山东省淄博市2023-2024高三上学期期末质量检测化学试卷及答案

这是一份山东省淄博市2023-2024高三上学期期末质量检测化学试卷及答案，共10页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H1 O16 Si28 S32 Ti48 Br 80 Rb 85 Pb 207 Bi 209
一、选择题：本题共10小题，每题2分，共20分，每小题只有1个选项符合题目要求。
1．化学与生活、生产、科技密切相关。下列说法正确的是( )
A.豆浆产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的反射
B.电热水器用镁棒防止内胆腐蚀的原理是牺牲阳极法
C.通过清洁煤技术减少煤燃烧造成的污染有利于实现碳中和
D．利用CO2合成脂肪酸实现了无机小分子向有机高分子的转变
2．实验室安全至关重要，下列有关实验室废弃物处理方法错误的是( )
A.电镀的酸性废液加碱中和后就可以排放
B.产生少量有毒气体的实验应在通风橱内进行
C.含重金属离子的废液可利用沉淀法进行处理
D.某些不需要回收的有机废物可用焚烧法处理
3．下列除杂试剂（括号里为杂质）选用合理的是( )
A．CO2（HCI）：饱和NaCl溶液 B. CH3CH2Br(Br2):NaOH溶液
C. CH4(C2H4):酸性KMnO4溶液 D. CH3COOC2H5(CH3COOH):饱和Na2CO3溶液
4．利用下列装置（夹持装置略）进行实验，能达到实验目的的是( )
A.用甲装置制备并干燥氨气 B.用乙装置测量氧气的体积
C.用丙装置制备乙炔并验证与溴水反应
D.用丁装置制备少量含NaClO的消毒液
5．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，基态W原子有2个未成对电子，Z与Y形成淡黄色化合物Z2Y2。下列说法正确的是( )
A.原子半径： Z>Y>X
B.简单氢化物的热稳定性：Y＞X
C.最高价氧化物对应水化物的酸性：W>X
D．同周期中第一电离能小于X的元素有4种
6．有机物X→Y的异构化反应如图所示。下列说法错误的是( )
A.X中除氢原子外其它原子可能共平面
B.X、Y均能发生取代反应和加聚反应
C．X含有4种官能团，Y有1个手性碳
D．含-CH2OH和-NH2的Y的芳香族同分异构体有3种
7．SO2Cl2、SOCl2是合成有机化合物的重要脱水剂和氯化剂。下列说法错误的是( )
A．两者均能与水反应产生HC1
B．两者中S原子的价层电子对数均为4
C．SOCl2分子的空间结构为平面三角形
D．键角∠C1-S-C1大小：SO2Cl2> SOCl2
8．储氢合金MHx-PbO2电池反应PbO2+2MHx+2H++SO42-=PbSO4+2MHx-1+2H2O
原理如图所示。下列说法错误的是( )
A．PbO2电极比MHx电极电势高
B．工作时，II室中K2SO4溶液浓度增大
C.电池工作一段时间后，负极区溶液的pH不变
D．当电路转移2mle时理论上正极电极增重64g
9.1,2-丙二醇（CH2OHCHOHCH3）脱水反应相对能量随
反应历程的变化如图所示。下列说法错误的是

A．从能量的角度分析，TS3路径的速率比TS4路径慢
B.产物比产物 CH3C(OH)=CH2(l)比产物CH3CH=CHOH(l)更稳定
C．依据红外光谱可确定是否发生TS1和TS2两条路径的反应
D. CH3C(OH)=CH2(l)转化为CH3CH=CHOH(l)的热化学方程式为：
CH3C(OH)=CH2(l)→CH3CH=CHOH(l)△H=-5.3KJ/ml
10．一种海水提溴的部分工艺流程如图。R3NCI为阴离子交换树脂且能吸附水中的Br2。

