高中化学人教版 (2019)必修 第二册第三节 无机非金属材料课时训练

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第二册第三节 无机非金属材料课时训练，共15页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。
1．下列物质的性质与用途均正确且具有对应关系的是
A．Al具有导电性，可用作导线
B．熔点高，可用作光导纤维
C．浓具有强氧化性，可用作干燥剂
D．受热易分解，可用作胃酸中和剂
2．地壳中含量最多的金属元素是
A．OB．SiC．AlD．Fe
3．下列指定反应的离子方程式正确的是
A．向NaOH溶液中通入过量CO2：OH-+CO2=HCO
B．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+
C．电解MgCl2溶液：2H2O+2Cl-2OH-+H2↑+Cl2↑
D．SO2水溶液吸收Br2蒸汽：SO2+H2O+Br2=SO+2H++2Br-
4．下列有关NaOH固体必须存放在干燥密闭塑料容器里的原因中，错误的是（ ）
A．NaOH易水解B．NaOH易与CO2反应
C．NaOH易与SiO2反应D．NaOH易潮解
5．下列叙述错误的是
A．晶体硅可制作太阳能电池的芯片B．稀硝酸可以用铝槽来运输
C．氧化铁可用来制作红色油漆和涂料D．用镁铝合金可作飞机制造材料
6．被誉为“光纤之父”的华人科学家高锟荣获2009年诺贝尔化学奖。下列叙述错误的是
A．SiO2是生产光导纤维的主要原料
B．SiO2与CO2(干冰)的晶体结构不同
C．干冰和SiO2固体熔化时破坏的作用力是相同的
D．二氧化硅晶体中不存在SiO2分子，因为它含有类似金刚石的空间网状结构
7．下列物质中，通入CO2不能析出固体的是
A．Na2SiO3溶液B．NaClO溶液C．饱和Na2CO3溶液D．Ca(OH)2溶液
8．下列物质的转化在给定条件下能实现的有
①
②
③
④
⑤饱和NaCl溶液
A．1个B．2个C．3个D．4个
9．《青花瓷》一歌中有这样一句歌词：“瓶身描绘的牡丹一如你初妆”，青花瓷瓶身上的图案让人赏心悦目。但古瓷中所用颜料成分一直是个谜，近年来科学家才得知大多为硅酸盐，如蓝紫色的硅酸铜钡(BaCuSi2O6)。下列说法不正确的是
A．硅酸铜钡是一种硅酸盐
B．硅酸铜钡性质稳定，不易脱色
C．水晶、玛瑙的主要成分也是硅酸盐
D．制造陶瓷的原材料也可用于制造水泥
10．下列离子方程式正确的是
A．氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：
B．向硅酸钠溶液中通入过量的：
C．碳酸钙溶解于稀硝酸中：
D．铜片与热的浓硫酸反应：
11．化学与生产、生活、社会密切相关。下列说法正确的是
A．SO2具有还原性，可用于蔗糖脱色
B．双氧水具有强氧化性，可用于杀菌消毒
C．铁粉表面积大，可用作食品干燥剂
D．SiO2具有导电性，可用于制造光导纤维
12．化学与生产、生活息息相关。下列说法正确的是
A．对含硫燃料预先进行脱硫处理能从根本上防止硫酸型酸雨的产生
B．NaHCO3 是焙制糕点所用发酵粉的主要成分之一，也是医疗上治疗胃酸过多的一种药剂
C．光导纤维的主要材质是硅
D．漂白粉的主要成分是次氯酸钙，应密封保存
13．下列物质中不能用化合反应的方法制得的是
①SiO2 ②H2SiO3 ③Fe(OH)3 ④Al(OH)3 ⑤FeCl2 ⑥ CaSiO3
A．①③B．②④C．②③④D．④⑤⑥
14．下列说法正确的是
A．制备水泥和玻璃的主要原料都有石灰石
B．高炉炼铁原料有铁矿石、黏土、空气和石灰石
C．硅是良好的半导体材料，可用来生产光导纤维
