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湖北省十堰市2023-2024学年高三上学期元月调研考试化学试卷（含答案）
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这是一份湖北省十堰市2023-2024学年高三上学期元月调研考试化学试卷（含答案），共14页。试卷主要包含了选择题的作答，考生必须保持答题卡的整洁，可能用到的相对原子质量，设为阿伏加德罗常数的值等内容，欢迎下载使用。
本试题卷共8页，共19道题，满分100分，考试时间75分钟。
注意事项：
1．答题前，考生务必将自己的姓名、考号填写在答题卡和试卷指定位置上，并将考号条形码贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答在试题卷、草稿纸上无效。
3．非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔将答案直接答在答题卡上对应的答题区域内。答在试题卷、草稿纸上无效。
4．考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，只交答题卡。
5．可能用到的相对原子质量：
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．8月15日为全国生态日。下列做法不符合设立全国生态日宗旨的是（ ）
A．大力推进植树造林，增大森林面积 B．用水电、光伏发电代替煤炭发电
C．大力开发和利用可燃冰等清洁能源 D．大力支持新能源汽车产业发展
2．化学用语是化学专业术语。下列化学用语错误的是（ ）
A．基态原子的价层电子排布式为
B．分子的模型：
C．的电子式：
D．氨基丁酸的结构简式：
3．下列化学事实不符合“事物的双方既相互对立又相互统一”的哲学观点的是（ ）
A．和的反应中S既是氧化产物，又是还原产物
B．锂在空气中燃烧既生成，又生成
C．在电解池中阴极、阳极反应同时发生
D．在水中既电离，又水解
4．下列离子方程式符合题意且正确的是（ ）
A．在“84”消毒液中滴加浓盐酸，产生气体：
B．用稀硝酸吸收尾气中的氨气：
C．在溶液中加入过量溶液：
D．向含双氧水和氨气的混合液中加入铜粉，得到深蓝色溶液：
5．一种脱卤一偶联反应合成高分子材料的原理如图。下列叙述错误的是（ ）
已知：
（不稳定）
A．上述反应属于缩聚反应 B．N属于线形高分子材料，具有热塑性
C．M在碱性条件下完全水解生成对苯二甲醛 D．工业上一般用水吸收尾气中的T
6．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子半径和最低化合价的关系如图所示。下列叙述正确的是（ ）
A．第一电离能： B．简单氢化物的沸点：
C．最高价氧化物对应水化物的酸性： D．的空间结构为平面三角形
7．抗癌试剂和抑制剂的结构简式如图所示。下列叙述错误的是（ ）
A．E分子的不饱和度为5 B．E分子中碳原子都是杂化
C．能发生取代反应和消去反应 D．的分子式为
8．设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）
A．由、和组成的混合气体中含有的中子数为
B．常温下，高氯酸溶液中含有的数为
C．质量分数为的乙醇水溶液与足量钠反应生成的分子数为
D．电解法精炼铜时，阳极质量净减，阴极得到的电子数为
9．实验室用如图装置制备甲基丙烯酸异冰片酯，实验中利用甲苯—水的共沸体系（沸点为）带出水分。下列叙述错误的是（ ）
A．用共沸体系带出水分能提高产率 B．根据接收瓶中下层液体体积可估计反应进度
C．毛细玻璃管起平衡气压的作用 D．反应时水浴温度需严格控制在
10．某团队研发出一种新型催化剂，实现乙炔高选择性制备乙烯，装置如图所示。下列叙述错误的是（ ）
A．装置工作时，向Y极区移动 B．一段时间后，X极区明显降低
C．每生成，通过交换膜的大于 D．总反应为
11．某反应体系中只有五种物质：。启动反应后，两种含溴物质的物质的量变化如图所示。下列叙述正确的是（ ）
A．在该反应中，氧化剂是，还原剂是 B．氧化产物、还原产物的物质的量之比为
C．还原剂完全反应时转移电子 D．上述反应涉及的物质含离子键和共价键
12．根据下列实验操作及现象，得出的结论正确的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
13．一种锂锌合金的晶胞结构如图所示。其晶胞参数为，、的半径依次为、。下列叙述错误的是（ ）
已知：①设为阿伏加德罗常数的值。
②晶胞空间利用率等于粒子总体积与晶胞体积之比。
③位于顶点、面心和晶胞内部，位于棱心和晶胞内部
A．锂锌晶体由阳离子和电子构成 B．该晶胞中两种阳离子数之比为
C．该晶胞空间利用率 D．该晶体密度
