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江西省上饶市2023-2024学年高二上学期期末教学质量测试化学试卷（含答案）
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这是一份江西省上饶市2023-2024学年高二上学期期末教学质量测试化学试卷（含答案），共11页。试卷主要包含了选择题，填空题等内容，欢迎下载使用。
考试时间：75分钟总分：100分
可能用到的相对原子质量：H-1N-14O-16
第I卷（选择题共48分）
一、选择题（本题共16小题，每题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题目要求）
1.《礼记·内则》记载：“冠带垢，和灰清漱；衣裳垢，和灰清浣。”古人洗涤衣裳冠带，所用的就是草木灰浸泡的溶液。下列说法错误的是（ ）
A.草木灰的主要成分是纯碱B.洗涤利用了草木灰溶液的碱性
C.洗涤时加热可增强去油污能力D.草木灰做肥料时不可与铵态氮肥混合施用
2.下列溶液一定显酸性的是（ ）
A.含有B.
C.D.滴加酚酞溶液不变红
3.在和下，燃烧生成液态水放出的热量，则下列属于的燃烧热的热化学方程式的是（ ）
A.
B.
C.
D.
4.三氯蔗糖（结构如图所示），又名蔗糖素，其甜度约为蔗糖的600倍，具有热量值极低、安全性高等优点，可供糖尿病患者食用，被认为是几乎完美的甜味剂。下列说法正确的是（ ）
A.氯元素的2p和3p轨道形状均为球形B.氧元素的1s和2s能级的轨道数相同
C.基态碳原子的L层没有成对电子D.基态氯原子的价层电子排布式为
5.已知“凡气体分子总数增加的反应都是熵增大的反应”。下列反应中，在任何温度下都不自发进行的是（ ）
A.B.
C.D.
6.下列说法能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A.工业合成常采用作催化剂
B.配制溶液时，需要加入少量稀硫酸
C.工业合成氨的反应温度为
D.对于反应，达到平衡后，缩小容器的体积可使体系颜色变深
7.下列实验装置符合实验目的的是（ ）
ABCD
A.粗铜的精练
B.验证电解饱和溶液（含酚酞）的产物
C.在铁制品上的镀铜
D.观察铁的析氢腐蚀
8.亚硝酰氯在有机合成中有重要应用。的反应历程如图所示。下列说法错误的是（ ）
A.催化剂能提高反应物的相对能量
B.相对曲线II，曲线I表示加入催化剂
C.曲线II的正反应活化能为
D.
9.全世界每年因钢铁锈蚀会造成巨大的损失，如图所示是为了保护地下埋藏的铁管所采取的措施。下列有关说法正确的是（ ）
A.地下铁管主要发生的是电化学腐蚀
B.潮湿的土壤有利于保护铁管不受腐蚀
C.将导线与金属铜相连可保护地下铁管
D.将导线与外接电源的正极相连可保护地下铁管
10.某密闭容器中发生如下反应：，如图表示该反应的速率随时间变化的关系，、、时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中与图像相符的是（ ）
A.时间内转化率最低B.时加入了催化剂
C.时增大了压强D.时降低了温度
11.X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素。基态X、Z、Q原子均有两个单电子，W简单离子在同周期离子中半径最小，Q与Z同主族。下列说法正确的是（ ）
A.X的最外层电子排布图为
B.简单氢化物沸点：
C.最高价含氧酸的酸性：
D.元素W、Q的p电子总数均大于s电子总数
12.以下反应可表示获得乙醇并用作汽车燃料的过程，下列有关说法正确的是（ ）
①
②
③
A.