D．浓硝酸应保存在带橡胶塞的无色玻璃瓶中
15．下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现图示变化的是
A．①②B．③④C．①③④D．②④
16．下列有关物质特征判断的说法中正确的是
A．纳米材料的直径介于1nm~100nm之间，故纳米铜属于胶体
B．、均能与酸和碱发生反应，故二者均为两性化合物
C．由反应可知为一元酸
D．浓硫酸具有强氧化性，实验室不能使用浓硫酸干燥二氧化硫气体
17．X、Y、Z、W为原子序数递增的四种短周期元素，其中Z为金属元素，X、W为同一主族元素。X、Z、W分别与Y形成的最高价化合物为甲、乙、丙。结合如图转化关系，下列判断正确的是
A．X位于元素周期表第二周期Ⅳ族B．反应③可用于工业上制取高纯度的W
C．甲、丙均能与氢氧化钠溶液反应D．工业上通过电解乙来制取Z的单质
18．下列有关二氧化硅的叙述中不正确的是
A．沙子、石英、水晶的主要成分都是SiO2
B．SiO2是制光导纤维的主要原料
C．硅酸可由SiO2直接制得
D．SiO2是酸性氧化物，一定条件下可与碱性氧化物或碱反应
19．对于下列事实的解释不正确的是
A．因为硅可以导电，所以硅可以作为光导纤维的原料
B．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定
C．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性
D．氨气可以完成喷泉实验，说明氨气极易溶于水
20．甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：（部分反应物，产物略去）。下列有关物质的推断正确的是
A．若甲为HNO3，则丁可能是FeB．若甲为AlCl3，则丁可能是氨水
C．若甲为焦炭，则丁可能是SiO2D．若甲为NaOH溶液，则丁可能是Cl2
21．下列反应的离子方程式正确的是
A．氢氟酸与反应：
B．与反应：
C．溶液与氨水混合：
D．向溶液中通入过量：
22．化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是
A．金属材料都是导体，非金属材料都是绝缘体
B．葡萄酒、果脯中加入适量SO2以起到杀菌、抗氧化的作用
C．高纯硅是制造光导纤维的常用材料
D．常温下，可以用铁罐贮存浓硝酸，说明铁与浓硝酸不反应
23．化学与生活密切相关，下列说法正确的是
A．二氧化硫有毒，一定不能用作食品添加剂
B．二氧化硅有半导体性能，可用于制作光电池
C．爆竹燃放过程中，硫燃烧直接生成三氧化硫
D．同位素示踪技术常用于医疗、考古及物质变化规律的探究
24．化学与生产、生活、科技等密切相关。下列说法正确的是
A．“华为P30 pr”手机中麒麟芯片的主要成分是二氧化硅
B．“试玉要烧三日满，辨材须待七年期”，该诗句表明玉的硬度很大
C．海水中加入明矾可以使海水淡化
D．Al(OH)3具有弱碱性，可用于制作胃酸中和剂
25．水溶液X中只可能溶有K+、Mg2+ 、Al3+、AlO、SiO、SO、HCO、SO中的若干种离子。某同学对该溶液进行了如下实验：
下列判断正确的是
A．气体甲一定是SO2
B．沉淀甲可能是硅酸和硅酸镁的混合物
C．所有阴离子都可能存在于溶液X中
D．白色沉淀乙可能是Mg(OH)2 和 Al(OH)3的混合物
二、填空题
26．化学物质在生活、生产中扮演着非常重要的角色。现有下列物质：①硅胶、②NaClO、③浓硫酸、④Na2O2、⑤Al(OH)3、 ⑥Na2CO3，按要求填空(填序号)。
(1)可用作食品干燥剂的是 。
(2)“84”消毒液的有效成分是 。
(3)呈白色絮状沉淀的是 。
(4)俗称纯碱的是 。
(5)为淡黄色固体的是 。
