高中化学人教版 (2019)选择性必修1第四节 化学反应的调控当堂达标检测题

这是一份高中化学人教版 (2019)选择性必修1第四节 化学反应的调控当堂达标检测题，共21页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。
1．下列事实不能用勒夏特列原理来解释的是
A．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2
B．鼓入过量空气有利于SO2转化为SO3
C．开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫
D．煅烧硫铁矿时先将矿石粉碎
2．化学与生活密切相关，下列说法错误的是
A．废旧电池中含汞、镉、铅等重金属，不能就地填埋
B．可以用勒夏特列原理解释钠与氯化钾共融制备钾：Na(l)+KCl(l)⇌K(g)+NaCl(l)
C．燃烧木柴时，采用较细木柴并架空有利于燃烧
D．风能、氢能、地热和天然气都是清洁的新能源
3．aA(g)+bB(g)⇌cC(g)+dD(g) ΔH=Q，同时符合两图中各曲线规律的是
A．a+b>c+d T1>T2 Q>0B．a+b>c+d T1>T2 Qc+d T1v逆
22．一定温度下的密闭容器中，保持容器体积不变的情况下将a mlNO2充入后有如下平衡：2NO2(g)2NO(g)+O2(g) △H>0，达到平衡后再向容器中通入a mlNO2，再次达到平衡后，与原平衡相比，则下列关系正确的是
A．相对平均分子质量减小B．NO2的转化率增大
C．NO2的质量分数增大D．反应吸收的热量大于原来的两倍
23．在一定温度时，将1mlA(s)和2mlB(g)置于容积为5L的某密闭容器中发生如下反应A(s)+2B(g) C(g)+2D(g)5min后，测得容器内B(g)的浓度减少了0.2ml·L-1，则下列说法错误的是
A．5min内，该反应用C(g)的浓度变化表示的反应速率为v(C)=0.02ml·L-1·min-1
B．5min时，容器内D(g)的浓度为0.2ml·L-1
C．该可逆反应达到限度之前，随着反应的进行，容器内压强逐渐增大
D．5min时，容器内气体总的物质的量为3ml
24．将1 ml M和2 ml N置于体积为2 L的恒容密闭容器中，发生反应：M(s)＋2N(g)P(g)＋Q(g)ΔH 。反应过程中测得P的体积分数在不同温度下随时间的变化如图所示。下列说法正确的是
A．若X、Y两点的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K2
B．温度为T1时，N的平衡转化率为80%，平衡常数K＝4
C．无论温度为T1还是T2，当容器中气体密度或压强不变时，反应达平衡状态
D．降低温度、增大压强、及时分离出产物均有利于提高反应物的平衡转化率
25．如图是可逆反应X2＋3Y2 2Z2在反应过程中的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线，下列叙述不正确的是

A．t1时，只有正方向反应
B．t2～t3，反应仍在进行
C．t2时，反应到达限度
D．t2～t3，各物质的浓度不再发生变化
二、填空题
26．与某一化学反应的平衡常数化学反应本身和温度有关，并且会受到起始浓度的影响。
27．氮的化合物在生产、生活中广泛存在。回答下列问题：
(1)用焦炭还原NO的反应为，向容积均为1L的甲、乙、丙三个恒容、恒温(反应温度分别为400℃、400℃、)容器中分别加入足量的焦炭和一定量的NO，测得各容器中随反应时间的变化情况如下表所示：
①该反应为 (填“放热”或“吸热”)反应，该反应的平衡常数的表达式为K= 。
②乙容器在200min达到平衡状态，则0~200min内用NO的浓度变化表示的平均反应速率= 。
