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福建省优质校2023-2024学年高三上学期12月阶段性检测化学试题（Word版附答案）
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这是一份福建省优质校2023-2024学年高三上学期12月阶段性检测化学试题（Word版附答案），共11页。试卷主要包含了晶体的晶胞如下图所示，某储能电池原理如图等内容，欢迎下载使用。
（本试题卷共8页 全卷满分100分 考试用时75分钟）
可能使用的相对原子质量： H:1 Li：7 C:12 N:14 O:16 Na：23 Cu:64 Mn:55 Bi：209
注意事项：
1．本试题卷分为选择题和非选择题两部分。答卷前，考生务必将姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上相对应题目的标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．回答非选择题时，使用0.5毫米的黑色中性(签字)笔或碳素笔书写，将答案写在答题卡的相应位置上。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
一、选择题：本大题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题意要求的。
1．关于化合物结构如图所示，下列说法正确的是( )
A．化学式为
B．1ml该有机物在一定条件下最多能与5mlNaOH反应
C．该物质能在酸性条件下水解，生成两种非电解质
D．该物质在一定条件下能发生取代、氧化、加成、消去、缩聚反应
2．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A. 0.1L1.0 ml/L NaHS溶液中S2－和HS－总数为0. 1NA
B. 标准状况下，22.4L己烷含有的共价键总数为19NA
C. 2NH3(g)3H2(g) + N2(g) ΔH = +a kJ·ml-1，若参加反应的NH3数目为2NA，反应会吸收akJ热量
D. 50g质量分数为46%的乙醇水溶液中含有的氧原子总数为0.5NA
3．利用下列实验装置进行的实验，能达到实验目的的是( )
图① 图② 图③ 图④
A．图①装置验证铁的吸氧腐蚀 B．图②装置制备氢氧化铁胶体
C．图③装置验证溴乙烷发生了消去反应D．图④装置煅烧石灰石制备少量生石灰
4．如图所示的化合物是一种重要的化工原料，X、Y、Z、W、E是原子序数依次增大的短周期主族元素，基态Y原子的核外有3个未成对电子。下列说法错误的是( )
A．电负性：E>X B．第一电离能：Z>Y>E
C．离子半径：E>Z>W D．X与Z形成的分子是极性分子
5．下列离子在一定条件下能共存，且加入相应试剂后发生反应的离子方程式正确的是( )
6．实验室以含锌废液（主要成分为ZnSO4，含少量的Fe2＋、Mn2＋）为原料制备ZnCO3·2Zn(OH)2的实验流程如下：
下列说法正确的是（ ）
A．过二硫酸钠（Na2S2O8）中硫元素的化合价为＋7价
B．沉锌时的离子方程式为3Zn2＋＋6HCO3− === ZnCO3·2Zn(OH)2↓＋5CO2↑＋H2O
C．调节pH时试剂X可以选用Zn、ZnO、ZnCO3等物质
D．氧化除锰后的溶液中存在：Na＋、Zn2＋、Fe2＋、SO42-
7．北京大学的科技工作者在金(111)表面进行生长的二维双层冰的边缘结构实现了成像观察，二维冰层的AFM表征细节(图1)及其结构模型(图2)如下。下列说法正确的是（ ）
A．气相水分子、“准液体”水分子和固态水分子属于三种不同的化合物
B．固态水分子之间的化学键较强，“准液体”水分子之间的化学键较弱
