高中化学人教版 (2019)必修 第一册第一节 原子结构与元素周期表一等奖ppt课件

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第一节 原子结构与元素周期表一等奖ppt课件，共24页。PPT课件主要包含了不稳定，过渡元素过渡金属，碱金属元素，卤族元素，稀有气体元素，还原性，钾的反应更为剧烈，原子最外层电子相同，原子半径较大，失电子能力更强等内容，欢迎下载使用。

典型的金属元素族——碱金属
典型的非金属元素族——卤族
经过不断的研究，科学家们最终制定出了元素周期表，那么，其是如何揭示元素之间的关联？
元素化学性质与原子最外层电子数的关系
原子的最外层电子数决定原子的化学性质。
最外层电子数都是1；随核电荷数的增大，电子层数逐渐增多。
从上到下碱金属元素原子的电子层数逐渐增大，原子半径逐渐增大。
（1）回忆第二章学过的知识，钠有哪些化学性质？（用化学方程式表示），体现了什么性质？
（2）结合锂、钠和钾的原子结构特点，预测锂、钾可能具有哪些相似化学性质？
②2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑
③2Na＋2HCl=2NaCl＋H2↑
4Na＋O2 = 2Na2O
锂、钠和钾最外层都只有1个电子，都容易失去最外层电子，表现出比较强的还原性。锂、钾和钠相似，都能与氧气、水发生化学反应。
碱金属元素化学性质的相似性
碱金属元素化学性质的递变性
【观察并思考】Na与K分别与水、O2反应现象有何不同？试从原子结构角度解释。
钾和钠都可以与水和氧气发生反应
强还原性（失电子）
碱金属元素原子最外层只有一个电子
易失电子，表现金属性（还原性）
随核电荷数增加电子层数逐渐增大
金属性（还原性）逐渐增强
原子失电子能力逐渐增强
锂(Li) 钠(Na) 钾(K) 铷(Rb) 铯(Cs)
随着核电荷数增加，碱金属的性质逐渐增强与水反应越来越剧烈，生成氢气速率越来越快；通式： 2M+2H2O=2MOH+H2↑碱性：LiOH ＜ NaOH ＜ KOH ＜ RbOH ＜ CsOH
元素金属性逐渐增强，单质还原性逐渐增强
请预测碱金属元素的性质
注意：锂是最轻的金属，保存在石蜡里；其他保存在煤油中。
【例1】下列关于Li、Na、K、Rb、Cs的叙述均正确的一组是( )① 金属性最强的是锂② 形成的离子中，氧化性最强的是锂离子③ 在自然界中均以化合态形式存在④ Na在空气中久置后，成分为Na2CO3⑤ 均可与水反应，产物均为MOH和H2⑥ 它们在氧气中燃烧的产物都有M2O和M2O2两种形式⑦ 粒子半径：Rb+>K+>Na+，Cs>Cs+A. ①②③④⑤ B. ③④⑤⑥⑦C. ①②④⑥⑦ D. ②③④⑤⑦
根据卤素原子结构，推测氟、氯、溴、碘在化学性质上所表现的相似性和递变性？
卤族元素性质的理论分析
卤族元素原子最外层有7个电子
在化合物中常见化合价-1
易得电子，表现非金属性（氧化性）
卤族元素原子电子层数逐渐增大
非金属性（氧化性）逐渐减弱
原子得电子能力逐渐减弱
（ X=F、Cl、Br、I ）
① 与氢气反应的难易程度： ；② 生成氢化物的稳定性： ；③ 卤素非金属性的强弱： ；
2KBr + Cl2 = 2KCl +Br2
2KI + Cl2 = 2KCl +I2
2KI + Br2 = 2KBr +I2
2Br－＋Cl2=2Cl－＋Br2
2I－＋Cl2 = 2Cl－＋I2
2I－＋Br2 = 2Br－＋I2
② 卤素单质间的置换反应
2Br－＋Cl2 = 2Cl－ ＋ Br2
2I－＋Cl2 = 2Cl－ ＋ I2
2I－＋ Br2 = 2Br－ ＋ I2
Cl-
从氯到碘，单质的氧化性逐渐减弱。
从氯到碘，离子的还原性逐渐增强。
【例2】在甲、乙、丙三种溶液中各含一种卤素离子，往甲中加淀粉和氯水，则溶液变蓝色，再往丙中加淀粉和氯水，无明显现象。则甲、乙、丙依次含有( )A. Br－、I－、Cl- 　B. I-、Cl-、Br－C. I－、Br－、Cl-　D. Br-、Cl-、I-
金 属 性 逐 渐 增 强
非 金 属 性 逐 渐 减 弱
同一主族，从上到下：、 电子层数逐渐 ， 原子半径逐渐 ， 失电子能力逐渐 ，得电子能力逐渐 ，金属性逐渐 ， 非金属性逐渐 ；