14．某团队开发催化剂用于光热催化加氢制，反应历程如图所示（*表示吸附在催化剂表面）。已知：的选择性等于平衡时的物质的量与转化的物质的量之比；。下列叙述正确的是（ ）
A．
B．升高温度，的选择性增大，、的选择性减小
C．提高制的转化率必须降低能垒
D．在上述条件下，稳定性：
15．常温下，某混合溶液中（X为、、或）与的关系如图所示。下列叙述错误的是（ ）
已知：①常温下，。
②。
③坐标：．
A．直线代表与的关系
B．时，
C．常温下，
D．向悬浊液中通入气体，当混合溶液中时，能转化成
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16．（14分）某小组设计实验制备溴单质，装置如图所示。回答下列问题：
（1）装浓硫酸的仪器是___________（填名称），装置B的作用是___________．
（2）补充装置C，画出装置图并注明试剂名称。
（3）装置A中生成溴单质的化学方程式为_________________________________．（副产物有、，经检验产物中没有生成）
（4）实验完毕后，利用如图装置提取溴单质。已知、的沸点依次为、。先收集的物质是______________________（填化学式）。
（5）被称为拟卤素单质，具有卤素相似的性质。为了探究的氧化性强弱，进行实验，实验操作及现象如下：
已知：拟卤素单质及钾盐水溶液均为无色。
①如果氧化产物为，写出操作乙中反应的离子方程式：______________________。
②某同学得出结论，氧化性：。该结论___________（填“科学”或“不科学”），理由是____________________________________________________（如果填科学，此问不填）。
17．（14分）F是一种药物的中间体，其一种合成路线如图所示。回答下列问题：
（1）F的分子式为______________________。
（2）A的系统命名为___________，E中含有的官能团为______________________（填名称）。
（3）为实现D→E的转化，试剂X宜选择______________________（化学式）。
（4）E→F的反应类型是___________。
（5）在紫外光照射下，少量化合物F使甲基丙烯酸甲酯（）快速聚合成高分子材料，写出该聚合反应的化学方程式：_________________________________。
（6）G为D的同分异构体，符合下列条件的G有___________种（不考虑立体异构）。
①能发生银镜反应，且苯环上只有2个取代基；
②官能团不与苯环直接相连。
其中核磁共振氢谱有6组峰且峰面积之比为的结构简式为______________________。
18．（13分）硒被誉为“生命元素”。亚硒酸钙（，难溶于水）常作饲料添加剂，常作制备含硒营养物质的原料。一种含硒废料制备亚硒酸钙和二氧化硒的流程如图（部分条件和部分产物省略）。回答下列问题：
已知部分信息如下：
①含硒废料的主要成分是和；“焙烧”时固体产物为、和。
②易溶于水，难溶于水。
（I）基态原子的核外电子排布式为_____________________。
（2）利用“浸渣”可以制备胆矾，其操作步骤是加入足量稀硫酸溶解，再通入热空气。通入热空气的目的是______________________（用离子方程式表示）。
（3）上述参加反应的双氧水远小于实际消耗的双氧水（反应温度在），其主要原因是_________________________________。
（4）硒酸分解制备的副产物有______________________（填化学式）。
（5）已知、的熔点分别为、，其熔点差异的主要原因是______________________。
（6）测定产品纯度。称取产品溶于水配制成溶液，取于锥形瓶中，加入足量溶液和适量稀硝酸，充分反应后，滴加3滴淀粉溶液，用溶液滴定至终点时消耗滴定液。发生有关反应：
①（未配平）
②
该产品中硒元素的质量分数为________%。如果大量空气进入锥形瓶，可能导致测得的结果_________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。
19．（14分）草酸锰晶体（）是一种常见的化工产品，其在生产、生活中均有一定的运用。回答下列问题：
已知：①
②
③
（1）__________。（用含a、b、c的代数式表示）
（2）在时，向密闭真空容器中加入足量粉末，只发生反应③，达到平衡时测得浓度为。保持温度不变，将容器体积变为原来的2倍并保持体积不变，达到新平衡时测得，浓度等于___________（填标号）。
A． B． C． D．
（3）草酸锰在不同催化剂（和）作用下分解速率与温度的关系如图所示。已知：速率常数与温度的关系式为（为活化能）。
