高中化学人教版 (2019)选择性必修2第一节 物质的聚集状态与晶体的常识导学案

这是一份高中化学人教版 (2019)选择性必修2第一节 物质的聚集状态与晶体的常识导学案，共4页。

[课标要求目标]1.认识物质的聚集状态。
2.能从微观角度理解晶体的结构特征，并能结合晶体的特点判断晶体和非晶体。
[重点难点]晶体与非晶体的本质差异
[教学过程]
一、物质的聚集状态
1．20世纪前，人们以为分子是所有化学物质能够保持其性质的最小粒子，物质固、液、气三态的相互转化只是分子间距离发生了变化。
2．20世纪初，通过____________等实验手段，发现许多常见的晶体中并无分子，如氯化钠、石墨、二氧化硅、金刚石以及各种金属等。
3．气态和液态物质不一定都是由分子构成。如等离子体是由____、____和__________(分子或原子)组成的整体上呈电中性的气态物质；离子液体是熔点不高的仅由离子组成的液体物质。
4．其他物质聚集状态，如_____、_____、_____、_____等。
二、晶体与非晶体
1．晶体与非晶体的本质差异
2.获得晶体的途径
(1)实验探究
(2)获得晶体的三条途径
①__________物质凝固。
②__________物质冷却不经液态直接凝固(凝华)。
③__________从溶液中析出。
3．晶体的特性
(1)自范性：晶体能自发地呈现__________外形的性质。
(2)各向异性：晶体在不同方向上表现出不同的_______________。
(3)固定的熔点。
4．晶体与非晶体的测定方法
(1)晶体有自范性且其微粒排列有序，在化学性质上表现各向异性( )
(2)熔融态物质快速冷却即得到晶体( )
(3)熔融的硝酸钾冷却可得晶体，故液态玻璃冷却也能得到晶体( )
(4)粉末状的固体也有可能是晶体( )
(5)晶体一定比非晶体的熔点高( )
答案 (1)× (2)× (3)× (4)√ (5)×
1．在室温下，将一块不规则的CuSO4·5H2O固体放入饱和CuSO4溶液中，经过一段时间后会发生什么变化？
提示 CuSO4·5H2O固体会变成规则的立方体。
2.(2019·淄博高二检测)下列物质中属于晶体的是( D )
①橡胶 ②玻璃 ③食盐 ④水晶 ⑤塑料 ⑥胆矾
A．①④⑤ B．②③⑥ C．①③④ D．③④⑥
3．晶体具有各向异性。如蓝晶石(Al2O3·SiO2)在不同方向上的硬度不同；又如石墨与层垂直的方向上的电导率是与层平行的方向上的电导率的eq \f(1,104)。晶体的各向异性主要表现在( D )
①硬度 ②导热性 ③导电性 ④光学性质
A．①③ B．②④ C．①②③ D．①②③④

