第四章 物质结构元素周期律 测试题 高中化学人教版（2019）必修第一册

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第四章 物质结构元素周期律 测试题一、选择题1．下列物质中，属于共价化合物的是A．AgCl B． C． D．2．用a、b、c、d四种金属片进行如下实验，实验装置和现象如下表所示：据此判断，这四种金属的活动性顺序为A．a>b>c>d B．a>b>d>c C．b>a，b>d>c D．c>d>b>a3．短周期主族元素X、Y、Z的原子序数依次增大，X原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y是短周期中金属性最强的元素，Z与X位于同一主族。下列叙述正确的是A．原子半径：B．X的简单气态氢化物的热稳定性比Z弱C．X、Y、Z三种元素只能形成一种化合物D．Y形成的最高价氧化物的水化物是弱碱4．下列半径大小关系错误的是A．Li Na＋>Mg2＋>Al3＋ D．OZC．Y的气态氢化物的热稳定性比Z的强D．R元素与W同族且相邻周期，则R元素最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强9．2016年IUPAC将第117号元素命名为(中文名“石田”，tián)，则核素Ts的质量数是A．117 B．176 C．80 D．29310．下列表示不正确的是A．有机物(CH3CH2)2CHCH3的名称：3-甲基戊烷B．HClO的结构式：H—Cl—OC．S2-结构示意图： D．乙炔分子的球棍模型： 11．下列表示不正确的是A．次氯酸的电子式 B．丁烷的球棍模型 C．乙烯的结构简式D．离子核外有个电子，原子质子数可表示为12．含锂材料在社会生产中应用广泛，下列说法正确的是A．7LiH和7LiD互为同素异形体 B．7LiH和7LiD的化学性质不同C．通过化学变化能实现6Li与7Li间的相互转化 D．6Li与7Li的原子结构示意图相同二、非选择题13．用电子式表示下列物质的形成过程:MgF2Br2H2S14．用学过的知识回答下列问题。(1)氯元素有两种核素35Cl、37Cl，它们在自然界中所占的原子个数比为 。(2)物质的量都为0.2mol的Na、Fe、Al分别与100mL1mol/L盐酸反应，放出的气体的质量之比为 。(3)6.4gCu完全和一定量的硝酸反应，生成标况下2.24L的NO和NO2混合气体，通入 molO2可使之完全被水吸收。(4)铷和另一种碱金属形成的合金4.6g与足量的水反应后，产生0.2g氢气，则此合金中另一碱金属可能是 。(5)硫酸、氨水的密度与所加水量的关系如图所示：①将4mol•L-1的氨水与2mol•L-1的氨水等质量混合，所得氨水的物质的量浓度是 (填序号)。A．＞3mol•L-1 B．=3mol•L-1 C．＜3mol•L-1 D．无法判断②将20%的硫酸与10%的硫酸等体积混合，所得硫酸溶液的质量分数是 (填序号)。A．＞15% B．=15% C．＜15% D．无法判断15．组成A、B、C、D分子的元素原子序数均小于10，它们之间能发生如下图所示的反应。其中A的水溶液能使酚酞试液变红，组成B的元素的电负性在周期表中最大。请写出A、B、C、D的化学式：A ；B ；C ；D 。16．向20mL某浓度的AlCl3溶液中滴加2mol·L-1的NaOH溶液时，所得沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积之间的关系如图所示：(1)图中A点的意义是 。(2)最大沉淀质量为 。(3)图中V1的值为 。(4)所用AlCl3溶液的物质的量浓度为 。17．将Mg 、Al组成的混合物共0．