陕西省咸阳市2023-2024学年高二上学期期末教学质量检测化学试题（含答案）

这是一份陕西省咸阳市2023-2024学年高二上学期期末教学质量检测化学试题（含答案），共14页。试卷主要包含了下列有关化学用语的表述正确的是，已知反应的反应历程如下等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1．本试题共8页，满分100分，时间90分钟。
2．答卷前，考生务必将自己的姓名和准考证号填写在答题卡上。
3．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．考试结束后，监考员将答题卡按顺序收回，装袋整理；试题不回收。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cu-64 Zn-65
第Ⅰ卷（选择题 共45分）
一、选择题（本大题共15小题，每小题3分，计45分。每小题只有一个选项是符合题意的）
1．化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是（ ）
A．碳酸钠去油污，利用了盐类水解的原理
B．飞秒化学技术可跟踪和检测化学反应中某些寿命极短的中间体或过渡态
C．在牙膏中添加氟化物可起到预防龋齿的作用，原因是氟化物具有氧化性
D．高纯硅制成的太阳能电池可将太阳能直接转化为电能
2．工业上为除去酸性溶液中的，可在搅拌的条件下加入（或通入）试剂和，过滤后，再向滤液中加入适量盐酸。下列、的组合正确的是（ ）
A．、B．、
C．空气、D．、
3．下列关于原子结构的说法正确的是（ ）
A．电子由能级跃迁至能级，可通过光谱仪摄取原子的发射光谱
B．同一原子中，、、电子的能量依次增强
C．电子仅从激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱
D．日常生活中的焰火、灯光、激光都与原子核外电子跃迁吸收能量有关
4．将的纯水加热至，下列叙述正确的是（ ）
A．水的离子积不变，呈中性B．水中
C．水的变大，呈碱性D．水的变小，呈酸性
5．下列有关化学用语的表述正确的是（ ）
A．基态原子的价层电子排布式为
B．轨道表示式，不满足泡利原理
C．基态原子的电子在轨道中的表示式为
D．基态铍原子最外层电子的电子云轮廓图为
6．已知反应的反应历程如下：
① 慢
② 快
下列说法错误的是（ ）
A．反应②的活化能比反应①的大
B．增大或，均可增加活化分子数
C．该反应的快慢主要取决于反应①
D．升高温度，反应物能量增加，反应①、②的速率增大
7．下列关于金属腐蚀与防护的说法错误的是（ ）
A．图①，放置于干燥空气中的铁钉不易生锈
B．图②，若断开电源，钢闸门将发生吸氧腐蚀
C．图②，若将钢闸门与电源的正极相连，可防止钢闸门腐蚀
D．图③，若金属比活泼，可防止输水管腐蚀
8．、、、是原子序数依次增大的4种短周期元素，其中基态原子的最外层有2个未成对电子；基态原子的价层电子排布式为；原子中有两种形状的电子云，最外层只有一种自旋方向的电子；与的最高能层数相同，且其最外层电子数等于其能层数。下列说法正确的是（ ）
A．电负性：
B．的基态原子有9种空间运动状态的电子
C．最简单离子半径：
D．第一电离能：
9．反应 ，在温度为、时，平衡体系中的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．由图可知，
B．从A点变到点，平衡逆移，气体的颜色：深，浅
C．该反应在低温下能自发进行
D．、两点气体的平均相对分子质量：
10．代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．用电解法精炼铜时，若阴极质量增加，电路中转移电子数目大于
B．将溶于稀氨水，溶液呈中性时数目为
C．一定温度下，的纯水中的数目为
D．溶液中数目为
11．下列有关实验的说法正确的是（ ）
A．图甲装置可测定中和反应的反应热
B．图乙是常温下用的溶液分别滴定一元酸、的滴定曲线，说明的酸性弱于
C．图丙实验操作可验证和的大小
D．图丁装置可制取无水氯化铝
12．常温下，浓度均为的四种溶液如下：
下列说法正确的是（ ）
A．溶液中：
B．溶液中：
C．四种溶液中，水的电离程度最小的是
D．少量通入足量的溶液中，反应的离子方程式为
13．某温度时，在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：，。下列说法正确的是（ ）
A．该温度下，
B．通过蒸发可以使溶液由点变到点
C．加入可以使溶液由点变到点
D．点表示的是该温度下的过饱和溶液
14．我国科学家研发了一种水系可逆电池，工作原理如图所示，电极材料为金属锌和选择性催化材料，图中的双极膜层间的解离成和，并在直流电场作用下分别向两极迁移。下列说法正确的是（ ）
A．放电时，每转移电子，生成
B．电解质溶液2一定是碱性溶液
C．充电时，每生成标准状况下在阳极可生成
D．放电时，电池总反应为
15．向体积均为的两恒容密闭容器中分别充入和发生反应 ，其中甲为绝热过程，乙为恒温过程，两反应体系的压强随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．
B．气体总物质的量：
C．点平衡常数：
D．反应速率：
第Ⅱ卷（非选择题 共55分）
二、非选择题（本大题共5小题，计55分）
16．（8分）近年来，我国航天事业发展迅猛，这与材料技术的进步密切相关。回答下列问题：
（1）太阳能电池材料为砷化镓（）。基态砷原子的核外电子排布式为______，其电子占据的最高能层符号是______。
（2）铬、锌、铁等金属及其化合物在工业上有重要用途。
①基态、中未成对电子数之比为______。
②已知等过渡元素离子形成的水合离子的颜色如下表所示：
元素位于元素周期表的______区，请根据原子结构推测、的水合离子为无色的原因：______。
17．（13分）电化学原理在能量转化、物质制备及环境保护等领域均有广泛应用，请回答下列问题：
（1）1977年，伏打电堆的发明为电化学的创建开辟了道路。某化学兴趣小组在阅读了相关资料后，想把反应设计成原电池，则电池的负极材料应选择______；正极的电极反应式为______。
（2）工业上常用电解氧化法在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜，电解质一般采用硫酸溶液，阳极的电极反应式为______。
（3）一种以液态胼（）为燃料的电池装置如图甲所示，该电池用溶液作为电解质溶液。以该燃料电池为电源电解足量的饱和溶液以实现向铁棒上镀铜，装置如图乙所示：
①电极为燃料电池的______（填“正”或“负”）极，其电极反应式为____________。
②电极应选用的电极材料为______（填“铁”或“铜”）。
（4）氰化物在工业中应用广泛，但是氰化物有剧毒，很多氰化物在加热或与酸作用后会释放出挥发性的有毒气体氰化氢。因此在含氰工业废水排放前，需要对其进行治理。在碱性条件下利用电解法除去废水中的氰化物（以为代表），装置如图丙。
已知石墨电极上依次发生的部分反应有：a．
b．
c．
①铁电极上发生的电极反应为______。
②该电解过程一般控制在之间，偏高或偏低均会引起除氰效果降低，你认为可能的原因是______。
18．（13分）将转化为、等燃料，可以有效缓解能源危机，同时可以减少温室气体，实现“双碳目标”。
还原的热化学方程式如下：
Ⅰ：
Ⅱ
（1）已知反应Ⅰ、Ⅱ的平衡常数分别为、。由盖斯定律可知，与反应生成的热化学方程式为______，其平衡常数______（用、表示）。
（2）若反应Ⅰ的正反应活化能表示为，则______（填“>”、“”、“