高中化学人教版 (2019)必修 第一册第三章 铁 金属材料第二节 金属材料当堂达标检测题

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第三章 铁 金属材料第二节 金属材料当堂达标检测题，共7页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题
1．实验方案合理的是
A．用乙醇萃取碘水中的I2
B．用KMnO4酸性溶液鉴别乙烯和CO2
C．用碱溶法除去Al2O3中的SiO2
D．用NaOH除去K2SO4中的MgSO4
2．密闭容器内在可移动的活塞两边分别充人空气和H2、O2的混合气体，活塞起始位置如图所示。在室温下若将H2、O2的混合气体点燃，活塞先左滑，恢复室温后，右滑停留于容器的中央，则原来H2、O2的体积比为
A．5∶2B．4∶5
C．4∶7D．2∶7
3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．能使石蕊显红色的溶液：K+、Mg2+、HCO3−、SO42−
B．水电离出来的c(H+)=10-13ml·L-1的溶液：NH4+、Fe2+、NO3−、Cl-
C．c(H+)c(OH−)=1012的溶液：K+、Fe3+、Cl-、SO42−
D．加入铝片能放出H2的溶液：Na+、CH3COO-、Cu2+、SO42−
4．下列说法错误的是
A．焰色试验中用盐酸来清洗铂丝
B．新制氯水可使红色石蕊试纸先变蓝后褪色
C．金属钠有很强的还原性，在空气中点燃生成的Na2O2可作供氧剂
D．将一块表面打磨过的铝箱在酒精灯上加热化，液态铝不会滴落
5．下列有关物质性质的应用不正确的是
A．常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可在常温下用铝制贮藏罐贮运浓硫酸
B．二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸
C．次氯酸具有强氧化性，因此氯气可用于自来水的杀菌消毒
D．液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂
6．下列关于铁的说法错误的是
A．铁的发现比铜要晚B．铁是人类应用最广泛的金属
C．铁是地壳中含量最多的金属D．铁元素是人体不可缺少的重要元素
7．下列说法正确的是
A．HNO3是挥发性一元酸
B．Al2O3是金属氧化物、也是碱性氧化物
C．氧气和臭氧的相互转化是物理变化
D．利用过滤法可把Fe(OH)3胶体从FeCl3溶液中分离出来
8．下列中学常见实验的现象或表述正确的是
A．饱和碳酸钠溶液和饱和碳酸氢钠溶液中滴入酚酞溶液，溶液均显红色
B．含0.4mlHCl的浓盐酸与足量的MnO2共热，得到0.1mlCl2
C．铝箔在空气中用酒精灯加热可以熔化滴落，且发生剧烈燃烧
D．FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入铁屑，反应结束后滤出固体物质，滤液中的阳离子可能是Fe2＋和Fe3＋
9．下列有关化学反应的叙述正确的是
A．Al在稀硝酸中发生钝化
B．工业上通过电解熔融的氧化镁来制取镁单质
C．CO2与过量氨水反应生成(NH4)2CO3
D．室温下Na与空气中O2反应制取Na2O2
10．把2.3g Na投入18g水中，则溶液中水分子和Na+的物质的量之比是
A．1:10B．9:1C．10:1D．100:1
11．下列描述，符合事实的是
A．用坩埚钳夹住打磨过的镁带，在酒精灯上点燃，发出耀眼的黄光
B．钠燃烧时生成黄色的氧化钠
C．用坩埚钳夹住铝箔在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动，有液态的铝滴落
D．铁久置于潮湿的空气中生成红棕色固体
12．下列有关物质的性质和该性质的描述均正确的是
A．Na2O2是碱性氧化物，只含离子键，能与CO2、H2O反应作供氧剂
B．浓硫酸具有强氧化性，常温下可用铝罐盛装
C．SO2与Cl2均具有漂白性，两者混合使用可以增强漂白效果
D．硝酸具有酸性，可用硝酸与活泼金属反应制备氢气
