高中人教版 (2019)第三节 物质的量学案设计

这是一份高中人教版 (2019)第三节 物质的量学案设计，共7页。学案主要包含了物质的量浓度，实验等内容，欢迎下载使用。
物质的量浓度
教学目的
1、了解物质的量浓度的涵义
2、理解溶液中溶质的质量分数、物质的量浓度的概念并能进行有关溶液的计算
3、能按要求配制一定物质的量浓度的溶液，会进行有关误差分析
教学内容
课堂导入
回顾：
= 1 \* GB3 \* MERGEFORMAT ①溶液、溶质、溶剂的概念； = 2 \* GB3 \* MERGEFORMAT ②溶解度和溶质质量分数的概念和相关计算； = 3 \* GB3 \* MERGEFORMAT ③一定溶质质量分数溶液的配制方法。
知识精讲
一、物质的量浓度
1．定义： 。
2．符号： ，单位： 。
3．表达式： 。
4．物质的量浓度与溶质质量分数的比较
物理量
物质的量浓度
溶质质量分数
定义
以单位体积溶液里含有溶质的物质的量来表示溶液组成的物理量
用溶质质量与溶液质量之比来表示溶液组成的物理量
溶质的单位
ml
g
溶液的单位
L
g
计算公式
c＝eq \f(n,V)
w＝eq \f(溶质的质量,溶液的质量)×100%
5．推导：物质的量浓度c与溶液密度ρ（单位：g/cm3）、溶质质量分数w的关系: 。
6．溶液的稀释：稀释过程中，溶液的体积发生变化，溶液的密度、浓度发生变化，但溶质的物质的量保持不变。
即 。
跟踪练习
1．将23.4g的NaCl溶于水，配成250ml的溶液，求此溶液的物质的量浓度。
2．标准状况下，将0.224L HCl气体溶于水中形成1L溶液，求盐酸的物质的量浓度。
3．市售浓硫酸溶质质量分数为98%，密度为1.84g/cm3，计算市售浓硫酸的物质的量浓度。
4．将10.6 g Na2CO3溶于水配成1 L溶液
(1)该溶液中Na2CO3的物质的量浓度为 ，Na＋的物质的量浓度为 。
(2)向该溶液中加入一定量NaCl固体，使溶液中Na＋的物质的量浓度为0.4 ml·L－1(假设溶液体积不变)需加入NaCl的质量为 ，所得溶液中Cl－的物质的量浓度为 。
5．下列各溶液中，Na+物质的量浓度最大的是( )
A．4L 0.5ml/L NaCl溶液 B．1L 0.3ml/L Na2SO4溶液
C．5L 0.4ml/L NaOH溶液 D．2L 0.15ml/L Na3PO4溶液
6．从2ml/L的氯化铜溶液中取出含Cl- 3.55g的溶液，则所取溶液的体积是( )
A．25mL B．50mL C．12.5mL D．0.025mL
7．标况下，1L水中溶解某气体V L，所得溶液的密度为ρ g/cm3，已知该气体的摩尔质量为M g/ml，求此溶液的物质的量浓度。
8．两种硫酸溶液，一种硫酸溶液的物质的量浓度为c1，密度为ρ1；另一种硫酸溶液的物质的量浓度为c2，密度为ρ2，将它们等体积混合后，所得溶液的密度为ρ3，则混合后硫酸的物质的量浓度为( )
A．eq \f(c1＋c2ρ3,ρ1＋ρ2) B．eq \f(c1＋c2,ρ1＋ρ2) C．eq \f(c1＋c2ρ3,1 000ρ1＋ρ2) D．eq \f(1 000c1＋c2ρ3,ρ1＋ρ2)
9．(1)将3p%的硫酸与同体积的p%的硫酸混合得到q%的稀硫酸，则p、q的关系正确的是 (填序号，下同)。①q＝2p ②q>2p ③q2p ③q