B.、、均为
C.在不同油耗汽车中发生反应③，会不同
D.植物的光合作用通过反应①将热能转化为化学能
13.时，若溶液中由水电离产生的，则下列说法正确的是（ ）
A.该溶液的一定为2B.该溶液的一定为12
C.该溶液一定是溶液D.该溶液中、、、可以大量共存
14.下列实验方案不能达到相应目的的是（ ）
ABCD
A.探究温度对化学平衡的影响B.研究浓度对化学平衡的影响
C.探究催化剂对反应速率的影响D.证明溶解度：
15.某研究小组将甲烷燃料电池作为电源，进行电解饱和食盐水，如图所示。有关说法错误的是（ ）
A.电解饱和食盐水总反应的离子方程式为
B.闭合开关K后，b电极上有生成
C.燃料电池工作时，通入甲烷电极的电极反应式为
D.若燃料电池甲烷通入量为（标准状况），且反应完全，理论上最多能产生氯气的体积为（标准状况）
16.常温下，下列有关说法正确的是（ ）
A.均为5的溶液和溶液中水的电离程度相同
B.的溶液中：
C.常温下，的氨水与的等体积混合，所得溶液显碱性
D.常温下的某酸式盐的水溶液中：
第II卷（非选择题，共52分）
二、填空题（除标注外，每空2分，共52分）
17.根据所学知识填空。
I、某化学兴趣小组的同学用量热计来测定稀盐酸与氢氧化钠溶液中和反应的反应热：装置如图所示。
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种仪器是______________。
（2）现用的稀盐酸与氢氧化钠溶液反应测定，以下操作可能会导致测得的中和反应放出热量数值偏大的是___________。
A.实验装置保温、隔热效果差
B.量取稀盐酸的体积时仰视读数
C.分多次把氢氧化钠溶液倒入盛有稀盐酸的小烧杯中
II、某同学欲用物质的量浓度为的氢氧化钠溶液测定未知物质的量浓度的醋酸溶液。其操作步骤可分为以下几步：
①取待测醋酸溶液注入洁净的锥形瓶中，并滴加2~3滴指示剂。
②用标准溶液润洗滴定管2~3次。
③把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液。
④取标准氢氧化钠溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上处。
⑤调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数。
⑥把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准氢氧化钠溶液滴定至终点，并记下滴定管液面的刻度。
请回答下列问题：
（3）为减小实验误差，步骤①中滴加的指示剂为___________。
A.甲基橙B.石蕊C.酚酞
（4）上述滴定实验正确的操作步骤的顺序是___________________。
A.②④③⑤①⑥B.①②③④⑤⑥C.②③④⑤①⑥D.②⑤④③①⑥
（5）步骤⑥达到滴定终点的标志是：_______________________________。
（6）结合下表数据，计算待测醋酸溶液的物质的量浓度是___________（保留4位有效数字）。
（7）以下操作会导致测定结果偏低的是_____________。
A.滴定前盛放醋酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
B.碱式滴定管读数时滴定前仰视，滴定后俯视
C.滴定前碱式滴定管尖嘴处有气泡，滴定后滴定管尖嘴气泡消失
D.酸式滴定管使用前，水洗后未用待测醋酸润洗
18.氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。合成氨工业中：化学平衡常数K与温度t的关系如表，已知：
（1）试比较、的大小，___________（填写“＞”、“＝”或“＜”）
（2）时当测得和、的物质的量浓度分别为和、时，则该反应____________（填写“＞”、“＝”或“＜”）
（3）在恒温恒容的密闭容器中，下列能作为合成氨反应达到平衡的依据的是______________。
a.