催化效率较高的是___________（填“”或“”），判断的依据是______________________。
（4）下，向恒容密闭容器中加入足量的粉末及充入氧气，起始压强为，发生反应：，经达到平衡，此时测得混合气体平均相对分子质量为41。
①内分压变化率为__________。
②此温度下，该反应的压强平衡常数___________。
提示：用分压计算的平衡常数叫压强平衡常数，分压=总压×物质的量分数。
（5）研究发现，碳酸盐分解机理如下：
① ②
稳定性强弱决定分解温度，即越稳定，越容易发生反应②，分解温度越低。已知：、的半径依次为、，、的分解温度依次为、。试用结构理论解释的分解温度远低于的原因：_________________________________。
（6）一定质量的在空气中灼烧，固体质量与温度的关系如图。
①e点对应的固体为纯净物，它的化学式为______________________。
②de段的化学方程式为_________________________________。
十堰市2024年高三年级元月调研考试
高三化学参考答案
1．C 2．B 3．B 4．D 5．D 6．A 7．C 8．A 9．D
10．B 11．C 12．D 13．C 14．D 15．C
16．（1）分液漏斗（1分）；吸收（2分）
（2）（任画一个装置即可，2分）
（3）（2分）
（4）（2分）
（5）①（2分）
②不科学（1分）；不能证明的氧化性比的强（2分）
17．（1）（2分）
（2）甲基丙醛（1分）；酮羰基、碳溴键（2分）
（3）（2分）
（4）取代反应（或水解反应，1分）
（5） （2分）
（6）9（2分）；（2分）
18．（1）（2分）
（2）（写也给分，2分）
（3）温度较高，双氧水分解（2分）
（4）、（多写了不扣分，2分）
（5）它们都是分子晶体，后者相对分子质量较大，范德华力较大（2分）
（6）（2分）：偏高（1分）
19．（1）（1分）
（2）D（1分）
（3）（1分）；温度变化相同时，活化能越小，越大（2分）
（4）①（1分）
②（2分）
（5），中的离子键比中的强，的熔点较的高，较稳定，的分解温度较低（2分）
（6）①（2分）
②（2分）选项
实验操作及现象
结论
A
蘸有浓氨水的玻璃棒靠近浓硝酸，产生白烟
浓硝酸不稳定
B
向紫色石蕊溶液中通入足量的，溶液只变红，不褪色
没有漂白性
C
向碳酸氢钠溶液中滴加氢溴酸溶液，产生气泡
非金属性：
D
向淀粉溶液中滴加溶液，溶液变蓝
氧化性：
实验操作
现象
甲
向溶液中滴加几滴溴水，振荡
溶液不褪色
乙
向溶液中滴加溴水，振荡
溶液变为无色
丙
向溶液中滴加溴水，振荡
溶液褪色
本试题卷共8页，共19道题，满分100分，考试时间75分钟。
注意事项：
1．答题前，考生务必将自己的姓名、考号填写在答题卡和试卷指定位置上，并将考号条形码贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答在试题卷、草稿纸上无效。
3．非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔将答案直接答在答题卡上对应的答题区域内。答在试题卷、草稿纸上无效。
4．考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，只交答题卡。
5．可能用到的相对原子质量：
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．8月15日为全国生态日。下列做法不符合设立全国生态日宗旨的是（ ）
A．大力推进植树造林，增大森林面积 B．用水电、光伏发电代替煤炭发电
C．大力开发和利用可燃冰等清洁能源 D．大力支持新能源汽车产业发展
2．化学用语是化学专业术语。下列化学用语错误的是（ ）
A．基态原子的价层电子排布式为
B．分子的模型：
C．的电子式：
D．氨基丁酸的结构简式：
3．下列化学事实不符合“事物的双方既相互对立又相互统一”的哲学观点的是（ ）
A．和的反应中S既是氧化产物，又是还原产物
B．锂在空气中燃烧既生成，又生成
C．在电解池中阴极、阳极反应同时发生
D．在水中既电离，又水解
4．下列离子方程式符合题意且正确的是（ ）
A．在“84”消毒液中滴加浓盐酸，产生气体：
B．用稀硝酸吸收尾气中的氨气：
C．在溶液中加入过量溶液：
D．向含双氧水和氨气的混合液中加入铜粉，得到深蓝色溶液：
5．一种脱卤一偶联反应合成高分子材料的原理如图。下列叙述错误的是（ ）
已知：
（不稳定）
A．上述反应属于缩聚反应 B．N属于线形高分子材料，具有热塑性
C．M在碱性条件下完全水解生成对苯二甲醛 D．工业上一般用水吸收尾气中的T
6．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子半径和最低化合价的关系如图所示。下列叙述正确的是（ ）
