（人教A版选择性必修第一册）高二化学同步精品课件课后练习+解析讲义 第08讲 化学平衡状态

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小杨老师15521324728第08讲 化学平衡状态一、可逆反应1．定义：在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应。2．表示：书写可逆反应的方程式不用“===”，而用“ ”连接。3．特点：双向性双同性正、逆反应在同一条件下同时进行共存性反应物与生成物共存，反应物的转化率小于100%Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH-可逆反应中，反应物与生成物共存任何反应物的转化率都不可能达到100%BEF（1）该可逆反应的v正 、v逆取决于什么因素？ （2）反应刚开始时， v正 、v逆 的大小比较？ （3）随着反应的进行，v正 、v逆 的大小如何变化？为什么？ （4）v正、v逆 的变化将导致二者出现什么结果？ v正取决于反应物浓度；v逆取决于生成物浓度。反应开始时：反应物浓度最大，v正最大；生成物浓度为零，v逆为零；v正＞v逆。随着反应的进行，反应物减少，v正逐渐减小；生成物由无到有逐渐增大，v逆从0开始逐渐增大。反应进行到一定程度时，v正 = v逆，反应物与生成物浓度不再变化，反应达到最大限度，即化学平衡状态。在恒温恒容的条件下，往容器中充入1 mol N2和3 mol H2，发生反应N2 + 3H2 2NH3二、化学平衡状态1．化学平衡状态的建立过程 2．化学平衡状态的概念一定条件下的可逆反应进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再改变，达到一种表面静止的状态，称为“化学平衡状态”，简称化学平衡。二、化学平衡状态3．化学平衡的基本特征逆化学平衡状态的研究对象是_______反应等各组分浓度/物质的量/百分含量________动v正 ____ v逆 ____ 0，是一个动态平衡定变外界条件改变时，原平衡状态被破坏，在新条件下建立平衡可逆＝ ≠保持不变×××√×××√ 【例1】下列反应属于可逆反应的是(　　)A．Na溶于水的反应B．NH3溶于水的反应C．可充电电池的反应，如H2O＋Zn＋Ag2O Zn(OH)2＋2AgD．电解水生成H2和O2，点燃H2和O2的混合物生成水B题型一：可逆反应判断与特点【变2】在一密闭容器中进行如下反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2 mol/L、0.1 mol/L、0.2 mol/L，当反应达平衡时，可能存在的数据是A．SO2为0.4 mol/L、O2为0.2 mol/L B．SO2、SO3均为0.15 mol/LC．SO3为0.25 mol/L D．SO3为0.4 mol/LB题型一：可逆反应判断与特点【例3】在一定条件下，某可逆反应的正反应速率和逆反应速率随时间变化的曲线如图所示。下列有关说法正确的是A．t1时刻，反应逆向进行B．t2时刻，正反应速率大于逆反应速率C．t3时刻，达到反应进行的限度D．t4时刻，反应处于平衡状态，反应停止B题型二：化学平衡状态的特征【例4】在一定温度下，可逆反应2NO2(g)=2NO(g)+O2(g)在体积固定的密闭容器中进行，反应达到平衡状态的标志是①单位时间内生成n mol O2，同进生成2n mol NO2②单位时间内生成n mol O2，同进生成2n mol NO③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2∶2∶1④混合气体的密度不再改变⑤混合气体的颜色不再改变⑥混合气体平均相对分子质量保持不变A．①⑤⑥ B．①③⑤ C．②④⑤ D．以上全部A题型三：化学平衡状态的判断【变4-4】在一定温度下的恒容密闭容器中，当下列条件不再改变时，表明反应 已达到平衡状态的是(1)单位时间内生成amolA和2amolB(2)混合气体的平均摩尔质量不再变化(3)A的浓度不再变化(4)混合气体的密度不再变化(5)容器内气体的压强不变(6)混合气体质量A．1个 B．2 C．3个 D．4个C题型三：化学平衡状态的判断【变4-5】将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：H2NCOONH4(s)⇌2NH3(g)+CO2(g)。能判断该反应已经达到化学平衡的是①v(NH3)正=2v(CO2)逆 ②密闭容器中总压强不变③密闭容器中混合气体的密度不变 ④密闭容器中混合气体的平均相对分子质量不变⑤密闭容器混合气体的总物质的量不变 ⑥密闭容器中 CO2的体积分数不变⑦混合气体总质量不变A．①②⑤⑦ B．①②③⑤⑦ C．①②③⑤⑥ D．全部B题型三：化学平衡状态的判断【变5-2】一定温度下，在2L的密闭容器中，M、N两种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：(1)反应的化学方程式为___。(2)反应达到最大限度的时间是___min，该时间内的平均反应速率v(N)=__，v(M)=__。(3)反应达到平衡状态时，放出6QkJ的热量，当容器中充入1molN，反应放出的热量为__。①等于QkJ ②小于QkJ ③大于QkJ ④等于2QkJ(4)判断该反应达到平衡状态的依据是__。①该条件下，正逆反应速率都为零②该条件下，混合气体的密度不再发生变化③该条件下，混合气体的压强不再发生变化④该条件下，单位时间内消耗2molN的同时，生成1molM(5)能加快反应速率的措施是___。①升高温度②容器体积不变，充入惰性气体Ar③容器压强不变，充入惰性气体Ar④使用催化剂题型四：化学反应速率与化学平衡2N ⇌ M 6 0.5mol/(L·min) 0.25mol/(L·min) ②③ ①④