b.容器内密度保持不变
c.混合气体的压强保持不变
d.断裂时有生成
e.、、的浓度之比为
（4）将和充入到的恒容密闭容器中模拟合成氨反应。反应中某些物质浓度随时间变化的曲线如图所示。
①曲线Y表示___________（填写“”、“”或“”）的物质的量浓度随时间变化。
②内，氢气的反应速率为_____________（保留2位有效数字）。
③平衡时氮气的转化率_______________。
（5）如图是和反应生成和过程中能量变化示意图，请写出和反应的热化学方程式________________________________。
19.能源、材料与生产生活和社会发展密切相关。
光伏材料是指能将太阳能直接转换成电能的材料。光伏材料又称太阳能材料，只有半导体材料具有这种功能。可作太阳能电池材料的有单晶硅、多晶硅、非晶硅、、、、、等。
（1）写出原子结构示意图：_______________。
（2）P、S、Ga电负性从大到小的顺序为____________________。
（3）As元素的第一电离能__________（填“＞”、“＜”或“＝”）Se元素的第一电离能。
（4）写出原子序数最小的第VIII族元素基态原子的核外电子排布式：_______________。
（5）写出3p轨道上只有2个未成对电子的元素的符号：_____________、______________。
20.高磷镍铁是生产钙镁磷肥的副产品。以高磷镍铁（主要含金属单质、、非金属单质P，还含有少量、、的磷化物）为原料生产硫酸镍晶体的工艺流程如图。
（1）“电解”时，选用硫酸溶液为电解液。将高磷镍铁制成电极板，则该电极板作___________（填“阳极”或“阴极”）；另一极的主要电极反应为：_____________________。此外，溶液中的有部分在阴极放电。
（2）“沉镍”时，离子方程式为___________________________________________，为确保镍沉淀完全，理论上应调节溶液_____________（已知：在该工业环境下，；当溶液中离子浓度时，可认为该离子沉淀完全）。
（3）已知：时，、。向上述流程制得的溶液中加入固体，充分反应后，过滤可得到溶液。生成的化学方程式为________。
（4）从溶液里获取的操作主要有：___________、__________、过滤、洗涤、干燥。
滴定次数
待测醋酸溶液的体积
标准氢氧化钠溶液的体积
滴定前的刻度
滴定后的刻度
第一次
20.00
2.34
20.39
第二次
20.00
3.20
23.20
第三次
20.00
0.60
20.80
600
500
400
K
0.5
高二化学参考答案
一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共48分。每题只有一个选项符合题目要求）
1.A2.C3.D4.B5.C6.B7.B8.A9.A10.B
11.D12.A13.D14.D15.C16.C
二、填空题（除标注外每空2分，共52分）
17.（14分）
（1）环形玻璃搅拌器（2）B（3）C（4）A
（5）最后半滴溶液滴入，溶液由无色恰好变成浅红色，且半分钟内不褪色（合理即可）
（6）0.1005（7）BD（答对一半得1分，选错一个得零分，多选不给分）
18.（14分）
（1）＜（2）＞（3）ac
（4）①②③
（5）
19.（12分）
（1）（2）（3）＞
（4）或（5）SiS
20.（12分）
（1）阳极
（2）9
（3）（或）
（4）蒸发浓缩（1分）冷却结晶（1分）
考试时间：75分钟总分：100分
可能用到的相对原子质量：H-1N-14O-16
第I卷（选择题共48分）
一、选择题（本题共16小题，每题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题目要求）
1.《礼记·内则》记载：“冠带垢，和灰清漱；衣裳垢，和灰清浣。”古人洗涤衣裳冠带，所用的就是草木灰浸泡的溶液。下列说法错误的是（ ）
A.草木灰的主要成分是纯碱B.洗涤利用了草木灰溶液的碱性
C.洗涤时加热可增强去油污能力D.草木灰做肥料时不可与铵态氮肥混合施用
2.下列溶液一定显酸性的是（ ）
A.含有B.
C.D.滴加酚酞溶液不变红
3.在和下，燃烧生成液态水放出的热量，则下列属于的燃烧热的热化学方程式的是（ ）
A.
B.
C.
D.
4.三氯蔗糖（结构如图所示），又名蔗糖素，其甜度约为蔗糖的600倍，具有热量值极低、安全性高等优点，可供糖尿病患者食用，被认为是几乎完美的甜味剂。下列说法正确的是（ ）
A.氯元素的2p和3p轨道形状均为球形B.氧元素的1s和2s能级的轨道数相同
C.基态碳原子的L层没有成对电子D.基态氯原子的价层电子排布式为
5.已知“凡气体分子总数增加的反应都是熵增大的反应”。下列反应中，在任何温度下都不自发进行的是（ ）
A.B.
C.D.
6.下列说法能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A.工业合成常采用作催化剂
B.配制溶液时，需要加入少量稀硫酸
C.工业合成氨的反应温度为
D.对于反应，达到平衡后，缩小容器的体积可使体系颜色变深
7.下列实验装置符合实验目的的是（ ）
ABCD
A.粗铜的精练
B.验证电解饱和溶液（含酚酞）的产物
C.在铁制品上的镀铜
D.观察铁的析氢腐蚀
8.亚硝酰氯在有机合成中有重要应用。的反应历程如图所示。下列说法错误的是（ ）
A.催化剂能提高反应物的相对能量
B.相对曲线II，曲线I表示加入催化剂
C.曲线II的正反应活化能为
D.
