第一章 物质及其变化 测试卷 高中化学人教版（2019）必修第一册

这是一份第一章 物质及其变化 测试卷 高中化学人教版（2019）必修第一册，共11页。
第一章《物质及其变化》测试卷一、单选题1．铬元素(Cr)的化合物存在下列转化关系：  下列判断错误的是A．反应①表明Cr2O3具有酸性氧化物的性质B．反应②H2O2被还原成O2C．反应③发生的反应为2K2CrO4+H2SO4=K2Cr2O7+K2SO4+H2OD．反应①②③中只有②是氧化还原反应2．下列变化必须加入氧化剂才能实现的是（    ）A．NaHCO3→CO2 B．Cl-→Cl2C．Ag+→Ag D．KMnO4→MnCl23．某离子反应中涉及H2O、ClO－、NH4+、H＋、N2、Cl－六种微粒。常温条件下反应时，N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列判断错误的是(　　)  A．该反应的氧化剂是ClO－B．该反应中有两种离子生成C．该反应生成1 mol氧化产物时，转移的电子为6 molD．参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶34．含有0.01molFeCl3的氯化铁饱和溶液因久置变得浑浊，将所得分散系从如图所示装置的A区流向B区，其中C区是不断更换中的蒸馏水。已知NA为阿伏加 德罗常数的值。下列说法不正确的是A．实验室制备Fe(OH)3胶体的反应为：FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HClB．滤纸上残留的红褐色物质为Fe(OH)3固体颗粒C．在B区的深红褐色分散系为Fe(OH)3胶体D．进入C区的H+的数目为0.03NA5．氯水是一种常见的消毒剂，它是由氯气溶于水制得的，该过程反应的方程式如下：Cl2+H2OHCl+HClO，下列对该反应中H2O的作用说法正确的是A．氧化剂 B．还原剂C．既是氧化剂又是还原剂 D．既不是氧化剂又不是还原剂6．下列叙述中不正确的是A．碱性氧化物一定是金属氧化物B．通过化学反应，可由一步转化生成NaOHC．明矾和干冰均属于化合物，铁矿石和氨水均属于混合物D．HCl、纯碱、硫酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物7．下列属于物理变化的是A．煤的干馏 B．粮食酿酒 C．电解质导电过程 D．石油的分馏8．图为“NaCl固体在水中的溶解和形成水合离子示意图”。下列有关说法错误的是A．在NaCl固体中，Na+和Cl-的排列紧密有序，因此氯化钠固体可以导电B．水分子破坏了固体Na+和Cl-之间的相互作用，形成了自由移动的水合钠离子和水合氯离子C．NaCl在水溶液中和熔融状态下都能电离D．上述过程用符号表征为NaCl=Na+＋Cl-9．将洁净的铁丝放入AgNO3和Zn(NO3)2的混合溶液中，一段时间后铁丝表面覆盖了一层固体物质，这层物质是下列的A．Ag B．Zn C．Ag和Zn D．Zn和Fe10．下列说法错误的是A．石油的裂解是化学变化，而石油的分馏和煤的干馏是物理变化B．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果释放的乙烯，可达到水果保鲜的目的C．古人使用蚕丝巾遮盖口鼻，蚕丝巾的主要成分是蛋白质D．医用口罩过滤层由聚丙烯熔喷布构成，熔喷布是合成高分子材料11．用下列方法均可制得氧气：①2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；②2KClO32KCl+3O2↑；③2H2O2 =2H2O+O2↑若要制得相同质量的氧气，①②③反应中电子转移数目之比为A．1:1:1 B．2:2:1 C．1:3:1 D．3:1:312．下列反应，属于氧化还原反应的是A． B．C． D．13．在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是(　　)A．无色溶液：Ca2＋、H＋、Cl－、HSO3-B．能使pH试纸呈红色的溶液：Na＋、NH4+、I－、NO3-C．FeCl3溶液：K＋、Na＋、SO42-、AlO2-D．常温下，＝0.1 mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、SiO32-、NO3-14．氢化钠(NaHD)可在野外用作生氢剂，其用作生氢剂时的化学反应原理为：，下列有关该反应的说法中，错误的是A．NaH中H的化合价为-1B．标准状况下每生成22.4L的，转移电子数目为C．