下列说法错误的是( )
A．“氧化”和“转化”工序中Cl2的作用相同
B.水相II中主要含有H+、Cl-和SO42-
C．“洗脱”工序可完成R3NC1的再生
D．“分离”获得Br2的方法是用裂化汽油萃取分液
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全都选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11．以黄铜矿（CuFeS2）为主要原料的炼铜方法之一是生物浸出法。各物质的转化关系如图所示，下列说法正确的是( )
A.此浸出过程，温度越高，浸出速率越高
B．反应I、II相同，每消耗22.4LO2（标准状况），转移4ml电子
C.在微生物的作用下，可以循环使用的物质有Fe2(SO4)3和H2SO4
D．S8转化为SO42-的过程中，每生成1mlSO42-，消耗12ml氧气
12．富集海水中锂的电化学系统如图所示。其工作步骤如下：
①启动电源1，MnO2与中间室海水中的Li＋形成LiMn2O4；
②关闭电源1和海水通道，启动电源2，LixMn2O4中的Li＋脱出进入II室。下列说法正确的是
A．启动电源1时，电极M为阳极
B．启动电源2时MnO2电极反应式为xLi++2MnO2+xe-=LixMn2O4
C.电化学系统提高了II室中LiOH的浓度
D．启动至关闭电源1，若转化的n（MnO2）与生成的n(O2)之比为20：3，则中的LixMn2O4中的x=1.6
13.CH2=CH-CH=CH2和Br2发生加成反应，反应过程中该烯烃及反应产物的物质的量分数(n%)随时间的变化如图所示（已知：反应1、3为放热反应）。下列说法正确的是

A.反应焓变： ΔH1H2O2 >Cl2
②常温下Ksp(CuS)=9.0×10-36,pKsp(CS)=1.8×10-22, Ksp[Fe(OH)3]=1.0×10-38.6
③C（II）可以和柠檬酸根离子（C6H5O73- ）生成配离子[C(C6H5O7]-
回答下列问题；
滤渣1的主要成分为 （填化学式）。“浸取”工序用硫酸而不用盐酸的原因
是 。“转化”工序中H2O2的作用为 。
（2）“调pH”工序中，pH的理论最小值为＿（当溶液中某离子浓度 ≤1.0×10-5时，可认为该离子沉淀完全）。“除铜”工序发生反应 CS(S)+Cu2+(aq)⇌C2++CuS(s)，其平衡常数K= 。
（3）不同pH与C（II）分布系数关系如图。
“还原”工序中在PH=9 时，制备钴同时产生无污染气体，其离子方程式为
PH>10 后所制钴粉中由于含有C(OH)2导致纯度降低，若向PH>10 的溶液中加入柠檬
酸钠[Na3(C6H5O7]，可以提高钴粉纯度的原因是
18．（12分）三溴甲硅烷（SiHBr3）熔点为-73.5℃，沸点为111.8℃，易水解。实验室利用Si和HBr制备并提纯SiHBr3的装置如图所示（夹持及加热装置略）。回答下列问题：
（1）试剂a为 ，仪器b的名称是 。
（2）制备SiHBr3时，反应发生前先通H2，此时活塞K1、K2、K3的状态为一段时间后，加热开始反应，此时活塞K1、K2、K3的状态为
（3）装置D的作用为 ，装置F在制备和提纯中分别需 和（填“冷水浴”或“热水浴”或“油浴”），装置E中反应的化学方程式为 。图示装置存在的两处缺陷是 。
（4）测定溶有少量HBr的SiHBr3的纯度。
称取m1g样品，经水解、过滤得硅酸水合物后，再高温灼烧、冷却、称量，得到固体氧化物质量为m2g，则样品纯度为＿（用含m1、m2的代数式表示）。
19．（12分）根据布洛芬（F）的两条合成路线，回答下列问题。
路线一：
（1）A的结构简式为． ；①～④属于加成反应的是 （填序号）。
③的化学方程式为 ：E中碳原子的轨道杂化方式有＿ 种。
路线二：
（2）G中含氧官能团的名称为 ；M的结构简式为 ;布洛芬的同分异构体中，符合下列条件的结构简式为 （任写1种）。
a．苯环上有4个取代基
b．能发生水解反应，且水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应
c．其核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为9：6：2：1
（3）根据上述信息，写出以苯甲醛、乙酰氯（CH3COCI）和甲醇为主要原料合成
20．（12分）甲烷化即碳氧化物和氢气反应生成甲烷，有利于实现碳循环利用。已知反应如下：
反应I： CO(g)+3H2(g)⇌CH4(g)+H2O(g) ΔH1=-206.2KJ⋅ml-1
反应II： CO(g)+H2O(g)⇌OCO2(g)+H2(g) ΔH2=-41.5KJ⋅ml-1
反应III： CO2(g)+4O2(g)⇌CH4(g)+2H2O(g)
回答下列问题：
(1) ΔH3=
(2）按照n(H2):n(CO2):n(CO)=4:1：1充入密闭容器中，维持总压P不变，发生述反应，测得CO2、CO平衡转化率随温度的变化如图甲所示。CO2的平衡转化率先降后升高，其原因是 670℃时CH4的分压为 （用含P的代数式表示）
（3）360℃时，在刚性容器中充入一定量的CO和H2进行上述三个反应，平衡时CH4、CO2的产率及H2的转化率随变化的情况如图乙所示。则图乙中表示CO2产率变化的曲线是 a、c两点 相同，c点通过改变温度达到a点，则a、b、三点温度的大小关系是 。
（4）一定温度下，向刚性容器内充入4ml H2和1mlCO，达到平衡时压强为初始压强的4/5 ，CH4的选择性为60％［CH4的选择择性=nCH4nCO2+nCH4×100%, 则CO的转化率（保留两位有效数字），反应II的平衡常数Kp=

