高中化学人教版 (2019)选择性必修1第一节 电离平衡教案设计

这是一份高中化学人教版 (2019)选择性必修1第一节 电离平衡教案设计，共4页。


备课等级： (A、B 、C) 检查人员： 教学主题
电离平衡
学科核
心素养
通过对盐酸、醋酸的pH、导电能力的不同、与镁条反应现象的不同的实验探究，理解强弱电解质在水溶液中存在着不同的电力方式，形成宏观辨识与微观探析的化学核心素养
教学目标
认识强电解质和弱电解质
了解强弱电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性
掌握弱电解质电离方程式书写
教学重难点
重点：弱电解质与强电解质、弱电解质电离方程式书写
难点：弱电解质电离方程式书写
教学方法
自主学习法、讨论法、讲练结合法、实验探究法
教学过程
内 容
重难点补充
（二次备课）
课前检测
（5’+2’）
化学反应速率的公式：______________________________
化学平衡的特点：___________________________________
其他条件不变时，升高温度，平衡向__________________________，降低温度，平衡向_________________________________
△G=_________________________________
分区讨论
（8’）
一区：实验3-1 二区：电解质
三区：电离方程式的书写 四区：练习
展示
（20’）
一区
酸
0.1 ml/L HCl
0.1ml/L CH3COOH
pH
导电能力
与镁条反应
实验3-1
结论：盐酸和醋酸中的H+浓度不同 ，即HCl和CH3COOH的电离程度不同。
二区
电解质
概念：在熔融状态或者水溶液中能够导电的化合物。
酸、碱、盐、水、大多数金属氧化物
分类
（部分电离）
（完全电离）
影响溶液导电性的因素
离子浓度、离子所带电荷数（与电解质强弱、溶解性无关）
三区
电离方程式
1、强电解质：完全电离，用“＝”；弱电解质：部分电离，用“⇌”如：
HCl = H+ + Cl- Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH- CH3COOH⇌CH3COO-+H+
多元弱酸分步电离，电离方程式应分步书写
H2CO3⇌HCO3-+H+ 以第一步电离为主，该步决定酸性强弱
HCO3-⇌CO32-+H+
多元弱碱分步电离，较复杂，一步写出
Cu(OH)2⇌Cu2++2OH-
酸式盐的电离
NaHCO3 = Na+ + HCO3- （主） HCO3- ⇌ CO32-+H+
NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42-
四区
练习
写出下列物质的电离方程式
H2SO4：______________________________________
H2S：_________________________________________
________________________________________
H3PO4：______________________________________
______________________________________
______________________________________
NaHS：_______________________________________

小结/抽测
（5’）
科班长总结重要知识点，点评课堂情况
板书设计
电离平衡
电解质
概念
分类
影响溶液导电性的因素
电离方程式
强电解质：完全电离，用“＝”；弱电解质：部分电离，用“⇌”
2、多元弱酸分步电离分步写
3、多元弱碱分步电离一步写
4、酸式盐
教学反思