四川省眉山市2023-2024学年高二上学期期末考试化学试题（含答案）

这是一份四川省眉山市2023-2024学年高二上学期期末考试化学试题（含答案），共14页。试卷主要包含了01，5 Ar-40 Cu-64，20，21等内容，欢迎下载使用。

考试时间：75分钟 试卷满分：100分
注意事项：
1．答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上．
2．答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号．
3．答非选择题时，将答案书写在答题卡相应位置上，写在本试卷上无效．
4．考试结束后，将答题卡交回．
可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 C1-35.5 Ar-40 Cu-64
第Ⅰ卷（选择题 共42分）
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．
1．化学与生活密切相关，下列说法错误的是（ ）
A．盐碱地（含较多的不利于农作物生长，施加适量石膏降低土壤的碱性
B．杭州亚运会中“绿点”由单晶双面光伏组件构成，该光伏组件主要材料为
C．青神竹编使用的材料主要是纤维素
D．三苏祠外的红墙中含有大量的
2．在日常生产和生活中涉及到许多化学反应，对下列操作事实的解释离子方程式书写错误的是（ ）
A．常温下，测得醋酸约为2.9：
B．铅蓄电池放电时正极反应式：
C．工人处理锅炉水垢时先用饱和溶液对水垢进行浸泡：
D．实验室通常采用排饱和食盐水的方法收集
3．下列化学用语或图示表达正确的是（ ）
A．电子云图为
B．基态原子的价层电子轨道表示式为
C．的电子式为
D．的结构式为
4．设表示阿伏伽德罗常数数值，下列说法正确的是（ ）
A．和组成的混合物所含的电子数为
B．溶液中的数目小于
C．一定条件下，与混合后充分反应，转移电子的数目为
D．处于基态的氩气中含有的轨道电子总数为
5．室温下，下列探究方案能达到实验目的的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
6．废旧银锌纽扣电池（含、石墨及少量等）的正极片中回收银的工艺流程如图：
下列说法错误的是（ ）
A．①中产生的气体为
B．②中使用饱和溶液有利于提高的回收率
C．⑤中加稀硫酸的目的是分离和
D．滤渣X主要成分是
化合物可作肥料，所含的5种元素位于主族，在每个短周期均有分布．在地壳中含量最多，的基态原子轨道半充满，和同族且原子半径更大．与同周期，的基态原子最外层电子排布式为，下列说法正确的是（ ）
A．元素电负性： B．气态氢化物稳定性：
C．第一电离能： D．元素之间只能形成共价化合物
8．在恒容密闭容器中发生如下反应：，下列有关说法正确的是（ ）
A．使用催化剂能提高的平衡产率
B．该反应在高温下能自发进行
C．增加反应物浓度能加快反应速率是因为反应物分子中活化分子百分数增加
D．增大压强，平衡逆向移动，则化学平衡常数减小
9．下列有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是（ ）
A．下，将和置于密闭的容器中充分反应生成，放出热量，其热化学方程式为：
B．稀醋酸与稀溶液反应：
C．已知，则
D．的燃烧热为，则
10．铋基催化剂对电化学还原制取具有高效的选择性．其反应历程与能量变化如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注．下列说法正确的是（ ）
A．使用两种催化剂，更有利于的吸附
B．电化学还原制取反应的
C．由生成的反应为
D．使用催化剂时，最大能垒是，使用催化剂时，最大能垒是
11．锂离子电池具有质量小、体积小、储存和输出能量大等特点．一种锂离子电池的结构如图所示，电池反应式为，下列说法正确的是（ ）
A．放电时在电解质中由极向极迁移
B．充电时极接外电源的正极
C．放电时，极电极反应式：
D．充电时若转移电子，石墨电极将减重
12．和是环境污染性气体，可在表面转化为无害气体，其总反应为：，有关化学反应的物质变化过程及能量变化过程分别如图甲、乙所示．下列说法错误的是（ ）
A．反应中是氧化剂
B．改用其他催化剂时可能小于
C．由图可知：
D．反应温度过高，不利于的转化
13．是一种理想的脱硝剂，其脱硝反应之一为．在某恒容密闭容器中充入一定量的和，在不同温度下测得与时间的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．温度： B．平衡常数：
C． D．反应速率：
14．室温下，在实验室中用的盐酸滴定的溶液，滴定曲线如图所示．下列有关叙述正确的是（ ）
A．的数量级为
B．点②对应溶液中：
C．水的电离程度：③>①>④
D．点③对应滴加盐酸的体积为
第Ⅱ卷（填空题共58分）
15．（14分）自然界是各类物质相互依存、各种变化相互制约的复杂平衡体系，而水溶液中的离子平衡是其中一个重要方面．请根据所学知识，回答下列问题：
（1）查阅资料获得时部分弱酸的数据：
①常温下，氢氟酸溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是________________（填编号）．
A． B． C．
②时，将浓度相等的与溶液等体积混合，溶液呈________________性，结合有关数据和文字解释原因________________．
③已知溶液呈弱碱性，试用离子反应方程式解释原因________________．
④同浓度的溶液和溶液相比，后者溶液中________________前者溶液中（填“小于”、“等于”或“大于”）．
（2）已知溶液为中性，又知溶液加到溶液中有无色无味气体放出，现有时的4种溶液：
