高中化学人教版 (2019)选择性必修1第二节 反应热的计算练习

这是一份高中化学人教版 (2019)选择性必修1第二节 反应热的计算练习，共20页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题
1．灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。下列说法正确的是
已知：①Sn(白，s)+2HCl(aq)=SnCl2(aq)+H2(g) △H1
②Sn(灰，s)+2HCl(aq)=SnCl2(aq)+H2(g) △H2
③Sn(灰，s)Sn(白，s) △H3=+2.1kJ•ml-1
A．△H1＞△H2
B．锡在常温下以灰锡状态存在
C．灰锡转化为白锡的反应是放热反应
D．锡制器皿长期处在低于13.2℃的环境中，会自行毁坏
2．肼(H2N－NH2)是一种高能燃料，共价键的键能与热化学方程式信息如表：
则2N(g)=N2(g)的ΔH为
A．+1882kJ·ml-1B．-941kJ·ml-1C．-483kJ·ml-1D．-1882kJ·ml-1
3．已知：
则和Q的大小顺序分别为
A．B．
C．D．
4．已知一定条件下，有下列反应(相同质量的金刚石、石墨完全反应)：


据此判断，下列说法正确的是
A．由石墨制备金刚石是吸热反应，等质量时，石墨的能量比金刚石的低
B．由石墨制备金刚石是吸热反应，等质量时，石墨的能量比金刚石的高
C．由石墨制备金刚石是放热反应，等质量时，石墨的能量比金刚石的低
D．由石墨制备金刚石是放热反应，等质量时，石墨的能量比金刚石的高
5．已知：
下列关于上述反应焓变的判断正确的是
A．，B．，
C．D．
6．已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-566kJ·ml−1；Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+O2(g) ΔH=−226kJ·ml−1
根据以上热化学方程式和图象判断，下列说法正确的是
A．CO的燃烧热为283kJ
B．上图可表示由1mlCO生成CO2的反应过程和能量关系
C．2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g) ΔH>−452kJ·ml−1
D．根据以上热化学方程式无法求算Na2O2(s)+CO(g)=Na2CO3(s)的反应热
7．已知：①Sn(s、白)+2HCl(aq)=SnCl2(aq)+H2(g)ΔH1
②Sn(s、灰)+2HCl(aq)=SnCl2(aq)+H2(g)ΔH2
③Sn(s、灰)Sn(s、白)ΔH3=+2.1kJ/ml，
下列说法不正确的是
A．灰锡与白锡互为同素异形体B．锡在常温下以白锡状态存在
C．白锡转化为灰锡的反应是放热反应D．ΔH1﹥ΔH2
8．分析右面的能量变化示意图，下列选项正确的是（ ）
A．2A+B→2C+QB．2C→2A+B+Q
C．2A(g)+B(g)→2C(g)+QD．2A(g)+B(g)→2C(g)-Q
9．已知反应O2(g)+2H2(g)=2H2O(g)的反应过程中的能量变化如图所示，下列叙述正确的是
A．生成4mlH－O键吸收E2kJ能量
B．2mlH2(g)和1mlO2(g)的总能量低于2mlH2O(g)的能量
C．断开2mlH－H键和1mlO=O键消耗的总能量大于形成4mlH－O键释放的总能量
D．H2(g)和O2(g)反应生成2mlH2O(l)时放出的能量大于(E2-E1)kJ
10．已知金属镁和卤素反应生成相应的卤化物时放出的热量如下表所示(反应物和产物均为298K时的稳定状态)：
下列说法正确的是
A．化合物的热稳定性顺序为MgI2>MgBr2
B．金属镁和Br2反应为吸热反应
C．MgBr2与Cl2反应的
D．
11．已知H2O(g)=H2O(1) ΔH=-Q1kJ•ml-1，
C2H5OH(g)=C2H5OH(1) ΔH=-Q2kJ•ml-1，
C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) ΔH=-Q3kJ•ml-1
若使23g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为 kJ
A．Q1+Q2+Q3B．0.5(Q1+Q2+Q3)
C．0.5Q1-1.5Q2+0.5Q3D．1.5Q1-0.5Q2+0.5Q3
12．已知：①
② ．下列判断一定正确的是
A．1ml氢气完全燃烧生成吸收241.8kJ热量
B．水蒸气和硫化氢的能量相差221.7kJ
C．由①②知，水的热稳定性大于硫化氢
D．反应②中改用固态硫，1 ml 完全反应放热将大于20.1 kJ
13．下列说法正确的是
A．甲烷的燃烧热为，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：
B．已知，， ，则
C．已知稀HCl和稀NaOH溶液反应生成液态水时，则稀和稀反应生成液态水的反应热
D．高温下C与、C与以及常温下碳酸氢钠溶液与盐酸的反应均属于吸热反应
14．已知热化学方程式：SO2(g)+O2(g)SO3(g) H=-98.32kJ/ml，在容器中充入2mlSO2和1mlO2充分反应，最终放出的热量为
A．98.32kJB．196.64kJ/mlC．196.64kJ