(2)用焦炭还原的反应为。在恒温()条件下，1ml和足量的焦炭发生该反应，测得平衡时和的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示。
①A、B两点的浓度平衡常数关系为 (填“＜”“＞”或“=”)。A、B、C三点中，的平衡转化率最高的是 点(填“A”“B”或“C”)。
②该温度()下，反应的压强平衡常数= MPa(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
(3)一定温度下，向1L恒容密闭容器中充入0.1ml NO和0.3ml CO，发生可逆反应。能判断该反应达到平衡状态的依据是___________(填标号)。
A．B．容器中混合气体的密度保持不变
C．D．容器中混合气体的平均摩尔质量保持不变
28．在400℃，1.01X105Pa时，将SO2和14mlO2 压入一个装有催化剂的VL密闭反应器中，发生2SO2+O22SO3的反应，并且在10min后达到平衡时，测得容器内有2mlSO2和12mlO2。
（1）SO2的起始浓度为 ，SO3（气）的平衡浓度为 ；
（2）SO2的转化率为 ，O2的平均反应速率为 ；
（3）平衡时SO3（气）占总体积的百分数为 ，此时体系压强为反应起始时体系压强的 倍；
（4）达平衡后再加入2mlSO2、12mlO2和4mlSO3(气)，此时正反应速率将 ，逆反应速率将 ，平衡 移动。
A
B
C
D
c(I2)/mml•L-1
1.00
0.22
0.44
0.11
c(H2)/mml•L-1
1.00
0.22
0.44
0.44
c(HI)/mml•L-1
1.00
1.56
4.00
1.56
t/s
0
50
100
150
容器
物质的起始浓度/(ml/L)
物质的平衡浓度/(ml/L)
c(H2)
c(I2)
c(HI)
c(I2)
Ⅰ(恒容)
0.1
0.1
0
0.07
Ⅱ(恒压)
0
0
0.8
/min
0
40
80
120
160
(甲容器)/ml
2.00
1.50
1.10
0.80
0.80
(乙容器)/ml
1.00
0.80
0.65
0.53
0.45
(丙容器)/ml
2.00
1.45
1.00
1.00
1.00
参考答案：
1．D
【详解】A．氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，该反应存在溶解平衡，饱和食盐水中含有氯化钠电离出的氯离子，饱和食盐水抑制了氯气的溶解，所以实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气，能用勒夏特列原理解释，故A不符合题意；
B．鼓入过量的空气会增大氧气的浓度，有利于平衡正向移动，提高二氧化硫的转化率，能用勒夏特列原理解释，故B不符合题意；
C．在平衡H2CO3CO2(g)+ H2O，开启啤酒瓶后，压强减小，二氧化碳逸出，可以用勒夏特列原理解释，故C不符合题意；
D．煅烧硫铁矿时先将矿石粉碎，目的是增大接触面积，使反应速率加快，不能用勒夏特列原理解释，故D符合题意；
故选D。
2．D
【详解】A. 废旧电池中含汞、镉、铅等重金属，不能就地填埋，否则会污染环境，故A正确；
B. 钠与氯化钾共融制备钾：Na(l)+KCl(l)⇌K(g)+NaCl(l)是可逆反应，存在平衡，则可用勒夏特列原理解释，故B正确；
C. 燃烧木柴时，采用较细木柴并架空有利于空气流通，更有利于燃烧，故C正确；
D. 风能、氢能、地热是清洁的新能源，但天然气不是新能源，是常规能源，故D错误；
答案D。
3．C
【详解】由左图可知T1＜T2 ，升高温度生成物浓度降低，说明平衡向逆反应方向移动，则正反应放热，Q＜0；由右图可知增大压强，正反应速率大于逆反应速率，平衡向正反应方向移动，则a+b＞c+d，故选C。
