高中化学人教版 (2019)选择性必修1整理与复习图文课件ppt

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水煮沸后，竟然变成酸性了？？
一、溶液的酸碱性与c(H+)、c(OH-)的关系溶液的酸碱性取决于c(H+)和c(OH-)的相对大小
"pH值”由丹麦化学家彼得·索伦森在1909年提出的。索伦森当时在一家啤酒厂工作，经常要化验啤酒中所含的氢离子浓度。每次化验结果都要记载许多个零，这使他感到很麻烦。经过长期潜心研究，他发现用氢离子浓度的负对数来表示氢离子浓度非常方便，并把它称为溶液的pH值。就这样"pH值”成为表述溶液酸碱度的一种重要数据。
二、pH与c(H+)的关系溶液的pH是c(H+)的负对数，即 pH =_____________。1. pH 越大，溶液的碱性越强；pH越小，溶液的酸性越强。2. 常温下，pH＜7，为酸性溶液；pH＝7，为中性溶液；pH＞7，为碱性溶液。
c(H+)＝0.1 ml/L， pH＝-lg0.1＝1
c(H+)＝0.001 ml/L， pH＝-lg0.001＝3
100℃下， Kw = 55×10-14 ≈ 10-12
c(H+) = c(OH-) = Kw1/2 =1.0×10-6
pH = -lgc(H+) = -lg(1.0×10-6) = 6
如100℃下，pH＝6为中性，pH6显碱性，故使用pH时需注明温度。
三、pH的测定1．pH试纸（1）使用方法取一小块pH试纸于干燥洁净的玻璃片或表面皿上，用干燥洁净的玻璃棒蘸取试液点在试纸上，当试纸颜色变化稳定后迅速与标准比色卡对照，读出pH。（2）分类① 广泛pH试纸：其pH范围是 1～14 (最常用)，可以识别的pH差约为1。② 精密pH试纸：可判别0.2或0.3的pH差值。③ 专用pH试纸：用于酸性、中性或碱性溶液的专用pH试纸。
三、pH的测定2．pH计pH计，又叫酸度计，可精密测量溶液的pH，其量程为0～14。
四、pH的计算2．混合溶液pH的计算（1）强酸混合，先求 ，再计算pH = -lgc(H+)
四、pH的计算2．混合溶液pH的计算（2）强碱混合，先求 ，再求c(H+) ，最后计算pH = -lgc(H+)
3．酸、碱稀释时 pH 变化规律（1）pH = a 的强酸溶液，稀释10m 倍，pH = a + m（室温下，a+ m＜7）pH = a 的弱酸溶液，稀释10m 倍，a＜pH＜a + n（室温下，a+ m＜7）（2）pH = b 的强碱溶液，稀释10n 倍，pH = b - n（室温下，b - n＞7）pH = b 的弱酸溶液，稀释10n 倍，b - n＜pH＜b（室温下，b - n＞7）
3．酸、碱稀释时 pH 变化规律（3）pH = a 的强酸溶液，稀释一倍（或与可忽略的酸/碱等体积混合）， pH = a + 0.3（室温下，a+0.3＜7）（4）pH = b 的强碱溶液，稀释一倍（或与可忽略的酸/碱等体积混合）， pH = b - 0.3（室温下，b - 0.3＞7）
(1)如果c(H＋)≠c(OH-)，则溶液一定呈一定的酸碱性________；(2)任何水溶液中都有c(H＋)和c(OH-)________；(3)c(H＋)等于10-6 ml·L-1的溶液一定呈现酸性________；(4)25 ℃时，纯水和烧碱溶液中水的离子积常数不相等________；(5)在100 ℃时，纯水的pH>7________；(6)如果c(H＋)/ c(OH-)的值越大，则酸性越强 ________；
正确 正确 错误 错误 错误 正确
(7)升高温度，水的电离程度增大，酸性增强 ________；(8)25 ℃时，0.01 ml·L-1的KOH溶液的pH=12________；(9)pH减小，溶液的酸性一定增强________；(10)100 ℃时，0.01 ml·L-1盐酸的pH=2，0.01 ml·L-1的NaOH溶液的pH=10_____；(11)1.0×10-3 ml·L-1盐酸的pH=3，1.0×10-8 ml·L-1盐酸的pH=8 ______；(12)pH=a的醋酸溶液稀释一倍后，溶液的pH=b，则a>b________。
错误 正确 错误 正确 错误 错误
【变1-1】下列溶液一定呈酸性的是A．含有H+离子的溶液B．c(H+)>(Kw)1/2C．pH小于7的溶液D．使石蕊试液显紫色的溶液
题型一：溶液酸碱性的判断
【例2】pOH也可以表示溶液的酸碱度，已知pOH=-lgc(OH-)，常温下，0.1 ml·L-1的下列溶液中pOH最大的是A．HClB．NaOHC．CH3COOHD．NH3·H2O
题型二：pH的类似物理量
【例3】90 ℃时，水的离子积Kw=3.8×10-13，则此温度时纯水的pH是A．等于7B．大于7C．小于7D．等于8
题型三：单一溶液pH的相关计算
【例5】常温下，将pH=12的NaOH溶液Va L与pH=1的稀盐酸Vb L混合，所得溶液呈中性，则Va ∶Vb 为A．1 : 1B．1 : 10C．10 : 1D．1 : 100
题型四：混合溶液pH的相关计算
【变6-3】常温下，pH=10的X、Y两种碱溶液各1mL，分别加水稀释到100mL，其pH与溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是A．稀释前，两种碱溶液中溶质的物质的量浓度一定相等B．稀释后，X溶液的碱性比Y溶液的碱性强C．完全中和X、Y溶液时，消耗同浓度盐酸的体积：VX>VYD．若8