(6)能使蔗糖变黑的是 。
27．世博会中国馆——“东方之冠”由钢筋混凝土、7000多块铝板和1200多块玻璃等建成。
(1)生产硅酸盐产品水泥和普通玻璃都需要用到的主要原料是 。制备普通玻璃的主要反应方程式为 。
(2)硅酸盐通常可以用二氧化硅和金属氧化物的组合形式表示其组成，例如：硅酸钠(Na2SiO3)：Na2O·SiO2，长石(KAlSi3O8)： ，钠长石(NaAlSi3O8)： 。
(3)作场馆建筑材料黏合剂和防火剂的硅酸钠(俗名泡花碱)是一种最简单的硅酸盐，硅酸钠易溶于水，其水溶液俗称水玻璃，具有黏结力强，耐高温等特性。
①硅酸钠在空气中易与二氧化碳和水生成硅酸(H2SiO3)沉淀，其离子方程式： 。
②硅酸钠和盐酸反应的离子方程式为： 。
(4)博物馆陈列着大量明清砖瓦和精美瓷器(婺州窑)，婺州窑瓷器胎体的原料为高岭土[AlnSi2O5(OH)4]。下列说法正确的是___________(填字母)。
A．古代的陶瓷、砖瓦都是硅酸盐产品
B．高岭土为含水的铝硅酸盐
C．n=3
D．我国在新石器时代已能烧制陶器
28．A元素的一种单质是一种重要的半导体材料，含A元素的一种化合物C可用于制造高性能的现代通讯材料——光导纤维，C与烧碱反应生成含A元素的化合物D。
(1)写出C与酸发生反应的化学方程式是 。
(2)将C与纯碱混合高温熔融时也发生化学反应生成D，同时还生成B的最高价氧化物E；将全部的E与全部的D在足量的水中混合后，又发生化学反应生成含A的化合物F。
①分别写出生成D和F的化学方程式： ， 。
②要将NaOH高温熔化，下列坩埚中可选用的是 (填字母)。
A．普通玻璃坩埚 B．石英玻璃坩埚 C．氧化铝坩埚 D．铁坩埚
(3)100 g C与石灰石的混合物充分反应后生成的气体在标况下的体积为11.2 L，100 g混合物中石灰石的质量分数是 。
物质编号
物质转化关系
a
b
c
d
①
Si
②
NO
③
Fe
④
Al
参考答案：
1．A
【详解】A．铝具有导电性，可用作导线，A正确；
B．具有良好的光学特性，可用作光导纤维，B错误；
C．浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂，C错误；
D．能与胃酸反应，可用作胃酸中和剂，D错误；
故选A。
2．C
【详解】按质量分数计算，地壳中含量最多的四种元素依次是氧、硅、铝、铁，其中含量最多的非金属元素是氧元素，含量最多的金属元素是铝元素。
【点睛】记住地壳中含量最多的四种元素依次是氧、硅、铝、铁，注意这里的含量指的是质量分数。
3．A
【详解】A. 向NaOH溶液中通入过量CO2生成碳酸氢钠，离子方程式为：OH－＋CO2＝HCO，A项正确；
B. Na2SiO3为易溶的电解质，应拆写成离子的形式，离子方程式为：SiO32-＋2H+＝H2SiO3↓，B项错误；
C. 电解MgCl2溶液，离子方程式为：Mg2++2H2O＋2Cl－Mg(OH)2↓＋H2↑＋Cl2↑，C项错误；
D. SO2水溶液吸收Br2蒸汽，离子方程式为：SO2＋2H2O＋Br2＝SO42-＋4H+＋2Br－，D项错误；
答案选A。
【点睛】离子方程式的书写正误判断是高频考点，要求学生熟练书写高中化学基本离子反应方程式的同时，掌握其正误判断的方法也是解题的突破口，一般规律可归纳为：
1.是否符合客观事实，如本题C、D选项，生成的产物不正确，不符合事实；
2.是否遵循电荷守恒与质量守恒定律，必须同时遵循，否则书写错误，如Fe + Fe3+= 2Fe2+，显然不遵循电荷守恒定律；
3.观察化学式是否可拆，不该拆的多余拆成离子，或该拆成离子的没有拆分，都是错误的书写；
4.分析反应物用量，要遵循以少定多的原则书写正确的离子方程式；