A． B． C． D．
①试推断溶液的________________7（填“小于”、“等于”或“大于”）．
②将物质的量浓度相同的以上4种溶液按浓度由大到小的顺序排列是________________（填编号）．
16．（14分）磺酰氯）可用于制造锂电池正极活性物质．实验室可利用和在活性炭催化下反应制取少量，装置如图（部分夹持装置已省略）．
已知：①（1）；
②熔点为，沸点为，常温较稳定，遇水剧烈水解，以上易分解．
回答下列问题：
（1）仪器的名称是________________，装置丙中橡胶管的作用是________________．
（2）上述仪器的正确连接顺序是（仪器可重复使用）．装置丙中发生反应的离子方程式为________________．
（3）仪器应填充的物质是________________．
（4）装置丁中三颈烧瓶需置于冷水浴中，其原因是________________．
（5）某实验小组利用该装置消耗氯气（标准状况下，足量），最后得到纯净的磺酰氯，则磺酰氯的产率为________________．
17．（15分）2021年，中国科学院天津工业生物技术研究所马延和研究员带领团队，采用一种类似“搭积木”的方式，从头设计、构建了11步反应的非自然固碳与淀粉合成途径，在实验室中首次实现从二氧化碳到淀粉分子的全合成．其原理首先是利用化学催化剂将高浓度二氧化碳在高密度氢能作用下合成．
（1）已知：
①．
②下列有利于提高平衡产率的条件是________________（填编号）．
A．高温、高压 B．高温、低压 C．低温、高压 D．低温、低压
（2）时，条件下，向刚性容器中充入和，发生反应：，测得不同时刻容器内压强变化如下表：
反应前2小时内的平均反应速率为________________，该温度下平衡常数为________________（可以只列出计算式）．
（3）在催化条件下，密闭容器内通入一定量的和发生下列反应：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
①实验测得反应Ⅱ的平衡常数（记作）与温度（）的关系如下图所示，则________________0（填“>”或“<”）．
②实验测得温度（）对平衡体系中甲醚、甲醇的百分含量影响如下图所示，在范围内，甲醇的含量逐渐增大而甲醚的百分含量逐渐减小的可能原因是________________．
（4）使用惰性电极电解制取甲醇的反应装置如图所示：
电极a接电源极________________（填“正”或“负”），生成甲醇的电极反应式为________________．
18．（15分）碱式碳酸铜[，相对分子质量为222]可用作有机催化剂．工业上以辉铜矿（主要成分为，含及少量）为原料制备碱式碳酸铜，工业流程如下：
回答下列问题：
（1）基态原子的价电子排布式为________________．
（2）某小组测得浸取率随浓度影响的变化曲线如下图：
①由图可知浸取的的最佳浓度范围为________________．
②由图中的a点分析，浸取时也起到了氧化辉铜矿的作用，该反应的离子方程式为________________．
（3）①“除铁”步骤调可加入适宜试剂________________（填编号）．
A． B． C． D．
②常温下，“过滤”后的滤液中，则“除铁”步骤调应小于________________（常温下，）．
（4）某实验小组为测定碱式碳酸铜的纯度，取制得的碱式碳酸铜产品，加适量硫酸，再加水，加热溶解，冷却后配成溶液．量取配成的溶液于碘量瓶中，加入适量缓冲溶液控制溶液的在34之间，以及过量的碘化钾，摇匀，于暗处放置5分钟．用的溶液进行滴定，至临近滴定终点时再加入淀粉溶液做指示剂，继续滴入溶液至滴定终点．平行测定3次，实验数据如下表所示．
已知：
①判断滴定到达终点的现象是________________．
②装溶液的滴定管，滴定前尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，对测定结果的影响是________________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
③根据表中数据计算实验小组制得的碱式碳酸铜的纯度为________________．
眉山市2023-2024学年高二上学期期末考试
化学参考答案及评分标准
1．B 2．D 3．A 4．D 5．D 6．A 7．C 8．B 9．D 10．C 11．C 12．B 13．B 14．C
15．（1）①AB
②酸 的电离平衡常数的水解平衡常数，电离大于水解
③ ④小于
（2）①大于 ②CDAB
16．（1）冷凝管（球形冷凝管） 平衡分液漏斗内外压强，便于浓盐酸顺利流下
（2）
（3）碱石灰
（4）制备的反应为放热反应，温度过高易气化且易分解
（5）
17．（1）① ②C
（2）①0.375 ②1/1200或或其它合理答案
（3）①<
②反应Ⅱ是放热反应，温度从升高到，平衡逆向移动，导致甲醇含量升高，甲醚含量降低．
（4）负
18．（1）
（2）① ②
（3）①BD ②4.3
（4）①当滴入最后半滴（或一滴）溶液时，溶液蓝色变为无色，且半分钟内不变色．
②偏高 ③ 选项
探究方案
实验目的
A
用不同浓度、等体积的溶液分别与相同浓度相同体积的溶液反应，观察现象
探究浓度对反应速率的影响
B
用试纸测定同浓度和溶液的，比较溶液大小
比较与的酸性强弱
C
向溶液中滴加2滴溶液，产生白色沉淀．再滴加2滴溶液，又生成红褐色沉淀
证明在相同温度下：
D
向含有酚酞的溶液中加入少量固体，溶液红色变浅
证明溶液中存在
水解平衡
时间
1
2
3
4
5
6
压强
80
75
72
71
70
70
实验编号
滴定前溶液的体积读数
滴定后溶液的体积读数
1
0.10
22.09
2
1.20
23.21
3
1.50
20.48