A．第一电离能： B．简单氢化物的沸点：
C．最高价氧化物对应水化物的酸性： D．的空间结构为平面三角形
7．抗癌试剂和抑制剂的结构简式如图所示。下列叙述错误的是（ ）
A．E分子的不饱和度为5 B．E分子中碳原子都是杂化
C．能发生取代反应和消去反应 D．的分子式为
8．设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）
A．由、和组成的混合气体中含有的中子数为
B．常温下，高氯酸溶液中含有的数为
C．质量分数为的乙醇水溶液与足量钠反应生成的分子数为
D．电解法精炼铜时，阳极质量净减，阴极得到的电子数为
9．实验室用如图装置制备甲基丙烯酸异冰片酯，实验中利用甲苯—水的共沸体系（沸点为）带出水分。下列叙述错误的是（ ）
A．用共沸体系带出水分能提高产率 B．根据接收瓶中下层液体体积可估计反应进度
C．毛细玻璃管起平衡气压的作用 D．反应时水浴温度需严格控制在
10．某团队研发出一种新型催化剂，实现乙炔高选择性制备乙烯，装置如图所示。下列叙述错误的是（ ）
A．装置工作时，向Y极区移动 B．一段时间后，X极区明显降低
C．每生成，通过交换膜的大于 D．总反应为
11．某反应体系中只有五种物质：。启动反应后，两种含溴物质的物质的量变化如图所示。下列叙述正确的是（ ）
A．在该反应中，氧化剂是，还原剂是 B．氧化产物、还原产物的物质的量之比为
C．还原剂完全反应时转移电子 D．上述反应涉及的物质含离子键和共价键
12．根据下列实验操作及现象，得出的结论正确的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
13．一种锂锌合金的晶胞结构如图所示。其晶胞参数为，、的半径依次为、。下列叙述错误的是（ ）
已知：①设为阿伏加德罗常数的值。
②晶胞空间利用率等于粒子总体积与晶胞体积之比。
③位于顶点、面心和晶胞内部，位于棱心和晶胞内部
A．锂锌晶体由阳离子和电子构成 B．该晶胞中两种阳离子数之比为
C．该晶胞空间利用率 D．该晶体密度
14．某团队开发催化剂用于光热催化加氢制，反应历程如图所示（*表示吸附在催化剂表面）。已知：的选择性等于平衡时的物质的量与转化的物质的量之比；。下列叙述正确的是（ ）
A．
B．升高温度，的选择性增大，、的选择性减小
C．提高制的转化率必须降低能垒
D．在上述条件下，稳定性：
15．常温下，某混合溶液中（X为、、或）与的关系如图所示。下列叙述错误的是（ ）
已知：①常温下，。
②。
③坐标：．
A．直线代表与的关系
B．时，
C．常温下，
D．向悬浊液中通入气体，当混合溶液中时，能转化成
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16．（14分）某小组设计实验制备溴单质，装置如图所示。回答下列问题：
（1）装浓硫酸的仪器是___________（填名称），装置B的作用是___________．
（2）补充装置C，画出装置图并注明试剂名称。
（3）装置A中生成溴单质的化学方程式为_________________________________．（副产物有、，经检验产物中没有生成）
（4）实验完毕后，利用如图装置提取溴单质。已知、的沸点依次为、。先收集的物质是______________________（填化学式）。
（5）被称为拟卤素单质，具有卤素相似的性质。为了探究的氧化性强弱，进行实验，实验操作及现象如下：
已知：拟卤素单质及钾盐水溶液均为无色。
①如果氧化产物为，写出操作乙中反应的离子方程式：______________________。
②某同学得出结论，氧化性：。该结论___________（填“科学”或“不科学”），理由是____________________________________________________（如果填科学，此问不填）。
17．（14分）F是一种药物的中间体，其一种合成路线如图所示。回答下列问题：
（1）F的分子式为______________________。
（2）A的系统命名为___________，E中含有的官能团为______________________（填名称）。
（3）为实现D→E的转化，试剂X宜选择______________________（化学式）。
（4）E→F的反应类型是___________。
（5）在紫外光照射下，少量化合物F使甲基丙烯酸甲酯（）快速聚合成高分子材料，写出该聚合反应的化学方程式：_________________________________。
（6）G为D的同分异构体，符合下列条件的G有___________种（不考虑立体异构）。
①能发生银镜反应，且苯环上只有2个取代基；
②官能团不与苯环直接相连。
其中核磁共振氢谱有6组峰且峰面积之比为的结构简式为______________________。