1mol溶于100mL 3mol/LHCl溶液中，再滴加1mol/LNaOH 溶液，在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀的质量m随NaOH溶液体积V的变化如图所示：（1）A点沉淀的成分是 （用化学式表示）。（2）A点沉淀的总物质的量n= 。（3）V2= 。（4）若混合物仍为0．1mol，其中Mg的物质的量分数为a，用100mL 3mol/LHCl溶液溶解此混合物后，再加入360mL 1mol/L的NaOH溶液，所得沉淀中无Al(OH)3，则满足此条件的a的取值范围为 。18．已知：金属离子或单质可以与某些分子形成如下物质—[M(H2O)5]2+、M(CO)5等，为测定X的成分，某一化学研究小组设计并完成了如图实验：请回答：(1)X中含有的三种元素是 (填元素符号)；其中金属元素位列元素周期表中的的第 族，非金属元素均在第 周期，非金属性强弱： 大于 (填元素符号)。(2)写出分解反应①的化学方程式： 。(3)写出反应②、④的离子方程式：② 、④ 。(4)上述白色沉淀中，所含的化学键有 键、 键。19．下图为元素周期表的一部分：分析上表中a~k所处位置，并结合已学过的知识，回答以下问题。涉及上述元素的答案，请用元素符号或化学式表示。(1)e元素在化合物中所呈的最高正价为 价，其负离子的结构示意图为 。(2)以上元素形成的气态氢化物中，最稳定的是 。(3)写出h和e对应的最高价氧化物对应水化物发生反应的离子方程式 。(4)以下事实能用元素周期律解释的是_______。A．碱性： B．氧化性：C．酸性： D．热稳定性：(5)e、h、j对应的离子半径由大到小的顺序是(填写离子符号) 。(6)下列有关b、d、g三种元素非金属性强弱的说法正确的是_______。A．g单质的氧化性很弱，所以g的非金属性很弱B．d和g的氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性越强C．b和g最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性越强D．b和g形成的二元化合物中，b呈负价，则b的非金属性强于g(7)试从原子结构的角度解释j和h的金属性强弱 。(8)已知金属性：铁＜铬(Cr)＜锌。下列说法错误的是_______。A．铬能与冷水发生剧烈反应 B．的碱性比NaOH弱C．铬能与稀盐酸发生反应 D．Al可能能与反应置换出Cr20．工业上以浓缩海水（含较高浓度的Br-）为原料提取溴的部分流程如下： 已知：3Br2+3CO32- =5Br- +BrO3- +3CO2↑。图甲 图乙 （1）反应用的Cl2可由图甲所示装置制取，制取Cl2的化学方程式为 。为除去Cl2中挥发出的HCl，装置E中所盛溶液是 。（2）实验室用图乙所示装置模拟流程中的部分过程。①通入Cl2时发生反应的离子方程式为 。②通入热空气的作用是 。③烧杯C中所盛溶液是 。④烧瓶B中的长导管D起着平衡压强的作用，当烧瓶内气体压强过大时，可以观察到的现象是 。（3）“反应釜2”中所发生反应的离子方程式为 。（4）蒸馏后，蒸馏塔溶液中仍溶有少量Br2，可以向其中加入少量 萃取其中的Br2。21．指出下列仪器使用或实验的第一步操作(1)气体的制取与性质探究实验 。(2)用淀粉碘化钾试纸检验氯气 。(3)使用时第一步操作必须检查是否漏水的常见仪器有 。22．二氧化氯(ClO2)具有强氧化性，能杀灭细菌、新冠病毒，常温下二氧化氯为黄绿色气体，熔点为-59℃，沸点为11.0℃，溶于水，不能与水反应。某研究学习小组拟用如图所示装置制取并收集ClO2(加热和夹持装置均省略)(1)盛装稀硫酸的仪器名称为 。(2)在圆底烧瓶中先放入一定量的KClO3和草酸(H2C2O4)，然后加入足量的稀硫酸，在60℃~80℃之间生成ClO2、CO2和一种硫酸盐，该反应的离子方程式为 。