C．受到能量激发时“准液体”的水分子与下层固态水分子脱离，使冰面变滑
D．由于水分子间的氢键比较牢固，使水分子很稳定，高温下也难分解
8．晶体的晶胞如下图所示(己知该立方晶胞的边长为a pm，阿伏加德罗常数为NA， 的摩尔质量为)。以下说法正确的是( )
A．C元素位于元素周期表的ds区
B．离最近的有8个
C．中，中心离子的配位数为8
D．晶体的密度为
9．某储能电池原理如图。下列说法正确的是( )
A. 放电时负极反应：Na3Ti2(PO4)3 – 2e- == NaTi2(PO4)3 + 2Na+
B．放电时透过多孔活性炭电极向中迁移
C．放电时每转移电子，理论上吸收
D．充电过程中，溶液浓度增大
10．25℃时，向弱酸H3RO3的溶液中加入NaOH溶液，所有含R微粒的lgc－pOH关系如图所示。下列叙述错误的是 ( )
已知：pOH=－lgcOH-
A. Na2HRO3属于正盐
B．a点溶液中，cNa+ > 3cH2RO3-
C．曲线③表示lgc(H3RO3)随pOH的变化
D．反应 H3RO3+HRO32-⇌2H2RO3- 的平衡常数 K = 105.3
二、非选择题：本大题4小题，共60分。
11．（14分）[C(NH3)6]Cl3(三氯化六氨合钴)属于经典配合物，实验室以C为原料制备[C(NH3)6]Cl3的方法和过程如下：
I. 制备CCl2
已知：钴单质与氯气在加热条件下反应可制得纯净CCl2，钴单质在300℃以上易被氧气氧化；CCl2熔点为86℃，易潮解。
制备装置如图：
试剂X通常是 (填名称)。
试剂Z的作用为 。
CCl2中C2+的核外电子排布式为 。
为了获得更纯净的CCl2，开始点燃N处酒精喷灯的标志是 。
II.制备[C(NH3)6]Cl3——配合、氧化
已知：① C2+不易被氧化；[C(NH3)6]2+具有较强还原性，[C(NH3)6]3+性质稳定。
② [C(NH3)6]Cl3在水中的溶解度曲线如图所示：
③ 加入少量浓盐酸有利于[C(NH3)6]Cl3析出。
(5) 按图组装好装置→_______(填序号，下同)→打开磁力搅拌器→控制温度在10℃以下→_______
→_______→加热至60℃左右，恒温20min→在冰水中冷却所得混合物，即有晶体析出(粗产品)。
① 缓慢加入H2O2溶液
② 滴加稍过量的浓氨水
③ 向三颈烧瓶中加入活性炭、CCl2、NH4Cl和适量水
(6) 氧化阶段发生反应的离子方程式为 。
(7) 粗产品可用重结晶法提纯：向粗产品中加入80℃左右的热水，充分搅拌后， ，冷却后向滤液中加入少量 ，边加边搅拌，充分静置后过滤，用无水乙醇洗涤晶体2~3次，低温干燥，得纯产品[C(NH3)6]Cl3。
12．（16分）铋(Bi)的化合物广泛应用于电子、医药等领域。由辉铋矿(主要成分为Bi2S3，含FeS2、CuO、SiO2等杂质)制备NaBiO3的工艺流程如下：
已知：i．Bi3+易水解；NaBiO3难溶于冷水。
ii．“氧化浸取”时，铋元素转化为Bi3+，硫元素转化为硫单质。
iii．Cu(OH)2(s)+4NH3(g)Cu[(NH3)4]2+(aq)+2OH－(aq) K=4.4×10-7
回答下列问题：
(1)为提高“氧化浸取”速率，采取的措施有：升高温度、___________(写出一条)。辉铋矿浸取率随温度的变化曲线如图，高于40℃时浸取率快速下降，其可能的原因是
“除铜”时发生反应：Cu2+(aq)+4NH3(g)Cu[(NH3)4]2+(aq) K=2×1013, 则___________。
(3) “转化”时，生成NaBiO3的离子方程式为 。
(4)已知酸性环境下，NaBiO3可以将Mn2+氧化成MnO4－(BiO3－被还原成Bi3+)。可通过一个原电池装置来证明， ① 请在下图中的方框内标出溶液中溶质的化学式，
