第二章 海水中的重要元素——钠和氯 复习习题 高中化学人教版（2019）必修第一册

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第二章 海水中的重要元素——钠和氯（复习）一、单选题1．1971 年第 14 届国际计量大会规定0.12kg12C中所含原子数为阿伏伽德罗常数，其近似值为6.02 1023 mol1 。而 2018 年第 26 届大会对阿伏加德罗常数予以重新规定，即 1 摩尔精确包含6.02214076 1023 个基本微粒，该数即为以单位mol1 表示阿伏加德罗常数 NA 的固定数值。摩尔来源于拉丁文 moles，原意为大量、堆积，是第 14 届国际计量大会决定增加的国际单位制( SI )的第七个基本单位。下列有关说法中错误的是（ ）①摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一②1mol 任何物质都含有约6.02 1023个原子③氢原子的摩尔质量是1g④ HCl 的摩尔质量等于1molHCl 分子的质量⑤1molCO2 中含有1mol 碳和2mol氧A．①②③ B．②③④ C．②③④⑤ D．全部2．“物质的量”是联系宏观世界和微观世界的桥梁。下列说法正确的是（ ）A．常温常压下，1molN2的体积为22.4LB．将1molNaOH固体溶于1L水，其浓度为1mol/LC．“摩尔”是“物质的量”的单位D．10mL2mol/LH2SO4溶液中取出的5mL溶液，其浓度为1mol/L3．设阿伏加罗常数的值为NA，标准状况下某种O2和N2的混合气体mg含有b个分子，则ng该混合气体在相同状况下所占的体积应是（ ）A．22.4nbmNAL B．22.4mbnNAL C．22.4nNAmbL D．nbNA22.4L4．下列物质中，既含有氯分子，又含有氯离子的是（ ）A．氯化钠溶液 B．新制氯水 C．漂白液 D．液氯5．下列有关钠及其化合物的说法正确的是（ ）A．将一小块金属钠投入CuSO4溶液中，有红色物质析出B．将Na、Na2O和Na2O2分别投入稀盐酸中，均会有气体产生C．Na、Na2O和Na2O2长期放置在空气中最终产物相同D．可用饱和Na2CO3溶液除去CO2中混有的少量HCl气体6．已知A是一种金属单质，B显淡黄色，相关物质的转化关系如图所示。则下列关于C的性质的叙述错误的是 （ ）A．易溶于水B．与澄清石灰水反应产生白色沉淀C．与足量盐酸反应放出气体D．属于碱7．配制250mL 0.2mol/L的KNO3溶液，需量取4mol/L KNO3溶液的体积为（ ）A．125mL B．12.5mL C．50mL D．75mL8．将8 L CO和CO2的混合气体通过灼炭层，充分反应后恢复到原状态，得到纯净的CO气体10L，则原混合气体的平均摩尔质量的数值为（ ）A．29 B．32 C．36 D．409．固体单质A和气体单质B在容积一定的密闭容器中完全反应生成气体C，相同温度下测得容器内压强不变，且反应后气体C的密度是原气体密度的4倍。则下列判断正确的是（ ）A．A、B两种单质的摩尔质量之比为1：4B．生成物C中A元素的质量分数为75%C．生成物C中A、B的原子个数之比为3：1D．反应前后气体分子数之比为1：410．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）A．标准状况下，11.2L水含有分子数目为0.5NAB．常温常压下，2.8g CO与CO2的混合物中含有质子总数为1.4NAC．4.6g Na与100 mL含0.1 mol HCl的盐酸溶液反应，转移电子数目为0.1NAD．0.1mol⋅L-1KHSO4溶液中，K+的数目为0.1NA二、填空题11．