较两个热化学反应的ΔH时，一定要注意数值前面的“-”。我们在解题时，易忽视“-”，只比较两个数字的大小，结果得出错误的结论。