第二章海水中的重要元素——钠和氯同步练习高中化学人教版（2019）必修第一册

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第二章海水中的重要元素——钠和氯同步练习一、单选题1．在标准状况下，与12gH2的体积相等的N2的A．质量为12g B．物质的量为6molC．体积为22.4L D．物质的量为12mol2．化学与社会、生活密切相关，下列说法不正确的是A．漂白粉和漂粉精既可作漂白棉、麻的漂白剂，也可用作游泳池等场所消毒剂B．在清洗卫生间时，混合使用“洁厕灵”和“84消毒液”可增强消毒效果C．氧化还原反应广泛存在于生产和生活中，如金属的冶炼、电镀、食物的腐败、绿色植物的光合作用等D．小苏打受热分解或与面团发酵产生的酸反应产生CO2气体，因此可用作面点膨松剂3．下列关于物质用途的说法正确的是(　　)①水玻璃是制备硅胶和木材防火剂的原料；②氢氧化铝可以用做耐火材料；③氢氟酸可以用来刻蚀玻璃；④纯净的二氧化硅是制备光导纤维的原料；⑤利用氯气的毒性可以消灭田鼠；⑥漂白粉既可做漂白棉麻纸张的漂白剂，又可做游泳池及环境的消毒剂；⑦四氧化三铁常用作红色油漆和涂料；⑧晶体硅是良好的半导体材料，可以制成光电池.⑨当大量氯气泄漏时，用NaOH溶液浸湿毛巾捂住嘴和鼻子，并迅速离开现场⑩合金一定是金属熔合而成的物质A．①②③④⑤⑥B．①③④⑤⑥⑧C．①②④⑤⑥⑦⑩D．③④⑤⑥⑧⑨4．下列反应的离子方程式正确的是A．稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑B．硫酸铜溶液与Ba(OH)2溶液混合：SO42-+Ba2+=BaSO4↓C．氢氧化钠溶液中通入足量二氧化碳：CO2+OH−=HCO3−D．碳酸钙溶解于稀硝酸中：CO32−+2H+=CO2↑+H2O5．粗盐溶液中常含有Ca2+、Mg2+、SO42−等杂质，实验室利用Na2CO3、Ba(OH)2、盐酸，按照如图所示流程可除去杂质得到精盐。下列说法不正确的是A．试剂X可以是Na2CO3B．加入试剂Z前必须过滤C．操作I是蒸发结晶D．加入试剂Z的目的是为了除去过量的CO32−、OH−6．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（    ）A．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑B．向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO32-+SO2+H2O=H2SiO3↓+SO32-C．向Al2(SO4)3溶液中加入过量NH3·H2O：Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2OD．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32-+2H+=SO2↑+H2O7．NA为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是A．1 mol NH3和NA个NH3分子的质量相等B．NA个CH4分子和NA个NH3的质子数不相等C．NA个O2和NA个SO2的质量比为1：2D．质量分别为48 g的O2、O3中都含有3NA个氧原子8．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A．NaClO能使蛋白质变性，可用于配制消杀剂B．Na2CO3易溶于水，可用于去除餐具表面油污C．FeCl3水解显酸性，可用于催化H2O2的分解D．醋酸具有挥发性，可用于溶洗热水器内水垢9．在无土栽培中，需配制一定组成的植物营养液。已知某植物营养液的配方为0.3mol KCl、 0.2molK2SO4 、0.1molZnSO4和1L H2O。若以KCl、 K2SO4、ZnCl2和1L H2O为原料配得相同组成的营养液，需三种溶质的物质的量各是A．0.1mol、 0.1mol、 0.3mol B．0.2mol、 0.3mol、 0.1molC．0.1mol、 0.3mol、 0.1mol D．