15．N2与O2化合生成NO是自然界固氮的重要方式之一、如图显示了该反应中的能量变化，下列说法不正确的是
A．N≡N键的键能很大，常温下N2性质较稳定
B．完全断开1mlNO中的化学键需吸收1264k能量
C．该反应中产物所具有的总能量高于反应物所具有的总能量
D．生成NO反应的热化学方程式为：N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+180KJ/ml
16．标准状态下，下列微粒气态时的相对能量如下表：
依据表中数据，下列说法正确的是
A．的燃烧热
B．反应：
C．的键能为
D．已知： ，则的键能是
17．化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。如图为N2（g）和O2（g）反应生成NO（g）过程中的能量变化，下列说法中正确的是
A．1 ml N2（g）和1 ml O2（g）反应放出的能量为180 kJ
B．NO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水
C．在1 L的容器中发生反应，10 min内 N2减少了1 ml，因此10 min内的平均反应速率为v（NO）=0.1 ml·•
D．1 ml N2（g）和1 ml O2（g）具有的总能量小于2 ml NO（g）具有的总能量
18．下列有关热化学方程式的叙述正确的是
A．已知C(石墨，s)⇌C(金刚石，s) ΔH>0，则金刚石比石墨稳定
B．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多
C．甲烷的燃烧热为890.3kJml-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ∆H=-890.3kJ·ml-1
D．已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) ∆H=-57.3 kJ·ml-1，中和热测定实验中将稀盐酸换成稀醋酸，生成1ml水时放出的热量小于57.3kJ
19．已知室温下，将 CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低， 将 CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高。则下列能量转化关系的判断不正确的是
A．∆H1＞0B．∆H2＞∆H3C．∆H3＞∆H1D．∆H2=∆H1+∆H3
20．已知某化学反应的能量变化如图所示，下列有关叙述中正确的是
A．该反应是放热反应
B．该反应中反应物的键能总和大于生成物的键能总和
C．该反应的
D．由2 mlA(g)和2 mlB(g)形成2 mlA-B键吸收的能量为E2 kJ
21．根据如图所示示意图，下列说法不正确的是
A．反应C(s) +H2O(g)=CO(g) +H2(g)，消耗1ml H2O(g) 能量增加(b-a) kJ
B．该反应过程反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量
C．1mlC(s)和1mlH2O(l)反应生成1mlCO(g)和1 ml H2(g)吸收的热量为131.3 kJ
D．1 mlC(s)、2 ml H、1 ml O转变成1 ml CO(g)和1 ml H2(g)放出的热量akJ
22．下列关于热化学方程式的叙述正确的是
A．已知，由此可知1mlHI气体在密闭容器中充分分解后可以放出26.5kJ的热量
B．已知，则H2燃烧热为
C．；，则
D．在稀溶液中：，若将的稀H2SO4与的NaOH的溶液等体积混合，放出的热量等于57.3kJ
23．已知：①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH1；
②2Fe(s)+ O2(g)=Fe2O3(s) ΔH2；
③2Al(s)+ O2(g)=Al2O3(s) ΔH3；
④2Al(s)+Fe2O3(s)=Al2O3(s)+2Fe(s) ΔH4。
下列关于反应焓变的判断正确的是
A．H2的燃烧热为ΔH1B．ΔH2=ΔH3+ΔH4
C．增加氧气的量可改变ΔH2、ΔH3的值D．ΔH3”“ −452 kJ·ml−1，故C正确；
D．根据盖斯定律，式①÷2+式②可以求出Na2O2(s)＋CO(g)=Na2CO3(s)的反应热，故D错误；
故答案：C。
7．D
【详解】A．灰锡和白锡为锡元素的两种不同单质，互为同素异形体，故A正确；
B．常温条件是指25摄氏度时，根据Sn(s、灰)Sn(s、白)可知锡在常温下以白锡状态存在，故B正确；
C．反应③焓变大于0，所以灰锡转化为白锡吸热，则白锡转化为灰锡的反应是放热反应，故C正确；
D．根据盖斯定律②-①得Sn(s、灰)Sn(s、白)的ΔH3=ΔH2-ΔH1=+2.1kJ/ml＞0，所以ΔH1＜ΔH2，故D错误；
综上所述答案为D。
8．C
【详解】由图象知，2A+B的能量大于2C的能量，根据化学反应前后能量守恒，如果A、B为反应物，C为生成物，2A（g）+B（g）═2C（g）时该反应放出能量，△H＜0；如果C为反应物，A、B为生成物，2C（g）═2A（g）+B（g）时该反应吸收能量，△H＞0。故选C。
9．D
【详解】A．形成化学键时会释放能量，所以生成4mlH－O键放出E2kJ能量，故A错误；
