高中化学第一节 自然资源的开发利用当堂达标检测题

这是一份高中化学第一节 自然资源的开发利用当堂达标检测题，共17页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。
1．2022年11月20日，史上“最壕世界杯”在卡塔尔举行，相较于往届世界杯，一些全新科技元素的应用，让卡塔尔世界杯更具有实用和创新价值。下列有关说法错误的是
A．“旅程”足球中装有以硅为主要成分的中央芯片，能精准还原其在场地上的运行轨迹，使球迷们对比赛结果心服口服
B．卡塔尔世界杯球场循环降温技术是利用太阳能对场地进行制冷降温
C．卡塔尔世界杯比赛用球是世界杯史上飞行速度最快的足球，由有机高分子材料聚氨酯制造
D．卡塔尔建成了世界上第一个可拆卸体育场，其模块化钢架属于合金，其熔点高于纯铁
2．实验室从干海带中提取碘的操作过程中，仪器选用错误的是
A．灼烧干海带——坩埚B．溶解海带灰——锥形瓶
C．过滤海带灰悬浊液——漏斗D．从碘水中萃取碘——分液漏斗
3．工业冶炼金属钠原理：2NaCl(熔融) 2Na＋Cl2↑，这种金属冶炼的方法属于
A．还原法B．分解法C．电解法D．以上三种方法均是
4．习近平总书记提出“科技是国之利器”等重要论断，开启了建设世界科技强国的新征程，在全国科技界和社会各界共同努力下，我国科技实力正在从量的积累迈向质的飞跃，下列有关说法错误的是
A．华为技术有限公司发布的“华为麒麟芯片”主要成分为是SiO2
B．C919大飞机使用的高温陶瓷材料氮化硅属于新型无机非金属材料
C．钛合金可用于飞机发动机压气机部件，合金中可以含有非金属元素
D．“嫦娥”五号火箭使用液氧液氢作燃料，实现碳零排放
5．我国有广阔的海岸线，建设海峡经济区，海水的综合利用大有可为，下图所示为海水综合利用部分流程，有关说法正确的是（ ）
A．上述工艺流程中涉及到化合、分解、复分解和置换反应
B．①只发生了化学变化,②是工业上用电解熔融NaCl制备Cl2
C．③④涉及的反应均为氧化还原反应，⑤只需要蒸馏即可得到单质Br2
D．④中反应的离子方程式为SO2＋Br2＋2H2O=4H＋＋SO＋2Br－
6．下列常见金属的冶炼原理中不合理的是
A．AB．BC．CD．D
7．下列化学反应在冶金工业中没有得到广泛应用的是
A．MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑
B．Al2O3+3C2Al+3CO↑
C．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
D．HgS+O2Hg+SO2
8．下列实验操作能达到实验目的的是（ ）
A．可用酒精萃取海带灰的浸取液中的碘
B．用容量瓶配制溶液前要先将容量瓶干燥
C．用装置甲测硫酸铜晶体中结晶水的含量
D．用装置乙可在实验室制备少量
9．下表中金属的冶炼原理与方法完全正确的是
A．AB．BC．CD．D
10．下列反应中属于氧化还原反应的是
A．氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液中
B．铝热反应
C．灼烧氢氧化铝固体
D．氧化铝溶于盐酸
11．下列说法正确的是
A．合金的熔点一定比各成分金属的低
B．燃烧一定是氧化还原反应
C．在常温下，铝不能与氧气反应
D．在氢气还原氧化铜的实验中，应把氢气通过预先加热的氧化铜
12．下列关于有机物的说法中，正确的是
A．油脂和蛋白质都是天然高分子化合物，都能水解
B．天然气和液化石油气的主要成分都是烃，都能燃烧
C．苯和乙烯都含有碳碳双键，都能和H2发生加成反应
D．裂化汽油和四氯化碳都不溶于水，都可用于萃取溴
13．下列关于合金的说法不正确的是
A．储氢合金可用于以氢气为燃料的汽车
B．目前用量最大、用途最广的合金是钢
C．钛合金可应用于航空航天、生物工程等领域
D．合金的熔点一定比各成分金属的低
14．某化学兴趣小组设计如图实验(部分夹持装置略)，其中能达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
15．下列关于物质制备的说法正确的是
A．工业上制硫酸时，最后用水吸收SO3来生成H2SO4
B．实验室制备氢氧化铁胶体，是将饱和氯化铁溶液慢慢滴入沸水中，并用玻璃棒搅拌
C．侯氏制碱法的原料有食盐、氨、二氧化碳，最终制得氢氧化钠
D．工业炼铁的原理是用还原的方法把铁从铁矿石中提炼出来
16．我国“蛟龙”号载人潜水器已成功下潜至海中7062.68米处。“蛟龙”号载人潜水器的外壳是耐超高压的钛合金，下列有关合金的说法不正确的是