(3)将ClO2用水吸收得到吸收液，并测定该溶液中ClO2的浓度，步骤如下：Ⅰ．准确量取10.00mL溶液加入一锥形瓶中，加稀硫酸调节溶液的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，摇匀，在暗处静置30min。(已知：2ClO2+8H++10I-=5I2+2Cl-+4H2O)Ⅱ．往锥形瓶中加2滴X溶液作指示剂，用c mol·L-1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液VmL。(已知：I2+2=2I-+)①步骤Ⅰ中准确量取10.00mL溶液的仪器是 。(填字母代号)A．碱式滴定管 B．酸式滴定管 C．10mL量筒②步骤Ⅱ中指示剂X溶液通常为 ，滴定终点的现象是 。③若步骤Ⅱ中滴定终点时仰视读数，则测定的结果会 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)，根据上述步骤可计算出吸收液中ClO2的浓度为 mol·L-1(用含字母的代数式表示)。装置现象a电极附近产生大量气泡电子由c电极经导线流向d电极电解质溶液颜色变浅，b电极质量增加SRATQWXWYZIAIIAIIIAⅣAⅤAⅥAⅦA第一周期i第二周期dgba第三周期jhe【参考答案】一、选择题1．D解析：A．AgCl含有离子键，属于离子化合物，选项A不符合；B．O2是由氧元素组成的单质，选项B不符合；C．NH4Cl含有离子键，属于离子化合物，选项C不符合；D．是由碳、氧两种非金属元素组成的化合物，只含共价键，属于共价化合物，选项D符合；答案选D。2．D解析：第一个原电池装置中，a电极附近产生大量气泡，说明a为正极，则金属活动性ad，第三个原电池装置中，b电极质量增加，则b电极为正极，金属活动性d>b，则四种金属的活动性顺序为c>d>b>a，故答案选D。3．A【分析】X原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，则元素X为O；Y是短周期中金属性最强的元素，则元素Y为Na；Z与X位于同一主族，则元素Z为S；解析：A．根据同周期从左到右主族元素的原子半径逐渐减小，同主族从上到下元素的原子半径逐渐增大，则原子半径，A正确；B．O、S处于同主族，同主族从上到下元素的非金属性逐渐减弱，简单气态氢化物的稳定性逐渐减弱，则X(O)的简单气态氢化物的热稳定性比Z(S)强，B错误；C．O、S、Na形成Na2SO4、Na2SO3，C错误；D．Y(Na)形成的最高价氧化物的水化物是NaOH，NaOH是强碱，D错误；故选A。4．D解析：A．同主族元素，原子半径从上到下递增，故A正确；B．同主族元素的形成的相同类型的阴离子，从上到下，电子层数逐渐增多，离子半径逐渐增大，故B正确；C．核外电子层排布相同的离子，核电荷数越多离子半径越小，故C正确；D．S为第三周期元素电子层数最多原子半径最大，C、N、O为同周期元素，随着核电荷数的递增原子半径减小，因此原子半径OS，则其最高价氧化物的水化物HClO4的酸性比H2SO4强，选项D正确；故选D。9．D解析：核素Ts中，左上角表示的是质量数，左下角表示的质子数，则该核素的质量数为293，故选D。10．B解析：A．有机物(CH3CH2)2CHCH3的结构简式可以写成，所以名称为3-甲基戊烷，故A正确；B．HClO的结构式为H-O-Cl，故B错误；C．S2-得到了两个电子，所以结构示意图为 ，故C正确；D．乙炔分子是碳碳三键和两个碳氢单键，所以球棍模型为 ，故D正确；故选B。11．A解析：A．次氯酸中中心原子为O，O最外层电子为6需要共用2对电子达饱和，所以电子式为，A项错误；B．丁烷的结构简式为CH3CH2CH2CH3，其球棍模型如图 ，B项正确；C．