② 并写出负极的电极反应式：___________。
甲同学取NaBiO3产品w g， 加入足量稀硫酸和MnSO4稀溶液使其完全反应，再用aml·L－1 H2C2O4标准溶液滴定生成的MnO4－，当溶液紫红色恰好褪去时，消耗b mL标准溶液。甲同学测得产品的纯度为_______(用含w、a、b的代数式表示)。乙同学认为甲同学的测量数据不一定准确，若排除实验仪器和操作的影响因素，还需进行的操作是________
已知：5NaBiO3+2Mn2++14H+=5Bi3++2MnO+5Na++7H2O
（15分）含有吡喃萘醌骨架的化合物常具有抗菌、抗病毒等生物活性，一种合成该类化合物的路线如下(部分反应条件已简化)：
回答下列问题：
(1) 写出A→B的反应方程式： 。
(2) 从F转化为G的过程中所涉及的反应类型是 、 ；
(3) 物质G含氧官能团的名称为 ；
(4) 依据上述流程提供的信息，下列反应产物J的结构简式为 ；
物质Ⅰ中碳原子的杂化方式为 ，I分子中含有 个手性碳原子。
(6) (呋喃)是一种重要的化工原料，其能够发生银镜反应的同分异构体中。除H2C=C=CH-CHO外，还有 种；
(7) 甲苯与溴在FeBr3催化下发生反应，会同时生成对溴甲苯和邻溴甲苯，依据由C到D的反应信息，设计以甲苯为原料选择性合成邻溴甲苯的路线 (无机试剂任选)。
14．（15分）CO2催化加氢合成二甲醚是一种CO2转化方法，其过程中主要发生下列反应：
反应I：
反应II：
在恒压、CO2和H2的起始量一定的条件下，CO2平衡转化率和平衡时的选择性随温度的变化如图。其中：
已知反应： ，。 则反应II的焓变 ，反应II的自发条件为 。
A． 高温 B． 高压 C． 低温 D． 低压
(2) 温度高于300℃，CO2平衡转化率随温度升高而上升的原因是 。
(3) 220℃时，在催化剂作用下CO2与H2反应一段时间后，测得的选择性对应图中A点数据。下列说法正确的是___________。
A．其他反应条件不变，增大压强一定可提高平衡时的选择性
B．其他反应条件不变，改变催化剂，的选择性不会改变
C．其他反应条件不变，升高温度，CO2的转化率一定随着温度的升高而降低
D．其他反应条件不变，提高投料时的氢碳比，能提高CO2平衡转化率
(4) 若起始投料比为，发生主要反应I和反应II不考虑其他副反应，则288℃时的反应I的平衡常数为 。
(5) 国内外目前生产苯乙烯的方法主要是乙苯脱氢法，反应原理如下：
(g) (g)+H2(g) ∆H1;实际生产过程中，通常向乙苯中掺入水蒸气，保持体系总压为常压(101kPa)的条件下进行反应。乙苯的平衡转化率与温度、投料比m[m=] 的关系如图1所示。
① 掺入水蒸气的目的是 ；
② 投料比(m1、m2、m3)由大到小的顺序为 ；
③ 若投料比m=1：9，反应温度为600℃，并保持体系总压为常压的条件下进行反应，下列事实不能作为该反应达到平衡的依据的是 (填选项字母)。
V正(乙苯)=v逆(苯乙烯)
容器内气体密度不再变化
容器内气体的平均相对分子质量不再变化
苯乙烯的体积分数不再变化
e．容器内苯乙烯与H2的物质的量之比不再变化
2024届高三质优校阶段检测
（化学参考答案）
一、选择题答题表（本题共10小题，每题4分，共40分）
填空题（本题共4小题，共60分）
备注：化学方程式和离子方程式书写化学式正确但未配平、反应条件写错、沉淀气标使用错扣1分
（14分）
饱和食盐水或饱和氯化钠溶液 （2分） 未写饱和不得分
吸收多余Cl2，防止污染空气；（1分）防止空气中的水蒸气进入收集器中，导致CCl2潮解（1分） 共（2分）
1s22s22p6 3s23p63d7或 【Ar】3d7 （2分）
硬质玻璃管中充满黄绿色气体(或收集器中出现黄绿色气体) （2分）
③②① （2分）