5.观察能否发生氧化还原反应，氧化还原反应也是离子反应方程式的一种；
总之，掌握离子反应的实质，是正确书写离子反应方程式并学会判断其书写正误的有效途径。
4．A
【详解】A．NaOH固体敞口放置在空气中，因吸收水而潮解，但不是水解，A项错误；
B．氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O，因此NaOH固体必须密封保存，B项正确；
C．SiO2与氧氧化钠反应生成硅酸钠和水，所以放塑料容器里，C项正确；
D．NaOH固体敞口放置在空气中，因吸收水而潮解，D项正确；
答案选A。
5．B
【详解】A．硅是半导体材料，可以做太阳能电池的材料，故A正确；
B．铝不会在稀硝酸中钝化，会发生反应，不能用铝槽运输稀硝酸，故B错误；
C．氧化铁为红色固体，俗称“铁红”，可用来制作红色油漆和涂料，故C正确；
D．镁铝合金由于强度和硬度大，几乎相当于钢材，且密度小被广泛应用于汽车、船舶、飞机等制造业，故D正确；
故答案为B。
6．C
【详解】A. SiO2是可用作生产光导纤维和粗硅的主要原料，故A正确；
B. SiO2是原子晶体，CO2(干冰)是分子晶体，晶体结构不同，故B正确；
C. 干冰是分子晶体，熔化时破坏分子间作用力，SiO2是原子晶体，固体熔化时破坏共价键，破坏的作用力不同，故C错误；
D. 二氧化硅是原子晶体，具有类似金刚石的空间网状结构，晶体中不存在SiO2分子，故D正确；
故答案选C。
7．B
【详解】A. Na2SiO3溶液中通入CO2生成硅酸沉淀，能析出固体，A不选；
B. NaClO溶液中通入CO2生成次氯酸和碳酸氢钠，不能析出固体，B选；
C. 饱和Na2CO3溶液中通入CO2生成碳酸氢钠沉淀，能析出固体，C不选；
D. Ca(OH)2溶液中通入CO2生成碳酸钙沉淀，能析出固体，D不选；
答案选B。
8．B
【详解】①二氧化硅和盐酸不反应，故①不符合题意；②是稀盐酸，稀盐酸与二氧化锰不反应，故②不符合题意；③氨气催化氧化生成一氧化氮和水，一氧化氮和水不反应，故③不符合题意；④和氧气在高温下反应生成二氧化硫和三氧化二铁，二氧化硫和双氧水反应生成硫酸，故④符合题意；⑤饱和NaCl溶液通入氨气、二氧化碳反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，故⑤符合题意；因此④⑤符合题意，故B符合题意。
综上所述，答案为B。
9．C
【详解】A．根据题干可知，蓝紫色的硅酸铜钡(BaCuSi2O6)属于硅酸盐，A正确；
B．由古瓷能长时间保存可知，硅酸铜钡性质稳定，不易脱色，B正确；
C．水晶、玛瑙的主要成分是二氧化硅，C错误；
D．黏土是制造陶瓷和水泥的共同原料，D正确；
故选C。
10．B
【详解】A．氢氧化钡溶液中加入稀硫酸生成硫酸钡沉淀和水：，A错误；
B．向硅酸钠溶液中通入过量的生成碳酸氢钠和硅酸：，B正确；
C．碳酸钙难溶，溶解于稀硝酸中：，C错误；
D．铜片与热的浓硫酸反应生成二氧化硫，不能生成氢气，D错误；
答案选B。
11．B
【详解】试题分析：A．二氧化硫有毒，不能用于食品脱色，故A错误；B．双氧水具有强氧化性，可用于杀菌消毒，故B正确；C．用铁粉作食品干燥剂是铁与氧气、水共同作用，与表面积大无关，故C错误；D．二氧化硅为绝缘体，不导电，故D错误；故选B。
考点：考查了二氧化硫的化学性质；过氧化氢；硅和二氧化硅的相关知识。
12．B
【详解】A．SO2是形成酸雨的主要污染物，对燃煤进行脱硫，减少向大气排放SO2，可减少酸雨的形成，但不能从根本上防止硫酸型酸雨的产生，故A错误；
B．碳酸氢钠不稳定受热分解生成二氧化碳，可用来发酵，能与盐酸反应，也可治疗胃酸过多，故B正确；
C．光导纤维的主要成分为二氧化硅，可由以二氧化硅为主要原料制成，故C错误；