Na、NaH与水作用时，水的作用相同D．NaOH是氧化产物、是还原产物15．下列电离方程式正确的是A．NaHSO4 = Na+ + HSO B．Fe2(SO4)3 = Fe3+ + SOC．NH3·H2O⇌NH+OH- D．CH3COOH = CH3COO- + H+二、填空题16．配平下列化学方程式。(1)___________Cu+___________HNO3(稀)=___________Cu(NO3)2+___________NO↑+___________H2O (2)___________ Cl2+___________NaOH___________NaCl+___________NaClO3+___________H2O (3)___________(NH4)2SO4=___________NH3↑+___________SO2↑+___________N2↑+___________H2O 17．从得失氧的角度认识氧化还原反应。对于反应C+2CuO2Cu+CO2↑，C得到氧，发生了 反应；CuO失去氧，发生了 反应。结论：在化学反应中，一种物质得到氧发生 反应，必然有一种物质失去氧发生 反应。氧化反应和还原反应是在一个反应中 发生的，这样的反应称为氧化还原反应。18．现有下列物质：①稀硫酸②氧化铝固体③氨水④二氧化碳⑤FeCl3固体⑥稀NaOH溶液，按要求填空：(1)上述物质中属于电解质的物质序号为 ；(2)有两种物质发生反应的离子方程式为：H++OH-=H2O，这两种物质的序号是 ；(3)加入盐酸、NaOH溶液均能发生化学反应的物质序号为 ；试用离子方程式说明： 、 ；(4)能导电的物质序号为 ；(5)实验室用⑤制备胶体的化学方程式为 。参考答案：1．B【详解】A．反应①是Cr2O3和KOH反应生成KCrO2和水，表明Cr2O3有酸性氧化物的性质，A正确；B．反应②中KCrO2被H2O2氧化为K2CrO4，体现H2O2的氧化性，则H2O2被还原成H2O，B错误；C．反应③K2CrO4溶液与硫酸反应生成K2Cr2O7、K2SO4和水，反应的化学方程式为2K2CrO4+H2SO4=K2Cr2O7+K2SO4+H2O，C正确；D．反应①②③中反应①③中所有元素化合价没有变化，只有②中铬元素的化合价由+3升高为+6，O元素的化合价由-1价转化为-2价，即只有②是氧化还原反应，D正确；故答案为：B。2．B【详解】A. 元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故A错误；B. Cl元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂才能实现，故B正确；C. Ag元素化合价降低，被还原，应加入还原剂才能实现，故C错误；D. Mn元素化合价降低，被还原，应加入还原剂才能实现，故D错误；故选B。3．D【分析】由图象分析可知，N2的物质的量随反应进行逐渐增大，可知N2是生成物，具有还原性的NH4+为反应物，根据氧化还原反应的规律可知，氯元素化合价降低，ClO－应是反应物，是氧化剂，Cl－是生成物，结合得失电子守恒、电荷守恒及原子守恒可得此反应的离子方程式为3ClO－＋2NH4+=N2↑＋3H2O＋3Cl－＋2H＋，据此分析解答。【详解】A．在3ClO－＋2NH4+=N2↑＋3H2O＋3Cl－＋2H＋中，ClO-中氯元素的化合价降低，为氧化剂，故A正确；B．由反应3ClO-+2NH4+=N2↑+3H2O+3Cl-+2H+，生成了氯离子和氢离子，故B正确；C．N元素化合价由-3价升高到0价，则消耗1mol还原剂，转移3mol电子，则该反应生成1mol氧化产物(N2)时，转移电子6mol，故C正确；D．由3ClO-+2NH4+=N2↑+3H2O+3Cl-+2H+可知，氧化剂(ClO－)和还原剂(NH4+)的物质的量之比为3∶2，故D错误；故选D。4．D【详解】A．饱和FeCl3在沸水中水解可以制备胶体，化学方程式为FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl ，正确，A不选；B．滤纸上层的分散系中悬浮颗粒直径通常大于10-7 m时，为浊液，不能透过滤纸，因此滤纸上的红褐色固体为Fe(OH)3固体颗粒，正确，B不选；C．胶体的直径在10-9~10- 7m之间，可以透过滤纸，但不能透过半透膜，因此在滤纸和半透膜之间的B层分散系为胶体，正确，C不选；D．若Fe3＋完全水解，Cl－全部进入C区，根据电荷守恒，则进入C区的H＋的数目应为0.03NA。但是Fe3＋不一定完全水解，Cl－也不可能通过渗析完全进入C区，此外Fe(OH)3胶体粒子通过吸附带正电荷的离子如H+而带有正电荷，因此进入C区的H＋的数目小于0.03NA，错误，D选。