B．由图可知，该反应为放热反应，2mlH2(g)和1mlO2(g)的总能量高于2mlH2O(g)的能量，故B错误；
C．由图可知，该反应为放热反应，所以断开2mlH－H键和1mlO=O键消耗的总能量小于形成4mlH－O键释放的总能量，故C错误；
D．由图可知，H2(g)和O2(g)反应生成2mlH2O(g)时放出的能量为(E2-E1)kJ，由于2mlH2O(g)转化为2mlH2O(l)时会放出能量，所以，H2(g)和O2(g)反应生成2mlH2O(l)时放出的能量大于(E2-E1) kJ，故D正确；
故答案选D。
10．C
【详解】A．Br-半径小于I-，所以Br-与Mg2+形成的离子键键能越大，同类型的离子晶体中，离子键键能越大，则离子间作用力越强，物质含有的能量越低，化合物越稳定，所以热稳定性顺序为MgI20，石墨的能量小于金刚石，则石墨比金刚石稳定，故A错误；
B．等质量的硫蒸气的能量大于硫固体的能量，等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多，故B错误；
C．甲烷的燃烧热是1ml甲烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出的能量，甲烷的燃烧热为890.3kJml-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ∆H=-890.3kJ·ml-1，故C错误；
D．醋酸是弱酸，电离吸热，NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) ∆H=-57.3 kJ·ml-1，中和热测定实验中将稀盐酸换成稀醋酸，生成1ml水时放出的热量小于57.3kJ，故D正确；
选D。
19．C
【分析】根据盖斯定律，反应热与反应物和生成物的状态有关，与反应路径无关，由图象和可知，∆H2=∆H1+∆H3。
【详解】A．CuSO4·5H2O(s)受热分解生成CuSO4和5H2O(l)，是吸热反应，故∆H1＞0，A正确；
B．根据A选项的分析，∆H1=∆H2-∆H3＞0，故∆H2＞∆H3，B正确；
C．CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，故∆H3＜0，而∆H1＞0，因此∆H3＜∆H1，C错误；
D．根据分析，∆H2=∆H1+∆H3，D正确；
故选C。
20．B
【详解】A．根据图示可知：反应物的总能量比生成物的总能量低，发生反应时会从外界环境中吸收能量，因此该反应为吸热反应，A错误；
B．根据选项A分析可知该反应为吸热反应，说明断裂反应物化学键吸收的总能量大于形成生成物化学键释放的总能量，即该反应中反应物的键能总和大于生成物的键能总和，B正确；
C．该反应的反应热为反应物活化能与生成物活化能的差，则，C错误；
D．形成化学键会释放能量，则根据图示可知：由2 mlA(g)和2 mlB(g)形成2 mlA-B键放出的能量为E2 kJ，D错误；
故合理选项是B。
21．C
【详解】A．1ml C(s)和1ml H2O(g)变成1ml C(g)、2ml H(g)和1ml O(g)吸收bkJ热量，1ml C(g)、2ml H(g)和1ml O(g)变成1ml CO(g)和1ml H2(g)放出akJ热量，则有C(s)+H2O(g)＝CO(g)+H2(g) ΔH=+(b-a)kJ•ml-1，因此消耗1ml H2O(g) 能量增加(b-a) kJ，故A正确；
B．该反应的反应物的总能量小于生成物的总能量，是吸热反应，则反应物断键吸收的能量要大于生成物成键放出的能量，故B正确；
C．根据图示，可以看出1ml C(s)和1ml H2O(g)反应生成1ml CO(g)和1ml H2(g)吸收的能量等于131.3kJ的热量，1ml H2O(l)的能量低于1ml H2O(g)的能量，所以反应时吸收的能量大于131.3kJ的热量，故C错误；
D．根据示意图可判断1 mlC(s)、2 ml H、1 ml O转变成1 ml CO(g)和1 ml H2(g)放出的热量akJ，故D正确；
故选C。
22．C
【详解】A．已知：，反应为可逆反应，由此可知1 ml HI气体在密闭容器中充分分解后放出的热量小于26.5 kJ，故A错误；
B．氢气燃烧热是指1ml氢气完全燃烧生成液态水所放出的热量，已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-571.6kJ•ml-1，则氢气的燃烧热不是ΔH=-285.8kJ•ml-1，故B错误；
C．S(s)→S(g)吸热，等质量的S(S)和S(g)完全燃烧，S(g)放热更多，由于放热，△H为负，所以△H1＜△H2，故C正确；
D．因为酸碱溶液的体积未知，无法确定放出的热量多少，二者的体积只有为1L时，才成立，故D错误；
故选：C。
23．D
【详解】A．1 ml H2燃烧时生成液态水时才是燃烧热，A错；
B．根据盖斯定律，反应②=反应③-反应④，则ΔH2＝ΔH3－ΔH4，B错；
C．对于固定的反应方程式，反应的焓变也是固定的，增加氧气的量对ΔH2、ΔH3的值没有影响，C错；
D．从反应②③④，根据盖斯定律可得，ΔH2＝ΔH3－ΔH4，也可以写为ΔH4＝ΔH3－ΔH2，由于反应④是铝热反应，ΔH4＜0，则ΔH3－ΔH2＜0，即ΔH3