2[C(NH3)6]2++H2O2+2NH=2[C(NH3)6]3++2NH3•H2O或2[C(NH3)6]2++H2O2+2NH=2[C(NH3)6]3++2H2O+2NH3 （2分）
(7) 趁热过滤 浓盐酸 （各1分）
12 (16分)
(1) 将辉铋矿粉碎研磨(或适当提高盐酸浓度或搅拌等) (2分)
高于40℃时，盐酸挥发或双氧水分解(2分) 答到一点给2分？
(2) (2分)
(3) (2分)
(4) = 1 \* GB3 ① (2分)
= 2 \* GB3 ② Mn2++4H2O-5e―=MnO4―+8H+ (2分)
或 (2分) 平行实验或重复实验2~3次(2分)
13．(15分)
(1) (2分)
(2)消去反应 加成反应 (各1分)
(3)醚键 (1分)
(4) (2分)
(5) sp2、sp3 答对一个得1分(2分) 2 (1分)
(6) 4 (2分)
(7) (3分)
14．(15分)
(1) (2分) C (1分)
(2) 反应I的，反应II的，温度升高使CO2转化为的平衡转化率上升，使CO2转化为的平衡转化率下降，且上升幅度超过下降幅度 (2分)、
或者反应I的，反应II的，温度升高使CO2转化为的平衡转化率上升，吸热反应占了主导引起的 或意思答到就可得分
(3) AD (2分)
(4) (2分) 写计算式不得分
(5) 保持体系的压强为常压，掺入水蒸气相当于减压，平衡正向移动，增大乙苯的转化率 e (各2分)
选项
离子组
加入试剂
加入试剂后发生反应的离子方程式
A
Fe2+、NO3−、K+
NaHSO4
3Fe2++NO3−+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O
B
Ba2+、HSO3−、Cl−
H2SO4
Ba2++SO42−=BaSO4↓
C
H+、S2O32−、Cl−
少量NaOH
H++OH−=H2O
D
S2−、CO32−、Na+
少量FeCl3
S2−+2Fe3+=2Fe2++S↓
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
D
C
A
B
A
B
C
D
A
B
（本试题卷共8页 全卷满分100分 考试用时75分钟）
可能使用的相对原子质量： H:1 Li：7 C:12 N:14 O:16 Na：23 Cu:64 Mn:55 Bi：209
注意事项：
1．本试题卷分为选择题和非选择题两部分。答卷前，考生务必将姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上相对应题目的标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．回答非选择题时，使用0.5毫米的黑色中性(签字)笔或碳素笔书写，将答案写在答题卡的相应位置上。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
一、选择题：本大题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题意要求的。
1．关于化合物结构如图所示，下列说法正确的是( )
A．化学式为
B．1ml该有机物在一定条件下最多能与5mlNaOH反应
C．该物质能在酸性条件下水解，生成两种非电解质
D．该物质在一定条件下能发生取代、氧化、加成、消去、缩聚反应
2．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A. 0.1L1.0 ml/L NaHS溶液中S2－和HS－总数为0. 1NA
B. 标准状况下，22.4L己烷含有的共价键总数为19NA
C. 2NH3(g)3H2(g) + N2(g) ΔH = +a kJ·ml-1，若参加反应的NH3数目为2NA，反应会吸收akJ热量
