高中化学人教版 (2019)选择性必修1第二节 水的电离和溶液的pH课时作业

这是一份高中化学人教版 (2019)选择性必修1第二节 水的电离和溶液的pH课时作业，共6页。
1．下列物质中属于电解质，且促进水的电离的是
A．CuB．溶液C．D．HCl
2．用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，若测定结果偏低，则原因可能是
A．用滴定管量取标准液时，先俯视后仰视
B．锥形瓶洗净后瓶内残留有少量蒸馏水
C．滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂了一滴溶液
D．配制标准溶液的固体NaOH中混有Na2O杂质
3．下列说法正确的是
A．在任何条件下，纯水的pH=7
B．pH＝6的溶液一定显酸性
C．c(H＋)＜c(OH-)的溶液一定显碱性
D．c(OH-)＝1×10-6ml/L的溶液一定显酸性
4．下列溶液中肯定为酸性的是
A．含的溶液B．的溶液
C．的溶液D．能和NaOH发生反应的溶液
5．用盐酸来滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，用甲基橙作指示剂，达到终点时，溶液颜色的变化是
A．从黄色→橙色B．从橙色→黄色C．从红色→橙色D．从橙色→红色
6．常温下，将溶液与溶液等体积混合(忽略溶液体积变化)进行反应，恢复室温后溶液的为
A．2B．5C．9D．12
7．下列装置能达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
8．Kw仅仅是温度的函数。下列关于Kw与温度关系的叙述中，正确的是
A．温度越高，Kw越大
B．温度越低，Kw越大
C．随着温度的升高，Kw可能增大也可能减小
D．随着温度的升高，Kw肯定增大，H+和OH-浓度同时升高
二、非选择题
9．在一定温度下，有a.氢氧化钠b.氢氧化钡c.氨水三种碱溶液。(用a、b、c填空)
(1)同体积、同物质的量浓度的三种碱，中和同物质的量浓度的盐酸溶液的能力由大到小的顺序是___。
(2)将c(OH-)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c(OH-)由大到小的顺序是___。
10．查阅资料，HClO4和HCl均为一元强酸，且前者酸性远远大于后者。但在室温下，同浓度时，二者的pH相同。这是由于水夺取H+的能力过于强大，将酸的强度“拉平”了。而在非水溶剂甲基异丁酮中，由于其较弱的H+结合能力，能将HClO4与HCl的酸性“区分”开。
“滴定法”测定KClO3产品纯度：
i.称取KClO3样品(杂质只有KClO4)0.8735g，在坩埚中加热至400℃，发生反应4KClO3KCl+KClO4。
ii.冷却，经一系列处理后，得到HClO4和HCl的混合液体。
iii.将混合液溶于非水溶剂甲基异丁酮中，用1ml•L-1的标准溶液氢氧化四丁基铵(一元碱)的异丙醇溶液进行滴定，滴定结果数据如图所示，则杂质的质量分数为______%(保留三位有效数字)。
选项
装置
目的
测定醋酸浓度
分离Na2CO3溶液与CH3COOC2H5
验证醋酸、碳酸、硅酸酸性的相对强弱
制备Fe(OH)3胶体
【参考答案】
一、选择题
1．C
解析：A．铜是单质，既不是电解质也不是非电解质，A错误；
B．溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，B错误；
C．是电解质，铵根离子水解促进水的电离，C正确；
D．HCl是电解质，是强酸，抑制水的电离，D错误；
故选C。
2．D
【分析】根据c(酸)=判断不当操作对相关物理量的影响。
解析：A．仰视使读数偏大，俯视读数偏小，先仰视后俯视，量取的标准液体积偏大，则测定结果偏高，故A错误；
B．锥形瓶洗净后瓶内残留有少量蒸馏水，盛装的是位置浓度的盐酸，操作正确，对测定结果不产生影响，故B错误；
C．滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂了一滴溶液，占了标准液体积但未参加反应，所以NaOH溶液体积偏大，使测定结果偏高，故C错误；
D．配制标准溶液的固体NaOH中混有Na2O杂质，Na2O与水反应生成NaOH，使NaOH浓度增大，消耗的体积少，则使测定浓度偏小，故D正确；
故答案选D。
3．C
解析：A. 若为常温下，pH=7的溶液显中性，但温度未知，不能确定酸碱性，故A错误；
B. 100℃时pH=6的溶液显中性，故B错误；
C. 由c(H +)a=c c>a=b
解析：同体积、同物质的量浓度的三种碱，二元碱消耗的盐酸比一元碱多，所以氢氧化钡消耗的盐酸最多，氢氧化钠与氨水消耗的盐酸相同，则中和同物质的量浓度的盐酸溶液的能力由大到小的顺序是，故答案为：；
一水合氨是弱电解质，加水稀释能促进一水合氨的电离，所以氨水中氢氧根离子浓度变化小，即氨水中氢氧根离子浓度大，所以将相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，由大到小的顺序是，故答案为：；
10．9
解析：酸性强于，则滴定时先反应，根据滴定曲线可得，滴定消耗标准溶液，滴定消耗标准溶液，根据i中反应方程式及氢氧化四丁基铵为一元碱可得关系式：氢氧化四丁基铵，则样品中的质量为，因此杂质的质量为，质量分数为。