山东省淄博市2023-2024学年高一上学期1月教学质量检测（期末考试）化学试题（含答案）

这是一份山东省淄博市2023-2024学年高一上学期1月教学质量检测（期末考试）化学试题（含答案），共13页。试卷主要包含了5 Fe 56 Cu 64，设为阿伏伽德罗常数的值等内容，欢迎下载使用。

化学
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置.
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑.如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号.回答非选择题时，将答案写在答题卡上.写在本试卷上无效.
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回.
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分.每小题只有一个选项符合题目要求.
1.化学与生产、生活密切相关.下列说法错误的是（ ）
A.漂白粉应密封避光保存在阴凉处
B.和均可用于治疗胃酸过多
C.补血剂与维生素C配合使用效果更佳
D.“洁厕灵”（主要成分为盐酸）和“84消毒液”（主要成分为次氯酸钠）不能混用
2.下列做法符合实验安全要求的是（ ）
A.金属钠着火，用湿布灭火B.玻璃导管插入橡胶塞前，用水浸润管口
C.将和酒精置于同一个药品柜保存D.皮肤沾上强酸，立即用大量水冲洗，再用稀溶液冲洗
3.关于下列仪器使用的说法错误的是（ ）
A.①和⑤常用于物质的分离B.②和③使用前需检漏
C.②使用前必须烘干D.④和⑤可直接加热
4.下列各组物质中，所含化学键类型相同的是（ ）
A.和B.和C.和D.和
5.放射性可用于疾病治疗.下列说法正确的是（ ）
A.和互为同位素B.的中子数与电子数之差为33
C.和的核外电子排布相同D.和互为同素异形体
6.常温下，下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是（ ）
A.、、、B.、、、
C.、、、D.、、、
7.设为阿伏伽德罗常数的值.下列说法正确的是（ ）
A.溶液中含有的数目为
B.和的混合气体中含有的质子数为
C.与足量反应转移的电子数为
D.含的浓盐酸与足量充分反应转移的电子数为
8.下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A.将通入水中：
B.将铁片插入氯化铁溶液中：
C.向溶液中加入少量：
D.向溶液中滴加少量稀盐酸：
9.下列装置或操作能达到实验目的的是（ ）
A.甲：配制1000mL一定物质的量浓度的稀硫酸
B.乙：测定一定质量镁铝合金中金属铝的含量
C.丙：控制二氧化碳气体的生成与停止
D.丁：验证Cl、Br、I非金属性的强弱
10.甲～戊均为短周期元素，在元素周期表中的相对位置如图所示.戊的最高价氧化物对应的水化物为强酸.下列说法错误的是（ ）
A.原子半径：丙＞甲＞乙
B.非金属性：乙＞戊＞丁
C.甲的简单氢化物一定能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
D.丙的最高价氧化物对应的水化物一定能与强碱反应
11.“价—类”二维图是学习化学的一种重要工具，铁及其化合物的“价—类”二维图如图所示.下列说法错误的是（ ）
A.h 既有氧化性又有还原性B.可用溶液鉴别g和h
C.可实现e→f→h→g→e的循环转化D.b、c、d均能与酸反应，均是碱性氧化物
12.推理、类比是重要的化学思维方法.下列推理或类比合理的是（ ）
13.利用、溶液回收中的S，其转化关系如图所示.下列说法错误的是（ ）
A.反应①②③均为氧化还原反应
B.氧化性：
C.能循环利用的物质是和
D.反应③的离子方程式为
14.二氧化氯是一种黄绿色气体，熔点为-59.5℃，沸点为11.0℃，易溶于水且不与冷水反应，浓度过高时易发生分解引起爆炸，制备二氧化氯溶液的装置如图所示：
下列说法错误的是（ ）
A.实验中，通入空气的作用之一是稀释
B.装置②作安全瓶，起防止倒吸的作用
C.装置①反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
D.当看到装置③中导管内液面上升时，应增大空气的通入速率
15.某水溶液可能含有以下离子中的某几种：、、、、、，且各离子物质的量浓度相等，为确定其组成，进行如下实验：
①取适量该溶液加入过量溶液，过滤、洗涤、灼烧，得到固体a；
②向上述滤液中加足量溶液，产生白色沉淀，过滤；
③向②所得滤液中加足量稀硝酸酸化，再加入溶液，产生白色沉淀
④另取该溶液做焰色试验，透过蓝色钴玻璃可观察到紫色火焰
根据以上实验，下列推断正确的是（ ）
A.根据操作①，推断原溶液中一定存在、，a为氧化铁
B.根据操作③，推断原溶液中一定存在
C.原溶液中可能含有、
D.原溶液中一定不存在
二.非选择题：本题共5小题，共55分.