D．漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，次氯酸钙是有效成分，易和空气中的二氧化碳、水之间反应而变质，所以应密封保存，故D错误；
答案选B。
13．B
【详解】试题分析：化合反应是由两种或两种以上的物质生成一种新物质，①硅与氧气反应，反应方程式为：Si+O2SiO2，故①不符合；②氧化硅和水不反应，所以硅酸不能通过化合反应得到，故②符合；③可以实现，反应方程式为：4Fe（OH）2+O2+2H2O＝4Fe（OH）3，故③不符合；④氢氧化铝不能通过化合反应制备，故④符合；⑤铁和氯化铁溶液反应生成的是氯化亚铁，方程式为Fe+2FeCl3＝3FeCl2，故⑤不符合；⑥氧化钙与二氧化硅高温化合生成硅酸钙，方程式为CaO+SiO2CaSiO3，故⑥不符合；答案选B。
考点：考查物质制备反应判断
14．A
【详解】A．生产玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英，制造普通水泥的主要原料是粘土、石灰石，所以制造玻璃和水泥中都用到石灰石，故A正确；
B．高炉炼铁的原料是铁矿石、空气、石灰石和焦炭，故B错误；
C．二氧化硅晶体，能够传递光信号，常用于制造光导纤维，硅是良好的半导体材料，可以制造硅芯片，故C错误；
D．浓硝酸具有不稳定，见光分解，应保存在棕色瓶中，浓硝酸具有强氧化性，能够使橡胶老化，所以不能保存在带橡胶塞的无色玻璃瓶中，故D错误。
答案选A。
15．B
【详解】①二氧化硅不溶于水，不能直接转化为硅酸，单质硅也不能直接转化为硅酸，①不符合；
②氮气不能直接转化为二氧化氮，②不符合；
③氯化亚铁和氯气反应生成氯化铁，氯化铁和铜反应生成氯化铜，氯化铜和铁反应生成氯化亚铁，铁和盐酸反应生成氯化亚铁，铁和氯气反应生成氯化铁，③符合；
④氧化铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠和酸反应生成氢氧化铝，氢氧化铝受热分解生成氧化铝，铝在氧气中燃烧生成氧化铝，铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠，④符合；
答案选B。
16．C
【详解】A．胶体属于分散系，是由分散质和分散剂构成，纳米材料只是达到了胶体分散质的要求，缺少分散剂不能形成胶体，A项错误；
B．二氧化硅属于酸性氧化物，B项错误；
C．与过量的NaOH反应，分子中只有1个参与了反应，故属于一元酸，C项正确；
D．浓硫酸的强氧化性由＋6价硫体现，的强还原性由＋4硫体现，而＋6价硫和＋4价硫之间无中间价态，无法发生归中反应，可以使用浓硫酸干燥，D项错误。
故选C。
17．C
【分析】X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期元素，其中Z为金属元素，可在甲中燃烧生成X的单质，应为镁与二氧化碳的反应，则Z为Mg，甲为CO2，乙为MgO，由此关系可知X为C元素，Y为O元素，X、W为同一主族元素，则W为Si，丁为CO，丙为SiO2，以此解答该题。
【详解】A．碳元素位于元素周期表第二周期ⅣA族，不能说Ⅳ族，故A错误；
B．反应③是2C+ SiO2Si+2CO，可用于工业上制取粗硅，故B错误；
C．甲为CO2、丙为SiO2，都是酸性氧化物，可以和NaOH溶液反应，故C正确；
D．工业上通过电解熔融氯化镁来制取镁的单质，氧化镁熔点高，消耗能源大，故D错误；
综上所述答案为C。
18．C
【详解】A、沙子、石英、水晶的主要成分都是SiO2，A正确；
B、二氧化硅可以用制作光导纤维，B正确；
C、二氧化硅是酸性氧化物，但不能与水反应生成硅酸，C不正确；