乙烯中存在C=C不能省略，其结构简式为CH2=CH2，C项正确；D．R失去2个电子得到R2+，所以R的电子为a+2，D项正确；故选A。12．D解析：A．同素异形体是指由同种单一化学元素组成，因排列方式不同，而具有不同性质的单质，7LiH和7LiD不是单质，A错误；B．7LiH和7LiD都是由Li元素和H元素组成的相同化合物，其化学性质相同，B错误；C．化学反应中的最小微粒是原子，故化学变化不可以实现6Li与7Li间的相互转化，C错误；D．6Li与7Li是同种元素，都是3号元素，其原子结构示意图相同，D正确；故答案为：D。二、非选择题13． 解析：①镁原子最外层有两个电子易失去最外层的2个电子形成稳定的镁离子，卤原子最外层有7个电子，2个氟原子从镁原子分别得到1个电子形成稳定的氟离子，在镁离子与氟离子的静电作用下结合形成氟化镁；用电子式表示其形成过程为：；②，卤原子最外层有7个电子，2个溴原子形成一对共用电子对，用电子式表示其形成过程为：；③H2S为共价化合物，S原子达到8电子稳定结构，用电子式表示形成过程为：。14．(1)3∶1 (2)2∶1∶1 (3)0.05 (4)Li (5) A A解析：（1）设35Cl的个数为x，37Cl的个数为y，Cl元素的相对原子质量为35.5，所以有=35.5，解得x∶y=3∶1；（2）100mL1mol/L盐酸中含有0.1molHCl，盐酸中有水，所以0.2molNa完全反应，放出0.1mol氢气，而Fe、Al均不能完全反应，HCl完全反应，放出0.05mol氢气，所以放出的气体的质量之比2∶1∶1；（3）6.4 g Cu的物质的量为0.1mol，最终全部转化为Cu2+，失去0.2mol电子，硝酸中部分N元素得到这些电子后转化为NO和NO2，之后又和氧气、水反应变回硝酸，所以0.2mol电子最终转移给氧气，所需氧气的物质的量为=0.05mol；（4）产生0.2g氢气，即0.1mol氢气，所以合金的物质的量为0.2mol，则合金的平均摩尔质量为=23g/mol，铷的摩尔质量大于23g/mol，则另一碱金属的摩尔质量一定小于23g/mol，所以为Li；（5）①设4mol•L-1的氨水密度为ρ1，2mol•L-1的氨水密度为ρ2，据图可知ρ1＜ρ2，设二者质量均为m，则混合后氨水的浓度为c=mol/L=(2+)mol/L，若ρ1=ρ2，则c=3mol/L，但ρ1＜ρ2，所以c＞3mol/L，故选A；②设20%的硫酸的密度为ρ1，10%的硫酸密度为ρ2，据图可知ρ1＞ρ2，设体积均为V，混合后溶液质量分数为=+10%，ρ1＞ρ2，所以＞5%，则混合溶液的质量分数大于15%，故选A。15． F2 HF N2解析：A的水溶液能使酚酞试液变红，结合A的结构模型可知A为NH3，组成B的元素的电负性在周期表中最大，则B为F元素组成的单质，为F2；结合生成物的结构模型可知生成HF和N2，C为HF，D为N2，发生反应的方程式为2 NH3+3 F2=6HF+ N2；16． 加入15mL2mol·L-1的NaOH溶液时产生沉淀的质量最大 0.78 20 0.5mol·L-1【分析】由图可知，反应开始时AlCl3溶液与NaOH溶液发生反应反应Al3++3OH-=Al（OH）3↓，到A点时NaOH溶液与AlCl3溶液恰好完全反应，Al（OH）3沉淀达到最大量，再加入NaOH溶液，Al（OH）3沉淀与NaOH溶液发生反应Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，沉淀量又逐渐减少，B点时Al（OH）3沉淀与NaOH溶液恰好完全反应生成NaAlO2，沉淀完全溶解消失。