13．下列有关应用中，不科学的是
A．用铝丝作高压电缆B．用不锈钢碗存放食醋
C．用铝槽车运输浓硫酸D．用硬铝作制航天器的材料
14．下列反应中的离子方程式书写正确的是
A．FeCl3溶液与铜片反应制作印刷电路板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
B．NO2气体通入NaOH溶液中：NO2+2OH-=NO3−+H2O
C．向氯化铝溶液中滴加过量氨水：4NH3·H2O+Al3+=AlO2−+4NH4++2H2O
D．Fe(OH)3中加入氢碘酸溶液：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
15．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是
A．AB．BC．CD．D
二、填空题
16．向20mL含有1ml/L的氯化铝溶液中逐滴加入浓度为1ml/L的氢氧化钠溶液，产生沉淀的物质的量与所加碱的体积如图所示：
（1）写出OA段和AB段发生反应的离子方程式：OA段 ；AB段 。
（2）A点溶液中的溶质为： 。（填化学式）
（3）若产生0.78g白色沉淀，则加入的氢氧化钠溶液的体积可能是 mL或 mL。
（4）B点表示的氢氧化钠溶液的体积是 mL。
17．某种胃药的止酸剂为碳酸钙，测定每片中碳酸钙含量的方法有以下几步操作(设药片中的其它成分不与盐酸反应或氢氧化钠反应)：
①配制0.100mlL稀盐酸和0.100mlL氢氧化钠溶液；
②取一粒药片(0.10g)研碎后加入20.0mL蒸馏水；
③用0.100mlL氢氧化钠溶液中和过量的稀盐酸，记录所消耗的体积；
④加入稀盐酸。请回答下列问题：
(1)测定过程的正确操作顺序为 (填序号)。
(2)测定过程中发生反应的离子方程式 、 。
(3)该测定实验共进行了五次。实验室现有50mL、100mL、250mL、500mL4种规格的容量瓶，则配制盐酸应选用的容量瓶的规格为 ，理由是 。
(4)某同学4次测定所消耗的NaOH溶液的体积如下：
请根据这位同学的实验数据，计算药片中碳酸钙的质量分数 。
18．化学与生产、生活息息相关，回答下列问题：
(1)在空气中铝制品比铁制品耐腐蚀的原因是 。
(2)钠着火了， (填能或不能，下同)用水灭火，实验中没用完的钠块 放回原瓶。
(3)将一小块金属钠投入水中，发生反应的离子方程式为 ；可观察到的实验现象是 (填序号)。
A．钠沉到水底 B．钠熔成小球
C．小球四处游动 D．有嘶嘶声
(4)胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉。NaHCO3和Al(OH)3都能治疗胃酸过多，如果病人同时患有胃溃疡，最好用含 (填化学式)的胃药。NaHCO3电离方程式为 。
(5)我国向国际社会承诺，2030年实现“碳达峰”，2060年实现“碳中和”。降低CO2含量可以用NaOH溶液来“捕捉”，将CO2“储存”或“利用”。将一定量的CO2通入足量NaOH溶液时发生的离子反应方程式为 。
(6)高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。一种制备高铁酸钠的方法如下，请配平该离子反应方程式： ___C1O-+___Fe3++___OH-=___FeO42−+___Cl-+___H2O
19．根据物质及其化合物的性质填空。
(1)为检验市售煤油中是否掺有水，可向煤油样品中加少许白色粉末 (填试剂化学式)；也可向煤油样品中加入一小块金属钠，若观察到 现象，就可说明煤油中掺有水，写出相关的离子反应方程式 。
(2)镁着火不能用二氧化碳来灭火，理由是 (用化学方程式表示)。
(3)铝是应用最广泛的金属之一，铝的化合物在生产和生活中也有许多用途。
①铝是是一种既能与酸反应又能与碱反应的金属，请写出铝与氢氧化钠溶液反应的离子反应方程式： 。
②将7.8g过氧化钠投入500mL0.1ml/L氯化铝溶液中，可观察到的现象是 。
A．放出无色无味的气体，生成大量白色沉淀
B．放出无色无味的气体，生成白色沉淀后恰好溶解
C．放出无色无味的气体，生成白色沉淀后部分溶解