9.全世界每年因钢铁锈蚀会造成巨大的损失，如图所示是为了保护地下埋藏的铁管所采取的措施。下列有关说法正确的是（ ）
A.地下铁管主要发生的是电化学腐蚀
B.潮湿的土壤有利于保护铁管不受腐蚀
C.将导线与金属铜相连可保护地下铁管
D.将导线与外接电源的正极相连可保护地下铁管
10.某密闭容器中发生如下反应：，如图表示该反应的速率随时间变化的关系，、、时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中与图像相符的是（ ）
A.时间内转化率最低B.时加入了催化剂
C.时增大了压强D.时降低了温度
11.X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素。基态X、Z、Q原子均有两个单电子，W简单离子在同周期离子中半径最小，Q与Z同主族。下列说法正确的是（ ）
A.X的最外层电子排布图为
B.简单氢化物沸点：
C.最高价含氧酸的酸性：
D.元素W、Q的p电子总数均大于s电子总数
12.以下反应可表示获得乙醇并用作汽车燃料的过程，下列有关说法正确的是（ ）
①
②
③
A.
B.、、均为
C.在不同油耗汽车中发生反应③，会不同
D.植物的光合作用通过反应①将热能转化为化学能
13.时，若溶液中由水电离产生的，则下列说法正确的是（ ）
A.该溶液的一定为2B.该溶液的一定为12
C.该溶液一定是溶液D.该溶液中、、、可以大量共存
14.下列实验方案不能达到相应目的的是（ ）
ABCD
A.探究温度对化学平衡的影响B.研究浓度对化学平衡的影响
C.探究催化剂对反应速率的影响D.证明溶解度：
15.某研究小组将甲烷燃料电池作为电源，进行电解饱和食盐水，如图所示。有关说法错误的是（ ）
A.电解饱和食盐水总反应的离子方程式为
B.闭合开关K后，b电极上有生成
C.燃料电池工作时，通入甲烷电极的电极反应式为
D.若燃料电池甲烷通入量为（标准状况），且反应完全，理论上最多能产生氯气的体积为（标准状况）
16.常温下，下列有关说法正确的是（ ）
A.均为5的溶液和溶液中水的电离程度相同
B.的溶液中：
C.常温下，的氨水与的等体积混合，所得溶液显碱性
D.常温下的某酸式盐的水溶液中：
第II卷（非选择题，共52分）
二、填空题（除标注外，每空2分，共52分）
17.根据所学知识填空。
I、某化学兴趣小组的同学用量热计来测定稀盐酸与氢氧化钠溶液中和反应的反应热：装置如图所示。
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种仪器是______________。
（2）现用的稀盐酸与氢氧化钠溶液反应测定，以下操作可能会导致测得的中和反应放出热量数值偏大的是___________。
A.实验装置保温、隔热效果差
B.量取稀盐酸的体积时仰视读数
C.分多次把氢氧化钠溶液倒入盛有稀盐酸的小烧杯中
II、某同学欲用物质的量浓度为的氢氧化钠溶液测定未知物质的量浓度的醋酸溶液。其操作步骤可分为以下几步：
①取待测醋酸溶液注入洁净的锥形瓶中，并滴加2~3滴指示剂。
②用标准溶液润洗滴定管2~3次。
③把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液。
④取标准氢氧化钠溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上处。
⑤调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数。
⑥把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准氢氧化钠溶液滴定至终点，并记下滴定管液面的刻度。
请回答下列问题：
（3）为减小实验误差，步骤①中滴加的指示剂为___________。
A.甲基橙B.石蕊C.酚酞
（4）上述滴定实验正确的操作步骤的顺序是___________________。
A.②④③⑤①⑥B.①②③④⑤⑥C.②③④⑤①⑥D.②⑤④③①⑥
（5）步骤⑥达到滴定终点的标志是：_______________________________。
（6）结合下表数据，计算待测醋酸溶液的物质的量浓度是___________（保留4位有效数字）。
（7）以下操作会导致测定结果偏低的是_____________。
A.滴定前盛放醋酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
B.碱式滴定管读数时滴定前仰视，滴定后俯视
C.滴定前碱式滴定管尖嘴处有气泡，滴定后滴定管尖嘴气泡消失
D.酸式滴定管使用前，水洗后未用待测醋酸润洗
18.氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。合成氨工业中：化学平衡常数K与温度t的关系如表，已知：
（1）试比较、的大小，___________（填写“＞”、“＝”或“＜”）
（2）时当测得和、的物质的量浓度分别为和、时，则该反应____________（填写“＞”、“＝”或“＜”）
（3）在恒温恒容的密闭容器中，下列能作为合成氨反应达到平衡的依据的是______________。
a.