解析：(1)由分析可知，图中A点表示的意义是加入15mL2mol·L-1的NaOH溶液时NaOH溶液与AlCl3溶液恰好完全反应，反应生成的沉淀的质量最大，故答案为：加入15mL2mol·L-1的NaOH溶液时产生沉淀的质量最大；(2) 由分析可知，加入15mL2mol·L-1的NaOH溶液时NaOH溶液与AlCl3溶液恰好完全反应，生成氢氧化铝的质量为0.015L×2mol/L××78g/mol=0.78g，故答案为：0.78；(3) 由分析可知，AB段发生的反应为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，0.01mol氢氧化铝完全溶解消耗氢氧化的体积为×10—3mL/L=5mL，则V1=(15+5)mL=20mL，故答案为：20；(4) 由分析可知，OA段发生的反应为Al3++3OH-=Al（OH）3↓，加入15mL2mol·L-1的NaOH溶液时NaOH溶液与AlCl3溶液恰好完全反应，则AlCl3溶液的物质的量浓度为=0.5mol·L-1，故答案为：0.5mol·L-1。17．（1）Mg(OH)2、Al(OH)3（2分。只填对1个给1分。）。（2）0．1mol(2分)。（3）300mL（2分。无单位不扣分。）。（4）0．4≤a＜1（3分。半对给1分。）解析：试题分析：镁和铝与盐酸反应后，溶液中滴加氢氧化钠，刚开始没有沉淀，说明溶液中还有盐酸剩余，后来产生沉淀，达到A点是沉淀的最大量，即生成了氢氧化镁和氢氧化铝沉淀，然后氢氧化铝溶于氢氧化钠，达到B点是沉淀只有氢氧化镁。（1）A点的沉淀为Mg(OH)2和Al(OH)3。（2）由于镁和铝总共0．1mol，剩余沉淀的物质的量为0．1mol。（3）达到A点时盐酸中的氯离子全部转化为氯化钠，即盐酸的物质的量等于氢氧化钠的物质的量，则氢氧化钠的体积为300mL。（4）根据刚才的图象分析可知，达到A点时需要的氢氧化钠的物质的量为0．3摩尔，则还有0．06摩尔的氢氧化钠，最多溶解0．06摩尔的氢氧化铝，所以铝的物质的量最多为0．06摩尔，即镁的物质的量最少0．04摩尔，所以镁的物质的量分数a的取值范围为：0．4≤a＜1。考点：金属镁铝的性质，氢氧化铝的两性。18．(1) Fe、C、O VIII 二 O C(2)Fe(CO)5Fe+5CO↑。(3) (4) 离子键 共价键【分析】根据实验图可知，气体①为CO，加足量的CuO反应生成气体②为CO2，红色固体为Cu，CO2通入Ca(OH)2中生成10.0gCaCO3；加入KSCN溶液变成血红色可知含有Fe3+，则1.12g固体为铁，加硫酸生成硫酸亚铁溶液，加入高锰酸钾，硫酸亚铁溶液变成硫酸铁溶液，溶液②为硫酸溶液。解析：（1）根据分析可知X含有Fe、C、O三种元素；Fe是第四周期第VIII族元素；非金属元素C和O均在二周期；非金属性：O ＞C；故答案为：Fe、C、O；VIII；二；O ；C。（2）根据碳原子守恒可知n(CO)=n(CO2)=n(CaCO3)==0.1mol，则生成CO的质量为0.1mol×28g/mol=2.8g；3.92gX分解为1.12gFe和2.8g CO，n(Fe)==0.02mol，，X的化学式为Fe(CO)5，则反应①的方程式为：Fe(CO)5Fe+5CO；故答案为：Fe(CO)5Fe+5CO。（3）②的离子方程式：；④的离子方程式：；故答案为：；。（4）白色沉淀为CaCO3，属盐类，有离子键，碳酸根由极性共价键；故答案为：离子键；共价键。19．(1) +6 (2)HF(3)Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O(4)A(5)S2-＞Na+＞Al3+(6)D(7)Na、Al为同周期元素，随原子序数递增，原子半径减小，失去电子能力减弱，金属性减弱(8)A【分析】结合图示可知，a为F，b为O，d为C，e为S，g为N，h为Al，i为H，j为Na元素；解析：（1）e为S，其最外层电子数为6，则S在化合物中所呈的最高正价为+6价；硫离子的质子数为16，核外电子数为18，最外层电子数为8，其离子结构示意图为。