D．无任何现象
20．金属具有良好的导电、导热及延展性等，因此广泛应用于制造各种材料．请回答下列问题：
(1)家庭中“钢精锅”是由铝合金做成的，它能长期使用的原因是：
(2)下列关于铁制品保护措施的说法中不正确的有 （填序号）．
①在自行车钢圈上镀上一层金属铬，摩擦部位加上机油或黄油
②相同条件下，马口铁（表层镀锡）与白铁（表层镀锌）相比，马口铁更为耐用
③在海轮的外壳上常焊有锌块，且定期更新
④将不锈钢制成刀具和餐具，有的刀具还进行烤蓝处理．
三、实验题
21．碱式碳酸铜可表示为：xCuCO3·yCu(OH) 2·zH2O,测定碱式碳酸铜组成的方法有多种。(1)现采用氢气还原法，请回答如下问题：
①写出xCuCO3·yCu(OH) 2·zH2O与氢气反应的化学方程式 ；
②试验装置用下列所有仪器连接而成，按氢气流方向的连接顺序是(填入仪器接口字母编号)：(a)→( )( )→( )( )→( )( )→( )( )→( )( )→(l)。
③称取23.9g某碱式碳酸铜样品，充分反应后得到12.7g残留物，生成4.4g二氧化碳和7.2g水。该样品的结晶水质量为 g，化学式为 ；
(2)某同学以氮气代替氢气，并用上述全部或部分仪器来测定碱式碳酸铜的组成，你认为是否可行？请说明理由。 。
选项
实验
现象
结论
A
将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液
有气体生成，溶液呈红色
稀硝酸将Fe氧化为Fe3+
B
将铜粉加入1.0ml/L Fe2(SO4)3溶液中
溶液变蓝、有黑色固体出现
金属铁比铜活泼
C
用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热
无液态铝滴落
金属铝的熔点高
D
将稀盐酸滴入Na2SiO3溶液中
溶液中出现凝胶
酸性：HCl>H2SiO3
测定次数
第一次
第二次
第三次
第四次
第五次
V[NaOH(aq)]/mL
13.00
12.90
12.95
13.10
13.05
参考答案：
1．B2．B3．C4．B5．B6．C7．A8．A9．C10．B11．D12．B13．B14．A15．D
16． Al3++3OH- =Al(OH)3↓ Al(OH)3+OH- =AlO2-+2H2O NaCl 30mL 70mL 80mL
17．(1)②①④③或①②④③
(2) CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O H++OH−=H2O
(3) 250mL 进行5次实验，所需盐酸大于100mL，且配制过多浪费药品，故选择250mL
(4)60%
18．(1)铝在空气中易与氧气反应形成一层致密的氧化膜
(2) 不能 能
(3) 2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ BCD
(4) Al(OH)3 NaHCO3=Na++HCO3-
(5)2OH-+CO2=H2O+CO32-
(6)3C1O-+2Fe3++10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O
19．(1) CuSO4 有气泡生成 2Na+2H2O =2Na++2OH-+H2↑
(2)2Mg+CO2点燃2MgO+C
(3) 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2−+3H2↑ B
20．(1)致密的氧化物保护膜
(2)②
21． xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O+(x+y)H2=(x+y)Cu+xCO2+(x+2y+z)H2O k j g(h) f(i) d(e) e(d) h(g) i(f) b(c) c(b) 1.8 CuCO3·Cu(OH)2·H2O 可行，根据反应xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O =(x+y)CuO+xCO2↑+(y+z)H2O↑,依据碱式碳酸铜、CuO、CO2和H2O质量，即可计算出其组成