b.容器内密度保持不变
c.混合气体的压强保持不变
d.断裂时有生成
e.、、的浓度之比为
（4）将和充入到的恒容密闭容器中模拟合成氨反应。反应中某些物质浓度随时间变化的曲线如图所示。
①曲线Y表示___________（填写“”、“”或“”）的物质的量浓度随时间变化。
②内，氢气的反应速率为_____________（保留2位有效数字）。
③平衡时氮气的转化率_______________。
（5）如图是和反应生成和过程中能量变化示意图，请写出和反应的热化学方程式________________________________。
19.能源、材料与生产生活和社会发展密切相关。
光伏材料是指能将太阳能直接转换成电能的材料。光伏材料又称太阳能材料，只有半导体材料具有这种功能。可作太阳能电池材料的有单晶硅、多晶硅、非晶硅、、、、、等。
（1）写出原子结构示意图：_______________。
（2）P、S、Ga电负性从大到小的顺序为____________________。
（3）As元素的第一电离能__________（填“＞”、“＜”或“＝”）Se元素的第一电离能。
（4）写出原子序数最小的第VIII族元素基态原子的核外电子排布式：_______________。
（5）写出3p轨道上只有2个未成对电子的元素的符号：_____________、______________。
20.高磷镍铁是生产钙镁磷肥的副产品。以高磷镍铁（主要含金属单质、、非金属单质P，还含有少量、、的磷化物）为原料生产硫酸镍晶体的工艺流程如图。
（1）“电解”时，选用硫酸溶液为电解液。将高磷镍铁制成电极板，则该电极板作___________（填“阳极”或“阴极”）；另一极的主要电极反应为：_____________________。此外，溶液中的有部分在阴极放电。
（2）“沉镍”时，离子方程式为___________________________________________，为确保镍沉淀完全，理论上应调节溶液_____________（已知：在该工业环境下，；当溶液中离子浓度时，可认为该离子沉淀完全）。
（3）已知：时，、。向上述流程制得的溶液中加入固体，充分反应后，过滤可得到溶液。生成的化学方程式为________。
（4）从溶液里获取的操作主要有：___________、__________、过滤、洗涤、干燥。
滴定次数
待测醋酸溶液的体积
标准氢氧化钠溶液的体积
滴定前的刻度
滴定后的刻度
第一次
20.00
2.34
20.39
第二次
20.00
3.20
23.20
第三次
20.00
0.60
20.80
600
500
400
K
0.5
高二化学参考答案
一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共48分。每题只有一个选项符合题目要求）
1.A2.C3.D4.B5.C6.B7.B8.A9.A10.B
11.D12.A13.D14.D15.C16.C
二、填空题（除标注外每空2分，共52分）
17.（14分）
（1）环形玻璃搅拌器（2）B（3）C（4）A
（5）最后半滴溶液滴入，溶液由无色恰好变成浅红色，且半分钟内不褪色（合理即可）
（6）0.1005（7）BD（答对一半得1分，选错一个得零分，多选不给分）
18.（14分）
（1）＜（2）＞（3）ac
（4）①②③
（5）
19.（12分）
（1）（2）（3）＞
（4）或（5）SiS
20.（12分）
（1）阳极
（2）9
（3）（或）
（4）蒸发浓缩（1分）冷却结晶（1分）
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