18．（13分）硒被誉为“生命元素”。亚硒酸钙（，难溶于水）常作饲料添加剂，常作制备含硒营养物质的原料。一种含硒废料制备亚硒酸钙和二氧化硒的流程如图（部分条件和部分产物省略）。回答下列问题：
已知部分信息如下：
①含硒废料的主要成分是和；“焙烧”时固体产物为、和。
②易溶于水，难溶于水。
（I）基态原子的核外电子排布式为_____________________。
（2）利用“浸渣”可以制备胆矾，其操作步骤是加入足量稀硫酸溶解，再通入热空气。通入热空气的目的是______________________（用离子方程式表示）。
（3）上述参加反应的双氧水远小于实际消耗的双氧水（反应温度在），其主要原因是_________________________________。
（4）硒酸分解制备的副产物有______________________（填化学式）。
（5）已知、的熔点分别为、，其熔点差异的主要原因是______________________。
（6）测定产品纯度。称取产品溶于水配制成溶液，取于锥形瓶中，加入足量溶液和适量稀硝酸，充分反应后，滴加3滴淀粉溶液，用溶液滴定至终点时消耗滴定液。发生有关反应：
①（未配平）
②
该产品中硒元素的质量分数为________%。如果大量空气进入锥形瓶，可能导致测得的结果_________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。
19．（14分）草酸锰晶体（）是一种常见的化工产品，其在生产、生活中均有一定的运用。回答下列问题：
已知：①
②
③
（1）__________。（用含a、b、c的代数式表示）
（2）在时，向密闭真空容器中加入足量粉末，只发生反应③，达到平衡时测得浓度为。保持温度不变，将容器体积变为原来的2倍并保持体积不变，达到新平衡时测得，浓度等于___________（填标号）。
A． B． C． D．
（3）草酸锰在不同催化剂（和）作用下分解速率与温度的关系如图所示。已知：速率常数与温度的关系式为（为活化能）。
催化效率较高的是___________（填“”或“”），判断的依据是______________________。
（4）下，向恒容密闭容器中加入足量的粉末及充入氧气，起始压强为，发生反应：，经达到平衡，此时测得混合气体平均相对分子质量为41。
①内分压变化率为__________。
②此温度下，该反应的压强平衡常数___________。
提示：用分压计算的平衡常数叫压强平衡常数，分压=总压×物质的量分数。
（5）研究发现，碳酸盐分解机理如下：
① ②
稳定性强弱决定分解温度，即越稳定，越容易发生反应②，分解温度越低。已知：、的半径依次为、，、的分解温度依次为、。试用结构理论解释的分解温度远低于的原因：_________________________________。
（6）一定质量的在空气中灼烧，固体质量与温度的关系如图。
①e点对应的固体为纯净物，它的化学式为______________________。
②de段的化学方程式为_________________________________。
十堰市2024年高三年级元月调研考试
高三化学参考答案
1．C 2．B 3．B 4．D 5．D 6．A 7．C 8．A 9．D
10．B 11．C 12．D 13．C 14．D 15．C
16．（1）分液漏斗（1分）；吸收（2分）
（2）（任画一个装置即可，2分）
（3）（2分）
（4）（2分）
（5）①（2分）
②不科学（1分）；不能证明的氧化性比的强（2分）
17．（1）（2分）
（2）甲基丙醛（1分）；酮羰基、碳溴键（2分）
（3）（2分）
（4）取代反应（或水解反应，1分）
（5） （2分）
（6）9（2分）；（2分）
18．（1）（2分）
（2）（写也给分，2分）
（3）温度较高，双氧水分解（2分）
（4）、（多写了不扣分，2分）
（5）它们都是分子晶体，后者相对分子质量较大，范德华力较大（2分）
（6）（2分）：偏高（1分）
19．（1）（1分）
（2）D（1分）
（3）（1分）；温度变化相同时，活化能越小，越大（2分）
（4）①（1分）
②（2分）
（5），中的离子键比中的强，的熔点较的高，较稳定，的分解温度较低（2分）
（6）①（2分）
②（2分）选项
实验操作及现象
结论
A
蘸有浓氨水的玻璃棒靠近浓硝酸，产生白烟
浓硝酸不稳定
B
向紫色石蕊溶液中通入足量的，溶液只变红，不褪色
没有漂白性
C
向碳酸氢钠溶液中滴加氢溴酸溶液，产生气泡
非金属性：
D
向淀粉溶液中滴加溶液，溶液变蓝
氧化性：
实验操作
现象
甲
向溶液中滴加几滴溴水，振荡
溶液不褪色
乙
向溶液中滴加溴水，振荡
溶液变为无色
丙
向溶液中滴加溴水，振荡
溶液褪色
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