（2）元素形成的气态氢化物的稳定性与元素的非金属性相一致，以上元素中F的非金属性最强，则形成的气态氢化物中，最稳定的是HF。（3）h 和 e 对应的最高价氧化物对应水化物分别为Al(OH)3与H2SO4，发生反应生成硫酸铝和水，反应的离子方程式Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O。（4）A． 金属性越强，最高价氧化物的水化物碱性越强，钠的金属性大于镁，故碱性：，A符合；B．元素周期律是元素性质随原子序数的递增而呈现的周期性变化，则不能用元素周期律来解释氧化性：，B不符合；C．HI和HF是气态氢化物，其水溶液的酸性不能用元素周期律来解释，C不符合；D． 热稳定性：，与碳酸钠和碳酸氢钠的内部结构有关，不能用元素周期律来解释，D不符合；选A。（5）e、h、j对应的离子分别为S2-、Al3+、Na+，电子层越多离子半径越大，电子层结构相同时，核电荷数越大离子半径越小，则离子半径由大到小的顺序是S2-＞Na+＞Al3+。（6）b、d、g 三种元素分别为O、C、N元素，则：A．g单质为N2，N2的氧化性很弱，是因为N≡N键能很大，N2的性质很稳定，不能说明g的非金属性很弱，故A错误；B． d和g的氧化物对应水化物有可以分别为碳酸，硝酸和亚硝酸，没有指明是最高价对应的酸性，不能通过酸性强弱比较非金属强弱，故B错误；C．b为O，由于O通常无最高正价，不能通过比较b和g最高价氧化物对应水化物的酸性强弱来比较非金属性强弱，故C错误；D．b和g形成的二元化合物中，b呈负价，说明b对电子的吸引能力比g强，故b的非金属性强于g，故D正确；故选D。（7）试从原子结构的角度解释i和b的金属性强弱：h为Al，j为Na元素，Na、Al为同周期元素，随原子序数递增，原子半径减小，失去电子能力减弱，金属性减弱，故答案为：Na、Al为同周期元素，随原子序数递增，原子半径减小，失去电子能力减弱，金属性减弱。（8）A．已知金属性：铁＜铬(Cr)＜锌，金属性越强，单质与水或氢离子反应越容易，铁铬锌均不能与冷水发生剧烈反应，A错误；B．已知金属性：铁＜铬(Cr)＜锌，金属性越强，最高价氧化物的水化物碱性越强，则的碱性比NaOH弱，B正确；C．已知金属性：铁＜铬(Cr)＜锌，则铬能与稀盐酸发生反应，C正确；D．已知金属性：铁＜铬(Cr)＜锌＜Al，则Al可能能与反应置换出Cr，D正确；选A。20．MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 饱和食盐水 Cl2＋2Br-＝Br2＋2Cl- 将Br2从溶液中吹出 NaOH溶液 导管中液面上升 5Br-＋BrO3-＋6H＋＝3Br2+3H2O 四氯化碳（或苯）【分析】（1）二氧化锰与浓盐酸加热制取Cl2；氯化氢易溶于水，氯气在饱和食盐水中的溶解度小，则为除去Cl2中挥发出的HCl，装置E中所盛溶液是饱和食盐水；（2）①通入Cl2时，可将Br-氧化为Br2；②通入热空气能将溴吹入吸收塔，提高产量；③烧杯C应为尾气处理装置，吸收未反应的Cl2、Br2等有毒气体，防止污染空气；④烧瓶B中的长导管D起着平衡压强的作用，当烧瓶内气体压强过大时，会将烧瓶中溶液压入玻璃管中，可以观察到的现象是导管中液面上升；（3）Br2被NaCO3溶液吸收后，Br2反应生成Br-和BrO3-，加入稀硫酸后，会发生归中反应生成Br2；（4）Br2易溶于四氯化碳（或苯），且四氯化碳（或苯）与水不互溶，据此解答。