16.（12分）有以下几种物质：
①②溶液 ③溶液 ④铜 ⑤⑥⑦胶体
回答下列问题：
（1）上述物质中属于电解质的是___________（填标号）：将⑥的稀溶液逐滴加入到⑦中，实验现象是___________.
（2）②与④反应的离子方程式是___________，3.2g铜参加反应转移的电子数是___________（表示阿伏伽德罗常数的值）.
（3）在两份相同的③中，分别滴入物质的量浓度相同的⑤、⑥溶液，其导电能力随滴入溶液的体积变化曲线如图所示.则表示滴加⑥溶液的导电能力变化曲线为___________（填标号）；曲线中反应的离子方程式为___________；若向曲线的a点溶液中滴加溶液，反应的离子方程式为___________.
17.（9分）X、Y、Z、W、T为短周期主族元素，其原子半径与原子序数关系如图所示.X原子的最外层电子数是其周期序数的3倍，Z与X能形成、型离子化合物，X、W同主族.回答下列问题：
（1）元素T在周期表中的位置为_____________；化合物的电子式为_____________（用元素符号表示）.
（2）X、Y、Z简单离子半径由大到小的顺序是_____________（用离子符号表示），从结构角度解释原因是_____________.
（3）化合物TY中T元素的化合价为_____________，该化合物与水反应仅生成两种酸，化学方程式为_____________.
（4）M为第四周期与W同主族的元素，根据元素周期律推测M可能具有的性质是_________（填标号）
A.元素M的最高正价为+4B.气态氢化物的稳定性：W＞M
C.简单阴离子的还原性：W＜MD.氧化物对应的水化物的酸性：W＞M
18.（10分）氯化钠是一种化工原料，可以制备多种物质，如图所示，甲为一元强碱，常温下，、为气体.
回答下列问题：
（1）甲的化学式是__________；的化学式是_________；反应④的实验现象是___________.
（2）反应⑤的化学方程式为_________；和石灰乳的反应与温度有关，某温度下，与石灰乳恰好完全反应，X的产物是、、，若产物中，则与物质的量之比为___________.
（3）工业纯碱中常含有少量，测定工业纯碱中含量的装置和数据如下：
反应前、后均需通入氮气，反应前通入氮气的操作是__________；样品中的质量分数为__________（用含、、的代数式表示）；若缺少装置D，会使测定结果___________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）.
19.（12分）利用某金属废屑（含Cu、Al、Fe及其少量氧化物）制备胆矾的工艺流程如图所示.
回答下列问题：
（1）“碱浸”工序Al发生反应的离子方程式为____________.
（2）相关离子在溶液中的去除率随pH的变化如图所示.
①“氧化”工序中的作用是__________、______________（用离子方程式表示）；“氧化”工序采取的加热方式为____________，温度不宜过高的原因是___________.
②“调pH”时，应控制溶液pH的适宜范围为__________（填标号）.
A.2.0~3.0B.3.0~4.0C.4.0~5.0
（3）红棕色固体的用途有___________（任写一种）.“一系列操作”中包含__________、__________、过滤、洗涤、干燥.
20.（12分）实验室制备并收集无水的装置如图所示（部分夹持装置略）.已知在空气中易潮解，300℃左右升华.