D. 50g质量分数为46%的乙醇水溶液中含有的氧原子总数为0.5NA
3．利用下列实验装置进行的实验，能达到实验目的的是( )
图① 图② 图③ 图④
A．图①装置验证铁的吸氧腐蚀 B．图②装置制备氢氧化铁胶体
C．图③装置验证溴乙烷发生了消去反应D．图④装置煅烧石灰石制备少量生石灰
4．如图所示的化合物是一种重要的化工原料，X、Y、Z、W、E是原子序数依次增大的短周期主族元素，基态Y原子的核外有3个未成对电子。下列说法错误的是( )
A．电负性：E>X B．第一电离能：Z>Y>E
C．离子半径：E>Z>W D．X与Z形成的分子是极性分子
5．下列离子在一定条件下能共存，且加入相应试剂后发生反应的离子方程式正确的是( )
6．实验室以含锌废液（主要成分为ZnSO4，含少量的Fe2＋、Mn2＋）为原料制备ZnCO3·2Zn(OH)2的实验流程如下：
下列说法正确的是（ ）
A．过二硫酸钠（Na2S2O8）中硫元素的化合价为＋7价
B．沉锌时的离子方程式为3Zn2＋＋6HCO3− === ZnCO3·2Zn(OH)2↓＋5CO2↑＋H2O
C．调节pH时试剂X可以选用Zn、ZnO、ZnCO3等物质
D．氧化除锰后的溶液中存在：Na＋、Zn2＋、Fe2＋、SO42-
7．北京大学的科技工作者在金(111)表面进行生长的二维双层冰的边缘结构实现了成像观察，二维冰层的AFM表征细节(图1)及其结构模型(图2)如下。下列说法正确的是（ ）
A．气相水分子、“准液体”水分子和固态水分子属于三种不同的化合物
B．固态水分子之间的化学键较强，“准液体”水分子之间的化学键较弱
C．受到能量激发时“准液体”的水分子与下层固态水分子脱离，使冰面变滑
D．由于水分子间的氢键比较牢固，使水分子很稳定，高温下也难分解
8．晶体的晶胞如下图所示(己知该立方晶胞的边长为a pm，阿伏加德罗常数为NA， 的摩尔质量为)。以下说法正确的是( )
A．C元素位于元素周期表的ds区
B．离最近的有8个
C．中，中心离子的配位数为8
D．晶体的密度为
9．某储能电池原理如图。下列说法正确的是( )
A. 放电时负极反应：Na3Ti2(PO4)3 – 2e- == NaTi2(PO4)3 + 2Na+
B．放电时透过多孔活性炭电极向中迁移
C．放电时每转移电子，理论上吸收
D．充电过程中，溶液浓度增大
10．25℃时，向弱酸H3RO3的溶液中加入NaOH溶液，所有含R微粒的lgc－pOH关系如图所示。下列叙述错误的是 ( )
已知：pOH=－lgcOH-
A. Na2HRO3属于正盐
B．a点溶液中，cNa+ > 3cH2RO3-
C．曲线③表示lgc(H3RO3)随pOH的变化
D．反应 H3RO3+HRO32-⇌2H2RO3- 的平衡常数 K = 105.3
二、非选择题：本大题4小题，共60分。
11．（14分）[C(NH3)6]Cl3(三氯化六氨合钴)属于经典配合物，实验室以C为原料制备[C(NH3)6]Cl3的方法和过程如下：
I. 制备CCl2
已知：钴单质与氯气在加热条件下反应可制得纯净CCl2，钴单质在300℃以上易被氧气氧化；CCl2熔点为86℃，易潮解。
制备装置如图：
试剂X通常是 (填名称)。
试剂Z的作用为 。
CCl2中C2+的核外电子排布式为 。
为了获得更纯净的CCl2，开始点燃N处酒精喷灯的标志是 。
II.制备[C(NH3)6]Cl3——配合、氧化
已知：① C2+不易被氧化；[C(NH3)6]2+具有较强还原性，[C(NH3)6]3+性质稳定。
② [C(NH3)6]Cl3在水中的溶解度曲线如图所示：
③ 加入少量浓盐酸有利于[C(NH3)6]Cl3析出。
(5) 按图组装好装置→_______(填序号，下同)→打开磁力搅拌器→控制温度在10℃以下→_______
→_______→加热至60℃左右，恒温20min→在冰水中冷却所得混合物，即有晶体析出(粗产品)。