A．钛合金是一种新型合金
B．钛合金的硬度比金属钛低
C．青铜、合金钢和硬铝都是合金
D．储氢合金可用于以为燃料的汽车
17．化学与生产生活密切相关。下列说法正确的是
A．海水资源的综合利用涉及制盐、制取镁和溴等，其过程中均涉及氧化还原反应
B．用食醋和淀粉可检验食盐里是否加碘
C．氮氧化合物与“光化学烟雾”、“臭氧层空洞”、“硝酸型酸雨”的形成有关
D．由于钝化的原因，常温下可用钢瓶来装载浓硫酸、浓硝酸、液氯等强氧化性液体
18．“空气吹出法”海水提溴的工艺流程如图，下列说法错误的是
A．进入吹出塔前，被氧化为B．吸收塔中做还原剂
C．经过吸收塔后，溴元素得到富集D．两次通入水蒸气的作用都是参加反应
19．下列物质属于纯净物的是
A．汽油B．聚乙烯C．漂白粉D．冰醋酸
20．下列工业过程属于物理变化的是
A．石油分馏B．橡胶硫化C．湿法炼铜D．煤的干馏
21．海洋中蕴含着丰富的水资源和化学资源，下列说法错误的是
A．海水淡化的同时可提取出食盐，其可用于制纯碱，氢气等
B．从海水中可提取出溴，溴是重要的化工原料
C．海水可用作火电厂、核电厂的循环冷却水
D．海洋中有机物含量很少，难以利用
22．用向硫酸酸化的碘化钾溶液里加入过氧化氢溶液，不久就有无色小气泡从溶液中逸出，且溶液呈棕色，有关叙述有：①向溶液里滴入淀粉溶液显蓝色；②逸出的气泡是HI；③过氧化氢和碘化钾反应的离子方程式为：H2O2＋2I－→I2＋O2＋2H＋；④过氧化氢和碘化钾反应的离子方程式为：H2O2＋2I－＋2H＋→I2＋2H2O；⑤反应时还有H2O2分解为水和O2，其中正确的是
A．①④⑤B．①②④C．③④⑤D．①③⑤
23．模拟从海水中提取镁的实验装置、操作及目的如图所示，能达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
24．下列关于有机物的说法正确的是
A．苯分子中含有碳碳双键，能与氢气发生加成反应
B．乙烯分子中的所有原子共平面
C．石油的裂解是为了提高汽油等轻质油的产量和质量
D．乙醇和乙酸均能使石蕊试液变红
25．W、X、Y、Z、M均为短周期元素且原子序数依次增大，W和X同族。Y原子最外层电子数是W与X原子最外层电子数之和的3倍，是Z原子最外层电子数的2倍，M的最高正价与最低负价代数和为6。下列说法正确的是
A．离子半径：W-Li+，A错误；
B. Al处于分界线附近，具有一定的金属性和非金属性，与非金属元素形成共价键，Li为活泼金属容易失去电子形成离子键，其中H为-1价，处于最低价态，具有还原性，B正确；
C.工业上用电解熔融氧化铝的方法冶炼Al，C错误；
D.H2O2具有强氧化性，能使品红褪色，D错误；
答案选B。
26．(1)核能
(2) 潮汐能 波浪能
【解析】略
27．(1)导电性、导热性、延展性
(2)含碳量不同
(3)BD
(4)+3
(5)硫酸、硫酸铜(或H2SO4、CuSO4)
【详解】（1）金属可以作为电缆，利用的是其导电性，可作热水壶，利用的是其导热性，可拉成丝，利用的是其延展性，故金属具有的物理性质有导电性、导热性、延展性；
（2）生铁和钢都是铁的合金，二者性能不同的原因是：两者的含碳量不同，所以硬度和脆性都有很大差别；
（3）陶瓷碗属于硅酸盐材料，不锈钢炊具是铁的合金，橡胶手套是高分子材料，铜制水龙头是金属材料，故属于金属材料的是BD；
（4）CFe2O4的化合物中，氧为-2价，若钴为+2价，Fe为+3价，若钴为+3价，铁为+2.5价，不合题意，故钴为+2价，Fe为+3价；
（5）向滤渣中加入盐酸，有气泡产生，说明滤渣中一定含铁或铁、锌都有，若铁或铁、锌有剩余，硫酸和硫酸铜不可能存在，故滤液中一定不含有的物质是硫酸、硫酸铜(或H2SO4、CuSO4)。
28．CDF
【详解】A．钠性质活泼，可以用电解熔融氯化钠的方法来制取金属钠，故A正确；
B．银性质稳定，用热分解氧化物方法制取，可以通过加热Ag2O制得，故B正确；
C．氯化铝为共价化合物，不导电，不能用电解氯化铝的方法冶炼铝，故C错误；
D．高炉炼铁原理一氧化碳与铁矿石反应生成铁，还原剂不是碳，故D错误；
E．铝热反应是金属铝和金属氧化物之间的置换反应，反应放出大量的热，利用铝热反应可以冶炼熔点较高的金属，如金属铁、铬、锰等金属，故E正确；
F．Mg比Al活泼，工业上采用电解熔融氯化镁的方法冶炼，故F错误；
G．Al属于活泼金属，氯化铝熔融状态下不导电，所以工业上采用电解熔融氧化铝的方法冶炼，故G正确；
H．Fe属于不活泼金属，采用热还原法冶炼，在高温条件下铁矿石和CO反应生成Fe,故H正确；
故选：CDF。