实验步骤如下：
Ⅰ.连接仪器，检查气密性，装入药品：
Ⅱ.打开分液漏斗活塞，点燃装置a处酒精灯，当……点燃装置d处酒精灯；
Ⅲ.反应结束，熄灭装置d处酒精灯，待硬质玻璃管冷却至室温；
Ⅳ.关闭分液漏斗活塞，熄灭装置a处酒精灯；
Ⅴ.从k处通入一段时间干燥空气后，拆卸装置并及时密封收集器.
回答下列问题：
（1）装置a中反应的离子方程式为___________；装置b中的试剂为___________；
装置d中反应的化学方程式为___________.
（2）补全步骤Ⅱ中相应的实验现象___________；步骤Ⅴ中通入一段时间干燥空气的目的是___________；若操作Ⅲ和Ⅳ调换顺序，可能造成的后果是___________.
（3）现有含少量杂质的，为测定值进行如下实验：
①称取样品配成250mL溶液，加入过量锌粒将还原为，过滤；取25.00mL所得滤液，恰好与的溶液完全反应.
（已知未配平，杂质、、不参与反应）.
②另取样品，在脱水剂蒸汽作用下，加热至恒重，测得固体质量为.（遇水极易反应生成气体，该过程中未升华）.
则配制样品溶液时，用到的玻璃仪器有_________、玻璃棒、烧杯和胶头滴管；__________，下列情况会导致测量值偏小的是____________（填标号）.
A.实验①中，称重后样品发生了潮解
B.实验①中配制溶液时，俯视刻度线定容
C.实验①中配制溶液时，未对所用过的烧杯和玻璃棒进行洗涤
D.实验②中样品与反应时，失水不充分
淄博市2023-2024学年高一上学期1月教学质量检测（期末考试）
化学学科参考答案及评分标准
说明：1.凡元素符号、化学式、化学术语等出现错误的，相关内容均不得分.
2.方程式中元素符号、化学式、化学计量数出现错误的，方程式均不得分，反应条件错误扣1分.
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分.每小题只有一个选项符合题目要求.
二、非选择题：本题共5小题，共55分.
16.（12分）
（1）⑤⑥（2分，有错不得分）；
先生成红褐色沉淀，然后沉淀逐渐溶解，溶液变成棕黄色（2分，答出前两点即得2分）
（2） （2分）； （1分）
（3） （1分）； （2分）；
（2分）
17.（9分）
（1）第三周期ⅦA族（1分）； （1分）
（2）（1分）；、、具有相同的电子构型，、、的核电荷数依次增大，所以离子半径：.（1分，答案合理即得分）
（3）+1（1分）；（2分）
（4）BC（2分）
18.（10分）
（1）（1分）；（1分）；
氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾出现（1分，答出两点即得1分）
（2）（2分） 1∶1（1分）
（3）关闭，打开、 （1分）； （2分）； 偏高（1分）
19. （12分）
（1）（2分）
（2）①（2分）；
（2分）；
水浴加热（1分）； 温度过高会造成分解（1分，答案合理即得分）
② B （1分）
（3）红色颜料（1分，答案合理即得分） 蒸发浓缩（1分，答案合理即得分），冷却结晶（1分）
20.（12分）
（1）（2分）；
（1分）；饱和溶液（1分）
（2）收集器内充满黄绿色气体（1分）；通入干燥空气把装置内残留的排入装置G中被溶液充分吸收，防止产生污染（1分，答案合理即可得分）；液体倒吸入收集器，造成实验失败（1分，答案合理即可得分）
（3）250 mL容量瓶（1分）；（2分，未化简不扣分），BD（2分，有错不得分）已知
方法
结论
A
非金属性：
推理
酸性：
B
金属原子价电子数：甲<乙
推理
金属性：甲>乙
C
溶解度：
类比
溶解度：
D
Na与反应生成和
类比
Fe与反应生成和
质量/g
工业纯碱
反应前装置C
反应后装置C
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
B
B
C
A
C
D
B
D
题号
9
10
11
12
13
14
15
答案
B
C
D
A
A
C
D