① 缓慢加入H2O2溶液
② 滴加稍过量的浓氨水
③ 向三颈烧瓶中加入活性炭、CCl2、NH4Cl和适量水
(6) 氧化阶段发生反应的离子方程式为 。
(7) 粗产品可用重结晶法提纯：向粗产品中加入80℃左右的热水，充分搅拌后， ，冷却后向滤液中加入少量 ，边加边搅拌，充分静置后过滤，用无水乙醇洗涤晶体2~3次，低温干燥，得纯产品[C(NH3)6]Cl3。
12．（16分）铋(Bi)的化合物广泛应用于电子、医药等领域。由辉铋矿(主要成分为Bi2S3，含FeS2、CuO、SiO2等杂质)制备NaBiO3的工艺流程如下：
已知：i．Bi3+易水解；NaBiO3难溶于冷水。
ii．“氧化浸取”时，铋元素转化为Bi3+，硫元素转化为硫单质。
iii．Cu(OH)2(s)+4NH3(g)Cu[(NH3)4]2+(aq)+2OH－(aq) K=4.4×10-7
回答下列问题：
(1)为提高“氧化浸取”速率，采取的措施有：升高温度、___________(写出一条)。辉铋矿浸取率随温度的变化曲线如图，高于40℃时浸取率快速下降，其可能的原因是
“除铜”时发生反应：Cu2+(aq)+4NH3(g)Cu[(NH3)4]2+(aq) K=2×1013, 则___________。
(3) “转化”时，生成NaBiO3的离子方程式为 。
(4)已知酸性环境下，NaBiO3可以将Mn2+氧化成MnO4－(BiO3－被还原成Bi3+)。可通过一个原电池装置来证明， ① 请在下图中的方框内标出溶液中溶质的化学式，
② 并写出负极的电极反应式：___________。
甲同学取NaBiO3产品w g， 加入足量稀硫酸和MnSO4稀溶液使其完全反应，再用aml·L－1 H2C2O4标准溶液滴定生成的MnO4－，当溶液紫红色恰好褪去时，消耗b mL标准溶液。甲同学测得产品的纯度为_______(用含w、a、b的代数式表示)。乙同学认为甲同学的测量数据不一定准确，若排除实验仪器和操作的影响因素，还需进行的操作是________
已知：5NaBiO3+2Mn2++14H+=5Bi3++2MnO+5Na++7H2O
（15分）含有吡喃萘醌骨架的化合物常具有抗菌、抗病毒等生物活性，一种合成该类化合物的路线如下(部分反应条件已简化)：
回答下列问题：
(1) 写出A→B的反应方程式： 。
(2) 从F转化为G的过程中所涉及的反应类型是 、 ；
(3) 物质G含氧官能团的名称为 ；
(4) 依据上述流程提供的信息，下列反应产物J的结构简式为 ；
物质Ⅰ中碳原子的杂化方式为 ，I分子中含有 个手性碳原子。
(6) (呋喃)是一种重要的化工原料，其能够发生银镜反应的同分异构体中。除H2C=C=CH-CHO外，还有 种；
(7) 甲苯与溴在FeBr3催化下发生反应，会同时生成对溴甲苯和邻溴甲苯，依据由C到D的反应信息，设计以甲苯为原料选择性合成邻溴甲苯的路线 (无机试剂任选)。
14．（15分）CO2催化加氢合成二甲醚是一种CO2转化方法，其过程中主要发生下列反应：
反应I：
反应II：
在恒压、CO2和H2的起始量一定的条件下，CO2平衡转化率和平衡时的选择性随温度的变化如图。其中：
已知反应： ，。 则反应II的焓变 ，反应II的自发条件为 。
A． 高温 B． 高压 C． 低温 D． 低压
(2) 温度高于300℃，CO2平衡转化率随温度升高而上升的原因是 。
(3) 220℃时，在催化剂作用下CO2与H2反应一段时间后，测得的选择性对应图中A点数据。下列说法正确的是___________。
A．其他反应条件不变，增大压强一定可提高平衡时的选择性
B．其他反应条件不变，改变催化剂，的选择性不会改变
C．其他反应条件不变，升高温度，CO2的转化率一定随着温度的升高而降低
D．其他反应条件不变，提高投料时的氢碳比，能提高CO2平衡转化率