2023-2024学年度第一学期高三摸底质量检测
化学试题答案及评分标准
说明：1．凡元素符号、化学式、化学术语等出现错误的，相关内容均不得分。
2．方程式中元素符号、化学式、化学计量数出现错误的，方程式均不得分，反应条件错误扣1分。
一、选择题（本题共10小题，每题2分，共20分，每小题只有1个选项符合题目要求。
二、选择题（本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全都选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。）
三、非选择题（本题共5小题，共60分。）
16．（12分）
（1）（1分） 3（1分）
（2）Cl、N（2分） N＞Cl＞C＞H（1分） ①甲胺是极性分子 ②甲胺分子与水分子之间形成分子间氢键（2分） 小于（1分）
（3） （2分） （2分）
17．（12分）
（1）SiO2（1分） C3＋氧化盐酸产生Cl2，污染环境（1分）
H2O2将C3＋还原成C2＋（2分）
（2）2.8（2分） 2.0×1013（2分）
（3）C4(OH)44＋＋2N2H4＋4OH－＝4C↓＋2N2↑＋8H2O（2分）
加入柠檬酸钠，C2＋和柠檬酸根离子(C6H5O73－)生成配合物[C(C6H5O7)]－,使C(OH)2(s) C2＋(aq)＋2OH－(aq)平衡正向移动，能抑制C(OH)2生成[或促进C(OH)2溶解]（2分）
18．（12分）
（1）浓硫酸 （1分） 直形冷凝管（1分）
（2） K1打开， K2、K3关闭（1分） K1关闭，K2、K3打开（1分）
（3）除去HBr中的Br2（1分） 冷水浴（1分） 油浴（1分）
Si＋3HBrSiHBr3＋H2（1分）
温度计的水银球位置未放在蒸馏烧瓶支管口、末端缺少氢气处理装置（2分）
（4） （2分）
19．（12分）
（1）（1分）②④ （2分）
（2分） 3（1分）
（2）酮羰基（1分） （1分） （1分）或 等其它合理答案
（3）（3分）
20．（12分）
（1）－164.7（2分）
（2） 560℃以下，反应III为主反应，随着温度的升高， 反应III平衡逆向移动；560℃以上反应II为主反应，随着温度的升高，反应II平衡逆向移动（2分） （2分）
（3） L3（1分） c＞a＝b（1分）
（4）83%（2分） 34（2分）题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
A
D
B
B
C
C
C
D
D
题号
11
12
13
14
15
答案
BC
AC
CD
B
AD