D、SiO2是酸性氧化物，一定条件下可与碱性氧化物或碱反应，例如二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，在加热的条件下与生石灰反应生成硅酸钙，D正确；
答案选C。
19．A
【详解】A.硅导电性介于导体和绝缘体之间，所以硅单质可以导电；但是作为光导纤维的主要成分是二氧化硅，不是硅单质，A错误；
B.浓硝酸不稳定见光易分解生成红棕色二氧化氮，二氧化氮溶于浓硝酸使颜色变黄，B正确；
C.在蔗糖中加入浓硫酸后出现黑色物质，体现浓硫酸具有脱水性，C正确；
D.氨气极易溶于水，在喷泉实验中因溶于水导致圆底烧瓶中压强减小，从而形成喷泉，D正确；
故合理选项是A。
20．A
【详解】A、硝酸和铁反应生成硝酸铁，硝酸铁和铁反应生成硝酸亚铁，硝酸亚铁和硝酸反应生成硝酸铁，A正确；
B、氯化铝和氨水反应生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝和氨水不反应，B错误；
C、碳和二氧化硅反应生成硅和一氧化碳，一氧化碳和二氧化硅不反应，C错误；
D、氢氧化钠和氯气反应生成氯化钠和次氯酸钠，二者不能和氯气反应，D错误；
故选A。
21．D
【详解】A．氢氟酸难电离，与反应：，A错误；
B．与反应中过氧化钠既是氧化剂也是还原剂：，B错误；
C．溶液与氨水混合：，C错误；
D．向溶液中通入过量生成碳酸氢钠和氢氧化铝：，D正确；
答案选D。
22．B
【详解】A．绝大部分金属材料都是导体，但锗是半导体，大部分非金属材料都是绝缘体，但石墨是导体、硅等是半导体，A不正确；
B．二氧化硫具有杀菌能力、还原能力，葡萄酒、果脯中加入适量SO2，可以起到杀菌、抗氧化的作用，B正确；
C．高纯硅是制造半导体的常用材料，光导纤维用于生产光导纤维，C不正确；
D．常温下，浓硝酸可以使铁表面发生钝化，所以可用铁罐贮存浓硝酸，D不正确；
故选B。
23．D
【详解】A．二氧化硫有还原作用，可消耗果蔬组织中的氧，可以抑制氧化酶的活性，从而抑制酶性褐变，有抗氧化作用，所以二氧化硫能作食品防腐剂，但不能超量，故A错误； B．Si可以作半导体材料，能制作光电池，二氧化硅是制作光导纤维原料，故B错误； C．硫在空气或氧气中燃烧只能生成二氧化硫，二氧化硫和氧气在催化剂作用下加热才能氧化生成三氧化硫，故C错误；D．同位素示踪法可以用来研究一些化学反应的历程、医疗、考古及物质变化规律，故D正确；故答案为D。
24．D
【详解】A.“华为P30 pr”手机中麒麟芯片的主要成分是单质硅，故A错误；
B.玉的成分是硅酸盐，玉的硬度比河砂小，金刚砂的成分是碳化硅，“试玉要烧三日满”的意思是检验“玉”的真假要烧满三日，说明“玉”的熔点较高，故B错误；
C.明矾水解生成胶体，可吸附水中悬浮杂质，不能淡化海水，故C错误；
D.氢氧化铝具有弱碱性，能与酸反应，可用于制胃酸中和剂，故D正确。
故选D。
25．A
【分析】溶液X中加入过量稀盐酸产生气体甲、无色溶液甲、沉淀甲，则溶液X中一定含，发生的反应为+2H+=H2SiO3↓，沉淀甲中一定含H2SiO3，、中至少存在一种，由于Mg2+、Al3+与在溶液中不能大量共存，则溶液X中一定不含Mg2+、Al3+，结合溶液呈电中性，溶液X中一定含K+；无色溶液甲中加入过量氨水产生白色沉淀乙和溶液乙，则溶液甲中含Al3+，发生的反应为Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3，溶液X中含，溶液X在加入过量稀盐酸时发生反应+4H+=Al3++2H2O；由于与在溶液中不能大量共存，溶液X中不含；结合上述分析溶液X中含，气体甲为SO2；综上，溶液X中一定含K+、、、，一定不含Mg2+、Al3+、。