(4) 若起始投料比为，发生主要反应I和反应II不考虑其他副反应，则288℃时的反应I的平衡常数为 。
(5) 国内外目前生产苯乙烯的方法主要是乙苯脱氢法，反应原理如下：
(g) (g)+H2(g) ∆H1;实际生产过程中，通常向乙苯中掺入水蒸气，保持体系总压为常压(101kPa)的条件下进行反应。乙苯的平衡转化率与温度、投料比m[m=] 的关系如图1所示。
① 掺入水蒸气的目的是 ；
② 投料比(m1、m2、m3)由大到小的顺序为 ；
③ 若投料比m=1：9，反应温度为600℃，并保持体系总压为常压的条件下进行反应，下列事实不能作为该反应达到平衡的依据的是 (填选项字母)。
V正(乙苯)=v逆(苯乙烯)
容器内气体密度不再变化
容器内气体的平均相对分子质量不再变化
苯乙烯的体积分数不再变化
e．容器内苯乙烯与H2的物质的量之比不再变化
2024届高三质优校阶段检测
（化学参考答案）
一、选择题答题表（本题共10小题，每题4分，共40分）
填空题（本题共4小题，共60分）
备注：化学方程式和离子方程式书写化学式正确但未配平、反应条件写错、沉淀气标使用错扣1分
（14分）
饱和食盐水或饱和氯化钠溶液 （2分） 未写饱和不得分
吸收多余Cl2，防止污染空气；（1分）防止空气中的水蒸气进入收集器中，导致CCl2潮解（1分） 共（2分）
1s22s22p6 3s23p63d7或 【Ar】3d7 （2分）
硬质玻璃管中充满黄绿色气体(或收集器中出现黄绿色气体) （2分）
③②① （2分）
2[C(NH3)6]2++H2O2+2NH=2[C(NH3)6]3++2NH3•H2O或2[C(NH3)6]2++H2O2+2NH=2[C(NH3)6]3++2H2O+2NH3 （2分）
(7) 趁热过滤 浓盐酸 （各1分）
12 (16分)
(1) 将辉铋矿粉碎研磨(或适当提高盐酸浓度或搅拌等) (2分)
高于40℃时，盐酸挥发或双氧水分解(2分) 答到一点给2分？
(2) (2分)
(3) (2分)
(4) = 1 \* GB3 ① (2分)
= 2 \* GB3 ② Mn2++4H2O-5e―=MnO4―+8H+ (2分)
或 (2分) 平行实验或重复实验2~3次(2分)
13．(15分)
(1) (2分)
(2)消去反应 加成反应 (各1分)
(3)醚键 (1分)
(4) (2分)
(5) sp2、sp3 答对一个得1分(2分) 2 (1分)
(6) 4 (2分)
(7) (3分)
14．(15分)
(1) (2分) C (1分)
(2) 反应I的，反应II的，温度升高使CO2转化为的平衡转化率上升，使CO2转化为的平衡转化率下降，且上升幅度超过下降幅度 (2分)、
或者反应I的，反应II的，温度升高使CO2转化为的平衡转化率上升，吸热反应占了主导引起的 或意思答到就可得分
(3) AD (2分)
(4) (2分) 写计算式不得分
(5) 保持体系的压强为常压，掺入水蒸气相当于减压，平衡正向移动，增大乙苯的转化率 e (各2分)
选项
离子组
加入试剂
加入试剂后发生反应的离子方程式
A
Fe2+、NO3−、K+
NaHSO4
3Fe2++NO3−+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O
B
Ba2+、HSO3−、Cl−
H2SO4
Ba2++SO42−=BaSO4↓
C
H+、S2O32−、Cl−
少量NaOH
H++OH−=H2O
D
S2−、CO32−、Na+
少量FeCl3
S2−+2Fe3+=2Fe2++S↓
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
D
C
A
B
A
B
C
D
A
B
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