0.1mol、 0.3mol、 0.2mol10．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．0.1mol的10B中，含有0.4NA个质子B．1molCu溶于过量硝酸，转移2NA个电子C．1L0.1mol/LKClO3溶液中含有0.1NA个Cl-D．46g由CH3CH2OH和CH3OCH3组成的混合物中含有7NA个极性键11．关于Na的描述正确的是①Na在自然界既有游离态又有化合态存在②金属Na着火可以用泡沫灭火器救火③实验室中少量的Na保存在煤油里④金属钠长期露置于空气中发生一系列变化，最终产物是Na2CO3⑤Na比Cu活泼，因而Na可以从CuCl2溶液中置换出Cu⑥Na在空气中燃烧，主要产物是Na2O2A．①③④⑤⑥ B．③④⑥ C．③④ D．全部12．下列离子方程式错误的是A．向饱和碳酸钠溶液中通入过量二氧化碳：2Na++CO32−+CO2+H2O=2NaHCO3↓B．氢氧化钠溶液吸收处理SO2尾气：2OH-+SO2=SO32−+H2OC．漂白液中通入少量CO2：2ClO-+CO2+H2O=CO32−+2HClOD．将过量氯气通入FeI2溶液中：2Fe2++4I-+3Cl2=2I2+2Fe3++6Cl-13．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．常温常压下，9.5g羟基(－18OH)中所含中子数为5NAB．常温下，密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NAC．1mol/L的NaClO溶液中含有ClO-的数目为NAD．100g46%的乙醇溶液中含有氧原子的数目为NA14．事实上，某些氧化物在一定条件下能与Na2O2反应，且反应极有规律，如Na2O2+SO2═Na2SO4；2Na2O2+2SO3g═2Na2SO4+O2。据此判断下列反应方程式正确的是A．Na2O2+N2O4═2NaNO3B．Na2O2+2NO2═2NaNO2+O2C．2Na2O2+2N2O3═4NaNO2+O2D．2Na2O2+2Mn2O7═2Na2MnO4+5O215．下列解释事实的离子方程式正确的是A．向NaClO溶液中通入少量CO2制取次氯酸：ClO－+H2O+CO2=HClO+HCO3－B．电解MgCl2溶液：2H2O＋2Cl－电解__2OH－＋H2↑＋Cl2↑C．Ca(HCO3)2溶液中加入足量的NaOH溶液：Ca2++HCO3－+OH－=CaCO3↓+H2OD．铁和稀硝酸反应制得浅绿色溶液：Fe+4H++NO3－=Fe3++NO↑+2H2O二、填空题16．结合所学内容，完成下列问题：（1）过氧化钠固体的颜色是 。（2）写出磁性氧化铁的化学式 ，小苏打的化学式 。（3）写出实验室加热NH4Cl和Ca(OH)2的混合物制取NH3的化学方程式： 。（4）若要提取饱和碘水中的碘，所用的萃取剂可以是 （填序号）。① 四氯化碳      ② 酒精       ③ 淀粉溶液（5）红热的木炭与浓硝酸反应的化学方程式为：C+4HNO3(浓)＝CO2↑+4NO2↑+2H2O，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 ；如果产生标准状况下22.4 L CO2，则转移的电子的物质的量为 mol。17．（1） 写出下列物质的化学式:①漂白粉的主要成分 ②纯碱的化学式 （2） ①写出钠与水反应的离子方程式： ②漂白粉的漂白原理是（用化学方程式表示） ．18．如图所示，一密闭容器被无摩擦、可滑动的两隔板a和b分成甲、乙两室。标准状况下，在乙室中充入0.6molHCl，甲室中充入NH3、H2的混合气体，静止时活塞位置如图。已知甲、乙两室中气体的质量之差为10.9g。请回答下列问题：（1）甲室中气体的物质的量为 mol。（2）甲室中气体的质量为 g。（3）甲室中NH3、H2的物质的量之比为 。（4）经过查资料知道HCl+NH3=NH4Cl（NH4Cl常温下为固体），如果将板a去掉，当HCl与NH3完全反应后，活塞b将静置于刻度“ ”处（填数字）。19．