4．B
【详解】恒压密闭容器中反应达到平衡后，再充入1 ml SCl2，体积增大到2倍，反应物浓度减小为1/2，正反应速率减小，SCl2浓度不变，逆反应速率增大；新平衡和旧平衡互为等效平衡，各物质的物质的量浓度相等，故新、旧反应速率相等，B正确；
故选B。
5．D
【分析】勒夏特列原理解释的是外界条件改变，平衡移动。
【详解】A．催化剂能够加快反应速率，但不能使该化学平衡发生移动，不能用勒夏特列原理解释，故A错误；
B．合成氨是气体体积减小的反应，增大压强化学平衡正移，但压强过大，对设备的要求也高，故工业采用10 MPa~30 MPa下进行反应，而不是100 MPa的原因是综合经济效益的角度考虑，故B错误；
C．合成氨属于放热反应，降温有利于平衡正移，而工业采用在400～500℃的条件下进行反应，而不是常温，是从化学反应速率的角度考虑，故C错误；
D．将混合气体中的氨气及时液化分离，减小生成物浓度，平衡正移，可以用勒夏特列原理解释，故D正确；
故选D。
6．A
【详解】A．将该密闭容器的体积增加一倍，由于气体质量不变，因此容器内气体密度减小，故A正确；
B．将该密闭容器的体积增加一倍即减小压强，平衡向体积增大的方向移动即平衡逆向反应方向移动，故B错误；
C．将该密闭容器的体积增加一倍即减小压强，平衡逆向移动，二氧化氮消耗减少，因此二氧化氮的转化率减小，故C错误；
D．将该密闭容器的体积增加一倍即减小压强，平衡逆向移动，四氧化二氮减少，因此四氧化二氮的体积分数减小，故D错误。
综上所述，答案为A。
7．C
【详解】A．该反应为可逆反应，故2mlNO与4mlCO充分反应后，生成的N2小于1ml，转移小于4ml电子，A错误；
B．该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小，故B错误；
C．反应为放热的熵减反应，故在低温下有利于该反应自发进行，C正确；
D．其他条件不变，增加CO的用量，平衡正向移动，但CO的转化率降低，故D错误；
故选C。
8．B
【详解】A．使用催化剂，能改变化学反应速率，但不影响化学平衡，若使用催化剂，a点二氧化硫转化率和b点应相同，故A错误；
B．升高温度，平衡向吸热反应方向移动，由图可知，升高温度，二氧化硫的转化率减小，说明平衡向逆反应方向移动，该反应为逆反应为吸热反应，故B正确；
C．恒压时，将起始n(SO2)和n(O2)变为原来的一半，与原平衡为恒压等效平衡，二氧化硫的转化率不变，图象不变，故C错误；
D．容器的体积未知，不能确定各物质的平衡浓度，无法计算K，故D错误；
故选：B。
9．D
【详解】降低温度，活化分子百分数减小，正逆反应速率都减小；又因该反应正反应为吸热反应，则降低温度，平衡向逆反应方向移动，故D正确；
故选D。
10．C
【分析】K==50.28，可比较4个选项中Qc的大小关系，Qc>K，则可能逆向移动。
【详解】Qc(A)==1，Qc(B)==50.28，Qc(C)==82.64，Qc(D)==50.28，Qc(C)>K，答案为C。
11．C
【详解】①S(s)+O2(g)SO2(g)，K1=；②H2(g)+S(s)H2S(g)，K2=；根据盖斯定律，将热化学方程式②-①，整理可得反应：H2(g)+SO2(g)O2(g)+H2S(g)，其化学平衡常数K=；
故合理选项是C。
12．A
【详解】A. 达到化学平衡时正逆反应速率相等，各物质的浓度不再改变，A正确；
B. 使用催化剂只能改变反应速率，不能改变平衡状态，因此不能使H2的转化率达到100%，B错误；
C. 其他条件不变，升高温度，能增大反应的速率，C错误；
D. 其他条件不变，降低NH3的浓度，反应速率减小，D错误；
答案选A.