【详解】A．根据分析，溶液X中一定含，不含，溶液X中加入过量稀盐酸，与H+反应生成的气体甲一定是SO2，A正确；
B．根据分析溶液X中含K+、、、，一定不含Mg2+、Al3+、，沉淀甲为硅酸，没有硅酸镁，B错误；
C．根据分析，溶液X中一定不含，C错误；
D．结合分析可知白色沉淀乙为Al(OH)3，D错误；
答案选A。
26．(1)①
(2)②
(3)⑤
(4)⑥
(5)④
(6)③
【详解】（1）硅胶具有吸水性，且无毒，可以用作食品干燥剂，浓硫酸虽然也能作干燥剂，但由于其强烈的腐蚀性，故不能用作食品干燥剂，故此处选①。
（2）“84”消毒液由Cl2和NaOH溶液反应得到，即Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O，故“84”消毒液含有成分NaClO、NaCl，其中有效成分是NaClO，故此处选②。
（3）Al(OH)3呈白色絮状沉淀，故此处选⑤。
（4）Na2CO3俗称纯碱，故此处选⑥。
（5）Na2O2为淡黄色固体，故此处选④。
（6）蔗糖为含有C、H、O三种元素的有机物，浓硫酸具有脱水性，可将蔗糖中的H、O元素按照2：1的比例脱掉，从而使蔗糖碳化变黑，故此处选③。
27．(1) 石灰石 CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑、Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑
(2) K2O·Al2O3·6SiO2 Na2O·Al2O3·6SiO2
(3) +CO2+H2O=H2SiO3↓+ +2H+=H2SiO3↓
(4)ABD
【解析】略
28．(1)SiO2+4HF===SiF4↑+2H2O
(2) SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑ Na2SiO3+CO2+H2O===Na2CO3+H2SiO3↓ D
(3)50%
【分析】A元素的一种单质是一种重要的半导体材料，含A元素的一种化合物C可用于制造高性能的现代通讯材料——光导纤维，则A是Si元素，C是SiO2，C与烧碱反应生成含A元素的化合物D，D是Na2SiO3。
【详解】（1）SiO2是酸性氧化物，与一般的酸不能发生反应，但是可以与氢氟酸发生反应产生SiF4和氢气，发生反应的化学方程式是SiO2+4HF===SiF4↑+2H2O。
（2）将C与纯碱混合高温熔融时也发生化学反应生成D，同时还生成B的最高价氧化物E；则B是C，E是CO2，将全部的E与全部的D在足量的水中混合后，又发生化学反应生成含A的化合物F是H2SiO3。
①生成D和F的化学方程式分别是：SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑，Na2SiO3+CO2+H2O===Na2CO3+H2SiO3↓。
②要将NaOH高温熔化，由于NaOH是碱，可以与玻璃、石英中的酸性氧化物SiO2及两性氧化物氧化铝发生反应，腐蚀设备，故可选用铁坩埚，选项D正确。
（3）根据反应方程式：SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑及CaCO3CaO+CO2↑可知：每100 g纯净的CaCO3发生反应，会产生1 ml CO2气体，在标准状况下体积是22.4 L，现在100 g C与石灰石的混合物充分反应后生成的气体在标况下的体积为11.2 L，n(CO2)=11.2 L÷22.4 L/ml=0.5 ml，则根据碳元素守恒可知n(CaCO3)=0.5 ml，其质量是m(CaCO3)=0.5 ml×100 g/ml=50g，所以100g混合物中石灰石的质量分数是(50 g÷100 g)×100%=50%。