物质的量(1)定义：物质的量是一个物理量，表示 ，符号为 。(2)单位：物质的量的单位为 ，简称 ，符号为 。1 mol粒子集合体所含的粒子数约为 。(3)国际单位制(SI)的7个基本单位12．配制步骤(1)配制100 mL 1.00 mol·L-1氯化钠溶液(2)用浓溶液稀释配制稀溶液浓溶液稀释前后，溶液中溶质的物质的量不变，即得等式为： 。(3)注意事项：①回答仪器应注明容量瓶规格，如500ml容量瓶。②混合溶液不能直接体积相加和。13．如图为某市售盐酸试剂瓶标签上的部分数据。回答下列问题：(1)该盐酸的物质的量浓度为 。(2)下列实验操作会导致实验结果偏低的是 (填序号)。①配制 100 g 10%的 CuSO4 溶液，称取 10 g 硫酸铜晶体溶于 90 g 水中；②测定碳酸钠晶体中结晶水的百分含量时，所用的晶体已经受潮；③配制一定物质的量浓度的溶液时，药品与砝码放反了，游码读数为 0.2 g， 所得溶液的浓度；④用酸式滴定管量取用 98%，密度为 1.84 g·cm-3 的浓 H2SO4 配制 200 mL 2mol·L-1 的稀 H2SO4 时，先平视后仰视。(3)已知 CO 和 CO2 的混合气体 14.4 g，在标准状况下所占的体积为 8.96 L。则该混合气体中，CO 的质量为 g，CO2 的物质的量为 mol。(4)1 mol 氧气在放电条件下，有 30%转化为臭氧(O3)，则放电后所得混合气体对氢气的相对密度是 (填字母)。A．16    B．17.8    C．18.4        D．35.6三、解答题14．用胶头滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含有酚酞的氢氧化钠稀溶液中，当滴到一定量时，红色突然褪去。试回答下列问题。(1)产生上述现象的原因可能有两种：① ；② 。(2)怎样用实验证明红色褪去的原因是①或②？ 。15．一氧化二氯（Cl2O）可用作氯化剂，其部分性质如下：实验室制备原理：2Na2CO3+H2O+2Cl2Δ2NaCl+2NaHCO3+Cl2O。现用如图所示装置设计实验制备少量Cl2O，并探究相关物质的性质。（1）装置A中仪器X的名称为 。（2）若气体从左至右流动，则装置的连接顺序是A、 （每个装置限用一次）。（3）装置F中盛装试剂的名称为 。（4）装置A中发生反应的离子方程式为 。（5）当装置D中收集到适量液态物质时停止反应，设计简单实验证明装置B中的残留固体中含有NaHCO3： 。物理量长度质量时间电流热力学温度物质的量发光强度单位(符号)米(m)千克(kg)秒(s)安(A)开(K)摩(mol)坎(cd)物理性质化学性质常温下，Cl2O是棕黄色有刺激性气味的气体；熔点：-120.6℃；沸点2.0℃Cl2O不稳定，接触一般有机物易爆炸；它易溶于水，同时反应生成次氯酸参考答案：1．D 2．C 3．A 4．B 5．C 6．D 7．B 8．B 9．B 10．B11．含有一定数目粒子的集合体 n 摩尔 摩 mol 6.02×102312．c(浓溶液)·V(浓溶液)=c(稀溶液)·V(稀溶液)13． 11.8 mol·L-1 ①③④ 5.6 0.2 B14．(1) 酚酞被强氧化剂HClO氧化而破坏 NaOH被氯水中的酸性物质中和，红色褪去(2)酚酞被强氧化剂HClO氧化而破坏；NaOH被氯水中的酸性物质中和，红色褪去；向所得溶液中再滴入几滴NaOH溶液，若溶液又恢复成红色，原因②对，若无变化原因①对15．分液漏斗 F、B、C、D、E 饱和食盐水 MnO2+4H++2Cl-ΔMn2++Cl2↑+2H2O 取装置B中固体少许于试管中，加蒸馏水溶解，滴加过量BaCl2溶液，振荡静置，取上层清液于另一试管中，再滴加BaOH2溶液，有白色沉淀生成（答案合理即可）