13．D
【详解】A．达到平衡时反应物和生成物浓度保持不变，但反应物和生成物的浓度不一定相等，A错误；
B．正反应是放热的可逆反应，且在常压下转化率已经很高，因此在工业上，该反应的条件是：适当温度、常压、催化剂，B错误；
C．加入催化剂，可以改变反应速率，不能改变平衡状态，因此不能提高SO2的转化率，C错误；
D．根据反应速率和平衡可判断工业生产条件的选择，一般要综合考虑反应速率、化学平衡和实际情况等，D正确；
答案选D。
14．B
【详解】A．W只是Ⅱ的反应物，增大，W的平衡转化率增大，表示起始充入的与W的平衡转化率的关系，A项错误；
B．根据2个反应方程式可知，当x=1时，即M和W等物质的量，M的平衡转化率大于W，当x>1时，M的平衡转化率才可能等于W，B项正确；
C．对于反应Ⅰ：，对于反应Ⅱ：，C项错误；
D．缩小容器体积，反应Ⅱ正向进行，M减小，Q增多，反应Ⅰ逆向进行，P的体积分数改变，D项错误；
故选B。
15．C
【详解】A．增大CO的浓度，v正增大，温度不变，K不变，A错误；
B．当反应达到平衡状态时，体系的总压强为p，其中H2(g)、CO(g)、CH3OH(g)的物质的量均为1ml，则，，B错误；
C．该反应的ΔS＜0，低温下，该反应ΔG=ΔH-ΔS＜0，则ΔH＜0，C正确；
D．加入催化剂不影响平衡移动，不会提高甲醇的平衡产率，D错误；
答案选C。
16．B
【详解】A．由图可知，该反应的反应物总能量大于生成物总能量，A项正确；
B．当催化剂为Ⅰ时，增大压强，反应速率加快，R的平衡转化率不变，B项错误；
C．由图可知，使用催化剂Ⅰ的最高活化能小于催化剂Ⅱ的最高活化能，C项正确；
D．由图可知，在前两个历程中，使用催化剂Ⅰ，活化能较低反应速率较快，后两个历程中，使用催化剂Ⅰ，活化能较高反应速率较慢，所以使用催化剂Ⅰ时，反应过程中M所能达到的最高浓度更大，D项正确；
答案选B。
17．C
【详解】A．若t1=2min，则υ(C)==0.25ml·(L·min) -1，则υ(A)=0.125ml·(L·min) -1，A错误；
B．若t3时刻升高了温度，则升高温度平衡正向移动，正反应为吸热反应，则该反应的△H >0，B错误；
C．t1时刻得到平衡时C的浓度为0.5ml/L，A、B的浓度均为=0.25ml/L，则该温度下的平衡常数K==4，若t1时刻后向体系中再充入A、B、C各1ml，则A、B、C浓度瞬间变为0.25ml/L+0.5ml/L=0.75ml/L、0.25ml/L+0.5ml/L=0.75ml/L、0.5ml/L+0.5ml/L=1.0ml/L，此时浓度熵Qc=υ(逆)，C正确；
D．D为固体，保持温度不变，起始时向该容器中充入1mlA和1mlB，加入2mlD和原题中充入1mlA和1mlB效果相同，则A的转化率相同，为×100%=50%，D错误；
答案选C。
18．D
【详解】A．该反应中，生成物的气体分子总数小于反应物的气体分子总数，所以该反应为熵减反应，ΔS＜0，A不正确；
B．反应为2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)，平衡常数K=，B不正确；
C．用E表示键能，该反应ΔH= E(反应物)- E(生成物)=4E(C=O)+6E(H-H)-4E(C-H)-E(C=C)-8E(H-O)，C不正确；
D．一定温度和压强下，催化剂具有一定的选择性，可使同时进行的某一反应的速率加快，而对其它反应不产生影响或减慢其它反应的速率，所以选用合适的催化剂可以提高反应速率和乙烯选择性，D正确；
故选D。
19．C
【详解】A．通入SO2气体与H2S（g）反应生成S，生成物浓度减小，平衡正向移动，故A不选；
B．将NH4HS固体全部移走，可看成起始加入生成物，平衡逆向移动，故B不选；
C．保持温度和容器体积不变，充入氮气，反应体系中各物质的浓度不变，平衡不移动，故C选；
D．保持温度和压强不变，充入氮气，体积增大，相等于减小压强，平衡正向移动，故D不选；
故选：C。
20．D
【详解】A．由表中数据可知，100s时处于平衡状态，平衡时c(X2O5)=2.00ml/L，则：

根据以上数据分析，温度T下的平衡常数，内的转化率为50%，故A项正确；
B．内的分解速率为，故B项正确；
C．因为该反应是吸热反应，所以温度升高，平衡正向移动，平衡常数增大，故C项正确；
D．该反应为气体分子数增多的反应，在恒容条件下，随着反应的进行，容器中的压强逐渐增大，若改为恒压条件，与恒容条件相比，相当于减小压强，则该平衡正向移动，则平衡时的转化率增大，但平衡常数不变，故D项错误；
故选D。
21．C
【分析】H2(g)+I2(g)2HI(g) △H