解析：（1）二氧化锰与浓盐酸加热制取Cl2，反应的化学方程式为MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，为除去Cl2中挥发出的HCl，装置E中所盛溶液是饱和食盐水；故答案为MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；饱和食盐水；（2）①通入Cl2时，可将Br-氧化为Br2，发生反应的离子方程式为Cl2＋2Br-＝Br2＋2Cl-；故答案为Cl2＋2Br-＝Br2＋2Cl-；②通入热空气能将溴吹入吸收塔，提高产量，则通入热空气的作用是将Br2从溶液中吹出；故答案为将Br2从溶液中吹出；③烧杯C应为尾气处理装置，吸收未反应的Cl2、Br2等有毒气体，防止污染空气，则所盛溶液应是NaOH溶液（或NaCO3溶液）；故答案为NaOH溶液（或NaCO3溶液）；④烧瓶B中的长导管D起着平衡压强的作用，当烧瓶内气体压强过大时，会将烧瓶中溶液压入玻璃管中，可以观察到的现象是导管中液面上升；故答案为导管中液面上升；（3）Br2被NaCO3溶液吸收后，Br2反应生成Br-和BrO3-，加入稀硫酸后，会发生归中反应生成Br2，则“反应釜2”中所发生反应的离子方程式为5Br-＋BrO3-＋6H＋＝3Br2+3H2O；故答案为5Br- ＋BrO3- ＋6H＋＝3Br2 + 3H2O；（4）Br2易溶于四氯化碳（或苯），且四氯化碳（或苯）与水不互溶，则蒸馏后，蒸馏塔溶液中仍溶有少量Br2，可以向其中加入少量四氯化碳（或苯）萃取其中的Br2，再进行蒸馏得到Br2；故答案为四氯化碳（或苯）。21．检验装置的气密性 用蒸馏水润湿试纸 容量瓶、滴定管、分液漏斗解析：（1）气体的制取与性质探究实验中，需尽可能防止空气进入装置或气体漏出，因此第一步操作是检验装置的气密性；（2）用淀粉碘化钾试纸检验氯气的实验原理是利用氯气氧化碘离子，若试纸是干燥的，则该反应不能完成，因此第一步操作是用蒸馏水润湿试纸；（3）带有活塞的实验仪器在使用时，需先进行检漏，常见仪器有：容量瓶、滴定管、分液漏斗。22．分液漏斗 2+H2C2O4+2H+2ClO2↑+2CO2↑+2H2O B 淀粉溶液 当滴入最后一滴标准液，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不褪色 偏大 0.02cV(或)【分析】本实验的目的是制取ClO2，以KClO3、草酸、稀硫酸为原料，水浴加热60℃~80℃之间生成ClO2，将导出的气体用冰水冷却，余气用NaOH溶液吸收，为防止倒吸，在B、D装置之间添加了C装置作为安全装置。解析：(1)盛装稀硫酸的仪器名称为分液漏斗。答案为：分液漏斗；(2)在圆底烧瓶中，KClO3、草酸(H2C2O4)中加入足量的稀硫酸，在60℃~80℃之间生成ClO2、CO2和K2SO4，该反应的离子方程式为2+H2C2O4+2H+2ClO2↑+2CO2↑+2H2O。答案为：2+H2C2O4+2H+2ClO2↑+2CO2↑+2H2O；(3)①因为ClO2具有强氧化性，会腐蚀橡皮管，所以步骤Ⅰ中准确量取10.00mL溶液的仪器是酸式滴定管，故选B。②步骤Ⅱ中，与I2发生颜色反应的指示剂X溶液通常为淀粉溶液；起初碘水使淀粉变蓝色，后来I2全部被还原，溶液蓝色消失，所以滴定终点的现象是：当滴入最后一滴标准液，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不褪色。③若步骤Ⅱ中滴定终点时仰视读数，则读取所用Na2S2O3溶液的体积偏大，测定的结果会偏大；由反应方程式，可建立如下关系式： 2ClO2——5I2——10 Na2S2O3，则可计算出吸收液中ClO2的浓度为= 0.02cV(或)mol·L-1。答案为：B；淀粉溶液；当滴入最后一滴标准液，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不褪色；偏大；0.02cV(或)。