关于晶体与非晶体的认识误区
(1)同一物质可以是晶体，也可以是非晶体，如水晶和石英玻璃。
(2)有着规则几何外形或者美观、对称外形的固体，不一定是晶体。例如，玻璃制品(非晶体)可以塑造出规则的几何外形，也可以具有美观、对称的外观。
(3)具有固定组成的物质也不一定是晶体，如某些无定形体也有固定的组成。
(4)晶体不一定都有规则的几何外形，如玛瑙。
[教学后记]
第三章 晶体的结构与性质
第一节 物质的聚集状态与晶体的常识（第2课时）
[课标要求目标]1.能运用多种晶体模型来描述和解释有关晶体性质的现象，形成分析晶胞结构的思维模型，利用思维模型，根据晶胞结构确定微粒个数和化学式。2.了解晶体结构的测定方法。
[重点难点]晶胞结构确定微粒个数和化学
[教学过程]
三、晶胞
1．概念：描述晶体结构的__________。
2．晶胞与晶体的关系
一般来说，晶胞都是__________体，整块晶体可以看作是数量巨大的晶胞“无隙并置”而成。
(1)“无隙”是指相邻晶胞之间_______________。
(2)“并置”是指所有晶胞都是_____排列的，取向相同。
(3)所有晶胞的形状及其内部的原子__________及几何排列是完全相同的。
3．晶胞中粒子数目的计算
(1)铜晶胞
①位于顶角上的铜原子为 _____个晶胞共有。
②位于面心上的铜原子为_____个晶胞共有。
因此晶体铜中完全属于某一晶胞的铜原子数是8×eq \f(1,8)＋6×eq \f(1,2)＝4。
(2)NaCl晶胞
①Cl－位于_____和_____，共有_____个。
②Na＋位于_____和_____，共有_____个。
1.晶胞是最小的平行六面体，它有8个顶角，三套各4根平行棱，三套各两个平行面。
2．均摊法确定晶胞中粒子的个数
若晶胞中某个粒子为n个晶胞所共用，则该粒子有eq \f(1,n)属于这个晶胞。
长方体形(正方体形)晶胞中不同位置的粒子对晶胞的贡献
(1)晶胞是晶体的最小的结构重复单元( )
(2)不同的晶体中，晶胞的大小和形状都相同( )
(3)晶胞中任何一个粒子都属于该晶胞( )
(4)一般地，晶体的化学式表示晶体中各类原子或离子的最简整数比( )
答案 (1)√ (2)× (3)× (4)√
1．下图依次是金属钠(Na)、金属锌(Zn)、碘(I2)、金刚石(C)晶胞的示意图，数一数，它们分别平均含几个原子？
(1)钠________个；(2)锌________个；(3)碘________个；(4)金刚石________个。
答案 (1)2 (2)2 (3)8 (4)8
3．科学家发现一种由钛原子和碳原子构成的气态团簇分子，如图所示。顶角和面心的原子是钛原子，棱的中心和体心的原子是碳原子，则它的化学式是( C )
A．TiC B．Ti6C7 C．Ti14C13 D．Ti13C14

团簇分子或纳米颗粒中，所含微粒为其本身所有，不与其他分子或颗粒共用。
四、晶体结构的测定
1．常用仪器：_______________。
2．测定过程：当单一波长的X射线通过晶体时，X射线和晶体中的_____相互作用，会在记录仪上产生__________或者__________。
3．作用：根据衍射图，经过计算可以获得晶体结构的有关信息。
1．通过X射线衍射图通常能获取晶体结构的哪些信息？
提示 从衍射图形获得晶体结构的信息，包括晶胞形状和大小、分子或原子在微观空间有序排列呈现的对称类型、原子在晶胞里的数目和位置等。
2．因生产金属铁的工艺和温度等因素不同，产生的铁单质的晶体结构、密度和性质均不同，对铁晶体用X射线衍射进行测定，测得A、B两种晶胞，其晶胞结构示意图如下：
则A、B两种晶胞中含有的铁原子数分别是：__________、__________。
答案 2 4
3．原子坐标参数表示晶胞内部各原子的相对位置。下图为Ge单晶的晶胞，其中原子坐标参数A为(0，0，0)；B为(eq \f(1,2)，0，eq \f(1,2))；C为(eq \f(1,2)，eq \f(1,2)，0)。则D原子的坐标参数为________。
答案 (eq \f(1,4)，eq \f(1,4)，eq \f(1,4))
[教学后记]
固体
自范性
微观结构
晶体
_____
原子在三维空间里呈__________排列
非晶体
_____
原子排列相对__________
实验内容
实验操作及现象
获取硫黄晶体
硫黄粉eq \(――→,\s\up7(加热))熔融态硫eq \(――――→,\s\up7(自然冷却))淡黄色的菱形硫黄晶体
获取碘晶体
加热时，烧杯内产生大量紫色气体，没有出现液态的碘，停止加热，烧杯内的紫色__________，最后消失，表面皿底部出现__________晶体颗粒
获取氯化钠晶体
在烧杯底部慢慢析出立方体的__________晶体颗粒
测定方法
测熔点
晶体有固定的熔点，非晶体没有固定的熔点
可靠方法
对固体进行_______________实验