答案选D。5．D【详解】反应前后，H2O中H、O元素的化合价均未改变，则H2O既不是氧化剂又不是还原剂，答案选D。6．D【详解】A．碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物，A正确；B．通过化学反应，可由与硫酸钠反应一步转化生成NaOH，B正确；C．明矾和干冰均属于化合物，铁矿石主要成分是氧化铁，氨水是氨气的水溶液，铁矿石和氨水均属于混合物，C正确；D．纯碱即碳酸钠属于盐，D错误；故选D。7．D【详解】A.煤的干馏是将煤隔绝空气加强热使之分解的过程，在该过程中有新物质生成，属于化学变化，A不符合题意； B.粮食酿酒过程中，淀粉发酵生成乙醇，有新物质生成，属于化学变化，B不符合题意； C.电解质溶液导电实质是电解过程，在阴极发生还原反应，在阳极上发生氧化反应，因此有新物质生成，该变化属于化学变化，C不符合题意； D.石油的分馏是利用石油中各组分物质沸点的不同，通过加热、然后冷却的方法而分离相互溶解的液体，在该过程中没有新物质生成，属于物理变化，D符合题意； 故合理选项是D。8．A【详解】A．氯化钠在溶液中电离出自由移动的离子导电，A错误；B．在水中，氯化钠固体电离出自由移动离子，B正确；C．氯化钠为固体电解质，在水溶液和熔融状态下均可以电离导电，C正确；D．氯化钠在水溶或熔融状态下电离，NaCl=Na+＋Cl-，D正确；故答案为：A。9．A【分析】根据金属的活动性顺序可知Zn＞Fe＞Ag，所以将洁净的铁丝浸入含有Zn(NO3)2和Ag(NO3)2的混合液中，铁排在锌的后面，所以铁和Zn(NO3)2溶液不反应；而铁排在银的前面，一定发生铁和AgNO3溶液的反应，铁丝表面覆盖了一层银，以此来解析；【详解】A．根据活泼性可知仅发生铁与硝酸银溶液的反应，置换出银，A正确；B．因铁的活泼性不如锌，不会置换出锌，B错误； C．铁的活泼性不如锌，不会置换出锌，C错误；D．铁的活泼性不如锌，不会置换出锌，不会出现铁的表面覆盖了铁，D错误；故选A。10．A【详解】A．煤的干馏过程中有新物质生成，属于化学变化，石油的分馏过程中没有新物质生成，属于物理变化，A错误；B．用浸泡过的高锰酸钾溶液的硅土吸收水果释放的乙烯，可达到水果保鲜的目的，B正确；C．古代丝巾由蚕丝制造而成，蚕丝的主要成分是蛋白质，所以古代丝巾的主要成分是蛋白质，C正确；D．聚丙烯是有机合成材料，D正确； 故选A。11．B【详解】①在该反应中O元素反应前KMnO4中的-2价变为反应后O2中的0价，升高2价，每反应产生1molO2，转移4mol电子；②在该反应中O元素由反应前KClO3中的-2价变为反应后O2中的0价，升高2价，每反应产生1molO2，转移4mol电子；③在该反应中O元素由反应前H2O2中的-1价变为反应后O2中的0价，升高1价，每反应产生1molO2，转移2mol电子；由上述分析可知：每反应产生1molO2，转移电子的物质的量的比是4：4：2=2：2：1。答案选B。12．A【分析】氧化还原反应是化学反应前后，元素的化合价有变化的一类反应。【详解】A．中，溴元素和氯元素的化合价有变化，符合氧化还原反应的定义，故A选；B．中，各元素均不存在化合价的变化，不符合氧化还原反应的定义，故B不选；C．中，各元素均不存在化合价的变化，不符合氧化还原反应的定义，故C不选；D．中，各元素均不存在化合价的变化，不符合氧化还原反应的定义，故D不选；故选A。13．D【详解】A.H＋与HSO3-反应生成H2SO3而不能大量共存，故A错误；B.能使pH试纸呈红色的溶液呈酸性，NO3-在酸性条件下具有强氧化性，可氧化I－，故B错误；C.Fe3+和AlO2-发生双水解生成沉淀和气体而不能大量共存，故C错误；D. ＝0.1 mol·L－1的溶液为碱性溶液，在碱性条件下，题中离子之间不发生任何反应，可以大量共存，故D正确；故选D。【点睛】判断离子共存，有以下几种情况：①由于发生复分解反应，离子不能大量共存；②由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存；③由于形成络合离子，离子不能大量共存。14．D【详解】A．Na为金属元素，没有负价，所以NaH中氢元素为-1价，A正确；B．中H由-1价升高到0价，转移1个电子，标准状况下每生成22.4L的为1mol，转移电子数目为，B正确；C．Na与水反应时，水中的H的化合价降低作为氧化剂，NaH与水作用时，水中的H化合价也降低作氧化剂，故水的作用相同，C正确；D．反应中，NaH中H的化合价升高，水中H的化合价降低，故既是氧化产物也是还原产物，D错误； 故选D。