（1）下列变化一定加入还原剂才能实现的是 （填序号）①Fe2+→Fe  ②CO2→HCO3-③ MnO4-→Mn2+  ④SO2→SO3  ⑤KMnO4→MnO2  ⑥ HCl→Cl2 ⑦SO32-→SO2  ⑧NH4+→NH3（2）我国古代四大发明之一的黑火药是由硫粉、硝酸钾和木炭按一定比例混合而成，爆炸时的反应为S+ 2KNO3 +3C = K2S + N2↑ + 3CO2↑，反应中被还原的物质是 （填化学式）（3）NaH可在野外作生氢剂，反应原理为NaH + H2O = NaOH + H2↑，该反应中氧化产物和还原产物的质量比为 。（4）2KMnO4 + 16HCl（浓） = 2KCl + 2MnCl2 +5Cl2↑ + 8H2O，用单线桥标出电子转移的方向和数目 ；HCl表现出的性质是 。（5）取300mL 0.2mol· L-1的KI溶液与一定量的酸性KMnO4溶液恰好反应，生成等物质的量的I2和KIO3，则消耗KMnO4的物质的量是 mol。（6）为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1g样品加热，其质量变为w2 g，则该样品的纯度（质量分数）是 （用含w1和w2的式子表示）。（7）取50mL含Na2CO3和Na2SO4的混合溶液与过量盐酸反应，生成2.24L CO2（标准状况），然后加入足量的Ba（OH）2溶液，得到的沉淀的质量为2.33g。试计算原混合溶液中Na+的物质的量浓度   mol/L。20．某浓硫酸的物质的量浓度为18.4mol/L，密度为1.84g/cm3。试计算：(1)浓硫酸中溶质的质量分数 。(2)配制100mL3.68mol/L的H2SO4溶液，需浓硫酸多少毫升 ？三、实验题21．一氧化二氯(Cl2O)是一种氯化剂和氧化剂，极易溶于水，与水反应生成HClO，遇有机物易燃烧或爆炸，42℃以上易分解。某化学兴趣小组设计如图装置以制备Cl2O(支撑及夹持装置已省略)。已知：①a中固体试剂是MnO2，b中试剂是浓盐酸。②Cl2O的部分性质如表：请回答：(1)指出该制备装置中存在的一个明显错误 (经改进后进行有关实验)。(2)装置C中盛有的试剂是 。(3)写出装置A中制备Cl2的化学方程式 。(4)装置D中采用18℃～20℃水浴的原因之一是：如温度过低，反应速率慢，另一个可能的原因是 。(5)装置D、E间的连接方式与A、B、C间的连接方式有明显的差别，装置D、E间采用这种连接方式的理由是 。(6)Cl2O是市场上一种比较理想的饮用水消毒剂，ClO2和Cl2O在消毒时自身均被还原为Cl-，则ClO2的消毒效率(以单位质量得到的电子数表示)是等质量的Cl2O的 倍(结果保留一位小数)(7)据文献报道，Cl2O的另一种制备方法是利用Cl2与适量潮湿的Na2CO3反应来制得，同时产生一种无色气体(该气体含两种元素)，写出该反应的化学方程式 。熔点沸点制备方法120.6℃3.8℃2HgO+2Cl2=Cl2O+HgCl2·HgO(反应放热)参考答案：1．B2．B3．B4．C5．A6．A7．B8．A9．C10．B11．B12．C13．A14．A15．A16． 淡黄色 Fe3O4 NaHCO3 2NH4Cl+Ca(OH)2 2NH3↑+CaCl2+2H2O ① 4:1 4 mol17． Ca(ClO)2和CaCl2 Na2CO3 2Na + 2H2O =2 Na++ 2OH- + H2↑ Ca(ClO)2+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO18． 1.0 11.0 3：2 219． ①③ S、KNO3 1:1 = 2KCl +2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O 还原性和酸性 0.032 84w2-53w131w1 4.420．(1)98%(2)20.0mL21． A装置缺少酒精灯加热 浓硫酸 4HCl（浓）＋MnO2 ΔCl2↑＋MnCl2＋2H2O 温度过高Cl2O易分解 防止Cl2O与橡胶管接触发生燃烧或爆炸 1.61 4Cl2+Na2CO3+H2O=2NaCl +2Cl2O↑+CO2↑+2HCl