人教版 (2019)选择性必修2第一节 共价键学案

这是一份人教版 (2019)选择性必修2第一节 共价键学案，共4页。
[课标要求目标]1.能从微观角度分析形成共价键的微粒、类型，能辨识物质中含有的共价键。 2.理解共价键中σ键和π键的区别，建立σ键和π键的思维模型，熟练判断分子中σ键和π键的存在及个数。
[重点难点]σ键和π键的概念和判断
[教学过程]
一、共价键的形成与特征
1．共价键的形成
(1)概念：原子间通过____________所形成的相互作用，叫做共价键。
(2)成键的粒子：一般为____________原子(相同或不相同)或金属原子与非金属原子。
(3)本质：原子间通过____________(即原子轨道重叠)产生的强烈作用。
2．共价键的特征
(1)饱和性
按照共价键的共用电子对理论，一个原子有几个____________，便可和几个____________的电子配对成键，这就是共价键的饱和性。
(2)方向性
除s轨道是球形对称外，其他原子轨道在空间都具有一定的分布特点。在形成共价键时，原子轨道重叠的______，电子在核间出现的______越大，所形成的共价键就越______，因此共价键将尽可能沿着__________________的方向形成，所以共价键具有方向性。如图所示。
(1)形成共价键后体系的能量降低，趋于稳定( )
(2)共价键的饱和性是由成键原子的未成对电子数决定的( )
(3)共价键的饱和性决定了分子内部原子的数量关系( )
(4)共价键的方向性是由成键原子轨道的方向性决定的( )
(5)原子轨道在空间都具有方向性( )
答案 (1)√ (2)√ (3)√ (4)√ (5)×
二、共价键类型(按成键原子的原子轨道的重叠方式分类)
1．σ键
2.π键
3.判断σ键、π键的一般规律
共价单键为σ键；共价双键中有一个σ键、一个π键；共价三键由一个σ键和两个π键组成。
(1)σ键和π键都只存在于共价分子中( )
(2)两个原子间可以只形成σ键，但不能只形成π键( )
(3)H原子只能形成π键，N原子可以形成σ键和π键( )
答案 (1)× (2)√ (3)×

共价键的分类eq \b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\c1(按共用电子对的数目\b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\c1(共价单键——σ键,共价双键——1个σ键、1个π键,共价三键——1个σ键、2个π键)),按电子云重叠方式\b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\c1(σ键\(――→,\s\up7(特征))电子云呈轴对称,π键\(――→,\s\up7(特征))电子云呈镜面对称))))
[教学后记]
第二章 分子结构与性质
第一节 化学键（第2课时）
[课标要求目标]1.了解共价键键参数的含义，能用键能、键长、键角说明简单分子的某些性质。2.通过认识共价键的键参数对物质性质的影响，探析微观结构对宏观性质的影响。
[重点难点]键能大小的判断
[教学过程]
一、键能
1．概念：气态分子中______化学键解离成气态原子所______的能量。它通常是298.15 K、100 kPa条件下的标准值，单位是______。
2．应用
(1)判断共价键的稳定性
原子间形成共价键时，原子轨道重叠程度______，释放能量______，所形成的共价键键能越大，共价键越______。
(2)判断分子的稳定性
一般来说，结构相似的分子，共价键的键能越大，分子越______。
(3)利用键能计算反应热
ΔH＝________总键能－______总键能
(1)共价键的键能越大，共价键越牢固，由该键形成的分子越稳定( )
(2)N—H键能是很多分子中的N—H键能的平均值( )
(3)O—H键能是指在298.15 K、100 kPa下，1 ml气态分子中1 ml O—H键解离成气态原子所吸收的能量( )
(4)C==C键能等于C—C键能的2倍( )
答案 (1)√ (2)√ (3)√ (4)×
二、键长和键角
1．键长：构成化学键的两个原子的______，_________决定共价键的键长，_________越小，共价键的键长越短。
应用：共价键的键长越短，往往键能越______，表明共价键越______，反之亦然。
2．键角
(1)概念：在多原子分子中，__________________之间的夹角。
(2)应用：在多原子分子中键角是一定的，这表明共价键具有______性，因此键角影响着共价分子的____________。
(3)试根据空间结构填写下列分子的键角
(4)部分键角图解
(1)分子中通常键能越大，键长越短，分子越稳定( )
(2)键角是描述分子空间结构的重要参数( )
(3)键长H—I＞H—Br＞H—Cl；C—C＞C==C＞C≡C( )
答案 (1)√ (2)√ (3)√
1．为什么F—F键长比Cl—Cl键长短，但键能却比Cl—Cl键能小？
提示 氟原子的半径很小，因而F—F键长比Cl—Cl键长短，但也是由于F—F键长短，两个氟原子在形成共价键时，原子核之间的距离就小，排斥力大，因此键能比Cl—Cl键能小。
2．如图白磷和甲烷均为正四面体结构
它们的键角是否相同，为什么？
提示 不同，白磷分子的键角是指P—P之间的夹角，为60°；而甲烷分子的键角是指C—H的夹角，为109°28′。

(1)键长与分子空间结构的关系：键长是影响分子空间结构的因素之一。如CH4分子的空间结构是正四面体，而CH3Cl只是四面体而不是正四面体，原因是C—H和C—Cl的键长不相等。
(2)定性判断键长的方法
①根据原子半径进行判断。在其他条件相同时，成键原子的半径越小，键长越短。
②根据共用电子对数判断。就相同的两原子形成的共价键而言，当两个原子形成双键或者三键时，由于原子轨道的重叠程度增大，原子之间的核间距减小，键长变短，故单键键长＞双键键长＞三键键长。
[教学后记]
形成
由两个原子的s轨道或p轨道“____________”重叠形成
类型
s-s型
s-p型
p-p型
特征
以形成化学键的两原子核的连线为轴做旋转操作，共价键电子云的图形______，这种特征称为______；σ键的强度______
形成
由两个原子的p轨道“______”重叠形成
p-p π键
特征
π键的电子云具有__________性，即每个π键的电子云由两块组成，分别位于由两原子核构成平面的两侧，如果以它们之间包含原子核的平面为镜面，它们互为_____；π键_____旋转；不如σ键_____，较易______
分子的空间结构
键角
实例
正四面体形
______
CH4、CCl4
平面形
______
苯、乙烯、BF3等
三角锥形
107°
NH3
V形(角形)
______
H2O
直线形
______
CO2、CS2、CH≡CH