15．C【详解】A. 硫酸氢钠在溶液中完全电离为钠离子、氢离子和硫酸根，故硫酸氢钠的电离方程式为 ，故A错误；B. 硫酸铁是强电解质，在溶液中能完全电离为铁离子和硫酸根离子，故电离方程式为Fe2(SO4)3 = 2Fe3+ + 3 ，故B错误；C. 一水合氨是弱电解质，在溶液中部分电离为铵根离子和氢氧根离子，电离方程式为NH3·H2O⇌ +OH-，故C正确；D. 醋酸是弱酸，在溶液中的部分电离，电离方程式为CH3COOH CH3COO- + H+，故D错误；故选C。16．(1)3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O(2)3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O(3)3(NH4)2SO4=4NH3↑+3SO2↑+N2↑+6H2O【详解】（1）该反应中Cu由0价上升到+2价，N元素由+5价下降到+2价，根据得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式为：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。（2）该反应中Cl元素既由0价上升到+5价，又由0价下降到-1价，根据得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式为：3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O。（3）该反应中N元素由-3价上升到0价，S元素由+6价下降到+4价，根据得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式为：3(NH4)2SO4=4NH3↑+3SO2↑+N2↑+6H2O。17． 氧化 还原 氧化 还原 同时【详解】初中阶段，认为元素得到氧的过程属于氧化反应，失去氧的过程属于还原反应。所以对于反应C+2CuO2Cu+CO2↑，C得到氧，发生氧化反应，CuO失去氧，发生了还原反应；所以从元素得氧失氧的角度来看，氧化还原反应可以理解为，一种物质得到氧发生氧化反应，必然有一种物质失去氧发生还原反应，氧化反应和还原反应是在一个反应中同时发生。18． ②⑤ ①⑥ ② Al2O3＋6H＋==2Al3+＋3H2O Al2O3＋2OH－==2AlO2-＋H2O ③⑥ FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl【分析】（1）电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；例：酸、碱、盐，金属氧化物等；非电解质：在水溶液中和熔融状态下不能导电的化合物；例：有机物，非金属氧化物等；（2）H++OH-=H2O可以表示强酸与可溶性强碱反应生成可溶性盐和水；（3）两性物质，弱酸的酸式盐，弱酸的铵盐，铝，氨基酸，蛋白质既能与盐酸又能与氢氧化钠反应，酸性环境下硝酸根离子能氧化二价铁离子；（4）物质导电的条件：存在自由电子，或者存在自由移动的离子；（5）依据氯化铁水解性质解答；【详解】（1）电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；例：酸、碱、盐，金属氧化物等；非电解质：在水溶液中和熔融状态下不能导电的化合物；例：有机物，非金属氧化物等；故答案为：②⑤；（2）H++OH-=H2O可以表示强酸与可溶性强碱反应生成可溶性盐和水；故答案为：①⑥；（3）两性物质，弱酸的酸式盐，弱酸的铵盐，铝，氨基酸，蛋白质既能与盐酸又能与氢氧化钠反应，酸性环境下硝酸根离子能氧化二价铁离子，故给出的物质中既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应是氧化铝，离子方程式是Al2O3＋6H＋==2Al3+＋3H2O ；Al2O3＋2OH－==2AlO2-＋H2O；故答案为：②；Al2O3＋6H＋==2Al3+＋3H2O ；Al2O3＋2OH－==2AlO2-＋H2O；（4）物质导电的条件：存在自由电子，或者存在自由移动的离子，故答案为：③⑥；（5）实验室向沸水中加入饱和氯化铁溶液来制备氢氧化铁胶体，其化学方程式为：FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl；故答案为：FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl。